推荐第1篇：化学平衡教学设计
《化学平衡》教学设计
一、设计思想
药物制剂专业课程标准提出：“无机化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法和基本技能，加深对科学本质的认识，为今后从事药物制剂学科的科学研究工作奠定理论基础”，这就要求教师注重教学中“引导-探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于无机化学体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把我号知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立很重要，教材精心设计知识台阶，结合生产实际、通过举例的方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是今后学习四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化还原反应平衡）的理论基础和核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键可。化学平衡特点及平多重平衡规则是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率已经有了一定的认识，但要理解化学平衡这一抽象概念及多重平衡规则，教师需要采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、内容、重难点、方法、及课时分配
1.教学目标 知识目标：（1）使学生建立化学平衡的概念
（2）使学生理解化学平衡的特征
（3）掌握化学平衡常数的表示及多重平衡规则 能力目标：（1）通过回忆比较已学知识，掌握新知识
（2）培养学生探究问题、分析问题及解决问题的能力 情感目标：（1）培养学生严谨的学习态度和积极思考习惯
（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育 2.
教学内容
（1）可逆反应
（2）化学平衡
（3）平衡常数及多重平衡 3. 教学重点、难点
（1）化学平衡的建立及其特点
（2）化学平衡常数的表示及多重平衡规则 4. 教学方法
在讲授法基础上创设情境引发思考，讨论交流并进行归纳。 5. 课时分配
15-20分钟
五、教学过程
推荐第2篇：化学平衡教学设计
化学平衡教学设计
彭红霞
一、教材分析：
化学平衡是高中化学教材的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。化学平衡是一个重要的化学概念。但是,化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。因此,能否使学生建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。
二、化学平衡教学设计
(1)建立化学平衡的观点。
(2)理解化学平衡的特征。
(3)培养学生根据实验事实,分析解决问题的能力。
(4)结合教学,对学生进行内因与外因、现象与本质等辩证唯物主义观点的教育。
三、教学过程:
（一）讨论请同学们讨论以下几个问题:
1.在饱和蔗糖溶液中,加入蔗糖还会溶解吗?是不是溶解停止了?并设计一个实验加以证明。(使学生明确:(1)当溶液达到饱和状态时,溶解和结晶仍在进行,但蔗糖的溶解速率和结晶速率相等,处于溶解平衡状态。(2)溶解平衡状态是在该条件下蔗糖的溶解量达到最大值)动画模拟日常生活中接触到的当水箱进水的速度与出水的速度相等时,水箱中的水位保持不变,处于平衡状态。(强化溶解平衡是动态平衡)
2.这个溶解平衡状态是如何逐渐建立的?引导学生分析:蔗糖从溶解开始到平衡状态的过程中蔗糖浓度的变化情况,并要求学生画出v-t图。(帮助学生从化学反应角度建立和理解溶解平衡状态的概念)
3.当蔗糖达到溶解平衡状态时,如果改变外界条件(如加入水或加热)会出现什么情况?(理解动态平衡是相对的)
（二）提出学习的课题———化学平衡
讨论在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加热。若隔一段时间后做同位素示踪检测,在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间,最终能否得到2molSO3?为什么?(从定量的角度使学生进一步理解可逆反应的特点:(1)在正反应进行的同时逆反应也在进行;(2)可逆反应不能进行到底。)讲解因此,对一个可逆反应来说,不仅涉及反应进行的快慢问题,还涉及反应进行到什么程度的问题。前一个问题是化学反应速率问题,而后一个问题是化学平衡问题。
（三）学生讨论
1.反应开始时,反应物CO、H2O(g)的浓度和生成物CO
2、H2的浓度如何?正反应和逆反应的反应速率如何?(v、v都用同一物质来表示)
2.随着反应的进行,反应物和生成物的浓度怎样变化?正、逆反应的速率怎样变化?画出正、逆反应的速率随时间变化图形(v-t图),如图2的示。
3.当v正=v逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么?
讲解一定条件下,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而变化的状态称为化学平衡状态。平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。
（四）剖析和理解化学平衡状态的特征并与溶解平衡比较
思考结合上述分析,请你给化学平衡状态下一个定义,并分析化学平衡状态具有哪些特征?(启发学生剖析化学平衡状态的定义,化学平衡研究的对象是谁?化学平衡状态的前提、核心、结果是什么)
学生分组讨论
(1)当一个可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,这时反应是否停止了?(强调v正=v逆≠0,平衡是动态的而不是静止的)
(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象和本质的关系)
(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的,暂时的、相对的平衡;强调内因和外因的关系)板书化学平衡状态特征
(1)动:动态平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各组分的浓度不再发生变化;(4)变:如果外界条件发生改变,原有的化学平衡状态将被破坏。
比较溶解平衡与化学平衡的建立有何异同?(增强学生的认知结构)
讨论小结化学平衡状态可以从正、逆两个方向建立,只要在相同条件下,按照一定的量配比,不管可逆反应从正反应开始,还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。
（五）思考练习巩固和深化化学平衡概念 讨论
1.在一定条件下,密闭容器中进行如下的可逆反应:
请判断下列各情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态: (1)反应物浓度等于生成物浓度。
(2)容器中N
2、H
2、NH3的浓度之比为1∶3∶2。(3)单位时间生成nmolN2,同时生成3nmolH2。 (4)反应混合体系的压强不随时间的变化而变化。 (5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。 (6)容器内混合气体的密度不再变化。
2.若将0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容积为1L的密闭容器里,在催化剂存在的条件下加热到800℃达到的化学平衡状态,与在相同条件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)达到的化学平衡状态相同。则x等于多少?
四、课后记载
1.学生对化学平衡概念的建立还是比较好，但是对概念的理解运用解答题目就比较吃力，还待进一步理解巩固练习。
2.除了注重学生的基础知识基本技能的培养以外，还要注重培养学生的能力。
推荐第3篇：化学平衡图像教学设计
化学平衡图像教学设计 (800字)
第三节 化学平衡图像分析 教学设计
渤海石油第一中学 刘兰芳
【背景分析】
化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广，灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查，是考查学生能力的常见题。考查的图像主要有三类；第一类，是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类，是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类，是反应物或生成物物质的量（或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动、反应物的转化。 【学情分析】
学生已经具有一定的图像分析能力，但还未有系统的知识结构 【教学策略选择与设计】
首先复习基本要点，让学生对平衡图像有个知识回顾，然后系统复习图像分析的一般方法，最后给出示例具体分析，从而得出一般的分析方法。 【教学资源与工具设计】
多媒体教学结合学生学案 【教学目标】
知识与技能： 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。 过程与方法： 通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图
像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。
情感态度与价值观： 通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互
助学习的必要性。
【重点和难点】
平衡图像解题思路、方法与技巧 【教学过程】
遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋
势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。
一、解题思路 （1）、看懂图象
面：图象形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势
点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的多少 （2）、联想规律，作出判断
①______浓度、______压强、______温度、加_______都可以使速率增大。 ②增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动, 增大压强，向_______反应方向移动，
升高温度，向_______反应方向移动。
二、典型的化学平衡图象
c v 1 2 浓度-时间图（c-t图）
速率-时间图（v-t图）
【典型的化学平衡图像题】
1、物质的量（或浓度）—时间图象
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【例1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式
为:_______________________________________， (2)A的转化率
为:______________________________________，
【练1】
4321 【练1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式
为:___________________________________， (2)求反应物的转化率为:____________________。
2、速率—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变
对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。
【例2】：观察下列图像特点，并描述出改变平衡的条件分别是什么？
（1）下述图线的特点是：有一速率是____________改变的,另一速率是_________改变的。
这是改变____________引起化学平衡移动的特征。
1写出化学1) 2)求反应物
A V B D （2） 下述图线的特点是：正、逆速率都是_________改变的,且改变的_______不同。
这是改变__________和____________引起化学平衡移动的特征。 若_______________或____________，都突越增大， 若_______________或____________，都突越减小。
【练2】:对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：
a._______________________ b.______________________ 则可判断出：△H 0 m+n p+q (填>、
达到平衡后，改变其中某一条件，反应速率变化图象如图所示，则t1时刻改变的因素可能是：
1 a._________________ b.______________________
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。 【例3】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系、
B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
T1____T2, 正反应____热
P1 ___P2 m+n___p+q A的转化率
【练4】:对于反应：mA(g)+ nB(g) ?P1 ___P2m+n___p+q pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关
系、C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
A% ?T1____T2, 正反应____热?P1___P2 【例4 】:对于反应mA(g)+nB(g) t m+n p+q pC(g)+qD(g) ，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及
压强（p１和p２）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
（1）判断压强高低：
P1_______P2， m+n_________p+q （2）判断温度高低：
T1_______T2 ，正反应_________热
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图
B
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。
