推荐第1篇：溶解度教学设计
一、教材分析： 1.课程标准要求
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.教材地位
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
3.教学目标 知识技能
（1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）了解气体溶解度的表示方法 ，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法
（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观
（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
4.教学重点
（1）掌握溶解度的涵义
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
5.教学难点
（1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系
（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息
二、教学设计思路
本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
三、学情分析
（1）教学对象与认知特点
初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。
（ 2）学生知识储备
学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
四、教学法设计
（1）教学方法 情景教学法：设置情景“比较食盐和硝酸钾溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。从而引出溶解度的定义以及四要素。 设置另外一个情景“未打开的可乐用手压，打开后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。
活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。
（2）学习方法
合作探究法：学生通过实验设计探究环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
推荐第2篇：《溶解度》教学设计
《溶解度》教学设计
【摘要】化学知识在生活中的运用是很重要的，《溶解度》这节课为我们展示了化学知识在生活中的应用，也为学生学习化学提供了重要的依据。
【教材分析】
1、教材的地位和作用
在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比如稀硫酸、盐酸等，它们都是溶液。本章专门安排学生集中和系统地学习溶液知识，可以加深学生对所学知识的理解。下一章将要学习酸、碱、盐，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告诉学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，作为学生一定要系统地掌握好本专题的内容，为后面的学习打下良好的基础。
溶解度是溶液的基础知识。在溶液的学习对于经常遇到的易溶、微溶、难溶等现象做出比较明确的解释。也为过滤、结晶内容的学习提供了理论基础。
2、教学目标： 知识目标：
1.了解溶解度的概念。
2.了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。3.常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响。 情感目标：
1、培养从量的方面研究化学知识的科学态度
2、培养内、外因的辩证唯物主义观点 能力目标：
根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。
3、教学重点和难点及关键。教学重点：建立溶解度的概念
教学难点：正确理解和应用固体物质的溶解度概念
本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。 【学情分析】
学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应该是很容易的。
【教学策略】 教法和学法：
1、本节课从饱和溶液的概念出发，通过演示和补充实验的对比，采取讨论的形式，运用联想、对比方法，总结固体物质的溶解能力的比较方法，得出固体物质的溶解度概念。培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
2、组织学生分析讨论溶解度曲线的特点，使学生深刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3、边讲边练，小循环，快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
通过教师启发、实验、质疑、点拨，学生思考、观察、讨论、归纳，充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，学生手、脑、口并用，共同完成教学目标。
【教学程序】
1、本节课属于新授课。
2、课前准备，将全班同学分组，选好组长；多媒体课件。
3、教学思路： 复习提问：
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为什么在提饱和溶液、不饱和溶液的概念时要指明一定温度和一定量的溶剂？饱和溶液与不饱和溶液如何转化？
引入新课：
2、平时生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何处理的？这样处理的依据是什么？
3、实验探究：
10克蔗糖 0.1克熟石灰 10ml水 10ml水 2克食盐
10ml水 10ml汽油 [探索问题]：
（1）不同物质在同种溶剂里的溶解能力是否相同？ （2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？ （3）物质的溶解能力跟什么有关呢? 小结：由此可见，物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关。 在此基础上，组织学生讨论：如何比较不同物质在水中的溶解性大小？
学生通过讨论可以得出，必须在一定的温度下，相同质量的溶剂中，达到饱和状态下才能比较不同物质在水中溶解性的大小。
学生对于“一定的温度”一般比较容易理解，对温度对物质的溶解性影响也有一定的生活经验。但是对于为什么要规定“在100克溶剂里”常常缺乏感性的思考依据，对此教师可以用形象的比喻来帮助学生思考。例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解性大小吗？如果都用同样的一杯水，你能判断吗？当学生理解对溶剂友谊规定的数量之后，教师就可以明确指出，固体物质的溶解度通常用100克溶剂为依据，这是人为规定的。以上用学生的经历所能接受的事实来比较，可以帮助学生对一些科学规定的意义加深理解，对枯燥的数字接受起来也就比较容易了。
4、（1）引导学生得出确定物质溶解度的前提条件 分析定义的4个要点：
条件 温 状态 饱 标准 百 单位 克
学法指导：温、饱、百、克，缺一不可。 【问题】
20℃时，某物质的溶解度为21.5克，这句话的含义是什么？并将以下各量对号入座。 温度 溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量 20℃ 21.5克 100克 121.5克 【反馈练习】
判断正误，并说明理由：
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。（2）溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶 20℃时 >10 >1
【引入】可用实验方法测出硝酸钾在不同温度下在水里的溶解度，连成平滑的曲线，即可表示出任一温度下，硝酸钾的溶解度。
【小结】请学生仔细分析所展示的图，找出溶解度曲线的特点 1) 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如NaNO
3、KNO3等 2) 少数物质的溶解度随温度升高变化不大。如NaCl。 3) 极少数物质的溶解度随温度升高变化减小。如熟石灰。 【练习】
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_________________________ （2）当温度为t1ºC,三种物质溶解度由大到小依次为_______,当温度为t３ºC时，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪种物质:____________________ （4）气体溶解度 引导学生自学讨论：
1、气体溶解度表示方法与固体溶解度表示方法相同吗？
2、气体溶解度受哪些因素影响？ 归纳（见课件）
5、【本结小结】（1）固体物质的溶解度 （2）溶解度曲线的特点 （3）气体溶解度
反馈检测：根据我多年的教学发现，学生对溶解度概念的应用以及联系生活实际、举一反三的能力需要加强巩固与扩展，我精心设计了以下练习题，鼓励学生大胆发言，既学习知识，又发展能力。
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
6、布置作业：P148第6题
7、板书设计： 单元3 溶解度
一、溶解性
二、固体溶解度——溶解性的定量表示
1、定义
2、影响固体溶解度的因素——温度
3、溶解度曲线
三、气体溶解度 影响因素
推荐第3篇：初中化学《溶解度》教学设计
初中化学《溶解度》教学设计
一、设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。
二、教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、了解溶解度曲线的意义。
3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大致的印象。
过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。
情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。
三、教学重点： 建立溶解度的概念。
四、教学难点： 正确了解固体物质溶解度的概念。
五、教学用具： 多媒体课件，坐标纸
六、教学方法：
合作探究、分组操练尝试教学法 精选部分习题，巩固有关知识。
七、教学过程：
1、课前复习
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、抛砖引玉导入课题
3、讲授新课
a、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？
生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温，溶剂量一定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用多媒体展示完整方案。
结论
1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论
2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
b、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？
生：自学课本第135页第二段并总结。
c、溶解度曲线。
师：用多媒体展示固体溶解度数据。
生：分组画出溶解度曲线，并上台展示然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
d、气体溶解度
结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。
4、能力拓展：
5、课件展示本节所学内容：
6、布置作业：
板书设计：
一、固体溶解度
1、定义：前提条件：①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态④溶解溶质质量。
2、固体溶解度曲线。
3、溶解度曲线与温度的关系
4、溶解性
二、气体溶解度
1、定义
2、影响因素
教学反思：
教 师 教 学 设 计
学 组
郭
艳
化课题2 溶解度（两课时）
从容说课
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
教学目标 1.知识与技能
(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。 3．情感态度与价值观
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观
点。
教学重点
理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点
1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法
实验、对比、归纳、练习、联系实际。
教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。
课时安排 2课时
第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。
教学过程
第一课时
[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组
成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐
呢? [学生发言]1．能 2．不能
[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究
1．取装有20 mL水的烧杯
操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌
现象
结论
2．用硝酸钾代替氯化钠
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
„„
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能
