高 二复习化学平衡教学案 [1500字]
高二化学复习课学案：化学平衡
编辑：孙惠林 审核：韩守国 使用时间：2014年10月15日
【考纲要求及学习目标】
①了解化学反应的可逆性。
②了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
④化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【基础知识梳理】总结到整理本上，上课时展示
1、化学平衡特点
2、条件对平衡的影响
3、平衡常数表达式及其判断规律
4、什么是转化率？请总结随着条件的改变转化率怎样变化？
考点
一、化学平衡状态的判断
例
1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强和密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内XYZ的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 规律总结：
1、对于在恒温、体积不变的容器里
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 当m+n=p+q时，反应初总压、密度、总物质的量、平均分子量就是 的，所以总压、密度、总
物质的量、平均分子量 是不能作为判断依据的。反之，若m+n不等于p+q时，若总压、密度、总物质的量、平均分子量 则可以说明已经达到平衡了。
2、V（A）:V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q是反应中速率与化学计量数的基本规律，与是否达到平衡。
3、一个可逆反应是否达到化学平衡状态，判断依据主要有三个方面：
一是用同种物质浓度变化表示的 相等，或用不同种物质浓度变化表示的 相当（其比值等于化学方程式中相应的化学计量之比）；
二是平衡
混
合
物
中
各
组
分
的
保持不变；
三是浓度商 平衡常数。
4、一句话概括：如果是一个 量不变了，就能判断平衡状态
变式训练1：一定条件下2A（g）
+2B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是 （ ）
A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化
C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC 变式训练2：在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是 ( ) A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2 C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3 D．反应速率
1 考点
二、条件对平衡的影响
例2：一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ( ) ①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大⑤将容器的体积扩大一倍
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．③④⑤
规律总结：
例3：在一个1L的密闭容器中,充入1molN2O4 有可逆反应: N2O4（g） 2NO2(g) △H＞0达到
平衡后 , 改变下列条件达新平衡时颜色变浅的是（ ）
A.将容器的体积减小一半
B.保持体积不变，再充入1mol N2O4气体
C.保持体积不变，再充入2mol NO2气体
D.保持压强不变，再充入1molHe气
规律总结： 例4：某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)达到平衡后，改变
下列条件，下列判断正确的是（ ）
A．恒容时，通入A气体，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率都增加
B．恒压时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数增大
C．恒压时，再充入3molC，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小
D．恒容时，按照1:2再充入A和B，反应向正反应方向移动，C的体积分数不变
规律总结：
例5：在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋y
B(g)zC(g)平衡时测得C的浓
－1度为1 mol·L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 －1mol·L，下列有关判断正确的是 ( ) A．x＋y>z B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低 D．A的体积百分含量减小
规律总结：
考点
三、反应速率和化学平衡图像
例6：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋
3B(g)2C(g)；△H
了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定
错（ ）
误
的
是
Ⅰ 时间 Ⅱ
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
变式训练3：反应2A（g）＋B（g
）2C（g）；△H
2 变式训练4：对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H
（ ）
考点四：反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算
例7：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
－１2Ａ（气）＋Ｂ（气）2Ｃ（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ。 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１
－１－１②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ·ｓ
③2s时物质A的转化率为70% －１④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ
其中正确的是
（ ）
Ａ．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③ Ｄ．③④
例
8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =_____ _。
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
。
a.容器中压强不变混合气体中c(CO)不变
c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。 规律总结：化学平衡常数
1、K的求算：列出FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数的表达式 。
2、K只受 影响：温度升高，吸热反应K ，放热反应K 。
3、Qc>Kc VV逆，平衡移动。
Qc=Kc VV逆，平衡移动。
Qc
变式训练5：一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后
体
积
缩
小
的
百
分
率是 ．．．
( ) A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3% 变式训练6：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
3 下列描述正确的是
（ ）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g
） Z（g）
变式训练7：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。
(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二
氧化硫和氧气混合，反应过程中SO
2、
O
2、SO3物质的量变化如图，反应处
于平衡状态的时间是________。
(4)据图判断，反应进行至20 min时，
曲线发生变化的原因是(用文字表达) 10 min到15 min的曲线变化的原因
可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加SO3的物质的量
4
化学平衡课堂强化训练
一、选择题
1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 ( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0
2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是 （ ）
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
3、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列
判
断
正
确
的
是
：
（ ） A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体
C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。
4、下列方法中可以说明
2HI(g)H2(g)+I2(g)
已
达
到
平
衡
的
是
：
（ ） ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；
③百分组成ω(HI)=ω(I2)；
④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；
⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩
5、对于反应
2X(g) + Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图
所示，下
列
判
断
正
确
的
是
：
（ ）
A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应
6、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X
2、Y
2、Z
2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为： （ ）
A、c (X2) = 0.15 mol/L B、c (Y2) = 0.9 mol/L C、c (Z2) = 0.3 mol/L D、c (Q2) = 0.6 mol/L
7、在一密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则： （ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了 D、化学计量数关系a＞b
8、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是： （ ）
A、平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B、x值等于4 C、B的平均反应速率为0.04 mol/(L?min) D、A的转化率20％
二、填空题
9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；
5 (3) A、C是气体，而且m+n = p (4) 加热后，可使C(选填―放热‖或―吸热‖)。
10．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋
B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：
① 4mol A＋2mol B ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D ③ 3mol C＋1mol D ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D ⑤ 3mol A＋1mol B (1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
(2)达平衡时C的体积分数小于ω的是________________。
(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。
(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。
(5)若将题中―保持体积和温度不变‖改为―保持压强和温度不变‖，则C的体积分数为ω的是___________。
11、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)
＝______ mol／(L·min) （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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九
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