【例5 】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热 m+n____________p+q （2）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热 m+n____________p+q A
三、归纳整理
7PaPa解答图像类题目的注意事项： （1）注意物质的转化率与其百分数相反。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。 （3）注意图像是否过原点。
（4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。
（5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。
板书设计
第三节 化学平衡图像分析
六、化学平衡图像分析
1、浓度—时间
2、速率—时间
3、转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)
4、转化率(或百分含量)-温度(或压强) 6 7 荐上教版
九
年
级
化
学
教
案
全
套
荐人教版初中化学教案(很实用) 荐化学
教
学
设
计
范
例
荐中学化学教学设计、案例与反思 (3000字) 荐初三化学教案
推荐第4篇：化学平衡图像分析教学设计
第三节 化学平衡图像分析 教学设计
【背景分析】
化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广，灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查，是考查学生能力的常见题。考查的图像主要有三类；第一类，是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类，是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类，是反应物或生成物物质的量（或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动、反应物的转化。
【学情分析】
学生已经具有一定的图像分析能力，但还未有系统的知识结构 【教学策略选择与设计】
首先复习基本要点，让学生对平衡图像有个知识回顾，然后系统复习图像分析的一般方法，最后给出示例具体分析，从而得出一般的分析方法。 【教学资源与工具设计】
多媒体教学结合学生学案 【教学目标】
知识与技能： 理解化学平衡图像的意义，掌握化学平衡图像题的解法。 过程与方法： 通过对“化学反应速率和化学平衡”的图像以及“化学反应的过程图像”的分析，提高学生对图像信息进行综合处理和加工的能力。
情感态度与价值观： 通过同学之间对图像题的解题方法的讨论分析，体会同伴间互助学习的必要性。
【重点和难点】
平衡图像解题思路、方法与技巧 【教学过程】
遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。
一、引入悟景、联想规律，作出判断
①______浓度、______压强、______温度、加_______都可以使速率增大。
②增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动, 增大压强，向_______反应方向移动，
升高温度，向_______反应方向移动。
二、引领悟识：典型的化学平衡图象
0.40.30.20.1cvBACv正v逆t1t2
tt
浓度-时间图（c-t图）速率-时间图（v-t图）
三、引领悟技【典型的化学平衡图像题】
1、物质的量（或浓度）—时间图象
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【练1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则(1)该反应的化学方程式为:___________________________________， (2)求反应物的转化率为:____________________。
2、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变
【练1】4321cBAC1写出化学1)2)求反应物t 2
对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【练2】:对mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：
a._______________________ b.______________________ 则可判断出：△H 0 m+n p+q(填>、
【练3】:对于反应mA(g )+ nB(g)
pC(g) + qD(g)
vv逆v正t1t2t达到平衡后，改变其中某一条件，反应速率变化图象如图所示，则t1时刻改变的因素可能是：
vv正v逆t1a._________________ b.______________________
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图
t这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。 【例1】:对于反应：mA(g)+ nB(g)
pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系、B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
T1____T2, 正反应____热 P1 ___P2 m+n___p+q A的转化率T1T2
B的转化率P1P2t
【练4】:对于反应：mA(g)+ nB(g)
•P1 ___P2m+n___p+qpC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关
t系、C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
C%A%T1T2
P1
P2•T1____T2, 正反应____热•P1___P2
ttm+np+q
【例2 】:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，反应物B的百分含量（B%）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。 （1）判断压强高低：
B% P1_______P2， m+n_________p+q T2 P2（2）判断温度高低：
T1 P2T1 P1T1_______T2 ，正反应_________热
t
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。
【例3 】对于反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) （1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热 m+n____________p+q （2）A的百分含量和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热 m+n____________p+q A的 转化A%500℃率1.01*107Pa200℃ 1.01*106Pa 1.01*105PaTP
四、引申悟道：归纳整理
1、看懂图象
面：图象形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势
点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的多少
2、解答图像类题目的注意事项： （1）注意物质的转化率与其百分数相反。 （2）注意图像的形状和走向是否符合给定反应。
（3）注意图像是否过原点。
（4）注意坐标格的数据，也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数，或据此求反应速率。
（5）注意抓两个变量间的关系，判断图像正确与否，可加辅助线，常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理。
五、板书设计
第三节
化学平衡图像分析
化学平衡图像分析
1、浓度—时间
2、速率—时间
3、转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)
4、转化率(或百分含量)-温度(或压强)
六、教学反思
推荐第5篇：化学平衡的移动 教学设计
化学平衡的移动
化学平衡的移动
（一）
授课人：
一、教学目标：
知识与技能：知道化学平衡移动的概念。
理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。
过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。
创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学习兴趣。
重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。
浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。
难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法
二、教学过程
环节一：回顾旧知，引入新课
【回顾旧知】：我们上节课主要学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。
每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。我们称这个过程为化学平衡的移动。
【引入新课】：今天我们就是需要具体的学习下关于化学平衡的变是如何进行的。
环节二：概念解析，层层深入 化学平衡的移动
【教师活动】：接下来我们结合PPT上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使
V正不等于V逆。这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。我们把这个过程称为平衡的移动。那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。
现在我们在集合PPT上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。那么数学上是如果出现不相等，就证明存在两种情况，它们分别是大于和小于。那么同样的道理，化学上出现正逆反应速率不相等，要么就是正反应速率大于逆反应速率，要么就是正反应速率小于逆反应速率。这两种情况下，平衡都会移动的。
我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的，即正反向和逆方向。所以平衡若发生移动，要么是正向的，要么是逆向的。当正反应速率大于逆反应速率时，同学们猜想下平衡会如何移动？（正向移动。）同学的猜想是正确。不知道同学们还记不记得老师在讲解化学平衡状态的时候举得关于拔河的比赛。现在反应处于
当两方僵持在那里的时候，这时有人加到正方中，增大了正方的整体力量，从而导致两方的僵持被打破，而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。同样的道理，当逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆向移动。
【提出猜想】：现在我们已经了解了化学平衡是如何移动的，那么要发生这些移动的前提便是改变外界条件，那么现在同学们结合化学反应速率的影响因素猜想下会存在哪些因素对化学平衡有影响。 【学生活动】：
环节三：实验探究，深入探究
【实验探究】：老师听到同学们说了好几个影响因素了，那我们先把它们罗列下，有浓度，温度，压强，等因素。那我们就一一的看下它们是否对化学平衡有影响。说先我们先看下浓度变化对化学平衡是否有影响。验证猜想最好的方法就是实化学平衡的移动
验，所以我们接下来就通过实验来看下。
【实验准备】：下面老师做的是关于铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。关于这个反应的相关内容在《化学反应原理》的第53页的活动与探究。两者之间存在的平衡（结合板书）。我们要探究浓度对化学平衡的影响，为了实验操作方便，我们就控制其它物质的浓度不变，改变H+的浓度。若平衡移动了，那么溶液的颜色就会发生变化了。
【实验演示】：下面老师就开始做这个实验了，老师首先向试管里加入4ml 0.1 mol.L-1 的K2CrO4溶液，同学们先观察下现在试管中溶液的颜色是黄色的，即铬酸根的颜色。
接着老师向溶液中滴加1mol.L-1HNO3溶液数滴。（这样做的目的是为了增大H+的浓度。）震荡试管，静置一会儿，现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液颜色由黄色变成了橙色。）这说明反应向正向移动了。
然后老师把这份溶液分成两部分，老师向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH溶液，我们知道碱会和酸反应，老师向这支试管中加了碱，就减少了试管中H+的浓度。同学们再观察下现在试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液又从橙色变成了黄色。）这就说明反应生成了铬酸根离子，这就说明平衡向逆向移动了。 【实验分析】：这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。那么同学们现在结合实验谈谈浓度是如何影响化学平衡的。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡就会向正向移动。相反的减小反应物的或增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。
【解释】：那么有没有同学可以尝试解释下上面得出的这个结论。老师提示下结合浓度对化学反应速率的影响考虑下。（增加反应物的浓度，就会增大正反应速率，当正反应速率大于逆反应速率时，平衡就会向正向移动。）
【强调】：这里老师需要提醒的是增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变，所以化学平衡不移动。
【图形分析】：我们上节课在讲反应平衡状态的时候有重点的分析过化学反应速率和时间的变化图。老师相信现在PPT上的这个图同学们都已经熟记在心里了。也能很轻松的分析这个图。 化学平衡的移动
现在老师想用图形来描述今天我们新学的知识——化学平衡的移动。不知道同学们可不可以很容易的解释了。
