第五章 第三节
解析：选C A项应把氯原子的最外层电子都标出；B项缺少中括号，也没标明粒子所带电荷；D项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标出。
2．下列说法正确的是(
) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧
C．②⑤⑥⑧⑨
B．①③④⑦⑧ D．①④⑦⑨
解析：选A 解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。
3．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是(
) A．NaOH、H2SO
4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO
4、NH4HCO3 C．Na2O
2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O
3、MgCl2
解析：选C A、D项中的H2SO
4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C中各物质中既有离子键，又有共价键。 4．下列说法中正确的是(
) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
解析：选A B项N2中存在非极性共价键，C项MgCl2中只存在离子键，D项NH4Cl属于离子化合物。
5．(2014·九江一中月考)下列说法中正确的是(
) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 解析：选C HF可以形成分子间氢键，所以沸点高。金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成的。NaHSO4晶体中阴离子是HSO
4、阳离子是Na，阴、阳离子的个数是1∶1。答案选C。
6．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(
) －＋
A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2＞Se2＞Br －
－
－C．SeO2既有氧化性又有还原性 D．在Se2Br2分子中只含有极性键
解析：选C 由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：Se＞Br，A项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2＞S2，B项错误；SeO2中Se的化合价为＋4，处于中间价
－
－态，故SeO2既有氧化性又有还原性， C项正确；根据共价化合物的成键原则可知Se2Br2分子中含有极性共价键和非极性共价键，D项错误。
7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(
) △A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：选D 在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。NH4Cl、NH4HCO
3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键。
8．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(
) A．Z2Y
C．Z2Y
2－
＋＋
－
B．X2Y2
D．ZYX 解析：选B 由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(
)
A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素
D．氢元素与A组成的化合物中只含有共价键
解析：选A 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子与O点的距离大于钠原子与O点的距离。B对应的为钠元素，钠元素是图中金属性最强的元素；A对应的为氧元素，氢与氧组成的H2O、H2O2中只含有共价键。综上所述，本题选A。
10．(2012·新课标全国高考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(
) A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析：选C 由“X的一种核素可用于考古”可知X为碳元素，由“分馏液态空气来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳，其内层电子数为2，故W的阴离子有2个电子，所以W为H；由Z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19，B错误；H与N可形成N2H
4、H和O可形成H2O2，C正确；W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以D错误。
11．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是(
) A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
解析：选A A选项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B选项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C选项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D选项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________；F的原子结构示意图为：________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______________________________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__________________________________________________。
解析：根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。根据C和Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
答案：
(2)共价 离子
(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－
－(4)Na＞N＞O＞H (5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4
13．已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：
___________________________________________________________________________。
解析：四种元素分布在前三周期中，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，与Na原子序数相同，则W是Na，X、W同主族，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，则X为H；氮元素能够和H形成含有三个共价键的分子；NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂。
答案：(1)H O
＋－△ (3)NH4NO3 NH4＋OH=====NH3↑＋H2O 氧化剂 (4)
14．(2014·宁波检测)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图：________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)；
(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为________； (3)C与B按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是________；
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO
2、O
3、NO2，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3互称为等电子体的微粒是________(填符合要求所有微粒的名称)；
(6)写出工业上制E单质的化学方程式：______________________________________。 解析：由A与B按原子个数比1∶1或2∶1形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比1∶1或2∶1形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在ⅦA族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。
－
－答案：(1) (2)H—O—O—H
Na、Si、O、F、H
(4)HF、SiH4
(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 高温(6)2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
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