推荐第1篇：《元素》教学设计.doc
学习资 料
一、教学目标
1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
2.会正确区分元素和原子。
3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。
二、课题分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1.元素。2.元素符号、元素周期表简介。
三、教学策略分析
本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。
四、设计思路
以上资料均从网络收集而来
学习资 料
1由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。
2.由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。
3由.课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。
五、教具设计
1.投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。
2.投影2：元素与原子比较表。（空白）
3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。
4.投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。
六、教学过程
第一课时教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习引入
提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？
回答
引入课题2“元素”。
教学新课
1.设疑：什么是元素呢？
投影1，指导学生阅读课本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子?
根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8.
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学习资 料
阅读本课第一节，了解元素的概念。
讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？
让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。
加深对元素概念的理解
2.投影2。
引导学生讨论元素和原子的区别和联系。
根据表格内容分组讨论各小组代表发言，共同完成表格内各项内容。
培养学生的合作意识、对已学概念的分析和比较能力。初步学会正确使用元素和原子的概念。
3.引导学生讨论71页的讨论题，再放投影1供学生参考图形进行分析
分组讨论在化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化?在讨论的基础上归纳出分子在化学反应中变了，元素在化学反应中不变的结论。
培养学生的微观想象和分析、比较的能力。了解化学反应中分子的可分和元素的不可分。
4.投影3。
引导学生完成72页活动与探究。
阅读课本71页
二、三两节、图4-
4、72页资料以及其它资料，观察投影3，相互交流，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解生物细胞和某些食品的元素组成。
让学生认识到我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。
第二课时
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
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学习资 料
引入新课
在我们前一阶段的学习过程中我们接触过一些符号，如Al,O,H,
C.等。这些符号表示什么意思呢？
带着问题阅读课本73页内容。回答老师提出的问题
以旧引新，设疑引思。
教学新课
引导学生阅读课本73页表4-3元素名称和元素符号，
认真阅读课本73页表4-3。
进一步培养学生的自学能力，提高他们学好化学的信心。
提问：如何正确书写元素符号呢？
出示几个错误的元素符号，让学生改正。
阅读课本有关内容，回答问题。
让学生通过自学掌握元素符号的书写法则
提问：元素符号能表示什么呢？
以具体符号为例，说明元素符号的涵义。
学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律。
加强对与元素有关的知识的理解。
投影4.简介元素周期表，
指导学生阅读课本74页内容。
阅读。完成活动与探究。活动过程中采用如下形式：符号认位，小组查表抢答竞赛。
通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效力，进一步培养学生的阅读理解能力。
本课小结
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学习资 料
对学生的归纳进行评价。
仍以小组讨论方式对本课题进行归纳小结，然后各组商议推出代表发言。
加深对本课所学知识的理解。
练习：
1．一种元素与另一种元素最本质的区别是什么?
2.说出地壳中含量前四位元素的名称。
3.判断正误，说明理由。
（1）水是由氢分子和氧分子组成的。
（2）水分子由氢原子和氧原子构成。
（3）化学反应中分子和元素都改变了。
（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
4.写出氯、氮、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
5.写出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名称。
6.将下列写错的元素符号加以改正：
铜CU.锌ZN.银AG.氯cl.钙Cu.
七、板书设计
课题2.元素
（一）元素
1.什么叫做元素？
2.在化学反应中分子可分元素不可分.
3物质世界是由100多种元素组成的.
(二)元素符号
1.元素符号的书写：一大、二小。
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学习资 料
2.元素符号的涵义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
（三）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
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推荐第2篇：4.2元素教学设计
第四单元
课题2《元素》
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。
2、过程与方法
（1）通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
（2）通过学生之间相互合作，查阅资料，了解地壳，生物的细胞和一些食品中元素的含量。
（3）通过学生比较总结得到单质和化合物的定义与区别，进一步了解物质的分类。
3、情感态度与价值观
（1）进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
（2）培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
二、课题分析：
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。
1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。
2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。
3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。
三、教学准备：系列生活物品，教学课件，导学案（基础训练）
四、课时安排：2课时
五、教学过程：
1、创设情景，展示课题：
【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。
【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。 【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？
【学生回答】这些指的都是元素。 【投影课题】第2课题：元素
2、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念： 【问题探究】那么什么叫做元素？ 【自主学习课文】
【学生板演】要求书写几种常见物质的化学式：O
2、CO
2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。 【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。 【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。
【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）
A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数 【学生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。 【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。 【学生回答2】元素种类没有发生变化。 【生活应用】
1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。
2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。 【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁
【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。
【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。
【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。
3、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性
【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。
【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？
【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。
【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。
【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。 【提出问题】氧元素符号为O表示什么？ 【学生2】O表示氧元素
【学生3】O表示一个氧原子
【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
【合作讨论】Fe表示哪几种含义？ 提示：《基础训练》重难解析 【小组交流展示】
可以表示铁元素，一个铁原子，还能表示铁这种物质。
【教师补充】在初中阶段，除H、O、N、F、Cl、Br、I以外的元素符号都还能表示这种单质。
【合作讨论】元素和原子有什么区别？ 提示：《基础训练》重难解析 【小组交流展示】
元素只讲种类不讲个数，描述物质组成，属宏观概念。原子既讲种类又讲个数，主要描述分子的构成，属微观概念。
【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？ 【学生1】有“金”字旁的是金属元素（汞除外），例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。
【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等
4、开展课外探究，简单认识元素周期表
【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。
【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。
【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。
【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。
【合作讨论】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？
【小组交流展示】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。
5、学生自主梳理知识结构，知识迁移，巩固提高
【记忆力大比拼】完成《基础训练》自主梳理，完成之后，简单对好答案。全体起立，进行记忆力大比拼，记好了的可以坐下。 【巩固提高】完成《基础训练》能力提升第二题。
6、小结收获
【教师提问】本节课你学到了什么？
推荐第3篇：钠元素教学设计
化学教学论作业
钠元素教学设计
2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）
学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方
钠元素教学设计
一、教材分析：
元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
二、学情分析：
在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。
三、教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；
3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；
4、了解钠的存在、用途及制备方法。
（二）过程与方法
1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；
2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；
（三）情感态度与价值观
1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；
2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。
四、教学重点难点：
1、重点
钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；
2、难点
对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
五、教学准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.
六、教学过程
【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。 【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。
（一）金属钠的性质
【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？
【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。
［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
[小结]