我们看下增大反应物的浓度的图像。这幅图老师和同学们一起解释。我们把图形分成两个部分，前半部分是我们已经学习过的——化学平衡状态的建立。刚开始正反应速率减少，逆反应速率从零开始逐渐增大，最后正逆反应速率相等。当我们向这个平衡体系中加入反应物，这个时候旧的平衡被破坏了，正反应速率瞬间增大然后慢慢减少，而逆反应速率则是慢慢的增大。逐渐正反应速率和逆反应速率相等了，新的平衡也形成了。这个时候反应就像逆反应方向移动了。同学们现在比较下前后两次的反应速率的大小。（新的平衡状态下的反应速率大。）这说明增大反应物的浓度是促使整个反应体系的速率都增大了。
【学生活动】：现在同学们以小组为单位讨论下减小反应物浓度的情况下的速率变化图形。等会儿老师会让一个同学起来解释下。
【绘制图形】：看来同学们对化学平衡的移动的图形已经理解了。现在同学们尝试得画下增大生成物浓度或减少生成物浓度的速率变化图。
【教师活动】：大家都画的差不多了吧。相关的图形，老师已经放在PPT上了，大家自己对下答案。大家在这里要注意增大生成物的浓度，相应的正反应速率就会增大了。那么平衡就会向正反应方向移动了的。平衡移动后，反应就会正向进行，那么此时反应物的浓度就会减小，那么正反应速率的进行趋势是减小的，相反的逆反应速率就会有增大的趋势。最后两者就会相交于一点然后两者就会趋于一条直线上。
环节四：课堂小结，练习巩固
【课堂总结】：通过这节课的学习，我们知道了当外界的条件改变时，旧的化学平衡就会被打破了，那么相应的正反应速率和逆反应速率就不会再相等了，这个时候旧的平衡就会被打破了，经过一定时间的反应又会达到一个新的平衡，我们把这个过程称平衡的移动，通过实验我们已经知道了浓度会影响平衡的移动。
当我们增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度会令平衡向正反应方向移动，相反的额，如果我们减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，平衡都会向逆反应方向移动。
推荐第6篇：教学设计(化学平衡第一课时)
第三节
化学平衡
第一课时
一、教材分析
本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。
二、学情分析
学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接工作；此外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。
三、教学目标
（一）知识与技能
1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法
1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
（三）情感、态度与价值观
化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
四、教学重点
化学平衡状态的概念和特征
五、教学难点
化学平衡状态的特征
六、教学过程
[引言] 前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。 [板书]
第三节
化学平衡
必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。
1、饱和溶液的可逆过程
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
1 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：
固体溶质
溶液中的溶质
过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。
[板书]
一、化学平衡研究的对象---可逆反应
▲ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物
[例题分析]
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g),
开始时C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO)、C(H2O)逐渐减小 C(CO2)、C(H2)逐渐增大
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ， 且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO
2、H2反应生成的CO、H2O的量，
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 [板书]
二、化学平衡状态
（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（二）化学平衡构成条件∶ （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。 前提条件：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
2 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征 [学生讨论、归纳] [板书]
（三）、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O (3)等∶V正=V逆
(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 重要题型：
判断可逆反应是否达到平衡状态 【例１】
在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 （AC
）
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【例2】
下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是（
B ）
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 【例3】
下列说法可以证明反应 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 【例4】
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 （ C ）
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【练习】：
在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O
22SO3达到化学平衡状态时的标志是（
BD）
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍
D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 [小结] １、化学平衡状态的定义前提条件
实质
标志
2、化学平衡状态的特征：
逆、动、等、定、变 [布置作业]
复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响
七、教学反思
教材没有对化学平衡给出确切的定义，需要教师很好的引导学生建立化学平衡状态，教学中应在以下几个方面走出教材的编写模式：①化学平衡状态的建立，关键在化学平衡是一个动态平衡；②归纳化学平衡状态的特征；③如何判断一个可逆反应达到平衡状态。
八、板 书 设 计 第三节
化学平衡
一、化学平衡研究的对象---可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
二、化学平衡状态
（一）定义：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
（二）、化学平衡状态的特征
(1) 逆：可逆反应
(2) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。 (3) 等∶V正=V逆。
(4 )定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持 不变。
(5) 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
推荐第7篇：《化学平衡》教学反思
《化学平衡》教学反思
化学平衡状态这一知识点可以说是高中化学是最难的一个知识点，由于内容比较抽象，学生不易理解。所以这一节的内容往往是老师讲的稀里糊涂，学生听的一塌糊涂。考虑到学生的基础比较薄弱，所以我在教材的处理上，尽量将本节课的内容简单化，先让学生能够听懂，增强学生的兴趣和自信心。
在教材处理上我将本节课分成导入――例题分析――画图――平衡概念的建立――平衡状态的判断巩固五部分。在导入时利用工业生产上要考虑反应速率和原料转化率提出了化学平衡。并指出化学平衡是可逆反应的一个重要特点，利用N2＋3H2=2NH3这个可逆反应来讨论反应开始前、反应进行中、反应一段时间后生成物和反应物浓度的变化情况以及化学反应速率的情况，并依据这个变化进行画图，了解了在反应进行一段时间后各组成成分的浓度保持不变，正反应速率和逆反应速率相等。从而引出了化学平衡状态的概念，并利用“逆、等、动、定、变”这五个字对化学平衡状态进行了总结，最后再通过两组练习，总结类型题中对化学平衡状态判断的标志。现将这节课的教学过程反思如下：
1、本节课是化学理论中的重要的一部分，抽象难懂，所以我采用直接导入，利用工业生产的实际要考虑和原料的转化率，提出化学反应研究的程度——化学平衡。但是，由于和学生切身联系的不是很密切，学生进入的状态有些迷糊。课下我对这样的引课重新设想了一下，从学生学过的可逆反应入手，提出可逆反应的特征：在相同条件下，既能向正反应方向反应又能向逆反应方向进行的反应。也就是说，向这样的反应是无法进行彻底的，当它反应到最大程度时是怎样的呢？这样就引出了化学平衡。
2、化学平衡是建立在可逆反应的基础上的，但是这节课对可逆反应却介绍得不是很详细，没有展开介绍。如果这一点要是向我第一条说的那样，就一举两得了。
3、问题难易的设置要适当，否则不能启动学生的思维。过难，学生还不具备回答问题的知识技能和思维方法，找不到解决问题的突破口，思维过程难以启动，会出现课堂上的冷场，学生也得不到成功的体验；过易，学生不用思考或略加思考即可完成问题，学生又体验不到探索的乐趣。由于最后一道题，问题设计的过难，学生就有些困惑。
4、课堂上要及时对学生的学习行为进行评价，我自认为这节课我做得还的是比较好的。请同学们回答，一个“请”字可以拉近师生之间的距离，在每个学生回答问题以后，我及时插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信这可以对学生进行激励。
5、课程中利用几道反应特征判断化学平衡状态的练习题，感觉不是很好．一方面，从问题的提出到解决都是我在讲，学生只是在跟着我走，没有形成连贯的思维；另一方面，学生反应不好，理解有难度，特别是对通过密度、平均相对分子质量不变判断化学平衡不太好懂。第一，我在备课时习惯做大量习题，把难理解易错的题都归纳出来，上课时先讲解一下再让学生下去做练习。现在感觉这样做有两个弊端，一是课堂任务加重，导致为了赶进度而忽视学生的思考。另一方面，学生的学习积极性没有自己做过错过后再听的情况下强。第二，平衡状态的判断难点有：正反应速率等于逆反应速率，指同一种物质的消耗速率等于生成速率；对于有气体参加的反应，不会判断反应前后气体体积、物质的量有没有发生变化。对于这一节，上课时应注意牵引学生思考，课后让学生练习找出难理解的地方，再进行指导。
推荐第8篇：化学平衡教学反思
化学平衡教学反思
化学平衡是一个重要的化学概念。化学平衡概念比较抽象,化学平衡观点的建立也具有一定难度。“化学平衡”是高中化学教材必修块的内容,它是中学化学的重要理论之一,是学习电离平衡、盐类的水解的基础,对很多知识的学习起着重要的指导作用。让学生能达到浅显易懂的教学效果就是课堂的最大收获，使之建立起清晰的化学平衡的观点是本节教学成功的关键。
本节课我的教学主线是：1.首先向学生灌输一种化学的思想，也就是化学究竟要解决的问题是什么。我举了工业上合成氨的例子，即如何来正确认识一个化学反应，提出了四个字“质”—质变，反应物可以生成生成物；“量”质量、物质的量；“能”能量的变化，即吸热和放热；“效”—效率、效果，即化学反应速率和化学平衡问题。以此来引入新课。2.回顾化学平衡知识点，提出可逆反应的定义，以及可逆反应的特征。3.从可逆反应入手，结合几个高考里面经常出现的图像，提出化学平衡的概念。并有学生归纳总结化学平衡的特征。4.突破本节课的重难点，即化学平衡的判据。5.课堂练习题目巩固知识点。
进入高三复习已经两个多月时间，感觉自己还是总结出了一套自己的复习方法。归结起来也就是：“诊断练习”----“知识点回顾”------ “重难点突破”------“课堂练习” ----“走进高考，高考真题赏析”。两个多月下来，感觉效果不错，但是也暴露了一些问题，就是课堂上学生活跃力不够。到了高三全是复习课，学生已经有了对知识的认知，以前总感觉这样很正常，但是听了师傅的课才发现，原来不是这样的。师傅的课堂，充满了所谓的“人文关怀”，师生配合非常好，学生的主体地位非常突出，而且有很多学生主动举手回答问题，这在我的课堂上是没有的。主要原因是，自己讲得还是太多了，生怕学生不会，生怕学生遗漏一些知识点。但是忽略了这是复习课，学生对于一些简单的、基础的知识点，已经通过自主预习、复习，早已经掌握，因此提不起兴趣也是很正常的。
推荐第9篇：化学平衡（第1课时）教学设计
第三节
化学平衡（第1课时）
化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析
本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。
二、内容标准分析
在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
内容标准对比：
教材章节
内容标准
活动与探究建议
九年级下册第九单元第二节：溶解度
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
3.了解结晶现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
①利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
②
探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
必修二第二章第三节：化学反应的速率和限度
1.认识提高燃料燃烧效率的重要性。
2.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
①实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
②设计实验：证明某些化学反应的可逆性。
选修四第二章第三节：化学平衡
1.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
2.通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用理论加以解释。
3.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
