化学方程式
一、氧气的性质和制法：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
3.红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5
4.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃SO2
5.碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）
6.氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O
7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
8.甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O
9.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O
10.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑
△ 11.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12.氢气的可燃性：2H2+O2H2O
13.氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
14.氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO
15.锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16.镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17.铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18.铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19.碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）
20.碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；
C+CO2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22.二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23.二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO
24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25.灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26.一氧化碳可燃性：2CO+O2点燃2CO2
27.一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
29.石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30.铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4
31.铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴ Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O2H2↑+O2 ↑；
⑶ 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑；
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑；
⑺ 2HgO2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑；
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑷ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑； △ ⑹ CaCO3 CaO + CO2↑； 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气做还原剂：H2 + CuOCu + H2O；
三、3种氧化还原反应： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
⑴氢气做还原剂：H2 + CuOCu + H2O；
⑵碳做还原剂：C+2CuO 2Cu+CO2↑；
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuOCu+CO2；
四、两种沉淀： 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀蓝色沉淀
初中化学基础知识
一、应掌握的知识点
1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 22.某原子的原子结构示意图 +122 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
23.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
24.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
25.
26.
27.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2。
28.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
29.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
30.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
31.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
32.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
33.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 34.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 35.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
。
36.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
37.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
38.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
39.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
40.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
41.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO，四氧化三铁Fe。
42.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
43.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
44.45.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
46.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
47.48.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 49.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 50.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
51.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧
化碳反应生成了碳酸钙。
52.不能用NaOH 53.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、
火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
54.五种白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）；一种蓝色沉淀是2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是
55.试管、蒸发皿、燃烧匙。 56.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 57.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 58.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的
空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
59.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
60.最简单的有机物是甲烷。
61.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良
酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
62、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是。
63、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
64、溶解度是指在一定下，某种固体物质在中达到状态所溶解的。 6
5、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在 6
5、影响固体溶解度的因素是
66、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用。
67、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 6
8、粗盐提纯的步骤是。
69、浓硫酸在稀释时，应将中，并不停
