化学方程式及现象小结
1.木炭燃烧C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反应)
2.硫粉燃烧S + O2 ===== SO2(化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
3.红磷燃烧4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应) 现象：放出热量，产生大量白烟
4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反应)
5.氢气燃烧（点燃不纯氢气爆炸、点燃爆鸣气）
2H2 + O2 ===== 2H2O点燃(化合反应)
现象：放出热量，发出淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁出现水雾
6.镁带燃烧2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体
7.铁丝在纯氧中燃烧3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反应) 现象：剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体
8.加热铜丝2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反应) 现象：铜丝表面变黑
9.铝表面生成致密的氧化物保护层4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反应)
10.一氧化碳燃烧2CO + O2 ===== 2CO2(化合反应)
11.天然气燃烧CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/) 现象：放出热量，发出蓝色火焰，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
1 点燃 点燃 Δ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
12.酒精燃烧C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)
13.氧气的实验室制法：
①加热高锰酸钾：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应) ②二氧化锰催化分解双氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反应)
14.加热铜绿Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反应) 现象：绿色固体变黑，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
15.加热碳酸氢铵NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反应) 现象：固体消失，试管口有小水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生
具有刺激性气味的气体
16.电解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反应)现象：两管中产生气泡，正极所连管中气体体积:负极所连管中气体体积＝1:2
17.铁与硫酸铜溶液反应（“曾青得铁则化为铜”、“湿法冶金”、不能用铁器盛放波尔多液的原因 ）
Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置换反应)
现象：铁表面出现红色物质，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
18.氢气的实验室制法：
①锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置换反应) ②锌与稀盐酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置换反应) ③铁与稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置换反应) ④铁与稀盐酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置换反应) 现象：铁变小，铁表面产生气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色
⑤铝与稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置换反应) ⑥铝与稀盐酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置换反应)
2 通电 Δ Δ Δ 点燃 MnO
219.一氧化碳还原氧化铁3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/) 现象：红棕色固体变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
20.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2 (/)
21.一氧化碳还原氧化铜CO + CuO ===== Cu + CO2(/)
22.氢气还原氧化铜H2 + CuO ===== Cu + H2O(置换反应)
23.氢气还原氧化铁3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置换反应)
高温 高温 Δ Δ 高温 高温
24.氢气还原四氧化三铁4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置换反应)
25.木炭还原氧化铜C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置换反应)
26.木炭还原氧化铁3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置换反应)
27.木炭还原四氧化三铁2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置换反应)
28.电解氧化铝制铝2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反应)
29.加热氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反应)
30.二氧化碳工业制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反应)
31.二氧化碳实验室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应) （稀盐酸洗石灰水瓶的原理、检验石灰石是否完全分解、检验石灰水是否变质）
32.铵态氮肥的检验：（NH4+的检验、铵态氮肥不能与碱性物质混用的原理）
NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(复分解反应)
33.检验二氧化碳气体CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O (/)
34.石灰浆抹在墙上变硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)
35.生石灰变熟石灰（放出大量热可煮熟鸡蛋）
CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反应)
36.生石灰与二氧化碳反应CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反应)
37.二氧化碳与水反应（紫色石蕊试液中通入二氧化碳后会变红）
H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反应)3 高温 Δ 高温 高温 高温 通电 Δ
38.碳酸分解（红色石蕊试液又变回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反应)
39.植物的光合作用
6CO2 + 6 H2O 叶绿体 C6H12O6 + 6O2(/)
40.植物的呼吸作用
C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)
41.酸雨的形成
① S + O2 ===== SO2
② 2SO2 + O2 ===== 2SO3
③ SO3 + H2O ===== H2SO4
42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置换反应)
② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(复分解反应)
现象：红棕色固体逐渐消失，溶液颜色由无色变黄色
③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(复分解反应) ④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)
43.碱的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(复分解反应)③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解反应) 现象：产生红褐色沉淀
44.盐的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置换反应)
② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(复分解反应) ③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(复分解反应)
现象：产生蓝色沉淀
④ BaCl2 + K2SO4 ===== K2SO4 + BaSO4↓(复分解反应)
4 粉尘 点燃 缓慢氧化