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
2、化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色） ［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。 ［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。
（2）与氯气反应
点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）
[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。
［学生分组讨论并回答］
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。) （2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。
（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
[小结] （3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。 [小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（二）金属钠的用途
【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
（三）金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑
七、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl
（3）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
二、钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑
【参考资料】
1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8
推荐第4篇：元素化合价教学设计
第二课时 元素化合价
教学目标：
1． 了解元素化合时，其原子数目比是一个一定的值，物质的组成是一定的。 2． 体验物质化合时有个同价交换的性质。 3． 记住一些元素化合价
4． 能用元素化合价写出物质的化学式
重点：记住一些元素的化合价；根据元素化合价写出化合物的化学式 难点：元素化合价的概念的构建。 教学过程：
[教师]：前一课时我们学习了化学式，请同学们回顾：
1） 什么是化学式？尽你的所知，写出尽可能多的物质的化学式？
（用元素符号及元素符号的组合的式子表示物质及物质组成的式子称化学式；学生写出自己所知道的化学式。）
2） 化学式有何意义？说出你所列出的化学式的意义？（这里有必要从单质的化学式和化合物的化学式两个方面去讨论）
（化学式表示一种物质、表示组成物质的元素、表示物质组成元素的原子数目比。） [学生]解释自己写下的化学式所表示的物质的名称和组成意义，说出每个化学是如何表述这种物质的组成的？
[教师]：从学生所列的化学式里选出一些化学式按一定规律排布（选哪些化学式？如何排布？值得研究。以下暂）作为构建化合价的材料。（同样的有意识从单质和化合物的角度去进行建构，因为化合价是物质跟物质化合时表现出来的性质，单质的化合价是人为的规定为零的，所以先挑出单质的化学式，或者单质的化学式怎么写放在上一节应该更合适一些，可以分散本节课的难度。然后挑出一些化合物的化学式，找出规律，引出化合价的概念。） （化合价是化合物中元素的原子化合时体现出来的元素的性质，单质的化学式原来没考虑，现在想，应该在化学式中就掌握好，而在此课中，在总结部分提出并讲解。） 等价交换我觉得这个点子挺好的，具有相同的元素的化合价去交换相同或是不同元素的化合价这样一组一组的去分析。 同价换同价如： HCl和 KCl ，再可以多举些这样一换一的例子，如HgO 和 MgO 等，
再举另外一个层次的例子，多换一或者一换多，即不同价态之间的交换：如： H2O 和HCl 为什么出现了原子个数的不同呢，等价交换从而提出元素的化合价。在多举些类似的事例：如 H2O 和 HgO ，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 这样把价和数目结合起来等价交换。从而再来归纳元素的化合价的概念。再推而广之，怎么根据化合价写化学式和化学式怎么推元素的化合价。
HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化学式告诉我们，各种物质组成是一定的，也就是说组成物质的各原子之间的数目比是一定的，不能改变的。
HCl中，一个氯原子只能与一个氢原子结合；
在H2S中，一个硫原子只能与两个氢原子结合，而不能多也不会少； 在H2O中，一个氧原子只能与两个氢原子结合，而且也不能多也不会少； 而在MgO中，一个镁原子只能与一个氧原子结合，也是不能多不能少的； 总结以上知识，我们认识到：
[副板书]一种元素的原子在与另外一种元素的原子化合时，其原子数目比值是一定的。 [学生讨论]现在设想：
1） 如果钠原子Na要与硫原子S结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 2） 如果钠原子Na要与氧原子O结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 3） 如果镁原子、汞原子要与硫原子结合形成化合物，你能定出其化学式吗？ [学生讨论]：写出这些物质的化学式 [教师]追问：你们的这些化学式都写对了。你们是怎么想到要这样写的呢？这些原子之间化合有什么规律吗？ [学生回答] （设计意图：使学生体会到，原子之间化合时不是随便组合，而是有一定规律的） [教师]确实如同学们所认识到的一样，原子之间化合时，一个原子只能与一定数目的其它元素原子结合。如果进行交换化合时，也会遵循这个数目，就好象人们在进行商品交换时，总是以等价的方式进行的。 [教师]：同学们发现了原子结合时的这种规律，由于元素种类很多，它们结合形成很多物质，对于这些物质的组成我们可以用这种方式推导。但我们看到这是很不方便的。
有不有更好的方法来表达元素的原子相互化合时原子数目比的这种规律呢？这就是我们今天要学习的元素化合价。 [板书]：
二、元素化合价 [教师]：什么是元素合价呢？
我们设想，将各种元素的原子在化合时结合其他原子数目作“价”，知道每种元素的“价”后，我们就可能将任何元素的原子按一定数目组合成化合物，从而写出其化学式。如： H：+1价；Cl:-1价；S：-2价；O：-2价；Mg：+2价；Hg：+2价。
现在，我们将正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，增加原子的数目，使正、负化合价的代数和为零，我们就可以写出前面所讲的化合物的化学式为： Na2S（+1×2 + （-2）=0）、Na2O（+1×2 + （-2）=0）、MgS（+2 + （-2）=0）、HgS（+2 + （-2）=0）
同样，我们可以不用记忆写出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物质的正确的化学式（请同学们计算这些化学式中化合价代数和是否为0？）
这样，化学科学工作者们，经过研究，给很多元素规定了元素的化合价，请大家看元素化合价表，记住这些元素的化合价。 [板书]：
1． 概念：元素化合价是元素之间化合时所表现出来的结合其他原子数目能力的表示。 2． 理解：
（1） 元素化合价有正、负之分，显正价的元素与显负价的元素原子结合。 （2） 元素化合价写法：
（3） 有些元素的化合价有多种（例举讲解） （4） 记住一些常见的原子团的化合价。（原子团是由几种元素的原子固定组合，在化学反应中不分离的：如：OH、NO
3、S04，CO
3、NH4等，其整个原子团的化合价是由各元素化合价代数和决定的，也可以记住：分别为：-
1、-
1、-
2、-
2、+1）
（5） 在一种化合物中，各元素化合价的代数和为0。
（6） 金属元素显正价，非金属元素都有一个负价，有的可能有几个正价。 （逐项举例讲解） 下面我们讲如何运用化合价写出化学式： 3．元素化合价的运用
知道元素的化合价，我们可以写出任意的化合物的化学式。 [板书]：
1）化学式的写法规则：
（1）正价（元素其符号写）在前，负价（元素其符号写）在后。 （2）（计算各元素原子数目，找到最简原子数目比，并使其）化学式中各元素化合价代数和为0 （实例讲解）
2）元素化合价的表示方法： （1）符号在前，数字在后，（不能颠倒。（“2+”表示两个单位正电荷，而不是化合价）） （2）（在）化学式中，（一般将元素）化合价标在元素符号正上方，（而不能标在右上角，元素符号右上角是标注电荷的地方。） （实例讲解）
[练习]：写化学式（例子随便选，可让同学之间互相出题进行练习）。
推荐第5篇：元素周期表1教学设计
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时
一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习
三、重点和难点 元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法 讨论、讲解、练习相结合
六、课前准备
1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念
2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排 一课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结疑惑
检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标
〔提问〕
1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？
2、周期表中前18号元素有哪些？
3、表格是按什么原则编排的？
注：编排三原则
(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。 设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨
探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？ 教师：大家的问题提得都很棒多媒体展示元素周期表的结构，周期表中有很多横行和纵行，我们该如何认识这张表呢？现在同学们分组讨论5分钟，回答以下问题。
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？
6、第Ⅷ族有几个纵行？
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
8、主族序数与什么有关？
9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）
教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？
教师组织学生分组讨论5分钟，然后回答方法，最后教师总结，由原子结构或原子序数来确定，并让学生当堂训练学案例2和例3。 设计意图：通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。
（四）反思总结、当堂检测
教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案、布置预习
我们已经学习了元素周期表的结构及元素位置的判断，那么，周期表中各族元素有什么样的递变规律呢?在下一节课我们一起来学习碱金属元素及卤族元素的递变规律，大家预习这部分时要对比学习两族元素相似点，总结各族元素的递变规律。并完成本节课后练习及课后延伸作业。
九、板书设计
一、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
二、元素周期表结构
三、周期和族的特点
1.周期特点：周期序数=电子层数
2.族的特点：主族元素的族序数=元素的最外层电子数 或 主族序数=最外层电子数
十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行，很容易使学生产生枯燥感，而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我们运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习的方法，旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力。
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课题
元素及元素符号教学设计
一、教材分析：
此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素概念，并在此基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观物质和抽象符号很自然的结合在一起，易于学习和掌握。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，这是教学重点。
。
二、学情分析：
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式„„这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会使用符号给人类带来的便捷，没有体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。而当学生知道物质世界是巨大的、丰富的，其种类繁多，而组成众多物质的化学元素却只有一百多种，恰是元素组成物质时组合的多样性，造就了物质的多样性，并通过元素组成的方式不同将浩瀚的物质世界进行分类整理时，他们可能会对学习充满兴趣。
三、教学目标 知识与技能
1、了解元素概念的含义，初步学会用元素描述物质的组成
2、初步了解单质和化合物的概念并能 对常见的物质进行判断
3、学会常见的元素符号的写法，记住一些常见的元素符号
4、了解元素符号所表示的意义，理解元素、物质、分子、原子四者之间的关系
5、培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
过程与方法：
通过交流合作，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
情感态度与价值观：
使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。形成“化学变化过程中元素不变”观念。体会到身边物质与化学元素的关系以及化学元素与每个人生活的密切关系。
四、教学重点教学难点
1.重点：元素概念的初步形成及理解，单质和化合物的判断，常见元素符号的书写。。
2.难点：教学难点是元素概念的形成，分类思想的初步形成和常见元素符号的熟练记忆。
五、教学方法：
化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报，通过纸牌游戏归纳元素的简单分类；这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，
又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学：元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，组织学生制作拆分分子模型，搜集各种食品包装盒，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
六、教学过程：
课前准备：利用橡皮泥制作水、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等分子模型；搜集各种食品包装盒。查阅元素符号发展简史、制作元素扑克牌。
教学过程
组织学生展示作品分子模型。引导观察拆分模型，将相同的原子分别放在一起，分析给出一类原子的统称——元素。
[提问]：同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?