①实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。
②讨论：化学反应的趋势和速率。
③讨论：合成氨反应条件选择的依据。
从内容标准的动词上来看，从初中时期的知道、认识阶段，到必修二认识、了解阶段，再到本章节的探究、解释阶段，可见对于化学平衡的学习是一个不断进阶的过程，也是一个螺旋上升的过程。初中时期学过的溶解度概念是我们研究溶解、结晶平衡的基础；必修二中的化学反应的速率和限度引入了化学反应速率的概念，并通过实验初步探究了可逆反应的限度问题，并认识到控制反应条件在生产生活中的重要应用。而在本章节的学习中，学生要进一步深入了解可逆反应、可逆过程，掌握可逆反应到达平衡时的特征，描述平衡的建立过程，并能够将可逆过程的平衡状态迁移到化学平衡状态，能够判断反应是否达到平衡。进一步认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用，培养对化学学习的兴趣以及对社会的责任感。
从活动与探究建议来看，实验探究贯穿三个板块，可见教师在讲授化学平衡这一章节时，一定要注重运用探究性教学，引导学生进行合作学习，提高学生探究能力、合作意识以及归纳总结的能力。
三、单元知识类型分析
从化学知识的分类上来看，本单元主要涉及化学用语、概念原理、化学计算以及化学实验四种知识类型。
化学用语
元素符号、化学式、化学方程式
概念原理
可逆过程、可逆反应、化学平衡
化学计算
浓度的计算、化学反应速率的计算，
化学平衡状态时一些简单的逻辑推理运算
化学实验
蔗糖溶解、结晶平衡，二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡
四、单元概念图的概念编排顺序及特点
从这一单元的概念图来看，化学平衡是与化学反应速率以及反应进行的方向同一层级的概念，不同的是，化学反应速率是化学动力学问题，而化学平衡与反应进行的方向是化学热力学问题。化学平衡下面是发散出的更加细化的相关的概念，化学平衡是基于可逆反应的平衡，因此可逆反应是下层概念，可逆反应又有自己的下层概念，即它自身具有可逆性和限度。化学平衡的改变带来的就是平衡的移动，因此平衡移动是与可逆反应平行的下层概念，而影响平衡移动的因素以及解释平衡移动的勒夏特列原理又是平衡移动的下层概念。化学平衡常数作为衡量可逆反应是否到达平衡的有效手段，也是化学平衡的下层概念。影响化学平衡的三大因素作为影响化学平衡因素这一概念下的三个平行概念。不难看出，化学反应作为本节的中心概念向外辐射，概念与概念之间层层递进也层层细化。
五、教材分析
化学平衡这一节位于选修四第二章第二节，承接必修二第二章第三节的化学反应速率与限度，同时也是选修四第三章水溶液中的离子平衡的理论基础，地位十分重要，同时也是教学的和学生学习的重难点。
栏目分析：
先行组织者分析——P25页第一段作为本节内容的先行组织者，通过例举了几个学生之前就已经接触过的化学反应，提出我们从前没有考虑反应的限度问题。然后通过物质的溶解引入溶解平衡这一物理平衡，引导学生在可逆过程平衡的基础上，构建可逆反应的化学平衡。从学生已有的经验入手，利于学生理解，进行知识建构；从哪可逆过程到可逆反应，从简到易，符合学生的认知顺序。
P25资料卡片——详细讲解了固体溶质的溶解、结晶过程作为可逆过程的特点，便于学生理解可逆过程以及可逆过程的平衡，同时有助于学生深入了解溶液理论。
P26资料卡片——对可逆反应进行了明确定义，并将反应限度为100%以及为0%的反应作为特殊情况处理，那么所有的化学反应就实现了统一。有利于学生加深对于可逆反应的理解，在可逆反应的基础上建构化学平衡。
六、学情分析（三维目标起点状态）
知识与技能：
1、了解溶解度的概念，明确蔗糖在水中不能无限溶解，在过饱和溶液中会有结晶析出。
2、了解温度能够影响固体物质在水中的溶解度。
3、了解化学反应速率的概念并能够进行简单计算。
4、知道催化剂与温度能够影响化学反应速率。
5、对可逆反应有一定的了解。
过程与方法：
1、有一定实验探究与合作学习的能力。
2、有一定的知识迁移能力但是不强。
3、抽象思维能力不强。
情感态度价值观：
1、认识到控制化学反应速率在生产生活中有重要的意义。
2、知道在工业生产（高炉炼铁）中存在化学反应的限度问题，改变化学反应的限度可以提高转化率。
七、三维目标设计
知识与技能：
1、通过对溶解平衡这一可逆过程的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应，明确可逆反应的表达方式。
2、通过实验探究以及小组合作学习，提高实验探究能力、科学素养以及团队协作能力。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
过程与方法：
1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、通过实验探究以及小组合作学习的形式探究可逆过程、可逆反应以及化学平衡的特点。
3、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
4、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
5、通过课下查阅资料，提高搜集信息、筛选信息以及提取信息的能力。
情感态度价值观：
1、认识到化学平衡普遍存在于在我们的日常生活中与工业生产中，改变化学平衡在人类的生产生活中具有重要的意义。
2、化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
八、教学重难点分析
教学重点：
1、对可逆过程以及可逆反应的认识和理解。
2、化学平衡状态的建立过程以及概念理解。
3、化学平衡状态的特征。
4、化学平衡状态的判断。
教学难点：
1、化学平衡状态的建立过程。
2、化学平衡状态的特征以及判断。
重难点确定理论依据：
对于本节内容而言，一切教学活动都是围绕化学平衡展开，化学平衡这一节是下一章“水溶液中的离子平衡”的理论基础，同时也是选修二“化学反应速率与限度”的延伸，无论在教材中还是在化学学科的知识体系中，都有着十分重要的地位，因此是对于可逆过程以及可逆反应的认识和理解、化学平衡状态的建立过程以及概念理解、化学平衡状态的特征以及化学平衡状态的判断都是教师教学的重点。
对于学生而言，他们对可逆过程以及可逆反应的认识都比较浅显，而在此基础上建立起来的化学平衡又十分抽象，不利于他们的理解，因此化学平衡状态的建立过程、化学平衡状态的特征以及判断是教学难点。
九、教学方法
多媒体演示法、提问法、谈话法、实验探究法、讲解法
十、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
可逆过程及平衡
【提问】：大家结合我们的日常生活并回顾以前学过的知识，思考一下，蔗糖能够在水中无限的溶解吗？
【讲解】我们以前就已经学习过蔗糖、食盐等固体是不能在水溶液中无限溶解的，因为他们都有一定的溶解度。
【PPT展示】展示一杯饱和蔗糖溶液，杯内仍有没有溶解的蔗糖固体。
【提问】大家思考一下，当蔗糖溶液达到饱和的时候，溶解现象还存在吗，如果存在，如何通过实验验证呢？
【教师引导】向饱和蔗糖溶液中加入继续加入蔗糖晶体，蔗糖晶体的总质量不会再减少，但是如果蔗糖晶体能够在别的地方析出，就能证明蔗糖在析出的同时也在不断的溶解，因为在一定温度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我们可以通过什么样的手段让蔗糖在别的地方析出呢？
【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉线并有蔗糖晶体在棉线析出的视频，验证先前提出的假设。
【板书】蔗糖溶液
可逆过程
在溶液达到饱和时，v溶解=v结晶
【总结】蔗糖溶解是一个可逆过程，溶液达到饱和时，并非是一个静止的过程，而是蔗糖晶体的溶解速度与析出速度相同。
【提问】既然溶液中一直存在着溶解和结晶的过程，那在溶液还未达到饱和前，这两种过程间的关系是怎样的呢？在过饱和的情况下，这两种过程之间的关系又是怎样的呢？引导学生阅读P25资料卡片。
【总结并板书】
未饱和时：v溶解>v结晶
过饱和时：v溶解
【思考并回答】
蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不会无限度的溶解。
【仔细观察】通过观察图片确定自己回答的正确性。
【思考并进行交流】溶解现象可能仍然存在，只不过溶解过程与结晶过程速度一样。
【实验设计】通过回顾初中知识，想到向饱和蔗糖溶液中插入棉线，观察是否有蔗糖晶体析出。
【仔细观察实验现象】得出饱和蔗糖溶液中同时存在溶解与结晶两个过程，且v溶解=v结晶的结论。
【思考并回答】在没有达到饱和前，v溶解>v结晶；在过饱和的情况下v溶解
回顾溶解度概念，让学生明确蔗糖在水溶液中的溶解是有一定
“限度”的。
温故知新，在溶解度、饱和溶液的基础上进一步通过实验探究蔗糖的溶解是一个可逆过程，在饱和溶液状态下溶解与结晶达到平衡。
实验设计过程如果学生没有想到插入棉线，其他可行的方案也可以，教师可以进行适当干预
明确蔗糖溶解过程是一个可逆过程，在达到平衡时正过程与逆过程的进行速度一样。在没有达到饱和前，v溶解>v结晶；在过饱和的情况下v溶解
环节二
可逆反应
【导入】我们刚刚研究了蔗糖溶解这一可逆过程，但是我们不仅接触过像蔗糖溶解这样的可逆过程，还接触过可逆反应，比如说在高炉炼铁中存在的焦炭和氧气生成一氧化碳的反应，以及我们工业上的合成氨反应。
【板书】可逆反应
高炉炼铁：
2C+O2=2CO
工业及合成氨：
2N2+3H2=2NH3
【讨论】我们现在已经举出了几个可逆反应的例子，让我们来归纳一下，到底什么样的反应叫做可逆反应，可逆反应应该用什么特殊的表示符号呢？
这个反应叫做可逆反应吗？
【总结】在相同的条件下能够同时从正向和逆向两个方向进行化学的化学反应称为可逆反应，可逆反应要用可逆符号来表示。
【回顾】回顾从前学过的可逆反应，以及他们在工业生产的体现。
【交流讨论】可逆反应是正向和逆向均能进行的反应，但是要在同样的条件下，氧气与氢气生成水的过程与水电解生成氢气和氧气的过程反应条件不一样，所以不是可逆反应；可逆反应要用可逆号而不是等号来表示。
从可逆过程过渡到可逆反应，是知识进阶，也是知识迁移的一个过程，符合学生的认知顺序，能够让学生更好的把握可逆过程与可逆反应之间的关系。
通过交流讨论以及教师引导明确可逆反应的定义以及基本特征，能够判断可逆反应。
环节三
化学平衡
【类比探究】我们已经研究过，对于可逆过程，当它达到平衡时，存在v溶解=v结晶的动态平衡，那么可逆反应作为可逆过程的一种，是不是也存在这样的平衡呢？
【追问】那在达到平衡之前，这个可逆反应是怎样进行的呢？
【PPT展示】二氧化氮在容器里的反应过程，并引导学生仔细观察气体颜色。预测达到平衡时的现象。
【继续PPT展示】将刚刚的实验装置进行热水浴操作，气体颜色改变，引导学生思考原因。
【讲解】气体颜色的改变意味着v正≠v逆了，说明平衡发生了移动，这意味化学平衡是可以改变的。
【回顾总结】在到达平衡时，这个体系有什么特点呢？
【总结归纳并板书】化学平衡
定义：
研究对象：可逆反应
标志：各组分浓度都不再改变
实质：v正=v逆
特征：
①逆：只有可逆反应才有化学平衡
②等：v正=v逆
③动：反应并没有停止，而是达到了动态平衡。
④定：各组分的物质的量浓度都不在改变。
⑤变：化学平衡是可以改变的。
【思考交流并回答】可逆反应同样存在这样的平衡，在达到平衡时v正=v逆，反应物不再减少，生成物也不再增加。
【回答】在到达平衡之前v正>v逆，,
反应物不断减少，生成物不断增加。
【观察并思考】
反应达到平衡时，v正=v逆，反应物与生成物的浓度不再改变，装置里的气体颜色不再改变。
【思考并回答】NO2变少了N2O2变多了，反应进行的程度加深了一些。
【归纳思考并回答】到达平衡时v正=v逆，反应物与生成物的浓度不再改变，化学平衡会因为环境的影响而发生改变。
通过类比推理、知识迁移，以及小组间的合作交流，发掘出可逆反应的平衡特征。
教师引导，通过类比和迁移，自我构建化学平衡的建立过程。
通过实验探究，归纳思考、讨论交流等方式发现化学平衡的特征
通过归纳总结以及教师讲解，在化学平衡建立的基础上掌握化学平衡的特征。
环节四
巩固提升
【习题巩固】
【例１】
在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是 （AC
）
A.
C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C.
A、B、C的浓度不再变化
D.
A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】
下列说法中可以充分说明反应:
在恒温下已达平衡状态的是（
B
）
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例3】
下列说法可以证明反应已达平衡状态的是(
AC
)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【教师讲解】
【思考作答】
回顾刚刚讲到的化学平衡的相关知识，并通过逻辑推理，简单运算等方式来确定答案。
【聆听讲解】仔细听教师讲解，审查自己的错误以及思维漏洞。
这是三道均是判断可逆是否达到平衡的题目，但是切入点却不一样，即从不同的方面来判断各组分是否还在变化，可逆反应是否达到平衡。有利于学生对化学平衡更加深层次的理解，同时也增强他们逻辑推理能力。
环节五
情感升华
【PPT展示】合成氨工业在人类历史上起着至关重要的作用，如果没有合成氨工业，就不会有今天迅猛发展的农业，也就不能养活地球上的七十多亿人口，尽管合成氨工业给人类带来了极大的收益，但事实上反应：
2N2+3H2=2NH3
它的转化率并不高，而提高合成氨的转化率，仍然是科学家们一直在研究的问题，如何让反应朝我们希望的方向进行？请大家思考这个问题并查阅相关资料，我们下一节课会讲解影响化学平衡移动的因素。
【倾听、思考】感受化学给人类文明带来的巨大贡献，并结合合成氨工业中的可逆反应，加深对本节课知识的印象，同时积极思考老师留下的问题并进行资料的查找。
通过讲述化学在工业生产中的重要应用以及贡献，让学生感受化学的魅力，提高学习化学的兴趣，同时增强对社会发展的责任感。
十一：板书设计
主板书
三、化学平衡
研究对象：可逆反应
定义：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
标志：各组分浓度都不再改变
实质：v正=v逆
化学平衡特征：
逆、等、动、定、变
主板书
一、可逆过程
在溶液达到饱和时，v溶解=v结晶
未饱和时：v溶解>v结晶
过饱和时：v溶解
二、可逆反应
特点：在相同的条件下能够同时从正向和逆向两个方向进行化学的化学反应。
表示：可逆符号
到达平衡：v正=v逆
未达平衡：v正>v逆
副板书
练习题目的一些讲解
十二：教学设计反思
困难：
1.
不能准确判断一课时教学具体能够进行到什么地方，因为没有进行过具体授课，因此无法确定每一部分的教学过程具体需要多长时间。
2.
评价方式比较单一，只有习题和口头提问。
3.
教学设计过程中，不能准确判断哪一种教学活动更有助于学生理解。
解决策略：
1.
上网查找一些精品课程，同时学习老师发的一些案例，将一课时教学内容确定在影响化学平衡的因素之前。
2.
应该设计导学案对学生进行评价。
3.
