云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习5.3 化学键（第
III课时）教学案
一.内容及其解析
1.内容: 化学键与晶体结构
2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较
二.目标及其解析
目标:1.理解离子键、共价键的含义。 2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。 3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析: 1.化学键的相关概念及类型 2.非极性分子、极性分子的概念 3.晶体结构及类型
4.成键原子最外层8电子结构的判断
5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析
学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。
四.教学过程设计 (一)教学基本流程
知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景
第III课时
击破考点七：有关氢键知识的考查
例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．H2O比H2S稳定 答案：D 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定
击破考点八：判断晶体类型 例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．CCl4 和 KCl 答案：B
击破考点九：比较物质的熔沸点
例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 答案：A 解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr
4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
点评：
① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的
熔、沸点一般越高.④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.击破考点十：晶体的组成和性质
例9：某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示,该晶体的化学式为 （ ） A．AB3C3 B．AB3C C．A2B3C D．A2B2C 答案：B
【设计意图】落实考点。
目标检测: 1.下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 答案：C
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
2.某晶体不导电，在熔融状态下可以导电，则该晶体是 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
答案：C
3.1993年中国学者徐志傅和美国科学家穆儿，共同合成了世间最大的碳氢分子，其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成的，关于此物质下列说法肯定错误的是
A．属于高分子烃类物质
B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度
D．易被氧化 答案：C
【设计意图】变式训练，举一反三。
配餐作业：
（A级）1.试用有关知识解释下列原因：(1)有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？______________________________________________________________。 (2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？___________________________________________________________________。
(3)从氨合成塔里分离H
2、N
2、NH3的混合物，采用什么方法？_________________；为什么用这种方法？_________________________________________________。
(4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，为什么？______________________________________。
答案：
(1)乙醇的醇羟基(C2H5—OH)，乙酸的酸羟基均可和水(H—O—H)互相形成分子间的氢键，形成缔合分子相互结合，故可表现为互溶。
(2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高。
(3)采用加压使NH3液化后，与H
2、N2分离，因为NH3分子间存在氢键，故易液化。 (4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以可用(H2O)m表示其存在更符合实际。
2.下列物质中属于分子晶体的是 （ ）
A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D．二氧化硅 答案：B
（B级）3.根据下图回答问题：
⑴A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是
。
⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na和Cl的个数分别为
、
。
⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为
。
⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为
，C－C键个数为
。
⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为
、
、
。
答案：⑴1：1 ⑵ 4， 4 ⑶ CaTiO3 ⑷ 2，3 ⑸ 12 60 30
4.（全国理综I·10）下列叙述中正确的是B A．NH
3、CO、CO2都是极性分子
B．CH
4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS
2、H2O、C2H2都是直线型分子 答案：B
5.（全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价式－4和＋2 答案:B 6．（天津理综·10）下列叙述正确的是D A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
0-+B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 答案：D 7.（四川理综·10）下列说法中正确的是
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案：D 8.（四川卷10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX
2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D 9.（海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D （C级）10.(全国卷Ⅰ29）（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
。
答案: （1）原子晶体。 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH
4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析:本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。 （3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH
4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。 11.（09四川卷27）
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。 （3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 （4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 （5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案： （1）三 I A （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3）（4）
（5）2 【设计意图】强化训练，提高解题能力。
教学反思：
