玉溪一中2014届2011—2012学年度高一化学上学期期中考试
（时间：120分钟满分：100分）
注意事项：
1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）
第I卷选择题（共50分）
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是：()
ABCD
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
3、下列叙述不正确的是 （）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol
B．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a％的NaCl溶液
C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
4、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：（）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
5、离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是 （）
A．盐酸和氢氧化钡的反应
B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应
D．盐酸和氢氧化铜反应
6、在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（）
A、Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-B、HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
C、OH-、NO3-、K+、Ca2+D、SO42-、H+、Al3+、NH4+
7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
8、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的分子个数比为17:16B．它们的原子个数比为17:16
C．它们的氢原子个数比为17:12D．它们所含氢元素的质量比为17:12
9、在MgCl
2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 () 新课 标第一 网
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol
10、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（）
A、NaCl是非电解质
B、NaCl溶液是电解质
C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D、在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
11、某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
C．Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂
12、不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②HNO3③Na2SO4④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是（）
A．④①③②B．④②③①C．③②④①D．②③①④
13、在电解质溶液中，下列叙述正确的是（）
A．阳离子和阴离子数目一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒
D．能导电是因为与外界通电
14、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 （）
A．NH4＋、NO3－、Al3+、Cl－B．K+、SO42－、HCO3－、Na+
C．Cu2+、NO3－、Cl－、Na+D．MnO4－、K+、SO42－、Na+
15、下列离子方程式的表达正确的是（）
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓
B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑
C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑
D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
16、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）
A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
17、下列实验装置与实验操作正确的是（）
A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦
18、下列不存在丁达尔效应的分散系是 （）
A.有尘埃的空气
B.纯水
C.溴水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
19、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 （）
A．用某些含铝的化合物作净水剂
B.医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液
C.用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路
D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
20、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
21、实验室里需用950mL0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（）
A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
22、下列物质能导电且属于电解质的是：（）
A．熔融状态下的氯化钾B．铜C．硫酸铜晶体D．无水乙醇
23、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是()
A．①④⑤②③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．④②⑤①③
24、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abcdD．acd
25、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （）
A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L
B．1 mol OH－所含的电子数为8NA
C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L
D．0.5NA个H2所含的体积为11.2L
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题（本题包括2个小题，共20分）
26、（1）(8分) 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
① 该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。 ② 用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
________________________________________________________。
（2）（4分）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（），请写出该离子反应方程式：_____________________________________________。
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液、
27、（8分）现有下列两组物质：①H
2、CaCO
3、HCl、NH3 ②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。
组别 被选出的物质 分类依据
第①组
第②组
四、实验题（本题包括2个小题，共22分）
28、（8分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。
29、（14分）为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）；_______________________________
（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
步骤③和④可否颠倒___________。
（4）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：
（5）判断BaCl2已过量的方法是
五、计算题（本题包括2个小题，共10分）
30、（4分）相同条件下，H
2、N2两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N2质量为1.4g，问：
（1）该混合气体的总质量为多少？
（2）该混合气体在标准状况下的体积为多少？
31、（6分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
（1）乙酸的摩尔质量为。
（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。
（3）某实验中要用2 mol•L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？
玉溪一中2014届2011—2012学年度高一化学上学期期中考试答案
第I卷选择题（共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D C D B A B C B B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C A A B A B D C C
19 20 21 22 23 24 25
D D D A C C C
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26、(10分) （2分/空）
(1)、① Ba2＋、HCO3－Fe3＋、CO32－、SO42－
② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；
或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
（2）、CBa2＋+ SO42－= BaSO4↓
27、(8分)（1分/空）
组别 被选出的物质 分类依据
第①组 H2 H2为单质，其他为化合物
CaCO3 CaCO3为固体，其他为气体
第②组 氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体属于胶体，其他为溶液
氯化钠溶液 氯化钠溶液为无色，其他为有色
28、(8分) （2分/空）（1）偏低 （2）无影响 (3)偏低 （4）偏高
29、（14分）
（1）Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓（2分）；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓（2分）
（2）NaOH过滤（各1分，共2分）
（3）否；（1分）过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂（2分）； 是 ；（1分）
（4）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）
（5）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）（2分）
30、（4分）
（1）n（N2）= = =0.05mol
∵相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比
∴n（H2）=2 n（N2）=2×0.05mol=0.1mol
∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g•mol-1=1.6g（2分）
（2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L•mol-1=3.36L（2分） 答：该混合物气体的总质量为1.6g，标准状况下的体积为3.36L。
31、（6分）
（1）60g/mol；（2分）
（2）c（乙酸）=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12 mol/L（2分）
（3）设需该乙酸体积为V
306ml×2mol/L==V×6.12 mol/LV=100 ml.（2分）
莲山课件原文地址：http:///shti/gaoyi/94639.htm
云南省玉溪市玉溪一中届高三上学期第一次月考文综地理试题 含解析