仔细分析内容标准与活动探究建议，尽量将教学活动设计为探究性的教学活动，教学活动尽量与学生的已有经验相关。
推荐第10篇：高三化学 1_7 化学平衡教学设计（优秀）
化学平衡
〖复习目标〗
（1）了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 （2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。 （3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 （4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 （5）能正确分析化学平衡图像问题。
〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响 〖教学难点〗化学平衡图像的分析。 〖教学过程〗
考点一 化学反应的方向、化学平衡状态 【知识精讲】
1、化学反应进行的方向
在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为： △G=△H—T△S＜0 反应能自发进行 △G=△H—T△S==0反应达到平衡状态 △G=△H—T△S＞0反应不能自发进行
2、化学平衡状态
（1）可逆反应
在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。
（2）化学平衡状态的概念
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 （3）化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②等：V（正）==V（逆）≠0
③动：化学平衡是动态平衡。虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。
④定：反应物和生成物的浓度保持一定。 ⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
3、化学平衡状态的判断（标志） （1）本质标志
v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 （2）等价标志
①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H2②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
2NH3。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 ⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如
2NO2(g)
2
4O(g)。
⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
【方法精讲】
1、“四象限法”判断化学反应的方向
在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“＋、—”，第Ⅲ象限的符号为“—、—”，第Ⅳ象限的符号为“—、＋”。借肋于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。反应放热和熵增加都有利于反应自发进行。该判据指出的是化学反应自发进行的趋势。
Ⅱ
＋、—
2、判断—、— Ⅲ —、＋
Ⅳ
化学平衡状＋、＋
x Ⅰ y
△S＞0
△H＜0
所有温度下均可自发进行 △S＜0 △H＜0
低温下反应自发进行
△S＞0 △H＞0
高温下反应自发进行
△S＜0 △H＞0
所有温度下反应均不能自发进行
态的方法——“逆向相等，变量不变” (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应
2 的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【注意】以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)
I2(g)＋H2(g)。
b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。 如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
【典例精讲】
【例1】下列说法正确的是 （
）
A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大 C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应 D．室温下水结成冰是自发过程 【答案】B 【解析】A、碳酸铵分解是吸热反应，，是体系的混乱程度增大的反应。要根据焓判据和熵判据共同来断反应能否自发分解。错误。B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大。正确。C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发过程，不是自发反应。错误。D、室温下水不能结成冰，这是个非自发过程。错误 【例2】在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。①中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不正确。颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再改变可以说明反应达到平衡状态，③正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，④不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，
2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是： 质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可以说明反应达到平衡状态，⑤正确。根据方程式可知如果开始从NO2建立平衡状态，则混合气体中NO与O2的物质的量之比始终保持2:1恒定，不能说明反应达到平衡状态，⑥错误； NO2和NO分别是反应物和生成物，因此混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定可以说明反应达到平衡状态，⑦正确，答案选A
【考题精练】
1．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内三种气体AB、A
2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、根据化学方程式可知，单位时间内生成nmolA2的同时，一定消耗2nmolAB，因此不能说明正逆反应速率相等，A不正确；B、该反应是可逆反应，容器内三种气体AB、A
2、B2一定同时共存，因此不能说明正逆反应速率相等，B不正确；C、AB的消耗速率等于2倍A2的生成速率，这说明A2的消耗速率与生成速率不相等，即这么反应速率不相等，因此反应没有达到平衡状态，C不正确；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化可以说明正逆反应速率相等，因此D正确，答案选D。
2．石灰石的分解反应为：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g) 其△H（298K）==178.2kJ·mol
—１
，△S（298K）==169.6J·mol·K
—1—1试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行？其分解温度是多少？ 【答案】常温下该反应不能自发进行；高于778℃时反应可自发进行 【解析】∵△H—Ｔ△S＝178.2kJ·mol=128kJ·mol＞0 ∴298K时，反应不能自发进行。即常温下该反应不能自发进行。
由于该反应是吸热的熵增加反应，升高温度可使△H—Ｔ△S＜0，假设反应焓变和熵变不随温度变化而变化，据△H—Ｔ△S＜0可知，Ｔ＞△H/△S ==178.2kJ·mol/10××169.6kJ·mol·K=1051K，即温度高于778℃时反应可自发进行。
4 —
3—
1—1
—１—1
—１
—298Ｋ×10××169.6kJ·mol·K
—3—1—1考点二 化学平衡移动、化学平衡常数 【知识精讲】
1、影响化学平衡移动的外界条件
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。
2、勒夏特列原理 （1）内容
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）适用范围
该原理适用于化学平衡、溶解平衡，电离平衡、水解平衡等动态平衡。 研究问题：平衡移动问题
3、化学平衡常数
（1）概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 （2）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)在一定温度下达到平衡:（3）理解化学平衡常数的意义
①
pC(g)+qD(g)，
②化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 a.若反应方向改变，则平衡常数改变。
b.若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
4、常见的化学平衡图像 以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n＞p+q且△H＞0为例
⑴v—t图像
（2）c——t图像
（3）c——p(T)图像
4、化学平衡的相关计算 （1）明确三个关系：
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
（2）计算方法：三段式法
化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。
mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)
0
0 起始(mol) a 变化(mol) mx
b nx
px
qx qx平衡(mol) a－mx b－nx px
【方法精讲】
1、化学平衡移动的几种特殊情况
（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
（2）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 （3）“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
充入惰性气体原平衡体系―――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
2、化学平衡图像基本分析方法
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
3、平衡常数的应用
7 （1）根据平衡常数判断可逆反应进行的程度
平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越大。
（2）利用K与Qc的关系判断反应所处状态
对于可逆反应mA(g)+nB(g)
cp(C)cq(D)pC(g)+qD(g), Qcm(式中浓度是任意时
c(A)cn(B)刻的浓度)。根据Qc与K的关系可以判断可逆反应所处的状态。 Qc=K 反应达到平衡状态 Qc＜K 反应向正反应方向移动 Qc＞K 反应向逆反应方向移动
【典例精讲】
【例1】反应CO2 (g)+2NH3(g)正确的是 （ ） A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】A．平衡常数只与温度有关系，则加入催化剂，平衡常数不变，A正确；B．减小容器体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，B错误；C．尿素是固体，增大CO(NH2)2的量，平衡不移动，所以CO2的转化率不变，C错误；D．正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，D错误，答案选A。
【例2】温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋I2(g) ②2H2(g)＋2I2(g)
2HI(g) 4HI(g)
－
1CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H
A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L·min
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
－1
－1 8 【答案】A 【解析】
H2(g)＋I2(g) －1
2HI(g) 初始浓度(mol·L) 0.100 0.100 0平衡浓度(mol·L) 0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L) 0.080 0.080 0.160 所以，v(HI)＝0.160 mol·L
－1－1－1
÷20 min＝0.008 mol·L
－1
·min
－1
，A正确；K①＝c2c2c＝64，而K②＝
2c
422
cc2
2
＝K①＝64＝4 096，故选项B错；两个
22化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D错。 【例3】下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
（ ）
A．除去CuCl2溶液中的Fe，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体 B．对于反应H2(g)+I2(g)变深
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH) >1×10mol／L 【答案】B 【解析】A、Fe 在水溶液中存在水解平衡：Fe + 3H2O 3+
3+－
-7
3＋
2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色
Fe(OH)3+ 3H，向其中加入CuO、
+Cu(OH)2等固体，氢离子与CuO、Cu(OH)2反应生成铜离子和水，氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，Fe转化为氢氧化铁沉淀而除去，能用勒沙特列原理解释，错误；B、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后气体物质的量不变的反应，增大平衡体系的压强（压3＋缩体积），平衡不移动，体系颜色变深的原因是体积缩小而使碘蒸气的浓度增大，不能用勒沙特列原理解释，正确；C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag(aq) + Cl(aq)，
+
-饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度降低，能用勒沙特列原理解释，错误；D、在Na2CO3溶液中碳酸根与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，由水电离出的c(OH) >1×10mol／L，能用勒沙特列原理解释，错误。
【例4】某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)
B(g)+3C(g) 达到平衡
－
-7时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是 （ ）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少 B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动 C．充入1mol A，C的体积分数增加
9 D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动 【答案】D 【解析】
试题分析：该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，反应混合物成比例，得等效平衡；A．将A、B、C各减少1 mol，与原平衡是等效平衡，C的百分含量不变，A错误；B、充入A、B、C各2 mol，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1mol A，C的体积分数不变，C错误；D、充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确；答案选D。
【考题精练】
1．下列有关颜色变化错误的是 （ ）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
【答案】B 【解析】A．K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O7（橙色）＋H2O
2－
2CrO4（黄色）＋2H，则在
2－＋4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，中和氢离子，平衡向正反应方向进行，则溶液颜色从橙色变成黄色，A正确；B．氯化钴溶液中存在平衡CoCl4（蓝色）+6H2OCo（H2O）6（粉红色）+4Cl△H＜0，正方应是放热反应，则在试管中加入少量2+
-2-氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成蓝色，B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子氧化碘离子，则溶液颜色变浅，C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），压强增大，有利于N2O4生成，则从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅，D正确，答案选B。 2．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O
5N2O3+O2，②N2O
3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为 （ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 【答案】B
10 【解析】设平衡时N2O5的浓度减小x，则
N2O5
N2O3+O2， N2O3
N2O+O2；
开始（mol/L） 4 x 0 x 转化（mol/L） x x x平衡（mol/L） 4-x x x 3.4/2=1.7 9/2=4.5 所以4.5-x=x-1.7，所以x=3.1mol/L，则t℃时反应①的平衡常数1.7×4.5/(4-3.1)=8.5，答案选B
3．一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭绝热（与外界没有能量变换）容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在Ⅰ中充入1molN2和3molH2，在Ⅱ中充入1molNH3，在Ⅲ中充入2 molNH3，500℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是 （
）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中N2物质的量关系为n(Ⅰ·N2)= 2n(Ⅱ·N2) B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1 D．容器Ⅰ、Ⅲ中正反应速率相同 【答案】C 【解析】
