高一化学必修一教学工作总结（精选多篇）

推荐第1篇：高一化学(必修一)教学计划

高一化学（必修一）教学计划

一、教学方式方法

1、针对高一学生的具体情况，采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。

2、对学生的作业及时批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。

3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。

4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。

5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。

二、教学方案

1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。

2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 3.授课时注意以下几个方面。

（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入

（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。 （3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。 （4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。 （5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。 4.作业布置注意以下几个方面

作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。作业的布置要注意以下几点: （1）适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。

（2）层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。 （3）针对性。根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。

（4）实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作能力。

（5）探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析，探索和创造的能力作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导，及时补差。 5.测验评价

必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准，大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。

推荐第2篇：高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

第一章

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl： AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓－－＋

SO42- ：稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4↓＋

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

第二章

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO

2、SO

3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、＋＋＋

Mg2和OH-等＋

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-＋

和NH4等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-＋＋

等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe

2、Fe

3、Cu

2、MnO4-等离子，＋＋＋

酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）。（4）离子方程式正误＋

判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

第三章

一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、铁的三种氧化物化学性质及物理性质

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O （条件加热）

与酸反应 CO32—＋H ==H CO3—＋

H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O＋

＋H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋NaOH ==Na2CO3＋H2O

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（胶体）＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓)== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑（加热条件）

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO

32、SO32）－－

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热

2 H2SO4 (浓)＋C ===CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑条件加热

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu ===CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑条件加热

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十三、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性， 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定。

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑条件加热

NH4HCO3 ==NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 条件加热

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2== CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

推荐第3篇：高一化学必修一物质颜色

1．红色：

Fe(OH)3（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）

溴蒸气、NO2（红棕色）

品红溶液(红色)

石蕊遇酸性溶液(红色)

酚酞遇碱性溶液(红色) 2．紫色：

KMnO4固体（紫黑色）

MnO4—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色） 3．橙色：溴水（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）

FeS2（黄色固体）

Na2O2（淡黄色固体）

S（黄色固体）

碘酒（黄褐色）

Na的焰色反应（黄色）

Fe3+的水溶液（黄色）

5．绿色：

Fe2+的水溶液（浅绿色）

Cl

2、氯水（黄绿色）

6．蓝色：

石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）

一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I2变蓝色

7．黑色：

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

①黑色：CuO、Fe3O

4、MnO

2、炭粉、铁屑

③红色：Cu、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黄色：硫粉。

推荐第4篇：高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例

过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体

浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO

2、SO

3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、

金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 小苏打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成

氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 从燃料燃烧入手。

② 从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十

一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热

2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

推荐第5篇：高一化学必修2专题一

高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

2.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()

A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110D.Ds是金属元素

3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()

A.二氧化三碳的电子式为B.C3O

2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物质中，不含共价键的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为

10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列气态氢化物中最不稳定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()

A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小

C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等

12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()

A.一定是同一种元素B.互为同位素

C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等

14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()

A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64

C.它是氧气的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

16.下列电子式书写正确的是()

17.下列各组顺序的排列不正确的是()

A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2

18.下列说法中正确的是()

A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()

A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠

20.下列叙述正确的是()

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()

A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+

2、+

3、+4

C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小

23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()

A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状

B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键

C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式

25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()

①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非选择题（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称，。

（2）写出⑧、⑨两种元素的符号，。

（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。

27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

（3）第二周期中原子半径最小的是。

28.（9分）现有①BaCl

2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO

4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是， 熔点最高的是，熔点最低的是。

（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。

（3）①的电子式是，⑤的电子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。

30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

专题1 检测试题

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮 （2）Si P (3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3 (3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤ (2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2- HCl Cl- H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）与水剧烈反应，放出大量的热，

Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成

推荐第6篇：高一化学必修一学习心得体会

高中化学必修一（第

1、2章）教学心得体会

叙永二中杨霞

通过一学年的高中化学新课程教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈高中化学（必修

一、

二）教学体会。

一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新

在新课程教学之初，由于受传统教学观念的影响，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，新课标三维目标未能较好实现，所以感到比较困惑。

在实施具体教学工作的过程中，我不断加强对新课程理论的学习及课程标准的研究，对课程性质、课程理念、课程目标逐步有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。

高中化学新课程三维目标包括：知识与技能，方法与过程，情感态度与价值观。也就是我们在实施教学的过程中，不再是以向学生传授知识为主，更重要的是培养学生的猜猜学习意识，探究意识，合作意识，创新意识，真正让学生学会学习，并在高中阶段逐步养成和谐的性格，形成良好的个性心理品质，能很好与人沟通和交流，并能

增强社会责任感，树立较强的环保意识，学会运用所学化学知识在学习工作生活中，更好规范自己的言行。向周围的人进行一些环保宣传，带动更多人增强环保意识，促进社会和谐发展。认识常见的化学物质，了解学习化学的重要性，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间

1.改变师生关系，转变工作方式。在过去的课堂教学中，我也同许多老师一样，生怕讲少了，学生对相关知识不能很好理解和掌握，殊不知，过多强调教师的教，而忽视了学生自主的学，尽管老师很辛苦，但学生对相关知识的灵活应用却不尽人意。然而，在新课程改革学习培训之后，我改变了原来的教学方式，才逐步把自己解脱出来。就是在课堂教学中，我跟学生说他们才是学习的主人，老师只是他们同学间合作学习的引导者，我也不再是一讲到底，而更多的是把时间还给了学生。让他们每个人都积极参与到课堂学习讨论中，结果是学生中开小差的、睡觉的等一些原来课堂上常见的现象，有了明显的改观，最重要的是班级里边基础差的，也被充分调动起来了，那么有的老师也许会问是不是摆花架子，学生的经得起检验吗？考试成绩会不会很糟糕呢?刚开始，我也有过一些困惑，但经过一学年的教学实践，告诉我学生的成绩更经得起考验，他们的成绩普遍都有了提高。让我很欣慰！

当然，在实际教学中，我比较注重用愉快的心情去影响和带动学生，我比较注重自我情绪的调节，在校园环境中，我始终微笑着面对每一个学生，让学生感觉到老师很尊重他们，觉得自己和老师是处于平等的地位，如遇到在学习生活中存在困惑的学生，一旦我了解到，我就会在第一时间找学生谈话，在和学生谈话时，我能让学生感到很亲切，从而，迅速打开学生的心理防线，坦诚地和我交流，我也会站在学生的角度帮助他思考解决问题的方法，基本上学生和我谈话，他们都觉得没有压力，觉得很轻松、很愉快！在谈话之后，也觉得自己的心结终于打开了。在日后的学习生活中，学生会以比较阳光的心态，对待自己的学习生活，学习会更努力，我也会在过程中就每个学生的进步，及时提出表扬，充分肯定他们的自我转变，并顺势加以鼓励，学生越学越有信心。所以，学生的成绩有增无减。

