初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃△2Al2O3
2O
点燃现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成使澄清石灰水变浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
高温
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO（是吸热的反应） 2CO2 点燃
现象：发出蓝色的火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O
现象：固体由白色变为蓝色
二、分解反应：
15、水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32 ↑
17、加热高锰酸钾2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
18实验室用双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
19、锻烧石灰石：CaCO3△高温
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）
21、锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （氢气实验实制法）
22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
23铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑
24、锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl ==ZnCl2 + H2↑ （氢气实验实制法）
25、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑
26、铝和稀盐酸反应2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2↑
22-27的现象：固体消失，有气泡产生。
28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
29、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
28-29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）-另一金属+另一种盐
30、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
31．锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
32、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
33、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
34、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO△高温 高温 4Fe +3CO2↑ 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
35、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
36、氢气与氧化铁Fe2O3+3H
2四、复分解反应：
碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
38．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （用盐酸除铁锈）
39．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （ 用硫酸除铁锈）
现象：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。
40．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41．CuO+ 2HCl ==CuCl2+H2O
黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色。
2、碱＋酸→盐＋H2O
41．NaOH+HCl==NaCl+H2O
42．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 高温2O 高温
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO
43．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解，治疗胃酸过多
44．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解，治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
45．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（二氧化碳实验室制法，可用于治疗胃酸过多）
46．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，有气泡生成。
47．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
48．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO
449．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，有气泡生成。（可用于治疗胃酸过多）
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
50．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
现象：生成白色沉淀
盐＋碱→新盐＋新碱
51．CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：生成蓝色沉淀
52．FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象：生成红褐色沉淀
53．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
生成白色沉淀（可用于可溶性检验碳酸根，或Ca2+离子）
54．NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使剌激性气味的气体 （应用于检验溶液中的铵根离子）
五、其它反应：
55．、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
56．、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
57．、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
58。、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
59、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
60、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 --盐 + 水
61．、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 62酒精在空气中燃烧C2H5OH +3O2点燃2--的原理CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 点燃2CO2 + 3H2O
加热现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 63。、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 64．一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
65、一氧化碳还原氧化亚铁：2
66、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O42
67、光合作用：6CO2 + 6H2O
69．祥云火炬：C3H8+5O2
点燃光照6H12O6+6O26
8、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O 3CO2 + 4H2O
