推荐第1篇：知识树心得体会
运用知识树构建高效课堂教学心得体会
“知识树”是用树形结构来表述一门学科知识的结构和知识梳理的一种方法。“高效课堂”是指教育教学效率或效果能够有相当高的目标达成的课堂，具体而言是指在有效课堂的基础上、完成教学任务和达成教学目标的效率较高、效果较好并且取得教育教学的较高影响力和社会效益的课堂。
天津市基础教育研究所所长、国内著名教学流派和谐教学法创立者王敏勤教授提出：构建高效课堂的关键是提高教师驾驭教材的水平和处理教材的能力。他认为提高课堂效率有两大支点：一个是教师对课程标准和教材的把握，另一个是培养学生的自学能力和科学的学习方法。
通过运用“知识树”研说教材，和 “知识树 ”在教学中的应用，我发现知识树对构建高效课堂有很好的促进作用。
一.通过运用“知识树”研说教材，促进了教师的专业成长。
目前，我国农村师资力量薄弱，许多教师并没有真正意识到课程标准的意义及新课程背景下课程标准与教材之间的关系，而且存在一些转学科教师难以胜任该学科教学的情况。课堂教学中教学形式化和教学效益低下的问题也相当普遍。针对此种现状，我校多次举行运用“知识树”研说教材活动。教师通过研读课标、把握教材并通过绘制知识树将本学科的知识系统化。通过对知识树的绘制及相应教材的解说，加深了教师对课标的理解、教材的准确把握，有效提高了教师灵活处理教材、合理整合教材的能力，提高了转学科教师，对教材整体把握的能力；增强了教师对教材重点、难点、衔接点及典型题例剖析教学的针对性。实践证明绘制“知识树”是解决教师驾驭教材的有效途径之一，它更好地引领了教师的专业发展。
二.运用“知识树” 教学有利于教学目标的科学定向。
教学目标过于笼统是一些学科长期存在的一个问题，如：语文、英语、思想品德等。不少教师教学目标的确立，往往是凭经验或照抄参考书，所定目标不是年复一年的重复，就是或高或低，胸中无数。而利用知识树进行教学则不同，这样一来教师备课就必须站在一个整体的角度，系统的理解、分析教材，真正的明确“教什么”、“在什么起点上教”、“教到什么程度”、“为什么这样教”的问题。
早在20世纪70年代末魏书生老师就引导学生画“语文知识树”。魏书生老师常把“语文知识树”比作地图，有了地图就能明确目标，选择最佳路线，可以少走弯路，而且在教学中运用也有较大的可行性。
因此，运用知识树教学有利于教学目标的科学定向。思维的汽车在知识的原野上奔驰时，有了这样一张“知识地图”，目标才能明确，才能少走冤枉路，才能少在“天真”的问题上兜圈子。
三.“知识树”在教学中的应用，培养了学生的学习方法。
古人云：授人以鱼，不如授之以渔。这就是说教师不仅教给学生知识，更重要的是教会学生获取知识的方法和本领，以适应竞争日益激烈的社会需要。著名教育家叶圣陶说过“教是为了不需要教”，“不教是为了养成学生有一辈子自学的能力”。知识是讲不完的，练习题是做不完的，只有学生掌握了学习的方法和规律，才能自己去学习知识。运用“知识树“教学是一种整体建构思想，能逐步培养学生的学生方法。
例如：在学习世界地理中的分区地理时，教师可以利用知识树展示日本的自然环境。如图：自然环境又包括位置、气候、地形、河流、资源五部分。其中位置和地形影响气候，地形、气候、河流都会影响农业，河流和资源又对工业产生影响。如果我们只是口述这些内容，学生会觉得知识又多，又琐碎，甚至会产生厌学的情绪。反之，运用知识树进行教学，既形象又直观，使学生对本课的知识一目了然，掌握了要了解一个国家的自然环境就要从位置、气候、地形、河流、资源几个方面入手。通过一节课的学习学生不仅学会了有关日本自然环境的问题，还学会了如何去了解一个国家的自然环境，掌握了一种学习方法，为学习印度、俄罗斯、巴西、澳大利亚打下了基础。
四.“知识树”的绘画，提高了学生自主构建知识体系的能力。
学生构建知识树能重温、再现所学知识，有利于学生理清知识脉络，提高学习能力；能充分发挥他们的聪明才智和个性特长，使学生找到了一种快捷、有效的学习方法；促进学生对单元、全册及全学段内容系统的归纳、梳理和掌握；提高学生学习兴趣；增强学生自主学习的主动性；扩大学生扩散性思维空间，提高学生自主构建知识体系的能力。
总之，以知识树的形式进行教学是一种整体建构思想，让师生可以站在系统的高度去教和学，让每个知识都以系统中知识的面貌出现。可以形象直观，脉络清晰的展现教材的知识结构，使学生能整体感知教材、理解教材，尽快找到解决某一类问题的方法和规律，学生在一节课可以学习两节甚至更多的东西，自然而然也就提高了课堂的效率，减轻了学生的负担。
推荐第2篇：初中化学教学心得体会
初中化学教学心得体会
随着教育改革的不断深入，初中化学新课程已走进学校、走入课堂。新教材注重从学生已有的经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系；新教材强调了学生主体性学习的重要性，充分调动学生学习的主动性和积极性；新教材让学生主动地体验实验的探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获取科学实验的方法。即初中化学新教材已注重从书本走向生活；从以教师为主走向以学生为主；从注重知识走向注重活动。
一、从书本走向生活 教育的本意是面向生活的，所谓学习，就是学会生活，学会做人，离开了生活，学习就成了无源之水，无本之木。 长期以来，传统教育观念是：学习就是读书，提高能力就是会解难题，对教师来说，“教学”就是把书本上的内容讲给学生听；对学生来说，读书就是读课本，能力的提高就是学会解难题。可以看出，传统的教育把学生固定在“书本世界”里，把教育与人的“生活世界”分离开来，使教育在“生活世界”的意义失落中艰难前进，不能为学生建立起教育全部的生活意义和生活价值。 初中化学新教材重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调书本知识的逻辑关系。新教材改变了学科内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，注重了科学与生活的有机整合，加强了课程内容和学生生活以及社会和科技发展的联系。 新教材注重从生活实际中引入课题，生活是课题资源，生活是最好的教育。新教材编入了与生活、生产和科学技术实际联系密切的内容。如空气和水、燃烧和灭火、化石燃料和新能源、金属材料和金属资源保护，化学与生活等。在具体内容中编入了如何防止空气和水体污染、如何灭火、如何防护钢铁锈蚀等解决实际问题的课题，使学生通过化学学习，能够初步解决一些与现代社会有关的实际问题，能从切身感受中体验化学与人类社会的密切关系，从而建立起正确的化学学习价值观。 新教材注重从学生生活经验出发。有位教育家曾经说过：任何有效的教学都始于对学生已有经验的充分挖掘和利用。知识来源于生活，又用于解决生活实际问题。新教材编入了怎样正确使用煤气炉具，用铁锅烧菜更好等生活中经常碰到却并不太注意的问题，让学生真真切切在感受到化学的实用性，化学就在我们身边；要学好化学，就一定要关注生活。 当然，书本知识的学习和在生活实践中学习并不是完全对立的，相反，两者应该是相辅相成的统一体。新教材要求教师“依据书本”，但不“依赖书本”。要从生产、生活实际中寻求教学素材，形成由单一的书本学习延伸到书本知识与生活实际相结合。化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让学生从书本走向生活。
二、从以教师为主走向以学生为主 传统的教学活动，认为只要教师教得好，学生自然会学得好。因而整个教学过程中只有教师“教”的自由，而没有学生“学”的自由，一切教学活动都是从教师主观愿望出发，“我讲你听、我写你记、我问你答”，“我要你怎么学，你就得怎么学”，教师牵着学生走，学生围着教师转。长此以往，学生习惯被动学习，学习的主动性渐渐丧失。这显然不利于学生的潜能开发和身心发展。 初中化学新教材改变了以教师为主的教学倾向，按照学生的心理发展规律建立起了有利于学生自主探究和创新的教材模式，体现学生身心发展特点，让“教本”变成“学本”，变简单传播为互动的教学，如化学反应中的能量探究、物质的制取和性质探究、元素质量计算的探究等等。改变了以往以教师讲解为主的传统，使从教师带着知识走向学生转变到教师带着学生走向知识，从教师带着问题提问学生转变到让学生发现问题、提出问题，进而探究问题、解决问题。 有人说，教师的教学好比“修桥”，目的是为了“过河”，离开了“过河”这一目的，“修桥”也就失去了意义，至于如何“过河”，应该放手让学生去摸索，去探究，而教师不必把学生都一一背过河去。常言说得好：授人以鱼，只供一餐之需；授人以渔，终生受用无穷。 当然，强调学生的主体性，也不可忽视教师的主导作用。“师者，传道授业解惑也”，教师在教学活动中有着不可替代的地位和作用，一方面，教师是教学计划的设计者、实施者和组织者，另一方面，教师又是教学实践的参与者、合作者和引导者，不能认为学生主动学习活动多了，探究活动多了，教师就可以省力了。不能强调了学生的主体性和积极性，而放弃了教师的责任性和指导性。恰恰相反，从学生发展出发的教学设计与组织的难度更大了，启发式和探究式教学的组织更费力了。学生的主体性增强了，需要教师更多的培养、诱导和训练。教师的主导性发挥得越好，学生的主体性增强得越快，二者是互动的关系，也是因果的关系。
推荐第3篇：初中化学教学心得体会
初中化学教学心得
中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。要想大面积提高化学教学质量，必须从提高课堂教学效率做起，下面就自己在多年工作实践中的一些做法，谈点体会。
一、激发兴趣，引导学生乐学
“兴趣是最好的老师”。兴趣是求知的巨大动力，发明创造的源泉。学生刚接触化学，开始会对化学颇有些兴趣，尤其对化学实验感到有意思。但当学到化学用语、无素符号和基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科，有可能会使原有的兴趣消失。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣。初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。如教材中第一二章第四节里一下就出现了27种元素符号，学生很难记住，为此我们从讲绪言开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。教师把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜，把重点内容写成韵语，简化记忆。例如在氢气还原氧化铜的实验过程中，应是先通氢气，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当黑色氧化铜完全变为红色铜时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉氢气流。这个实验经演示讲解后，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来表示，使学生很快地掌握，并能完整准确地说出其顺序的含义及原因。
另外，我们还根据初中学生的学习积极性更多地依赖于学习兴趣，其形象识记能力超过抽象识记能力，喜欢动手，想象力比较丰富的特点，成立了化学科技兴趣小组，目的锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力，从激发兴趣着眼，训练学生创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展小制作、小实验活动。
二、精讲多练，提高教学效率
提高教学效率是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。教学是师生的共同活动，在教学过程中教师要充分发挥主导作用，调动学生学习的积极性，提高教学质量。
教学过程是在教师指导下的认识过程。就初中化学课来说，我们主要培养学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力和创新能力，而这些能力的提高，关键在于教师的启发和引导。教师要在课堂45分钟内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使他们能轻松接受，这必须要下一番工夫。它除了要求教师自身具有广博的知识、较强的表达能力和组织能力外，还要在课前充分理解吃透教材，了解学生，结合学生暴露的问题，瞄准学习目标，深入准确、画龙点睛地讲。要符合学生的认识规律，激发思维，扩大密度，使他们在短短的几十分钟内思维始终保持在最佳状态，只有这样才能取得良好的教学效果。所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境；练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。
初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及到三十多种元素，七十多种化合物和众多的化学方程式，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。在教学中通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通。例如在总复习时，我们把氢气、氧气、二氧化碳三种气体进行综合归纳对比，让学生亲自动手，把常见仪器的使用、基本操作和气体收集，集中于气体的制备之中。通过此实验使学生对上述三种气体的性质、用途、制取装置、原理、收集检验等知识进一步加深理解和掌握。
实践证明，只有在合理安排知识体系的基础上，通过精讲多练，才能激发学生学习兴趣，提高他们的学习主动性和自觉性，使课堂教学目标集中，有利于抓住重点、突破难点，大面积提高化学教学质量。
推荐第4篇：初中化学知识
化学元素周期表读音和记忆
氢(qīng)氦(hài) 锂(lǐ)铍(pí)硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi) 钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín) 硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(gè)锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì) 镥(lǔ) 锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo) (一) N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 钾 I 碘 Al 铝，钨的符号 W。…… (二) H He Li Be B (氢 氦 锂 铍 硼) C N O F Ne (碳 氮 氧 氟 氖) Na Mg Al Si P (钠 镁 铝 硅 磷) S Cl Ar K Ca (硫 氯 氩 钾 钙) 五个五个背，比较顺口。 (三)化合价：
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳； 一至五价都有氮，铜汞二价最常见。
正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌； 三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三铁，二四六七锰为正； 碳有正四与正二，再把负价牢记心； 负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。 初中常见原子团化合价口决： 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 还有负三磷酸根，只有铵根是正一。 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 记化合价，我们常用下面的口诀： 一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。 二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳， 三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(四)自编的小故事口诀，10分钟全背，在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：
侵 害
从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。
侵害
鲤皮捧碳 蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气 休克 如此一告你 不得了
老爸银哥印西提 地点仙
（彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾 供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！
好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----色贝蓝河 钽 钨 铼 锇 ---- 但乌来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬 第七周期：钫 镭 锕 ----防雷啊！
(五)记忆力是人们积累知识、增长智慧的基本条件。要培养学生具有良好的记忆力，最根本的是要教会学生记忆的方法，掌握记得快、记得牢的要领。笔者结合初中化学知识，介绍几种巧妙的记忆方法。
一、比喻记忆法。
比喻记忆法就是运用比喻，把抽象的事理具体化，把深奥的道理浅显化，把陌生的东西熟悉化，从而增进大脑记忆的一种方法。 如一氧化碳还原氧化铜的实验步骤中，把一氧化碳气体的通入和撤出，比喻为“早出，晚归”，把酒精灯的点燃和熄灭，比喻为“迟到，早退”。 又如把盐酸的性质和用途比喻为乌龟壳，并编成歌诀，帮助学生形象记忆。“盐酸性质乌龟壳，一头一尾四只脚脚，前爪金属、氧化物，后爪盐、碱一起捉。头衔酸碱指示剂，尾巴除锈又制药”。
二、谐音记忆法。
