推荐第1篇：高一化学(必修一)教学计划
高一化学（必修一）教学计划
一、教学方式方法
1、针对高一学生的具体情况，采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。
2、对学生的作业及时批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。
3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。
4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。
5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。
二、教学方案
1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。
2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 3.授课时注意以下几个方面。
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。 （3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。 （4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。 （5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。 4.作业布置注意以下几个方面
作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。作业的布置要注意以下几点: （1）适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。
（2）层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。 （3）针对性。根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。
（4）实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作能力。
（5）探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析，探索和创造的能力作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导，及时补差。 5.测验评价
必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准，大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。
推荐第2篇：高一化学必修1教学计划
高一化学必修1教学计划
一、指导思想
坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况
1、学生情况分析
本学期任教高一年级---、---两个班，共有学生120多人，班主任分别为
和
老师。这两个班的学生全部是学校录取进校的普高新生和部分扩招生，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析
对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、本期教学目标
1、思想教育目标
面向全体学生，坚持全面发展，进一步提高学生的思想道德、文化科学、审美情趣；通过化学绪言中化学史及第一章化学新能源的学习，培养学生爱国主义精神与创新意识及辩证唯物主义观点；针对高一新生求知欲望强烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。
2、能力培养目标
通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力；通过碱金属、卤素的学习，培养学生良好的观察能力、思维能力、分析问题与解决问题的能力以及基本化学实验技能。
3、知识传授目标
本学期通过有关化学基本概念和元素基础知识的学习，首先让学生掌握物质的量这一基本概念并能灵活运用；其次，通过氧化还原反应、离子反应知识的学习，要让学生牢固掌握化学用语的使用。要通过物质的量浓度溶液的配制、碱金属和卤素性质的实验深化对有关元素化合物及化合物性质的理解。
四、教材分析
1、教学重点
（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。
（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。
（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制
2、教学难点
（1）氧化还原的基本概念及应用。 （2）物质的量概念的建立及计算。
3、相互联系
本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。
五、提高教学质量的措施
1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。
2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。
3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。
4、积极运用现代教育技术手段进行教学，以延伸课堂教学空间。每周安排一次进教室答疑，以加强对学生的个别辅导，及时解决教学中存在的问题。
5、加强平时的复习巩固，加强平时考查，通过随堂复习、单元复习和阶段复习及不同层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在能力上得到提高。不主张以多做练习的方式来提高解题技巧，而是要通过方法与技能的学习提高学生的能力本位，要通过能力培养来提高学生分析问题、解决问题的能力，
6、利用周六积极开展化学课外活动，让对化学有兴趣并学有余力学生进行超前学习，本学期的目标是学完高一第一册教材，并通过辅助练习不断提高分析问题与解决问题的能力。
7、主张学生至少有一本化学教辅书，以弥补教材习题的不足；主张学生订一份《中学生化学报》这类的报刊，以扩大自己的知识面；主张每周检查一次学生课堂笔记，以养成良好的学习习惯。
六、教学进度 附：
高一教学进度计划表
周次
起讫日期
进度计划
备注
9、1—
9、6
《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法
约3课时
9、7—
9、13
第二节 化学计量在实验中的应用
约3课时
9、14—
9、20
练习、测验、评讲、学生实验
约3课时
9、21—
9、27
第二章第一节物质的分类
约2课时
9、28—
9、30
练习、讲评
约1课时
10、1—
10、8
国庆放假
10、9—
10、11 第二节 离子反应
约3课时
10、12-
10、18 第三节 氧化还原反应
约3课时 9
10、1-
10、25
练习、检测、评讲、学生实验
约3课时
10
10、26-
11、1
前两章内容复习
约3课时
11
11、2 —
11、8
期中考试与试卷讲评
12
11、9—
11、15 第三章第一节 金属的化学性质
约3课时
13
11、16-
11、22
第二节 几种重要的金属化合物
约3课时
14
11、23-
11、29
第三节 用途广泛的金属材料
约1课时
15
11、30—
12、6 16
12、7—
12、13 17
12、14-
12、20 18 12.21—
12、27 19
12、28—0
1、3 20 1、4-
1、10
21
1、11-
1、17
22
1、18-
1、25
练习、评讲、学生实验
第四章 第一节硅
第二节 氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 氨、硝酸、硫酸
练习、测验 评讲
练习讲评 复习
期末考试
约3课时
约2课时
约3课时
约3课时
约3课时
约3课时
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推荐第3篇：学年高一化学必修1教学计划
高一化学必修1教学计划
一、指导思想
坚持以提高教学工作质量为重点，切实加强教学研究和教改实验工作，进一步改进课堂教学方法，大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质。
二、基本情况
1、学生情况分析
本学期任教高一年级2 .3两个班，共有学生120多人，基础差、底子薄，想让他们对化学有兴趣并学好化学，以及明年选择理科，任务相当艰巨。因两个班为高一年级新生，教学中要特别注意在增进了解的基础上逐渐培养学生学习对化学的兴趣。对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教学情况分析
对于高一新班，科任教师的首要任务是要培养学生良好的学习习惯，并让他们明确知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们可以做什么，不可以做什么。如规定要课前预习，课后复习，特别是没有预习时是不允许进实验室进行学生实验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只要举手示意就可以提问的等。要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。对化学特别有兴趣且学有余力的学生，将会利用周六对其培训。
本学期的主要教学任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等知识，教学中既要重视知识的把握，更应重视科学方法的培养，科学态度的形成。
三、教材分析
1、教学重点
（1）基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念（特别是物质的量），要注重化学用语的应用，化学计算技能的形成和提高。
（2）元素化合物知识的重点是钠、过氧化钠及氯气的相关性质，氯气的制备，关键是灵活运用有关知识解决实际问题的能力。
（3）实验技能为一定量物质的量浓溶液的配制
2、教学难点
（1）氧化还原的基本概念及应用。 （2）物质的量概念的建立及计算。
3、相互联系
本学期是学生从初中进入高中的第一学期，学生需要一段时间的磨合才能适应新的环境，教师要协助班主任逐渐让学生从过分关怀的初中阶段改变过来，以培养学生自己独立解决问题的能力。其次，要较快解决高中课时容量与难度比初中大，教师的教学节奏比初中会快，作业比初中多的现状，以尽快适应高中的学习生活。
四、提高教学质量的措施
1、坚持按教学计划授课，科学安排教学内容，不随意拓宽教学内容。教学中注重基础知识与基本技能的培养，课堂中坚持以学生为中心。教师要突出合作者、帮助者、引导者的角色，要尽量通过学生自身的探究活动来寻求问题的解决。
2、认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。多与学生谈话，多了解学生对化学教学的意见和建议。
3、加强实验研究，重视实验教学，增加学生动手机会，培养学生实践能力。把实验作为探究知识、验证知识的重要手段，联系社会生活实际，培养学生的环境意识。建议学校开放实验室，作为科任教师可协助实验员开展对学生进行实验辅导。
五、教学进度
附：
高一教学进度计划表
周次
起讫日期
进度计划
备注
9、1—
9、6
《化学1》 第一章 第一节 化学实验基本方法
约3课时
9、7—
9、13
第二节 化学计量在实验中的应用
约3课时
9、14—
9、20
练习、测验、评讲、学生实验
9、21—
9、27
第二章第一节物质的分类
9、28—
9、30
练习、讲评
10、1—
10、8
国庆放假
10、9—
10、11 第二节 离子反应
10、12-
10、18 第三节 氧化还原反应
10、1-
10、25
练习、检测、评讲、学生实验
10
10、26-
11、1
前两章内容复习
11
11、2 —
11、8
期中考试与试卷讲评
12
11、9—
11、15 第三章第一节 金属的化学性质
13
11、16-
11、22
第二节 几种重要的金属化合物
14
11、23-
11、29
第三节 用途广泛的金属材料
15
11、30—
12、6
练习、评讲、学生实验
16
12、7—
12、13
第四章 第一节硅
17
12、14-
12、20
第二节 氯
18 12.21—
12、27
第三节 硫和氮的氧化物
19
12、28—0
1、3
第四节 氨、硝酸、硫酸
约3课时
约2课时
约1课时
约3课时
约3课时
约3课时
约3课时
约3课时
约3课时
约1课时
约3课时
约2课时
约3课时
约3课时
约3课时
20 1、4-
1、10
练习、测验 评讲
约3课时
21
1、11-
1、17
练习讲评 复习
22
1、18-
1、25
期末考试
推荐第4篇：高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理
第一章
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl： AgNO
3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓－－＋
SO42- ：稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4↓＋
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
第二章
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO
2、SO
3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、＋＋＋
Mg2和OH-等＋
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-＋
和NH4等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-＋＋
等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe
2、Fe
3、Cu
2、MnO4-等离子，＋＋＋
酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误＋
判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三章
一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、铁的三种氧化物化学性质及物理性质
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O （条件加热）
与酸反应 CO32—＋H ==H CO3—＋
H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O＋
＋H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋NaOH ==Na2CO3＋H2O
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（胶体）＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑（加热条件）
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO
32、SO32）－－
九、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C ===CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑条件加热
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu ===CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑条件加热
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产
物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性， 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定。
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑条件加热
NH4HCO3 ==NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 条件加热
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2== CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
推荐第5篇：高一化学必修一物质颜色
1．红色：
Fe(OH)3（红褐色固体）
Cu（紫红色固体）
溴蒸气、NO2（红棕色）
品红溶液(红色)
石蕊遇酸性溶液(红色)
酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色：
KMnO4固体（紫黑色）
MnO4—（紫红色溶液）
钾的焰色反应（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）
FeS2（黄色固体）
Na2O2（淡黄色固体）
S（黄色固体）
碘酒（黄褐色）
Na的焰色反应（黄色）
Fe3+的水溶液（黄色）
5．绿色：
Fe2+的水溶液（浅绿色）
Cl
2、氯水（黄绿色）
6．蓝色：
石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色
7．黑色：
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）
蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）
KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
①黑色：CuO、Fe3O
4、MnO
2、炭粉、铁屑
③红色：Cu、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑦淡黄色：硫粉。
推荐第6篇：高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO
3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO
2、SO
3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
① 从燃料燃烧入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十
一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
推荐第7篇：高一化学必修2专题一
高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()
A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素
C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素
3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()
A.二氧化三碳的电子式为B.C3O
2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()
A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F
5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6.下列物质中，不含共价键的是()
Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH
7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为
10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()
A.原子半径A＜B＜C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D.A与C可形成离子化合物
8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3
10.下列气态氢化物中最不稳定的是()
A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S
11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()
A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等
12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()
A.一定是同一种元素B.互为同位素
C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等
14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()
A.10B.13C.21D.14
15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()
A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
16.下列电子式书写正确的是()
17.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
18.下列说法中正确的是()
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()
A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠
20.下列叙述正确的是()
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()
A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+
2、+
3、+4
C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小
23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()
A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键
C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式
25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A.①②B.②③C.①③D.②④
二、非选择题（共50分）
26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称，。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号，。
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。
27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第二周期中原子半径最小的是。
28.（9分）现有①BaCl
2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO
4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是， 熔点最高的是，熔点最低的是。
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
（3）①的电子式是，⑤的电子式是。
29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A，B，C，D，E。
（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。
30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：
ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。
31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
专题1 检测试题
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C
13.B 14.D 15.C
16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B
26.（1）碳 氮 （2）Si P (3)Na F Ar
(4)HClO4 NaOH Al
27.(1)Ar K F Br M
(2)H2O、HCl、PH3 PH3 (3)F
28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥
29.(1)S2- HCl Cl- H2S H2O2（或F2）
(2)S2-+2H+==H2S↑
30.+5 第三周期第ⅦA族
31.（1）A=40 Z=20
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成
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高中化学必修一（第
1、2章）教学心得体会
叙永二中杨霞
通过一学年的高中化学新课程教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈高中化学（必修
一、
二）教学体会。
一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新
在新课程教学之初，由于受传统教学观念的影响，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，新课标三维目标未能较好实现，所以感到比较困惑。
在实施具体教学工作的过程中，我不断加强对新课程理论的学习及课程标准的研究，对课程性质、课程理念、课程目标逐步有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程三维目标包括：知识与技能，方法与过程，情感态度与价值观。也就是我们在实施教学的过程中，不再是以向学生传授知识为主，更重要的是培养学生的猜猜学习意识，探究意识，合作意识，创新意识，真正让学生学会学习，并在高中阶段逐步养成和谐的性格，形成良好的个性心理品质，能很好与人沟通和交流，并能
增强社会责任感，树立较强的环保意识，学会运用所学化学知识在学习工作生活中，更好规范自己的言行。向周围的人进行一些环保宣传，带动更多人增强环保意识，促进社会和谐发展。认识常见的化学物质，了解学习化学的重要性，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间
1.改变师生关系，转变工作方式。在过去的课堂教学中，我也同许多老师一样，生怕讲少了，学生对相关知识不能很好理解和掌握，殊不知，过多强调教师的教，而忽视了学生自主的学，尽管老师很辛苦，但学生对相关知识的灵活应用却不尽人意。然而，在新课程改革学习培训之后，我改变了原来的教学方式，才逐步把自己解脱出来。就是在课堂教学中，我跟学生说他们才是学习的主人，老师只是他们同学间合作学习的引导者，我也不再是一讲到底，而更多的是把时间还给了学生。让他们每个人都积极参与到课堂学习讨论中，结果是学生中开小差的、睡觉的等一些原来课堂上常见的现象，有了明显的改观，最重要的是班级里边基础差的，也被充分调动起来了，那么有的老师也许会问是不是摆花架子，学生的经得起检验吗？考试成绩会不会很糟糕呢?刚开始，我也有过一些困惑，但经过一学年的教学实践，告诉我学生的成绩更经得起考验，他们的成绩普遍都有了提高。让我很欣慰！
当然，在实际教学中，我比较注重用愉快的心情去影响和带动学生，我比较注重自我情绪的调节，在校园环境中，我始终微笑着面对每一个学生，让学生感觉到老师很尊重他们，觉得自己和老师是处于平等的地位，如遇到在学习生活中存在困惑的学生，一旦我了解到，我就会在第一时间找学生谈话，在和学生谈话时，我能让学生感到很亲切，从而，迅速打开学生的心理防线，坦诚地和我交流，我也会站在学生的角度帮助他思考解决问题的方法，基本上学生和我谈话，他们都觉得没有压力，觉得很轻松、很愉快！在谈话之后，也觉得自己的心结终于打开了。在日后的学习生活中，学生会以比较阳光的心态，对待自己的学习生活，学习会更努力，我也会在过程中就每个学生的进步，及时提出表扬，充分肯定他们的自我转变，并顺势加以鼓励，学生越学越有信心。所以，学生的成绩有增无减。
2.运用多样化、最优化的教学方法，以新的教学思路、新的教法促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？通过教学实践，我发现，在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构不尽相同，因此我们就要探究能够在不同知识的教学中能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊
性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,通过教法的不断优化，促进学生学习方式的转变。
在教学实践中，我比较注重实验教学。化学本身是一门以实验为基础的学科，对教材中的学生实验，演示实验，学生科学探究实验进行整合，根据学校现有的实验条件，我能让全部学生动手的尽量让学生动手实验，不能让全部学生动手实验的，我就让学生代表和我一起在课堂上合作完成，让其他学生仔细观察和记录实验现象，有少数没条件的实验，我就通过多媒体展示的方式，学生观看实验录像，我的体会是，化学实验能很好培养学生严谨认真的学习态度，能很好培养学生的实验习惯，也能帮助学生形成一些好的生活习惯、卫生习惯，还能很好培养学生小组合作学习意识，团结意识，也能较好激发学生学习化学的兴趣。比如在讲萃取分液操作应用于分离两种互不相溶的液态混合物时，我让学生思考在生活中如何将植物油和水的混合物分开，有学生就想到了将其混合物倒入一个酒瓶中，盖上瓶盖，然后将其倒立过来，再慢慢半打开盖，水就先留出来，随后油就留在了瓶中。在讲胶体的性质时，我提醒学生现实生活中，一些浑浊的溪水流经一片沙地之后，为什么就变澄清了呢？也就是，在课堂教学中，我比较注重结合生活实际，让学生觉得化学与我们的日常生活息息相关。他们就不会觉得枯燥乏味，反而有更强的求知欲望。再如，在讲到物质的分类是，我让学生到超市和书店去体验购物，同时体验科学分类法带给我们生活的便捷，顺势引导学生在日后的学习和生活中，要经常学会按照一定科学的方法整理自己的衣物、书籍、资料，学会为自己
在学习生活中享受到科学分类带来的便捷，同时帮助学生提高学习办事的效率，我相信这样的好习惯养成之后，在以后的工作中也能大大提高办事效率，还能带动深边更多的人也养成良好的行为习惯。既能提高了自己的素养，也帮助了他人。新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3.积极寻求有利于学生全面发展的评价方式
对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，虽然现在的高考还是最主要的指挥棒，但是十几年从教的经验告诉我，我们更重要的是应该培养学生的集体意识、责任意识，让他们良好的个性心理品质，积极乐观地对待学习生活，建构和谐的人际关系，尊重身边每一个人，让学生富有爱心，懂得感恩！我在教学中，明确告诉学生，我对他们的评价不是以成绩作为唯一的标准，我告诉学生只要他们懂得理解和尊重他人，有责任心，乐于助人，团结同学，学习成绩高低我都欣赏他们。而且我永远相信每个学生都可以很好实现自我转变，所以，在实际教学工作中，我跟学生讲：任何时候遇事，都不用着急，因为善思考者方法永远都比问题多!我对学生更多的是以鼓励为主，对他们成长过程存在的困惑，总是站在学生和学生家长的角度，帮助学生共同思考解决的办法。也得到了学生及其家长的认可。所以，我也觉得在新课程教学中，建立正确的评价方式，有助于学生的良性发展！
三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。如在讲SO42-的检验时，我设计了几种方案，并指导学生通过实验体验离子检验的最佳实验方案的确定，这样能很好帮助学生建立起了离子检验的基本思路。也就是首先弄清楚被检验的离子是什么，再结合学生所学化学知识，看可用物理方法还是化学方法，化学方法中，是用沉淀法、气体法，还是其他方法检验，再思考相应方法应用到哪些具体试剂，进而思考具体的操作方法和过程中的现象以及如何根据实验现象得出结论。让他们通过小组探究的方式，了解碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验的最佳实验方案，让学生学以致用，举一反三，快速就掌握了同类知识。
在教学工作中，我较好利用学校各种可利用的资源，如网络教学资源、多媒体、实验、学生资源，教师团队资源，在广阔的网络平台上，能最快速帮助我解决实际教学中的疑问，利用备课组教师团队，
能更好进行教学探讨，做到了取人之长补自己之短，教学效果比较好，利用实验教学和多媒体教学，最大程度激发了学生的积极性。利用学生资源，让他们分成不同的小组，大胆参与课堂教学活动，通过合作方式完成很多学习内容，如课堂练习中，对化学用语的落实，我让学生练习，互相检查，帮助同学纠错，这样学生能较好较快掌握化学用语的书写。让每个学生真切体验到化学学习过程的进步与快乐！学生也就能保持浓厚的学习兴趣！
以上是我在必修
一、二教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，也希望更多得到同行们的指教，我相信在日后的高中教学中，能更好体现新课改的理念，课标三维目标也能更好完成!