[学生活动]：讨论归纳出元素定义。
投影[板书]： 一.元素
1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？
[学生活动]：思考、讨论在教师引导下得出结论：
（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素
的依据。
（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。
（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。
[创设情景]：我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”的广告，这里的“铁”、“钙”含义是指什么呢？
引导学生观察搜集到的补钙食品包装盒，找出补钙食品的共性——含有钙元素，加深对元素的认识。
[设问]：那么元素在自然界是怎样存在的？各种元素含量如何？ [引导阅读]：课本60页有关内容
[归纳小结]：地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁„„，记作一只羊、二只龟、三头驴，用铁锅煮。
投影[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙。
[创设情景]：如何表示指定的元素呢？
引入：在认识元素的基础上，再一起学习元素符号。
小组汇报搜集的元素符号发展简史资料。在交流基础上总结如何正确书写元素符号。
【板书】3.元素符号书写规则：① 拉丁文第一个字母②“一大二小”
[学生活动]：展示元素扑克牌。一元素周期表为模本，组织学生合作学习，完成64页【活动天地】。
小结
元素符号书写的特点；元素名称造字的规律；并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。
[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。
投影[板书]：4.元素分类：
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
5.元素符号的意义： （1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
如H：（1）表示氢元素。（2）表示一个氢原子。
如2H则表示两个氢原子。
[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。
[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。 [练习]：1.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。 元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号
改正 猛 Mn 钙 CA 镁 Mg 炭 C 贡
Hg
铝
aL
2.元素符号组合游戏：请把它们变为你认识的元素符号。
A
B
C
M
N
a
u
e
l
g 3.试找一找，下述哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O2） 水（H2O） 过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
[学生活动]：在教师的引导下，讨论归纳出物质的分类，并说出分类依据。
投影[板书]：二.物质的分类
1.单质：由同种元素组成的纯净物。
2.化合物：由不同元素组成的纯净物。
例如：金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu 非金属单质：O
2、N
2、S、P、H2
稀有气体单质：He、Ne、Ar 化合物
氧化物：CO
2、P2O
5、SO
2、Fe3O4 酸、碱、盐（以后学）
[做一做]：用模型摆出单质、化合物、混合物
总结、扩展
1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。
2.物质、元素、分子、原子的区别和联系
板书设计 一．元素：
1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称 2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙
3.元素符号书写规则：① 拉丁文第一个字母②“一大二小” 4.元素分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
5.元素符号的意义： （1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
二．物质分类
作业：
必做：配套练习册86页1—11； 选作：配套 89页
22、23；
课外探究：查阅有关2种元素名称的由来
推荐第7篇：元素周期表教学设计1
元素周期表HPS教学设计
课时1
陈飞（化学二班 40907062）
教学目标：
1、知识与技能：
使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2、过程与方法：
通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
3、情感态度价值观：
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
教学重点难点：
元素周期表概念的建立，元素周期表生成的发展历史以及元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学方法：
HPS教学法，科学探究启发式教学法。
教材分析：
《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
教学过程：
1、提出问题：
【教师】：我们在以前的学习中已经学习了很多关于元素的知识，比方说在人教版必修1第三章学习了关于金属元素的有关性质，第四章中学习了有关非金属元素，例如，硅、氯、硫等等的有关性质。那么这些元素之间有没有什么规律可循呢？表现出来的性质有没有什么内在的联系呢？能不能用一个表格的形式将这些已发现的元素按一定的循序排列起来呢？展示碱金属的有关性质： 【投影】：
【学生】：进行思考并发表自己的观点。 【教师】：讲解并作简要总结。
2、引出观点：
【教师】：在总结和评价学生的观点之后引出元素周期表的概念。
门捷列夫对当时已知的63 种元 素,写了63 张卡片, 将化学元素的名称 ,相对原子质量 ,氧化物以及各种物理性质和化学性质分别写在卡片上。
【教师提问题】：: 若你是门捷列夫,你会试着用几种不 同方式去 摆 63 种卡片 。
【学生观点】：按金属性和非金属性摆；按元素性质的相似性摆。
3、学习历史： 【PPT播放】：
关于元素周期律，人们往往将它的发现完全归功于俄国化学家门捷列夫，然而，研究元素周期律的科学家不止门捷列夫一人，在这一百年间许许多多科学家都做出了贡献。
对元素之间的关系进行考察研究的科学家，当首推法国人拉瓦锡。1789 年，拉瓦锡曾运用分类比较法，就当时他所确认的33 种元素（部分为单质和化合物）进行过分类研究，提出了世界上第一张元素表，开创了元素分类研究的先河。
1850 年，培顿科弗认识到相似元素组不应限于3 个元素，而且发现组内各元素的原子量之 差常为8 或其倍数。1853 年，格拉斯顿提出同组元素在原子量上有3 种不同类型。 1854 年，库克将元素分为6 系。
1865 年，纽兰兹对元素的分类进行了另一番研究。他把元素按原子量大小顺序排列后，发现“从任何一个元素起，每隔8 个元素就与第一个元素的性质相似”。
类研究产生了浓厚兴趣，他紧紧抓住原子量这一体现元素最基本特性的物理量，探讨元素性质间的演变规律。
1869 年2 月，门捷列夫发表了他的第一张元素周期律图表，初步实现了元素的系统化和科学分类。该表包括了当时已发现的63 种元素，并大胆预言了3 种未知元素的存在，指出按照原子量排列起来的元素，在性质上呈现出明显的周期性。
【教师总结】：那么在我们学习了这段历史之后我们发现，任何一个伟大的发现都是在千千万万个实验的基础之上才完成的，那么下面老师给大家提供实验素材，大家自主的设计出实验来体验一下大仙元素周期表是前人试验的乐趣。
4、设计实验：
【素材】 : 教师给出18张卡片或更多卡片有各种元素的相对原子质量、核外电子排布、原子半径、核电荷数等 。
【学生探究】 : 学生按原子的核数大小、或按相对原子质量大小、或按原子半径大小规律、或按核外电子排布规律分别制得一张元素排列表 。师生相互讨论应用已知学习验证探究规律 。发现规律得出解决问题的结论: 元素周期律、元素周 期表 。
5、呈现科学观念和实验检验： 向学生呈现几种类 型 的元素周期表。 【投影】：
门捷列夫短时周期表、三角形周期表、宝塔式周期表、维尔纳长式周期表、金字塔式立体元素周期表、螺旋式元素周期表、积木式立体元素周期表等等。 【学生】：讨论
【教师】：引导学生观察每种周期表的形式，并作简要分析。
6、总结与评价： 元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量有小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
【板书设计】：
一、元素周期表
1、元素周期表的历史 第一张元素周期表 (1)时间：1869年
(2)绘制者：俄国化学家——门捷列夫
(3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
2.现行元素周期表
(1)排序依据：原子的核电荷数
(2)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号 (3)结构特点：
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 周期（横行）周期序数 = 电子层数
族（纵行）
教学反思:
元素周期表第一课时的学习目的在于让学生建立起元素周期表的概念，了解元素周期表生成的发展历史，为后面的元素周期律的学习打下一个基础。本节课采用的HPS教学模式很好的调动了学生的学习主动性，加强了学生学习科学知识的兴趣，在以后的教学过程当中教师应根据教学内容的特点多加采用HPS的教学模式，加强学生对化学学科的科学史、科学哲学是、科学社会史的了解与学习。
推荐第8篇：元素周期表教学设计2
元素周期表HPS教学设计
第二课时（元素的性质与原子结构）
陈飞（化学二班 40907062）
教学目标：
1、知识与技能：
使学生初步了解元素周期表中各元素的性质的递梯变性和周期性，了解元素原子结构。
2、过程与方法：
通过对若干族和周期的元素性质的性质的递变性学习，培养学生归纳总结的思维能力。
通过对原子结构发现和发展史的探究，培养学生观察，大胆猜想，验证的科学探究能力。
3、情感态度价值观：
通过对元素性质周期性变化和原子结构的学习，提高学生对化学学习的兴趣，加深学生对化学的认知能力。
教学重点难点：
元素周期表各族各周期性质周期变化的规律理解，原子结构示意图的书写。
教学方法：
HPS教学法
教材分析：
本课时是人教版第一章第一节第二课时的内容。本节课是在学习了元素周期表之后对元素周期表的内在内容作进一步的学习，有助于加深学生对化学元素的进一步认识，他是学习以后章节的重要基础，起到一个承前启后的作用，因此在必修2中有着非要重要的地位。
教学过程：
【教师】：上一节课我们已经学习了元素周期表的由来，它是由门捷列夫在前人研究的基础之上加以总结而得到的，那么元素周期表是不是单纯的只是将元素放在一起的一个表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之间存不存在一定的关系呢？元素周期表中的每一种元素能不能用一种统一的形式将每一种元素表示出来呢？
【学生】：积极思考并做出相应的猜想：元素周期表中的元素性质上存在某种联系；可以用某种方法将每一个元素的核外结构简单的表示出来等等。
【教师】做出相应的评价和总结。
讲述碱金属元素在物理性质和化学性质上的规律性和递变性，总结出元素周期表中各主族各周期中元素的性质是存在递变性和周期性的观点，原子的结构可以用原子结构示意图来简单的表示。
【教师】再给出卤族元素的物理性质和化学性质，让学生自主讨论得出结论。
【学生】：卤族元素和碱金属元素一样在性质上存在递变性和规律性。
老师总结：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减小，得电子能力逐渐增大。
学习历史：
【教师】讲述 元素性质周期性的发展史结合PPT的播放：
元素周期律揭示了一个非常重要而有趣的规律：元素的性质，随着原子量的增加呈周期性的变化，但又不是简单的重复。门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。这一结果大大提高了人们对元素周期律的认识，它也说明很多科学理论被称为真理，不是在科学家创立这些理论的时候，而是在这一理论不断被实践所证实的时候。当年门捷列夫通过元素周期表预言新元素时，有的科学家说他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通过实践，门捷列夫的理论受到了越来越普遍的重视。 后来，人们根据周期律理论，把已经发现的100多种元素排列、分类，列出了今天的化学元素周期表，张贴于实验室墙壁上，编排于辞书后面。它更是我们每一位学生在学化学的时候，都必须学习和掌握的一课。
设计实验：【教师与学生互动】
实验一： 将学生分成两组：A组为碱金属组，B组为卤族元素族。在老师的指导和带领下在电脑相应软件中A组做碱金属与氧气的模拟实验反应并观察实验现象得出相应的结论；B组做卤族元素与氢气的模拟实验并观察实验现象得出相应结论。
将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 实验二：【学生观察、讨论、分析、记录现象】
氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色；
氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色。
溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分层：上层水层为黄色，下层四氯化碳层为浅紫色。
【讲述】经过多次萃取后上层水层最终为无色，Br2溶于四氯化碳中应为橙色，这里大家看到浅紫色可能由于滴管、试管清洗不干净还有溶液的浓度也会有影响。
【板书】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2
Cl2＋2KI═2KCl＋I2 Br2＋2KI═2KBr＋I2
【学生思考、得出结论】氧化性（非金属性）Cl2＞Br2＞I2 呈现科学观念和实验检验：
【板书】：以表格的形式展示相应的关于元素周期性变化的表格.
