高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()
A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素
3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()
A.二氧化三碳的电子式为B.C3O
2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()
A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F
5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6.下列物质中，不含共价键的是()
Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH
7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为
10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成离子化合物
8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3
10.下列气态氢化物中最不稳定的是()
A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S
11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()
A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等
12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()
A.一定是同一种元素B.互为同位素
C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等
14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()
A.10B.13C.21D.14
15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()
A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
16.下列电子式书写正确的是()
17.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
18.下列说法中正确的是()
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()
A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠
20.下列叙述正确的是()
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()
A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+
2、+
3、+4
C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小
23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()
A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键
C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式
25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A.①②B.②③C.①③D.②④
二、非选择题（共50分）
26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称，。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号，。
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。
27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第二周期中原子半径最小的是。
28.（9分）现有①BaCl
2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO
4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是， 熔点最高的是，熔点最低的是。
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
（3）①的电子式是，⑤的电子式是。
29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A，B，C，D，E。
（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。
30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：
ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。
31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
专题1 检测试题
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C
13.B 14.D 15.C
16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B
26.（1）碳 氮 （2）Si P (3)Na F Ar
(4)HClO4 NaOH Al
27.(1)Ar K F Br M
(2)H2O、HCl、PH3 PH3 (3)F
28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥
29.(1)S2- HCl Cl- H2S H2O2（或F2）
(2)S2-+2H+==H2S↑
30.+5 第三周期第ⅦA族
31.（1）A=40 Z=20
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成
