物质的分类练习题 1.下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是 （）
A.硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B.硫酸、烧碱、胆矾
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性碱
2.下列物质的分类合理的是 （） A.氧化物：CO、NO、SO
2、H2O B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Na2CO3
C.铵盐：NH4Cl、NH4NO
3、(NH4)2SO
4、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O
7、Al2O3
3.下列叙述中正确的是 （）
A.分散质粒子的直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.Fe(OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象
4.下列关于氧化物的叙述中正确的是 （） A酸性氧化物均可以和碱发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物
D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
5.下列推断正确的是 （）
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同 C.CO、NO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是 （）
A.生产涂料
B.配制墨水
C.明矾净水
D.用石膏使豆浆变成豆腐
离子反应练习题 1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓
C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3＋4H＝Cu＋NO↑＋2H2O
2.下列离子方程式中正确的是（ ）。
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H== Ca +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na+2OH+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag == Cu+Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca +2CH3COO + CO2↑+ H2O
3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe＋2H2O2＋4H＝Fe＋4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al＋3H2O
3＋
＋
2＋2－
＋
2＋
＋
3＋
2+
-+
2+
+
-+
2+
－
＋
2＋2＋
－
2－
2＋
－
－
Al(OH)3↓＋3H
＋
4.①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小) ②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气
③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气
④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）
1．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是
－
+ A．Na、Cu、CO
3、Cl－－++2+2－
－
B．Na、 Cl、HCO
3、Mg
+
+
+
2－
+－－2+ C．Cl、NO
3、K、Ca
D．NH
4、K、 H、SO4
2．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是
2+A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子
3．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋＋ NO3 Cl B．K Na－
－
＋－－＋＋
Cl MnO
42－
－－
C．K Na Cl＋
AlO2 D．K NH4 SO4
＋
SiO3
2－4．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na、OH、H2PO
4、NO3 C、Al、Cl、AlO
2、Na 3+--++---
B、AlO
2、K、CO
3、Na
D、Fe、K、H、NO3
2+
+
+
-
-+2-+5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A．Na、MnO
4、K、NO
3、SO3 B．Na、S、CO
3、OH、NO3 C．Na、S、OH、K、Cl、NO3 D．Fe、H、Na、Ca、NO3
6．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，+2--+
--2+
+
+
2+
-+-+-2-+2-2---又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na、Cu、NO
3、CO3 B．NH
4、K、Cl、HCO3 C．Mg、NH
4、SO
4、Cl D．Fe、Na、SO
4、NO3
7．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 2＋＋2－
－
2＋
＋
2－
－＋2＋－
2－
＋
＋
－
－ ①无色溶液中：K，Cu，Na，MnO4，SO
4②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO
3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO4
⑤在pH=1的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4
⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④
8．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 2+
3+
—
—
—
3+
—、
—
+
2—
+
—
+
2—
—
—
—
+
2—
+
—
—+2++—2—①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO
3、OH
＋＋－＋－－
② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K、CO
3、Na、AlO2 ③水电离的c(H)=10＋
－1
22－＋－
mol·L的溶液中：ClO、HCO
3、NO
3、NH
4、SO3
2＋
＋
－
＋
2－
－1－－－＋2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH
4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO
4、NO
3、SO
4、Na、Fe ⑥pH=0的溶液中：Fe、Al、NO
3、Cl、SO3 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
9．在由水电离产生的H的浓度为1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 +
-1
32＋
3＋
－
－
2－
－
－
2－
＋
2＋①K、Cl、NO
3、S+--2-
②K、Fe、I、SO
4+2+-2-
③Na、Cl、NO
3、SO
4+--2- ④Na、Ca、Cl、HCO3+2+--
⑤K、Ba、Cl、NO3
+2+--A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤
1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：
3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
4、氯气通入水中：
5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：
7、铝片投入氢氧化钠溶液：
8、氯化铁溶液中加入铁粉：
9、FeCl3溶液与Cu反应：
10、过氧化钠和水反应：
11、铜与浓（稀）硝酸：
物质的量的浓度练习题
1．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
M1000S A．B．molL1 molL1
10SM(100S)10SM(100S)molL
1C．D．molL1 M1000S2．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
aabmol/L
mol/L
A．B．22.422400ab1000abmol/L mol/L
C．D．2240036.5a2240036.5a3．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 4．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 7．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
100mL
A．小于100mL B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于
8．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定 9．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A.4.6mol/L
B.5.7mol/L
C.3.88mol/L
D.18.4mol/L 10．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A.17g
B.34g
C.25.5g
D.51g 11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C.1L0.3mol/L的NaCl溶液
D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
12．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/L
B.20/ρmol/L
C.2.5ρmol/L
D.1.25ρmol/L 13．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:2
B.9:4
C.1:1
D.5:1 14．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A.cmcM
B.mVw
C.
wcM D. MV1000w15．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边
B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D.使用在空气中部分变质的烧碱 16．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体
B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大，不再处理
D.重新配制
17．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A.ZnCl
2B.MgCl2
C.BaCl2
D.KCl 18．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 19．下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
20．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为
A.50mL
B.50.5mL
C.55mL
D.59.5mL 21．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶 液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.Mmol/L B.10sd1000Sdmol/L C.10SdMM(100S)mol/L
D.M(100S)mol/L
1000Sd－22．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为
5a10abaA．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab23．在等体积的NaCl、MgCl
2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
三、计算题
1．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
2．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白
色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
氧化还原反应练习题
1、下列说法正确的是（
）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（
）
A、只有还原性
B、只有酸性C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、还原性
3、下列粒子不具有氧化性的是（
）A、Cl--
B、Cl2
C、H+
D、O2
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（
）
A、MnO4 → MnO
2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO
2 D、Fe2+ → Fe
5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（
）
A、氧
B、碳
C、氮和硫
D、氮和碳
6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（
）
A、化合反应
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应
7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（
）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl
D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（
）
(A)I->Fe2+>Cl->SO
2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2
(D)SO2> I->Fe2+>Cl-
9、根据反应式：① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（
）
A、Br、Fe、Cl B、I、Fe、Br C、Br、I、Fe
A、1:5
B、5:1
C、1:1
D、2:1
11、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，
是氧化剂，
是还原剂；
元素被氧化，
元素被还原；
是氧化产物，
是还原产物。
12、标出电子转移的方向和数目。
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I
2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 -2+ --
2+
--
-
2+
3+
-2+
2+
3+
-
D、Fe、I、Br
2+ - -
10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（
）
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
13、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若Cl
2的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.
14、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是 ．．．A.该反应庸置换反应 B.还原性I2＞Cl2 C.非金属性I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2