总结与评价：【老师】提问;学习了上面的只是我们能得到元素周期表的元素都有什么样的性质和规律呢？？ 【板书】：（学生总结）
随着原子序数的递增； 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化； 元素化合价呈现周期性变化； 元素的化学性质呈现周期性变化。 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化：元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
教学反思：
元素的性质是学习化学的精髓所在，本节可通过对部分主族和周期以及有关化学发展史的学习，使学生对元素的性质有了一个大概的了解，对原子核外电子的排布方式有了一定的认识，为后面第一章第二节的学习打下了坚实的基础。 本节课在上节课HPS的教学引导下继续应用HPS的教学方法，使学生们进一步体会到了HPS教学方法的实用性和必要性，教师也能更好的驾驭这种教学方法的力度和课程的结合性。
推荐第9篇：《碳族元素》教学设计
教学目标
知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。
能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。
科学方法：观察、实验和科学抽象。
重点难点
重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。
难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
提问
有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳硅及其化合物的知识？（见附1）
举例。
板书
提问
讲解
板书
第一节碳族元素
一、碳族元素
1．结构特点
画出C、Si的原子结构示意图和电子式，比较它们的相似与不同。
对学生的回答给予正确的评价，重复正确答案后板书。
相似点：最外层4e。
不同点：核电荷数、电子层数、原子半径。
一学生到黑板上板演，其余在草稿纸上写。
比较C、Si原子结构的异同。
板书
投影
组织讨论
2．性质变化规律
指导学生阅读课本1~2页，总结规律，填写下表：
（见附2）
从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因？
阅读课文，总结规律，填表。
讨论后回答：
都为原子晶体，但碳原子半径比硅的小，碳原子间键长比硅的短，键能比硅的大，所以熔点高。
讲解
推荐第10篇：课题3 元素 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
（一）知识与技能
1．理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（二）过程与方法
1.通过微观想像、分析、讨论、对比，理解元素的概念。2.通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳中元素的含量。
（三）情感态度与价值观
1.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；2.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
2. 教学重点/难点
重点：元素概念、元素符号的书写和意义.难点：元素概念。
3. 教学用具 4. 标签
教学过程
第11篇：课题3 元素_教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能：
①记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 ②了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
③初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
过程与方法：
①学会运用对比的方法进行学习。
②学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 情感态度与价值观：
①通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。
②体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。
2. 教学重点/难点
教学重点 ①元素的概念。
②元素符号的书写和意义。 教学难点 元素概念的形成。
3. 教学用具
多媒体、板书,元素周期表
4. 标签
教学过程
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。 在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么? [追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
第1课时 元 素
[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? [回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
一、元素
[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 [提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? [解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在 形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思? [回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。 [过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。 特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
只讲种类，不讲个数；
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程： 水→氢气+氧气 氢气 + 氯气→氯化氢
并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化? 在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化 元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。
[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。（展示ppt）
总结
1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系（PPT讲解） 元素与原子的区别和联系
元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。 [总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。 元素的分类（根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。） 稀有气体元素：“气”字头 金属元素：“金”字旁（汞除外）
元素周期表
[讲解]元素周期表从横向和纵向来看： 周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
族:每一纵行叫一族（其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义
课堂小结
提问：通过本节课的学习，同学们有哪些收获？来说一下（小组讨论的方式对本课题进行归纳小结，然后各组派代表发言。）
课后习题
完成课后习题
板书 第1课时 元素
定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 特点:各种元素在地壳中的含量相差很大。
原子和元素的区别:元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
第12篇：第一章第一节元素周期表教学设计
第一章第一节 元素周期表
97中学化学科 李慕辛
教学目标:
1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习
重点和难点 元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
教学方法 讨论、讲解、练习相结合
教学过程
〔提问〕元素原子核外电子排布规律有哪几条？
〔讨论〕将原子序数1——18元素排列成有规律的表，试确定表格是按什么原则编排的？ （让学生排列并讨论编排原则） 〔板书〕
一、元素周期表的结构 归纳小结：编排三原则
(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
〔讲解〕按以上的三原则，把现在已知的107种元素，排成一个表，就叫做元素周期表（多媒体展示活动的元素周期表）。
对照元素周期表讲解它的结构。 1．横行——周期
(1)什么叫周期？
具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 周期表内有7个横行，即7个周期。 (2)每周期有多少种元素？
着重指出：同一周期元素的电子层数相同；周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数。 例：碳元素原子核外有2个电子层，则C就位于周期表第2周期。 (3)每周期元素的构成情况
引导学生观察每个周期组成的元素，然后归纳出：每一周期都是：金属-非金属-稀有气体 2．纵行——族 (1)什么叫族？
除第
八、
九、十等三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行称作一族。周期表内有18个纵行，分成16族。 (2)主族与副族
共有7个主族、7个副族，还有一个0族（稀有气体元素）和一个Ⅷ族（3个纵行，9种元素） 着重指出：同一主族元素的最外层电子数相同；
主族的族序数 = 最外层的电子数。
例：卤素中每种元素原子的最外层都有7个电子。
⑶ 元素在周期表位置的表示方式： 周期 族。如第三周期ⅤA族。 〔练习〕1．不看周期表，口头推算每个周期的第一个和最后一个元素的原子序数。
2．推算原子序数为
6、
13、
34、
53、88的元素在周期表里的位置。小结第2题的解题方法： 其一，减数法。
所以，13号元素位于周期表内第三周期ⅢA族。 其二，记数法。
例88号元素，推算前应熟记0族元素的序号，即2号、10号、18号、36号、54号、86号。 88比86大2，则88在86号元素的下一周期第二纵行，即为第七周期ⅡA族。
1 3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．14号、24号、34号
B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号
D．11号、17号、18号
答案：C。
作业：熟悉周期表结构，记熟1~18号元素在周期表的位置、及稀有气体的原子序数。
教学反思：充分利用多媒体技术，使周期表的展示更加生动、形象，学生印象更深刻，记忆更牢固。
第13篇：元素周期表的应用教学设计
篇1：元素周期表的应用教学设计
第三节元素周期表的应用教学设计
一、总体教学设想：
本节课为了让学生掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。
二、教材整体分析：
本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶa、ⅰa族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。
三、教学目标:
1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”、“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过利用原子结构理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
四、教学重点、难点:
1、同周期、同主族元素性质递变规律；
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
五、教学用具：多媒体、胶片
六、实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等
七、授课时间、班级：
2008年2月 高一 三班
八、教学过程: 【课后作业】教材p101页第1题 【课后练习】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） （a）硫酸比盐酸稳定 （b）氯化氢比硫化氢稳定 （c）盐酸酸性比氢硫酸强（d）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判断错误的是（ ） （a）原子半径： x＞y＞z （b）气态氢化物稳定性：x＞y＞z （c）元素原子得电子能力：x＞y＞z （d）单质与氢气反应容易程度：x＞y＞z
3、按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（a）原子半径逐渐增大 （b）元素原子得电子能力逐渐增强 （c）最高正化合价逐渐增大（d）气态氢化物稳定性逐渐增大 【课后练习】答案