通过谐音，可以使材料具有双重意义。这样一开始，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。例如：
1、记忆元素周期表中1－20号元素，氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，谐音为“青海狸皮捧炭，蛋养弗奶。拉美旅归，林柳路呀”。解释：青海用狐狸皮捧木炭，由蛋养出来的动物就不用喂奶。拉美旅行回来，树林中柳树夹道风景多么好呀！
2、地壳中所含元素质量分数由多到少的顺序，氧硅铝铁钙，钠钾镁，谐音为“养龟铝铁盖，哪家没青（菜）？”。
3、电解水时，正负极产生的气体，谐音为“父亲养羊”。（负极氢气，阳极氧气。）
4、金属活动性顺序，钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，谐音为“假（乞）丐拉美旅，心铁喜牵轻，统共一百斤”。
5、液态氮的沸点为－196℃,液态氧的沸点为－183℃，谐音记忆为“一把伞，依旧漏”。（183－196）
6、酸的pH＜7，用谐音记忆“3（酸）＜7”。
三、歌诀记忆法。
歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。应用歌诀记忆法应注意：不难记的无须编成歌诀，歌诀最好自己编写；歌诀一定要准确简炼对别人编写的歌诀要认真理解，现举例如下：
1、记忆元素符号口诀：C 碳 O 氧 H 氢，N 氮 K 钾 P 是磷；Mg，Ag 镁和银，Hg 是汞叫水银；Sn，Zn 锡和锌，Cu，Au 铜和金。
2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆： 溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。 钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。 碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。
5、制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
6、集气口诀：
与水作用排气法；根据密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
7、电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
8、常见元素的主要化合价口诀： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。
四、概括记忆法
概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。现举例如下：
1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。如：
实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。
根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。 书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。
根据化学方程式的计算步骤为：设、方、关、比、算、答。
鉴别物质的过程归纳为：一取样，二配液，三操作，四现象 ，五结论。
2、数字概括 就是用数字来概括识记材料。例：催化剂概念要点是“一变两不变”。过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。化学药品取用要遵守“三不”原则；酒精灯的使用应做到“两个绝对”；工业生产中污染水的因素是“三废”等。
除以上方法外，还有编写故事法，类比联想法，改错记忆法，自测记忆法等，在此不再详述。总之通过指导学生对这些方法的运用，使课本中枯燥的材料变得饶有趣味，使呆板的知识变得活泼生动，让学生乐学易记，减轻了学生的记忆负担，提高了学生的记忆效率，培养了学生的记忆能力
化学常用元素性质
氢（在自然界中存在的同位素有: 氕 1H、氘 2H，D，重氢、氚 3H，T，超重氢）物理 ：熔点-259.1 ℃；沸点-252.9 ℃；密度 0.089 88 g/L，是世界上已知的最轻的气体， 密度只有空气的 1/14；无色无臭气体；不溶于水（所以可以用排水集气法收集）。 化学：1.可燃性：能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物，这一反应过程中有大量热放 出，火焰呈淡蓝色（H2+O2 H2O） 2.还原性：是极强的还原剂，能够还原金属氧化物（WO3+3H2 W+3H2O） 用途：氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油；由于氢气很轻， 人们利用它来制作氢气球； 氢气与氧气化合时， 放出大量的热， 被利用来进行切割金属； 氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源，用于汽车等的燃料。 制法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
锂(Li) 物理：熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，锂的密度非常小，仅有0.534g/cm3，为非气 态单质中最小的一个；一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素；它在金属中比重 最轻； 化学：跟氧气和水缓慢反应。 用途：用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
碳(C) 物理：熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金 刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。碳的同素异形体有几种，共包括：石墨、钻石及无定形碳。这些同素异形体之间的物理性质具有极大的差异，包括外表、硬度、电导率等等。 在正常条件下，钻石、碳纳米管和石墨烯的热导率是已知材质中最高的。所有碳的同素 异形体在一般条件下都呈固体，其中石墨的热力学稳定性最高。它们不易受化学侵蚀， 甚至连氧都要在高温下才可与其反应。无机碳主要来自石灰石、白云石和二氧化碳，但也大量出现在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有机矿藏中。碳是所有元素中化合物最多的，目前有近一千万种已记录的纯有机化合物。 用途：用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
氮(N) 物理： 熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。 用途：用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。
氧(O) 物理： 熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学：非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。 用途：用于炼钢、金属切割和化学工业。
钠(Na) 物理：熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属， 化学：切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。 用途：用于原子反应堆的热交换器中。
镁(Mg) 物理： 熔点为648.9 ℃，沸点为1 090 ℃，密度为1.738 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属， 化学：在空气中燃烧，跟热水反应。 用途：用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。 铝(Al) 物理： 熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属， 化学：由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。 溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。 用途：作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。
硅(Si) 物理：熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为2.329 g/cm3(20 ℃)。超纯半导体晶体是蓝 灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。 化学：不跟氧气、水、酸（HF 除外）反应，但溶于热碱。 用途：用于制半导体、合金和聚合物。
磷(P) 物理： 熔点为44.15 ℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为1.820 g/cm3， 2.200 g/cm3(红磷)。白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。 化学：都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。 用途：用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。
硫(S) 物理：熔点为112.9 ℃(α)，沸点为444.7 ℃，密度为2.070 g/cm3(α) (20 ℃)。有几种同素异 形体，其中正交晶型的 S8是最稳定的。 化学：对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。 用途：是重要的工业化学品。
氯（Cl) 物理： 熔点为-101.0 ℃，沸点为-33.97 ℃，密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。黄绿色具有强烈刺 激性气味的气体。 用途：用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。
钾(K) 物理：熔点为63.65 ℃，沸点为774 ℃，密度为0.862 g/cm3(20 ℃)。软的白色金属， 化学：切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。 用途：用于制化肥、化学品和玻璃等。
钙(Ca) 物理：熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为1.550 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属， 化学：跟氧和水反应。 用途：用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。生石灰用于冶金、水处理、化学工业和 建筑等。
铁(Fe) 熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃，密度为7.874 g/cm3(20 ℃)。银白色有光泽的 金属，纯时较软。在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。主要用于钢铁。
铜(Cu) 熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃，密度为8.960 g/cm3(20 ℃)。红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀 而生成铜绿。用于制造合金、电线、电器、钱币等。
锌(Zn) 熔点为419.6 ℃,沸点为907 ℃，密度为7.133 g/cm3(20 ℃)。略带浅蓝色的白色 金属，铸锌较脆。在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。
溴(Br) 熔点为-7.2 ℃,沸点为58.78 ℃，密度为3.123 g/cm3(20 ℃)。深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。具有强烈的氧化性， 腐蚀性。其化合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。
化学反应大全
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：
72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 74.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 75.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
推荐第5篇：初中化学知识顺口溜
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③口诀中未有皆下沉。 ④
三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙。
四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。锌 铁 锡 铅 氢，铜 汞 银 铂 金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：
青 孩 你 别 蹦，炭 蛋 养 沸 奶，那 妹 雨 归 淋，牛 鹿 鸭 呷 莱。
二、制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀：
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
初中化学知识记忆方法
学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。
一、简化记忆
化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：
一、燃烧是否有火或火焰。
二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验 。
三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。
一、原理用什么药品制取该气体 ；
二、装置；
三、收集方法；
四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。
二、编顺口溜记忆
初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。
三、关键字词记忆
这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度 一变 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。
四、总结记忆
将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。
干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）
硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解 2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。 苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。 短周期元素化合价与原子序数的关系： 价奇序奇，价偶序偶。 氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄
推荐第6篇：初中化学知识总结
初中化学知识总结（常见物质的用途）
氧气(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病
人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气
割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，
燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意
排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业
上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药
和化肥等。
二氧化碳可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中
二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷可用作燃料。
金刚石用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳常用木炭与活性炭做吸附剂。
盐酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助
消化。
硫酸可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 制波尔多
农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
氯化钠它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗
