2-2-2 化学平衡（第二课时）
[教学目标] 1．知识目标
（1）常识性理解化学平衡常数。
（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。 2．能力和方法目标
（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。 （2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。 [教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中
[NO2]与旧平衡相比，
[N2O4]其比值（
）。 （A）变大
（B）变小
（C）不变
（D）无法确定 2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（气）+2B（气） 2C（气）
反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（
）。
（A）40%
（B）50%
（C）60%
（D）70% 3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正 确的是（
）。
（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变 （B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大 （C）增加SO2的浓度，平衡常数增大 （D）增加SO2的浓度，平衡常数不变
4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（
）。
（A）60%
（B）24%
（C）30%
（D）40%
5．在t1℃反应2A(g) B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（
）。
（A）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，Ｑ
（B）若Ｍ１Ｍ２，则平衡向左移动，Ｑ>0 （D）若Ｍ１0 6．对于可逆反应： mA(气)+nB(固) pC(气)+qD(气) 其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图 所示，请判断下列说法正确的是（
）。
（A）降温化学平衡向正反应方向移动
（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加
（C）化学方程式中化学计量数m （D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。 8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。 其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有 关，不随浓度和压强的变化而变化。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。 课堂被充练习答案 1B，2A，3D，4D，5C，6AC， 7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。 8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。 （2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得： c(CO2)0.025==0.25