1、b、d
2、a
3、a 篇2：元素周期表的应用教案
第三节 元素周期表的应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；
3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标
1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；
2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；
3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的
1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；
2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；
3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
1、同周期、同主族元素性质递变规律；
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点
学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
【课后作业】教材p28页第5题 【课后练习】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） （a）硫酸比盐酸稳定 （b）氯化氢比硫化氢稳定 （c）盐酸酸性比氢硫酸强（d）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判断错误的是（ ）
（a）原子半径： x＞y＞z（b）气态氢化物稳定性：x＞y＞z （c）元素原子得电子能力：x＞y＞z（d）单质与氢气反应容易程度：x＞y＞z
3、按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
（a）原子半径逐渐增大 （b）元素原子得电子能力逐渐增强 （c）最高正化合价逐渐增大（d）气态氢化物稳定性逐渐增大 【课后练习】答案
1、b、d
2、a
3、a 第二课时：
二、预测同主族元素的性质 篇3：《元素周期表的应用》教案
第三节 元素周期表的应用
认识同周期元素性质的递变规律
第1课时
【教材整体分析】
第14篇：课题3 元素 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
知识技能）：了解元素的概念及涵义，学会用元素符号表示元素，了解元素的种类及其含量，了解元素周期表。
（能力培养）：通过对元素概念及元素符号的学习，使学生认识宏观与微观的辩证关系，培养总结概括能力。
2. 教学重点/难点
元素概念，元素概念的形成及应用，元素与原子的区别与联系，元素符号的意义。
3. 教学用具
多媒体设备
4. 标签
教学过程
新课导入
（复习提问）
1.原子是由什么构成的？
2.请学生从微观角度分析几种物质的构成：氧气、水、二氧化碳。学生相互讨论： 氧气→氧分子→氧原子 水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 3.这三种物质在构成上的共同点是什么？ 学生积极思考回答：都含有氧原子。
（讲述）不管是哪种物质中含有的氧原子它们的核电荷数（质子数）都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。 （引出新课）
课题三 元素
元素的概念。
让学生看下表分析回答问题：
（资料）以下是不同氢原子、碳原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量。
（问题）不同元素的本质区别是什么？ 由学生讨论分析答出：
（1）不同的氢原子 数相同， 数不同； （2）不同的碳原子 数相同， 数不同；
（3）对所有的氢原子或碳原子而言， 数一定相同。 学生结合上表资料不难得出： 质子数。
（问题）要求学生找出物质、元素、分子、原子四者间的关系 （讲述）元素的特征： ① 素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100多种。
②元素在化学反应前后不发生改变。
③各元素在地壳中的含量差别很大：地壳中氧、硅、铝、铁含量较多。
（问题）水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，那么水会变汽油吗？ （讲述）元素可以用元素符号来表示。 （问题）用元素符号表示元素有什么意义？ 为了书写和学术交流的方便。 （问题）如何书写元素符号？
学生看教材中一些常见元素的名称、符号和相对原子质量表，分析元素符号的特点，找出元素符号的书写规律。
元素符号书写时，要规范，注意一大二小的特点。 （要求）记忆常见元素符号并介绍一些记忆方法。 （问题）元素符号有什么意义？如：N、O。
讨论后回答：N表示氮元素，还表示一个氮原子；O表示氧元素，还表示一个氧原子。 元素的分类：
金属元素和非金属元素。 （讲述）元素周期表。 （问题） ①从元素周期表中查找原子序数为
1、
6、
11、
16、26等元素的名称、符号、它们在元素周期表中的位置与其质子数有什么关系？
②对照元素周期表，观察每一横行开头、结尾分别是什么类型的元素？每一纵行的元素又有什么相同特点？这说明元素间存在着什么规律性的联系？它们与“元素周期表”这个名称有没有关系？
第15篇：元素教材分析与教学设计
初三化学
第三单元
物质构成的奥秘 课题
元素（第一课时） 教材分析与教学设计
泰安第六中学 吴乃军 【教学内容分析】
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。
元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。
该主题学科知识的深层次理解
1.化学元素论是化学学科的核心概念；
2.该主题知识在整个中学课程体系中的地位和作用；3.该主题知识拓展学习及与现实生活的联系。 ⑴该主题知识拓展学习：元素概念的发展； ⑵该主题知识与现实生活的联系。 【教学设计】
一、教学设计理念：
化学元素观是化学学习中的核心观念。化学元素观的建构有利于对物质世界形成有序的认识，有利于形成化学的思维方法。化学元素观建构的基本策略是在元素概念基础上形成物质的基本分类，在原子结构认识的基础上理解元素是如何形成物质的，在元素周期律学习的基础上形成元素性质研究的基本模型，在专题性学习中建构化学元素观，在元素观指导下的应用性学习中丰富元素观。以学生发展为本，充分体现学生学习的主体地位和教师的主导作用，重视学生对知识的发现过程和对新知识的体验与探索，将认知与现实生活联系起来，教学中引导学生懂得合作、讨论与交流，实践与探究，查阅资料等多种学习方法来解决问题，以此促使学生主动学习，提高学习的有效性。形成学生的元素观、微粒观、变化观、实验观、分类观、化学价值观等
二、教学设计思路：
关键是让学生形成清晰的元素概念。在原子结构信息的引导下，让学生发现它们的异同点，然后导出元素概念；再次呈现两组原子结构信息，让学生练习，并巩固元素的定义；接着从地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素，认识元素的存在，形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观；通过阅读元素符号的表格，归纳元素的简单分类；学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号；最后，通过字母组合游戏、元素与健康、物质中的元素组成练习来加深本节课知识的学习。
三、教学设计策略：
（一）、该主题核心内容的教学策略
1.元素的概念，认识氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的元素。⑴从元素认识的历史领悟元素是物质组成的原始成分。
⑵以典型化学反应为载体，让学生领悟物质的性质和变化由组成元素决定。 ⑶从原子、分子的角度做出微观解释，得出元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，从而理解为什么一百多种元素可以组合成如此庞大的物质世界。 ⑷元素的应用。 2元素符号
⑴建立宏观物质和微观原子的联系； ⑵用元素符号来表征元素； ⑶元素符号意义的理解与运用。
（二）、学生常见错误与问题的分析与解决策略
1.学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”在研究物质微观结构时用“原子” 2.从元素组成区分物质类别学生容易出错； 3.应用元素概念对化学反应进行分析或推理学生存在困难
四、教学目标设计： 1． 知识与技能：
(1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
(2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
(3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法：
(1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；
(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、态度与价值观：
(1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
第16篇：《元素》教学反思
《元素》教学反思
探究自己在教学过程中存在的问题，为使以后在教学过程中明确思路，现对这一节课进行一下反思：
一、成功之处：
这节课我准备的比较充分。我充分利用信息资源，及准备了一定的实验，使课堂初知识性外，多了些趣味性。在备课过程中，从上一节的相对原子质量的概念，自然而然的引出元素的概念，使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂。课堂的逻辑性教好，重点突出，课堂气氛较为活跃。
二、不足之处：
1、在这节课中，上课的内容教多，整堂课较紧绷。
2、上课语速比以前慢些，但仍需再缓慢些，控制好语速，留给学生更多些时间思考。
3、应多精选习题，充分运用时间。
4、多储备些知识，注意难易程度的把握，多研究教材。
总之，自己在各个方面还有很多不足，自己也会加倍努力，多从其他老师那学习，更好更快的提高自己。
第17篇：高三化学复习《元素周期表》教学设计
元素周期表
一 高考目标定位
1.了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4.掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 二 教学目标与教学设计意图
1.知识与技能：复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法, 应从“能力立意”的教学新理念出发, 将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。 2.过程与方法：课堂教学从两条主线同步展开
知识主线: 元素周期表的结构、编排原则→同周期、同主族元素性质的变化规律→“位、构、性”三者之间的相互关系。
能力主线: 透过现象看本质(思维方法) →建立并完善认知结构(思维形式) →科学地探索知识规律(思维态度)。
3.情感态度与价值观：让学生成为课堂的主角。教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。通过学生“自主活动”与“合作探究”建构元素周期表知识体系, 培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。教师的作用是创设情景, 提供向导, 在适当的时候进行纠错、把舵。 三 教学过程设计及实施
【引入】谈一谈对元素周期表的感性认识?
学生: 1）变形的\" 凹\" 字；2）7个横行7个周期, 18 个纵列16 个族；3）周期序数=原子核外电子层数, 主族序数=最外层电子数。 [幻灯展示](无完整边界的周期表)
1 板书: 一张表 7个周期
16个族
【活动一】上表中的实线是元素周期表部分边界, 请在表中用实线补全元素周期表边界。 (学生操作) ⋯⋯
板书: 一张表 7个周期: 三短三长一不全
16个族: 七主七副0和Ⅷ
[幻灯展示](分区域的周期表)
教师: 在上面元素周期表中A、B、C、D哪一区域全部是金属元素?
【活动二】在上表中画出金属元素与非金属元素的分界线, 并观察分析每周期最后一个金属元素处在何周期、何族?
学生: 除氢外, 其它周期最后一个金属元素处在第n周期n主族、主族数等于周期数。 教师: 在分界线的右上方为非金属元素, 左下方为金属元素。 过渡: 人类发现元素的种类越来越多, 元素周期表也将被不断扩充。
【活动三】分析: 1999 年是人造元素丰收年, 一年间得到第1
14、116 和118 号三种新元素, 按已知的原子结构规律, 118 号元素位于元素周期表中何周期何族, 它的单质在常温常压下最可能呈现什么状态?(气、液、固选一回答)
第二年传闻俄罗斯合成了166 号元素, 若已知原子结构规律不变, 该元素应是何周期何族元素? 学生: 118 号元素位于第七周期零族, 常温常压下为气态; 166 号元素位于第8周期第ⅥA族。
板书：
一
二
三
四
五
六
七
(八) 两组数 各种元素周期数
8 8
18 18 32 (32) (50)
稀有气体元素的原子序数
2 10 18 36 54 86 (118) (168) 【合作探究】
1.(1) 同一周期的X、Y两种元素,X位于ⅡA 族、Y为ⅣA族, 它们的原子序数分别是a和b, 已知a和b的关系有: b=a+2, 那么a和b还可能有什么关系?