A、Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ中温度高，所以容器Ⅰ中N2的物质的量比容器Ⅱ中的多，错误；B、Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ中温度高，平衡常数Ⅰ小于Ⅱ；C、Ⅰ中温度高，N2的转化率减小，容器Ⅱ温度低，NH3的转化率减小，所以容器Ⅰ中的N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1，正确；D、器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅲ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅲ中正反应速率不相同，错误。 4．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)。反应过程中，物质A的含量(A％)和C的含量(C％)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应在T
1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
11 【答案】B 【解析】根据图像可知：在温度是T1时物质A的含量(A％)和C的含量(C％)相同，但是还在发生变化，所以反应未处于平衡状态，在温度T3时，由于物质A％的平衡含量逐渐升高，C％的平衡含量逐渐降低，说明平衡发生了移动，是处于平衡状态，错误；B．由于在温度T2时A％的平衡含量最高，C％的平衡含量最低，所以该反应在T2温度时达到过化学平衡，正确；C．由于升高温度，A％的平衡含量增大，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，错误；D．由于升高温度，A％的平衡含量增大，C％的平衡含量逐渐降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，错误。
第11篇：高中化学化学平衡教学反思
高中化学化学平衡教学反思
化学平衡是中学化学的重要理论知识，但它大部分知识较抽象、理论性强。化学平衡这一知识点可以说是高中化学是最难的一个知识点。由于内容比较抽象，学生不易理解，所以这一节的内容往往是老师讲的稀里糊涂，学生听的一塌糊涂。我在教学中尽量将本节课的内容简单化，先让学生能够听懂，增强学生的兴趣和自信心。
在教材处理上我将本节课分成导入――例题分析――画图――平衡概念的建立――平衡状态的判断巩固五部分。在导入时利用工业生产上要考虑反应速率和原料转化率提出了化学平衡。并指出化学平衡是可逆反应的一个重要特点，利用N2＋3H2⇌2NH3这个可逆反应来讨论反应开始前、反应进行中、反应一段时间后生成物和反应物浓度的变化情况以及化学反应速率的情况，并依据这个变化进行画图，了解了在反应进行一段时间后各组成成分的浓度保持不变，正反应速率和逆反应速率相等。从而引出了化学平衡状态的概念，并利用“逆、等、动、定、变”这五个字对化学平衡状态进行了总结，最后再通过两组练习，总结类型题中对化学平衡状态判断的标志。现将这节课的教学过程反思如下：
1、本节课是化学理论中的重要的一部分，抽象难懂，所以我采用直接导入，利用工业生产的实际要考虑和原料的转化率，提出化学反应研究的程度——化学平衡。但是，由于和学生切身联系的不是很密切，学生进入的状态有些迷糊。课下我对这样的引课重新设想了一
1 下，从学生学过的可逆反应入手，提出可逆反应的特征：在相同条件下，既能向正反应方向反应又能向逆反应方向进行的反应。也就是说，向这样的反应是无法进行彻底的，当它反应到最大程度时是怎样的呢？这样就引出了化学平衡。
2、化学平衡是建立在可逆反应的基础上的，但是这节课对可逆反应却介绍得不是很详细，没有展开介绍。如果这一点要是向我第一条说的那样，就一举两得了。
3、问题难易的设置要适当，否则不能启动学生的思维。过难，学生还不具备回答问题的知识技能和思维方法，找不到解决问题的突破口，思维过程难以启动，会出现课堂上的冷场，学生也得不到成功的体验；过易，学生不用思考或略加思考即可完成问题，学生又体验不到探索的乐趣。由于最后一道题，问题设计的过难，学生就有些困惑。
4、课堂上要及时对学生的学习行为进行评价，我自认为这节课我做得还的是比较好的。请同学们回答，一个“请”字可以拉近师生之间的距离，在每个学生回答问题以后，我及时插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信这可以对学生进行激励。
5、课程中利用几道反应特征判断化学平衡状态的练习题，感觉不是很好。一方面，从问题的提出到解决都是我在讲，学生只是在跟着我走，没有形成连贯的思维；另一方面，学生反应不好，理解有难度，特别是对通过密度、平均相对分子质量不变判断化学平衡不太好懂。第一，我在备课时习惯做大量习题，把难理解易错的题都归纳出
2 来，上课时先讲解一下再让学生下去做练习。现在感觉这样做有两个弊端，一是课堂任务加重，导致为了赶进度而忽视学生的思考。另一方面，学生的学习积极性没有自己做过错过后再听的情况下强。第二，平衡状态的判断难点有：正反应速率等于逆反应速率，指同一种物质的消耗速率等于生成速率；对于有气体参加的反应，不会判断反应前后气体体积、物质的量有没有发生变化。对于这一节，上课时应注意牵引学生思考，课后让学生练习找出难理解的地方，再进行指导。
第12篇：高二化学平衡教学反思
高二化学平衡教学反思
曾宪基
对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得基本完成了教学任务。而且网络资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。下面我从以下两点进行反思。
首先，处理较好的一些突发事件。在用Excel做速率随时间变化的坐标图的时候，出现了很多情况，比如，有的组只取了一个点来做图；有的组没有从零点开始找点，有的组只找了起始点和变化点，从这点可以看出来，有些学生对如何选取点来做图还不清楚，也就是说他们对数学中的函数图像还根本没有理解。有的组只做了正反应随时间变化的图像，那说明有的学生还没有理解可逆反应中存在着两个速率。有的组把速率和浓度随时间变化的图像做到了一起，那说明有的学生还没有理解速率随时间变化的含义，事实上，还是在数学上的一些基本概念上不够理解。对于这些突发事件的处理上，我采取先找到一张做的比较准确的图像，带大家一起来分析如何找点做图像和图像的含义。在大家对准确的图像有了一定的认识和了解后，再找出一些有问题的图像让大家一起来分析问题所在。一方面帮助学生纠正错误的概念，；另一方面，加深了同学们对做图的理解和记忆。由于时间的关系，我只找了其中的几个例子来进行分析。
接下来谈谈这节课上出现的问题。课件上出现的问题。蔗糖溶解实验课件中，应该是不断向水中加入蔗糖，直到从宏观上看到加入的蔗糖不再溶解为止。由于时间关系，这点做的不够完整、准确。在蔗糖溶解的微观过程，开始溶解时和溶解一段时间后的课件中，小球逐渐减少的过程是不断重复的，这样容易给学生造成错误的印象，应该到最后画面停止，然后放个重来一次的按扭，让学生理解开始溶解时和溶解一段时间后，蔗糖的溶解速率都是大于结晶速率，所以加入的蔗糖最后都溶解了。
课前准备不够充分，课堂的应变能力不够。整节课有点前松后紧。在上课前应该预计到学生做图用的时间应该较多，而当时没有采取一定的变通措施。比如可以由原来的每个人做一个图像变为两个人做一张图像；或者课前做一定的准备，在做第二张浓度随时间变化的图像的时候，可以由老师提供一个做好的c-t图来让学生观察和分析。因为在做速率随时间变化的图像的时候，学生已经了解到了怎样用excel做图了，已经实践过了。
还有一点，大家在课后分析和讨论时产生了争议，就是在讨论和分析蓄水池进水和出水平衡的时间分配问题上。有的老师觉得课开头的引入加上这个内容相当于这节课有两个引入，而这个内容用时过多，所以致使这节课后边的内容较为紧张；而我认为，开场白是这节课的引入，那么化学平衡本身就是比较抽象的内容，所以让学生上来对化学平衡感兴趣是非常必要的。那对于蓄水池进水-出水问题，那是学生第一次接触动态平衡，所以我觉得有必要在这里多花点时间让他们更好的理解什么是动态平衡。而使课的后面出现较为紧张的原因我自己觉得主要应该是在做图的过程中。
第13篇：化学平衡教学案例分析
可逆反应与化学平衡教学案例分析
长春市农安高级中学
于凤艳
化学基本概念是中学化学教学的重点，也是学生学习的难点。从一定意义上讲，学生学习知识主要是掌握概念和由概念构建系统的知识网络，学生技能的形成是以掌握概念和规则为基础的，并且规则中包含了概念，一条规则总是由若干概念通过一定关系构成的。因此，建立正确的化学概念，有助于学生在化学学习过程中，深入认识化学现象，正确理解化学反应的本质与规律。
然而学生在学习概念的过程中往往未能深入理解，甚至“知其然而不知其所以然”，对概念“深层认识”不足，阻碍了他们对化学概念的理解，也阻碍了他们对相关知识的学习，从而未能学好化学。
一、“可逆反应与化学平衡”教学设计分析如下：
本教学设计的总体设计思路是：简单、精炼，同时要落实教学任务。所以习题精选、少讲多练，以免累赘的表达阻碍学生对概念的理解。总体来说，设计时主要从以下几方面入手。
1． 制造认知“冲突”，激发学习内需
学生在必修2已经接触过可逆反应与化学平衡两个概念，对其有一定的了解，但学生的遗忘率很高，对内容似曾相识，然而未能深入理解。已有的认识可能让学生“不专心”，从而影响学习效果。若像新课一样呈现，学生会有“炒冷饭”的感觉，兴趣提不上来。所以安排以图像入手，提出相关问题，让学生自己在思考与回答过程中发现自己的不足，在“我要学”的情景下进入新课的学习。 2．
精选习题，发挥练习对学科知识的内化功能
化学练习是促进学生理解和巩固所学化学知识的重要途径。各知识的对应的习题成千上万，教师必须对习题进行精选，习题贵在精而不在多。例如本节只选了4个习题，前两题充分体现了可逆反应的特征，而后两题则是另外一个重点知识——化学平衡特征的体现。所选习题一个是反应前后气体系数和相等的反应，另一个则是反应前后气体系数和不相等的反应，具有很强的代表性。而且，通过变式训练，更加突出了两类反应的特点，使学生在比较中理解概念、巩固概念，
实现知识的内化。 3．
注重语言的表达训练
在教学实践中我们常听到教师抱怨学生的表达能力差，那么，如何提高呢？关键在课堂上落实。在课堂上落实主要有两方面：一是教师语言表达的示范作用；二是同伴在课堂上的回答。在该设计中笔者特意设计了两个问题需要用文字表达的，从而使学生的表达能力得到发挥。习题2学生的回答基本是“因为没有反应完全”。对于这样的一种回答，错了吗？非也，只是表达不完整。教师应引导学生得出这样的回答：“因为该反应是可逆反应，1mol N2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，所以放出的热量总小于92.4kJ。”为什么“反应不完全”？因为“该反应是可逆反应”；为什么“小于92.4kJ”？因为“没有生成2molNH3”。可见，从定性与定量两个角度回答，答案更恰当。学生是否已将知识“内化”？此时可马上给习题1的最后一空提出“为什么”，这样有利于学生对概念的深入理解，同时使表达得到提升。
二、
高中化学“概念学习”教学设计策略
1．
制造冲突，激发内需
“知识问题化”既避免了知识以枯燥、呆板的形式传授给学生，又可以使学生在观察、思考的过程中发现问题，发现与自己原有的认知有“冲突”，引发学生的认知需求，激发其学习动机，在不断地分析、比较的过程中理解概念。 2． 精选习题，内化概念
概念原理的学习需要一个不断深化的过程。在初步形成概念之后，应该及时精选习题，然后结合习题的处理对概念进行了剖析，这样可以让学生在现有的知识上进行巩固，在练习的过程中进行深化，促进知识内化。内化的知识应该是理解并能灵活运用的“有效知识”。
除了精选习题，还要精心评讲，并注意选择合适的变式练习，举一反三，不仅能帮助学生深刻理解概念，而且通过对练习的分析探究过程，还能培养学生的逻辑思维能力，促进知识内化。 3． 比较学习，促进理解
比较法是通过观察、分析，找出研究对象的相同点和不同点，它是认识事物的一种基本方法。 这里所说的比较法包括不同概念的比较，也包括对同一概念学习时从不同角度运用比较的方法来理解概念。例如“同系物”与“同分异构体”
的学习可通过比较两者的不同来学习，从而加深理解概念。又如“可逆反应与化学平衡”教学设计中习题
3、4也暗含了比较的方法，从反应前后气体系数和是否相等的两个方面比较来学习，从而得出物理量“应变而不变”的判断依据，加深对概念的理解。
总之，化学概念的教学应该从学生的实际出发，选择合适的教学策略，从概念的内涵和外延着手，揭示概念的内在本质，使概念明晰化、系统化，以使学生深刻理解概念，并提高自己灵活运用知识解决问题的能力。
第14篇：化学平衡教案
化学平衡教案
化学平衡教学设计
一、教材分析
《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。
二、学生情况分析 1．学生的认识发展分析
学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。
2．学生认识障碍点分析
学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
三、指导思想与理论依据
本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。 在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。
四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景
五、教学目标
知识技能：
①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。
②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。
③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。
过程与方法： ①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。
②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。 ③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。
情感、态度与价值观：
①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。 ②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学重点和难点
教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数 教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识
六、教学流程示意
七、教学过程
一、化学平衡的特点
二、化学平衡状态
三、化学反应限度——K
九、课后反思
在教学中要创设氛围，发挥学生主动性，体现新课标理念。本节课内容抽象，理论强，设计中充分利用教材中有关实例，强化直观教学，引导学生循序渐进，分析讨论，归纳总结，提升理论。让学生理解平衡常数的含义，自己归纳出应用化学平衡常数应注意的问题，能运用化学平衡常数分析解决一些实际问题，能既完成学习任务，又培养了科学思维能力，为以后化学理论学习打下基础。由于时间紧迫，所以这节课在练习上还有些欠缺，以后应加以注意。但总体效果良好！
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第15篇：化学平衡教案
化学平衡 化学反应进行的方向
1、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
2、知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义，并能进行简单的计算。
3、知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。
4、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
5、理解勒夏特列原理的涵义。
6、了解化学反应进行方向的简单判断依据。重点难点：
化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断；化学平衡的移动；化学平衡常数的意义 【知识要点梳理】
知识点一：可逆反应与不可逆反应
1、可逆反应：
可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。
2、不可逆反应：
一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。
说明：可逆反应和不可逆反应的区别
可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。 不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。 知识点二：化学平衡状态
1、化学平衡状态的概念：
一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意：
①化学平衡只研究可逆反应。
②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。 ③化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。
无论可逆反应从正反应方向开始［即v (正)>v(逆)］，还是从逆反应方向开始［即v(正)
④化学平衡状态的标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
当然平衡时体系中各物质的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数也都不再变化。
2、化学平衡的特征以及判断依据
（1）化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。 （2）判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是： ①正反应速率等于逆反应速率。 ②各组分的的浓度保持不变。 （3）化学平衡的移动
①概念：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：
平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。 ②外界条件与化学平衡移动的关系
● 浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
● 压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
● 温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 注意：
A、固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。
B、改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动： (a).平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。
(b).反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如：
H2(g)+I2(g)2HI(g) 改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。
(c).向固定容积的容器中充入不参加反应的气体(如惰性气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。
C、只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。 D、催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。
③勒夏特列原理
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 知识点三：化学平衡常数与转化率
1、化学平衡常数： (1)化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为： K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数 (2)化学平衡常数的意义
①平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。 ②可以推断反应进行的程度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大
K的意义 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。 K 很小，反应进行的程度小，转化率小