2.运用多样化、最优化的教学方法，以新的教学思路、新的教法促进学生学习方式的转变。

教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？通过教学实践，我发现，在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构不尽相同，因此我们就要探究能够在不同知识的教学中能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊

性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,通过教法的不断优化，促进学生学习方式的转变。

在教学实践中，我比较注重实验教学。化学本身是一门以实验为基础的学科，对教材中的学生实验，演示实验，学生科学探究实验进行整合，根据学校现有的实验条件，我能让全部学生动手的尽量让学生动手实验，不能让全部学生动手实验的，我就让学生代表和我一起在课堂上合作完成，让其他学生仔细观察和记录实验现象，有少数没条件的实验，我就通过多媒体展示的方式，学生观看实验录像，我的体会是，化学实验能很好培养学生严谨认真的学习态度，能很好培养学生的实验习惯，也能帮助学生形成一些好的生活习惯、卫生习惯，还能很好培养学生小组合作学习意识，团结意识，也能较好激发学生学习化学的兴趣。比如在讲萃取分液操作应用于分离两种互不相溶的液态混合物时，我让学生思考在生活中如何将植物油和水的混合物分开，有学生就想到了将其混合物倒入一个酒瓶中，盖上瓶盖，然后将其倒立过来，再慢慢半打开盖，水就先留出来，随后油就留在了瓶中。在讲胶体的性质时，我提醒学生现实生活中，一些浑浊的溪水流经一片沙地之后，为什么就变澄清了呢？也就是，在课堂教学中，我比较注重结合生活实际，让学生觉得化学与我们的日常生活息息相关。他们就不会觉得枯燥乏味，反而有更强的求知欲望。再如，在讲到物质的分类是，我让学生到超市和书店去体验购物，同时体验科学分类法带给我们生活的便捷，顺势引导学生在日后的学习和生活中，要经常学会按照一定科学的方法整理自己的衣物、书籍、资料，学会为自己

在学习生活中享受到科学分类带来的便捷，同时帮助学生提高学习办事的效率，我相信这样的好习惯养成之后，在以后的工作中也能大大提高办事效率，还能带动深边更多的人也养成良好的行为习惯。既能提高了自己的素养，也帮助了他人。新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。

3.积极寻求有利于学生全面发展的评价方式

对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，虽然现在的高考还是最主要的指挥棒，但是十几年从教的经验告诉我，我们更重要的是应该培养学生的集体意识、责任意识，让他们良好的个性心理品质，积极乐观地对待学习生活，建构和谐的人际关系，尊重身边每一个人，让学生富有爱心，懂得感恩！我在教学中，明确告诉学生，我对他们的评价不是以成绩作为唯一的标准，我告诉学生只要他们懂得理解和尊重他人，有责任心，乐于助人，团结同学，学习成绩高低我都欣赏他们。而且我永远相信每个学生都可以很好实现自我转变，所以，在实际教学工作中，我跟学生讲：任何时候遇事，都不用着急，因为善思考者方法永远都比问题多!我对学生更多的是以鼓励为主，对他们成长过程存在的困惑，总是站在学生和学生家长的角度，帮助学生共同思考解决的办法。也得到了学生及其家长的认可。所以，我也觉得在新课程教学中，建立正确的评价方式，有助于学生的良性发展！

三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化

必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。

在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。如在讲SO42-的检验时，我设计了几种方案，并指导学生通过实验体验离子检验的最佳实验方案的确定，这样能很好帮助学生建立起了离子检验的基本思路。也就是首先弄清楚被检验的离子是什么，再结合学生所学化学知识，看可用物理方法还是化学方法，化学方法中，是用沉淀法、气体法，还是其他方法检验，再思考相应方法应用到哪些具体试剂，进而思考具体的操作方法和过程中的现象以及如何根据实验现象得出结论。让他们通过小组探究的方式，了解碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验的最佳实验方案，让学生学以致用，举一反三，快速就掌握了同类知识。

在教学工作中，我较好利用学校各种可利用的资源，如网络教学资源、多媒体、实验、学生资源，教师团队资源，在广阔的网络平台上，能最快速帮助我解决实际教学中的疑问，利用备课组教师团队，

能更好进行教学探讨，做到了取人之长补自己之短，教学效果比较好，利用实验教学和多媒体教学，最大程度激发了学生的积极性。利用学生资源，让他们分成不同的小组，大胆参与课堂教学活动，通过合作方式完成很多学习内容，如课堂练习中，对化学用语的落实，我让学生练习，互相检查，帮助同学纠错，这样学生能较好较快掌握化学用语的书写。让每个学生真切体验到化学学习过程的进步与快乐！学生也就能保持浓厚的学习兴趣！

以上是我在必修

一、二教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，也希望更多得到同行们的指教，我相信在日后的高中教学中，能更好体现新课改的理念，课标三维目标也能更好完成!

2012-6-30

推荐第7篇：高一化学必修一第一章第一节教案

高一化学必修一第一章第一节教案

课时1

教学目的：

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

重点、难 点 ：

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识过滤和蒸发的操作方法

5、正确的实验研究方法及实验报告的撰写；

过程与方法 ：

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观

第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2SO42―等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”

［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？［学生讨论并投影总结］

1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项： （1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加

酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 （3）用完酒精灯，

不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，

不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防

止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小

心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意

的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免

受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安

全措施及正确的操作方法。［板书］

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分

离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相

对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里

分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出

来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习

一些新的方法。

［板书］

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离：将混合物

中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物

中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程

中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容

易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须： (1)除杂试剂必须过量

(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合

物的分离和提纯的方法有哪些？ (过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的

混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)

［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。

［板书］(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1—1粗盐的提

纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1．溶

解：称取 4克 粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐

逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物

进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出

现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

1、过滤原理：利用物

质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的

泥沙 。 操作要点：“①一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏

水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“②二低”：滤纸边缘应略低于

漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm )，以防止未过滤的液

体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流

下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和

玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，

则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤

去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶原理：利用溶剂对被

提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大

部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一

部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结

晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合

使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时

溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液

滴飞溅。［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？将两者的混合物置

于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物

完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；

过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与

交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方

法可以检验出它们？［讲］海水中含有可溶于水的CaCl

2、MgCl2以及一些硫酸盐，所

以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所

得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行

物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状

态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思

考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸

盐。［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2

以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加

入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 现象：有白色沉淀，

证明有SO42― 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？

不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再

过滤。最后加入Na2CO3 溶液。 ［投影总结］ 杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaClMgCl2NaOH

aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 +

Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，

你设计的实验有引入其他杂质离子漏斗。

么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最

后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl；最后会剩余OH―、

CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡

为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。

另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：［自我评价］

1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A．不慎将酸溅到

眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。

C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D． 配

制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2、

根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，______________③③③冷却结晶。(2)用托盘