(2) 若“同一周期”改为“不同周期, 且a
学生: (1) b=a+12 b=a +26;
2 (2) b=a +10、28、46、78 b=a +20、38、70 b=a +30、62 b=a +44
方法总结: 同一周期, 序数差(b-a) =主族序数差或主族序数差+相应周期过渡元素种类
不同周期(a
2.同一主族的两种相邻元素A、B, A的原子序数为x, A、B所在周期的元素种类分别是a和b。
(1) 如果A、B同在ⅡA族, 当B在A的下周期时,B的原子序数为 ( ) (2) 如果A、B同在ⅥA族, 当B在A的下周期时,B的原子序数为 ( ) 学生: (1) x+ a ; (2) x+b
方法总结: IA族、ⅡA族元素的原子序数=上周期元素原子序数+上周期元素种数
IIIA族以后元素的原子序数=上周期元素原子序数+本周期元素种数
【活动四】已知1-18 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构, 则: (1) 原子半径由小到大的顺序是: ________ 离子半径由小到大的顺序是: ____________; (2) 质子数a、b、c、d由小到大的顺序是: _____________________;
原子最外层电子数由小到大的顺序是: _____________________; (3) 离子氧化性、还原性的关系是: _____________________; 学生: (1) 原子半径: Z
(2) 质子数: cX+
还原性: Y2->Z-
(让学生进一步分析周期表中原子半径、金属性、非金属性的变化规律) 板书：
三规律
原子半径
金属性
非金属性
(横线代表同一周期, 竖线代表同一主族, 箭头表示增强或增大的方向)
小结: 元素周期表是元素周期律的表现形式, 它反映了元素之间相互联系的规律。既说明元素周期表中位置、结构、性质三者之间的关系, 又充分体现了元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果这一元素周期律的实质。
3 [幻灯展示]
【体验高考】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素, 它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻; ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17 。 请填空:
(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): _______, 理由是_______; (2) Y是_______, Z是_______,W 是______;
(3) X、Y、Z和W可组成一化合物, 其原子个数之比为8∶4∶2∶1。写出该化合物的名称及化学式_______ 。
参考答案: (1) 否, 若三者处于同一周期, 则最外层电子数之和不可能为17 。
(2) N,O,S
(3) 硫酸铵(NH4)2SO4
[考题归类]
1.元素周期表的整体认识。
2.由元素周期表的特殊结构推导元素及性质, 并根据同周期、同主族性质的递变, 预测未知元素及性质。
3.元素周期表中位置、结构、性质的综合 4.元素周期表与无机框图的综合
【课后作业】《世纪金榜 全程复习方略 》《世纪金榜 高效提能测试》 四 教学后记
作为高三第一轮复习, 本节课的教学突破了传统教学方法, 综观整堂课, 在分析当前高考命题方向的基础上, 以“能力立意”的新理念为出发点, 通过老师问题的设计和学生自主活动、合作探究, 使元素周期表知识在学生头脑中系统化、有序化、综合化。
第18篇：试析会计学科教学设计的元素
试析会计学科教学设计基本元素
安徽财经大学会计学院 吴正杰
【摘要】本文从学习机制视角分析了会计学科教学设计的三个基本元素。并且指出情境是会计学科教学设计的背景元素；活动是会计学科教学设计的核心元素；评价是会计学科教学设计的过程元素。
【关键词】情境，会计学科，教学设计，评价
一、引言
众所周知，所有有效的教学都需要精心设计。会计学科教学设计是运用系统的思维方式对教学过程进行分析处理,以发挥教学的整体功能。因此如何在教学过程中创设情境(context)是会计学科教学设计系统观的必然要求。会计学科教学设计要求教师必须树立学生主体教学观——强调对学生的能力水平、学习需要等方面的分析，这一思想的实质,就是要按照学生的学习活动来主动设计怎样教。因此如何开展师生活动是会计学科教学设计的核心问题。会计学科教学设计思想对教学过程的控制是紧紧围绕“教的怎样”进行的，教学设计要求教师科学地进行学习成效评价。本文主要论述上述三个问题的解决之道。
二、情境：会计学科教学设计的背景元素
系统观是现代教学设计的必然选择。笔者依据建构主义的学习机制，认为情境是会计学科教学设计的系统环境，亦即背景元素。情境(context)是“真实性活动”（Pea，1991）；是与实际生活的联系（Bedner，1991）；是学习者学到的策略及其具体应用条件（Shoenfeld，1985）。调查表明我国目前高校中的会计学科的教材和教学大多是去“情境化”的，笔者认为教材和教员是创设教学情境的根本所在。
（一）情境载体——会计学科教材
我国会计学科教材（包括初级、中级、高级）现存不少，但是真正的精品不多。经过大量的分析研究，我国会计学科教材编写状况如下： （1）理论和应用两张皮现象。从现存的多数教材的编写情况分析，大家对什么是真正的应用还不够明白，难道将几个数字代入方法就是应用？什么是“应用情境”更无从谈起。笔者曾经在给本科生《中级财务管理》课程批改作业时，一道习题让我震惊，一个班级的学生居然没有一个做正确的。我赶紧研究教材①，最后发现是我“错了”。有人跟我说学生是套教材上的方法来得，只是题目上漏印了“假设报酬率符合正态分布”而已。果真如此简单？（2）编写上应付差使的情况比较严重。主要表现在教材的编写逻辑大致相同。一般是先介绍概念、方法。有的还纠集几个数字机械验证一遍，几乎没有人考虑过学生的学习机制？尽管有些书的序言也写上了“考虑学生学习”或“教师教学”的实际情况，但是这种违背学习机制，几乎没有应用情境部分的拼凑物能发挥这种作用吗？目前，我们要彻底改变会计学科教材编写中这些违背学习机制的错误并不容易。首先看大环境，编教材是教师工作量的一个方面；既然自己学校编了教材，就不可能用其他教材，还是自己的“孩子好”！这样看来什么人不能编教材呢？！笔者这里只是从微观——学习机制视角谈如下一个观点：编制会计相关学科教材应先编案例，并且把理论融入案例，适当留一些空间给师生在教学中讨论——提取概念、方法——推而广之。原因如
1 下：其一，根据建构主义的认知观点,编写会计学科教材，首先要界定所纳入知识的应用的时空范围和主题范围，这样与应用范围相关联的知识将变得更加宽广、更加可区分、更加整合以及更加抽象，比如编写某地区某家企业集团某年度股利分配政策的案例；其二，知识是“情境化”的,应用情境的修改与知识的明确是相互平行的，为此，编写会计学科案例时要加强学术界与实务界的合作，深入企业进行调查研究，通过对一些企业相关资料的搜集、整理，写出详细的案例研究报告，这对于利用案例教学的顺利和有效展开是十分必要的；其三，学习迁移无非是在新的情境中应用知识,要求与知识相关联的应用范围能被其他使用情境而扩充，由此，编写出的会计学科案例要是值得推广的案例，教学的案例能够适应现实的环境、制度，给学生以正确的指导，研究结论必须具有思考性，具体做法：可以对有关企业单位和相关部门进行广泛调查研究的基础上编写案例，可以根据国内外报刊、杂志上的文章、公告，以及资料等改编出案例，也可以将国外优秀的相关案例嫁接到我国企业的具体实践中来，并对其加以整合、加工改造，编写出符合我国国情的会计学科教学案例；其四，提倡编排螺旋式案例,既从一般到个别不断分化,又相互贯通,促进知识的横向联系,帮助师生实现迁移，例如：学生学习《初级财务管理学》之前，已经学习过了《基础会计学》，在导入这门新功课时，我们可以编制这样一个综合案例：开办一个公司在财务上做些什么？如何做？回答做些什么——我们很自然的引入这门课的三大部分即资本预算、资本结构、营运资金政策，同理，回答如何做——我们也很自然的引入这门课的业务的三个环节即财务分析、财务规划、和财务控制，引导学生利用学过的会计报告的结构知识来分析这两个问题，学生会发现这门课内容的三个部分正好覆盖了资产负债表，三个环节可以看成公司构造自己满意财务报告的行为过程。