继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能
继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度
2．一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限
制地溶解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言] [投影板书]
一、饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)
(这种溶质的)不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否
溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶
质”四个字) [提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] [投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方
法；
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习](投影展示) 1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是
否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否
溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 [分析、讨论] [结论]饱和溶液 不饱和溶液 [引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
[讨论] [结论]不饱和溶液 饱和溶液 (学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解) [提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛
盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容) 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液
的变化。 [学生活动] [互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因) [教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相
互转化。
[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。 [讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物
质。
[板书]一般情况下： 饱和溶液
不饱和溶液
[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶
液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题1 板书设计 课题2 溶解度
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的) (这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶
液叫做(这
种溶质的)不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
一般情况下：
饱和溶液 不饱和溶液
推荐第4篇：初中化学《溶解度》教学设计
初中化学《溶解度》教学设计
一、设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。
二、教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、了解溶解度曲线的意义。
3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大致的印象。
过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。
情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。
三、教学重点： 建立溶解度的概念。
四、教学难点： 正确了解固体物质溶解度的概念。
五、教学用具： 多媒体课件，坐标纸
六、教学方法：
合作探究、分组操练尝试教学法 精选部分习题，巩固有关知识。
七、教学过程：
1、课前复习
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
2、抛砖引玉导入课题
3、讲授新课
a、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？
生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温，溶剂量一定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用多媒体展示完整方案。
结论
1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论
2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
b、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？
生：自学课本第135页第二段并总结。
c、溶解度曲线。
师：用多媒体展示固体溶解度数据。
生：分组画出溶解度曲线，并上台展示然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
d、气体溶解度
结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。
4、能力拓展：
5、课件展示本节所学内容：
6、布置作业：
板书设计：
一、固体溶解度
1、定义：前提条件：①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态④溶解溶质质量。
2、固体溶解度曲线。
3、溶解度曲线与温度的关系
4、溶解性
二、气体溶解度
1、定义
2、影响因素
教学反思：
推荐第5篇：溶解度曲线教学设计
第6章 溶解现象
第三节 物质的溶解性（第3课时）
化学组
关俊艳
教学目标：
1.了解溶解度的两种表示方法。
2.掌握溶解度曲线的应用。
3.明确溶质、溶剂一定时，固体、气体物质溶解度的影响因素。教学重点、难点：溶解度曲线的应用。
解决办法：设置有层次性的问题，以学生理解，借助多媒体课件使教学内容更加直观化。 教学过程：
知识回顾：溶解度的概念，强调其四要素。
过渡：在不同温度下，某一物质在水中的溶解度是不同的，那么物质的溶解度随温度的变化情况可以通过表格法或曲线法表示。
【提问】溶解度的两种表示方法，哪种在今后的学习过程中使用频率更高？为什么？ 【学生表达】
【过渡】溶解度曲线较为直观，在曲线上可读出物质在任意温度时的溶解度，不仅如此，在同一坐标系中可画出多种物质的溶解度曲线，由此我们可以获取更多的信息。 【学生讨论交流】1.通过列表法可获取的信息，曲线法可以吗？ 2.除此以外，溶解度曲线还能提供哪些信息？ 【学生表达】
1.明确物质在任意温度下的溶解度。
2.比较同一温度下不同物质的溶解性强弱。3.判断物质的溶解性。
4.物质溶解度随温度的变化趋势：大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
5.曲线上的点表示溶液处于饱和状态，曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态。6.交点表示此温度下两物质溶解度相同。
【链接中考】
1.根据甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息？
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是________。 （3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________ （4）图中A点表示
。 （5）将甲物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_________
。 2.下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（
）
A.增加水的质量
B.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌 C.增加硝酸钾的质量
D.升高溶液的温度
【结论】溶质、溶剂一定时，固体物质溶解度只与温度有关。 【过渡】气体物质溶解度的影响因素有哪些呢？ 【生活链接】
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，人常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 【结论】气体物质溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。 【思考】
夏天，天气闷热时，鱼为什么总爱在水面上呼吸？ 【精心回顾】
【课堂小结】溶解度曲线的应用；
溶质、溶剂一定时，固体、气体物质溶解度的影响因素。 教学反思：
1.本节课整体思路清晰，问题设置层次性较强，教学效果较好。
2.本节课注重了对学生的鼓励、调动和评价，但激励措施有待进一步改进。3.在今后的教学工作中，还需不断思考如何增强小组合作的实效性。
推荐第6篇：溶解度第二课时教学设计
溶解度第二课时教学设计
《溶解度》教学案例
一、指导思想
建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人(包括教师和学习伙伴)的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论;在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解;并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析
1.教材分析
本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《物质的化学变化》下的《水与常见的溶液》。固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析
初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。目前学生已具备一定的观察、比较、分析、归纳等能力，但还需要巩固和提高，特别是从定性研究转向定量研究，对学生的能力要求提升了一个层次。
三、教学目标
知识与技能
了解固体物质溶解度的要素和含义。会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。
过程与方法
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
情感、态度、价值观
通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。
四、重点难点
1.教学重点：了解溶解度含义，探究溶解度曲线
2.教学难点：对溶解度概念的认识
五、教学方法
活动探究法、讲授法
六、教学用品 实物投影仪、多媒体设备
七、教学流程
八、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 概念形成【问题】如何通过实验方法，测定硝酸钾在水中
溶解的最大质量?
【组织】学生交流实验设计方案，并引导学生从仪器、操作、试剂量控制等方面，分析2个小组在实验设计的优点和待改进的方面
【组织】综合分析2组实验方案，梳理测定某物质在水中溶解的最大质量，要限定的前提
【提升】由上述四限定，分析得出固体溶解度四要素：①一定温度②100g某种溶剂中③饱和状态④溶解的溶质质量，并由此引出固体溶解度概念 小组讨论，并用简单实验装置图在学案上记录实验思路
2个小组交流本组实验设计方案，其他小组倾听，分析与本组实验设计的异同、优点和待改进的方面
分析得出限定的四个量
①温度 ②溶剂量
③饱和状态④溶解的溶质质量
通过教师分析讲解，将四限定进行细化，得到固体溶解度的四要素，并由此归纳出固体溶解度的概念通过交流研讨实验方案，从多角度分析实验设计的优点和待改进的方面
依据上述方案，提升总结固体溶解度四要素，并得出固体溶解度概念
概念理解【问题】如何正确理解：20℃时，食盐的溶解度是36g。
【问题】比较不同物质在水中的溶解度大小，要控制的变量和测定的量是什么?
【设问】通过给定的硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，你能得到什么信息?
【设疑】你能通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少?根据表中数据分析硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的规律是什么?
【讲解】结合硝酸钾在不同温度时的溶解度，讲解绘制硝酸钾溶解度曲线的方法结合固体溶解度四要素和概念，试图从不同角度进行分析和阐述含义
结合固体溶解度四要素，得出要控制的变量和测定的量
控制：①一定温度②100g水中③饱和状态三个变量，
测定：溶解在水中的溶质质量
通过表格给定的数据进行分析，获取相关的信息
体会表中数据准确可靠，但数据不够齐全
体会反映溶解度随温度而变化的规律不够直观
倾听教师讲解，初步体会溶解度曲线的绘制方法加深对固体溶解度四要素的理解和对溶解度概念的把握
提取表格信息，并为引出溶解度曲线打下基础
体会两种溶解度表示方法的各自优势
明确溶解度曲线的绘制方法
概念理解【组织】根据学案中表1数据，任选2种物质，绘制其溶解度曲线
【组织】学生展示绘制的不同物质的溶解度曲线
【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线
【设问】曲线交点(A点)的含义?在曲线上的点(B点、C点)含义?不在曲线上的点(D点)表示的含义?
