推荐第1篇：《酸碱中和反应》教学设计
课题2 酸和碱的中和反应
学校：驿马力农九年制学校 姓名：晋晓敏 科目：化学 职务：教师
【教材的作用和地位】
本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。
【学情分析】
对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过具体的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。
【教学目标】
知识与技能：
1.认识酸和碱会发生中和反应.
2.了解中和反应在实际中的应用
过程与方法：
通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
情感态度与价值观：
通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。
【教学重点】中和反应及其应用
【教学难点】中和反应实质
【教学方法】观察、分析、归纳
【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器
【课时安排】安排2课时，本节为第1课时 【教学过程】
一、创设情境
被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？
二、问题探究
问题1：酸和碱能否发生化学反应？
[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
[学生]：观察现象 （无现象）
问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的发生？ 回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。
问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）
[活动] 在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。
1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？
2、滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？
3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？
4.、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？
[总结]： 1.中和反应的定义：
2．盐的定义： 3．中和反应的实质：
问题3：.中和反应在实际中有哪些应用？
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
3、用于医药
四、学以致用
1.写出下列反应的化学方程式：
氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：________________________ ___。
氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：________________________ ___。
氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：________________________ ___。
2.洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护 。为什么要这样做？
推荐第2篇：酸碱盐复习教学设计
酸碱盐复习教学设计
教学目标：
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点、难点：
通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
课型：
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,
教学过程：
引入新课：魔术实验：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的烧杯，将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到了下列现象：
(1)B中液体产生大量气泡，变为“汽水”
(2)C中液体变成红色的“葡萄酒”
(3)D中的液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀）
试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的溶质：
〈过渡〉你能揭秘吗？这就需要用到酸碱盐的有关知识
（板书）酸碱盐的复习
教学情境一：在大屏幕上出示一些物质的化学式，
【练习1】实验桌上放了以下物质，请分类并填在框内
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca(OH)2 NaOH
非金属氧化物
________________________________________
金属氧化物
________________________________________
酸：
________________________________________
；碱：
________________________________________
；盐：
________________________________________
；
学生进行分类。 帮助学生复习物质的分类知识。引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影
〈过渡〉通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？酸的组成：H++酸根离子
碱的组成：金属离子+OH-
盐的组成：金属离子+酸根离子
学生思考，讨论交流
教学情境二：
同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】
提供药品有：PH试纸，酸碱指示剂（石蕊试剂，酚酞试剂），铁钉（Ｆe）,锌粒（Ｚn），Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 气体，氧化铜、氢氧化钠溶液
方法一：
________________________________________
方法二：
________________________________________
方法三：
________________________________________
方法四：
________________________________________
方法五：
________________________________________
方法六：
________________________________________
等
【过渡】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸具有相似的化学性质，其性质有：［各举一例，（2）――（5）可用化学方程式举例］
（1）
________________________________________
（2）
________________________________________
（3）
________________________________________
（4）
________________________________________
（5）
________________________________________
2、碱具有相似的化学性质，其性质有：［各举一例，（2）――（4）可用化学方程式举例］
（1）
________________________________________
（2）
________________________________________
（3）
________________________________________
（4）
________________________________________
3、盐的化学性质？（可用方程式表示）
（1）
________________________________________
（2）
________________________________________
（3）
________________________________________
（4）
________________________________________
（归纳）组织学生讨论教学情境三：复分解反应能否发生的内容。
试一试：
判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？
①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾
④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠
请一位同学小结判断复分解反应的规律：
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
（魔术揭秘）
（小游戏）四位同学玩4张化学扑克 （如 NaOH CO2 Ｆe HCl ）
课堂练习：
布置作业：课后练卷
附：课堂练习：
1、酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是
________________________________________
、可能含有氢元素的是
________________________________________
；
一定含有氧元素的是
________________________________________
、可能含有氧元素是
________________________________________
；
________________________________________
可能含有两种元素、
________________________________________
一定不可能含有两种元素。
2、下列说法正确的是（ ）
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
3、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（）
A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液
4、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（ ）
A、CuSO
4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)
2、NaCO
3、HNO3
C、Na2CO
3、BaCl
2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO
4、KOH
推荐第3篇：酸碱盐的教学设计
第44讲 酸 碱 盐
教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中；物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。 教学目标：
（一）知识与技能：1.酸碱盐的化学性质；2.基本反应类型；3.一些特殊沉淀；
4.复分解反应发生的条件。
（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 教学过程：
一、引入
板书：HCl
NaOH
Na2CO
3Fe
Fe2O3
SO2 H2SO
4 Ca(OH)2
CaCO3
Cu
CuO
CO2
二、新课：
1、物质的分类（判断给出物质的类别），让学生回顾酸碱盐的区分
2、复习回顾 NaOH
Na2CO
3Fe2O3
CO
2 Ca(OH)2
CaCO3
的俗称
3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。
① HCl + ② HCl + ③ HCl +
④ HCl +
教师对反应方程式的书写进行评价：酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐 盐酸换硫酸，写方程式（只写Fe2O3 ）
4、复习回顾 酸的共性 5条：①、酸＋___________——盐＋________ ②、酸＋_____氧化物——盐＋________ ③、酸＋___________——盐＋水 ④、酸＋___________——新酸＋新盐
⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。
酸具有共性的原因：电离时产生的 全部是 。
5、写出氢氧化钠与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。
① NaOH +
教师对反应方程式的书写进行评价：碱与二氧化硫的产物亚硫酸钠
6、中和反应：特征 酸+碱
实质：H++OH-——H2O
7、学生无法用氢氧化钠与上面的盐类反应 复习复分解反应
复分解反应：特征 化合物与化合物反应 交换成分
条件：产物有 沉淀、气体、或水 ； 反应物 可溶 （碱+盐、盐+盐）
碱的共性：4条 原因：电离时产生的 全部是 。
8、描述上面反应的现象：
9、HCl + NaOH 无现象，怎样证明反应是否发生？学生回顾交流
扩展：NaOH +CO2 怎样证明反应是否发生？
10、HCl + NaOH 反应后剩余物质可能有哪些可能？猜想……
设计实验方案进行探究（学生动手）
教师分析引导： 转化成→鉴定某某→某某性质→ 药品选用→现象描述
11、回顾常见离子的性质与鉴定
H+
OH- SO42-
Cl- CO32- NH4+ 等
练习：① HCl H2SO4 的鉴别
② NaOH Ca(OH)2的鉴别
③ NaOH Na2CO3的鉴别
12、回顾常见的沉淀（学生）
对应练习P189 例题2
三、作业 第42讲 金属
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第四节
苯酚
教学设计
鹿泉市第一中学
薛志山
设计说明：我校实施学案型教学模式 ，这种教学模式包括八个环节，即确定目标，制定学案，完成预案，设计检测；学生自学，展示交流，检测反馈，拓展延伸。本教学设计是学生通过自学并完成学案后的一节运用分组实验进行实验探究、交流展示的新授课。
学情分析：1.本节课的内容不是太难，学生完全可以自学解决。
2.学生在上课前已经对课本知识进行了预习，并认真填写了“学案”，对本节课的知识体系有了大致的了解，建构了自己的知识体系。
3.通过对《烃的衍生物》第一节《溴乙烷》及第二节《乙醇》的学习，学生对烃的衍生物的学习方法已经基本掌握。如反应机理、官能团之间的相互影响等。
4.本节课授课班级是我校的理科实验班，学生的整体素质比较高，因此，我将本节课的重点放在了对苯酚性质的实验设计及验证上，充分利用化学的学科特点，以实验事实为依据，以理论为准绳，培养学生严谨的学习态度，并通过合作来完成教学任务。
知识目标：1．掌握苯酚的物理性质、化学性质及用途
2.理解苯酚的化学性质和分子结构的关系。
3.理解有机物中基团之间的影响造成物质性质的变化。
能力目标：1.通过分组实验，培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力与合作能力。
2.通过实验设计、实验探究、类比推测，实验验证的方法和过程，培养学生类比推测能力及运用知识解决问题的能力及归纳总结的能力。
情感目标：1．培养学生逐步从感性认识上升到理性认识的认知态度，提高学生运用已有知识认识事物、分析事物的能力。 2．培养学生实事求是的严谨的科学态度。
3．小组合作，体验成功，激发学生学习化学的兴趣。 4.培养学生的创新精神和团结协作精神
教学方法：类比推测、实验探究、实验验证 教学重点：苯酚的化学性质。
教学难点：1.苯酚的酸性---弱酸性的实验设计、实验探究。
- 1
3.如何证明苯酚与碳酸钠溶液反应的产物，由此得出的结论是什么？（本步实验设计的意图是基于----由2中苯酚纳溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明碳酸可以把苯酚从其盐溶液中置换出来，苯酚的酸性比碳酸还弱，而另一种反应产物是碳酸钠还是碳酸氢钠呢？）这里需要严谨的实事求是的态度，需学生认真观察实验现象，进行思考，结合已有知识得出答案。
4.向苯酚溶液和苯中分别滴入浓溴水，振荡，观察现象，得出结论。苯酚能与溴水发生取代反应，而苯和甲苯都不能，为什么？（由感性到理性，由实验事实引起学生思考，进而理解羟基对苯环的影响）。 5.向酸性高锰酸钾溶液中分别滴入苯和苯酚，振荡，观察现象，得出结论。（由感性到理性，由苯酚在空气中放置显粉红色被空气中的氧气氧化，推出它一定能被酸性高锰酸钾溶液氧化，通过实验得到验证，让学生体会成就感，激起学生深入思考，得出这是苯环对羟基的影响产生的结果。）
6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，观察现象。7.你们组还希望做哪些实验？
小组合作、展示交流，论证、分组实验。
8.苯酚的哪些性质体现了苯环对羟基的影响？哪些性质体现了羟基对苯环的影响？
9.总结苯酚的性质，展示交流。
四、作业：1.根据本节课所做实验，完成实验报告。
2.如何分离苯与苯酚的混合液？ 3.如何鉴别己烯、己烷、苯酚。
- 3
3、苯酚有毒，如果沾在皮肤上，应怎么处理？
三、苯酚的化学性质
1、苯酚的酸性 （1）、苯酚和水混合以后有什么现象？体现了苯酚的什么性质？加入氢氧化钠后有什么变化，体现了苯酚的什么性质？写出相关的方程式。
(2)写出苯酚的电离方程式。
(3)比较苯酚、醋酸和碳酸的酸性强弱，如何证明你的结论？
(4)苯酚钠的水溶液是中性的吗？为什么？
(5)向苯酚钠的水溶液中分别滴加稀盐酸、醋酸溶液、通入CO2气体，有何现象？由此得到的结论是什么？
(6) 苯酚与碳酸钠反应吗？若反应，得到的产物是什么？
(7)苯酚是一种弱酸，你能写出苯酚和金属钠的反应方程式吗？
(8)分别写出钠与水、乙醇反应的方程式。比较钠与水、乙醇和苯酚反应的反应速率。
2、苯酚的取代反应
(1)写出苯酚和溴的取代反应方程式
(2)苯酚还可以与哪些物质发生取代反应？
3、苯酚的显色反应
苯酚可以和什么物质发生显色反应？有什么现象？
- 5
红色药皂、舒肤佳之类药皂抗菌性虽强、但对皮肤、眼结膜刺激性也大,不宜使用。其实一般的香皂也有抗菌的作用。
实验问题设计：
1.设计实验验证苯酚的溶解性。2.设计实验验证苯酚的酸性。 问题讨论与归纳、反思与提高： 1.醇羟基与酚羟基的异同。
2.哪些性质体现出苯环与羟基的相互影响。3.如何分离苯与苯酚的混合液？ 4.如何检验苯酚、己烯、己烷？
5.设计实验证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并画出实验装置图。
6.比较在相同条件（同温度、同物质的量浓度）下醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH大小 实验用品。
苯酚、药匙、滤纸（4片）、酒精灯、火柴、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大烧杯、小烧杯（盛有一定量的冷水）、浓溴水、苯、CCl
4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸馏水、试管架（一个大试管、10个小试管）。【启普发生器（两个）内装药品】
自学未解决的问题：
小组讨论后仍未解决的问题：
- 7
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酸碱盐复习教学设计
教学目标 1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识；3．对学生进行学习方法教育。
教学重点、难点 复分解反应及置换反应的化学方程式的书写 课型 讲练结合 教学过程
引入新课：本章我们学习了三类重要的化合物——酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐基本概念
一、酸、碱、盐的组成
【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 ① 属于酸的是_____________________________；②属于碱的是_________________________________；
③属于盐的是_______________________________；
④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。
【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）： 酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______
引入：什么是置换反应？
我们主要学习了三类置换反应，一类是前面学的氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，第二类是活泼金属与酸的反应，再就是金属与盐溶液的反应，下面我们主要复习后两类：
二、运用金属活动性顺序规律，书写置换反应方程式
【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式
（1）钠和盐酸 （2）铁与硫酸 （3）银与盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铜和硝酸银溶液 （7）铁与氯化银
【小结】
① 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出（钾、钙、钠除外））。
② 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。 ③ 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。
引入：什么是复分解反应？其特点是什么？
三、根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式 【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 ——
（2）FeCl3 + NaOH ——
（3）H2SO4 + Ca(OH)2 ——
（4）Cu(OH)2 + KNO3 —— （5）K2SO4 + BaCl2 ——
（6）KNO3 + NaCl —— （7）CaCO3 + BaCl2 ——
（8）BaSO4 + HNO3 ——
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【小结】
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。 ②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。 ③BaSO
4、AgCl、KNO
3、NaNO3等一般不发生复分解反应。
【作业】从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。 ①化合反应____________________________ ②分解反应____________________________ ③置换反应____________________________ ④复分解反应（中和反应____________________________ ⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________
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《酸碱中和反应》教学设计
顺河初中 余海明
一、教学目标 1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2.过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。 2.中和反应的探究过程。
三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备： 教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
• 观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：
课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象
• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:
稀NaOH溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:
稀盐酸（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
2 方案三
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:
稀盐酸（无色） →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