2012-6-30
推荐第9篇：高一化学必修一第一章第一节教案
高一化学必修一第一章第一节教案
课时1
教学目的：
1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
重点、难 点 ：
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质
3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识过滤和蒸发的操作方法
5、正确的实验研究方法及实验报告的撰写；
过程与方法 ：
1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告
3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观
第一节 化学实验的基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：物质的分离&物质的提纯
2、操作原则：四原则&三必须
3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2SO42―等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”
［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法
一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？［学生讨论并投影总结］
1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项： （1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加
酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 （3）用完酒精灯，
不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，
不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防
止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小
心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意
的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免
受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安
全措施及正确的操作方法。［板书］
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分
离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相
对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里
分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出
来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习
一些新的方法。
［板书］
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：物质的分离：将混合物
中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物
中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程
中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容
易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须： (1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合
物的分离和提纯的方法有哪些？ (过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的
混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提
纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1．溶
解：称取 4克 粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐
逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物
进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出
现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
1、过滤原理：利用物
质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的
泥沙 。 操作要点：“①一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏
水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“②二低”：滤纸边缘应略低于
漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm )，以防止未过滤的液
体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流
下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和
玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，
则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤
去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
2、结晶原理：利用溶剂对被
提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大
部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一
部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结
晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合
使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时
溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液
滴飞溅。［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？将两者的混合物置
于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物
完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；
过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与
交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方
法可以检验出它们？［讲］海水中含有可溶于水的CaCl
2、MgCl2以及一些硫酸盐，所
以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所
得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行
物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状
态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思
考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸
盐。［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2
以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加
入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 现象：有白色沉淀，
证明有SO42― 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？
不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再
过滤。最后加入Na2CO3 溶液。 ［投影总结］ 杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaClMgCl2NaOH
aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +
Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，
你设计的实验有引入其他杂质离子漏斗。
么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最
后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl；最后会剩余OH―、
CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡
为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。
另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：［自我评价］
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A．不慎将酸溅到
眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D． 配
制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、
根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，______________③③③冷却结晶。(2)用托盘
天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右
盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于
_______(4)在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的
是防止______。(5)所得产物中主要的钾盐有______等课后作业：P10—
2、
3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，
很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提
出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到
的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。 通过对实验的一些安
全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础
请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题
1、
2、3，学生回答实
验注意问题，教师穿插、补充、完善学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实
验验证自己的结论。填写课本P7上的表B、D(1)③过滤，③蒸发结晶(2)B
(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
第一章第一节 化学实验基本方法(二)课时1
1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作
3、会用合理的方法检验离子过程与方法
1、通过实验
操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识
2、通过对初中常见物质
分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语
言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的
巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点萃取与蒸馏的操作 (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
1、
蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水
2、萃取实验1-4 碘
的萃取
3、分液萃取与分液的步骤：a.检
验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液教学过程教学步骤、内容教学方
法、手段、师生活动 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到
比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，
渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，
大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？［展示］海水变淡水［引］做
汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸
汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水
珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一
种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？［过］混合物
的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：
蒸馏和萃取［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［板书］
1、蒸馏［引入］我们引用的自来水
是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有
Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液［讲］有明显白色沉淀生
成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否
向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除
(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使
用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)［小结］实验室
就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。［投］(1)原理：利用互溶
的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝
成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如
蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架
台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶
管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投］（3）蒸馏时的注意事
项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加
入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出
气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开
冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。［讲］
锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实
验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］实验
1-3 实验室制取蒸馏水实验现象
1、在试管中
加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉
淀不溶解
2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积
的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧
瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL 液体，停止
加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、
取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸
馏水中，无沉淀 ［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为
什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸
馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是
被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的
方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸
出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合
物的分离？［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。［思考］蒸馏与蒸
发的区别：(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了
收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服
粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫
做萃取与分液。［板书］
2、萃取［过］我们先来认识这
个新的仪器：分液漏斗。［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、
盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中
加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
用力振荡，看是否漏水［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的
溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原
理和方法将它们分离开来。［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取
的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取
10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质
碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，［投］（2）
萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶
解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住
分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放
气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。［讲解］静置后，大
家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜
色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是
萃取。［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样
弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［讲］我们试想一
下，可不d.分液［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三
个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）［自我评价］
1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥
沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水
中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、下列实验设计中，
能达到预期目的的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方
法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和
二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3、某化学课外小组用海带
为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操
作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分
液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活
塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上
的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列
填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步骤的
操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。（3）能选用CCl4从
碘水中萃取碘的原因是_____。课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨
论 提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验思考与讨论研究，强化
蒸馏的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗
下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证
进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中
的溶解度比在水中的大很可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通
道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分
液漏斗的结构。［板书］
3、分液［讲解＋实验演示］最
后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？
（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口
倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
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课
时1
教学目的
：
1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
重点、难 点 ：
1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础
2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质
3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识
过滤和蒸发的操作方法
5、正确的实验研究方法及实验报告的撰写；
过程与方法 ：
1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告
3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观
第一节 化学实验的基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：物质的分离&物质的提纯
2、操作原则：四原则&三必须
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）
实验1—1粗盐的提纯
实验1-2 SO42―
等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”
［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法
一、化学实验安全
(投景实验室全景)
［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？
(做好实验准备工作)
［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。
有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？
［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？
［学生讨论并投影总结］
1、取用药品的安全注意事项：
(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。 (2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项： （1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 （3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。［板书］
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出 来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
［板书］
二、混合物的分离与提纯
1、基本概念：
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须： (1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)
除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？ (过滤、蒸发、结晶等) ［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）
实验1—1粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步骤现象
1．溶解：称取 4克 粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。
1、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 操作要点：
“①一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
“②二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约
1cm )，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
2、结晶
原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用
(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？
将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？
［讲］海水中含有可溶于水的CaCl
2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？
(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)
［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐。
［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。
［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。
加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）
过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。 ［投影总结］ 杂质加入的试剂化学方程式
硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl
MgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl
CaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl
［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子漏斗。
么，如何除去？
(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl
；最后会剩余OH―、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)
［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：
［自我评价］
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解、沉降，______________③③③冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
课后作业：P10—
2、
3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。 通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。
学生阅读P4注意问题
1、
2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善
学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。
填写课本P7上的表
B、D
(1)③过滤，③蒸发结晶(2)B
(3)滤液浑浊
(4)液体飞溅
(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
第一章
第一节 化学实验基本方法(二)
课
时1
1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作
2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作
3、会用合理的方法检验离子
过程
与
方法
1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识
2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。
1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美
重 点
萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。
难 点
萃取与蒸馏的操作 (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
1、蒸馏
实验1-3 实验室制取蒸馏水
2、萃取
实验1-4 碘的萃取
3、分液
萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？
比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
［展示］海水变淡水
［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？
［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程
［板书］
1、蒸馏
［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―
。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除
(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)
［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
［实验演示］实验室制取蒸馏水
［投］（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液
［投影小结实验］
实验1-3 实验室制取蒸馏水
实验现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
2、在100
mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10
mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 ［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
［思考］蒸馏与蒸发的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
［板书］
2、萃取
［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。
［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，
［投］（2）萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。
［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［讲］我们试想一下，可不d.分液
［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）
［自我评价］
1、下列物质的分离方法不正确的是(
)
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、下列实验设计中，能达到预期目的的是(
)
A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。
（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨论 提醒学生联系实际生活
引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验
思考与讨论研究，强化蒸馏的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
［板书］
3、分液
［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
第11篇：高一化学必修一第二章测试题答案
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B
9．C
10．A 11．CD 12．B
13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14） 15．Fe3O
4、CO、C、Fe
16．略；
－17．HCO3+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；
－20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH+2H++SO42－＋－ =BaSO4↓+4H2O；21．K2CO
3、CuSO4（可对换），Cu2＋CＯ３2＝CuCO3↓ 22．40.6﹪
23．1.25mol/L
16.1%
第12篇：高一化学必修一全套的教案
第一章 从实验学化学
课程标准:
本章为高中必修模块的开篇第一章,从实验入手,重点介绍了化学实验的基本方法,包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等,让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
另外,在做化学实验时,取用的药品都是可以称量的,但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的,为此,引入“物质的量”这一基本物理量,可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。
物质的量表示含有一定数目粒子的集体,是七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心,也是进行定量实验的计算依据。
第一节 化学实验基本方法
(第1课时)
教学目标:
1.树立安全意识,初步养成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识
2.通过识别一些化学品安全标识,提高学生的学习兴趣
3.使学生树立严谨的科学探究习惯
教学重点、难点
重点:树立实验安全意识,能识别一些化学品安全标识。
难点:养成良好的实验习惯。
教学环节
教师活动 学生活动
新课导入 在日常生活中,有关伤害的事件非常多,你知道哪些?哪些与化学有关?请你说出来与同学们共同交流,并加以预防。 学生思考、讨论。
有一个学生回答,其他同学补充。
对化学实验,尤其要注意实验安全,在初中化学学习中,你学习了哪些实验安全问题?对你有什么启示?