（二）、情境激活者——会计学科教员
在教学中如何支持知识及其应用范围的发展,以便发展尽可能灵活的知识应用，在这方面，建构主义的学习机制特别强调情境的作用。因此，教师教授会计学科的过程中要创设现实丰富的情境,扩展会计学科知识的应用范围。在会计学科的教学过程中，传统的灌输与机械的练习不可能有效地实现迁移。教师的卓越工作要集中体现在教学会计学科的过程中运用科学、准确、艺术的教学策略促使学生完成认知结构的同化、顺化或重组；一言以蔽之，笔者认为教师教学会计学科课程的本质是让符号知识活起来。教学过程中教师可以采用的策略包括:其一，教师通过案例将会计学科的学习置于一定的情境之中，需要学习的概念、方法可以从案例所呈现的学习情境中提取出来、或者被包含学生的建构过程之中；其二，促进学习者对使用情境的理解——明确会计学科知识当前的与潜在的使用情境，教学内容要多次地相互邻接——要在不同的时间、在重新安排的情境中,带着不同的目的、从不同的概念角度,反复经历(revisit)同一个材料；其三，会计学科案例要给出两个以上问题情境, 多种角度和多种情境可以系统地扩展知识的应用范围,促使学生对会计学科知识的应用可超越各自领域的限制。例如我们教授预算管理时，可以用“东风财务‘榨油’计划”案例作为开篇引入。让学生在阅读案例的过程中，初步提取预算管理的理念和方法。而我们在讲授本章的过程中，要多次结合本案例，并从新古典财务、制度财务、行为财务、国式管理等四个视角来分析本案例的不同应用情境。
三、活动：会计学科教学设计的核心元素
现代教学理论不仅强调学生在学习活动中处于主体地位，而且强调积极发挥教师的主导作用。因此如何开展师生活动是会计学科教学设计的核心问题。应用
2 意识是建构主义的学习迁移观对师生的根本要求,会计学科教员要主动、积极、不懈地培养学生的应用意识；学生在学习会计学科相关课程时要全过程中应用,在应用过程中全面学习，这样才能避免符号知识“孤立”的惰性。学习是一个人或一组人对学习赖以发生的情境的特征的适应（Greeno，1993)。可见课堂不是教师的“一言堂”，而是师生活动的主要场所；会计学科教学过程中的设计、实验、实习也是学生上岗前的必要演习活动。
（一）课堂——师生活动的主要场所
为了提高课堂教学的效益，课堂教学可以如下进行。首先，学生们根据课堂教学中心，分组写出各自案例研究报告；其次，教师组织各组积极参与课堂讨论；再次，教师对讨论情况进行系统的归纳总结，使学生们直接从应用情境中掌握会计学科的概念、方法精髓。最后，充分发挥学生的智慧，让学生讨论出这些会计学科的概念、方法的可能应用情境。教学注意事项是避免出现课堂的冷场。首先，教师要注意与学生之间的互动，担当好情境创造者角色，尽量提高学生的参与程度，可以采用苏格拉底式的循循善诱的教学风格，给学生分析问题的机会和分析案例的责任感并对其观点进行评论，不轻易否定一个学生的观点；其次，让学生明白在案例教学中成绩的评定取决于学生事前的准备、讨论时的参与及事后的总结；最后，要求学生们从已经讨论过的案例中积累经验，随着分析能力的提高，学生们的自信随之增强，发言的积极性自然也会提高。
学生们在课堂上的学习也要有好的策略。首先, 在学习会计学科知识时,应根据课堂上讨论的案例所提供的情境,积极主动地建构起会计学科知识的应用范围。知识的意义与其应用范围是二位一体的（H.Mener，1978）。在课堂上要关注自己同学讨论的在各种不同的情境中应用所学的会计学科知识的情境,加深对所学知识的理解,会计学科知识被应用得越多、越多样化,会计学科知识的逻辑外延就越多地变为心理外延。其次,课堂上学生对会计学科知识的广泛应用能不断地完善其会计学科知识结构,促使知识的心理外延更接近知识的逻辑外延。
（二）设计、实验、实习——上岗前的演习活动
模拟公司实践进行业务演练是一种值得到大力推广的会计学科设计教学模式。学生从一年级开始就按公司分组，然后在这些公司之间展开竞争，公司的运行方式完全是依照现实交易中的准则进行的。学生通过这种教学方式来确定自己能胜任什么工作，适合在其中担任什么角色。并要求学生在毕业时写出详细的设计报告。实验教学作为上岗前的演习活动也要有策略。首先,实验可以在具体的情境中向学生提供可实际应用的会计学科知识,学生要在一个不断增加复杂性和多样性的持续而有序的仿真实验环境中反复地学习；其次,在同一实验情境内反复变化观察的角度,一方面学生个人要变化自己的看待问题的角度,另一方面,通过老师和学生之间的合作来变化角度。老师确定并演示了会计学科知识应用的范例,对促进会计学科知识的进一步实际应用起着重要的作用；最后，鼓励学生发展出可以用来整合情境化经验的整体会计学科知识框架。在实习教学法中，学生要像手工艺行业中徒弟跟随师傅那样在实际情境中进行学习,这样的情境要能够将师傅在真实性应用情境中所外化出来的认知过程融合进来。通过上述设计、实验、实习的磨砺，我们相信学生为自己走上工作岗位做好了充分的准备。
四、评价：会计学科教学设计的过程元素
会计学科教学评价的目的是以评价促进学生在整个学习过程中认知结构的整合和团队意识的建立。因此，笔者认为评价是会计学科教学设计的过程元素。学习机制认为，学习成效的评价应结合问题的解决过程来进行，学习成绩包括经
3 练习而产生的学习变化和由一种学习对另一种学习的影响而产生的学习变化（有意义的学习），其中后者对学习者的意义更大。为此笔者提出会计学科教学评价的“三全”评价法。“三全”评价法是指学校创造一种情境:让全体师生参与，坚持全面知识评价，坚持全过程科学考核。其评价模型如下：首先，要求全体师生参与每次课堂评价（总次数记为N），教师根据小组的综合案例分析报告和小组工作总结给出小组的基础分（X），以每个学生的小案例分析报告和他们各自的工作总结给出每个学生的基础分（Y），每个学生的基础成绩以所在小组的平均基础成绩的一定比例（如80%），加上学生组内个人平均基础成绩的一定比例（如20%）来计算，然后以学生对自己、对组内其他成员的评价来对学生个人基础分数进行微小的调整（Δ），最终评定本次考核每个学生的课堂成绩（Si=80%X+20%Y+Δ）；其次，要全面考核学习情况（主要指期末笔试），因此教师在设计试卷时要兼顾知识点，同时根据学习机制的要求提高有意义学习考核的比重（比如占85%）；最后，要考核学习全程情况，这里我们要注意期末考试成绩（M）和课堂考核（Si）的比重（比如前者占20%，这时学生的总评成绩=20%M+80%*（1/N）*ΣSi），逐步淡化学生的期末考试意识，提高平时参与学习过程的积极性。
五、总结与展望
会计教育不是传授给学生具体的规章,而是传授给他们借以做出合理的、有道德的商业实践和决策行为的能力。会计教员必须将教学设计的重点从日趋追求纯粹方法转向强调实际效果的模式。更好地将会计教育与职业界的需要以及社会的要求和期望更广泛地结合起来。我们需要一种新的教学设计方法,赋予学生专业知识、沟通技能和分析能力。
注：①了解详细情况，请您发电子邮件至ZJWWZJ@SOHU.COM 。
【参考文献】
[美]杜威.姜文闵译.1991.我们怎样思维·经验与教育.北京:人民教育出版社.
张振新等.2005.情境学习理论研究综述 .心理科学.28(1):125-127.
