初三常见化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧：2M+ O22MgO（化合）—→
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
通电
3、水通电分解（或水的电解）： 2H2O—→ 2H2↑+ O2↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应：CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热： 2Cu + O2—→2CuO（化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。 加热 点燃
—→
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）： 2KClO3△2KCl + 3O2↑（分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧：C + O2—→CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧： S + O2点燃SO2（化合） —→ 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 点燃 MnO2
9、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2Fe3O4（化合） —→
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
知识点：实验时先在集气瓶中放少量水或一层细砂，目的是防止高温融熔的Fe3O4溅落瓶底引起炸裂。
10、磷在空气中燃烧：4P + 5O2—→2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H 2O（化合） —→ 现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 点燃 点燃
12、木炭和氧化铜高温反应：C + 2CuO—→2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
高温
13、氢气还原氧化铜： H2 + CuO—→Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）： CaCO3—→CaO + CO2↑（分解）
生成物都是氧化物，其中一种碱性氧化物-生石灰，一种酸性氧化物-温室气体
16、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO2（化合） —→ 现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
△
17、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO→Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
18、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O —→现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应： CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
21、工业炼铁： 3CO + Fe2O3—→2Fe + 3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解） 现象：有蓝色絮状沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3+ 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解） 现象：有红褐色沉淀生成。(注：FeCl3溶液是棕黄色的)
24、用盐酸来清除铁锈： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。 △
27、胆矾受热分解： CuSO4·5H2O→CuSO4+ 5H2O↑（分解）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑（分解） → 高温 高温 加热