上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造
纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过
多等。
硫酸铜
1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜
来检验水的存在。
氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、
叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)
2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4
的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元
素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾
具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。动、植物油、
花生葵花子等
维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺
推荐第7篇：初中化学知识小结
初中化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
回答者：hellokoko_ - 助理 二级 5-18 21:20
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H
2、O
2、N
2、Cl
2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH
4、煤气：CO、水煤气：CO、H
2、天然气：CH
4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）
2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
推荐第8篇：初中化学教学第二学期心得体会
初中化学教学心得
实施素质教育的关键之一就是要加强对学生的创新教育，培养学生的创新素质，如何培养学生的创新素质是当前教学研究的重要课题之一。创新素质的基本内涵包括创新意识、创新思维、创新能力等几个方面，而创新意识是创新的前提和关键。有了创新意识，才能抓住创新机会，产生创新方法，启动创新思维，从而获得创新结果。
根据创造性人才成长的发展规律以及当代社会对人才素质的要求，结合当前初中化学教学的现状，寓创新意识于初中化学教学之中，把传授基础知识、基本技能和逐步培养学生的创新意识、创新思维、创新能力等有机地结合起来，是每个初中化学教师必须探讨的问题。
营造一个宽松的教学氛围，也就是创造一个自然、和谐、平等的教学环境，在这样的环境中，有利于消除课堂上过分拘谨的场面，有利于缩短师生之间的感情距离，有利于学生的个性发展。在这种氛围里，学生勇于发现问题，敢于提出问题，渴望解决问题，他们的创新意识自然而然的就得到了培养。
例如，在酸和碱的反应的教学过程中，在讲到中和反应中用酚酞作指示剂来确定反应的终点时，有一个学生提出，紫色石蕊和无色酚酞一样都是指示剂，而且我觉得紫色石蕊除了遇碱变色，而且遇酸也能变化，本领比无色酚酞大，那紫色石蕊能不能也来确定中和反应的终点呢?问题一提出，同学们议论纷纷，课堂顿时活跃起来，我感觉到这个学生有着强烈的创新意识，并孕育着可贵的创新精神，但限于对紫色石蕊的PH变色范围了解不够深入，所以没能做出全面的思考判断，于是我趁机让同学们把书翻到紫色石蕊和无色酚酞在不同的PH溶液中的颜色变化表，让他们通过观察，好好分析用紫色石蕊来确定中和反应终点是否合适。在一阵激烈的小组讨论后，有大半的同学都认识到了问题的存在，
然后我再请提出问题的同学向全班同学解释了不合适的原因。我及时表扬了他敢于创新、勇于探索的精神。这个事实告诉我们，只有努力营造宽松的课堂环境，学生的创新意识才会得到不断滋长。
化学是一门以实验为基础的学科，实验教学是一种探究性的活动，学生是这一活动的主体，只有学生积极主动地参与，才能保证化学教学目的有效落实。如在总复习实验部分的内容时，我布置给学生这样一个任务，根据你已掌握的有关实验内容和技能，设计一个魔术给父母做一个汇报表演(药品和仪器可以由教师提供)，然后在课堂上集中交流表演，看看谁设计的魔术最精彩。班里一下子沸腾了，有的同学都激动地站起来发表他的魔术高见了。在后来魔术交流课上，我深深地感到了同学们的创造能力真是“高不可测”，他们设计了很多虽简单但却很有趣很有新意的魔术，如无中生有、刀子流血、如来神掌、清水变牛奶、鸡蛋跳舞、自投罗网的水鬼、一封密信等等。每个魔术表演完后，我就请“魔术家”们谈谈他们表演魔术的奥秘所在。通过这次成功的魔术交流，不仅使同学们牢固地掌握了许多实验知识，而且大大地激发了学生的创造热情，保持和增加了学生学习的兴趣和信心，学生动手能力、实验能力、创造能力得以培养和提高。在实验教学中，还可以成立实验兴趣小组，进行实验改进的研究，举办化学实验设计方案比赛，组织学生去工厂、科研单位参观学习，开展家庭小实验，科技小论文征文活动，充分发挥实验的功能。以实验为基础开展教学，把实验作为培养兴趣，启迪思维的手段，让学生积极参与到教学实践活动中，发展思维能力，形成创新意识。
总之，在化学教学过程中，教师要以培养学生的创新意识、创新思维及创新能力为己任，寓创新意识于化学教学中，使学生的聪明才智更有效地超常地发挥出来。
推荐第9篇：初中化学教学第一学期心得体会
初中化学教学心得
差生时刻围绕着农村初级校的教学，从本人几年来的体会感到，差生对学习产生逆反的情绪，是提高整体教学水平的一大困难。差生的成因是多方面的，有家庭的、有社会的、有智力方面的，也有非智力方面的、有先天的、也有后天的。但大部分差生都是后天形成的，下面就对后天形成的差生问题浅谈自己的看法。
为了提高化学教学重量，我们在教学中首先要注重培养差生对化学学习的兴趣，激发他们的学习积极性，使他们主动接受教育。
化学是一门具有科学性、严密性的抽象性的学科。正是由于它的抽象性，造成了差生形成的主要原因。因此，教学时，应加强教学的直观性。象物理、化学一样，通过直观性使学生理解概念、性质。例如：在讲“三角形任意两边的和大于第三边”时，我们可以通过几组不同长度的三条铁丝，通过学生自己动手，问哪几组铁丝可以组成三角形，能组成三角形的三条铁丝之间有何关系？从而引导出上述性质。因此，加强直观教学可以吸引差生的注意力。
应加强教学语言的艺术应用，让教学生动、有趣。课堂教学中教师不仅要随时观察全班学生学习情绪，更要特别注意观察差生的学习情绪，差生往往上课思想开小差、不集中，他们对教师一般性按部就班式，用枯燥无味的语言讲课听不进耳，对化学知识也不感兴趣。这时，教师应恰当运用艺术性的教学语言来活跃课堂气氛，引导每位学生进入积极思维状态，从而达到教学目的。
注重情感教育。差生他们的情感都较丰富，他们需要教师对他们多关心、多爱护，当他们有所成绩时，需要教师的鼓励和肯定，应该及时予以表扬。只要差生接受教师，那就会及大地调动他们学习的积极性，从而达到自主学习的目的。所以，在实际教学中，教师在学生中不仅要注意自己的形象，为人师表，而且还要注意对差生实行情感方面的教育。充分肯定差生的优点，肯定他们的微小进步，促使他们积极主动的学习。
对差生进行第二课堂教学。对差生开展第二课堂教学活动，开设学习兴趣小组。激发差生的学习兴趣，鼓励他们努力进取，积极向上。
培养学生自觉学习的良好习惯，传授正确的学习方法，提高他们的解题能
力。 教师在布置作业时，要注意难易程度，要注意加强对差生的辅导、转化，督促他们认真完成布置的作业。对作业做得较好或作业有所进步的差生，要及时给予表扬鼓励。教师要注意克服急躁冒进的情绪，如对差生加大、加重作业量的做法。对待差生，要放低要求，采取循序渐进的原则，谆谆诱导的方法，从起点开始，耐心地辅导他们一点一滴地补习功课，让他们逐步提高。大部分差生学习被动，依赖性强。往往对化学概念、公式、定理、法则死记硬背，不愿动脑筋，一遇到问题就问老师，甚至扔在一边不管；教师在解答问题时，也要注意启发式教学方式的应用，逐步让他们自己动脑，引导他们分析问题，解答问题。不要给他们现成答案，要随时纠正他们在分析解答中出现的错误，逐步培养他们独立完成作业的习惯。应该用辩证的观点教育差生，对差生不仅要关心爱护和耐心细致地辅导，而且还要与严格要求相结合，不少差生之所以成为差生的一个很重要的原因就是因为学习意志不强，生活懒惰，上课迟到或逃学，自习课不来，上课思想经常不集中、开小差，作业不及时完成或抄袭，根本没有预习、复习等所造成的。因此教师要特别注意检查差生的作业完成情况，在教学过程中，要对他们提出严格的要求，督促他们认真学习。
认真把好考试关，注意培养差生的自信心和自尊心。要有意识地出一些较易的题目，培养他们的信心，让他们尝到甜头，使他们意识到自己也可以学好的。在考试前应对学生提出明确、具体的要求，对差生知识的薄弱点进行个别辅导，这样还可使有些差生经过努力也有得较高分的机会，让他们有成就感，逐步改变他们头脑中在学习上总是比别人差一等的印象。从而培养了他们的自信心和自尊心。激励他们积极争取，努力向上。从而达到转化差生目的。
实践证明在教学中注意采用上述方法对提高差生的成绩帮助极大，对大面积提高化学教学质量有极大的帮助。 古人云：“不积跬步无以至千里，不积小河无以成大江”。学习也是一样的，差生之所以学习不好就是没有脚踏实地，一步一个脚印地学。他们这边失一点化学概念，那边丢一个定理、公式，从而越来越跟不上，越来越厌烦学习，也就越来越差。但只要教师在实际教学中认真、细心地引导培养，那么我们的汗水定会得到回报的。
推荐第10篇：运用知识树说教材心得体会
运用知识树说教材心得体会
运用知识树说教材心得体会
我校又组织开展了学习“用知识树说教材”的活动。现在回想起来，自己由刚开始的不会变为现在的会，由开始的准备材料的速度的慢变为快，以及把知识树运用到课堂自己感到受益颇多。这个过程对我来说真是一个全新的洗礼。
本人对这个过程概括为三个方面： （1）朦朦胧胧 （2）豁然开朗 （3）真真切切。
说到“朦朦胧胧”看了天津两位教师“三说一看”的展示，听几位教师演讲时熟练地翻着一张张幻灯片夸夸其谈。当时自己感到真是蒙了，这全是全新事物。从来没听过，没看过，想想以往学校开展的实效课堂，邱学华的尝试教学法这都是一些课堂教学模式，我们照搬过来实施到课堂上，再加入一些自己的想法就行了，而这个新事物对教师的要求更高了，它是指导教学，提高教学质量的宏观事物。要把握课标、通览教材，挖掘教材等等很多内容，一个字“难”。
说实话，参加局里组织的活动后想，这么难，躲一天是一天，车到山前必有路。可万万没想到，紧接着学校又组织了教师多次看讲座，上网查相关资料之后，给每位教师发了所教学科的全套教材，万事俱备，布置寒假准备说下册单元知识树，开学比赛。并且一个组的每位教师说的单元不同，内容不同，这真是难上加难。人无压力轻飘飘，有压力才有动力，假期里我就开始准备了，翻翻现成的知识树模版，看看学校发的量化评分标准，“眉毛胡子一把抓”。按部就搬先说课标，翻翻课标一想干脆把总目标、学段目标、单元目标全搬上来，手稿抄了
七、八页，真是累。第二步说教材，说教材的编写特点、编写体例，内容整合。当时一头雾水，自己很苦恼，最后我用了不到两页就写完了说教材部分，说教学建议也如此。自己明明知道这两方面内容占的比重大，分值高，但是对教材腹中空空如也，最后只能是避重就轻了。
开学后，学校针对教师存在共性问题，组织优秀教师进行展示，随之又学习了调兵山的一些材料，我便有了“拔云见日”之感。看到身边的每位教师都是那么积极，有的老教师不会制幻灯片，便用纸一张张地画着。有的教师干脆把自家笔记本电脑带来，争分夺秒地研究着，看到这一幕幕，更加坚定了我要做好知识树的信心。这时也更加真切地感受到了自己把握教材的能力不足，不会统筹规划。紧接着学校趁热打铁，又布置了说整册教材活动。这时办公室里经常会传来：“学段目标你怎么弄的？是不是把本册目标从学段目标提炼出来，就行了？”“这部分内容新课标是怎么要求的？”“你看看我这是横向联系还是纵向联系？”……大家就这样探讨着、思忖着。例如：语文学科针对“内容整合”这部分内容，我们组的五位教师进行了分工，因为语文每册大部分分为八个主题，每个主题与前后教材的联系的内容很多，需要教师翻阅每一册教材，每一篇课文，把握文章的主要内容，找出重难点，这其中蕴含的内容太多了，这时我们组采取分工合作，每个教师承担了一个或两个专题，分头去翻阅十二册教材，分头组织材料，最后一汇总，不但减轻了负担，而且合作意识更强了。老教师带领年轻教师分析教材，年轻教师替老教师绘制幻灯片，办公室内真是其乐融融！这次说整册教材，绘制知识树的速度明显快了，内容也充实了。对于我说来，有一种豁然开朗之感。
现在，我们还把知识树灵活地运用到了备课中，单元备课教案上画知识树，板书设计画知识树。课堂上也运用了知识树，一个单元开始画知识树，让学生明确本单元要学哪些内容，或者是单元结束后做总结画个知识树，学生对内容真是显而易见。对单元学过的内容加以巩固了，有时我还尝试引导学生画知识树，虽然他们画的很不规范，没有一定条理，但说明他们去思考了，这棵树已植入每位老师，每位学生的心中。现在我对语文教材有了一定的认识，对新课标有了理解对作者的编排意图有了领悟，对选入同一作者的篇章有了把握，以便在课堂教学中能够灵活驾驭。我想对于下半年我们面对人教版教材的改版这个考验，我们已经做好了充分的准备，有了这些活动的开展，我们会运用知识树去把握、分析新教材的。 通过这段时间的教研活动，我真真切切地感受到“开车最怕路不熟，教学最怕教材不熟”的意味。对于说教材我们还有许多不足，存在许多疑点，需不断地学习、交流。
最后，祝愿大家用知识树绿化课堂，用知识林绿化校园。
张伟
第11篇：初中化学教学
浅谈初中化学教学方法
初中化学教学是化学教育基础阶段，要想大面积提高化学教学质量，必须从培养学生的学习兴趣，激发他们的求知欲，提高课堂教学效率做起，以使他们更好地掌握基础知识和基本技能，开发他们的智力，培养他们灵活运用化学知识独立解决问题的能力。
优化课堂教学激发学习兴趣
在化学教学中，教师语言规范、准确能使学生得到严格地训练，形成一丝不苟的学风。教学语言在字斟句酌、符合学科知识的前提下，还应精练、丰富、生动活泼，又有幽默感，这样可以活跃课堂气氛，减少学生疲劳，激发学习兴趣。兴趣的培养在于诱导。我在教学过程中因势利导，有针对性地帮助他们扫除学习中的障碍，唤起他们对学习的兴趣，使他们能积极、主动、自觉地学。学生刚接触化学，会对化学颇有些兴趣，尤其是对化学实验。但当学到化学用语、元素符号和基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往把化学视为“第二外语”，有可能会使原有的兴趣消失。为此我及时对学生进行了化学史教育，结合书本介绍科学家探索化学奥秘的轶事，如道尔顿提出近代原子学说，谈闻名世界的中国四大发明……使学生清楚地认识到：化学用语是国际通用的语言，是国际上用来表示物质的组成、结构和变化规律的一种特殊形式的交流工具，并感到学好化学知识是多么重要，增强他们学习的自觉性和积极性。
精讲多练提高教学效率
所谓精讲，指既要配合教材内容，又要面向全体学生。“精”就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境。“练”是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识、举一反三的目的。初中化学知识内容庞杂，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但如果抓住了它们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。在教学中，通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方、教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通，才能更好地提高教学效率。
加强实验教学是抓好初中化学教学的有效途径
教学中我反对“黑板上画实验，课堂上讲实验，课下背实验”的应试教学。我认为实验时要做到操作规范化，并注意启发引导学生从具体观察上升到抽象思维。对分组实验应要求学生做好预习，仔细观察实验现象，运用学过的知识进行分析、判断，认真做好记录，填写实验报告，养成良好的实验习惯。
教师是教学过程的设计者和指导者，学生是教育的客体，又是学习与发展的主体，因此教师的教要落实到学生的学上。课堂教学是一种教学形式，教师的一堂课不能只满足合乎科学性、系统性，还必须看到学生是否有了获得知识的动力，是否带着一种高涨的情绪进行思考和学习，是否处在积极的智力活动中。
第12篇：初中化学知识总结(简答题)
初中化学知识总结（简答题）
1.怎样才能减少“白色污染”？
① 少使用塑料② 回收利用③ 研制可分解塑料
2.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式S＋Hg＝HgS；
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象
测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。
3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？
细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？
分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。
5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。
6.避免水污染的措施有哪些？
①工业“三废”经过处理后再排放② 农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）„„
7.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论
硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:
(1)冬天捞纯碱的道理.
碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理
氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。 ※ 该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
9.1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药„„
10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康
措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。） 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：
（醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。）
12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；
① 化石燃料的燃烧②工厂排放废气③汽车等排放尾气
13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）
① 减少建筑工地粉尘②多植树造林③工业废气经处理后再排放
14.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？
① 绿色植被被破坏 ②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应 防止措施：①多植树造林 ②禁止乱砍滥伐 ③少使用化石燃料，开发利用新能源。
15.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？ 原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
16.双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？
节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。
17.请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？
防止臭氧层被破坏。
18.臭氧层破坏的主要原因是什么？
超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。
19.应采取什么方法保护臭氧层？
①严禁使用“氟里昂”做致冷剂 ②严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后再排放。
20.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？
① 建筑、装潢、装饰材料污染②厨房污染③化汝品污染④日用化学
用品污染。
21.氢气作为新能源的三大优点是什么？
① 来源广泛②燃烧热值高③产物无污染
目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？
①没有找到廉价的方法制取大量氢气②氢气贮存、运输不安全。
22.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。
要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。 ②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。 ③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。
23.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。
是CaOCaO + H2O ===Ca(OH)2
在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。
是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。CaO +H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3 ↓ +H2O
24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？
①节约用水 （一水多用，不开桑拿浴） ②防止水污染 （工业“三废”处理
后再排放，农业上合理使用农药和化肥等） ③开发水源 （如海水淡化）
25.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？
①禁止使用含磷洗衣粉②农业上少使用含磷化肥
26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。① 人类生活：合成医药治病
② 生产： 研制高效农药和化肥
③ 社会发展：化学领域研究和开发新能源
27.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。 28据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）
① 工业“三废.”经处理后再排放
② 农业上合理使用农药和化肥
③ 通过生物的降解和吸收来净化土壤
29.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）
取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。
30.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？ ①淡水不足总水量的1%②地球表面水分布不均一③水受到严重污染
31.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。
32.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是 （喝鸡蛋清）。 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是
滴加浓硝酸并加热或燃烧， 滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。
33.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是：
酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。
34.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：
食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。
35.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。
36.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：
往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7,溶液呈酸性。
37、食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧
化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。
39、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现
象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？
盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。
40、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是什么？请你谈谈生活中观察到的保护钢
铁制品的两条有效措施。 ．．
铁锈的主要成分是三氧化二铁。生活中保护钢铁生铁的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。
41、为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么? 防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或CO2或稀有气体。
42、一辆满载乘客的汽车的油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办?汽车应立即熄火停车，严禁一切烟火，打开门窗通风，疏散乘客。
43、可溶性的钡盐、汞盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡?为什么?若误食了可溶性的钡盐，应服用什么解毒?
不能。因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，使人中毒。若误食了可溶性的钡盐，应服用硫酸镁或蛋清来解毒。
45、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？
打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。汽水进入人体后，温度升高，CO2溶解度降低，所以会打嗝。
46、今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前埋填方式垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。（1）你认为这样做的好处是①②③（至少两点） ①资源循环再利用；②不会对土壤造成污染；③解决电源紧缺问题。
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是 甲烷 （填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
第13篇：初中化学知识总结梳理
初中化学知识总结梳理
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，
碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
6、有机物： 甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO
4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 ▲ Fe(OH) 3为红褐色
4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色 ▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：
①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余碱。
7、（1）具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）
1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和
2 食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S：制火药、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明弹
2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热
3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液
4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
3 ②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2 ④Mg(OH)
2、Al(OH)3：中和胃酸过多
5、盐：① NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO
2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥：NH4Cl、NH4NO
3、NH4HCO
3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿
钾肥：KCl、K2SO
4、K2CO3（草木灰）， 使茎粗壮
磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达
复合肥：KNO
3、NH4H2PO4
6、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
4 ②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥
7、有毒的物质：
气体：CO、SO
2、NO
2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32— 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸） 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O
3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO
3、Ag2 CO3 等
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）
3、最早发现电子的汤姆生（英）
4、最早发现氧气的是舍勒（法）
5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲
8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）
七、能量变化：
1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO
2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数决定元素的种类
2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平：先调零、再称量
2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热
3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体
4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃
5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶
8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气
9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后