【设问】根据溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾溶解度大小
【展示】熟石灰的溶解度曲线
【展示】多种物质的溶解度曲线，整合分析固体物质的溶解度随温度变化的规律任选2种物质，在坐标纸上绘制其溶解度曲线
初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律
观看硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线
分析2条曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义
结合对交点的分析，在不同温度范围内，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小
分析得出固体物质的溶解度随温度变化的3种类型，并记住代表物质通过练习，加深对溶解度曲线的认识，初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律
根据图像，分析曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义
结合图像，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小
归纳固体溶解度随温度变化的类型
概念应用【设问】小兵同学发现家里的蜂蜜在冰箱里放了一个月后，原本质地均匀的蜂蜜居然结晶了!为什么呢?如何使结晶的蜂蜜恢复原状?结晶后的蜂蜜还能食用吗?
【设问】我国青海湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。
你能解释原因吗?思考，由问题情境分析蜂蜜中的糖分结晶的原因和恢复原状的方法，从结晶过程中物质是否改变的角度分析结晶后的蜂蜜能否食用
结合结晶方法和问题情境分析冬天捞碱的原理联系生活实际，用所学的溶解度和溶解度随温度变化的知识解决实际问题
体会可以由现象倒推溶解度随温度变化的趋势
九、教学反思
收获：充分利用实验提供的感性材料，围绕教学主线设置一系列问题，引导学生对概念的本质进行分析、归纳，让学生在回顾旧知识的同时，从更高的层次再次对旧知识进行加工梳理，得出规律，在概念的形成、理解、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。教学设计主线要明确，问题设计、活动探究等要围绕主线展开，要注意引起学生的思考和讨论，注重知识间的联系。注意从学生已有的经验出发，让他们从熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
不足：由于教书时间比较长，教学观念较陈旧，突出表现在关注知识本身多于关注知识的形成过程。此次课的准备和实施，让我体会到今后我要不断更新教学观念，跟上时代的步伐，不仅要关注学生是否学会知识，更要关注知识获取的过程，帮助学生提炼科学方法，逐步提升分析问题和解决问题的能力。
推荐第7篇：《溶解度》教学设计(第一课时)
《溶解度》教学设计(第一课时）
一、指导思想
本节课是学生学习溶液知识的基础，本课题所涉及的概念比较抽象，但学生的生活经验可以帮助他们理解有关概念。因此本节课从生活情境引入，提出问题，获得知识后，又去解释生活中的实例，这充分体现了新课程从生活走进化学，从化学走向社会的理念。学生根据问题，设计实验方案，通过实验探究解决了对抽象概念的理解与建立，既发展了科学探究能力，又逐步培养了观察能力、实验能力、逻辑推断能力。在本节课的教学过程中，学生主动解决问题，主动参与课堂，符合新课程改革的精神，体现了学生主体性的原则。
二、教学分析
1.教材分析
本课题属于中学化学课程标准一级主题身边的化学物质中二级主题下水与常见的溶液中的内容，是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。本课题是在课题1溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。溶液→饱和溶液→溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。本节课教学内容的功能与价值分析：本节课是第一课时的内容饱和溶液。饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。本节课的实验内容——氯化钠和硝酸钾的溶解实验，既能培养学生实验操作、现象观察、结论推断等能力，也能进行科学研究方法——控制变量法的教育，提高学生的科学素养。另外，通过实验认识溶质溶解是有限度的，饱和与不饱和的存在是有条件的，改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，结合海水晒盐加深对这种转化关系的认识，有利于辩证唯物主义观点的渗透。本节课的设计基于课本实验，在课本实验基础上加以拓展，既体现了对比实验法的魅力，又进一步加深学生对物质溶解性受温度影响情况的认识，为下节课定量比较不同物质的溶解性做铺垫。
2.学情分析
通过上一课题的学习，学生对溶液的的组成和基本特征有了定性的认识。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性到定量，知识内容上加深了，研究方法上提高了，学生能力的要求提升了一个层次。而本节课的主要内容饱和溶液，需要学生通过实验探究认识溶质的溶解是有限度的，通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的。本节课的实验是建立饱和溶液的概念、认识饱和不饱和转化关系的基础。而学生在之前已有了实验探究的体验和一定的实验操作技能，为本节课的学习奠定了基础。为了突破学生对饱和溶液认识的难点，应用动画软件设计实验方案，通过实验探究解决问题，另外采用控制变量法、对比分析法等科学研究方法帮助学生梳理出变化条件、建立概念。
三、教学目标
知识与技能:
1.了解饱和溶液的含义。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
3.能举例说明结晶现象。
过程与方法：
1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。
2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。
情感·态度·价值观：
1.通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。
2.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
3.通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学重难点
教学重点：
饱和溶液的含义。
教学难点：
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
五、教学方法
问题教学法、实验教学法、探究教学法、合作学习法
六、教学用具
设备及软件：笔记本电脑、无线网络、powerpoint、电子课本、动画软件;
药品：硝酸钾、食盐、水;
仪器：烧杯、玻璃棒、火柴、三脚架、石棉网、洗瓶、酒精灯、量筒。
七、教学流程
八、教学设计
教学环节
教师为主的活动
学生为主的活动
设计意图
情境引入
【讲述】妈妈为贝贝同学准备了一碗汤，贝贝一尝淡了，要妈妈加（盐）；贝贝一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它能否无限地溶解在一定量的水中呢？
思考
从生活情境引入，
激发学生的好奇心。
形成概念
【提问】除食盐外，其它的物质呢？硝酸钾是实验室常见的物质，它能否无限制地溶解呢？请小组讨论，设计实验。
【提问】用什么方法使不溶解的氯化钠或硝酸钾继续溶解呢？
【提问】那如果给氯化钠加热，给硝酸钾加水呢？氯化钠和硝酸钾能否无限地溶解在一定量的水中呢？将上述两位同学的方案综合在一起，先加热后冷却，再加水，我们一起通过实验来体验。
【提问】我们把溶质不能继续溶解的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。给出的定义是否精准？如不，请给出严密的定义。
【讲解】溶质溶解是有限度的。大多数固体如硝酸钾，溶解受温度的影响比较大，通过不断地增加溶剂或者升温，最终可以使饱和溶液转变成不饱和溶液。饱和溶液，一定是在一定温度下，一定量溶剂中形成的。
【板书】
【探究实验】
1、小组讨论，设计方案
借助软件，展示方案。
提供20ml水和5g一包的固体及相关仪器，通过拖拽动画上的仪器药品来展示实验方案。
回答：加水或者加热
2、小组合作，进行实验，
小组讨论，得出结论。
汇报现象和结论。
步骤
加5g固体
再加5g
固体
加热（如溶解再加5g固体）
冷却至室温
加入
20mL水
氯化钠
硝酸钾
3、归纳出饱和溶液定义。
1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。
2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。
3.运用实验的方法，初步感受物质的溶解过程，及影响物质溶解的外界条件。
出结论。
分类。
1、实验后，学会归纳、总结获得的信息，得
2、认识影响溶质溶解的两个条件。
3、对溶液从溶质是否能继续溶解的角度进行
理解概念
【提问】判断A-C,①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是饱和溶液，并说明理由。
【提问】能否总结出判断饱和溶液的方法？
借助软件，完成练习；
小组讨论，完成问题：
有固体剩余的为饱和溶液。
【小结】思考分析回答：有固体剩余或者析出的溶液一定为饱和溶液。对于固体全部溶解的溶液，再加入该溶质，不能再溶解为饱和，否则为不饱和。
通过活动练习，加深对饱和溶液含义的理解，学会判断饱和溶液的方法，突破教学难点。
应用概念
【提问】通过上面的实验，我们发现饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。那使用哪些方法可以使不饱和溶液转化成饱和溶液呢？