天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右

盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于

_______(4)在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的

是防止______。(5)所得产物中主要的钾盐有______等课后作业：P10—

2、

3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，

很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提

出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到

的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。 通过对实验的一些安

全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础

请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题

1、

2、3，学生回答实

验注意问题，教师穿插、补充、完善学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实

验验证自己的结论。填写课本P7上的表B、D(1)③过滤，③蒸发结晶(2)B

(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章第一节 化学实验基本方法(二)课时1

1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理的方法检验离子过程与方法

1、通过实验

操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识

2、通过对初中常见物质

分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语

言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的

巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点萃取与蒸馏的操作 (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、

蒸馏实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取实验1-4 碘

的萃取

3、分液萃取与分液的步骤：a.检

验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液教学过程教学步骤、内容教学方

法、手段、师生活动 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到

比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，

渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，

大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？［展示］海水变淡水［引］做

汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸

汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水

珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一

种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？［过］混合物

的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：

蒸馏和萃取［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［板书］

1、蒸馏［引入］我们引用的自来水

是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有

Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液［讲］有明显白色沉淀生

成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否

向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除

(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使

用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)［小结］实验室

就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。［投］(1)原理：利用互溶

的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝

成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如

蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架

台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶

管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投］（3）蒸馏时的注意事

项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加

入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出

气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开

冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。［讲］

锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实

验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］实验

1-3 实验室制取蒸馏水实验现象

1、在试管中

加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉

淀不溶解

2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积

的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧

瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL 液体，停止

加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸

馏水中，无沉淀 ［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)

2、为

什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸

馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是

被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的

方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸

出的是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合

物的分离？［投］（4）蒸馏的使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。［思考］蒸馏与蒸

发的区别：(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了

收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服

粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫

做萃取与分液。［板书］

2、萃取［过］我们先来认识这

个新的仪器：分液漏斗。［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、

盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中

加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来

用力振荡，看是否漏水［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的

溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原

理和方法将它们分离开来。［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取

的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取

10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质

碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，［投］（2）

萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶

解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住

分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放

气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。［讲解］静置后，大

家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜

色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是

萃取。［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样

弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［讲］我们试想一

下，可不d.分液［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三

个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）［自我评价］

1、下列物质的分离方法不正确的是()A、用过滤的方法除去食盐水中的泥

沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水

中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列实验设计中，

能达到预期目的的是()A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方

法分离B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D、将氯化钾和

二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

3、某化学课外小组用海带

为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操

作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分

液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活

塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上

的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列

填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。（2）上述E步骤的

操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。（3）能选用CCl4从

碘水中萃取碘的原因是_____。课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨

论 提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验思考与讨论研究，强化

蒸馏的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗

下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证

进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中

的溶解度比在水中的大很可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通

道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分

液漏斗的结构。［板书］

3、分液［讲解＋实验演示］最

后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？

（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口

倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

推荐第8篇：高一化学必修一第一章第一节教案

高一化学必修一第一章第一节教案

课

时1

教学目的

：

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识

3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

重点、难 点 ：

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质

3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识

过滤和蒸发的操作方法

5、正确的实验研究方法及实验报告的撰写；

过程与方法 ：

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告

3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性

4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 情感态度价值观

第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离&物质的提纯

2、操作原则：四原则&三必须

3、基本实验方法：

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）

实验1—1粗盐的提纯

实验1-2 SO42―

等离子的检验与除杂 教学过程 教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”

［板书］第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

一、化学实验安全

(投景实验室全景)

［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？

(做好实验准备工作)

［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。

有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？

［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？

［学生讨论并投影总结］

1、取用药品的安全注意事项：

(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。 (2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.用酒精灯加热的安全注意事项： （1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。 （3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。［板书］

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。

如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出 来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

［板书］

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：

物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

2、操作原则：

四原则：

(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质

(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离

(4)易复原------被提纯物质要复原

三必须： (1) 除杂试剂必须过量

(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)

(3)

除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？ (过滤、蒸发、结晶等) ［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？ (过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)

［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。

［板书］(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）

实验1—1粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈

步骤现象

1．溶解：称取 4克 粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

1、过滤

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 操作要点：

“①一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

“②二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约

1cm )，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

2、结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 注意：通常我们是两种方法结合使用

(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。

(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。

［思考题］如何将NaCl 和KNO3 分离？

将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 ［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？

［讲］海水中含有可溶于水的CaCl

2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？

(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)

［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐。

［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。

［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 现象：有白色沉淀，证明有SO42― 离子。

加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）

过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。 ［投影总结］ 杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2 NaCl

MgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH ==Mg(OH)2 ↓+2NaCl

CaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3 ↓+2NaCl

［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子漏斗。

么，如何除去？

(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3 ↓+2NaCl

；最后会剩余OH―、CO32― 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)

［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：

［自我评价］

1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B． 酒精着火时，可用水将其扑灭。

C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃

D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解、沉降，______________③③③冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

(4)在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

(5)所得产物中主要的钾盐有______等

课后作业：P10—

2、

3、7 通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。 通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意问题

1、

2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善

学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。

填写课本P7上的表

B、D

(1)③过滤，③蒸发结晶(2)B

(3)滤液浑浊

(4)液体飞溅

(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

第一章

第一节 化学实验基本方法(二)

课

时1

1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作

2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作

3、会用合理的方法检验离子

过程

与

方法

1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识

2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。

1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美

重 点

萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。

难 点

萃取与蒸馏的操作 (二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)

1、蒸馏

实验1-3 实验室制取蒸馏水

2、萃取

实验1-4 碘的萃取

3、分液

萃取与分液的步骤：

a.检验分液漏斗是否漏水

b.加入溶液，加入萃取剂，振荡

c.静置分层

d.分液

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动 ［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？

比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

［展示］海水变淡水

［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ ［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？

［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取

［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)

［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程

［板书］

1、蒸馏

［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―

。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除

(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)

［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。

［投］

(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管

［实验演示］实验室制取蒸馏水

［投］（3）蒸馏时的注意事项：

a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。

b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。

c.冷凝水下口进，上口出。

d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液

［投影小结实验］

实验1-3 实验室制取蒸馏水

实验现象

1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解

2、在100

mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10

mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水

3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 ［思考］

1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反

(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)

2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？

(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)

3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？

(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)

4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？

［投］（4）蒸馏的使用范围:

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。

［思考］蒸馏与蒸发的区别：

(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)

［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。

［板书］

2、萃取

［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。

［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水

［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，

［投］（2）萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。

［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。

［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？

(勺子舀，吸管吸，。。。。。)

［讲］我们试想一下，可不d.分液

［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）

［自我评价］

1、下列物质的分离方法不正确的是(

)