教师应及时肯定学生的成绩,以激励学生的学习兴趣。 学生回顾、讨论交流,让一个学生回答,其他同学补充。
新知学习新知学习
投影 有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。
通过血的事实,告诉学生实验安全的重要性。 学生观看,感受颇深。
归纳整理 化学实验中应注意的安全问题 学生总结,交流,相互补充。
思考交流
思考交流 要做到实验安全,你认为应注意哪些问题? 学生思考、交流、整理,相互补充,达成共识。
偶发事件的处理 练一练1.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
巩固练习
&nb sp; 1.下列做法正确的是( )
A.用手接触药品
B.用嘴吹熄酒精灯火焰
C.实验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃
D.将带有溶液的滴管平放在实验台上
2.下列事故处理不正确的是( )
A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖
B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛
D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗
3.使用酒精灯时,错误的操作是( )
备课参考
参考答案:
练一练1.AB 2.B
巩固练习:1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B
11.用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若无爆鸣声,说明氢气纯净;若氢气不纯,在点燃时易发生爆炸,故点燃前必须验纯。
第一节 化学实验基本方法
(第2课时)
教学目标:
1.初步学会粗盐提纯的实验技能
2.能够独立或与同学合作完成实验,并能完成实验报告,主动进行交流
3.通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度
教学重点、难点
重点:粗盐提纯的操作步骤和注意事项、
难点:SO42-的检验
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗?它们是怎么分开的? 学生思考、回答,相互补充。
新知学习
思考交流 在初中,我们已经学习了粗盐的提纯,请同学们结合初中所学知识,想一想:
1.粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些?
2.在粗盐的提纯实验中,应注意哪些问题?
3.每步操作的目的是什么?
4.在粗盐的提纯实验中,几次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么?
学生思考、交流,正确把握此实验。
实验探究 教师巡回指导 学生做粗盐的提纯实验
实验反思 你在实验中出现了哪些问题,是什么原因造成的?你的操作符合实验要求吗?
学生实验中存在的问题:
1.操作不熟练,液体外溅现象严重;
&nb sp; 2.在溶解过程中,玻璃棒与烧杯碰撞严重;
3.在蒸发过程中,液体与固体的迸溅现象比较严重;
4.有些学生停止加热过早,导致最后无法将溶液蒸干;有些学生停止加热过晚,致使有固体迸溅现象。
通过出现的问题,学生立即纠正,养成良好的习惯。
巩固练习
1.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中发现大量固体时即停止加热
2.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为( )A.15.5g
B.15.0g
C.14.5g
D.14.0g
3.将下列某物质加入适量水中,无明显热效应,则该物质是( )
A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.氯化钠 D.浓硫酸
4.下列是有关实验操作的步骤和做法,不正确的是( )
A.粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、蒸发、洗涤
第二节
化学计量在实验中的应用
(第4课时)
教学目标:
1.了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
2.培养学生的动手能力和基本实验技能。
3.通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点
重点:物质的量浓度的溶液的配制
难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学环节 教
师
活
动 学
生
活
动
导入新课 1.质量分数溶液的配置。
2.分析物质的量浓度的表达式,配制物质的量浓度溶液所需确定的量。
新知学习问题探究
配制200 g 5%的NaCl溶液,需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
归纳整理 仪器:天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤:1.计算,2.称量,3.溶解
学习探究
引导学生阅读
教材
配制500 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体?能否知道所用水的量?
第一节
物质的分类
(第2课时)
教学目标
1.知道胶体是一种常见的分散系
2.认识丁达尔效应
3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别
4.发展学生的学习兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙
教学重点、难点
重点:胶体及其主要性质
难点:丁达尔效应
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 1.从学过的溶液组成导入
2.从纳米科技简介导入
新知学习
新知学习指导阅读 提出问题:什么是分散系、分散质和分散剂? 阅读教材第22页有关内容
归纳整理
分散系:把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。
被分散的物质叫分散质,容纳分散质的物质叫分散剂。
思考讨论 按照分散质和分散剂所处的状态,它们之间的能使方式有哪些,并各举一两例 分散质 分散剂 举例
气体 气体 空气
液体 气体 云、雾
固体 气体 烟灰尘
第三节 硫酸硝酸和氨
(第2课时)
教学目的:
1、掌握硝酸的化学性质。
2、利用实验,使学生掌握硝酸的特性——强氧化性;通过讨论、分析、对比的方式,使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演绎的方式,使学生掌握硝酸与碳的反应。
3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点、难点
重点:硝酸的氧化性
难点:硝酸的氧化性
教学环节 教师活动 学生活动
新课
导入 铜在金属活动性顺序表中位于氢之后,而能被浓H2SO4氧化,那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?
新知学习
活动探究 ①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速
置于盛饱和CuSO4溶液的试管中,过一
会儿取出。(可用热NaOH溶液处理氧化
膜,)
②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后,
将其插入盛浓H2SO4的试管中,1~2分
钟后取出。
③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液
中,过一会儿取出。
④把③中铝条取出,置于浓H2SO4中,加热。 观察实验现象,并思考原因
学习探究
1、根据实验①的现象,写出化学反应方程式
2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象,难道不反应吗?
3、①③对比,现象不同,说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质,推测发生了什么反应?该过程体现浓硫酸的什么性质?
4、实验④说明了什么问题? 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu
学生联想到Al2O3保护膜的作用
思考总结浓硫酸与金属反应的特征
第四节 硫酸硝酸和氨
(第3课时)
教学目标:
1.通过引导学生观察.分析实验的现象,培养学生观察和分析问题的能力。
2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性,培养创新精神。
3.氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
教学重点、教学难点
重点:氨的化学性质及氨气的实验室制法。
难点:氨的化学性质及氨气的实验室制法。
教学过程:
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质,今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
新知学习
思考
交流 展示一瓶氨气,引导学生观察氨气的色、味、态、密度(与空气比较)。并演示实验4-9 观察实验现象,阅读教材P—87资料卡片。总结氨的物理性质
学习
探究 实验装置分析:
1、为什么烧瓶内会产生喷泉?
2、为什么要用干燥的烧瓶?
3、胶头滴管的作用是什么?
分组讨论
应用
提高
如果没有胶头滴管,如何引发喷泉实验?
学习
探究 实验现象分析:
1、实验体现氨气的什么性质?
2、烧瓶中的溶液为什么会变红?
3、如果变红的原因是生成OH-,那么OH-来源于什么物质?