【讲解】溶液4-5的变化中，硝酸钾析出。我们把溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
【提问】还有其它的方法从溶液将溶质分离出来吗？
【展示】电子课本“海水晒盐”
【举例】出汗后衣服上白色斑迹
【板书】
小组讨论，完成学案，代表发言。
回答：不饱和到饱和：
加溶质，降温，蒸发溶剂
阅读资料：海水晒盐
思考、回答：
用蒸发溶剂的办法可以获得氯化钠。
【小结】结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液，或者是蒸发溶剂。
1、感受饱和与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
2、培养学生获取、整合、归纳信息的能力。
3、通过生活情境，体会NaCl的结晶过程，激发兴趣。
4、通过对比、比较获得硝酸钾和氯化钠的不同的结晶方法。
总结
提升
【提问】研究方法的总结。
作业：制取白糖晶体
回答、记录
注意方法指导
学以致用，趣味延伸。
九、板书设计
十、教学反思
1、本节课属于概念教学的内容，整个教学过程坚持以问题驱动学生，得出概念、理解并应用概念。
2、精设学生活动，发展学生能力。本节课设计了三个学生活动：活动一，借助动画软件，设计并展示实验方案，借助探究实验及小组合作，使学生初步学会运用观察、实验等方法获得信息，运用分类、比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，并增进学生对科学探究的体验，培养其观察能力、实验探究能力、分析和解决问题的能力、表达能力以及交流合作能力。活动二，通过饱和溶液的判断及方法的总结，加深对概念的理解，培养学生的总结归纳能力。活动三，通过饱和与不饱和转化方式和结晶方法的总结，培养学生辩证的思维。三个学生活动的设计能引导学生积极参与学习过程，发挥学生的主体作用。
3、注意科研方法的总结。在总结提升阶段，将控制变量法和对比分析法提炼出来，使学生在获得知识的基础上又收获了研究方法。
4、动画软件及多媒体技术的应用，极大地提高了学生的学习兴趣。遗憾地是软件在平板电脑系统的兼容性上出现问题，本教学活动使用的是笔记本电脑，在学生便携性上不太好。平板电脑和云计算等必将对学生的自主学习产生深远的影响。应该努力学习，促进自身在计算机技术方面的进步与发展，使其更好地服务于教学活动。
推荐第8篇：《溶解度》教学反思
《溶解度》教学反思
《溶解度》教学反思 溶解度本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
一、成功之处： 这节课准备的比较充分。首先，在备课过程中，我充分利用资源，对知识深进行了深入的分析，设计了一堂以实验带动计算的课。在备课过程中，我注重创设教学情景，以三支不同浓度的硫酸铜溶液引出溶液组成的表示方法，并联系到日常生活中常见溶液，如：酒，葡萄糖溶液等，令课堂与实际生活息息相关。另外，整节课充分利用启发、讨论式的教学方法，为学生创设一种和谐、宽松的学习氛围。最后，在教学过程中，我带动学生以探究为手段，分析、讨论、总结知识，力求使化学知识与实际操作结合起来，培养学生分析问题、解决问题的能力。在教学过程注重了落实，真正做到教师导、学生学，并且注意倾听学生的不同意见，充分发挥学生的主动性，让学生自己分析解决问题。
二、不足之处： 这节课以计算为主，但在教学过程中并没有重点强调解题格式。
推荐第9篇：溶解度教学反思
溶解度教学反思一：
在本节内容中，虽然说难度不大，但在习题中，学生出现错误的时候很多，原因在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素的准确理解和掌握上，学生容易出现错误，根本在于对饱和溶液和溶解度以及对溶解度影响因素掌握和理解不是很准确，在做题的时候，感觉难度不大，自己觉得是做对了，但实际上出现了错误。因此在学习饱和溶液时，强调让学生理解和掌握饱和溶液的三个条件：一定温度、一定量溶剂、不能再溶解某种溶质。只有同时满足这三个条件才能说是该条件下该溶质的饱和溶液。在理解固体溶解度时 也强调固体溶解度的三个条件：一定温度、100g溶剂（水）、达到饱和时溶解的溶质质量（所有单位是克）。在理解固体溶解度的影响因素时，强调影响固体物质溶解度的因素是温度，并结合溶解度曲线图分析固体物质溶解度受温度影响的不同情况：大多数固体物质温度越高，溶解度越大；少数固体物质溶解度受温度影响很小（氯化钠）；极少数固体物质是温度越高，溶解度越小（熟石灰）（并且要求学生记住特例）。在此基础上理解制取晶体的两种方法以及饱和溶液和不饱和溶液的互变条件、提纯物质。在学习气体溶解度的影响因素时注重结合生活实际 分析温度和压强对气体溶解度的影响。对于溶解度曲线图，作为初三的学生绘图应该说难度不大，着重指导学生从溶解度曲线图中分析和概括信息。在此基础上，加上适当的练习，在练习时再强调知识点，多数学生能正确和准确分析题目。个人认为在本节教材的处理和教学中，应该是基本成功的，望各位同仁提出指正意见和建议。 二：
物质的溶解性是物质溶解能力的定性表示，而溶解度是物质溶解能力的定量表示。两者既有联系又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当精确地比较不同物质的溶解能力时，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。
要比较溶解能力就必须在同一规定条件下，比较不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化和精确化。溶解度是为定量研究各物质的溶解性而作的一种人为规定的概念。
对于溶解度概念，我认为应先逐点分析，再让学生总结出溶解度概念。
通过上节课学习的物质溶解性，知道溶解度为什么要强调“一定温度”的条件，也可以利用形象比喻促进学生思考：用一试管水跟一烧杯水分别溶解白糖和食盐，能否判断白糖和食盐哪个溶解能力更大吗？说明要进行物质性质强弱、能力大小的比较，就应该有一个共同的标准。
人们对固体溶质的溶解度所定的标准是“100克溶剂”，因此比较溶解度，一定要使固体物质的溶解能力达到最大值，即溶液达到饱和，否则无法比较。 溶解度单位是：克/100克水。建议让学生从：条件、标准、状态、单位方面归纳。 三：
溶解度教学反思5篇溶解度教学反思5篇
本学期在上第九单元第二课题《溶解度》时，我的计划课时是安排3课时。其中第一课时，我对具体的教学过程反思如下：
第一课时：先对第一课题“溶液的形成”进行学生自主发言式的简单复习，接着老师提出问题“我们通过实验，已经知道了“溶液中溶质的溶解能力与溶质和溶剂本身的性质有关。”即相同的溶剂中，溶解的溶质不同，其溶解能力是不同的。那么，在一定量的溶剂中溶质的溶解量是否可以是无限量的呢？然后，请学生联系生活中冲糖水喝的事例，先进行思考和讨论，再由演示实验，说明结论。得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。
接着还是以学生熟悉的糖水为例，用打形象、贴切的比方，平白的叙述等方式，让学生先从经验上去分析，对糖水进行加糖、加水、加热等操作，对所得糖水溶液的影响变化。有了形象的理解后，再由学生上台具体演示以上几种操作的实验。其他学生观看实验现象，并试着说出结论。最后，师生一起总结出温度和溶剂的量对溶液的影响，加深对概念的理解和记忆。进而对饱和溶液和不饱和溶液之间的转换方法进行归纳。
本课，我主要以学生熟悉的糖水为契机，由浅入深，一步一步地，引导学生把生活经验联系到课堂上，拉近了学生的情感，学生较易于接受和理解。采问题式，鼓励学生思考并大胆说出自己的想法。最后通过学生演示实验，亲自用化学实验的方法验证结论。学生掌握较好。教学效果较好。不足之处，我认为就是课堂上给做的课堂练习量不是很充足。
四：
溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。因此在讲解过程中，若将组成溶解度的四句话剖析开来，效果就大不一样了。其一，强调要在一定温度的条件下；其二，指明溶剂的量为１００ｇ；其三，一定要达到饱和状态；其四，指出在满足上述各条件时，溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义，缺一不可。
本节课以“影响物质溶解性的因素”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教学时引导学生充分利用教材又不局限于教材中的素材，亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用；设置问题群、应用多媒体、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起。
由于教学任务重安排的内容较多，结果没有完成教学任务，建议以后再讲本节时分两课时，第一课时只完成溶解度的定义，第二课时讲溶解度曲线的意义及应用。
本节课还有一个缺点：师生之间配合不是太好，有的同学根本没有跟上教师的思路，回答问题事实而非。
今后上课时要多关注学生的表现，及时对学生给予评价，激发他们的学习兴趣，使他们跟上教师的思路，当然也要注重学生的不同观点，不能只顾照着自己的思路走。
五：
溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，今年我改变了教学思路，设计了如下教学过程：
请举例说明：
1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同？例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。
2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同？高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。
3、什么是饱和溶液？
教师：我们把一种物质在另一种物质中的溶解能力,叫做这种物质的溶解性，通过实验验证，在相同条件下(温度相同)，同一种物质在不同的溶剂里，溶解性是各不相同的，但溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力的大小，要定量地描述溶解能力的大小，就要用到溶解度，在讲溶解度之前，先请同学们设计一个实验：若在家里，你如何来比较白糖和食盐的溶解能力的大小？