H
2、CO、CO
2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理
10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素
11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）
12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再
8 加Ba(NO3)2溶液检验SO42—
13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—
14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—
15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—
16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—
十、关于洗气瓶：
1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进
除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进
2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进
检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进
3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进
4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进
密度比空气小：气体从b进
用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒
9 中
5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)
6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
十一、生活中的化学知识要点
一）关于物质燃烧
1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。
发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面
10 积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。二）关于食品
1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气
4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性
6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除
7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 三）环境问题
1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO
2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。
不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。 可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，
12 节约能源，多栽树，随手关灯）
6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
十二、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀
2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸
（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）
3、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）
NaOH溶液：吸酸性气体：CO
2、SO
2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体：NH3
4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢
5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水
7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）
13 中，
（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多
（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）
（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性） （４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）
8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素
9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息： ⑴偏二甲肼是一种有机物
⑵偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成 ⑶一个偏二甲肼分子由十二个原子组成
⑷在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１ ⑸在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７
10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）
⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气
⑵量的含义：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气
⑶微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气
11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同
二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
14 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同
酸与碱不同是因为所含的离子不同
生铁和钢的不同是因为含碳量不同
浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同
12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性
证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
13、把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小
14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成
15、电解水的实验中，常向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。
十三、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
4、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质
7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变）
8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO
2、四氧化三铁Fe3O4
10、铁的氧化物有三种：(1)氧化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O
3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。
11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。
12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀
13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O
2、H2O、CO2）
14、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
17、三种常见的可燃性气体：氢气H
2、一氧化碳CO、甲烷CH4
18、三种淡蓝色：⑴液氧、⑵硫在空气中燃烧的火焰、⑶H
2、CO、CH4
16 在空气中燃烧的火焰
19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 20、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器
22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H
2、CO、CH4）、易燃液体（汽油、酒精）、易燃固体（煤粉、面粉、硫磺粉）
24、三大化石燃料：煤、石油、天然气
25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维
26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质
27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
28、石油分馏（物理变化）产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油
29、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 30、工业三废：废水、废渣、废气
31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞
32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO
2、NO2）
33、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
17
34、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。
35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应
36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl）
37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。
38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型（大部分）、缓升型（少数）、下降型（个别）
39、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮
40、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
41、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。
42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)
44、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净
44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
45、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
18
46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹
十四、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。
3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化）
4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。
7、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。
8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8（He是2）
9、金属元素原子最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的不一定是金属元素（如H为1）
10、同种元素的原子具有相同的质子数（或核电荷数），具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。
（粒子包括原子、分子、离子），只有具有相同核电荷数的单核粒子
19 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。
（4）饱和溶液降温后不一定有晶体析出（如石灰水）。
12、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
14、置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变；分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。
16、阳离子不一定是金属的离子（如H+、NH4+）；盐的组成中不一定有金属元素（如铵盐）。
17、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一
20 定含金属元素，（如NH4NO
3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）。但所有物质组成中都一定含非金属元素。
18、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。
19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO
4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO
3、NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO
