2013级高一上学期期中化学总复习
必修1主要知识点和元素及其化合物的化学方程式
一、以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)
1 物质的量n(mol)= N/NA = m/M 摩尔质量数值上等于其相对原子或分子质量
2气体的物质的量n(mol)= V/Vm (标况：Vm = 22.4L/mol)
3．溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V溶液的密度等于质量除以体积，
溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量
二、电解质和非电解质
1．定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：纯净物中的
化合物。
2．电解质：活泼金属氧化物、酸、碱、大多数盐、水等。非电解质：
非金属氧化物CO2、氨气 有机物蔗糖 酒精等。
注意：导电的物质有：金属类、石墨、酸碱盐的水溶液或它们的熔融物
3．离子方程式的书写：离子反应大多是溶液中的置换和复分解反应
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离（酸碱盐的溶液）的物质改写成离子形式，
其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质（沉淀碱Cu(OH)2
Fe(OH)3AI(OH)3等，沉淀盐AgCICaCO3 BaSO4等）、难电离物质(弱酸
-CH3COOH、HCIO、H2SO3等 弱碱NH3.H2O，水等)、气体、单质、氧化物、HCO3 等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
三、胶体
1．定义：分散质微粒直径介于1—100nm之间的分散系。混合物。
2．胶体性质：丁达尔现象（散射）、聚沉、电泳、渗析等
3．代表物：烟云雾、Fe(OH)3胶体、AI(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体等
四、氧化还原反应
氧化还原反应的特征：元素化合价有变化。氧化还原反应的实质；有电子转移 有单质参加或生成的化学反应都是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。失得电子总数等于化合价升降总数。 1．反应物：氧化剂——得到电子——降价——被还原——发生还原反应、得到还原产物 2．反应物：还原剂——失去电子——升价——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物
五、钠和碳及其化合物的性质（Na.C）
钠单质银白色金属，质软。密度比水小。保存在煤油中。有良好的导电性、导热性、延展性。钠着火用沙子或泥土灭火。钠单质很活泼，具有强的还原性。 1钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 ==2Na2O 失去金属光泽 .钠表面银白色变灰暗
2． 钠在空气中燃烧：2Na + O2=== Na2O2 (加热) 剧烈燃烧，产生黄色火焰
3．钠与水反应：2Na + 2 H2O== 2NaOH + H2↑2Na+ 2H2O== 2Na+ + 2OH- + H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动； ．．．
④伴有嘶嘶响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 ．．
4 .过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑H2O既不是氧化剂又不是还原
剂过氧化钠为淡黄色粉末，不是碱性氧化物
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2供氧剂
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。有吸水性易潮解，有强碱性
6．2NaOH + CO2(少量)== Na2CO3 + H2O2OH- + CO2(少量)== CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3NaOH + CO2(过量) == NaHCO3
--OH+ CO2(过量) == HCO3
应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。 碳酸钠（俗称纯碱、苏打）正盐、碳酸氢钠（俗称小苏打）酸式盐， 7．碳酸氢钠受热不稳定易分解：2NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2↑ (加热) （除去NaHCO3）
8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH + NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O
HCO3- +OH-=== CO32-+H2O
9． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3（除去Na2CO3）碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。鉴别方法：加热法和加入氯化钙溶液沉淀法。
10.CO32-的检验：取样、加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀, 加盐酸 沉淀溶解，
产生无色无味的气体使石灰水变浑浊。说明有CO32-
六、氯及其化合物的性质 （Cl）
氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。氯气很活泼。氯水有漂白性和酸性、氧化性。 氯水的主要成分有Cl
2、H2O、H+、Cl、、HClO。
1． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3（ 点燃 棕黄色的烟）
2． 氯气与水的反应：Cl2 +H2O==HClO + HClH2O既不是氧化剂又不是还原剂， 使紫色石蕊试液先变红后退色，氯水有漂白性和酸性
3． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH - == Cl- + ClO-+ H2O用于氯气的尾气吸收
4． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 5． 次氯酸钙在空气中长期放置而失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==CaCO3↓ + 2HClO 6.Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl-； 7.SO2 －的检验： 取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀这4
说明有SO2 － 4
七、铁及其化合物性质 (Fe)
有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。
1.铁的氧化物碱性氧化物 FeO(黑色粉末)、碱性氧化物Fe2O（、3红棕色粉末）Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）炼铁：Fe2O3 + 3CO==2 Fe+ 3CO2（高温）Fe 2O3 + 6H+== 2 Fe 3+ + 3H2O
2.铁的氢氧化物 ：难溶弱碱 Fe(OH)2 (白色固体) Fe(OH)3 (红褐色固体) 3． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN（硫氰酸钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：(黄色溶液)加KSCN溶液，溶液显红色。 4.主要反应的化学方程式：
Fe 比较活泼，只有强的还原性，亚铁盐 FeCl2 既有还原性又有氧化性， 铁盐FeCl3只有氧化性。
① 铁与盐酸的反应：Fe + 2HCl== FeCl2+H2↑Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3 ++ 2Cl-
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2（除去氯化亚铁中的三氯化铁）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3 + Cu ==2FeCl2 + CuCl22Fe2+ + Cu ==2Fe3+ + 2 Cu2+(用氯化铁腐蚀铜电路板)
八、氮及其化合物的性质 (N)
氮气在空气中体积占4/5，化学性质很不活泼，但既有氧化性又有还原性。 1．氮气的性质N2 + O2 == 2NO(放电)N2 + 3H2 == 2NH3（可逆号 高温、高压、催化剂）
2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +H2O 既不是氧化剂又不是还原剂一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色2NO + O2 = 2NO2
3． 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水的反应： NH3 + H2O = NH3•H2O = NH4+ + OH- (可逆号)
氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（高温 催化剂）(制取硝酸的第一步)收集方法：向下排空气法
检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3 + HCl = NH4Cl
干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，
不能用浓硫酸、氯化钙 五氧化二磷干燥