学生讨论提出了一些方案：
方案1:取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。
老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢？经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法： 方案2：先称取质量相同的两种物质（多称点），在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。
到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的水都换成100克，则溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。
推荐第10篇：课题2 溶解度 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能：
(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 过程与方法 ：
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 情感态度与价值观 ：
(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
2. 教学重点/难点
教学重点
理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点
(1)理解饱和溶液和溶解度的概念。 (2)正确理解固体物质溶解度的概念。
3. 教学用具
学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。,药品：氯化钠、硝酸钾。
4. 标签
教学过程
复习提问
什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能
[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20 mL水的烧杯
[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论] 1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么? 学生讨论、总结 1．一定温度 2．一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 [学生发言]
一、饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的) (这种溶质的)不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) [提问] 1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] 2．判断某溶液是否饱和的方法 在一定条件下，溶质是否继续溶解。 [课堂练习](投影展示) 1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论] [结论]饱和溶液不饱和溶液
[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? [讨论] [结论]不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解) [提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容) 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动] [互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因) [教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
一般情况下饱和溶液 不饱和溶液
[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
课堂小结 本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
课后习题
习题1
第11篇：溶解度教学片段2：溶解度
４ 溶解度教学片段２：溶解度
教学纪要
【课 题】 溶解度 【适用学生】 普通中学初三学生 【教学目标】 １．认知目标：
（１）对溶解度的定义有一个全面的认识。 （２）能够理解提出溶解度的实际意义。
（３）知道溶解度的含义和表达方式，理解溶解度曲线的含义。 ２．能力目标：
（１）能够运用溶解度比较和判断不同物质在水中的溶解能力。 （２）会正确运用溶解度曲线获得物质的溶解度信息。 ３．方法目标：
学会正确的比较方式，认识对比的基本要素。 【内容分析】 １．重点：溶解度。 ２．难点：溶解度曲线。
教学过程
一、溶解度提出的背景
［教师引入］我给大家讲个故事，题目是：食盐与硝酸钠的对话。 有一天，食盐与硝酸钠在比谁的溶解能力强。 食盐说：“我溶解能力大，２０℃时，在每５０ｇ水中最多可以溶解１８ｇ。” 硝酸钠说：“那有什么了不起。我也能够溶解在水中，１０℃时，我在１００ｇ水最多能够溶解２０ｇ呢。”
食盐又说：“你的２０ｇ是溶解在１００ｇ水里，当然我比你强。”
硝酸钠却说：“但是你的温度比我高，我在６０℃时，５０ｇ水中最多溶解５５ｇ。” 食盐说：“那在２０℃时你怎么不说？” 硝酸钠说：“那么，你在６０℃时，是多少呢？” „„
究竟谁的溶解能力强，大家给他们评一评吧。 ［学生评论］
学生１：没法比，食盐与硝酸钠的比较没有一个共同起点。 学生２：我也同意。它们不在一条起跑线，没有可比性。 ［教师引导］如果要让它们比较清楚，该怎么办呢？
［学生提议］在相同温度下，相同质量的水中，看谁溶解得最多。
［教师小结］这就是溶解度概念提出的背景。确定了温度与溶剂的量后，用一定量的溶剂里最多能溶解溶质多少来表示物质的溶解性的大小。
二、溶解度的定义 ［教师板书并讲解］ 溶解度
１．定义：在一定温度下，在１００ｇ溶剂中达到饱和时所溶解的ｇ数。
↓
↓
↓
↓
定义要素：
Ｔ
１００ｇ水
最多
几ｇ
２．单位：ｇ
３．表示方法：例，２０℃，Ｓ（ＮａＣｌ）＝３６ｇ。
４．表达含义：在２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ。 ［教师组织学生练习］
（一）快速反应练习——对还是错？
１．在１００ｇ水中最多能够溶解硝酸钠２０ｇ，则硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（
） ２．１０℃时，在１００ｇ水完全溶解硝酸钠２０ｇ，则１０℃时，硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（
）
３．１０℃时，１００ｇ饱和溶液中含硝酸钠２０ｇ，则１０℃时，硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（
）
４．１０℃时，１００ｇ水溶解硝酸钠２０ｇ后正好饱和，则１０℃时，硝酸钠的溶解度是２０ｇ。（
）
（二）选择题
１．ｔ℃时，向盛有８０ｇ水的烧杯中加入硝酸钾晶体２０ｇ，充分溶解成硝酸钾溶液，则ｔ℃时硝酸钾的溶解度是（
）。
Ａ．２５ｇ
Ｂ．２０ｇ
Ｃ．３２ｇ
Ｄ．以上答案均不正确
２．ｔ１℃时，２０ｇ水最多能溶解１５ｇ的Ｘ；ｔ２℃时，５０ｇ水最多能溶解３７．５ｇ的Ｙ，则Ｘ、Ｙ两种物质的溶解度的关系是（
）。
Ａ．Ｘ＞Ｙ
Ｂ．Ｘ＝Ｙ
Ｃ．Ｘ＜Ｙ
Ｄ．无法比较
三、溶解度曲线的应用 ［教师提出要求］
某同学测定不同温度下的硝酸钠溶解度，数据如下：
Ｔ（℃） Ｓ（ｇ）
0
10 15 20 25 30 35 40
13 17 20 26 32 37 46 52 64 以温度为Ｘ坐标轴，溶解度为Ｙ坐标轴，在坐标中找出硝酸钠的位置。 ［学生画图］略（大约５分钟）
［教师假设］如果把０℃—４０℃分成４０等份，每个温度下都有一个对应的溶解度，在坐标中会有几个点？ ［学生回答］４０个。
［教师引导］由这４０个点可以画成一条曲线，我们叫它溶解度曲线。 ［教师指导学生阅读］（阅读溶解度曲线表） １．在图中，共有几条溶解度曲线？
２．查：在８０℃时，食盐、硝酸钠、硝酸钾的溶解度。 ３．溶解度曲线的交点有什么含义？ ４．比较：０℃时，溶解度由小到大的顺序。 ［教师指导学生思考］
有的曲线向上延伸，有的向下，有的平稳。这些又反映什么信息？ ［学生回答］说明温度对物质溶解度的影响不同。 ［教师指导学生笔记］
Ｔ增大，Ｓ减小。
Ｔ增大，Ｓ变化不大。
Ｔ增大，Ｓ增大。
如气体、氢氧化钙。
如食盐。
如硝酸钠、硝酸钾。
温度的变化
【教学说明】
溶解度是溶液学习的关键期，通常也是容易产生学习障碍的阶段。其原因是概念教学比较抽象，同时有着大量的计算。如果用灌输的教学方法强加给学生，很难取得良好的教学效果，而且不少学生没有真正理解溶解度的实际意义，容易遗忘。因此，关键是设计合适的情境，由学生自己探索溶解度的含义，学会应用。
【评 论】
一段拟人化的故事，使溶解度的学习习近平添了几分兴趣，而在过去，学生往往感到溶解度的学习太抽象，太枯燥，这段故事很好地解决了这个问题，而且又巧妙地为后续的讨论做好了准备。
另一方面，教师很注意指导学生做好笔记，这对巩固教学成果，培养学生的小结能力是有利的。模仿电视节目，让学生做一点“快速反应”练习，也颇有趣味，不过这种练习一定要精选，内容应该是必要的，数量不能多。
第12篇：溶解度 教案(二)教学教案
一、教学目标
1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。
2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。
3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法