3、NaHCO3为盐。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH—的溶液）
21、酸一定能解离出H+，能解离出H+的不一定是酸；碱一定能解离出OH—，能解离出OH—的不一定是碱。
22、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应）
23、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
24、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
25、金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
21
26、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
22
第14篇：统计知识树
《一》年段区别与理解 一年级：
第一册 《最喜欢的水果》 单元教学目标
1、
借助有趣、真实的情境，激发学生参与统计活动的兴趣，培养学生初步的统计意识。
2、
初步体验数据的整理过程，认识象形统计图和简单统计表，能根据图表中的数据，回答一些简单的问题。
（教学时，
1、培养学生对统计产生兴趣；
2、要让学生知道这个是数学的一个领域---叫统计，也就是培养学生呢感初步统计意识；
3、只要求学生能从具体情境中直观认识统计图、统计表，不要求学生能表达统计图和统计表的概念。） 第二册 《组织比赛》、《买气球》 单元教学目标
1、
经历数据的收集及整理过程，体会统计的必要性。
2、
认识简单的条形统计图，能根据统计图回答一些简单的问题。
（要求学生：
1、经历过程，体会必要性，让学生知道“怎么整理数据，为什么要这样整理”；
2、看懂简单统计图，看懂了，就可以回答简单的数学问题，开始渗透统计前预测与统计后的决测。）
二年级：
上 册 主要内容：《生日》、《买书》 目标要求：
1、结合实际问题，发展初步的统计意识，进一步体验数据的调查、收集、整理、描述与分析的过程，进一步获得统计活动的经验。(一年级是初步体验，本册是进一步体验过程还会分析过程而获得经验。)
2、能根据图表中的数据回答一些简单的问题（一年级有），并与同伴交流自己的想法，并进行简单推测进一步体会统计的必要性。（一年级就没有这个要求）。
（理解：
1、进一步获得统计活动的经验；
2、，使学生进一步感受数据的调查、收集和整理的过程。
3、在根据统计图表中的数据回答问题或作出推测的过程中，进一步体会统计的意义和必要性。）
下册教学内容《 读统计图表》； 教学目标：
1、进一步体验数据的收集、整理、描述和分析过程。培养学生的统计意识和解决问题的能力。
2、认识统计表和条形统计图，并能完成相应的图表。
3、能根据统计图表中的数据，回答一些简单的问题，并作出简单的预测。
4、能读懂统计图表，从统计图表中获得信息。
（理解：
1、在学生已经接触过简单统计表、象形统计图等的基础上，组织学生读简单的统计表，认识条形统计图，根据统计表中的数据进行分析，并作出一些简单的预测；学生将参加简单的实践活动，经历收集整理数据的过程，并在方格纸上画条形统计图。
2、让学生读懂统计图表。在这里，学生第一次接触到完整的条形统计图。教材注意引导学生读懂统计图，体会条形统计图能直观地表示出数量的多少，引导学生从图中获取信息、进行交流。经历统计的过程，培养学生统计意识；
3、通过“泡豆芽”小实验记录的数，绘制统计图，并作出分析。）
三年级、下册《比一比》————求平均数 （比较独立知识点） 目标：
1、结合解决问题的过程，了解平均数的意义，体会学习习近平均数的必要性。
2、能读懂简单的统计图表，并能根据统计图表提出、解决一些简单的实际问题，能和同们交换自己的想法。
（理解，
1、不但要求学生会求平均数，更加重要的是要理解平均数的实际意义，就是这个平均数意味什么，生活当中的现象都可以用平均数来解释吗。
2、要求学生能够看图、表提出问题，解决实际问题。）
四年级（上）
内容主要有：《栽蒜苗》
（一）、栽蒜苗
（二）
《栽蒜苗》
（一）（认识1格表示多个单位的条形统计图）；栽蒜苗
（二）（认识简单的折线统计图） 本单元统计教学目标
1、通过结合实验数据画统计图的活动，体会统计图中1格表示多个单位的必要性，进一步理解条形统计图所表示的意义。
2、通过处理实验数据的活动，了解折线统计图的特点；能根据数据画折线图，并能根据折线统计图作出简单的预测。
3、经历数据、整理数据、分析数据的活动，体会统计在实际生活中的应用。
4、理解统计图上的数据和图示所表示的信息
（理解：
1、知道条形统计图与折线统计图的特点。
2、会画统计图，明白1格表示多个单位的条形统计图，其每1格代表的意义需要根据实际情况来确定，学生需在处理实验数据中逐步加以理解。
3、本册学习的统计图仅是单式的，复式的统计图在六年级学习中将重点学习。因此，教学中不要加深学习的内容，增加学生的负担。
4、从图表尽可能多获取信息，对信息作个分析和推测；
5、通过解决实际问题，认识数据统计的作用，让学生意识到数据统计能帮助他们描述问题、分析问题时，他们才有更大的兴趣去进一步地学习。）
五年级 下册、教学内容
本单元学习的主要内容有：《扇形统计图》，《统计图的选择》（奥运会），《中位数与众数》。 目标要求
（1）、经历收集数据、整理数据、分析数据的过程，体会统计的作用，发展统计观念。（要如何达到让学生“能感受、有增强、会发展”值得我们探讨和关注。）
（2）、通过实例（小丽一家三口事物的摄入量、我国陆地面积、鸡蛋个部分质量、我国人口和耕地与世界之比等），认识扇形统计图，了解扇形统计图的特点与作用。（这里强调“认识”、“了解” 扇形统计图的特点与作用，让学生知道要用百分比表示，突出整体与部分的关系就是要用扇形统计图，并不是“掌握”，不要求学生绘制扇形统计图。我们上课必须把握这个分寸。）
（3）能根据需要，选择合适的统计图（特别要重视制作统计图的首要关注目标，来选择哪一种统计图），进行直观、有效地表示数据。体会统计在现实生活中的作用。了解三种统计图的不同特点，能根据需要选择适当的统计图，直观、有效地表示数据。（
1、这里关注的是一个“能”字，就是要求学生会根据文本联系生活实际意义而选择统计图。
2、想说明的是三种统计图数字反映的信息一定要让学生能够“读懂”，这比掌握三种统计图的特点更加重要。这里主次需要分清，不要颠倒，这也容易被老师和学生所忽视，因为数字反映的信息和说明的问题，需要学生的推理和想象的思维过程以及自己的生活经验）
（4）、通过实例，合理并会计算一组数据的中位数、众数，并解释其实际意义（
1、这里强调的是“会求”和“会解释实际意义”，也就是要让学生掌握明白什么是中位数和众数，以及中位数和众数所反映出来的出现这个现象的实际意义。
2、这里我们要强调的是，中位数和众数与平均数的差别，另外我们不能单纯把中位数和众数在统计领域来考虑进行教学，特别是众数，它与概率是有一定的关系的）；能根据具体的问题，选择适当的统计量表示一组数据。
（5）、能读懂简单的统计图和统计表，能通过报纸、杂志等媒体中的数据或统计图表获得有用的信息。（这里强调是读“懂”，也就是要让学生清楚明白图表当中的数据所反映的实际问题，这才是我们教学的目的。）
（6）、能读懂扇形统计图，从中获得有效信息，体会统计在现实生活中的作用。（这里强调“读懂” 扇形统计图，从中获得有效信息，这比“对扇形统计图的特点与作用”的“认识”、“了解”显得重要的多。）
六年级上
教学内容：《复式条形统计图》 《复式折线统计图》 教学目标
1、通过投球游戏、两城市降水量等实例，认识复式条形统计图和复式折线统计图，了解复式条形统计图和复式折线统计图的特点。
2、能根据需要选择复式条形统计图、复式折线统计图有效地表示数据。
3、能读懂简单的复式统计图，能根据统计结果做出简单的判断和预测，并与同伴进行交流。
4、能从统计图中获取尽可能多的信息，体会数据的作用。（理解：
1、经历收集数据、整理数据和分析数据的过程，逐步形成统计观念；
2、注重体现统计内容与学生现实生活的密切联系。
3、掌握复式的统计图；
4、在统计的活动中，让学生掌握知识，体会方法。）
《二》年段联系与理解
一年级总体要求：培养统计兴趣和初步意识，初步经历统计过程的整理，认识象形统计图，初步认识统计表，认识简单条形统计图，回答简单问题。
二年级总体要求
1、要求学生发展统计意识，不是有初步的意识，进一步描述、分析过程，能交流想法，做简单的推测。
2、能够完成简单的条形统计图和统计表制作，（一年级要求只要知道那是统
计图就可以），读懂条形图和统计表，并获得信息（一年级只有要求会看统计图，不要求根据统计图进行简单的推测，而二年级旧有这个要求了）。
三年级总体要求：
1、会求平均数。
2、理解平均数的意义。
3、能够看图、表提出问题，解决简单生活实际问题。（不但要求学生会求平均数，更加重要的是要理解平均数的实际意义，就是这个平均数意味什么，生活当中的现象都可以用平均数来解释吗。）
四年级总体要求：
1、学生掌握单式条形统计图和折线统计图的特点，并会制作完整的条形统计图、折线统计图。
2、会明白一格表示一个单位和多个单位的意思，如何使用第一格波浪线的单位数量。
3、理解图中表示的信息的实际意义。
4、体会图表在生活中的实际作用和意义。
五年级总体要求：
1、感受统计在生活中的应用，增强统计意识，发展统计观念。（要如何达到让学生“感受、增强、发展”知道我们探讨和关注。）
2、认识和了解扇形统计图。
3、会科学合理使用三种统计图。
4、会在生活实际中解释三种统计图中的信息。
5、能掌握中位数、众数的意义和求法。
六年级总体要求：
1、认识了解复式统计图的特点。
2、能从统计图中获取尽可能多的信息，体会数据的作用。
3、能读懂复式图的数据反映的信息。
4、会绘制复式统计图表。
《三》对小学统计领域目标要求的领会
1、一到三年级要求学生对图表的认识，明白图表的意思；四到六年级要求学生领会文本（图表）数据所反映的生活实际意义。 2一到四年级学习象形和条形统计图；四到六年级是学习折线统计图、扇形统计图、复式统计图。
3、统计在小学阶段经历撒个过程，要求学生（1）、经历从“形象到抽象”的思维过程；（2）、从“学习统计知识到掌握统计方
法”的过程；（3）、从“对文本信息的思考到对现实生活的分析与思考”的过程。
4、对于统计表的学习应该要把握到那一个“度”。
5、掌握图表之间的联系。
第15篇：初中化学培训心得体会
初中化学教师培训学习心得体会
本次培训主要结合化学课程的特点、化学课程改革的方向和化学课堂教学的一些环节，选择了六个主题作为培训的内容：初中化学课程的新变化；初中化学课堂教学设计；初中化学元素化合物知识教学；初中化学基本概念与基础理论教学；初中化学STS内容教学，专家对于初中化学教学中的几个关键问题，在网上答疑。教师主要通过对案例的分析与探讨，对新课程实施有更直接的认识。通过这次国培计划远程培训项目我认识了新课程实施中化学课程的一些全新理念，了解了义务教育化学课程改革的方向，知道了课程理念落实在课堂教学中的基本原则与策略。
此次培训进一步提升了我们农村中小学教师的课改理念，转变教学方式，加强教师对新课程的理解，掌握新课程的教学要求，提高教师驾驭新教材的能力，提高课堂教学质量，进一步深化课程改革。
本次培训给我许多思考，深刻地体会到自己有很多东西要去学习。怎样才能很好地适应新课改？怎样才能在教学过程中给学生营造一个良好的氛围，建立平等、民主、信任的新型师生关系？怎样才能引导学生的情感处于积极的、自由的、宽松的心理状态，能自主的参与课堂教学，使课堂气氛活跃？我认为要解决这些问题就需要自己不断去积累，不断去学习探究。这次培训之后，更增添了我努力使自己成为科研型教师的信心。
一、教师要进行知识的更新 “知识也有保质期。”作为教师，实践经验是财富，同时也可能是羁伴。因为过多的实践经验有时会阻碍教师对新知识的接受，也能一时地掩盖教师新知识的不足，久而久之，势必造成教师知识的缺乏。缺乏知识的教师，仅靠点旧有的教学经验，自然会导致各种能力的下降甚至是缺失，这时旧有的教学经验就成了阻碍教师教学能力的发展和提高的障碍。所以，对于这种学习、培训，对于一个教师来说，是很有必要的，是很有价值的。
二、在教学活动中，教师要当好组织者
教师要充分相信学生，信任学生完全有学习的能力。应变把机会交给学生，俯下身子看学生的生活，平等参与学生的研究。教师把探究的机会交给学生，学生就能充分展示自己学习的方法和过程，教师也就可以自如地开展教学活动。新课程实施的灵活性大，让教师觉得难以驾驭教学的行为，课堂教学中表现为过多的焦虑和不安。那么，怎样调动学生的“思维参与”呢？应当创设情景，巧妙地提出问题，引发学生心理的认知冲突，使学生处于一种“心求通而未得，口欲言而弗能”的状态。为此，教师要多给学生做、说的机会，让他们讨论、质疑、交流，围绕某一个问题展开辩论。
三、思想认识得到了明显的提高，灵魂得到了净化 这十几年的教学生涯，让我已慢慢感觉到了职业的倦怠，我已不知道从什么时候开始，自己变的除了爱抱怨，还是抱怨。抄不完的笔记，频繁的检查，刻薄的制度，一项又一项的任务以及家长的难缠、学生的厌学、领导的不理解等等，都是那么沉重，沉重得令人窒息。我早已像一台机器，不再有灵感。把教师当成了一种职业，一种谋生的职业。对工作有的是厌倦之意，不平之心，黯淡之境。但通过了这些天的培训，让我能以更宽阔的视野去看待我们的教育工作，让我学到了更多提高自身素质和教育教学水平的方法和捷径。“爱”是教育永恒的主题，我知道了怎样更好地去爱我的学生，怎样让我的学生在更好的环境下健康的成长。
四、加强专业文化学习，做一专多能的教师
要想给学生一滴水，教师就必须是自来水。这些天来辅导专家讲的课就充分印证了这句话。他们用渊博的科学文化知识旁征博引给学员们讲述深奥的理论知识，讲得通俗易懂，让我深受启发。总之，化学教学是基础教育的一部分，这就决定了我们的课堂教学必须着眼于为学生未来的发展打下良好的基础，教师需要在新课改过程中不断地学习，不断地探索，不断地积累经验，不断地提高自身的素养。唯有这样才能满足新形式下社会的需要，才能培养出符合时代要求的人才，才能更好地完成我们身上肩负使命。我们一定将新的课程理念落实于课堂教学，使每位学生都成为新课程改革的受益者。
五、教师应善于反思
教师要在教学中反思。尤其是我们一线教师，重要的工作阵地就是课堂。但教师不能只是课堂技术的机械执行者，而必须是课堂实践的自觉反思者。本次培训学习，让我充分领略到专家与名师那份独特的魅力——广博的知识积累和深厚的文化底蕴。知之而改之，今后我努力的方向就是每天要读书，只要坚持，哪怕读一点点都是好的。在读书的过程中，还必须要学会思考，在思考中进步。
总之，通过这次培训对我来说有了很大的收获，给我带来了全新的教学理念；这次培训给我们带来了丰富的精神食粮，通过学习使我对新教材教法有了更新的认识，在教育思想和教学理念上有了更新换代。通过这次培训，让我有机会尝试全新的教学模式，实践自己的教学理念。我要把这些新的教学理念和新的教学模式运用到自己的教育教学工作中去，在学校的新课改教学中发挥自己应有的作用。今后将会继续向各位专家、老师请教，力争使自己成为一位研究型教师。
第16篇：初中化学研修心得体会
初中化学研修总结
上饶县花厅中学 吴加国
参加“网络名师研修工作室”，我深刻体会到研修工作室对我们的帮助，研修工作室通过讲座、看视频、研讨等多种形式使我们知道了新的教学思路、新的教学方法、和技巧；研修工作室不仅提高了自己的理论水平，了解了当今教育现状和发展方向，而且使我深深地体会到应彻底改变过去传统的教学理念，要采用一种新的教学模式去进行教学，要以激发学生的兴趣、培养学生的能力为主。
研修工作室开拓了我的视野，也开拓了课堂教学的新思路，在网上我虚心学习，促使自己对化学教学方式、方法及手段的认识的转变。总之，通过讲座、看视频、研讨等这样的形式，可以说受益匪浅。
研修工作室让我学到了先进的教学理念，要真正把学生当成是学习的主人，要想让学生学习好，做好学生的思想工作、提高学生学习的兴趣是关键。对于教材的一些处理也在这里找到了共鸣，让我自己大胆的根据需要进行必要的修改，对有些内容降低难度。
