第三单元自然界的水 课题1
水的组成
一、水的组成
1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极
体积比
：
1 质量比
：
8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰 （2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O
2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O
点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物 ②写出纯净物的化学符号 ③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 ④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物 课题2
分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 课题3
水的净化
一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾
净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。
2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净
B倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C滤纸破损
3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 各种静化方法除去的杂质的种类
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀 √
过滤
√
吸附
√
√
蒸馏
√
√
√
二、硬水与软水
1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 课题4
水资源的保护
一、水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
H2O，最多的金属元素是
Na ，最多的元素是 O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 拓展性课题氢气（H2）
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O） 化学方程式：2H2 + O2 2H2O
点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
还原性（用途：冶炼金属）
文字表达式：氢气 + 氧化铜铜 + 水
化学方程式：H2 ＋ CuO
Cu + H2O
氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H
2、C、CO）
3、氢能源
三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2、N
2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类
单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质）化合物： 有机化合物 CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物
H2O CuO CO2 酸
HCl H2SO4 HNO3
无机化合物
碱
NaOH Ca(OH)2
KOH