A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列实验设计中，能达到预期目的的是(

)

A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

3、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

课后作业：随堂练习教师引导，学生思考、讨论 提醒学生联系实际生活

引导出蒸馏的概念 引导学生设计实验

思考与讨论研究，强化蒸馏的操作(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出

(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。

［板书］

3、分液

［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

推荐第9篇：高一化学必修一第二章测试题答案

第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案

1．B 2．D 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．B

9．C

10．A 11．CD 12．B

13．B 14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14） 15．Fe3O

4、CO、C、Fe

16．略；

－17．HCO3+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

18．将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 19．（1）、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥；

－20．（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH+2H++SO42－＋－ =BaSO4↓+4H2O；21．K2CO

3、CuSO4（可对换），Cu2＋CＯ３2＝CuCO3↓ 22．40.6﹪

23．1.25mol/L

16.1%

推荐第10篇：高一化学必修一全套的教案

第一章 从实验学化学

课程标准:

本章为高中必修模块的开篇第一章,从实验入手,重点介绍了化学实验的基本方法,包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验等,让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。

另外,在做化学实验时,取用的药品都是可以称量的,但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的,为此,引入“物质的量”这一基本物理量,可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。

物质的量表示含有一定数目粒子的集体,是七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心,也是进行定量实验的计算依据。

第一节 化学实验基本方法

(第1课时)

教学目标:

1.树立安全意识,初步养成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标识

2.通过识别一些化学品安全标识,提高学生的学习兴趣

3.使学生树立严谨的科学探究习惯

教学重点、难点

重点:树立实验安全意识,能识别一些化学品安全标识。

难点:养成良好的实验习惯。

教学环节

教师活动 学生活动

新课导入 在日常生活中,有关伤害的事件非常多,你知道哪些?哪些与化学有关?请你说出来与同学们共同交流,并加以预防。 学生思考、讨论。

有一个学生回答,其他同学补充。

对化学实验,尤其要注意实验安全,在初中化学学习中,你学习了哪些实验安全问题?对你有什么启示?

教师应及时肯定学生的成绩,以激励学生的学习兴趣。 学生回顾、讨论交流,让一个学生回答,其他同学补充。

新知学习新知学习

投影 有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的伤害。

通过血的事实,告诉学生实验安全的重要性。 学生观看,感受颇深。

归纳整理 化学实验中应注意的安全问题 学生总结,交流,相互补充。

思考交流

思考交流 要做到实验安全,你认为应注意哪些问题? 学生思考、交流、整理,相互补充,达成共识。

偶发事件的处理 练一练1.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是( )

A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

巩固练习

&nb sp; 1.下列做法正确的是( )

A.用手接触药品

B.用嘴吹熄酒精灯火焰

C.实验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随便丢弃

D.将带有溶液的滴管平放在实验台上

2.下列事故处理不正确的是( )

A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖

B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C.眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛

D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗

3.使用酒精灯时,错误的操作是( )

备课参考

参考答案:

练一练1.AB 2.B

巩固练习:1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B

11.用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若无爆鸣声,说明氢气纯净;若氢气不纯,在点燃时易发生爆炸,故点燃前必须验纯。

第一节 化学实验基本方法

(第2课时)

教学目标:

1.初步学会粗盐提纯的实验技能

2.能够独立或与同学合作完成实验,并能完成实验报告,主动进行交流

3.通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度

教学重点、难点

重点:粗盐提纯的操作步骤和注意事项、

难点:SO42-的检验

教学环节 教师活动 学生活动

新课导入 你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗?它们是怎么分开的? 学生思考、回答,相互补充。

新知学习

思考交流 在初中,我们已经学习了粗盐的提纯,请同学们结合初中所学知识,想一想:

1.粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些?

2.在粗盐的提纯实验中,应注意哪些问题?

3.每步操作的目的是什么?

4.在粗盐的提纯实验中,几次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么?

学生思考、交流,正确把握此实验。

实验探究 教师巡回指导 学生做粗盐的提纯实验

实验反思 你在实验中出现了哪些问题,是什么原因造成的?你的操作符合实验要求吗?

学生实验中存在的问题:

1.操作不熟练,液体外溅现象严重;

&nb sp; 2.在溶解过程中,玻璃棒与烧杯碰撞严重;

3.在蒸发过程中,液体与固体的迸溅现象比较严重;

4.有些学生停止加热过早,导致最后无法将溶液蒸干;有些学生停止加热过晚,致使有固体迸溅现象。

通过出现的问题,学生立即纠正,养成良好的习惯。

巩固练习

1.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

2.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法,食盐的质量应为( )A.15.5g

B.15.0g

C.14.5g

D.14.0g

3.将下列某物质加入适量水中,无明显热效应,则该物质是( )

A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.氯化钠 D.浓硫酸

4.下列是有关实验操作的步骤和做法,不正确的是( )

A.粗盐提纯操作的顺序是:溶解、过滤、蒸发、洗涤

第二节

化学计量在实验中的应用

(第4课时)

教学目标:

1.了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理,初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。

2.培养学生的动手能力和基本实验技能。

3.通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。

教学重点、难点

重点:物质的量浓度的溶液的配制

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学环节 教

师

活

动 学

生

活

动

导入新课 1.质量分数溶液的配置。

2.分析物质的量浓度的表达式,配制物质的量浓度溶液所需确定的量。

新知学习问题探究

配制200 g 5%的NaCl溶液,需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

归纳整理 仪器:天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤:1.计算,2.称量,3.溶解

学习探究

引导学生阅读

教材

配制500 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体?能否知道所用水的量?

第一节

物质的分类

(第2课时)

教学目标

1.知道胶体是一种常见的分散系

2.认识丁达尔效应

3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别

4.发展学生的学习兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙

教学重点、难点

重点:胶体及其主要性质

难点:丁达尔效应

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动

新课导入 1.从学过的溶液组成导入

2.从纳米科技简介导入

新知学习

新知学习指导阅读 提出问题:什么是分散系、分散质和分散剂? 阅读教材第22页有关内容

归纳整理

分散系:把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

被分散的物质叫分散质,容纳分散质的物质叫分散剂。

思考讨论 按照分散质和分散剂所处的状态,它们之间的能使方式有哪些,并各举一两例 分散质 分散剂 举例

气体 气体 空气

液体 气体 云、雾

固体 气体 烟灰尘

第三节 硫酸硝酸和氨

(第2课时)

教学目的:

1、掌握硝酸的化学性质。

2、利用实验,使学生掌握硝酸的特性——强氧化性;通过讨论、分析、对比的方式,使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性;利用分析演绎的方式,使学生掌握硝酸与碳的反应。

3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点、难点

重点:硝酸的氧化性

难点:硝酸的氧化性

教学环节 教师活动 学生活动

新课

导入 铜在金属活动性顺序表中位于氢之后,而能被浓H2SO4氧化,那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?