2、转化率： 可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。 知识点四：化学反应进行的方向
1、焓变和熵变的不同：
焓变（△H）指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。 熵变（△S）指的是体系的混乱程度。 S(g)>S(l)>S(s)
2、自发反应与否的判断依据
△H-T△S0 逆反应自发反应 【规律方法指导】
1、判断反应达到平衡状态的方法
以得出以下规律：
①改变一个影响因素，v正、v逆的变化不可能是一个增大，另一个减小的，二者的变化趋势是相同的，只是变化大小不一样（催化剂情况除外）；
②平衡向正反应方向移动并非v正增大，v逆减小，等等。
【经典例题透析】
类型一：化学平衡状态的判断
1对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)。下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1
B．压强保持不变的状态
C．断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键
D．混合气体的颜色不再变化时
解析：可逆反应在一定条件下达到平衡状态的标志是v正=v逆。从速度的角度看，可逆反应是否已达平衡状态，则必须给出正、逆两个速度或与其相关的条件。 A．项是错的，平衡状态各物质的百分含量保持不变，是v正=v逆的结果，并非含量相等，更不是浓度比与系数比相等的状态。同理可知D．项是正确的。对选项C．描述的均为正反应，非平衡状态
C．也不正确，而将C．项改为断裂2molH-I键的同时断裂1mol I-I键才是平衡状态的标志。
选项B．对该反应讲，不管是否达平衡状态，只要温度和体积不变，压强均不变，这是
由于该反应属气体体积不变的反应。对于合成氨反应 N2+3H2 2NH3，选项D．才是平衡状态的标志。
答案：D 变式练习1：在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是( ) A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量
D．气体总物质的量
解析：该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。
反应物A是固体，其它物质都是气体。根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。根据混合气体的密度公式：，混合气体的平均相对分子质量的公式：，因为v、n 都是定值，所以它们不变就是混合气体的质量不变。
答案：BC 强调：分析反应的特点，熟悉各种物理量的计算关系是解题的关键。
类型二： 化学平衡的有关计算
2在500℃ 1.01×105Pa条件下，将SO2与O2按2∶1体积比充入一密闭容器中，达平衡时SO3的体积百分含量为91％。求：
(1)平衡时SO2和O2的体积百分含量；
(2)若温度和容器的体积不变，求平衡时压强；
(3)平衡时SO2的转化率。
解析：设开始时有2mol SO
2、1mol O2，平衡时有SO3 2x (2)在容积、温度不变时
(3)SO2%（转化率）＝(2x/2)×100%=93.8%
4 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 变式练习2：(广东高考题)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A 的转化率为( ) A.67％ B.50％ C.25％ D.5％
解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，平衡时气体的物质的量为×(2+1) mol=2.5mol。
设达平衡时，B反应了xmol，根据
则 (2-2x)+(1- x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 强调：将题给条件中的压强关系转化成气体物质的量关系是解题的基础；本题利用了“三段式”（起始量、变化量、平衡量）的化学平衡计算的基本模式。
3 （2007山东高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大
气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
解析：化学平衡常数是重要考点。用来表示化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系。注意化学平衡常数的大小只与温度有关。
－1 答案：①800L·mol ②＝
类型三：外界条件变化与平衡移动的关系
4 (上海高考题)可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
解析：由于正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动。若B和C都不是气体，则反应体系中只有气体A，相对分子质量不变。
根据分别讨论：
若B、C都气体，根据质量守恒定律，气体总质量m(g)不变，而正反应使气体体积增大，即气体总物质的量n(g)增大，所以气体平均相对分子质量将减小。
若C为固体，B为气体，则反应前后气体物质的量n(g)不变，气体总质量m(g)因为生成固体C而减少，
答案：CD 也将减小。所以C、D选项正确。
5： (全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( ) A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b 解析：平衡后将容器体积增加一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50％，达到新平衡后，B的浓度是原来的60％，说明减压使平衡向正反应方向移动，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数都增大了。正反应是气体体积增加的反应，所以b >a，应选A、C。
答案：AC 强调：将压强对B的浓度的影响理解为两部分：①减压的一瞬间，体积变为原来的一倍，浓度变为原来的50％，这时不考虑平衡移动。
②平衡移动使B的浓度从原来的50％增加到原来的60％，并据此分析压强对平衡的影响。
变式练习3：（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应
H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） △H＜0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b
6：已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量
的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应放热
B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热
C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热
解析：分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T
1、T2和P
1、P2的大小，再根据T
1、T2和P
1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。
分析T
1、P2和T
2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1＞T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断升温平衡正向移动，说明正反应放热。
同理，由T
1、P1和T
1、P2两条曲线可得P1＜P2，m+n＞p。
答案：B 强调：本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。
变式练习4：（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该
反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。
答案：C。
第16篇：化学平衡说课稿（推荐）
《化学平衡》说课稿
尊敬的各位评委、老师大家好！我来自化工教研室，今天我说课的内容是叶凤霞主编的《无机及分析化学》的第二章第四节，课题《化学平衡》。
化学平衡是高职化工专业化学基础课程中的重要基础理论之一。在高中化学课程中，学生对于化学平衡的形成、本质和特征有了一定的学习和理解，但是如何描述一个可逆反应进行的程度还没有接触。因此，本节课在学生对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识基础上，探讨平衡常数的概念和表达。化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动、计算和化工工艺设计等知识的理论基础，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
下面，我从几个方面来汇报我是如何处理教材和设计教学过程的。
一、教学目标、重难点的确定
根据教学大纲的要求和“化学平衡”这一教材内容的特点，结合我们的应用化工技术化和煤炭深加工与利用这两个专业学生的特点和认识事物的水平，本课的教学目标确定为： 1.知识方面：
（1）理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。 （2）重点掌握平衡状态成立的条件、特征以及平衡常数的正确书写。 2.能力方面：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识。
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力。 3.情感方面：
（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯
（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育。
本节课的教学重难点是“化学平衡的本质、平衡常数的表达”。这是因为：
1.无机及分析化学教学大纲明确规定要求学生掌握化学平衡的概念、特征、本质和平衡常数的表达。
2.对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下次学习影响化学平衡的因素和平衡移动以及有
1 关计算奠定基础，所以化学平衡状态的本质、平衡常数的表达是本节的重点 。
3.化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
4.学习“化学平衡”的目的在于应用，用它可以解释、判断一些实际反应进行的程度。
二、关于教学方法的选用
根据本节课的内容和学生的实际水平，为引导学生主动学习，本节课主要采用启发式和探究式教学方法。利用学生原有的知识结构中的浓度对化学反应速率的影响的认识，精心创设问题情景，结合教材启发学生联想，从而建立化学平衡的观点。同时根据不同教学内容也采用了讲授、讨论、练习等方法组织教学。
三、关于学法指导
我在传授知识的同时没有忘记学法指导。综合本节课的知识教学，根据学生的特点，在教学中注重引导学生思维过程和认知过程。课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索。总之，通过巧妙设疑，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、教学过程的安排
第一步，引入课题。根据上节课所学“化学反应速率”的知识，引入课题，提出本科的教学目标。
第二步，激发兴趣。提出本节所要解决的问题，激发学生的学习动机。 第三步，指导探究。引导学生讨论形成化学平衡的条件，调动学生的积极性。 第四步，精讲点拨。
第五步，习题练习。选用一些具有新颖性、代表性的题目，让学生运用所学知识去分析，解决。根据学生的反馈信息，及时查漏补缺，达到预定的教学目标。
第六步，本节小结 第七步，布置作业
五、板书设计
这样设计，可以把本节课的教学内容形象精练地呈现出来，对学生理解教材， 2 开拓思路起着画龙点睛的作用。
六、关于教具的选择
我选用了ppt课件。
以上是我说课的内容，敬请各位评委批评指导。
第17篇：化学平衡图像学案
编制人：
审核人：
日期
编号
高三化学 一轮复习课时导学案
化学平衡图像
知识目标：
1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。 2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。
能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。 2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。 学习重点：平衡图像的分析 知识链接：化学平衡平衡转化率 知识梳理：
一、有关化学平衡图像的知识规律：
（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。
（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。 （4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。
二、平衡图像的分类研讨：
（一）、物质的量（或浓度）—时间图象
1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为___
___．
（二）、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
1 2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （
） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3.已知可逆反应：N2(g) +3 H2 (g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为___________。（2）降低温度后的平衡图为____________。 （3）体系加压后的平衡图为___________。 （4）升高温度后的平衡图为___________。 （5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。 （6）加入催化剂后的平衡图为________。
（三）、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象 4.下列各图是温度（或压强）对应
；
的正、
逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
5.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）是 (
)
2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的 2
6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（
） Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ） Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
（四）、含量—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．
7.同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）
C（g）＋Q A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （
） A．T1＞T2，Q＜0
B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0
D．T1＜T2，Q＞0 8.现有可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（
）
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n=3 3
五、质量分数—时间图象
9.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
（六）、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 11.对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 （
）
（七）、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象
12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（
）。
4 Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热 14.有可逆反应
，试根据下图回答：
（1）压强（2）体积比_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放）
第18篇：化学平衡 教案 说课稿
化学平衡
各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。 下面是我的说课内容。
化学平衡是高中化学第二册第二章第二节的内容，是中学化学的重要理论之一，通过对本节课的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。
本节教材主要介绍了化学平衡的建立。教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以旧（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。
三、教学目标
1.使学生建立化学平衡的观点。2.使学生理解化学平衡的特征。
四、重点、难点
因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点 。
而化学平衡观点的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
五、教学程序
一、化学平衡的研究对象：可逆反应 举一些熟悉例子说明什么是可逆反应？
[教学设计]给出可逆反应H2(g) +I2 (g ) 2HI (g )引导学生总结出： (1)可逆反应包含“二同”，即“同一条件下”和“同时向正、逆两个方向进行”的反应；
(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都 存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自 然导入新课。 蔗糖的溶解平衡
在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。
[教学设计] 引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。
二、化学平衡概念的建立：
[设疑]在一定条件下的可逆反应中，是否也会建立起一个平衡状态呢？试以CO + H2O CO2 + H2 反应为例，运用浓度对化学反应速率的影响来分析如何建立化学平衡状态？ [讨论]: ①反应开始时,反应物CO ,H2O(g)的浓度和生成CO
2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何? ②随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆 ) ③当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么? （引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变 )
速度与平衡的关系
1、
2、
3、，平衡向正反应方向移动。，平衡不移动。
，平衡向逆反应方向移动。
[归纳总结]化学平衡状态的定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的标志是：①