• 观察讨论
• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 • 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。
1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、请同学们总结反应的特点：
(1) 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O
（四）联系生活：
理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 课件展示：
1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水应如何转为中性？
3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？
4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？ （让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广） 用于生活：中和生活中的酸碱
• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ •
1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ •
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？
四、达标练习，巩固新知
例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，
5 请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息 （用文字或化学用语表述）
变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（
）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（
）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成
推荐第7篇：酸碱盐专题复习教学设计
【设计主题】“创设教学情境，让学生在快乐中学习”
《身边的化学物质》酸碱盐专题复习
【教学设计思想】
贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以酸碱盐的性质和检验为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己。通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
【教学目标】
知识与技能：⑴通过对酸、碱、盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。
情感与态度：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，通过生活实例让学生体会到化学就在我们身边。
【教学重点】酸碱盐的性质及用途。
【教学难点】综合利用本章知识解决一些具体问题。
【课时安排】1课时。
【教学过程】
【创设情境】多媒体展示一张和谐、美好、充满盎然生机的图片，让学生心驰神往。第二张图片：水质污染触目惊心，形成强烈的反差，让学生感到义愤填膺，如果你是环保小卫士，利用现有的化学知识能否检验出废水的成分。学生自觉进入角色，进入下一个教学环节。
设计意图：
创设情境，激起学生急切想解决问题的欲望，自觉进入学习状态。主动参与教学。 【探究性实验】有A、B、C三瓶无色溶液，分别来自于不同工厂排出的污水，主要成分是硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，请你用不同的方法把三种溶液鉴别出来。
可提供的试剂有下列溶液
CuSO4溶液 BaCl2溶液 稀HCl 酚酞试液 固体有：Zn CuO Cu(OH)2
你能否根据下列表格填写出需要加入的药品、实验现象、结论
【思考、讨论与归纳】要想解决问题，你应具备哪些知识？
设计意图：
以具体的实例来引出酸、碱、盐知识点的复习，培养学生归纳总结的能力。通过提出问题，分析问题，四人一个小组的合作互动探究，培养学生小组合作学习的意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，培养学生语言的表达能力。呈我们刚解决一大难题，下面来轻松一下。 【快乐点击】
1．某电镀厂排出的污水，其pH＜7，并含有硫酸铜，要除去硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡 C．硝酸银 D．碳酸钙
2．某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（ ）
A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆
C．路灯的玻璃罩 D．大理石雕 设计意图：
酸碱盐性质的应用，难度较低，舒缓紧张神经，增强学生学习的信心。
化学就在我们身边，身边处处有化学，这是近几年中考的热点，我们要热爱生活，关心身边和化学，下面来看一个化学与生活的实题。同学们都吃过水煮牛肉吗？它那鲜嫩爽滑的口感，不吃不知道，一吃忘不掉。这里面就有嫩肉粉的功劳。 设计意图：
由生活中的物质引入，让他们在熟悉的生活情景中感受化学就在我们身边。 实战训练
安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠，它可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而达到使肉质松软、鲜嫩爽滑的目的。小洁发现将拌有嫩肉粉的肉类放在锅里并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。
（1）请你猜测气体的成分：气体中除了醋酸蒸气、水蒸气之外，还可能含有 。理由是
。怎样设计实验来验证你的猜测是正确的
。
（2）请写出碳酸氢钠的俗名 ，以及在生活中的另一种用途 。 设计意图：
在教学过程中，让学生学会以化学视角观察身边发生的现象，用学过的化学知识进行分析和解释。
练一练
有下列物质：a.盐酸
b.熟石灰 c纯碱.d.食盐 请选择合适的标号(a～d)填空：
(1)常用降低土壤酸性的是 （ ）
(2)在日常生活中用做调味剂的是 （ ）
(3)少量存于胃液中帮助消化的是 （ ）
(4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 （ ）
设计意图：以练习来复习酸碱盐的用途，巩固知识点。 现出问题解决的多样性，让学生感到自己是学习的主人，避免一上课就复习知识点的空洞和被动。
【回顾与反思】
通过本节课对《酸碱盐》相关知识的复习，请你谈谈有哪些收获？
1.酸、碱、盐的性质、用途。运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题 。 2.化学就在我们身边，我们要热爱生活，关心身边的化学。 3.学会合作，在合作中成长。 设计意图：
对所复习的知识进行小结，强化知识。有意识渗透德育教育。
【课后作业】鉴别硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，除了刚才所用的方法，你还能想出更多的方法吗？各组相互交流，写出有关的化学方程式。
设计意图：从课内廷申到课外，强化小组合作。强调化学方程式的书写。
奥运五环象征着五大洲的团结。 含义是全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。
感兴趣的同学可根据学案上的提示来试一试。 【课后拓展】
如右上图所示A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）请写出下列物质的化学式：A ，B ， D 。 （2）相连的物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是 。
设计意图：物质推断题是中考必考的难点问题，有意识引导学生向中考靠拢。
教学反思
本节课是一节针对中考的专题复习课，酸碱盐是近几年中考命题考察的重点内容。教学设计涵盖了中考对这部分考察的基本形式：物质的鉴别、选择题、填空选择题、实验探究题、物质的推断。在选题上我有意识引导学生向中考靠拢，为中考服务。选的题基本上是联系生活实际，而且是近年来的中考热点问题。本节复习课的教学设计思路是让学生从身边的事物入手，去观察，去体会，增加知识与生活的亲近感，使学生理解知识来源于生活，应用于生活。
在教学模式上改变常规复习模式。常规的复习模式，首先是老师把相关的知识点一一罗列出来，然后再讲几个典型例题，最后再做几道练习了事。《中考考试说明》重点提出了考试要体现新课程的理念。提出了要加强与社会实际和学生生活的联系，注重学生在具体情境中综合运用所学知识分析和解决问题的能力，注重探究性和开放性。在复习课中既要贯彻中考的要求，又要使学生在生动、活泼的环境中激发学习的主动性。
本节复习课采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以具体的实例来引出酸、碱、盐知识点的复习，培养学生归纳总结的能力。通过提出问题，分析问题，四人一个小组的合作互动探究，培养学生小组合作学习的意识；在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，培养学生语言的表达能力。呈现出问题解决的多样性，让学生感到自己是学习的主人，避免一上课就复习知识点的空洞和被动。再通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
通过这节复习课，学生们感到了学习的快乐。我也认识到复习课也照样可以上出生动和活泼，同时对新课程的理念也有了更深的理解。
推荐第8篇：“酸碱盐复习”的教学设计
【教材分析】
本节课是建立在学生学完了科学所有课程后，面临中考的第一轮复习。酸碱盐部分的知识因其知识点多、反应多、知识点之间的联系紧密，而成为初中科学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。
【学生分析】
学生虽然对酸碱盐的概念及其相关的性质已有一定的认识，但对于灵活掌握酸碱盐相互间的化学变化，就显得比较薄弱。
【设计思路】
通过生活情景激发兴趣。展示学生的成果，通过师生共同的对话式讨论，帮助学生把零散的酸碱盐性质等知识系统化、网络化、规律化。并通过中考中常见题型、易错题型的分析，使学生熟练掌握酸碱盐化学性质的应用。同时学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
【教学目标】
知识与技能：
1.进一步了解物质的分类方法，归纳酸、碱、盐的化学性质。
2.进一步了解溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件以及书写规律。
过程与方法：
1.通过对方案的介绍及生生互评，培养学生的语言表达能力和准确度。
2.通过对学生化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
3.通过对酸碱盐性质的归纳，培养学生归纳总结的能力和学习方法。
情感态度与价值观：
1，增强学生的合作学习意识，培养学生认真细致的学习态度。
2.体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
【重、难点】
重点：酸碱盐的化学性质及其应用。
难点：引导学生能积极主动地利用酸碱盐的化学性质解决实际问题，能善于总结和理清解题思路。
【教学过程】
一、生活情景引入，激发自主学习
1.出示两瓶家用实物：洁厕灵和厨房洗涤剂。媒体展示生活情景，用生动的语言“如果工人们用错就要面临被解雇的后果，你们能帮助他们区分吗?”激发学生的兴趣和好胜心，主动展开讨论。教师引导学生把问题明确化：其实区分“洁厕灵”和“厨房洗涤剂”，就是区分里面的“盐酸”和“氢氧化钠”。 2.学生讨论，教师巡视，明确学生的错误。
3.展示一组学生的作品，并让代表上台介绍自己的方案，让下面的学生注意聆听、判断，教师则在黑板上简单地板书，整理。然后学生评价，补充方案。
二、网络联系生成，突破重点难点
1.教师对板书进行归纳提问：请同学将刚才你们自己所用的物品进行归类命名。
学生回答。
教师用纸制的卡片吸在黑板相应的位置，构建出一个“酸碱盐性质”的雏形。
2.教师提问：“酸有5点共性，通过这个网络结构，你来说出另外两种。”(提这个问题是基于学生对酸的知识已经熟知掌握的基础上)
学生回答，教师板书(贴纸制的卡片：金属氧化物碱，并出示课件)。
教师接着提问：“碱有4点共性，通过这个网络结构，你能补充完整吗?”