第13篇：高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3
离子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3
高温 －
－
－
2－＋
－＋
－
Na2O2
Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
＋
3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。 AlO2+2H2O
１ －
－
＋
3＋－
－
＋
3＋－
－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)
3Al2O3 +3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S
Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋
＋ FeS
＋
2＋
2＋
2＋2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)
高温 Fe3O4 + 4H2_
＋
2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 ＋
3＋
2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
3＋
2＋2＋－3＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3
3+
－
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
－ ２
第14篇：高一化学教学计划
篇1：2014年高中化学教学计划
2014年高中化学教学计划
一、指导思想
高中化学教学要以全日制普通中学教科书（经全国中小学教材审定委员会2002年审查通过）和2008年高考考试大纲为蓝本，以系统掌握化学基础知识和化学基本技能为基础，以提高课堂教学效率为重点，以培养学生能力为突破口，全面贯彻教育方针，提高学生的素质。
二、教学进度计划
一 二 三
上学期 下学期 上学期 下学期 第一次质检 第二次质检
一册
第一至四章 一册第五章至第二册第一章 理：第二册第二至五章第二节
文：第二册第一至四章 理：第二册全部内容加高三部分内容
文：第二册第五至七章 高
三、高一内容 高中全部无机内容
三、队伍建设
原则：立体互动，以教为研，以研促教，机制创新，整体发展。
1、各高中要建立一个由各年级中观念新颖、品德高尚、业务过硬的教师组成的相对稳定的化学核心科组，其主要任务是负责全校高中的研究和指导，确立研究课题并组织实施，指导各中心组开展各种教研活动，指导常规教学及系统培养化学青年教师，评估教学效果，评审教师教学论文等。
2、各年级成立教研中心组。其主要任务是组织开展本年级的常规教学研究（主要是进行教材处理、因材施教等教学方法的研究），中心组组长负责主持教研活动，负责研究课题本年级部分的实施，负责教研活动对本组成员的考勤。原则上每个月开展教学研讨听课活动一至两次（单周）。
3、成立学习研究组。学习研究组成员构成原则上是老中青相结合，成员可以来自不同的年级。其主要任务是取长补短，相互促进，进行教学观念、教学艺术等方面的研究，组织开展进行教育教学理论的学习，负责搜集、整理、提炼国内外先进的教学理论和经验。原则上每月开展一次活动（双周）准备建立公安教学化学网，充分利用网络开展学习、教学研讨等活动，将教研活动的空间和时间进行有效延伸。
4、建立化学教师奖励制度。每年对化学教师进行教育教学成绩进行综合评比，主要内容有：论文的评比与发表，参加课题研究情况，承担教学研讨课情况，教学成绩，学年教学总结及心得体会，辅导学生获奖，教师竞赛和有关学术获奖，参加教研活动情况（包括网上交流情况）。
四、教学意见
全面实施素质教育，必须全面转变教育观念，彻底转变片面以分数优劣的评价学生的做法，面向全体学生，发现和发挥每一个学生的长处与潜能，因材施教，促进每一个学生愉快学习化学，建立平等合作、相互尊重的师生关系，明确学生在学习中的主体地位，要树立为学生全面发展服务的思想，搞好教学工作。目前我区部分教师在认识上已经走进误区，认为好学生不用管，差学生不愿管，差学生管了也没用。于是，造成了尖子学生不突出和大面积差生的现实，从而使许多教师心态极不平和，压力很大，使师生关系更加紧张，是导致教学效率低下的根本原因。
2、各校科组长要组织化学教师认真学习国家教育部新制定的《全日制普通高级中学课程标准》、《高考理综考试大纲》、《九年级化学课程标准》，《普通高级中学化学课程标准（试验稿）》领会其精神实质，落实到课堂教学活动中；组织全体化学教师学习马克思主义哲学，学习逻辑学基本知识，马克思主义哲学的方法论是指导化学教学的理论基础，逻辑学知识是搞好化学教学的基本保证。新课程计划的课时和原来的相比有所减少，但教学内容并没有减少，并增加了研究性学习的内容，对学科能力的培养，情感、品德的要求加强了。对高中教师来说，素质要求更高了，如果不认识到这一点，就很难完成教学任务。任何教师都要通读中学四个年级的教材和大纲（或新课标），都要关注每年的考试大纲。目前仍有部分教师不熟悉教学大纲（课标），这一点要引起各科组的足够重视，否则，就会造成初高中教学的脱节，提高课堂教学效益也就是一句空话。
3、各校科组长要认真抓好备课组的建设。备课组是教学实施的最基层组织，也是有效教学的最重要的组织。要走出集体备课就是“统一进度、统一重难点、统一练习”的机械的、狭义的老形式，根据各校的实际情况,努力走校本化的集体备课之路,有计划地安排好各章节的“主备”教师，在主备基础上进行认真讨论，确立各层学生的教学方法、教学重难点、参考资料的选用、课内外练习、学生评价的方法和尺度（包括课堂语言的艺术性）、教材呈现的程序及取舍重整的力度等。中心要集中全区的力量，分工合作，开展集体备课。
4、上好课的关键在于充分调动学生的积极性和主动性，要特别注重以下几点：1）教师要努力创造学生思维表现的机会和条件，要设置层层障碍，点燃学生思维火花；2）把学生当同志和朋友，民主和谐的人际心理气氛是教学成功的保证，因为心灵自由才有智慧产生，人格平等信息才好交流；3）要保证学生阅读的时间，培养学生良好的自学习惯；4）既提供学生阅读范围，有充分尊重学生自己的选择；5）演示实验操作要规范，现象要明显，解释要合理清楚；6）教学手段要多样化，方法要有灵活性，灵活才能创新。7）高超的教学艺术，风趣幽默的教学语言，才能增强化学课程的感染力，才能让学生“亲其师，信其道”，化学教师不仅要能讲课，而且要会讲课，在传授知识的同时，应注重教学方法的改革，上课时教师要根据学生表情，做出准确判断，教学内容的详与略及时巧妙进行调整，要利用学生原有知识的排列、组合、复合、变化、扩展，一层层地揭示新问题，利用知识的逻辑力量把学生引入胜境；8）要恰当地运用现代教育手段，强化教学效果。
5、高一年级的教学。开学后，要用2—3周的时间对初中化学的重要“双基”内容以及高中化学不再重复的，但初中化学里又没有讲全讲透的知识采取“集中复习法”进行认真的复习、巩固，搞好查漏补缺工作和“拉平”工作；对高中化学的许多内容与初中化学有着密切联系则采用“穿插复习法”，即在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识作“铺垫”去探索获取新的知识，同时把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。不要认为这是浪费时间，要充分认识高一学生的学习困难。有道是磨刀不误看柴工，对初中知识进行认真复习，为上新课打下坚实基础，学生学习高中知识就会感到轻松。高一年级的知识全部是必修内容，所有高中学生都要掌握。教学的主要内容是元素化合物知识和基础理论，教学务必狠抓“双基”，循序渐进，在培养学生自学能力、实验能力、观察能力、思维能力以及创新精神上下工夫，教学一定要因校制宜，不宜求快，不宜赶进度，一般情况应该遵守先慢后快的原则，不要盲目攀比，切实搞好分层教学、分类指导。在教学中注意研究学生分化现象，找准分化点，及时搞好补差工作。注意培养学生良好的学习习惯和学习方法，尤其注意培养学生的学习兴趣。要尽可能早地着手选拔参加竞赛的学生，对这些学生要主义进行特别的感情投资，特别是学习化学的兴趣。
新教材,新课标对对化学实验都作了更明确、更具体的要求.化学实验对于激发学生的学习兴趣,帮助学生形成化学概念,巩固化学知识,获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法都具有十分重要的意义,在培养学生观察能力和实验能力方面具有不可替代的作用。
教师要认真做好演示实验。要从科学态度和规范操作上给学生以示范，效果要明显，要配合多媒体的使用，让全班同学都能看清楚。学生实验和边讲边实验，要在教师的认真指导下进行，要让每一个学生都动手动脑做，杜绝袖手旁观者，杜绝敷衍了事者，杜绝只听不做者。教师要积极创造条件，让学生多接触实验，多动手做试验,彻底改变过去教师讲实验、学生听实验的试验教学方法。在实验室里要加强纪律教育，要进行团结、合作、安全、爱护仪器、节约药品等教育，严格要求学生遵守实验室的规则。
6、高二年级的教学。各校应按《大纲》的要求进行教学,化学班按必修＋选修内容教学，根据当前高中教学的实际情况，要加强学科能力的培养，注意培养学生的思维能力和综合能力。高二年级的教学，基本概念、基本理论较多，又新增加了有机内容，相对来说增大了教学难度，要注意研究知识的深度和广度，概念的内涵和外延，认真把握好教学的“度”，既要要求教学目标到位，但有不能超纲，这一点对上综合科的老师特别注意。高二年级要积极进行教学方法的改革，提高课堂教学效益，教改要逐步形成以学生为主体，以主动参与和自主探究为基本学习方式的新型教学模式，为提高学生的创新能力打好基础。高二年级是高中学习的关键之年，学生分化仍很突出，教师要注意研究学生的心理，并加以正确引导，狠抓中差生的转化工作，采取恰当的方法和措施，因材施教扩大优生面，大面积提高教学质量。
五、教学研究意见
1、加强校本教研活动。各校的生源情况不一样、教学管理方法也有差别、教师结构情况各异，着就决定着校本教研的重要性，校本教研要有计划性，要有系统性、针对性每次活动要针对某个具体问题认真准备，落到实处，每个人都要有收获，教研专题要防止“假大空”，不要流于形式走过场，否则就会形成教研活动是浪费时间的想法。每学年每位教师都要写一
份化学教学、教研、个人发展的全面总结（心得体会）在下一学年开学第一周交教研室化学科，各校科组长要认真阅读教师的总结并给于具体意见或建议，同时安排时间进行交流。
2、要大力开展课题研究。每一位化学教师都要认识到“以研代培，以培促教，以教为研”的“教、研、培”的相互依存关系。还没有县、校级科研课题的学校科组，要积极申报并付诸行动，研究小组就是一个学习小组，就是一个教学行动小组，只有这三者达到高度和谐的统一，教师的发展、教学效益的提高才能变为现实。
下面提供研究方向供大家参考：
1）x科化学新课教学组织的研究
2）x科第一轮复习策略的研究
3）x科第二轮复习策略的研究
4）x科第综合复习策略的研究
5）初三或高一教学起始阶段（或冲刺阶段）教学策略的研究
6）化学教学中师生角色研究
7）中或高考趋势的研究（或某一知识快）
8）化学各章节、各课时实施、监控、评价等方面的研究
9）化学尖子生的发现、选拔、培养研究
10）各层面学生（尖子生、临界生、差生）教学策略的研究
11）学科教学情景的呈现整体性研究
12）学习化学兴趣的递进性激发的整体性研究
13）化学知识教学和化学素养教育同步协调发展的研究
14）教师教法和学生学法的和谐性研究
15）课堂教学与社会实践活动课程和探究性学习的关系的教学研究
16）化学教材重整的研究
17）新课程教学设计与实施的研究
18）先学后教教学模式的研究
19)发展性评价研究(学生学业评价、课堂教学评价、发展性教师评价等)
六、化学竞赛
各年级化学竞赛是化学教育的一部分内容,通过化学辅导扩展学生的化学视野,提高化学学习兴趣。化学竞赛的辅导，重在分析学生的情况，重在指导，重在因材施教，要找准教师着力点，提高竞赛辅导的有效性。对于准备参加竞赛的同学，一定要成学科培训小组，落实时间、地点，确定目标，强化指导和训练，特别是学生课外阅读及个性化练习的指导。建立优秀学生化学学科学习档案，密切观察他们的学习心理，及时校正他们的学习行为，让他们尽早形成科学的化学学习思维方式，目标直指化学高考状元和化学奥林匹克竞赛。 篇2：高一化学教学计划
高一化学教学计划
陈恒庆
一、指导思想