通过研修工作室，我可以畅所欲言，老师们亲切诚肯的点评，视频教程里老师的讲解丝丝入扣，细致入微，给我很大的启发，使我学到了很多知识，这对我来说是一个极大的提高。同时，我也深深的感到自己知识的匮乏、教学理念的落后、教育教学方法的单一，我决定在以后的工作中：
1、多学习、多交流，使自己的知识面不断扩大，使自己的业务水平更上一层楼，以更好的适应新课程教学和时代的挑战。
2、认真备课、上课，合理设计学案、教案，精心设计练习题，有效地进行分层教学，使所有的学生都不掉队，让他们成为真正的智慧型人才。
3、教师每时每刻都要学习，所以，我将在今后的工作之余加强教育理论和教学方法的学习和研究，多读一些有价值的教育书籍，努力提高自己的整体素质。
一份耕耘，一分收获，相信在以后的工作中，我会更努力，我相信这是我能够做到的，我的教学生涯还有很长，所以说，需要更多不断的进步！
第17篇：初中化学学习心得体会
初中化学学习心得体会
新兴中学
杨英红
通过紧张有序的学习，交流、研讨、评论等对这次课程培训有了全新的认识，对之前的一些疑惑和迷茫有了深刻的答案
一、以“生”为主
湯红妮师《做一个智慧型老师》的报告，给我感触最深的是她其中“解放自己，让学生动起来”这个观点。 “一切为了学生,为了每一位学生的发展”是新课改提出的教学理念，在初中化学教学中,对这一理念最好的践行就是从学生心理特点出发,树立与新课程理念相适应的发展教学观念,打破传统教学模式,采取有效策略,创造一种兴趣盎然、生动活泼、风采迷人的课堂教学气氛,强化化学课堂教学的实验性、趣味性,让化学课堂教学\"高潮迭起\",使学生在精彩纷呈的课堂学习中获得能力、知识等方面的协调发展。而这一切的出发点都是为了让我们的化学课堂能有一股新兴的魅力牢牢吸引学生，只有学生“乐学“才能”“好好学”，才能发挥其主动性，积极性。
二、以“学”为主
“学生为主体，教师为主导”，“教学”是老师的“教”学生“学”，为了让学生的终身学习的，老师要把更多的时间和更多的机会提供给学生。我想首先在课堂上多留给学生质疑的空间。“让老师闭嘴”“放手让学生质疑解疑”的新课改精神便强有力的占据了化学课堂，对实验的操作，现象的观察，都需要学生自己主动探究才能真正让她们掌握知识。其次要让她们多观察多思考。要化学的头脑去看待生活中化学，解决生活中的问题，充分调动学生学习的主动性诱发他们向高层挑战的求知心里。
总之，兴趣是最好的老师，要让学生学好化学关键在于激发他们的兴趣！
化学学科培训心得
新兴中学
尉亚茹
化学学科的培训，是我第一次参加，对于初代化学的我，此次培训有着不一样的意义，它让我脑中的很多疑问都有了答案！
首先，让我明白了化学学科的特点，以及如何去教。
化学是一门实验性较强的学科之一，它有特定的概念和原理，以及专门的化学语言，还具有较强的经验性。对于这样的学科，我们旨在教会学生用专门的化学语言来描述生活中的化学变化! 其次，让我找到了复习的方法。
赵瑞玲教授的“记住它，提升它”给了我很大的启发，化学作为“理科中的文科”，需要识记的内容比较多，因此我们只有先让学生记住应有的一些基础知识，才能在此基础上提升学生的能力！其中的“分类整理法”“归纳提升法”为我的教学指明了方向。
第三，让我明确了老师在课堂上应有的角色。
湯红妮师《做一个智慧型老师》的报告，给我感触最深的是她其中“解放自己，让学生动起来”这个观点，以学生为主体，天天都在喊，但实际却做不到，每次上完课，似乎都是老师喊得筋疲力尽，学生听得昏昏沉沉，看不到任何效果。听了汤老师关于“如何巧记元素符号和化合价”的案例，才恍然大悟，原来化学课可以这么上，老师教的轻松，学生学得快乐！
最后，让我清楚了化学教学的方向。
郭新峰老师对初中化学新课标的讲解，让我明白了，今后化学学科课改的方向及其范围！化学实验要真正的走进课堂、走进学生；课堂教学要达到开放与实效的双赢；知识教学要转变观念和方式；评价要多样化、有发展性，充分调动学生的对化学的兴趣！
总之，此次培训，我收获颇多，对我今后的教学有着重要的影响。
第18篇：初中化学课程标准心得体会
《化学课程标准》心得体会
巩方舒
寒假期间对《化学课程标准》进行了细致阅读，深刻体会到课程标准虽是小身材，却是大容量。我的主要收获有以下四个下方面：
一、提供给学生最基础的化学知识和基本技能
义务教育阶段的特点决定了化学课程必须的基础性：从身边的常见物质入手，认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。新课程十分重视学生的可接受性，化学计算更多地要求学生从量的角度去了解化学变化的涵义，避免烦琐的数学运算。
二、突出化学与生活、社会和技术的密切联系
新的化学课程突出关注社会现实，结合学生熟悉的生活情景和已有的实际经验提炼学习素材。课程内容涉及空气污染及防治、水资源保护、无土栽培、金属冶炼和利用、废弃金属加收、化肥鉴别、酸雨来源及危害、土壤改良、石油加工、海水淡化、合成材料、微量元素等多方面的化学知识和活动要求，开阔了学生的视野，培养学生对自然和社会的责任感。
三、在实践中培养学生的科学探究能力
化学课程力求改革以“教材为中心”、“教师为中心”的传统教学模式，提倡在实践活动中让学生学习知识、技能和方法。在内容标准“活动与探究建议”栏目中设置了大量的探究课题，以实现“力求生动、真实、多样的科学探究和实践活动情境，让学生体验探究过程。
四、建立着眼于学生发展的新的评价体系
新的化学课程明确提出“既要评价学生化学知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究的能力、情感态度与价值观等方面的评价”；积极倡导多元化的评价，重视学生自我评价。
我们要搞好自己的课堂教学，必须准确把握课程标准的要求，按照要求确定教学目标，不拔高，不降格。组织教学从学生的实际出发，心中有学生，面向全体学生，采取措施引导学生主动学习，努力实现由“要我学”向“我要学”的转变。
第19篇：初中化学研修心得体会
初中化学研修心得体会
周振义
2012年9月到11月份我参加了“国培计划”，我深刻体会到国培对我们的帮助，国培通过讲座、看视频、研讨等多种形式使我们知道了新的教学思路、新的教学方法、和技巧；国培不仅提高了自己的理论水平，了解了当今教育现状和发展方向，而且使我深深地体会到应彻底改变过去传统的教学理念，要采用一种新的教学模式去进行教学，要以激发学生的兴趣、培养学生的能力为主。
国培开拓了我的视野，也开拓了课堂教学的新思路，在网上我虚心学习，促使自己对化学教学方式、方法及手段的认识的转变。总之，通过讲座、看视频、研讨等这样的形式，可以说受益匪浅。
国培让我学到了先进的教学理念，要真正把学生当成是学习的主人，要想让学生学习好，做好学生的思想工作、提高学生学习的兴趣是关键。对于教材的一些处理也在这里找到了共鸣，让我自己大胆的根据需要进行必要的修改，对有些内容降低难度。
通过国培，我可以畅所欲言，老师们亲切诚肯的点评，视频教程里老师的讲解丝丝入扣，细致入微，给我很大的启发，使我学到了很多知识，这对我来说是一个极大的提高。同时，我也深深的感到自己知识的匮乏、教学理念的落后、教育教学方法的单一，我决定在以后的工作中：
1、多学习、多交流，使自己的知识面不断扩大，使自己的业务水平更上一层楼，以更好的适应新课程教学和时代的挑战。
2、认真备课、上课，合理设计学案、教案，精心设计练习题，有效地进行分层教学，使所有的学生都不掉队，让他们成为真正的智慧型人才。
3、教师每时每刻都要学习，所以，我将在今后的工作之余加强教育理论和教学方法的学习和研究，多读一些有价值的教育书籍，努力提高自己的整体素质。
一份耕耘，一分收获，相信在以后的工作中，我会更努力，我相信这是我能够做到的，我的教学生涯还有很长，所以说，需要更多不断的进步！
第20篇：培训心得体会初中化学
培训心得体会初中化学
培训心得体会初中化学1
xx月xx日下午到达xx省电化教育馆报到参加20xx年初中化学实验管理操作培训学习，对于本次培训学习我充满了期待！
20xx年xx月xx日上午8：30培训学习正式开始，首先由xx馆长出席培训开幕式并致辞，同时提出具体的培训要求及强调完成相关的学业。授课由xx师范大学化工学院的xx副院长和史君雄副教授共同完成。
20xx年xx月xx日上午9：0——11：30由史君雄副教授上课，首先主讲化学绪论。任何一门课程第一节课上的一般都是绪论课，其目的是让学生了解开设本门课程的内容、学习方法及学习的必要性，并且设法给学生留下一定的悬念，激发其学生学习本门课的兴趣和欲望，在中学化学的教学要重视绪论课。史君雄副教授所讲的化学绪论课的教法新颖实效，他阐述了绪论课教学在化学整体教学环节中的重要性，从教学内容和方法上提出了讲好化学绪论课的具体措施，如何帮助学生建立化学的知识框架结构，讲解本课程的学习方法以及在现代科技成果中所起的重要作用，以具体的问题和实例激发培养学生学习化学的兴趣，引领我们更深入的思考初中的化学教学，这对今后提高学生学习化学的兴趣有很大帮助！
20xx年xx月xx日下午3：00——5：10由xx师范大学化工学院的xx副院长上课，主要讲授初中化学实验室的建设和规范管理，内容详细准确，讲解清晰透彻让我更深入的了解化学实验室的建设的标准和规范管理。
20xx年8月2日上午8：45——9：45由xx副教授上课，主讲内容《新课程的教学观和教学行为》，xx副教授结合大量生动的例子深入浅出的进行剖析，让我再次重新认识新课程的教学观和教学行为，这对今后的教学有实际的指导意义！
20xx年xx月xx日上午9：55——11：30和下午2：30——4：00由xx副教授上课，主讲《初中化学中的科学探究》其内容有：科学探究概述；实验探究教学的主要模式；化学探究式教学案例。还有《化学教师课堂板书常见错误分类例释》内容。史君雄副教授结合大量化学探究式教学案例进行生动的剖析，让我再次重新认识《初中化学中的科学探究》，科学探究是化学课程改革中的一项重要内容，是实现素质教育的途径之一。科学探究永无止境，科学探究不但需要科学的方法，更需要科学精神和科学态度，教师要为学生不断地设置恰当的问题情境，搭建研究的平台，成为探究的引导者、组织者、合作者，让学生经历基本的科学探究过程，学习科学的探究方法，培养学生探究创新的实践能力，真正发挥科学探究的意义和作用。聆听了史君雄副教授的讲授，更好地启发引领我今后的教学，受益匪浅！
20xx年xx月xx日上午9：00——9：30由xx副院长主讲《中小学实验室规程》和上午9：30——11：30由xx副院长主讲《中学化学实验教师必须具备的素质》。xx副院长准确分析了中小学实验室规程，让我全面了解中小学实验室规程的内容，认识到实验室管理对实验教师的能力及水平要求是很高的，化学实验教师要树立正确的态度，有义务推广现代实验技术，这样才能加快化学实验技术的推广步伐，促进人类的进步。化学实验教师必须具备较高的管理水平和专业技术水平，必须不断提高自身的管理能力和实验技能，要有乐于奉献精神，在平凡的实验教学岗位上，做出不平凡的业绩！
20xx年xx月xx日下午2：40——4：20由xx副院长上课，主讲《中学教学仪器设备及管理》，20xx年xx月xx日下午4：30——5：30和20xx年xx月xx日上午9：00—9：50由xx副院长上课，主讲《中学教学中学实验室常规管理规范》，20xx年8月4日上午10：00—11：00由xx副院长上课，主讲《化学实验基本操作》。xx副院长对《中学教学仪器设备及管理》和《中学教学中学实验室常规管理规范》进行了很详细的分析，以实际的例子引领我们规范的进行化学实验基本操作。在学习中让我更明确了管理维护仪器设备和中学实验室常规管理规范的重要性，深知实验教学功能在于进一步深化教育教学改革，促进教育教学质量的提高，而实验室是学校基本的办学条件，是全面实施新课程标准，开展实验教学和科学探究及培养学生的动手实践能力和创新精神的重要基地，因此要重视规范管理维护仪器，做好实验室的常规管理。管理出效益，今后将结合工作实际进一步完善，使实验教学及其管理工作做得更好！
最后一天进行培训结业考试。
xx月xx日至xx日，短短的培训学习活动结束了。xx省电化教育馆举办的20xx初中化学实验管理操作培训班开得非常成功，本次培训具有针对性和实效性，本人获益匪浅！化学是一门综合性学科，同时又是一门实验性学科，平时要注重实验教学对于培养学生学习化学兴趣、提高化学成绩是至关重要的。因此作为一名化学教师，除了具有渊博的知识外，还应掌握熟练的实验操作技能，良好的实验教学研究能力，良好的实验管理能力，良好的思维品质。在培训学习中教育观念得到了洗礼，教育科学理论得到了升华，课堂实验教学获得了新的感悟，化学教学中和实验室管理中的困惑、迷茫得到了很好的启发。通过培训不仅为教师快速成长搭建了平台，而且为实验有效性改进创设了极佳途径，符合化学教学实际。在今后的教学中创造性地开发和利用一切有效的教学资源，丰富化学课堂教学信息，真正落实化学新课程的实施要求，让化学教学呈现出创新活力和勃勃生机！
培训心得体会初中化学2
孔子云：“学而不思则罔，思而不学而殆。”可见，从古时开始，人们便很注重学习方法，现在，我们正积极备战中考，对于化学这门分值不高，但相对而言又重要的学科，学习方法对我们至关重要。
首先，学会分类是学好化学的基础。我们学的知识比较杂乱，#如果只知按着书本来，不仅消耗时间和精力，而且易记混淆。学会分类，构建一个知识网络，会使我们学的知识更加条理化、系统化。有助于我们的复习。比如说，我们可以根据物质的组成，将物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物，这样循序渐进，将物质的从属关系弄清楚。我们也可以根据物质的性质，分为物理性质和化学性质，再依次将物质的各种性质分门别类。
大的一些概念理通了，对于一些更具体化、单一化的问题，我们还要通过不同的途径来处理。比如说“碳和碳的氧化物”这一章，主要是物质的性质和用途，这便需要我们理解记忆。而关于“溶液”和“酸、碱、盐”的知识，则需要我们在熟记的基础上，做适当的练习加以巩固。在化学学习中，如果因基础知识掌握不牢，而禁锢了思维，就会阻碍你的灵活运用知识的能力，所以，建高楼大厦一定要打好基石，不要盲目地好高骛远。
或许有的同学会问：像元素化合物和溶液的溶解度这类东西总容易弄混淆或忘记，这该怎么办呢？甚至有同学还怨自己脑子“笨”。其实并不是这样的，人的脑子的记忆功能都是有条件的，刚开始你会对知识记得很清楚，但随着时间的推移，记忆过的知识又很快被忘记，然后稳定在一定程度内。所以适时的的复习是十分必要的。通常，人们可根据自己个人的记忆能力选择适当的时间定期复习，这样，记忆的效果就更加明显了。
要学好化学的方法确实不少，对于某些要熟知的知识点，我们可以写在易事贴上，贴在书桌旁或床边，随时看两眼，这样用起来也更加得心应手。而且化学与生活联系较紧，我们在生活中遇到种种问题时，可以多想想运用化学知识来解释，形成“化学头脑”，不仅有助于我们的学习，而且可以培养我们的发散思维，做生活中的有心人。
以上只是我个人对化学学习的一点看法，相信大家一定有更多更好的方法，让我们在交流中互助互进吧！
培训心得体会初中化学3
学习新课标最切身的体会就是教师教育理念和师生角色的转化。
1、教育理念的转化。
新课程要求教师确立新的教学观，克服教育生涯中的惯性，使教学方式显现多样化的格局。在很多教师的概念中，教学就是讲课，就是把书本知识传递给学生，把学生作为知识的“容器”进行灌输，“填鸭式”教学是某些教师惯用的教学方法。在新的课程与教学改革中，教师要充分相信学生的能力，把自己定位于学生学习的组织者、引导者，而不是知识的化身，以权威自居。教师在学生学习过程中是起辅导、帮助、引导作用的人，而不是支配学生的控制者，学生是学习的主体，学习的主人。教学的目的是帮助每一个学生进行有效的学习，使每个学生都得到充分发展。教学过程是师生交往共同发展的互动的过程，教师在教学过程中，要充分激发学生的学习兴趣和潜能，要通过讨论、实验、探究等多种教学组织形式，引导学生积极主动地学习。教师应创设能引导学生自主、合作、探究性学习的教育环境，激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的态度和能力。