学生回答，教师板书(贴纸制的卡片：非金属氧化物酸)。
最后进一步提问：“能用刚才我们补充的几点酸碱的性质来区别前面两种物质吗?你会用什么物品?”这个问题既对前面的知识补充巩固，又使知识得到了提升。
学生回答。
教师总结：利用酸碱盐的性质来鉴别物质时原则上应明确：“一则可以反应，一则不反应；如果两则都反应，那么现象必须不一样；如果反应现象不明显，可以借用试剂的变色反应。”
提问：对比“酸的共性”和“碱的共性”简图，说说在共性上什么相同什么不同。
3.教师过渡语：我们的中考试题就是出自这个网络结构中，为了检测你们是不是都已经掌握了，现在进行一项任务“直击中考”。学生练习。教师引导学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
4.教师提问：刚才利用酸碱的共性来解题，大家都做得比较好，那不同的酸为什么有共性?不同的碱为什么有共性?
学生回答，引出中和反应，然后练习。
教师提问：酸碱恰好中和反应时，最终的产物是哪几类物质?
引出盐的共性复习(同酸碱类似)，对照网络结构补充盐的共性。
教师补充板书，整个知识网络整合完毕。
三、化学方程书写。体现以生为本
根据刚才共同归纳的性质，将黑板上各物质之间能发生反应的化学方程式写出来，教师巡视，找出学生易错的地方。
学生展示，然后生生评价，归类此处的反应类型，回顾置换反应和复分解反应的条件及书写。特别指出复分解反应在酸碱盐题目中应用广泛，条件比较复杂，通过顺口溜补充记忆方法。
四、回归中考探究。万变不离其宗
出示精美的图片，提问：大家吃过“菠菜豆腐汤”吗?
还是来源于生活，通过轻松的气氛，将学生带到一道中考得分较低的探究题。综合应用以上复习的思路和方法，并从此题中学到新的知识，将知识得以提升。并指导学生对复杂问题简单化的解题步骤。
教师加以讲解，引导学生回答(答案：菠菜中碳酸盐与豆腐中钙盐反应产生草酸钙，易得结石、生成草酸钙等均可给分)。
要求学生的主观题回答要规范，语言要精练。
推荐第9篇：酸碱中和反应的教学设计(人教版)
课题2 酸和碱的中和反应
敦煌三中 贾国庆
一、教学目标： （1）知识与技能：
1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、了解中和反应在实际生活中的应用。 （2）过程与方法：
1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。
（3）情感态度与价值观：
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
二、学情分析：
根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
三、教学过程：
情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。
学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。 启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。
学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。 分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应
方案一: 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液不变色 振荡 方案二: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→→→→溶液变成红色→→→→→→→→→溶液红色变无色
振荡 振荡 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“变色”，学生从不确定答案的实验设计到确定的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。通过加热反应后的溶液出现白色固体验证酸碱之间发生了反应。。 通过实验让学生自己总结说明酸碱反应的结果有盐和水生成，得出中和反应的定义。
教师分析： HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O Ca(OH)2 + HCl = ?
NaOH + H2SO4 = ? 具体分析： NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：
像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。
设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。
精讲中和反应的实质。
学生观看并思考：在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？ 盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H++OH-= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。 中和反应在实际生活中有什么用途？ 阅读课本，归纳应用
学生阅读课本61页中和反应在实际中的应用：要求学生看书，通过问题自己找出知识点。设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。
当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。又为归纳中和反应过程溶液的变化打下基础。 〈六〉拓展延伸，反思总结
课堂巩固：中考真题演练，在中考真题的基础上归纳溶液酸碱度是可以改变的，其中包括稀释和中和反应。最后归纳酸和碱的化学通性，作为对于酸碱性质的巩固和完善。
学生总结：本节课收获，学到了什么？提高了什么认识？ 教师点评：课堂效果，做出积极评价。
本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。
〈七〉课后作业，巩固知识
1、写出要求的中和反应的方程式，巩固新知，提高动手能力。
2、填写课后习题，回归课本，巩固基础，拓展思维。
3、提出中和反应还存在一些需要探究的问题
七、板书设计
课题2
酸和碱的中和反应
一、中和反应
1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应 表达：酸 + 碱 ==== 盐 + 水
+-2.实质：H+OH==== H2O
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤酸碱性；
2、处理工厂废水：
3、用于医药
推荐第10篇：酸碱盐教学反思
酸碱盐教学反思
酸碱盐是化学的重中之重，可以毫不夸张的说学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，里顺了物质之间的关系，对于知识的掌握相当重要。因为酸碱盐涉及到的知识点很多，重难点也很多，怎样才能在一节课中将这些零散的知识有系统地串联起来？经与同组科学老师协商，决定这节课主要从三个方面复习：
一、酸碱盐的定义；
二、常见的酸碱盐的物理性质；
三、酸碱盐的化学性质，同时在每个环节中穿插一组典型习题来巩固。考虑同学们对“酸碱盐化学性质的应用”这一部分理解不好，我决定补进“物质的推断”。
1.注重双基知识，能引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。
2.推敲精选习题，我所选的试题都是近几年的中考重点题，从而开阔学生视野，增强学生自信心。
3.注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读题、自己审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题的答案都有学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。
4.运用多媒体课件增大课堂容量，设计的练习比较多，本节课运用多媒体课件教学既增大课堂容量，又充分调动绝大部分学生参与课堂教学的积极性。
5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法形成“师生互动，生生互动”的教学效果。
不足有：
1.课堂气氛不够活跃，显得过于正规，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，教师走下讲台参与学生互动太少，具体给学生发现细节问题的时间太少。
2.回答问题时，给学生留得时间太少，探究题学生还没来得及思考，就开始让学生解决。这样只照顾中上等的学生，而对学困生关注的不够。
总之，我要不断地转变教学观念，更新教学方法，使“教者爱教，学生爱学”。
化学与生活教学反思