高一的第二学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺利完成高一必修2的教材内容，另一方面学生还要面临升高二前选报文、理科的准备。从充分考虑学生的实际出发，配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在原有基础上的向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。同时，努力探索教育教研的新路子，诣在提高课堂效率，实现课堂教学的最优化。
二、基本情况
本学期本人任教高一10
10、1012二个班级的化学教学和高一化学竞赛培训，
其中1010班学生无论是学习的态度、学习的习惯和学习成绩，都十分不理想，学习主动性不强；1012班整体情况良好，大多数学生学习化学积极性高，学习主动自觉。
三、教学目标 1．狠抓听课效率和作业质量两个关键点，继续重视作业的布置与批改研究，认真做好每节有作业，每周一练，每月一考，抓住记忆遗忘规律，促进学生学习效益的提高。
2．缩小化学差生面，提高及格率和平均分；扩大尖子生面，提高优秀率。 3．加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。
4．认真组织学科培优，认真做好竞赛辅导工作。组织学生参加暑假化学学
科竞赛，争取取得良好成绩
四、实施目标的具体措施
1．在上学期的基础上继续认真研读《高中化学课程标准》，做到读懂读透。通过《高中化学课程标准》的学习，贯彻“以学生的发展为本”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。
2．要注意深入实际，了解学生在学习中存在的困难和问题，有针对性的调整教学方法，以适应好，中，差学生的平衡发展，同时作好分层教学工作。针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练；中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业；基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫。
3．订阅的化学教学刊物，了解教改动向，指导教学工作，及时了解新课程改革的动态和吸收先进的教学经验。根据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如：有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论与研究、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。 4．经常在备课组和教研组老师间互相听课、评课，探讨难点、重点问题的解决方法，实行教学资源共享，及时调整教学方法，将新课程的理念贯穿到教学的全过程中。
5．认真备好每一堂课，并写出有特色的课时教案。 6．认真组织好单元过关题，月考题的命题。 7．认真组织学科培优，认真做好竞赛辅导工作。暂定每周星期五的第
七、八节课和晚自习做为竞赛辅导答疑时间。星期日开放化学实验室。
附：
教学进度安排表
2011年2月25日
篇3：人教版高一化学上学期教学计划
高一化学第一学期教学计划
一、指导思想和要求
以化学新课程标准为指引，认真落实学校教学工作计划，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习和合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务。
二、主要工作
1、认真学习新课标,转变教师的教学理念
加强教师学习教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。要求教师们把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识。
2、转变教师的教学方式 转变学生的学习方式
教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和对话中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系，实现信息化教学。本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、自主与合作式学习，以促进学生知识与技能、情感态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式、提高教师的备课质量
例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、做好化学兴趣小组的辅导工作，要以出成绩出人才为目标
三、高中化学新课程的实施与操作
（一）如何备课
备课是教学的重要行为之一，是教师上好课的前提。与传统的备课要求相比，新课程的备课强调以下几个特点：
1、新课程备课目标更强调实效性
对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念，知识与技能的内容。
2、新课程备课评价应更突出促进学生、教师的发展
按照新课程的要求，教师的备课评价应体现学科特点，教师特色，要有利于学生的发展，有利于教师专业水平提高。备课思路过程要有特色,促进教师,学生的发展目标要明确。
3、新课程备课要注重感情投入
新课程理念下的备课，教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。
4、新课程备课要树立团队精神
新课程理念下的备课，教师要树立团队精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并推出新的教案模式，要求教师在教案中写教学设想，设计理念，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反思，并大力提倡集体备课方式。
（二）如何上课
1、应重视新知识的引入
新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。
2、应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念
化学教学过程是教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学化过程的活动，同时也是学生自己建构化学知识的活动。
3、应鼓励学生自主探索与合作交流
有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。
4、应重视培养学生应用化学的意识和能力
化学源于实践又应用于实践，最终的目的也是为了应用，因此上课应注重发展学生应用化学的意识和能力。教师在每一个化学系列中，应该充分利用学生已有的生活经验，引导学生把所学的化学知识应用到现实生活中去，以体会化学在现实生活中的应用价值。 (三)作业布置与批改
作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。
作业的布置要注意以下几点: 1.适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。
2.层次性。首先，作业本身要有层次，应由易到难。其次，对不同基础、不同类型的学生，作业也要分出层次，使各种学生经过努力都能完成。
3.针对性。根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。
四、授课计划
篇4：2014高一化学下教学计划及进度
乌鲁木齐市97中（金英外国语学校）教师教学工作计划
乌鲁木齐市97中（金英外国语学校）
教师教学课时安排计划表
篇5：高一化学(下)教学计划
2013-2014学年度第二学期高一化学教学计划
一、工作思路
教学目标: 高一化学的两册课本是高中化学课程必修中重要的部分。本册教材通过《物质结构 元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能；定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础；掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础；通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。 因此，力争在50小时的时间里能够把高一两册课本的知识巩固清楚，同时同步高一下现所学的知识。
二、课时计划
本学期共20周，其中有两周安排期中、期末考试，教学时间为17周，68课时。学期末
1 以上为初步的教学计划，主要是复习高一上的知识。同时同步复习高一下的内容。 同时在复习的过程中，根据孩子的掌握情况会教师的授课内容会有所调整。也希望孩子们在课余时间多总结和归纳，课上能积极的配合教师的教学，遇到疑难疑点能积极主动地询问老师。同时，在学习的过程中，学习上的问题及学校的考试情况请及时与老师联系。
第15篇：高一化学教学计划
高一化学第一学期教学计划
袁秀琪
一、基本情况分析：
1.学生情况分析：本学期我担任高一1819班的化学，1819班的学生基础相对较强，解题技能牢固。鉴于此，对他们正确引导与鼓励，教学中适当调整难度，起点放低点，教学进度放慢点，主要以夯实基础为主，在理解课本基础知识的基础上，再缓慢提高问题的深度和难度，在适应高中学习节奏的基础上，增加化学兴趣。 ⒉ 教材分析：我们使用的是人教版《高一化学必修一》，新课标的教材重在突出学生的主体地位，强调学生的自主学习及探究，这对学生的自学能力、逻辑思维能力、动手能力等都有较高的要求。同时很多课程都与生活实际息息相关，这有利于培养学生观察体会生活及发现问题解决问题能力。
二、教学目的及任务：
1．认真研读学习高一化学教学大纲，深刻领会大纲核心思想，以全面实施素质教育为基本出发点，以人为本，以学生为教学主体，使每一个学生在高中阶段都能得到人格得到全面发展，眼界得到拓宽和学业得以进步。
2．认真钻研教材内容，以教材为核心，深入研究教材中章节知识的内外结构，熟练把握知识的逻辑体系，深刻体会教材的编写意图，使自身教学知识更具全面性和系统性。化学虽然有很多需要背诵记忆的知识，但切忌死记硬背，注意各知识点的内在联系与逻辑，方便学生理解和记忆。
3.注意研究学生的思维特点、学习方法以及兴趣爱好等因素。要依据教材和学生的实际情况深入研究和科学地选择教学方法。特别注意在高一学习阶段培养学生良好的学习习惯和思维习惯，提高学生的基本素质和基本能力，理论联系实际，积极培养和保护学生学习化学的兴趣和积极性。
4.学习新的教育教学理念，强化学生的主体意识，使学生真正参与到课堂中，真正实现学生主动学，积极学，同时要充分利用现代教育技术手段，提高课堂效率。
5.重视实验能力培养。化学实验能激发学生学习兴趣，巩固化学知识，再现知识的发现过程，进而培养学生观察现象，发现问题，解决问题的思维习惯，以及培养实事求是、严肃认真的科学态度。
三、采取的措施：
1.通过课堂教学，作业批阅，深入交谈等途径，摸清学生基本学习基础和能力，进而针对不同情况的学生，有目的有计划地进行教学组织，调整教学方法，完成教学任务。
2.组织引导学生进行课前预习，强调学生做好课堂笔记，及课后巩固和个人的作业。用好错题本，及时梳理学习内容，查漏补缺，构建完整知识网络，培养学生良好的学习习惯和思维习惯。 3.课堂上要努力创造机会，给予学生表现的机会，充分调动学生的学习积极性和主动性，提高学习效率。教学手段多样化，方法要有灵活性和创新性；利用风趣幽默的教学语言，增强化学课堂的感染力。
4.精心布置每日作业，对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，做到精讲精练，并对作业进行及时批改与研究，实时掌握每节内容学生的掌握情况。
5.备课组老师间经常互相听课、评课，实现教学资源共享，及时调整教学方法，促进组内教师探索新的教学模式，激发课堂教学活动，实现课堂教学的不断超越。
6.多订阅一些化学教学刊物，拓宽视野，把握化学教学与改革的大局观，了解教改动向，增加对新课程改革动态的敏锐度，吸收先进的教学经验。
第16篇：高一化学教学计划
高一化学教学计划、方案
高一化学备课组成员：丁金荣 史小风 侯邦清 华合珍 杨红艳 吴娟 刘晓静
再次使用新教材，我们有了更深的体会。新大纲和新教材更强调学生了解化学与社会生活和科学技术的密切联系，更强调对学生进行四种基本能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的培养，更强调培养学生综合地应用化学知识去解决实际问题的能力；强调学生在探究的过程中体会到探究科学的乐趣，并且具有创新意识，展现自我个性。
根据新课程的计划、新教材的特点及新教学大纲的要求，我们制定了本学期的教学计划和方案。