新知学习

活动探究 ①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速

置于盛饱和CuSO4溶液的试管中,过一

会儿取出。(可用热NaOH溶液处理氧化

膜,)

②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后,

将其插入盛浓H2SO4的试管中,1~2分

钟后取出。

③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液

中,过一会儿取出。

④把③中铝条取出,置于浓H2SO4中,加热。 观察实验现象,并思考原因

学习探究

1、根据实验①的现象,写出化学反应方程式

2、洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象,难道不反应吗?

3、①③对比,现象不同,说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质,推测发生了什么反应?该过程体现浓硫酸的什么性质?

4、实验④说明了什么问题? 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

学生联想到Al2O3保护膜的作用

思考总结浓硫酸与金属反应的特征

第四节 硫酸硝酸和氨

(第3课时)

教学目标:

1.通过引导学生观察.分析实验的现象,培养学生观察和分析问题的能力。

2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性,培养创新精神。

3.氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

教学重点、教学难点

重点:氨的化学性质及氨气的实验室制法。

难点:氨的化学性质及氨气的实验室制法。

教学过程:

教学环节 教师活动 学生活动

新课导入 前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质,今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

新知学习

思考

交流 展示一瓶氨气,引导学生观察氨气的色、味、态、密度(与空气比较)。并演示实验4-9 观察实验现象,阅读教材P—87资料卡片。总结氨的物理性质

学习

探究 实验装置分析:

1、为什么烧瓶内会产生喷泉?

2、为什么要用干燥的烧瓶?

3、胶头滴管的作用是什么?

分组讨论

应用

提高

如果没有胶头滴管,如何引发喷泉实验?

学习

探究 实验现象分析:

1、实验体现氨气的什么性质?

2、烧瓶中的溶液为什么会变红?

3、如果变红的原因是生成OH-,那么OH-来源于什么物质?

第11篇：高一化学必修一第三章化学方程式总结

高一化学必修1化学方程式归纳小结

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

离子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

高温 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH错误！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误！未找到引用源。 NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误！未找到引用源。 AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g)

高温 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第12篇：高一化学必修二教学反思

篇1：高一化学必修二教学反思

上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学 , 下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。

一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新

在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。

然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。

高中化学新课程必修模块的课程目标是 : 认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间

1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。

因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。

在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。

2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。

教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程 , 以教法的改革来促进学生学习方法的转变。

在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。

新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。

3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式

对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。

三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化

必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。

在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。

以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。

篇2：高一化学必修二教学反思

一、设计思想：

根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

第13篇：高一化学必修一知识点及方程式总结

高一化学(必修1)各章知识要点归纳

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。2.了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤

现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl－ AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用 一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3．溶液稀释

C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液）•V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化 一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液

胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO

2、SO

3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 ⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质） 氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应 失去（或偏离）电子的反应 还原反应

失氧的反应 化合价降低的反应 得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应

有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。 化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章 金属及其化合物 第一节：金属化学性质：

一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）

二、金属与水反应（钠与水、铁与水）

三、铝与氢氧化钠反应；

第二节：几种重要的金属化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O

3、Al2O3）

二、氢氧化物（Fe(OH)

3、Fe(OH)

2、Al(OH)

3、）

三、盐（NaCO3与NaHCO

3、Fe3+的氧化性）

四、焰色反应

第三节：用途广泛的金属材料 ：

一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）

二、正确选用金属材料。

一、钠及重要化合物之间的转化关系

1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) (2)钠与水的反应 ： ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

2、氧化钠与过氧化钠：

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3 （2）受热分解 （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

二、铝及重要化合物之间的转化关系

1、Al既可与酸反应，又可与碱反应

铝是一种金属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。

(1) Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

(2) Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

反应过程： 2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应) Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。

2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、氢氧化铝 （1）制取

Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al(OH)3不稳定： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O

三、铁及其重要化合物转化关系 1．关于Fe的三种氧化物 比较： FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名

铁红 磁性氧化铁 与HCl反应 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

2．关于Fe元素的两种氢氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色

白 →灰绿 → 红褐色

化学性质 ① 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3 (不稳定) （较稳定）

②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？

提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。 ①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液

②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。 ③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.

3、Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+ Fe3+ 水溶液颜色 浅绿 棕黄

加入NaOH Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白 →灰绿 → 红褐色 Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓

（红褐色）

加入KSCN Fe2++2SCN—=Fe(SCN)2 无色 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 血红色 通入Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

4、Fe2+和Fe3+相互转化：

[编织知识网络]写化学方程式：

第四章 非金属及其化合物

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四．硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 四．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六．氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七．氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO¬3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO¬3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl↓

若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、钠与非金属单质反应：

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑

7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质：

Cl2 +H2=2HCl (或光照) 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3=PCl5 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO=2HCl ＋ O2↑ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

10、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl2=2FeCl3 3Fe + 2O2=Fe3O4 Fe + S=FeS

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

11、碳及其化合物的主要化学性质：

2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 =2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2= 2CO2 CO+CuO =Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2 =2NH3 N2+O2 = 2NO N2+3Mg =Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH3 + H2O= NH3•H2O = NH4+ + OH－ NH4HCO3= NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl= NH3+HCl2 NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O 4HNO3 =4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C = CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2= H2S S+Fe= FeS S+2Cu =Cu2S S+O2= SO2 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ = 2S2－ + SO32－ + 3H2O SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－

2SO2+O2= 2SO3 2H2SO4(浓)+C= CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

14、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O2 =2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑

Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— 2Al2O3（熔融） = 3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2= SiCl4 SiCl4+2H2 =Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2= SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2 Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 2C+SiO2 =Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O SiO2+CaO =CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

16、镁、铜等单质及化合物的性质：

2Mg+O2= 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑ Mg + Cl2= MgCl2 2Mg +CO2= 2MgO+C Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

2Cu +O2= 2CuO 2Cu +S = Cu2S Cu+ Cl2 = CuCl2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓ CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

第14篇：人教版高一化学必修一第一二章习题

物质的分类练习题 1.下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是 （）

A.硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B.硫酸、烧碱、胆矾

C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性碱

2.下列物质的分类合理的是 （） A.氧化物：CO、NO、SO

2、H2O B.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Na2CO3

C.铵盐：NH4Cl、NH4NO

3、(NH4)2SO

4、NH3·H2O D.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O

7、Al2O3

3.下列叙述中正确的是 （）

A.分散质粒子的直径在1~100 nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.Fe(OH)3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象

4.下列关于氧化物的叙述中正确的是 （） A酸性氧化物均可以和碱发生反应 B酸性氧化物在常温下均为气态 C金属氧化物都是碱性氧化物

D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

5.下列推断正确的是 （）

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同 C.CO、NO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