本单元是化学教材的最后一单元，要求学生掌握的知识内容也比较简单，主要包括了解与身体健康有关的重要营养素和重要元素，以及认识与生活生产相关的有机合成材料两个大的内容。整个单元三课题，我用了三课时的时间完成。 在教学过程中，学生对这些与生活相关的知识很感兴趣，例如学生在学习蛋白质，维生素以及重要化学元素的知识时，总是拉着我问着问那，有的同学还自己上网查阅资料，然后告诉给大家一些有利健康的小知识。在学习有机合成材料的时候，能联想到生活中各种材料的不同使用范围，在班上讨论时更是为了哪个更好而争得面红耳赤。这和我以前除实验课外死气沉沉的情形大不一样，细细对这几节课和以前的课堂进行比较和分析，突然有所感悟：以前上课都有很强的目的性，就是为了迎合考试大纲，压缩了课堂时间来分析，解决考试要求的难点，重点，而忽略了学生的兴趣需求，可谓之强迫学习；而这几节课因为要求不多，所以给了更多空间给学生，却使学生的想象得以释放，收到了意料不到的效果。这也使我想到，在教学中，我们不防多开动一下脑筋，把知识溶入生活之中，让学生感受到化学知识在生活中的普遍性，或许可以更大的提高学生的学习欲望，做到事半功倍。
第11篇：酸碱盐
1、盐酸中含有的粒子有H+Cl-H2O,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验： （1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是； （2）向另一份石蕊试液中加入NaCl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是； （3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是H+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（H+、Cl-、
H2O）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。 （4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有H+Cl-H2O,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验： （1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是； （2）向另一份石蕊试液中加入NaCl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是； （3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是H+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（H+、Cl-、
H2O）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1 ）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2 ）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。 （4）你的探究结果为：
1、盐酸中含有的粒子有H+Cl-H2O,紫色的石蕊试液遇盐酸可以变成红色。小明向探究到底是哪种粒子使紫色的石蕊试液变色的，他设计了如下实验： （1）向紫色的石蕊试液中加入水，结果发现溶液没有变色，证明使石蕊变色的不是； （2）向另一份石蕊试液中加入NaCl，结果发现溶液仍没有变色，证明使石蕊变色的不是； （3）向第三份石蕊试液中加入，结果发现溶液变成了红色，证明使石蕊变色的是H+。
2、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无
色气体。某同学想知道稀盐酸中哪种粒子（H+、Cl-、
H2O）能使碳酸钙溶解并产生气体。他进行了如下探究：
（1 ）提出假设：收集证据：向四支试管中分别加入相同量的碳酸钙，向第一支试管中加入水，无现象；向第二支试管中加入稀盐酸，产生气泡。
（2 ）通过向第一支试管中加入水无现象可以证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并放出气体，还需要在第三支和第四支试管中进行实验：在第三支中加入；在第四支中加入。 （4）你的探究结果为：
第12篇：酸碱中和滴定教学反思 教学反思
酸碱中和滴定教学反思 教学反思：
本案例是一节以学生为主体的定性实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作、步骤以及酸式碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。
但本节课不成功的一点是由于时间的限制，致使比较重要的误差分析上太仓促，学生练的太少，掌握的还不够好，需要在下节课加强练习。
离子反应 教学反思 基础教育课程改革的基本理念之一是改变学生的学习方式，其中大力提倡探究性学习。确实，在知识爆炸的时代，掌握知识的多少已经不是最重要的。所以基础教育的任务不仅仅是传授知识，更重要的是让学生掌握学习方法，培养学生终身学习的愿望和能力。新课程的实施实践证明，并不是所有的教学内容都适合用探究性学习，探究学习也不是唯一的学习方式。一节课成败与否的关键之一是应把学生作为主体，让学生学得主动。不应把学生看作是消极接受知识的“容器”，而应是有待点燃的火把，他们有主动学习知识的好奇心和愿望，有积极的学习态度。其次是要结合具体教学内容的特点，灵活和综合运用各种学习方式，让学生学得生动而有效。本课时的教学内容主要是让学生初步学会一般性离子方程式的书写，并会判断溶液中离子是否大量共存，属于技能性知识和策略性知识，因此，教学中强调在教师的诱导下，让学生通过讨论、归纳、练习等方式自主获得知识，从而获得满意的教学效果。
第13篇：酸碱中和反应教学过程
课题2 酸和碱的中和反应
一、师：同学们，上课 生：起立 师：请坐
导入：上节课我们学习了常见的酸和碱，现在我们一起回忆上节课的知识吧，大家看大屏幕，谁能回答上面的问题。 生：说出答案
师：下面大家再看一道美食，知道它的名字吗？（松花蛋）想吃吗？（想）那怎么吃才能更美味呢？（蘸点醋）为什么？ 学生思考
师：松花蛋腌制过程中产生了碱，吃起来有涩味，蘸点醋，涩味就消失了，为什么呢？（看大屏幕）
生：可能是食醋中的醋酸和腌制过程中的碱发生了化学反应。 师：那么酸和碱之间到底能不能发生化学反应呢？我们通过实验来探究。 大屏幕展示：
实验一：向盛有蓝色氢氧化铜沉淀的试管中逐滴加入稀硫酸，充分振荡，观察实验现象。下面同学们开始自己动手实验。 教师巡视，并提醒同学们胶头滴管的正确使用。 师问：为什么边滴边振荡？
（使反应物充分接触，充分反应）大家看到了什么现象？ 生：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色。 师：此实验说明了什么？
生：硫酸和氢氧化铜发生了化学反应。
师：酸还有其它的酸，碱还有其它的碱，这个实验是一种酸和一种碱的反应，那么它是一个特例吗？其它的酸和碱会不会也能发生反应呢？我们再进行第二个实验。 看大屏幕：
实验二：将试管中分别盛有等体积的稀盐酸和氢氧化钠溶液同时倒入小烧杯，观察现象。 生：没有现象， 师：它们之间反应了吗？
生：可能没有吧。没有像像硫酸和氢氧化铜那样有明显的现象。 师：化学反应中常常伴随这反应现象：发光，发热，颜色改变，放出气体，生成沉淀等，这些现象常常帮助我们来判断是否发生了化学变化。那是不是没有看到这些现象就意味着没有发生化学变化呢？ 师：不是，化学反应的本质是：有没有新物质产生，而不能只从外观上作出简单的判断。那怎么判断呢？
师：如果能分析一下反应后的物质，是原来的物质呢，还是生成了新物质呢，这样就能判断了。那怎样得到反应后的物质呢？加热蒸发 继续实验：取两滴混合后的溶液滴在玻璃片上，用酒精灯加热，使液体蒸发，观察实验现象（提醒学生要均匀加热） 师：看到了什么现象？ 生：看到了白色固体。 师：那固体的成分是什么呢？可能是盐酸吗？为什么？ 生：不可能，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是固体。 师：可能为氢氧化钠吗？ 生：不可能，检验一下吧
师：怎么检验呢？氢氧化钠溶液显碱性，与遇酚酞试液变红。 生：加入酚酞溶液 师：好，开始实验吧
继续实验：像白色固体上滴两滴蒸馏水，再滴无色酚酞试液。 师：有什么现象？ 生：无现象。
师：那么白色固体是氢氧化钠吗？ 生：不是，如果是，应该变红。
师：白色固体既不是氯化氢，也不是氢氧化钠，那它是什么呢？ 应该是NaOH和反应产生的新物质。说明它们发生了化学反应。 师：上述两个实验说明酸和碱一般都能发生化学反应，那么它们之间是怎样发生化学反应的呢?（模拟动画）
观看大屏幕：教师解释：HCl中的H离子与NaOH中的OH离子结合生成了水，钠和氯仍以离子形式存在，加热蒸发时，就得到了氯化钠固体。请同学们写出发生的化学方程式： 生：爬黑板
师：回想刚才我们做的氢氧化铜与稀硫酸的反应，写出化学方程式。
其他同学写在学案上。 师：分析以上两个化学方程式，看看生成物中CuSO4与NaCl有什么共同点，都有金属离子和酸根离子构成，这就是化学中的盐。 大屏幕展示：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 。 师：这里的盐是指生活中的食盐吗？ 生：不是
师：解释原因。并解释学案上的铵盐。
师：再仔细观察上面两个化学方程式，有哪些共同点？ 生：反应物都是酸和碱，生成物都是盐和水
师：引出中和反应的概念。
大屏幕展示：中和反应的概念 并让学生思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 生：不一定。 师：举例解释
再次强调中和反应的实质：大屏幕展示
师：再回顾前面两个反应，思考你怎么知道它们发生了化学反应，什么时候恰好完成呢？