边讲边实验。
三、教学用品
酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。
四、教学过程
师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10ml水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论] 师：现在请同学们提出自己的意见。
生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。 师：请你具体地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？ 生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。 师：应该怎样操作？
生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。
师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束] 师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？
生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。 师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？
生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。 师：应该说是“加热”还是“升高温度”？
生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。 师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？
生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？ 生己：又会变成饱和溶液。
师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？ 生己：试管中又会有固体物质析出。
师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]
因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。
实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？
生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。 生壬：要在一定的温度下。 师：还应该具备什么条件？ 生丙：还必须使溶液达到饱和。
师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。
[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度] 师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？ 生[齐]：31.6。
师：用什么单位表示？ 生[齐]：用“克”表示。
师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？
生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？ 生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g 师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]
(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g] 师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。 【板书思考题】
怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？
第13篇：溶解度 教案(一)教学教案
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对\"条件\"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。 教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 教学过程：
一、复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，\"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：
1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：
2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体溶解度
1、定义：
①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态实质：溶解溶质质量。
2、难溶
微溶
可溶
易溶
0.01 1
10 s (20℃)
3、固体溶解度曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于溶解度说法正确的是（ ）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
a、易溶
b、难溶
c、微溶
d、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
a、易溶
b、微溶
c、可溶
d、易溶
三、复习小结
师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、布置作业
第14篇：溶解度化学教案
知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。 能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 关于溶解度的教学建议
1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。 关于溶解度计算的教学建议
关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r （2）已知r、a 求b或c （3）已知r、c 求b 这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1 重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节 溶解度
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]
一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 [展示教学挂图]
第15篇：溶解度教案
溶解度教案
教学目标 知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算
能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。 固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值； （3）物质的溶解度受温度变化影响的大小； （4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。 物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。 关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。 气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
第16篇：《溶解度》说课稿
《溶解度》说课稿
临夏市第一中学 石振兴
尊敬的各位领导，同仁们大家好!今天我说课的题目是《溶解度》，根据化学课程标准“化学源于生活，实践于生活”的理念，对于本节课，我将以“教什么，怎么教和为什么这样教的理念”，从教材分析、学情分析、教学目标等方面来对本节课进行如下分设计。
一、教材分析
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。两个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再练习巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第二课时的重点、难点是： 【重点、难点】
1．重点了解溶解度的含义，探究溶解度曲线。 2．难点溶解度的概念的认识。
二、学情分析
学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种
状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标
基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】
1、通过假设实验探究，讨论分析溶解度的概念。
2、了解物质溶解度的涵义并会运用知识解释生活中现象 【过程与方法】
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→分析实验→比较、归纳→得出结论。
【情感态度与价值观】
通过探究溶解度曲线，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，引导学生体验数据处理过程，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法