6.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是 （）

A.生产涂料

B.配制墨水

C.明矾净水

D.用石膏使豆浆变成豆腐

离子反应练习题 1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋Ba＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3＋4H＝Cu＋NO↑＋2H2O

2.下列离子方程式中正确的是（ ）。

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H== Ca +2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O==Na+2OH+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag == Cu+Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca +2CH3COO + CO2↑+ H2O

3.下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe＋2H2O2＋4H＝Fe＋4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀： Al＋3H2O

3＋

＋

2＋2－

＋

2＋

＋

3＋

2+

-+

2+

+

-+

2+

－

＋

2＋2＋

－

2－

2＋

－

－

Al(OH)3↓＋3H

＋

4.①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小) ②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气

③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气

④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）

1．在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是

－

+ A．Na、Cu、CO

3、Cl－－++2+2－

－

B．Na、Cl、HCO

3、Mg

+

+

+

2－

+－－2+ C．Cl、NO

3、K、Ca

D．NH

4、K、H、SO4

2．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是

2+A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子

3．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋＋ NO3 Cl B．K Na－

－

＋－－＋＋

Cl MnO

42－

－－

C．K Na Cl＋

AlO2 D．K NH4 SO4

＋

SiO3

2－4．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na、OH、H2PO

4、NO3 C、Al、Cl、AlO

2、Na 3+--++---

B、AlO

2、K、CO

3、Na

D、Fe、K、H、NO3

2+

+

+

-

-+2-+5．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na、MnO

4、K、NO

3、SO3 B．Na、S、CO

3、OH、NO3 C．Na、S、OH、K、Cl、NO3 D．Fe、H、Na、Ca、NO3

6．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，+2--+

--2+

+

+

2+

-+-+-2-+2-2---又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na、Cu、NO

3、CO3 B．NH

4、K、Cl、HCO3 C．Mg、NH

4、SO

4、Cl D．Fe、Na、SO

4、NO3

7．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 2＋＋2－

－

2＋

＋

2－

－＋2＋－

2－

＋

＋

－

－ ①无色溶液中：K，Cu，Na，MnO4，SO

4②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO

3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO4

⑤在pH=1的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4

⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

8．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 2+

3+

—

—

—

3+

—、

—

+

2—

+

—

+

2—

—

—

—

+

2—

+

—

—+2++—2—①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO

3、OH

＋＋－＋－－

② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K、CO

3、Na、AlO2 ③水电离的c(H)=10＋

－1

22－＋－

mol·L的溶液中：ClO、HCO

3、NO

3、NH

4、SO3

2＋

＋

－

＋

2－

－1－－－＋2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH

4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO

4、NO

3、SO

4、Na、Fe ⑥pH=0的溶液中：Fe、Al、NO

3、Cl、SO3 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

9．在由水电离产生的H的浓度为1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 +

-1

32＋

3＋

－

－

2－

－

－

2－

＋

2＋①K、Cl、NO

3、S+--2-

②K、Fe、I、SO

4+2+-2-

③Na、Cl、NO

3、SO

4+--2- ④Na、Ca、Cl、HCO3+2+--

⑤K、Ba、Cl、NO3

+2+--A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤

1、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

3、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

4、氯气通入水中：

5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：

7、铝片投入氢氧化钠溶液：

8、氯化铁溶液中加入铁粉：

9、FeCl3溶液与Cu反应：

10、过氧化钠和水反应：

11、铜与浓（稀）硝酸：

物质的量的浓度练习题

1．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

M1000S A．B．molL1 molL1

10SM(100S)10SM(100S)molL

1C．D．molL1 M1000S2．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

aabmol/L

mol/L

A．B．22.422400ab1000abmol/L mol/L

C．D．2240036.5a2240036.5a3．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 4．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 7．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

100mL

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于

8．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数

A.等于12.5%

B.大于12.5%

C.小于12.5%

D.无法确定 9．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为

A.4.6mol/L

B.5.7mol/L

C.3.88mol/L

D.18.4mol/L 10．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A.17g

B.34g

C.25.5g

D.51g 11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液

D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

12．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为

A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L

D.1.25ρmol/L 13．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A.11:2

B.9:4

C.1:1

D.5:1 14．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中

溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

A.cmcM

B.mVw

C.

wcM D. MV1000w15．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左边

B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线

D.使用在空气中部分变质的烧碱 16．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A.倾出标线以上的液体

B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理

D.重新配制

17．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A.ZnCl

2B.MgCl2

C.BaCl2

D.KCl 18．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 19．下列实验操作所用仪器合理的是

A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

20．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL 21．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶 液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A.Mmol/L B.10sd1000Sdmol/L C.10SdMM(100S)mol/L

D.M(100S)mol/L

1000Sd－22．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

5a10abaA．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab23．在等体积的NaCl、MgCl

2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

三、计算题

1．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白

色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

氧化还原反应练习题

1、下列说法正确的是（

）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（

）

A、只有还原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（

）A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（

）

A、MnO4 → MnO

2 B、Cl-- → Cl2 C、H2S → SO

2 D、Fe2+ → Fe

5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（

）

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

7、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（

）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

8、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（

）

(A)I->Fe2+>Cl->SO

2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2

(D)SO2>I->Fe2+>Cl-

9、根据反应式：① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）

A、Br、Fe、Cl B、I、Fe、Br C、Br、I、Fe

A、1:5

B、5:1

C、1:1

D、2:1

11、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，

是氧化剂，

是还原剂；

元素被氧化，

元素被还原；

是氧化产物，

是还原产物。

12、标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I

2 5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 -2+ --

2+

--

-

2+

3+

-2+

2+

3+

-

D、Fe、I、Br

2+ - -

10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（

）

H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O

13、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若Cl

2的系数为a，则AgF的系数为____________,若AgClO3的系数为b,O2的系数为c,则AgCl的系数为_______.