生：第一个反应，蓝色沉淀消失证明发生了反应，慢慢消失证明反应正在进行，沉淀刚好消失证明反应恰好结束。但第二个反应看不出来。 师：那你们能自己想一个办法，把这个隐形的看不见的反应变成直观的便于我们观察的呢？
大屏幕：请设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。 生：学生讨论，设计 哪个小组有结果了？ 生：提出四种方案，见大屏幕
师：方案三视觉上仍无明显变化，不符合实验设计的要求。那同学们就按照其它三个方案分别进行实验吧。可按照桌上的实验用品自选方案。（注意边滴边振荡，而且注意什么时候停止加酸或碱） 师问：进行完实验的同学，还有问题吗 生：用石蕊的，颜色变化不易观察。
师评价：你说得对，方案一：变化现象非常明显。方案二和方案四理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易观察，因此方案一为最佳方案
师：在方案一中，大家看到，红色逐渐变浅，证明反应正在进行，红色恰好消失时，证明反应恰好结束，此时就应该停止加盐酸，再加就多了，溶液就呈酸性了。根据这个实验，我们看大屏幕上的题目。 师：那我们知道了酸和碱之间能够发生中和反应生成盐和水。 现在我利用我们学的知识给大家变一个魔术，我借用刘谦大师的一句话：下面就是见证奇迹的时刻：
向一朵紫色花和一朵白色花上喷洒A溶液，紫花变红，白花不变，再喷洒B溶液，红花变蓝，白花变红。
师：谁能解释其中的原理，并告诉我A、B分别是什么溶液。 生：讨论。A可能是盐酸，硫酸，B可能是NaOH，Ca（OH）2等碱性溶液。
师：写出可能发生的化学方程式。填写学案。
过渡：这些反应应用的都是中和反应原理，在实际的生活中，工农业生产中中和反应都有广泛的用途。下面我们就来学习中和反应的用途
二、师：谁能解释吃松花蛋蘸醋的原因？
生：食醋中的醋酸和腌制过程中的碱发生了中和反应。 师：看大屏幕上的图片一：正向酸性土壤中撒入熟石灰 图片二:：正用熟石灰中和硫酸厂的废水。
图片三：用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。 根据上面的用途写一下发生反应的化学方程式，并写在学案上。 找学生爬黑板。
课堂小结：这节课我们学习了哪些内容呢？学生回答 教师用大屏幕演示：
师：还有疑问吗？没有的话，就做学案后面的当堂达标吧。 处理习题
师：这节课就到这里，下课。
第14篇：酸碱中和反应教学反思
本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。
实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)
2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。
第15篇：第八章酸碱盐教学反思
《第八章酸碱盐》复习课教学反思
棋盘井中学 武丽 二〇一七年三月十八日
《酸碱盐复习课》教学反思
棋盘井中学 武丽
初中化学《第八章 酸碱盐》是中考化学的重中之重，其涉及的物质种类和名称较多，物质的化学式、反应方程式及反应类型较多，导致头绪多，难掌握，给学习带来了一定的困难。学生匆匆学完一遍后，总有点雾里看花的感觉。所以我在复习本章的时候，选择将酸碱盐相关知识进行对比归纳整理，让学生通过对比归纳的方式加深对酸碱盐化学性质的理解。
一、教学目的
1、使学生通过归纳的方式整理出酸碱盐的化学性质及相关的方程式，掌握复分解反应发生的条件。
2、帮学生重新理清各离子之间的关系，使学生能轻松完成复分解反应方程式的书写。
二、教学过程
本节课我首先设计用知识树展示了本节课的学习目标，让学生做到心中有数，随时把握本节课的重点内容。熟悉目标之后，首先利用“手掌记忆法”通过对比的方式，让学生记忆酸碱盐的化学性质 “大框架”，之后趁热打铁，开启小组合作模式，将学生分为“酸组”、“碱组”和 “盐组”三个小组进行“小组PK赛”，要求学生在黑板上分别写出本组相关的化学反应方程式，每写对一个方程式加一分，展示环节，每发现其他组写错一个方程式，加2分，小组活动的过程中，学生踊跃参与活动，课堂气氛活跃，教师在活动后适时进行评价，评出“PK之王”。在学生掌握了化学反应方程式之后，在已写的化学方程式的基础上，我引入了复分解反应，总结出常见的沉淀，最后和学生合作交流，归纳出发生复分解反应的“离子对”，让学生能更快的判断复分解反应的进行与否，最后，配套练习，巩固练习。
三、本节课的不足之处
本节课的教学总体是比较流畅的，但仍有不足之处：
1.“小组合作”这一环节在时间安排上还是有些不紧凑，拖沓，导致最后一道题只完成了推导过程，留下了“小尾巴”。
2、后进生在本节课照顾的不到位，尤其是化学方程式的书写上，应该进步不大。应该单独设计一些简单的化学方程式让后进生单独书写，单独PK。这样在这一节课上，他们也会有一定的进步。
3.通过本次工作室听课、评课和讲座学习活动中，通过对比学习，觉得本人在语言表达与语言感染力方面还有待提高，希望在以后的学习中能在这方面有所提高。
第16篇：酸碱盐在水溶液中的电离教学设计
“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计
一、教材分析
酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。 初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。
二、学生分析
高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。 酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。
三、教学目标
知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。 过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。
情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。
四、教学重点难点
重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 难点：电解质概念的形成
五、教法学法
电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。
六、教学过程
导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢？
设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。
学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学可能能够想到汗液中会有大量的食盐，会不会是食盐导电呢？这只是他们的猜想，但都是不确定的答案，学生这个时候已经表现出了强烈的求知欲。
教师点评：同学们想到的很全面，我们需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化钠。那么有了这一猜想，我们就要设计实验去验证一下。
第一部分、电解质概念的学习
实验设计：以小组为单位，做蒸馏水、固体氯化钠和氯化钠溶液的导电性实验，通过电流表的指针偏转反应物质的导电性。
学生汇报实验结果：在纯水和固体氯化钠中，电流表不偏转；氯化钠溶液中电流表很明显的偏转，证明只有氯化钠溶液能够导电。 教师评价：同学们做的实验结果非常正确，请同学们思考一下，同样是氯化钠为什么固态和水溶液中导电性差别这么大呢？ 学生思考：两种状态下，氯化钠存在的形式可能不同。
教师反问：在两种状态下，氯化钠分别以什么样的形式存在？学生通过反思，可能根据自己的理解说出存在形式。
教师总结：是的，在溶液中氯化钠就不是以化合的状态存在了，它在溶液中会以水合阳离子和水合阴离子的形式存在，就是这样的离子导致了溶液的导电性，由此，得出导电的实质：即电解质电解出的阳离子和阴离子在溶液中定向移动的结果。这个时候让学生看氯化钠溶于水的过程动画投影，直观形象，更加深他们对于离子定向移动的理解。 教师提问：我们知道化合物是阴离子和阳离子相互结合形成的，那么这两种离子除了在水溶液中能够离解出来，还有没有其他条件可以使阴阳离子分开并定向移动呢？（设问引起学生的思考）让学生观察固体氯化钠和熔融状态下的氯化钠的导电状况，用多媒体放映。学生在观察了视频之后，可以知道氯化钠在熔融状态下也能导电。 教师总结：根据以上的学生实验和演示实验视频，可以总结出电解质的概念：在溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。 教师讲解：对于电解质这一概念有几个需要注意的点。首先是这个导电的条件，即溶液中或熔融状态下，两个条件满足其中任何一个的化合物都是电解质。其次，是物质范围的界定，电解质必须是化合物，因此单质或混合物不能叫做电解质，不属于电解质也不能称为非电解质。
三、这个导电的物质必须是电解质本身，不能因为生成其他物质能导电就把它看做电解质。如果某类化合物本身不导电，但溶于水后生成的物质能导电，这样的化合物叫做非电解质。
练习思考：下面一系列物质哪些是电解质，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些不是电解质？
氯化氢、氯化钠固体、氢氧化钾、CH3COOH、H2CO
3、CO2（非电解质）、Cl2（单质）、盐酸（混合物）
同学们在学习了以上几个概念的辨析后能够很容易区分哪些是电解质哪些不是电解质，这样的课堂小练习加深了他们对于电解质和非电解质的理解。
