《课题2 溶解度》教案
一、教学知识点
1、固体溶解度的概念
2、溶解度曲线
3、气体溶解度
二、教学重、难、疑点及解决办法
1、重点：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲线
2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。
4、解决办法：
（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。
（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。
（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。
三、教学过程
在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？ [板书]：
一、溶解性
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 [学生活动]：
根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？ [总结板书]：
2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。 [学生活动]： 讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？） [教师活动]：
启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。 [总结]：
比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：
（1）在一定温度下（相同）
（2）在一定量溶剂里（相同） [目的]：
锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。 [板书]：
二、固体溶解度（溶解性的定量描述） [教师活动]： 介绍固体溶解度。 [板书]：
1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 [练习]：
下列叙述是否正确：
（1）食盐在水中的溶解度是36克。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为
31、6。
（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。
（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。 [学生活动]：
讨论以上说法是否正确，并认真归纳。 [板书]：
2、理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。 （2）标准：100克溶剂中。
（3）状态：饱和状态。
（4）单位：克。 [目的]：
通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。 [提问]：
“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？ [学生活动]： 讨论回答：
①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。
②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 [板书]：
三、溶解度与溶解性的关系 [教师活动]：
讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。 [目的]：
帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。 [学生活动]：
找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。 [总结板书]：
20℃时：溶解度大于10克 易溶物质
溶解度大于1克 可溶物质
溶解度小于1克 微溶物质
溶解度小于0、01克 不（难）溶物质 [板书]：
四、溶解曲度线 [讲解]：
饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。 [板书]：
1、溶解度曲线 [学生活动]：
总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？ [练习]：
通过溶解度曲线图完成以下问题：
（1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是 。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是 。
（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。 （3） 时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。 时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。 [目的]：
培养学生识图、用图及分析综合能力。 [总结板书]：
2、溶解度曲线意义：
①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 [教师活动]：
指出气体溶解度的概念。 [板书]：
五、气体溶解度
1、气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。 [学生活动]： 回答：
（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？
（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？ [总结板书]：
2、注意：
①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。 ②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。 [目的]：
通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。
六、布置作业
1、判断正误：
（1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。
（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。
（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。