14、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是 ．．．A.该反应庸置换反应 B.还原性I2＞Cl2 C.非金属性I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2

第15篇：人教版高一化学必修一课后习题答案

《化学（必修）1》课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1．C

2．C

3．CD

4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B

4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol

2）Cu2+：0.2mol

Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5%

（2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g， 操作步骤

（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g （2）称量

（3）溶解并冷却至室温

（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 分散系

分散质粒子大小

主要特征 举例

浊液

>100 nm

不稳定，不均一

泥浆水

溶液

稳定，均一

饱和NaCl溶液

胶体

1～100 nm

较稳定，均一

豆浆

6．BD

7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 p33 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子

H+

阴离子

OH-

金属离子或铵根离子酸根离子

H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．(1) NaOH=Na++OH-

(2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4

(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3) CO32-+2H+=H2O+CO2

(4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2

(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2

(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 p38 1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等

H2 C CO 金属单质等 3．氧化

S+O2=点燃=SO2

还原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子

4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子

20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子

12e- （4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子

6e-

10．略

第二章复习题

p42 1．（1）A组CO2 ；B组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2．还原性

3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↓

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一节 p53 1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体)

2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A 7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L （0.3mol） 9．Al放出的氢气多。 第三章第二节

p62 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-

2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

转移4e-

12．Na2CO3

21.2g

0.2 mol 第三章第三节 p68 10．55%

21×103 t 第三章复习题 p70 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．2Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH-+CO2=CO32-+H2O

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9．CaCO3=高温=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOH 10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。 11．53%

1：1 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ x-----------------------------x 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ y---------------------------2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y (1)铝的质量分数=27y/5.1*100%= (2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料

物理性质

化学性质

玻璃

透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。

陶瓷

不透明、坚硬、熔点高、不溶于水

稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。） 8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO

2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化学式为：Na2O·CaO·6SiO2

（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t

12．略 第四章第二节（P87课后习题）

1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。 2．

实验现象

解释或离子方程式

滴入硝酸银溶液

产生白色沉淀

Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在蓝色石蕊试纸上

先变红后褪色

盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白

滴入红墨水

褪色

次氯酸的漂白作用

3．略

4．D

5．C

6．B

7．C 8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。 12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl-

Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别„ 14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略

第四章第三节（P95课后习题）

1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高温下促使N

2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N

2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①② 3．A

4．C

5．C

6．D

7．D

8．C 9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t

（2）448 m3

（3）720 t

11．略 第四章第四节（P103课后习题） 1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）

6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ 10．请与你的同学讨论解决。

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；

NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。 12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 （2）1.0 mol·L-1

1.0 mol·L-1

1.5 mol·L-1 （3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度） 13．略

第四章复习题（P107）

1．MnO2+4HCl（浓）△

MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2

HCl

KMnO4

2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应 （2）NH3

NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 （3）NH3

NH3+H+ = NH4+

（4）铵盐

NH4++OH- △

NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸）

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D 10．可能产生白烟

NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）

11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。） 14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1

15．2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

第16篇：高一化学教学工作总结

高一化学教学工作总结

本学期我担任高一的化学教学工作。过去的教学中我适应新时期教学工作的要求，从各方面严格要求自己，结合本校的实际条件和学生的实际情况，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。为使今后的工作取得更大的进步，现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，以促进教学工作更上一层楼。现总结如下：

一、认真备课，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案，并为每节课都设计了学案，准备学案是一件非常细致的工作，但它在一定程度上能够提高学生的学习效率，有利于教师的教和学生的学，为此我们付出了艰苦的努力。每一课都做到\"有备而来\"，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的教具，如一些课件、模型等。课后能及时对该课作出总结，写好教学后记。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题。高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组有每周一次的教研活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决几个相关的问题。这样使我们的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、增强教学技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主体作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。

四、虚心请教其他老师。在教学上，有疑必问。在各个章节的学习上都积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听老师的课，做到边听边讲，学习别人的优点，克服自己的不足，改进工作。

五、认真批改作业：布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性，力求每一次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

六、做好课后辅导工作，注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。

七、认真做好分组实验和演示实验，依据教材内容，对于实验部分基本都能认真完成，本学期我还尝试了在讲课过程中让学生来完成探究实验，虽然有很多问题存在，但学生很感兴趣整体，效果还是不错的。

八、存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。对个别基础特差、甚至放弃了理化学习，缺少行之有效的教学办法。这些都有待以后改进。

第17篇：高一化学教学工作总结

高一化学教学工作总结

化学组凌晓兰

本学年度，我担任高一化学（6至9班共4个教学班）的化学教学，兼6班班主任,其中四个班均为普通班，周课时为12课时。现就一学期以来的主要工作做以下的总结：

由于我所任教的是普通班，学生的基础比较差，学习积极性各不相同，为了因材施教、因人施教，教学时要求运用不同的教学方法、不同的进度。所以平时认真备课，以便在实际教学中灵活应变。备课过程中把握课程目标，使知识与技能与学生生产生活实际及应用相结合;使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合;使化学在人类进步中的作用与学生的学习兴趣和志向相结合;逐步转变以知识教学为主的备课模式，实现教学观念上的转变。不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，老师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。我在备课的过程中坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的特点和两个班中学生的基储反应能力等，对教学顺序、容量的大孝内容的深度和广度等方面做相应的调整。

同时，在教学中注重双基教学和实验教学，对于课本要求的演示实验在实验室要求允许的前提下，都进行实验，同时对于大部分实验，都让学生动手来做，提高学生的动手实验的能力，提高他们观察实验

现象和准确描述实验现象的能力，同时提高他们学习化学的兴趣。另外，在教学中，多结合学生周围的生活生产中与化学有关的相关事例，提高学生的感性认识，同时提高学生学习化学的使命感。

我重视每一次的课后辅导、作业批改、单元测试等工作，它们是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。我在课堂上，实行讲练结合的原则，同时对于不同层次的学生提高不同的题目，在作业批改时经常加注提示、评语或面批等方法，对于学生的学习能力和非智力因素的发展都有积极的意义。作业其实是最好的，即时的检测，可以迟早发现各层问题，对症下药，解决问题。每一个单元结束后，还坚持讲解学生的练习手册，及时解决不懂的问题，同时还坚持每单元一测试，准确把握学生的掌握情况。

另外，我还在高一(6)班建立了化学学习小组，每个星期进行一定的活动，比如探讨某些生活、生产中的化学问题，一起做一些相关章节较难的题目、做一些简单的、与课本上相关的探究实验等等，他们的学习兴趣慢慢高涨，学生成绩也在逐步上升,学习化学氛围较浓厚，课堂气氛活跃，教学效果明显。

以上是我在本学期中的几点做法，以后我还要在工作中从教与学两方面不断进行总结和修正，逐渐提高自己的教育教学能力，提高教学质量。

第18篇：高一化学教学工作总结

高一化学教学工作总结

本学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教育教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教育教学工作，我就本学期的教学工作作如下总结：

这学期，我担任了高一年级三个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊重。

教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。

1、注重课前预习

课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些探究问题，在第二堂课我会及时追问，还会让一些同学自主来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。

2、注重课堂教学

课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师只是一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：

(1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励、肯定。

(2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题、讲题。

(3)充分利用化学学科的特点，组织好化学实验。通过实验来启发学

生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。

(4)尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。

(5)通过几年来的教学，我发现好多学生已经具备了一种很有趣的能力，他们会听老师的语气来回答问题，比如说“是不是！”他们就会回答“是！”，“对不对？？”他们就会回答“错！”等，所以我也经常的在语气上误导他们，为的就是让每一位同学都积极的思考，而不是经常的滥竽充数。