第二部分：强弱电解质的区分
教师提问：同学们已经知道了氯化氢和纯的醋酸都是电解质，如果取等物质的量的两种物质加入等量的水中，即等物质的量浓度的两种物质，它们之间的导电性有没有差别呢？让学生动手实验并思考实验结果。
学生回答：插入醋酸中，电流表偏转的角度小，而在盐酸中电流表偏转明显。学生从导电的实质出发，认为在醋酸溶液中离子数目比盐酸中的离子数目少，因此，定向移动产生的电流小。
教师评价总结：同等浓度的两种溶液，应该含有相同数量的离子，导电性也应该相差不大。通过同学们的实验可推知，醋酸中的离子数目少，既然没有其他物质消耗它的离子，只能说明，在醋酸溶液中，还有阴阳离子相结合的分子的存在，而且占大部分，从而导致电流的减小。由此，我们可得出：电解质有强弱之分，我们把在溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质叫做强电解质；反之，不能完全电离的叫做弱电解质。
提高性的问题:同学们现在已经能够区分强弱电解质了，那么是不是强电解质导电性一定比弱电解质的导电性强呢？
这是学生很容易弄错的问题，在了解了电解质的导电性和强弱电解质的区别后，提出这个问题，能够把两者很好的结合起来，在深层次上促进学生的理解。
学生思考：在做完上面强弱电解质的实验后，学生基本上脱口而出，强电解质的导电性比弱电解质强。
这个时候先不评价学生的对错，而是让学生做0.01mol/L的盐酸和3mol/L的醋酸的导电性实验。实验结束后让学生回答两者导电性大小。
学生回答：实验结果证明醋酸的导电性比盐酸大。(此时学生的心里有了很大的疑惑，在此基础上的总结能够给学生很深的印象) 教师讲解：同学们我们一定要了解导电的实质，溶液中阴阳离子的迁移运动才导致产生电流，那么导电性大小只与溶液中阴阳离子的数目有关。在比较强弱电解质的实验中我让你们用的是同物质的量浓度的两种溶液，是为了保证里面的离子数目相等，以此来比较电解质的强弱。但这个实验中所用的两种溶液浓度相差很大，醋酸虽然是弱电解质，但它的浓度大，电离出来的离子数目也多，因此导电性也强。由此，我们可以得出这样一个结论：溶液的导电性大小只与溶液中离子数目多少有关，与电解质的强弱无关。强电解质导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱。
第三部分、从电离的角度理解酸碱盐的实质
教师提问：同学们我们已经知道电解质在溶液或熔融状态下是因为能够电离出离子而导电的，那同学们应该能够写出电解质电离的方程式，请写出以下几组物质的电离方程式： 第一组：HCl、H2SO
4、CH3COOH 第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三组：NaCl、Na2SO
4、BaCl2
在书写的过程中请同学们思考一下这些物质的电离有什么规律。 学生练习思考：第一组：HCl=H++Cl-
H2SO4=H++SO42-
CH3COOH=H++CH3COO-
第二组：NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++OH-
第三组：NaCl=Na++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
学生回答：第一组都是酸，电离都能产生氢离子；第二组都是碱，电离都能产生氢氧根离子；第三组是盐类，电离产生金属阳离子和非金属阴离子。
教师总结：以上三组分别对应的是常见的酸、碱、盐，通过电离方程式我们可以总结出酸碱盐的实质。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时能够生成对应的阳离子和阴离子，且阳离子不是氢离子或不完全是阳离子，阴离子不是氢氧根离子的化合物叫做盐。这里注意，酸式盐也有可能电离生成氢离子，但除了氢离子外还有其他阳离子，这样的化合物也是盐，举例：NaHSO4
七、板书设计 主板书
一、
1、导电的实质
2、电解质的概念
二、强弱电解质的本质区分
三、酸、碱、盐定义的本质 副板书
电解质、非电解质以及单质混合物不属于电解质的辨析，主要用于书写物质的化学式。
八、教学反思
教学评价也可以分为形成性评价、过程性评价和总结性评价，教师只有不断的自我反思，才能有进一步的改善提高，为学生带来高效的教学模式。在课堂中会有许多生成性的问题，有的是预料之中，也有很多预料之外，这些课堂上的偶然因素，是我们改进教学的重要出发点。学生的感受是我们最需要关注的地方，因此，需要不断的以此为目标，进行自我监督、自我管理，调整教学。酸碱盐的电离是很重要的一课时，可谓承前启后，但里面又包含有很抽象的概念和微观的过程。我在教学设计时考虑的不仅是怎样全面的把知识传授给学生，更重要的是让他们能够理解这些内容，因此，我的很多设计都是让同学们自己动手，自己思考，在学生提出自己看法之后再引导他们进行深入思考，最后在他们的认识的基础上总结评价，加深他们的理解，以便达到三维教学目标，即不仅学到知识本身，也能够体会建构知识的过程。
本节课的教学亮点：
一、条理清晰，从三个方面逐一展开，层层深入，符合学生从易到难的认知特点。
二、以学生为中心的教学观，整个教学过程教师只充当学生思考过程的引导者，让学生主动去学习去认识，能够提出问题，相互讨论，最终达成统一。
三、符合现代科学本质观的课堂对话方式，老师和学生一起以原有的知识基础去建构自己对知识的理解，不仅知道是什么，也能明白为什么，同时对知识有质疑精神。
第17篇：《酸碱盐》复习课教学反思
《酸碱盐》复习课教学反思
门坎初中 周淑枝
酸碱盐是初三化学教学的重中之重，可以毫不夸张地说，学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，理顺了物质之间的关系，对于整个初三化学知识的掌握相当重要，因为酸碱盐涉及到的知识点、重难点很多，怎样才能在一节课中将这些零散的知识有系统地串联起来？主要从这三个方面复习：一.酸碱盐的定义。二.常见的酸碱盐的物理性质。三.酸碱盐的化学性质。同时在每个环节中加入典型的习题来巩固，考虑到同学们对“酸碱盐的化学性质的应用”这部分知识较难，我决定补进“物质的推断”。
1.注重双基知识，引导学生构建知识网络体系。首先让学生自己归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过讲练结合达到教学目的。
2.精选习题，我所选的试题都是近几年中考的重点题，从而开阔学生的视野，增强学生的信心。
3.重视知识的形成过程，在教学过程中让学生自己读题、审题，注重培养学生自己独立答题的习惯，每道题的答案都由学生说出，并说出自己答案的理由。
4.运用先复印质料发给同学们的方法，增大课堂容量，设计的练习比较多，充分调动同学们参与课堂教学的积极性。
5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法，形成“师生互动、生生互动”的教学效果。
本节课的不足之处： 1.课堂气氛不够活跃，调动全体学生参与课堂的积极性欠佳，有少部分学生始终动不起来，太懒惰。
2.课堂时间有点紧，给学生思考问题、探究问题的时间有点少，这样就只能照顾到中上等学生，而对学习困难的学生就关注不够了。
3.没有运用多媒体教学，这是一大遗憾，以后多学习先进的教学技术。在以后的教学中，还应不断转变教学观念，更新教学方法，使“教者爱教，学者爱学”。
第18篇：酸碱盐教学策略
酸碱盐教学策略
初中化学中，酸碱盐之间关系密切，因此是初中化学教师教学和学生学习的重点难点，也是中考的主要内容，更是初中与高中教学衔接的重要知识。
如何搞好这部分知识的教学呢？我认为，在酸碱盐的教学中，教学过程和教学内容应既要符合青少年的认知发展水平，又要符合新课程的目标要求，辅之以恰当的课堂教学组织形式，才能收到较好的教学效果。
一、正确把握好课标要求
老师对酸碱盐这一部分的教学要求把握偏差是最大的。虽然实施新课程已经有些年头了，但是听课过程中还是发现一部分老师还是要求过多、过高。有一部分是无意的——平时不能认真学习“教学要求”，教学跟着自己的感觉走，跟教着辅走，跟着经验走；有一部分是故意拨高难度——新课程教材因为兼顾学生中心，学科系统性没了，上了几年下来，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。这种过多、过高的要求，其结果是对学生造成不必要的学习负担，而且对基本的内容没强调到位，增加的部分又把学生搞混了。因此，应注意把握好教学的深度和广度：认真按照《课程标准》备课、开展教学，进一步明确教学要求，清晰每一课的教学目标。
二、教材有机重组，夯实基础
酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。
三、重视实验探究，让学生在动手动脑中掌握知识
教师首先应该充分利用好演示实验，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中归纳酸碱盐的反应规律，掌握酸碱盐的性质并培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计、实验数据分析处理等能力。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请同学用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加入稀盐酸。通过这些实验的直观现象，降低了学生学习的难度，让大多数学生都能理解这个知识点，并且由于学生对这些实验有较浓的兴趣，印象非常深刻，知识掌握非常牢固。
四、在重点知识的教学上要把握好“度”