；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
三、化学平衡状态的特征：
[设疑] 化学平衡与溶解平衡有何共同之处呢？化学平衡有哪些特征呢？ [归纳总结]化学平衡的特征有： ① 逆：可逆反应 ②动：动态平衡 ③等：V正==V逆
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。 课堂练习加深理解
在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) ↔ 2Z(g)达到平衡的标志是 ( A C )。
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
B．单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2 (三)、小结
小结时着重强调在平衡状态时存在的关系：
(1)现象与本质(V正＝V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象)； (2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)；
(3)内因与外因(条件改变时，V正≠V逆，平衡被破坏，外界条件一定时，V正＝V逆，平衡建立)。
(四)、布置作业:课本41页练习一和练习二。
四、化学平衡状态的判断方法
1、达到化学平衡状态的本质标志
化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志
所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。 （1）与等价的标志
。 ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：
。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应则该反应达到了化学平衡。
，当有3mol H—H键断裂，同时有
键断裂，（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变
①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：
除外］
③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于
这一类反应前后化学计量数相等的反应］
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 ⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。
⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。
第19篇：化学平衡与生活
化学平衡与生活
摘要:化学平衡是化学中非常重要的概念，文章回顾了化学平衡的发展历史，简明的回顾了化学平衡的相关概念。并且对化学平衡在生活生产中的各方面应用做了简单的介绍。进一步明确了化学平衡学习的重要意义。 关键词：化学平衡，生活应用，发展历史 什么是化学平衡
化学平衡是化学中的一个非常重要的概念，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。简单来说，我们要研究和利用一个化学反应，不仅要知道它进行的方向，还应该知道反应达到平衡时产物有多少。我们就需要研究化学反应的限度，这个限度的存在就是化学平衡的意义所在。在一定条件下，既能向某一方向又能向相反方向进行的反应即为可逆反应，可逆反应不能进行到底，而现实中存在的绝大多数化学反应都具有可逆性，不存在绝对的可逆反应或是不可逆反应，可逆不可逆的的区别主要在于反应进行的程度不同，反应都可在不同程度上达到平衡。达到一个化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。描述反应进行的程度就要用到平衡常数的概念， 化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,即为化学平衡常数。化学平衡的过程，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止，所以说，化学平衡为动态平衡。 化学平衡的研究历史
19世纪。人们发现炼铁炉出口含有大量的CO，最初认为是由于CO和铁矿石接触时间不够导致。为此，人们采取了增加炼铁炉高度的方法想使反应达到完全进行，在英国就曾经建起过30多米高的高炉，但是出口气体中CO的含量并未减少，造成了很大的浪费。对高炉炼铁的深入研究让人们认识到化学反应并不是简简单单的进行，可逆过程存在与化学反应的方方面面。19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。在这一方面做出突出贡献的是吉布斯，他在热力化学发展史上的地位极其重要。吉布斯在势力化学上的贡献可以归纳4个方面。第一，在克劳胥斯等人建立的第二定律的基础上，吉布斯引出了平衡的判断依据，并将熵的判断依据正确地限制在孤立体系的范围内。使一般实际问题有了进行普遍处理的可能。第二，用内有、熵、体积代替温度、压力、体积作为变量对体系状态进行描述。并指出汤姆生用温度、压力和体积对体系体状态进行描述是不完全的。第三，吉布斯在热力学中引入了“浓度”这一变量，并将明确了成分的浓度对内能的导数定义为“热力学势”。第四，他进一步讨论了体系在电、磁和表面的影响下的平衡问题。
吉布斯对平衡的研究成果主要发表在他的三篇文章之中。吉布斯前两篇文可以说只是一个准备，1876年和1878年分两部分发表了第三篇文章-《关于复相物质的平衡》，文章长达300多页，包括700多个公式。前两篇文章是讨论单一的化学物质体系，这篇文章则对多组分复相体系进行了讨论。由于热力学势的引入，只要将单组分体系状态方程稍加变化，便可以对多组分体系的问题进行处理了。
对于吉布斯的工作，勒夏特列认为这是一个新领域的开辟，其重要性可以与质量不灭定律相提并论。在吉布斯之后，热力学仍然只能处理理想状态的体系。这时，美国人洛易斯分别于1901年和1907年发表文章，提出了“逸度”与“活度”的概念。路易斯谈到“逃逸趋势”这一概念，指出一些热力学量，如温度、压力、浓度、热力学势等都是逃逸趋势量度的标度。
路易斯所提出的逸度与活度的概念，使吉布斯的理论得到了有益的补充和发展，从而使人们有可能将理想体系的偏差进行统一，使实际体系在形式上具有了与理想体系完全相同的热力学关系式。
综上所述，经过科学家们的不断努力，人们得出了化学平衡的本质，即在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡在生活中的应用
化学平衡作为化学科学中的一个非常重要的规律，在生活和生产的方方面面有着很多的应用。
酒精测定仪中的化学平衡
在公路上，常能见到交警拦下可疑车辆检查，请司机向一仪器中吹一口气，如果测定仪中橙红色的物质变为绿色，司机就要受到处罚，因为他饮酒后驾车，违反道路交通管理条例。
酒精仪中的橙红色物质是重铬酸钾，人饮酒后，血液中酒精含量增多，人呼出的气体中有乙醇的蒸汽，遇到测定仪中的重铬酸钾，便发生如下的反应： Cr2O7+ 3C2H5OH + 8H==2Cr＋3CH3CHO + 7H2O 橙红色的Cr2O7转化为绿色的Cr，便能测出人呼出的气体中有乙醇成分。 然而酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性溶液中进行，同时要防止Cr2O7转化为CrO4， 酒精测定仪的发明和广泛应用客观上增强了对酒后驾驶的查处力度，起到了制止违法行为的作用，让违法者被查出的几率大大增加，同时也让处罚更加有据可依。 洗涤剂的有效利用
我们知道，油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去。油脂的化学组成是高级脂肪酸的甘油酯，如果能水解成高级脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。 油脂水解的方程式是：(RCOO)3C3H5 + 3H2O==3RCOOH + C3H5(OH)3
这是一个可逆反应，日常生活中以洗衣粉(或纯碱)作洗涤剂，其水溶液呈碱性，能与高级脂肪酸作用，使化学平衡向正反应方向移动。高级脂肪酸转化为钠盐，在水中溶解度增大，因此油污容易被水洗去。在日常生活中，洗衣粉等洗涤剂易溶于温水(特别是加酶洗衣粉)是由于温度升高，洗衣粉溶解度增大，即：浓度较大。温水有利于酶催化蛋白质等高分子化合物水解，同时蛋白质的水解、油脂的水解都是吸热反应，适当提高水温，会使洗涤效果更佳，但也应该注意，一味追求高水温会降低酶的催化能力，使其失去活性，从而降低洗涤效果。 自来水消毒
近年来，某些自来水厂在用液氯消毒自来水时，还加入少量液氨，要明确液氯作自来水消毒剂的原理：氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸有强氧化性，能杀灭水中细菌，其化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO。 但是，次氯酸不稳定，受热或见光发生分解：2HClO = 2HCl + O2↑，使得消毒时间缩短，从而降低消毒的效果。 当向氯水中加入液氨时，液氨与氯水中的次氯酸有如下反应： NH3＋HClO==H2O＋NH2Cl，而NH2Cl较HClO稳定。 体系中的次氯酸同时满足两个平衡，其消毒杀菌后，由于浓度逐渐减小，使平衡向生成次氯酸的方向进行，当次氯酸浓度较高时，平衡向生成NH2Cl的方向移动，相当于暂时“贮存”，避免其分解所带来的损失。这样就延长了液氯的消毒时间。 人体血液中的酸碱平衡
人体血液的pH是一个稳定的数值，正常值是7.4±0.05。这一数值保证了在血液中进行的各种生化反应。人体新陈代谢产生的酸性物质和碱性物质进入血液，但血液的pH仍会保持稳定，这是因为血液中有两对电离平衡，一对是HCO3(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡，另一对是HPO4(碱性)和H2PO4(酸性)的平衡。下面以HCO3和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因。 人体血液中H2CO3和HCO3物质的量之比为1∶20，维持血液的pH为7.4。当酸性物质进入血液时，电离平衡向生成碳酸的方向进行，过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二
-2-2---2－
2-2－
3+2－+3+氧化碳，减少的HCO3由肾脏调节补充，使血液中HCO3与H2CO3仍维持正常的比值，使pH保持稳定。当有碱性物质进入人体血液，跟H2CO3作用，上述平衡向逆反应方向移动，过多的HCO3由肾脏吸收，同时肺部呼吸变浅，减少二氧化碳的排出，血液的pH仍保持稳定。 然而，当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时，血液中的HCO3和H2CO3比例失调，就会造成酸中毒或碱中毒。临床指标：血液pH＞7.35，为碱中毒；血液pH＜7.35，为酸中毒。
大气臭氧层中的化学平衡
地球表面有大气层覆盖，离地面12 km以上的高空有一臭氧层，但它是地球生命的保护屏障。 我们知道，太阳辐射对生命危害极大的是紫外线。当太阳辐射通过臭氧层时，被吸收了约90％的紫外线，或者说把这些紫外辐射的能量转变为热量，使地面生命免受伤害。这其中的奥妙就在于臭氧层里存在着以下动态平衡的缘故： O2 + O==O3
现在来分析臭氧层中这一平衡是怎样建立的，又怎样把紫外辐射能转变为热能。首先，太阳辐射把高空的氧分子分裂为2个氧原子，性质异常活泼的氧原子跟氧分子结合成为臭氧。 然后，在紫外线作用下，臭氧转化为氧气，并放出热量。这一反应被看作臭氧能吸收紫外线，即从能量角度看，相当于把紫外辐射能转变为热能。 臭氧分解生成的氧气，又会被太阳辐射作用生成氧原子，氧原子又会和氧分子结合成为臭氧，臭氧又吸收紫外线分解成为氧气„„ 所以在臭氧层中，O
3、O2和O处于动态平衡，构成了地球生命免受紫外线杀伤的天然屏障。
我们看到，化学平衡存在于世界、生活的方方面面，有化学平衡的存在，才使生命的存在成为可能。对化学平衡的学习和研究是有其深刻的意义所在的。
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第20篇：《化学平衡状态》教案
§3.2 化学平衡
（ 2 化学平衡状态 ）
【归纳与整理】
一、可逆反应
1．概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。
2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态
二、化学平衡状态
在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变
三、化学平衡的特征
1．逆：研究对象必须是 反应
2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过
证明)
3．等：正反应速率等于逆反应速率>0
4．定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定
5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志
1．本质标志
对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：
即：
2．等价标志
（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3．特殊标志
“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。
（1）压强
① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。
② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。
（2）气体平均摩尔质量
数学表达式：
① 均为气体参与的可逆反应:
当△n(g)≠0, 一定时，可逆反应 处于化学平衡.如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、
2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当△n(g)＝0， 为一定时，可逆反应 处于化学平衡。如：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 根据①进行判断
CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) 根据①进行判断
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
（3）气体密度
数学表达式：
恒容： 总为恒值，不能作平衡标志
①各组分均为气体 △n(g)＝0.总为恒值，不能作平衡标志
△n(g)≠0.为一定值时，则可作为标志
恒容： 为一定值时，一般可作标志
恒压：△n(g)＝0.为一定值时，一般可作标志
（4）体系中气体的颜色
有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。
〖例1如右图所示，针筒中充有50mLNO
2（2NO2 N2O4），并建立了相应的平衡。
⑴当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，
此时从a方向观察到的混合体系的颜色
变化是 ；若从b方向观察
到的颜色变化是 。试通过
分析，说明从a、b不同角度观察到的
颜色变化表征了何种物理量在此加压
过程中的变化特点：
a方向 ，b方向 。
⑵若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是 。
⑶若在⑴操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1；⑵的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。
〖例2在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是________________
A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H
2C．N
2、H
2、NH3各物质浓度不再随时间而变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化
E．混合气体的密度不再随时间变化
F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等
G．N
2、H
2、NH3的分子数之比为1∶3∶
2H．2c(N2)=c(NH3)
〖例3下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡的是________________
A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂
C．分子组成HI%=I2%
C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2
E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶
1F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化
H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
〖例4下列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是_________
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
【基本练习】
1．当反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于
A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO
2、SO
3、O2中都有
2．(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：（ ）
A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B
2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
3．可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
3．在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是
A．体系的总压 B．混合气体的平均分子量
C．反应物B的浓度 D．混合气体的总物质的量
4．可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速度分别用、、[molL-1min-1]表示，逆反应速度分别用、、[molL-1min-1]表示。当达到平衡时正确的关系是
A． = B． = C． = D． =
25．恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1 : 2
B．当v正A．=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡
C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n- ）
6．有可逆反应C(g) + H2O H2(g) + CO(g) 处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的
A．增大 B．减小 C．不变 D．前三种均有可能
7．反应：NH3（g）+CO2（g） CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是
A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为28
C．起始时，NH3与CO2的体积比为13:14
D．起始时，NH3与CO2的体积比为14:15
参考答案
1【解析】C
2【解析】A
3【解析】BC
4【解析】A
5【解析】C，
6【解析】D
7【解析】A