为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。
五、教学过程
下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： 我先设计了课前小测验：
什么溶液是饱和溶液？ 什么溶液是不饱和溶液? 它们之间的转化是怎样的？ 如何比较两种物质的溶解能力大小? 并根据假设的实验是否合理，引导同学如果要比较多种物质的溶解能力，仅用“大”或“小”不能分得清，由此总结得出溶解度概念。
创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》的概念自然是水到渠成。
在老师讲述溶解度涵义后，我设计了两个练习：使学生对书本上的定义有了完整、精确的理解。
接着以表格的形式列出来了物质在不同温度是的溶解度。然后，探究溶解度曲线——包括绘制溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别，同学们展开了讨论，从分析的启迪中逐步对溶解度涵义及溶解度曲线有了进一步认识，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。
这一教学过程是以分析为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。
为了突破这个难点，在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表并设计了关于NaCl、KCl两道练习题，通过学生自己动手思考、讨论，很快加深了对溶解度涵义及溶解度曲线有了进一步认识。最后，简单介绍了气体的溶解度，并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。
六、教学反思
通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。
第17篇：溶解度教案
溶解度教案学习目标
（2课时）
1.知识与技能
（1.）了解溶解度的涵义。
( 2.)初步学会绘制和分析溶解度曲线。 2.过程与方法
学习动手、动脑的能力和分析图像的能力 3.情感态度与价值观
树立做任何事情都要实事求是的观点 学习重点
（1）理解溶解度的概念 （2）理解溶解度曲线 学习难点
正确理解固体物质溶解度的概念。
学习过程
【课前热身】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
[问题导入]：从P55讨论可见：
在许多情况下，仅仅从“质”的方面了解物质的溶解能力大小（溶解性）是不够的，还要求从“度”的方面精确地知道在“一定的温度下、一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质”即“溶解度”。那么什么是溶解度呢？
【新课学习】
一：固体物质的溶解度
（一）固体物质的溶解度的概念
[活动
一、]课本P36溶解度定义：边读边勾划边思考以下问题：
1.你认为要正确把握溶解度的概念，重点要掌握哪些关键词？（组内讨论，代表发言。） （1）条件：.一定温度
【提示】 引导学生于P34探究2回顾，可知：
【总结】温度不同，固体物质溶解的最大限度即溶解度不同，所以要正确理解固体物质的溶解度须规定条件：温度一定。
（2）标准：100g溶剂 为什么要这样规定溶剂的量？待学生回答或提问要求学生判断。 【提问】（
1、）在20℃时，在50g水中最多能溶解18g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（ KNO3），你能正确判断谁的溶解度大吗？ （
2、）若将水都规定为100g你又能判断谁的溶解度大吗？ 在20℃时，在100g水中最多能溶解36g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（ KNO3）。 【总结】从（
1、）（
2、）可知要正确理解固体物质的溶解度还须规定标准“100g溶剂”为标准，这是人为规定的。
（3）状态：达到饱和状态 这是何意思？ 达到溶解的最大限度或达到最多溶解溶质。
【提问】在20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠（NaCl）；在20℃时，在100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾（ KNO3）。你能正确判断谁的溶解度大吗？
【启示】要比较两种物质的溶解度大小，必须在温度相同，溶剂的量相同（即100g溶剂）且两者都要达到的状态 ，方可比较。 (4).所溶解的溶质的质量的单位，即溶解度的单位是什么？单位是g。
【强调】描述物质的溶解度时，须同时具备上述四要素； 【巩固练习】：
1.“在20℃时，硝酸钾(KNO3)的溶解度为31.6克”这句话的含义是什么？ 2.20℃时,100g水中最多能溶解度36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ） A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时，食盐的溶解度是36g C.食盐的溶解度是100g D.食盐的溶解度是36g 3.判断下列说法是否正确，并指出错误的原因。
（1）把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。 （2）20℃时，10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。 （3）20℃时，10g氯化钠溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。
（4）20℃时，36g氯化钠溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是36。
（二）溶解度与溶解性之间的关系 [活动
二、]
【阅读】P36资料知道溶解度与难，微，可，易溶物质之间的关系。
【了解】物质的溶解性:即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。它与溶质、溶剂的性质有关。
物质的溶解度：是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度（即衡量物质溶解性的一把“尺子”），是溶解性的一种定量表示，利用它就可以定量地比较不同物质的溶解能力，也是解释“难溶，微溶，可溶，易溶”等现象的科学依据。
（三）固体物质的溶解度随温度的变化有两种表示方法
1.列表法：分析P36表9—1找出其优点？直观 。缺点 ？不能查出任意温度时的溶解度大小；很难表示出溶解度随温度变化的趋势。 2.作图法：固体物质的溶解度曲线 [活动
三、]
（1）绘制：组内合作绘制（预习时画出）；
(2)观察分析图9-
12、图9-13固体物质的溶解度曲线有何特点？为什么？ 【提问】
①固体物质的溶解度曲线平缓与否，为什么？ ②固体物质的溶解度与温度成什么关系？
③某些固体物质的溶解度曲线有无交点？交点表示什么含义？ （3）通过固体物质的溶解度曲线图查表，完成以下问题,说明固体物质的溶解度曲线上的点的含义？
①25℃时，氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钾(KNO3)的溶解度分别是：
；比较它们在25℃时的溶解度的大小： 。 ②85℃时，氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钾(KNO3)的溶解度分别是 ；固体物质的溶解度曲线上的点的含义 。
（4） 总结⑵⑶从固体物质的溶解度曲线上，你能得到哪些信息? 【总结】溶解度曲线的意义（从中所获信息。）：
1、大多数固体物质的溶解度与温度成正比。其中：a、大多数固体物质的溶解度受温度变化影响较大，如KNO3（曲线陡）； b、少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大，如NaCl（曲线平缓）
2、极少数固体物质的溶解度与温度成反比（如熟石灰Ca（OH）2）；
3、交点表示某一温度下，两种固体物质的溶解度相同；
4、能查找出同一种固体物质在任意温度时的溶解度；
5、可比较不同固体物质在同一温度时的溶解度大小；
6、可以从曲线得知某混合物的物理分离方法（见溶解度曲线的应用）；【应用】溶解度曲线的应用：
1、要从溶液中得到固体物质时：（1） 若该固体物质的溶解度受温度变化影响较大（即曲线陡）：冷却热饱和溶液；（2）若该固体物质的溶解度受温度变化影响不大（即曲线平缓）：蒸发溶剂。
2、若溶解度受温度变化影响较大的某固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响不大的固体物质时，要提纯该物质：冷却热饱和溶液，过滤。
【巩固练习】
1、若从硝酸钾（KNO3）溶液中得到硝酸钾（KNO3）固体；
2、若从氯化钠（NaCl）溶液中得到氯化钠（NaCl）固体；
3、除杂质：若硝酸钾（KNO3）固体中混有少量氯化钠（NaCl）固体。即KNO3（NaCl）
（四）影响固体物质的溶解度的因素有哪些？ [活动
四、]
【回顾】P28的实验9-2得：内因：
【总结】固体物质的溶解度与溶质、溶剂本身的性质有关； 【分析】表9-
1、图9-
12、图9-13得：外因： 【总结】固体物质的溶解度只与温度有关。 【提示】
1.固体物质的溶解度不会随溶剂量的增大（减小）而增大（减小）。2.采取搅拌的方法，不会使固体物质的溶解度增大。
二：气体物质的溶解度
【提问】 我们已经知道影响固体物质的溶解度的因素有：外因（与溶质、溶剂本身性质有关）；内因（与温度有关）。那么影响气体物质的溶解度的因素又有哪些呢？我们又如何定义气体物质的溶解度呢？ [活动
五、]
根据生活和学习经验讨论P38.1.2.3
1、得出其定义, 学生在书上边读边勾划并思考讨论找出正确理解气体物质的溶解度的关键词： .
2、归纳影响气体物质的溶解度的因素：
（1）外因： .（2）内因： .