(6)我也经常给他们灌输一种思想，一定要独立的思考，老师讲的不一定对，也许那一天我讲的就是错的，所对老师讲的知识要大胆的质疑，有问题就问，要勇敢的坚持自己的看法观点，不要一味的符合别人，依赖别人。

通过以上的一些措施，我的目标也基本上达到了，现在好多学生已经具备了一定的独立获取知识的能力，我觉的这是对学生来说最大的收获。

3、注重课后作业和课后复习

课后作业是检验学生知识是否掌握的很重要的方法，从课后作业上可以反映出很多的问题，所以，每次的作业我都会精心的及时的批改，而且会做好作业批改记录，在第二堂课上及时的给学生作说明，让学生重新练习一遍，以达到更好的掌握知识的目的。

我也经常提醒学生课后一定要及时的复习，每天都要花一定的时间复习当天的知识，每门课只要花5-10分钟每天就可以了，只要天天坚持下来，复习的效果绝对是很好的。

通过以上的一些措施，完成了本学期的化学教学工作，对化学的教学工作，我还是比较满意的。在今后的教育教学工作中，我还将会用更大的热情投入到教学工作中，争取以后的工作干的更好。

第19篇：高一化学教学工作总结

2012年-2013学年第一学期教学工作总结

X X X 2012年--2013学年第一学期，我担任了高一（3）、（4）、（22）班的化学教学工作。这一学期来，我按照教学计划，以及新课程标准的要求，已经如期地完成了教学任务——高一化学必修一模块的教学。现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结经验教训，使今后的工作取得更大的进步。

一、认真备课，不但备学生而且备教材备教法

今年新课标苏教版教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但知识点间的联系较差，因此我在备课时，参考和分析了很多有关资料，尽量根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法、方式，认真写好教学纲要，尽量使知识点的教学有条理性，学生较易学和理解。同时课后及时对刚上完的课作出总结，写好教学后记，记录自己的不足和收获，从而对自己的教学方法和方式进行改进，努力提高自己的教学水平。

二、加强实验教学，提高学生的实验水平

苏教版新教材在编排上增添了不少实验和有关图画，图文并茂，提高了学生的学习兴趣，但对学生的实验能力水平的要求也更高了。在教学中，我根据本校的实验设备条件，把一些演示实验改为边讲边做的实验或学生实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。还严格要求学生，指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论，加强学生的实验表达能力，提高学生的综合实验水平。

三、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平

因为河北省实行新课标时间短，教新课材的经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果。在教学时，积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。

四、认真批改作业，及时进行针对性评价

作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。

五、根据学生实际，做好后进生的转化工作

我教的三个班中，大部分同学上课还是很认真，学习劲头也较浓，只是个别班后进生面太大了，后进生基础太差，考试成绩也就差，有些学起来就没信心，更不想去学。针对这种情况，我通过找他们个别谈话和分析他们的作业、试卷了解原因，对于对化学不感兴趣的，我就用一些实际例子跟他们说说学习化学的重要性，或聊一些有趣的化学故事，提高他们的兴趣；对于没有努力去学的学生，我提出批评以后再加以鼓励，并为他们定下学习目标，时时督促他们，帮助他们；对于由于基础太差，抱着破罐子破摔的态度，或过分自卑，考试怯场等一类的学生，我就帮助他们找出适合自己的学习方法，分析原因，鼓励他们不要害怕失败，要给自己信心，并且要在平时多读多练，多问几个为什么等等。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能，并认真细致地做好查漏补缺工作。同时，后进生一有进步，即使很小，我也在作业或练习或在课堂上及时地表扬他们。经过一段时间的努力，绝大部分的同学都养成了较好的学习习惯，取得了较大的进步！

在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一些不错的化学杂志，学习其他化学同行的先进经验和进行教学交流；同时认真进行教学总结，写好教学后记，并及时整理有关资料，积极撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。

在这一学期的教学工作中，也存在着一些不足，如：教学经验不足，在教材处理和难度控制上有时不当；有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步！

第20篇：高一化学教学工作总结

高一化学教学工作总结 临川三中 邱芳霞

本学期，我担任高一(1)班的化学教学工作，现就一学期以来的主要工作做以下的总结：

开学初，根据这一届学生的特点，与其他两个老师一起制定了这一学期的教学计划，并且在每一个单元的开课前，都一起参与探讨课时安排、教学重点和难点，结束之后安排人员出试卷，进行统一测试和讲评，然后再一起讨论学生掌握的情况，总之，科组成员之间经常一起交流和达到了资源共享。

由于我所任教的是普通班，学生的基础比较差，各班的学习兴趣、学习积极性各不相同，为了因材施教、因人施教，教学时要求运用不同的教学方法、不同的进度。所以平时认真备课，以便在实际教学中灵活应变。备课过程中把握课程目标，使知识与技能与学生生产生活实际及应用相结合;使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合;使化学在人类进步中的作用与学生的学习兴趣和志向相结合;逐步转变以知识教学为主的备课模式，实现教学观念上的转变。 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，老师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。我在备课的过程中坚持启发性和因材施教的原则，再根据化学学科的特点和两个班中学生的基储反应能力等，对教学顺序、容量的大孝内容的深度和广度等方面做相应的调整。

同时，在教学中注重双基教学和实验教学，对于课本要求的演示实验在实验室要求允许的前提下，都进行实验，同时对于大部分实验，都让学生动手来做，提高学生的动手实验的能力，提高他们观察实验现象和准确描述实验现象的能力，同时提高他们学习化学的兴趣。另外，在教学中，多结合学生周围的生活生产中与化学有关的相关事例，提高学生的感性认识，同时提高学生学习化学的使命感。 我重视每一次的课后辅导、作业批改、单元测试等工作，它们是课堂教学的延续，是完成教学任务的重要环节。我在课堂上，实行讲练结合的原则，同时对于不同层次的学生提高不同的题目，在作业批改时经常加注提示、评语或面批等方法，对于学生的学习能力和非智力因素的发展都有积极的意义。作业其实是最好的，即时的检测，可以迟早发现各层问题，对症下药，解决问题。每一个单元结束后，还坚持讲解学生的练习手册，及时解决不懂的问题，同时还坚持每单元一测试，准确把握学生的掌握情况。

我和学生探讨某些生活、生产中的化学问题，一起做一些相关章节较难的题目、做一些简单的、与课本上相关的探究实验等等，他们的学习兴趣慢慢高涨，学生成绩也在逐步提高。同时，他们也能带动全班同学一起来学习化学，所以整个班的学习化学氛围较浓厚，课堂气氛活跃，教学效果明显。

以上是我在本学期中的几点做法，以后我还要在工作中从教与学两方面不断进行总结和修正，逐渐提高自己的教育教学能力和质量。

《高一化学必修一教学工作总结.doc》

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