洛阳市高三年级第三次考试化学试卷（B）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N -14O-16Na-23Al-27Cr-
527.下列说法正确的是
A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
A.向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素
B.实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH
3C.用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
D.可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响
9．有机物X、Y、M的转化关系为：
A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键
10．下列是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应
11．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca
2、Mg
2、SO24等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是 ＋－＋＋－8.下列实验设计方法正确的是 ，下列说法错误的是 ．．D.Y可发生加成反应
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－4e = O2↑＋2H2O
－－
12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素
原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是
A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX
13.下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)
26．（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，OOCCH3）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：
请根据以上信息回答下列问题： （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是。
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式。
（3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，其原因是， 应采用的加热方法是。用这种方法加热需要的玻璃仪器有。
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是。
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？。
27．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)△H 1 = +489.0 kJ·mol1 －
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)△H 2 = +172.5 kJ·mol1 －
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
2（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH0 （填“>”、“
图
1③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KKⅡ(填“>”、“
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。 当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。
28．（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：
Na2SiF6
（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是。
（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：
______________________________________、______________________________________。
（4）工艺过程中③和④的目的是___________________________________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用。
（5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1.430 t，电解效率是多少？
36．【化学──选修2：化学与技术】（15分） 海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80
年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。
（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。
（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当 Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②CO常温下为气体，固态时属于晶体。 （2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通 过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈型，n=。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形
成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为。 ．．
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3] 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有（填字母）；
A．配位键B．极性键
C．离子键
D．非极性键E．氢键F．金属键
38.【化学──选修5：有机化学】（15分）
芳香化合物A（
产物和水已略去）。 ）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式。
（2）1 molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol 。
（3）写出由E制得F的化学方程式：， 反应类型是。
（4）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应可制得阿司匹林：（即乙酰水杨酸，分子式 C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的
同分异构体有种。
①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式有种。
（5）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，试写出以乳酸为主要原料制备有机物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
浓HSOH CH3CH2OH170 CH＝CHCH2CH3CH3 22催化剂/℃
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