【小结】
【课后练习】课本p41第
9、10题；练习册p75 第11题
第18篇：溶解度说课稿
教材分析
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点： 【重点、难点】
1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
3、固体物质溶解度的涵义及应用
二、学情分析
学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标
基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”： 【知识和技能】
1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象 【过程与方法】
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【情感态度与价值观】 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法
为了达成以上教学目标，我准备采用“启发--再现，引导--探究，归纳--总结”的教学方法。
五、教学过程
下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节： 我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”
创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。 在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：
1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加KMnO4晶体。(投影)当同学们看到紫色的KMn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。
2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。 这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。 教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。
在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表： 在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量（克） NaCl KNO3
KClO3
CaCO3 36
20.9
7.4
0.013 请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。
教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂；其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。
按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（
）
A.很浓的溶液
B.不能再溶解该物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解任何其他物
质的溶液；2）为何汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么？ 3）判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。
六、教学反思
通过本节课教学设计，我体会到启发-研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发-研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。
第19篇：课时1课题2 溶解度_(2课时)教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能
了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 过程与方法
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
情感、态度与价值观
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，逐步培养学生由具体到一般的认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
2. 教学重点/难点
重点
1．理解饱和溶液的含义。
2．分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。 难点
利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
3. 教学用具
多媒体课件；实物投影仪；准备器材：烧杯2个(各装20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO
3、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
4. 标签
教学过程
一、新课导入
有人问过爱因斯坦：能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？爱因斯坦回答说：朋友，那你把这种溶剂存放在什么地方呢？由此可见，并不存在能溶解任何物质的溶剂。一般的溶剂在生活中是很常见的。今天我们就来学习这方面的知识。
二、新课教学
师：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究
A．取装有20 mL水的烧杯。 B．用硝酸钾代替氯化钠。 (学生活动，教师巡视) [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]A.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
B．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
师：上述活动的“一定条件”是什么？ 生：一定温度、一定量的溶剂。
师：如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？
生：不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。 1．饱和溶液和不饱和溶液
师：请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 (学生讨论总结) [投影板书](1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(教师引导学生注意“这种溶质”四个字) (2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
师：一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？
生：不一定。
师：很好，某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾还能继续溶解。 2．判断某溶液是否饱和的方法
师：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？
(讨论、总结)投影板书判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
师：回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 (学生分析、讨论) 饱和溶液不饱和溶液
师：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？ (分析、讨论) 不饱和溶液饱和溶液
(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解。) 师：“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？ 【活动与探究】(投影展示以下内容) 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
(学生活动，互相交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。) 师：在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
过渡：找们把热的饱和溶液冷却后会看到有晶体析出，这种从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
[板书]结晶：从溶液中析出晶体的过程。
[讨论]除了可以用冷却热的饱和溶液外，还可以用什么方法得到晶体？ [回答]蒸发溶剂的方法。
[举例]炒菜时，菜汤在锅底蒸发，锅底有白色斑迹(食盐)。运动出汗后，衣服上有白色斑迹都与蒸发溶剂有关。
[板书]结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。例：海水晒盐。(投影海水晒盐) “升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
师：其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。 [板书]一般情况下：
饱和溶液升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质不饱和溶液 海水晒盐的大致过程：（课件展示）
课堂小结
这节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
板书 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。 3．结晶：从溶液中析出晶体的过程。
结晶的方法：冷却热饱和溶液法、蒸发溶剂法。(例海水晒盐) 4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 教学反思：
本节课通过探究性学习，让学生参与到学习中去，当学习的主体，从而体验学习的乐趣，老师只起主导作用。事实证明，这样的方法教学效果挺好。
第20篇：固体物质在水中的溶解度教学设计
固体物质在水中的溶解度教学设计
一、教学提示
“固体物质在水中的溶解度”是鲁教版九年级化学全一册第二单元第二节第二课时的教学内容。
二、教学目标
1、了解溶解度概念的涵义。
2、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。
3、学会绘制溶解度曲线。
4、能设计实验方案进行简单的实验探究。
5、体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。
6、认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用。
7、通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情。
三、教学重点、难点 重点：溶解度的涵义。 难点：溶解度概念的建立。
四、教学分析
本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解限量”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。
五、教学过程 1.新课引入
同学们，糖和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能无限制的溶解吗？（不能）事实上，大多数固体物质在水中的溶解都会有一个限量。影响固体物质在水中溶解限量的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。
2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些？） （1）学生猜想（其间贯穿师生活动，配以媒体展示） 影响因素影响结果
溶质的种类溶质不同，溶解限量不同 溶剂的多少溶剂越多，溶解限量越大 温度的高低温度越高，溶解限量越大
●应对学生“溶剂种类”的猜想——溶剂的种类对溶质的溶解限量是有影响，但今天研究的是物质在水中的溶解限量，因此，这一因素暂不考虑。
●应对学生“搅拌”的猜想——搅拌是影响溶解的因素，但影响的是溶解限量还是溶解速率呢？请你回家后做一个糖在水中溶解的实验，相信你会搞明白的。
（2）教师讲述：水涨船高是同学们熟悉的一个成语，由这个成语，我们可以悟出上述哪一点猜想是正确的？（“溶剂越多，溶解限量越大”的猜想是正确的）；怎样才能知道另外两个猜想是否正确呢？（用实验验证）影响溶解限量的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意变量的控制）。控制变量法是开展科学探究的一种重要方法，如，要探究溶质种类对溶解限量的影响，需要改变的因素是什么？（溶质种类）必须控制其不变的因素是什么？（溶剂的质量和温度）要探究温度对溶解限量的影响，又要注意什么呢？（温度改变，溶质种类和溶剂质量保持不变）现在请同学们依据刚才的分析以及屏幕上的提示，去设计两个实验方案，设计过程中可以单独思考，可以阅读教材40页的内容，也可以开展小组讨论，遇到困难可以随时向老师寻求帮助。
（3）学生设计探究实验
1、2的方案（探究实验1中，提供的药品是硝酸钾和熟石灰各1g；探究实验2中，提供给学生的硝酸钾有三小袋——1.5g一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到的水都是5mL）。
（4）实验方案汇报交流（教师做简要的点评）。 （5）学生汇报实验现象和结论。
实验1：1g硝酸钾在5mL水中全部溶解，1g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，说明了溶解限量受溶质种类的影响（说明了室温下硝酸钾在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；
实验2：3g硝酸钾在5mL冷水中未能全溶，在5mL热水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响（温度越高，物质的溶解限量越大）。
（6）教师总结：对一句常用成语的感悟，加上刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解限量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。值得一提的是，温度对固体在水中溶解限量的影响情况是很复杂的，绝大多数固体在水中的溶解限量随温度的升高而增大，也有极少数固体在水中的溶解限量随温度的升高而减小，在后面的学习中我们将会涉及到这方面的实例。 （7）反思评价：刚才完成探究实验2的过程中有没有同学将所提供的三袋硝酸钾全用完的？说说你们观察到的现象？（4.5g硝酸钾在5g热水中也能全部溶解）由此，你们有了什么新的发现？（硝酸钾的溶解限量随温度的升高而增大，且增幅较大）这也告诉了我们，实验过程中善动脑筋，大胆探索，常常能使我们获益多多！
过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。 3.探究活动2（认识溶解限量）
（1）媒体呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量： （2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。
（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）
（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。 （5）建立溶解度的概念。
①要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。 ②固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
（6）理解、巩固溶解度的概念。 ①分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。 ②课堂练习（教师简要点评）
（7）溶解度概念引入的目的——准确衡量物质的溶解性。
过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况，下表是氯化铵在不同温度下的溶解度。
4.探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法） （1）媒体呈现氯化铵溶解度的表格。
（2）学生利用表格查找不同温度下氯化铵的溶解度。 （3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。
（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。
（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和刚才设计实验完成实验时所用到的控制变量法一样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。 （6）了解溶解度曲线的意义。
①任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；
（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出） ②交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等； （通过硝酸钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出） ③线的意义：溶解度随温度变化的趋势。
（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析） （7）课堂练习（略）。
过渡：留心一下几位同学在探究实验2中所做的“多余实验”，我们会发现，在被加热的这支试管里，原先溶解了的4.5g硝酸钾中，现在已经有部分析出了，带着这个发现，我们来思考一个问题。
5.探究活动4（留心处处皆学问）
（1）学生思考讨论：使硝酸钾从其饱和溶液中析出，最好采用什么方法？为什么？海水晒盐用的是什么结晶方法？请运用所学知识解释采用这种结晶方法的原因？
（2）学生思考讨论：揭开易拉罐饮料的封口以及烧开水的过程中，所看到的共同现象是什么？由此，可推出气体溶解度的影响因素有哪些？这些因素对气体溶解度的影响结果是怎样的？
（3）教师总结：显然溶解度曲线不仅可以用来查找溶解度、比较溶解度，还能用来解释一些实际问题。同时也告诉了我们，留心做过的实验、留心学过的知识，留心日常生活中的现象并加以思考，往往能增进我们的学问。 6.课堂小结
（1）本节课你学到了哪些新知识？ （2）本节课你运用了哪些好方法？
7.结束语：刚才同学们的发言表明，本节课的学习，同学们是积极的、主动的、有效的。最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不断挑战自我，不断攀登新高！ 8.布置作业
1.温习本节课所学内容。
2.思考：怎样除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠？ 板书设计
二、固体物质在水中的溶解度
1.溶解限量的影响因素：溶质种类、溶剂质量、温度。
2.固体溶解度的概念：一定的温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。 3.溶解度曲线的意义：点的意义；线的意义。