在教学过程中如何准确把握酸碱盐教学的度呢？这是所有初中化学教师十分困惑的问题，一方面，平时的教学辅导书和考试在酸碱盐方面的题目有一定的难度，教师如果教得简单，学生在一次次练习中与考试中常常会“碰壁”，信心就会消磨殆尽，学习的兴趣也会无影无踪。如果教得“到位”一部分接受能力比较差、理解能力比较弱的学生就会感到很痛苦，听不懂，甚至遇到酸碱盐题目就发晕。那么，准确把握酸碱盐的教学的难度至关重要。下面举部分例子进行说明：
在探究酸碱盐发生复分解反应的条件时，可以通过安排学生进行分组实验（每组的实验药品不同，每组做四个实验，其中两个实验能发生复分解反应，另两个不能发生复分解反应）。从实验事实中归纳复分解反应的条件，最后安排适量的练习让学生巩固掌握该规律。
常见酸碱盐的溶解性对于判断酸碱盐之间能不能发生复分解反应非常重要。从反应物来看，碱与盐反应，盐与盐反应时要求反应物都是可溶的，从生成物来看，要生成气体、沉淀或水。这一部分知识，对于高中学习离子反应是非常重要的基础。因而，对于常见酸碱盐的溶解性表，按照新课程目标的要求，我们可以这样处理：一是务必要教会学生怎么使用溶解性表；二是在实验中尽量多地展示常见酸碱盐的样品和对应的溶液，让学生感知它们的颜色、状态，再仔细观察教材中的酸碱盐的溶解性表，分组讨论常见酸碱盐的溶解性规律，指导学生结合规律去感知，而不要死记硬背；三是编顺口溜记忆溶解性表。如：钾钠氨盐硝酸盐，都能溶于水里面；氯化物除氯化银，硫酸盐不溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，碳酸只溶钾钠铵；微溶只有三四个，悄悄记在心中间。 讲授元素化合物知识要尽量利用实物和实验。以物质的性质为线索，把有关物质的制法、用途、保存方法等知识串联起来。教师在讲解酸碱盐知识时，在新授课中须要通过实验，结合实验事实进行分析概括酸碱盐的化学性质。在复习课中，须要指导学生联系已知的事实和理论进行演绎推理，得出酸碱盐性质的知识网络图。在习题课中，通过难度适中的多种练习加深学生对物质及其变化规律的认识。
五、联系生活实际，激发学习兴趣
化学是源于生活，用于生活的学科，与生活实际有较密切的联系。因此在教学中教师应该从生活事例出发，引出化学知识，并运用化学知识解释生活或社会中存在的现象。如炒菜时在铁锅中加食醋有什么好处？蚊虫叮咬后又痛又痒可以采取哪些措施？在学习盐酸时用家庭用品洁厕净中含有盐酸，它能除去厕所中的水垢，引出盐酸的化学性质的学习。学了盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银后，立刻引入：自来水中存在盐酸，有些不法分子用自来水冒充纯净水骗人，你能揭开不法分子的骗人勾当吗？当学习了硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡时，马上引入：已知可溶性钡盐有毒，在医院做肠胃透视检查身体时，要服用“钡餐”—— 硫酸钡，但误服碳酸钡会引起中毒，解毒方法之一是服用一种泻盐硫酸镁，你能解释其中的原因吗？密切联系生活实际可以加深对酸碱盐知识的理解又可以寓学于乐。
六、教学要循序渐进，阶梯式螺旋上升
酸碱盐知识难度较大，在新课进行中不能追求教学进度，不求量，但求质。可适当放慢进度，脚踏实地，步步为营，给学生消化吸收练习巩固的时间。新授课练习时注重基础知识的巩固，练习课要起点低，小坡度，循序渐进，螺旋上升。实际上，以上补救知识缺陷、补充同类反应等多种措施，都会使教学进度慢下来。如果教学进度过快，学生还未理解巩固就向下进行新课，做成了夹生饭，即使再回锅也不容易蒸熟。学生尚未构建新的知识结构，又会产生新的认知障碍。
七、适当归纳，帮助学生形成知识体系
通过实验，可指导学生归纳出酸碱盐的化学性质、复分解反应发生的条件。在复习中，可归纳物质或离子共存的条件、常见离子的检验方法、必须记住的常见沉淀、氢氧化钠是否变质的判断方法等，这些归纳，可使学生形成知识体系，起到事半功倍的学习效果。
教学有法教无定法，形势在不断变化，教学策略也要相应变化。只有因时制宜制定相应的教学策略，才能突破难点，提高学生总体成绩，收到预期的教学效果。
第19篇：200446232130871酸碱盐
酸碱盐练习
11、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其分杂质，应选用的试剂是（）
A、澄清石灰水B、硝酸银溶液
C、石灰石粉末D、生石灰粉末
2、自来水生产中常能适量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨真伪，可用一列一各化学试剂鉴别，该试剂是（）
A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液
3、只有一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）
A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤
4、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质反应，该物质是（）
A、石灰石B、稀盐酸C、硝酸银溶液D、烧碱溶液
5、下列物质中不能直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）
A、pH试纸B、无色酚酞试液C、紫色石蕊试液D、氢氧化铜
6、下列各式中，正确的是（）
A、FeO+2HCl=FeCl3+H2OB、2Fe+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2↑
C、2Na+2HCl=2NaCl+H2↑D、AgCl+HNO3=AgNO3+HCl
7、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C三支洁净的试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显色；往B试管中通入氯化氢气体，试纸色；这时他认为还不能得到满意的结论，于是他向C试管中加入一种化学式为物质，他之所以加入这种物质理由是。
8、现有五种物质；铁粉、硝酸钡溶液、氢氧化钾溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。若两两混合，共能发生个反应，其中属于置换反应的有个。
9、为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)，某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH吸收所得气体→根据NaOH溶液的增重计算样品的纯度(实验过程中所取矿样的质量为10.0g)。实验装置如图所示：
放大了的多孔球泡 C B A D
(1)A
为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管，为完成溶解
至少还需要的实验仪器。
(2)A中发生反应的化学方程式为。
(3)B中所盛的试剂是。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是。
实验开始前A、B装置进行实验，下列情况会使结果产生偏差的是。 进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡D，有利于提高实验的准确度。其理由是。
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时装置的实验前后其质量增加了3.6克，则该矿样的纯度为（）%
10、(1)在酸、碱、盐、氧化物中，一定含有氢、氧两种元素的是,一定只含有两种元素的是，可以含有四种元素的是。
(2)浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有。
(3)氢氧化钠固体放置在敞口容器里，总质量会，原因①是, ②,其化学方程式为。放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成，这是因为。
11、浅黄色的Na2O2(过氧化钠)固体与水反应能生成一种单质气体A和化合物B。将带
火星的木条伸入盛A的气体中，木条复燃，可推知A气体是，往B无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，可推知B是。
12、久置在空气中的生石灰，取少量放入烧杯中，加水溶解、静置，取上层清液，滴入石蕊试液呈色，溶液的pH7；取下层浑浊物，滴入稀盐酸，有产生，与此同时述有关的化学方程式为。
13、有未知浓度的NaOH溶液110g，取出20g与质量分数为5%的CuCl2溶液27g恰好
完全反应，所余NaOH溶液恰好可中和50g稀硫酸。求：稀硫酸溶质的质量分数。
第20篇：酸碱盐教案设计
酸碱盐-教案设计
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色KMnO4
红色CuFe2O3
红褐色Fe(OH)3
蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O
绿色Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。
7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)
8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液