2、要正确认识新的学习方式新的学习方式。
主要包括：自主学习、合作学习、探究性学习。自主学习就是自己作为学习的主人，而不受他人支配的学习方式。它强调学习的主动性、独立性、自控性，关注学习者的兴趣和责任，有助于弘扬主体性和自主精神。合作学习是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的相互性学习。它强调学习的交往性、互动性、分享性，有助于培养学生的合作精神，团队意识和集体观念。探究性学习是在教师的指导下，从自身生活中选择和确定专题，通过学生自主独立地发现问题获取知识，应用知识解决问题的学习方式。它强调学习的问题性、过程性、开放性，有助于形成学生的内在的学习动机，批判的思维品质和思考问题的习惯。自主、合作、探究性等学习方式，能够更大限度地调动学生的主动性、积极性，更能激发学生的内在的学习动力，更能培养学生的创造精神和实践能力。大力提倡这样的新的学习方式，是现实的要求和未来的需要。
总之无论我们多么习惯和喜欢从前的教学模式，无论有多大的艰难险阻，新课标已经为我们指明了新的方向，只有跟着新课标的方向，我们也才不会迷失自己的方向！
培训心得体会初中化学4
今年七月份我参加了中学教师初中化学培训。我听专家的精彩讲座和教师一起学习和交流。也是一种学习的机会，是荣誉，更是责任，因此我非常珍惜这次难得的学习机会。通过对：初中化学课程的新变化，初中化学课堂教学设计，初中化学元素化合物知识教学，初中化学基本概念和基础理论教学，初中化学实验教学，初中化学STS内容教学。与教师面对面评课、交流，对我的启迪很大，我应该把这些思想内化，进行反思整理，依托这个培训的舞台，努力造就自己、提升自我，力争做一个专家型的化学教师。下面谈谈自己的体会：每一次讲座，专家教授的每一次互动交流成为我们每位培训者提高自己教学业务水平的一条捷径。我更加强烈地感觉到在进入新一轮课改之际，树立现代教育思想，会使我们教育者兴趣更为广泛，内心永保鲜活，能积极地捕捉各种有意义的信息，让我们教师的生活尤其是精神生活更丰富更幸福。现代教育思想内容能让我们教师更好地理解新课程内容，使我们对学生的心灵和精神形成一种自觉而又自然的引领。新形式下，有了新思想，我们教师不会人云则云，人退我亦退的简单化，使得我们教师保有自由意识和独立的人格。在培训过程中，我积极尝试与其他学员之间的交流，在交流过程中，了解到各学校的新课程开展情况，并且注意到他们是如何处理新课程中遇到的种种困惑，以及他们对新课程教材的把握与处理。在培训中，我们不断地交流，真正做到彼此之间的相长。
一、更新观念，树立现代教育思想
本次培训安排各位知名专家，学者或有经验、有建树的教师，从自己切身的经验体会出发，畅谈了他们初中化学教育教学各个领域的独特见解。在这些专家的引领下，我的思想受到极大的震撼：作为一个普通农村中学的化学学教师，我们平时思考的太少！平常我们在学校中，考虑地都是如何上好一堂课，对于学生的长期发展考虑地并不多，更勿论着眼于教育的发展远景，作为新时期的教师，这方面实在太欠缺了！各位知名专家、学者从自己的研究方向方面的深厚的学术造诣和卓有独到的视野和经验出发，畅谈了他们对新课程的改革以及初中化学教学技术等教育教学各个领域的独特见解。他们从宏观的角度出发，。我认识到新课程倡导的自主学习、合作学习、探究性学习，都是以学生的积极参与为前提，没有学生的积极参与，就不可能有自主、探究、合作学习。学生参与课堂教学的积极性，参与的深度与广度，直接影响着课堂教学的效果，同时也为我们追求的高效课堂、优质课堂指明了实践的方向。
二、自身素质方面不断提高
通过学习，自身素质方面不断提高，对专业知识的理解更深刻，平时教学中的困惑得到有效的解决，加强了认识和理解。其他方面也有很大收获，如教师的专业发展一般可分为四个基本阶段，即新手阶段、胜任阶段、熟手阶段、专家阶段。分析自己情况，应该属于熟手阶段，或是由熟手阶段向专家阶段的过渡过程。专家对学员提出问题的解释全面、具体、耐心，从中学习到很多知识。本次培训学习的时间非常紧张，也很扎实。经过学习和到各所学校听课，初始的懵懂困惑迷茫也渐渐开朗，了解了自己的双重角色：学习者和培训者，清楚了自己的双重任务，那就是学习课程内容和掌握辅导方法。专家的理论讲座为我的头脑增添了不少新的教育理念，让我收获了一份快乐心情。每位专家教授的讲座和专家的互动应该说是我们最快乐也是最紧张的时候，各位专家用自己的自信、率真、真实、真诚和热情，向我们展示了一位位名师的风采，让我明白了一个真人的快乐。
三、同行交流，共同成长
成员之间的互动交流成为每位培训人员提高自己数学教学业务水平的一条捷径。在培训过程中，我积极尝试与其他学员之间的交流，在交流过程中，了解到各学校的新课程开展情况，并且注意到他们是如何处理新课程中遇到的种种困惑，以及他们对新课程教材的把握与处理。在培训中，我们不断地交流，真正做到彼此之间的相长。在讨论中，老师们畅所欲言，许多提出的观点和问题，都是化学教学中的实际问题，教师们提出的问题也得到专家们的重视，他们的回答也给了我们很好的启示，对于我们今后的教学有着积极的促进作用。
四、终身学习，力争成为专家型化学教师
通过学习我有一种茅塞顿开的.感觉。我们也许都应该在学习策略指导方面下点功夫。学习策略是指在学习者在学习中有效学习的程序、规则、方法、技巧及调控方式。学生的学习就是信息的接收与加工过程，教师的教学就是要在使学生能够接收正确的学科信息并加工运用的过程，其过程与目的很明确，我们实际工作中往往很重视学科信息的正确性按照事先设计好的程序进行教学，对学生如何获得相关信息以及如何加工信息就考虑得很少，很多时候是一厢情愿的认为自己的教学已经使学生对学科信息已经掌握，并且理应能够运用，直到批改作业或者测试时才发觉并非如此，于是就通过强化训练不断强化学生僵化的知识，加重了学生的学业负担。学生学得累，教师教得更累。我在今后的教学工作中一定得把这次学习的成果运用到教学实践中去，在信息选择策略、信息记忆策略、信息组织策略、信息精加工策略、元认知策略上对学生进行有计划、有针对性的指导，使学生在学习中真正成为学习的主体，通过有效的学习体会到高效学习与快乐学习的乐趣，喜欢上学习。作为一名化学教师，除了必备的化学知识外，还应了解必要的化学史知识和化学学方法论知识以及教育理论知识和教育心理学理论知识。化学教师应具备一定的思维能力、实验能力、表现能力，而要想成为专家型的物理教师，更应具备一定的研究能力。学校发展靠教师，教师发展靠科研。作为骨干教师，更应通过学习来提升自己，并引领同行老师一起进步。我觉得要想成为专家型教师，就一定要让自己成为一个关爱学生、严谨笃学、淡泊名利、自尊自律，以身作则的教育工作者，以高品质的人格魅力和学识魅力教育感染学生，做学生健康成长的指导者和引路人。
回顾这些日子的学习培训，感觉既忙碌又充实，收获颇多。研修期间，我经过专家老师的指导解决了许多的问题；得到了许多的教学经验和教学技巧；在与其他教师交流时，结识了许多志同道合的优秀教师，在今后的教育教学实践中，静下心来采他山之玉，纳百家之长，慢慢地走，慢慢地教，在教中学，在教中研，在教和研中走出自己的一路风彩，求得师生的共同发展，求得教学质量的稳步提高。在这里，我突然感到自己身上的压力变大了。要想不被淘汰出局，要想最终成为一名合格的化学教师，就要不断更新自己，努力提高自身的业务素质、理论水平、教育科研能力、课堂教学能力等。虽然培训结束了，但思考没有结束，行动更是没有结束。我将带着收获、带着感悟、带着感恩、带着满腔热情，在今后的教学中，继续学习教育教学理论知识，不断反思自己的教学行为，让自己在教学实践中获得成长，使自己的教学水平和教学能力更
培训心得体会初中化学5
摘要：新课程目标以学生的学习为中心，要求学生学会学习，促成学生的全面发展和终身学习为目的。作为教师在积极地参与这场课程改革之中的同时，应及时地对教育观念、教学过程进行重新定位，重新审视自身的教师角色，以适应新课程目标的要求。本文将通过对师生角色的转变的剖析，浅谈在基础教育下的师生角色如何转变。
关键词：新课程 理念 角色
现在，我国新一轮基础教育课程改革正在紧锣密鼓到进行着。在全新的教育理念下，教师的教学方式，学生的学习方式都发生了很大变化。在传统的教学过程中，教师是演员，学生是观众，演员只管自己演出是否成功，而对观众能否接受理解演出内容并不关心。在大力实施素质教育的今天，教师的观念必须改变，教师的角色必须改变，要由演员变为导演，让学生去做演员。在教师的导演下，让学生充分发挥自己的才干和能力演好自己的戏，只有这样，才能培养出新一代高素质的创新人才。
此次课程改革所产生的更为深刻的变化，将反映在教师的教学观念、教学方式、教学行为的改变上。因为任何一项课程改革的设想，最终都要靠教师在教学实践中去实现、去完善。教师在教学中的角色也必须随之改变，才能适应教育改革发展的需要。
一、教师角色为何需要发生变化
人类已迈入21世纪，知识正在取代资本和能源，成为未来社会最主要的生产要素， 其结果必然是重视教育，重视人才。新课程改革立足于改变学生的学习方式，强调一种主动探究式的学习，和现有的学科教学相比有很大的差异，主要表现在：
1．以问题为载体；注重调查。研究性学习以研究问题为目的，没有教材和大纲，这给老师和学生留下了更多的创造空间。
2．呈开放性态势，注重实践。从研究问题的提出，资料的获得，到研究结果的得出，都突破了原学科教学的封闭状态，学生走出书本，走向社会。
3．由学生自己完成学习任务，注重能力培养。在老师的指导下，学生可以按自己的兴趣选择研究学习的内容，自由组合小组，制定实施计划，设计方案。直至完成学习任务。
4．强调学生的感受和体验，注重研究过程。可见研究性学习突出的是实践性、开放性、自主性和过程性。它的出现改变以往教师在教学中的地位和作用，教师不再只是知识的传授者，他将同时成为学习者、组织者、协作者、参与者、研究者、指导者、促进者。
二、教师的角色将发生哪些转变
▲由知识的传授者转化为学生学习的促进者
▲由教学的管理者转化为学生学习的引导者
▲由居高临下的权威转向平等中的首席
我国长期以来形成的传统师生关系，实际上是一种不平等的关系，教师不仅是教学过程的控制者、教学活动的组织者、教学内容的制定者和学生学习成绩的评判者，而且是绝对的权威。多年来，教师已经习惯了根据自己的设计思路进行教学，总是想法设法地将学生虽不大规范、但完全正确、甚至是有创造的见解，按自己的要求格式化。面对新教材，我们的化学教师再也不是昔日知识的主宰者了，因为新教材决不是让教师唱独角戏的剧本。
一位教师在课程改革实验体会中写到：最近几年我们一直在探索素质教育问题，而素质教育在我们的学科的突破口到底在哪儿？课程改革从目标上为教师提供了具体做法和指导，教师不仅让学生掌握基本技能，还要注重学习的过程和方法，并形成良好的情感态度与正确的价值观，使教师在教学过程中变重结果为重过程，变重教知识为教方法，变重知识的掌握为重学生良好的情感体验，变重学习成绩为重学生的发展。这位教师的体会较为典型地反映了教师的思想转变过程，这些变的背后说明了什么呢？不言而喻，恰恰就是教师角色的转变。通过课程改革实验，广大教师充分认识到，教师就是要由原来化学知识的代言人、教学内容的传递者、知识生产线的操作工变为学生学习的组织者、引导者、合作者。教师的角色转变，为课程改革实验的顺利实施铺平了道路。
新课程强调，教师是学生学习的合作者、引导者和参与者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。交往意味着人人参与，意味着平等对话，教师将由居高临下的权威转向平等中的主持。在新课程中，教师教和学生学，将不断让位于师生互教互学，彼此形成一个真正的学习共同体，教学过程不只是忠实地执行课程计划
（方案）的过程，而且是师生共同开发课程、丰富课程的过程，课程变成二种动态的、发展的，教学真正成为师生富有个性化的创造过程。过去，教师偏重知识的完整性和系统性，重理论轻实践，从而导致教师在教学中把精力放在了知识的传授上。而教材抛弃传统教材的弊端，更注重知识的应用性，在知识传授上重视以观察与思考、活动与探究、交流与讨论等形式出现，强调了学生主体性。注重了实践和创新，以学生的发展为本，教师的工作重心也发生了转变。
过去的课堂，教师滔滔不绝地讲，俨然是化学的绝对权威，为了应对考试，让学生死记那些所谓的重点知识，再加上大量的反复地训练、课程改革后教师必须改变过去的做法。教师再也不能用一言堂的方式独霸讲坛，用一种思维方式、一种训练模式、一种标准答案去所谓培养学生了。例如在探究二氧化碳溶于水的实验时，学生设计出十多种方案，研究各个方案是否可行，让学生感受到了民主、平等。又通过探究活动，使学生感到合作学习的快乐。这样增加了师生之间的了解和交往，更多地使学生的学习活动与交流融为一体。
那么，教师作为学生学习的促进者的角色该如何扮演？我以为，可以从以下几方面进行：
一是积极地旁观。学生在自主观察、实验或讨论时，教师要积极地看，积极地听；设身处地地感受学生的所作所为，所思所想，随时掌握课堂中的各种情况，考虑下一步如何指导学生学习。
二是给学生心理上的支持，创造良好的学习氛围，采用各种适当的方式，给学生以心理上的安全和精神上的鼓舞，使学生的思维更加活跃，探索热情更加高涨。
三是注意培养学生的自律能力，注意教育学生遵守纪律，与他人友好相处，培养合作精神。三、学生角色的转变
在课程改革实验中，学生最大的变化就是蕴藏在内心深处的学习热情被极大地激发出来，主体性得到真正发挥。外在的表现就是对化学课产生了浓厚的兴趣。
1． 学习方式的变化
2． 在教师的启发下，学生的学习由过去的封闭、单向接受的方式向自由、多向交流和探究性为方的方向转变。
3． 在教师的启发引导下，学生主动参与教学过程，改变了过去听、记、背、练的被动状态。由于探究学习更具问题性、实践性、参与性和开放性，极大地调动了广大学生的积极性。在探究面粉爆炸实验中，学生探究了诸如面粉爆炸是物理变化还是化学变化，面粉可燃吗？为什么要把面粉吹起来等问题。在探究中，学生动脑动手，有挫折有反复更有成功的喜悦，在知识的学习中更体会到了科学研究的过程，从而培养了学生的科学品质。
4． 在探究性学习中，广大教师还注重了学生的合作学习，培养合作这一现代人的基本素质。在教学中，教师十分注意按不同层次设计问题、分组，既注意组内之间的配合，更注意小组之间的合作，互相关注，共同感受探索的焦急，承受失败的失望，一起分享成功的快乐和喜悦。
5． 学习形式的转变
6． 在学习形式上，课程改革打破了一本书一本作业的多年一贯的僵化模式，变生动活泼、灵活多样。
7． 学生不再局限于在书本上学习化学了，而是从生活中去学习，树立了生活处处有化学 的新理念。有的教师设计家庭化学小实验，有的教师密切结合现实，让学生考察周围环境在近几年所发生的变化，调查10年来家乡长江资源的变化，让学生分组去污水处理厂考察，撰写化学小论文。在这一开放的学习过程中，也培养了学生的良好的公民素质。
8． 学生的学习形式丰富多彩，改变了过去作业的千篇一律。取而代之的是以小论文、小发明、小制作等。学生对知识章节总结或图、或文、或诗、或小报，种类繁多，即使是作业，也出现了前所未有的有趣的小插图，这些得益于新教材新颖形式的启发。
9． 有的学生收集了近四十份材料，有实验设计，有对某一节课的感受，有实验报告，有搜集的资料，有科普文章，有调查报告，有自我评价，有个人总结经验，有讨论材料，有章节知识整理与归纳等。
10 综合以上教师和学生两方面的转变，可以概括为五多五少：教师讲的少了，学生活动多了：教师照本宣科的少了，设计实验、备课的多了；学生死记硬背的少了，课外实践多了；学生作业少了，作业形式多了；教师批评少了，鼓励、表现多了。总之，在整个教学活动中，教师角色的转变是关键。教师只要把自己放在导演的位置上，就会把讲台与学生共享，把讲台作为师生互动的平台，才能让学生充分发挥自己的才能和潜力，演好自己的戏，从而提高教学质量。
参考文献
[1] 《教师如何走进新课程──课程专家与课程实施者的对话》，中国教育报，20xx年10月20日第3版
[2] 吴俊明《新课程理念与初中化学课程改革》长春.东北师范大学出版社
[3] 《研究性学习中教师的角色》，辽宁人民出版社，20xx年9月10日
[4] 罗星凯、李萍昌，《探究式学习：含义、特征及核心要素》