一、教学方案
1． 探究性教学模式的研究
课堂教学中要渗透研究性学习，。我们一定要努力构建一个以学生自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索欲望，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思维去解决问题。
根据各教师的不同特点及知识特点，探索不同特色的课堂探究式教学模式，如问题启发式、实验探究式、讨论互动式等。
我们备课组初步拟定将在课堂上“创设问题情景”作为本组的研究课题。 2． 对不同内容侧重培养学生不同的学习能力的计划
针对新教材的编排特点，我们认为，对不同教学内容应侧重培养学生不同的学习能力。
如在学习氧族等元素化合物知识时，着重培养学生的观察能力、实验
能力及思维能力。在学习原子结构、元素周期律部分时，着重培养学生的微观想象能力及逻辑推理能力。重视新旧知识的连接与过渡，密切联系生活实际，关注学生综合能力、创新精神，激发学生自主学习的热情。 3． 给予学生学法的指导
我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。
比如在学生刚接触到元素化合物知识时，可先给学生介绍有关元素知识学习方法：重点元素包括原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，重点物质包括结构、制备、性质、用途。在具体的学习过程和总结时同时融入具体的学法指导。如研究金属元素的一般方法、个性的比较及共性的归纳等。
1 4． 加强实验
实验教学功能，应由帮助学生形成系统知识向帮助学生应用所学知识转换。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决实际问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。
5． 教材的使用
考虑我校为三星级学校，学生素质一般的实际情况，我们不准备将高二和高三的部分教学内容调至高一，但要对其中的选学内容进行合理删选，并调整其深度和广度。 6． 学科活动的开展
按学生的学习情况开设竞赛班、提高班和基础班，针对不同层次的学生拔高、补差。
二、集体备课 1． 备课方式
我们备课组采取每周12次集体备课的方式。每单元的备课由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，研究探究式教学，充分发挥个人的特长。 2． 备课时间 每周二早上午。
三、教学进度
本学期由专题一到专题三。
四、知识的落实措施 1．作业
对上缴的作业全批全改，对不合格的作业进行面批。 2．测验
每章进行45分钟测验。
第17篇：高一化学教学计划
高一化学教学计划
（一）
一、指导思想和要求
认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。
二、具体工作和措施
1、认真学习新课标，转变教师的教学理念
加强教师教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识
2、转变教师的教学方式 转变学生的学习方式
教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，努力建立互动的师生关系。改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量
例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
4、发挥备课组的集体作用
集体备课，集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，教案应体现三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），并及时反思、归纳总结修改。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。
三、高中化学新课程的实施与操作
新课程强调化学教学是化学活动的教学，《课程标准》要求教师备课的有效目标必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。设置问题应遵循由易到难、由简到繁、由浅到深，尽量让问题处在学生的“最近发展区”内。
突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。
教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。
树立“团队”精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反思，并大力提倡“集体备课”方式。
2、授课要求
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动的教学的观念。
（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。
（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
3、作业布置与批改
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。应注意以下几点：
（1）适量性（2）层次性（3）针对性（4）实践性（5）探索性
课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。形式可以有一般辅导、个别辅导、学生互相辅导。各班成立课外活动小组、兴趣小组、竞赛辅导小组等。
5、测验评价
必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各专题及时过关考试，认真对待。
高一化学教学计划
（二）
一、弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则，一定要适合学生的胃口，不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求，对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。
二、加强方法指导
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
三、课堂、课后有分别
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。
高一化学教学计划
（三）
一、指导思想：
全面贯彻党的教育方针，根据科学发展观的要求，将教育与生产实践相结合，培养学生能力。以全面推进素质教育为宗旨，提高学生化学科学素养。
二、工作目标：
1、培养学生的学习兴趣。
2、完成教学任务。
3、做好培优补潜工作。
三、具体措施：
1、要求学生提前自主学习，认真探究，做好笔记，按时完成作业；
2、督促学生认真阅读课本，多提问；
3、多下班辅导学生，作好信息反馈工作，培养优生，辅导好学习困难生，抓好中上水平的学生，做到抓两头，促中间，力争全面提高；
4、抓好实验教学，让学生多动手；
5、成立化学兴趣小组，开展化学竞赛。
四、教材分析：
这学期的教学任务是化学必修。第一章中介绍从实验学化学，体现了学习化学的基本方法，也体现了化学是以实验为基础的学科特点，更能激发学生学习化学的积极性。也介绍了物质的量，它是一个非常重要的基本概念，为学生以后运用相关的概念来学习新的知识以及进行较复杂的计算打下一定的基础。教学中要强化这些概念，考虑到学生的接受能力，在注重科学性的同时，要恰当地把握教材的深广度。第二章介绍了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识都是中学化学的重要理论，对学生学习化学是十分重要的，因此是整个高中化学教学的重点之一。本章还要重视结合知识教育对学生进行思想教育，重视加强化学与社会的联系以及与其它学科的联系。第三章以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括，培养学生获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。通过金属及其化合物、金属材料在生产生活中的应用的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的使命感和责任感。第四章以非金属的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法。
第18篇：高一化学教学计划
高一教学进度计划表
周次 起讫日期 计划进度 备注
9、1—
9、6
《化学1》 第一章
第一节 化学实验基本方法………约3课时
9、7—
9、13
第二节 化学计量在实验中的应用………
约3课时
9、14—
9、20 练习、测验、评讲、学生实验…约3课时4
9、21—
9、27 第二章第一节物质的分类……约2课时5
9、28—
9、30 练习、讲评……约1课时
10、1—
10、8 国庆放假
10、9—
10、11 第二节 离子反应…约3课时
10、12-
10、18 第三节 氧化还原反应…约3课时
10、1-
10、25 练习、检测、评讲、学生实验…约3课时10
10、26-
11、1 前两章内容复习…约3课时
11
11、2 —
11、8 期中考试与试卷讲评
12
11、9—
11、15第三章第一节 金属的化学性质……… 约3课时
13
11、16-
11、22 第二节 几种重要的金属化合物…约3课时14
11、23-
11、29 第三节 用途广泛的金属材料…约1课时 练习、评讲…约2课时
15
11、30—
12、6练习、评讲、学生实验…约3课时16
12、7—
12、13 第四章 第一节硅……约2课时17
12、14-
12、20 第二节 氯…约3课时
18 12.21—
12、27第三节 硫和氮的氧化物…约3课时19
12、28—0
1、3 第四节 氨、硝酸、硫酸……约3课时20 1 、4-
1、10 练习、测验 评讲…约3课时
21
1、11-
1、17 练习讲评 复习
22
1、18-
1、24 练习讲评 复习
23
1、25-
1、31 期末考试
第19篇：高一化学教学计划
一、指导思想
认真贯彻新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。 同时认真贯彻落实学校教务处对学科备课组工作的各项要求；强化化学教学研究，大面积提升化学教学质量。
二、学情分析
本学期本人担任三个班的化学教学，其中有两个理科普通班，一个实验班。
三、本学期教学达成目标
通过本学期的教学，我想首先能够提高学生对化学课的学习兴趣，能调动学生的学习积极性。“兴趣是最好的老师”，只要认真备好课，充满激情地上课，学生爱听我的课，想听我的课，我想，学生学习化学的积极性一定会被调动起来。其次，通过教学，使学生能掌握本学期化学必修2课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。第三，培养学生具有一定的化学素质。通过学习，学生所掌握的化学知识越来越多，在知识的熏陶和影响下，在不断进行的教育和教学中，学生将不知不觉地能自觉运用化学知识和化学分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等。第四，提高化学学习成绩，改善学习方法，提高学习效率，改变不良的学习习惯。第五，夯实基础，提高学生的基础知识和基本技能教学，在此基础上，进一步提高学生分析问题、解决问题的能力和综合运用能力。
四、具体措施
要实现预期的目标，一定要采取一些严格的但又是切实可行的措施才行。
想方设法调动学生的积极性和学习兴趣。可以采用各种教学形式、各种教学方法和各种教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多点准备时间，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，能让自己感动一定能让学生入迷。
化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。化学教学法中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。
重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应注意以下几点：
（1）适量性
作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能
