化学重要知识点总结
化学实验基本方法
过滤:一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发:不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
蒸馏:注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 原理:利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取:萃取剂:①原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。
原理:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
主要仪器:分液漏斗
分液:下层的液体从下端放出,上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作:向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完
后,重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管
主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶:注意①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
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化学重要知识点总结
化学计量在实验中的应用
1 、物质的量:物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 、摩尔:物质的量的单位
3 、标准状况STP: 0℃和1标准大气压下
4 、阿伏加德罗常NA : 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 、摩尔质量M :1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 、气体摩尔体积:Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L
7 、阿伏加德罗定律:(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分
子数
n1
N1
V1
n2
N2
V2
8 、物质的量浓度CB :1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V
nB = CB×V
V= nB / CB
9 、物质的质量m:m=M×n
n=m/M
M=m/n
10 、标准状况气体体积V: V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n
11、物质的粒子数N :N=NA×n
n =N/NA
NA=N/n
12 、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \\M
13 、溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
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