第19篇：元素的教学设计第2课时
篇1：元素第二课时教案及说课稿
《元素》第二课时说课
一 教材内容分析：
元素这节课内容是九年级化学课本第四单元、第二节的内容，它处于全书的中心位置，具有承上启下的重要作用。它是初学化学者第一次接触到化学用语，是学习化学用语的基础。本课时教学的主要内容有两个方面，元素符号和对元素周期表的简单认识，元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。它又包括三个部分，即元素符号的概念，读写，含义。其中元素符号的读写和它的含义，要通过反复练习，学会其正确运用。元素周期表也是学习化学的工具，由于学生所学知识有限，只能进行简单的了解。元素符号大部分不谐音，记忆有一定困难；将元素符号读成英文字母音，元素符号的书写也不规范是学习过程中易犯的错误，应注意纠正。
二、学习者特征分析
篇2：第二节 元素周期律(第2课时)教案
【教学设计】
必修ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时）
一、教材分析：
在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。
2、过程与方法：
（1）自主学习，归纳比较元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律
三、教学重点难点：
重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养
四、学情分析：
元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察na与冷水、mg与冷水、mg与沸水、mg和 al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/l盐酸，1m o1/la1c13溶液、3mo1/lnaoh溶液、3mo1/lh2so4溶液、1m o1/lmgc12溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景导入，展示目标
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律] [推进新课] 师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例， 通过化学实验来判断元素的金属性强弱。 [多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与h2o或与酸反应难易程度。
2、置换反应。
3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
（三）合作探究，精讲点拨
实验一.mg、al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
实验二.mg、al和盐酸的反应 取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
实验三：mg(oh)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mo1/l、mgcl2溶液，再逐滴加入3mo1/l、naoh溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mo1/l、naoh溶液、稀盐酸观察，完成下表： [多媒体展示出表格] 实验四：al(oh)3的性质 取一支试管，加入1mo1/l al cl3溶液，加入3mo1/lnaoh溶液至少产生大量的al(oh)3白色絮状沉淀，把al(oh)3 沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/l稀盐酸和6mo1/lnaoh溶液，观察现象。 师：从上面几个实验，我们已经了解了na、mg、al与h2o或者与酸反应的难易；知道了naoh、mg(oh)
2、al(oh)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
表
（五）
（四）反思总结，当堂检测。
1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3.元素周期律 从na c1从左 右（1）定义: 金属性逐渐减弱， 金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子 非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。 排布的周期性变化
师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
、3资料，之后完成下表：
[多媒体同时展示元素周期律内容] 1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。 板书：元素周期律的实质 【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与h2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( ) a．只有④ b．只有⑤ c．①②③ d．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与h2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案：c。 【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )a．铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性
b．砹(at)为白色固体，hat不稳定，agat感光性很强c．硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体
d．硒化氢(h2se)是无色、有毒，比h2s稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。a正确，因为， 铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。c正确，sr是第ⅱa族元素，其性质类似于ca、ba，srso4与baso4相似，难溶于水。【答案】 bd。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
（五）发导学案，布置预习
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习
的内容。请预习下节，并完成预习导学案。
［布置作业］ 1.课本习题p18 t6 2.写出al2o
3、al(oh)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。
3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型) 本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。 篇3：九年级化学上册 第三单元 课题3 元素(第2课时)教学设计 (新版)新人教版
课题3元素
一、教材分析
本课题是“双基”的重要组成部分。元素及其符号是化学的灵魂，让学生记住常见的元素符号是学好化学的入门。本课题内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，是教学中的难点。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：
1、元素，元素符号
2、常见元素名称及其符号记忆、元素周期表简介。
二、教学目标
【知识与技能】
1、学生学会元素符号的正确写法，了解元素符号所表示的意义，逐步记住一些常见元素的名称和符号，
2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，利用周期表查取一些简单信息，培养学生收集信息、处理信息的能力。 【过程与方法】
1、通过交流、讨论、活动与探究，进行主动学习。
2、学会运用对比、归纳的方法处理信息，获取知识。
【情感态度与价值观】
1、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识；
2、逐步积累化学用语，引导学生逐步走进化学科学世界。
三、教学重难点
【教学重点】
1、正确书写元素符号，了解元素符号的表示意义
2、元素周期表查取一些简单信息
【教学难点】
正确书写元素符号，了解元素符号的表示意义。
四、教学策略
以“复习练习——情境导入（外国人能看明白中文的元素名称吗？）——建立概念——理解知识——巩固练习（元素符号的定义、写法、含义）——情境导入（下一个知识点：元素周期表的由来、元素中期表中各元素的信息、元素中期表的规律）——建立概念——理解知识——巩固练习（综合练习）——小结——课堂小测——课后作业” 的模式展开。
五、教学过程
知识回顾：元素概念、地壳中含量 1 引入：外国人能看明白中文的元素名称吗？
讲解：hydrogenium这拉丁文代表哪一种元素？同样道理，外国人也看不懂中文汉字，为了方便国际间的的学术交流，我们用统一
的符号来表示元素，我们称它们为元素符号
提问：氢元素的符号是？氧元素的元素符号是？
学生回答：h o 讲解：氢元素和氧元素的拉丁文分别为hydrogenium和oxygenium，你能总结出元素符号的来历吗？
阅读回答：取元素拉丁文的首字母，或前两个字母
练习：判断下列元素符号是否书写正确？f、ca、na? 学生回答：不正确
设问：书写时候有何要求？
回答：首字母要大写，第二个字母要小写
讲解：元素符号书写规范
练习：课本p65 第
3、5题
讲解：元素符号的意义——以“o”为例
（1）表示某种元素
（2）表示该元素的一个原子
注：当我们要表示多个原子时，只需在元素符号前面加相应的数字即可
例题练习：h 3n fe 归纳小结：元素只讲种类，不讲个数，原子和分子、离子既讲种类，又讲个数
巩固练习：
衔接引入：为了更加有效地研究不同元素间的内在联系，科学家将100多种元素编起来，叫作元素周期表 学生活动：阅读书本，并回答下列思考题：
1、元素周期表共有横行，个纵行，每个横行叫做 ，每个纵行叫做。
3、在原子中：原子序数 == = 。 2
4、在表中标明了每一种元素的、、和。
归纳小结：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
分析讲解：元素周期表提供的信息
温馨提示：识记一些常见的元素名称、符号
思考讨论回答：
1、每周期开头、靠近尾部、结尾的分 别是什么类型的元素？
2、这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与元素周期表这个名称有没有联系？
了解：元素周期表的意义
1、学习和研究化学知识的重要工具；
2、为寻找新元素提供了理论依据；
3、在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如
农药、催化剂、半导体材料）。
第20篇：《基本几何元素的投影》教学设计
基本几何元素的投影(直线的投影）
教学目标：掌握点的投影规律。 教学重点：点的投影规律的基础知识 教学难点：特殊点和位置重影点。 教学方法：课件，教材，讲述 教学内容：
1、基本概念
2、通过图片来判断投影的规律及空间位置
3、掌握三投影的基本特性 教学过程：
一、复习三投影面体系的构成
二、特殊位置点的投影
1、特殊情况下，点有可能处于投影面上、投影轴上。
（1）在投影面上的点如图所示，点A、B、C分别处于V面、H面、W面上,它们的投影由此得出处于投影面上的点的投影性质： 1.点的一个投影与空间点本身重合2.点的另外两个投影，分别处于不同的投影轴上 。
（2）在投影轴上的点如图所示，当点D在OY轴上时，点D和它的水平投影、侧面投影重合于OY轴上，点D的正面投影位于原点。
2、两点的相对位置
X坐标确定左右相对位置 X值大者在左边 Y坐标确定前后相对位置 Y值大者在左边 Z坐标确定上下相对位置 Z值大者在左边
3、重影点的投影
当空间两点的某两个坐标值相等时，该两点处于某一投影面的同一投射线上，则这两点对该投影面的投影重合于一点。 （课堂小结）
1、点的三面投影规律是什么？
2、点的投影特性是什么?
3、空间点的相对位置的判断依据是什么？
4、点的空间直观图的作法是什么？ （巩固练习）
1、作A（20，30，10）的直观图；
2、已知空间A（20，30，10），B点在A点上12mm，右8mm，前10mm，求作B点。教学反思：
通过这节课的内容，大部分学生都能掌握画点的投影和技巧，但有个别学生画点的投影有点模糊。
第十六课2.5 基本几何元素的投影(直线的投影）
教学目标：掌握直线的投影规律。 教学重点：直线的投影规律的基础知识
教学难点：空间位置和倾斜、垂直、平行的投影特性。 教学方法：课件，教材，讲述 教学内容：
1、基本概念
2、通过图片来判断投影的规律及空间位置
3、掌握三投影的基本特性
一、直线
在绘制直线的投影图时，只要作出直线上任意两点的投影，再将两点的同面投影连接起来，即得到直线的三面投影。
二、直线的投影特性
1、直线倾斜于投影面：投影具有收缩性，投影变短线。
2、直线平行于投影面：投影具有真实性，投影实长现。
3、直线垂直于投影面：投影具有积聚性，投影聚一点。
三、直线在三投影面体系中的投影特性
（1）一般位置直线：对于三个投影面均处于倾斜位置；
（2）投影面平行线：平行于一个投影面，而与另外两投影面倾斜。 （3）投影面垂直线：垂直于一个投影面，而平行于另外两投影面。
1、一般位置直线投影特性：
（1） 在三个投影面上的投影均是倾斜直线； （2） 投影长度均小于实长。
2、投影面平行线 （1）三种位置
正平线：平行于V面的直线； 水平线：平行于H面的直线； 侧平线：平行于W面的直线。 （2）投影特性：
① 在所平行的投影面上的投影为一段反映实长的斜线；
② 在其他两个投影面上的投影分别平行于相应的投影轴，长度缩短。
3、投影面垂直线 （1）三种位置
正垂线：垂直于V面的直线； 铅垂线：垂直于H面的直线； 侧垂线：垂直于W面的直线。 （2）投影特性：
① 在所垂直的投影面上的投影积聚为一点；
② 在其他两个投影面上的投影分别平行于相应的投影轴，且反映实长。 总结与巩固（小结、考核知识点、作业等） （巩固练习） 直线在三投影面体系中的投影特性。 （课堂小结）
1、直线相对于投影面的位置；
2、直线段在三面投影体系中的投影特性。教学反思：