够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。
（2）层次性
首先，作业本身要有层次，应由易到难。其次，对不同基础、不同类型的学生，作业也
要分出层次，使各种学生经过努力都能完成。
（3）针对性
根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促
进每位学生发展其特长。
（4）实践性
作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让
学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。
（5）探索性
平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当
的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析、探索和创造的能力。作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业，还要在批改后及时具体指导、及时补差。
五、测验评价
必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，
认真对待段考、期考
多鼓励、少批评；多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化的好方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生。
总之，只要用心，办法总比困难多，只要用心，就能做到优秀。
周次
第一周
第二周
第一节
第三周
第四周
第五周
第六周
第七周
第八周
第九周
第十周
第十一周
第十二周
第十三周章节、教 学 内 容、教学时数第一章化学实验方法1节 第一章化学实验方法归纳整理2节蒸馏、萃取 第一章化学计量在实验中的应用2节物质的量浓度溶液的配制 第一章化学计量在实验中的应用归纳与整理第一章2节 第二章物质的分类2节胶体的制备 国庆放假 第二章离子反应2节离子反应及其发生的条件 第二章氧化还原反应2节 第二章归纳与整理第二章 复习迎期中测验2节 期中测验及试题讲评 第三章金属的化学性质2节金属与氧气的反应；金属与水的反应 第三章金属的化学性质2节金属铝的两性 第三章几种重要的金属化合物2节氧化铝的两性；氢氧化铝的两性
第十四周第三章复习氧化物、氢氧化物的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的性质2节碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
第十五周第三章用途广泛的金属材料2节
第十六周第四章无机非金属材料的主角——硅2节
第十七周第四章富集在海水中的元素——氯2节氯水的漂白作用；氯离子的检验 第十八周第四章硫和氮的氧化物2节雨水PH值的确定
第十九周第四章硫酸和硝酸2节硫酸和硝酸的氧化性
第二十周第四章氨2节
第二十一周第四章知识归纳与小结、期末考试
第20篇：高一化学教学计划
高一化学教学计划
左代群
一、指导思想和要求
贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》、为指导，积极稳妥地推进我校普通高中高一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导、教科室、教导处等学校职能部门的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。教学的宗旨是使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。
二、主要工作
1、认真学习新课标，转变教学理念
加强教育教学的理论学习。以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识
2、转变教学方式 转变学生的学习方式
以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感、态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变备课方式，提高备课质量
例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、发挥备课组的集体作用
集体备课，教案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。教案应体现知识体系、思维方法、训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求做不同题目。
三、高中化学新课程的实施与操作
基于对《课程标准》和人教版教材的认识，结合新课程改革和我校化学教学的实际，我们就如何在新课标的理念下实施高中化学新课程做出如下计划，并根据教学的实际进行及时的调整和完善。
1、如何备课
备课是教学的重要行为之一，是教师上好课的前提。与传统的备课要求相比，新课程的备课强调以下几个特点：
（1）新课程备课目标更强调实效性。
教学目标的制定要符合学生的认知规律和《课程标准》的要求。确定教学目标。
对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点；同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。
新课程强调化学教学是化学活动的教学，必须既注重学生能力的培养，又强调师生双边、多边活动的过程。因此，备课应该围绕着如何组织和设计有效的化学活动来展开。
（2）新课程备课应注重问题设置的阶梯化。
（3）新课程备课评价应更突出促进学生、教师的发展
按照新课程的要求，教师的备课评价应体现学科特点、教师特色，要有利于学生的发展、有利于教师
专业水平提高。我们认为新课程下的备课评价应把握以下原则：备课思路过程要有特色，促进教师、
学生的发展目标要明确。
（4）新课程备课要注重感情投入
新课程理念下的备课，教师要了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注
重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好
学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。
（5）新课程备课要树立“团队”精神
新课程理念下的备课，教师要树立“团队”精神，注重发挥集体力量，提高备课的质量和效率，并推出
新的教案模式，要求教师在教案中写教学设想、设计理念，并及时在课后记下教学随笔，进行教学反
思，并大力提倡“集体备课”方式。
2、如何新授课
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
新知识的引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创
设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念。
《课程标准》中的化学教学过程是教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学学习
过程的活动，同时也是学生自己建构化学知识的活动。
（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。
有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验
证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。
另外，通过课题研究和学生动手实验，学生不断提高了自身的观察力、想象力、猜测力，同时使学生
在自主探索与合作交流的过程中培养学生的创造精神和动手实践能力。
（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。
化学源于实践又应用于实践，最终的目的也是为了应用，因此新授课应注重发展学生应用化学的意识
和能力。教师在每一个化学系列中，应该充分利用学生已有的生活经验，引导学生把所学的化学知识
应用到现实生活中去，以体会化学在现实生活中的应用价值。
（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。
培养学生动手能力和实践创造精神是新课程的新理念。动手能力和实践创造体现出学生的观察、思考、
实验、探究、创作，是一个“考察”与“做”的过程，以思维和活动为主要形式，强调学生的亲身经历，促
进学生积极参与活动。
3、作业布置与批改
作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。
但是，如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智
力发展和身心健康。
作业的布置要注意以下几点：
（1） 适量性
（2） 作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出
足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。
（3） 层次性
首先，作业本身要有层次，应由易到难。其次，对不同基础、不同类型的学生，作业也要分出层次，
使各种学生经过努力都能完成。
（4）针对性
根据学生的个性特点，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发
展其特长。
（5）实践性
作业要尽可能结合社会、生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手、动
脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。
（6）探索性
平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，
让学生通过做作业逐步培养分析、探索和创造的能力。作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结
合；对学困生的作业，还要在批改后及时具体指导、及时补差。
4、课外辅导
课外辅导是教师完成教学任务的重要的辅助手段之一。教师在课堂没有解决或无法彻底解决的问题，
通过学生自习和课外辅导则可以完成。课外辅导应做到四个结合，即一般辅导和个别辅导相结合，自
习辅导与活动辅导相结合，辅导求知和辅导做人相结合，教师辅导和家长、社会辅导相结合。课外辅
导要面向全体学生，不能只针对几个尖子生。个别辅导除了针对个别学生解决个别问题外，重点是面
向学困生。要帮助学困生解疑惑、上台阶。在做好自习辅导的同时，也要做好对学生的各种活动的辅
导，如各种课外活动小组、兴趣小组、社会活动小组等。不仅要辅导学生的文化知识，也要辅导学生
做人的道理。教育不仅是学校的职能，也是家庭、社会的义务，只有学校、家庭、社会相结合，才能
使辅导更持久、更有效、更广泛。
5、测验评价
必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成
绩作为评价学生的唯一标准。大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。
四、授课计划（教学进度）
周次日期教学内容课时安排
19月3日――9月5日复习化学用语2课时
29月6日――9月11日从实验学化学4课时
39月12日――9月18日 化学计量在实验中的应用4课时59月26日――10月2日离子反应2课时49月19日9月25日习题课 2课时物质的分类2课时610月3日――10月9日习题课2课时 金属的化学性质1课时810月17日――10月23日
910月24日――10月30日
10 10月31日――11月6日
11 11月7日――11月13日
12 11月14日――11月20日
13 11月21日――11月27日
14 11月28日――12月4日
15 12月5日――12月11日
16 12月12日――12月18日
17 12月19日――12月25日
18 12月26日――1月1日
19 1月2日――1月8日
20 1月9日――1月15日710月10日――10月16日金属的化学性质 2课时习题课2课时
211月16日――1月22日221月23日――1月29日
231月30日――2月5日
