第二节 二氧化硫
教学目标：
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质 教学难点：二氧化硫的漂白作用。
教学过程： 第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、物理性质：
实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
探究现象：
发生原因： 【投影】：SO2：无色，有刺激性气味，有毒，易溶于水，密度大于空气。 猜测：二氧化硫的化学性质 研 究 方 法：
（1）从物质分类的角度（2）从氧化还原的角度（3）从特性的角度
2、化学性质：
实验探究2：用玻璃棒沾取SO2水溶液于PH试纸测该溶液的PH值。实验现象：
实验结论： （1）SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角度
①二氧化硫与水的反应 SO2+H2O H2SO3 ②请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。
（2）探究二氧化硫的氧化性、还原性 —— 从氧化还原角度 思考：
请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？
① SO2的氧化性（弱）
SO2
+ H
2S = （从氧化还原的角度分析）
② SO2的还原性（强）
常用氧化剂：酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液，氯化铁(FeCl3)溶液，双氧水（H2O2），
溴水(Br2) ，氧气(O2) ， 硝酸(HNO3) ， 浓硫酸(H2SO
4)等
实验探究3： SO2
使酸性高锰酸钾(KMnO4
)溶液是否褪色？ 发生原因：
B、与溴水的反应：SO2 + Br2 + 2 H
2O = C、二氧化硫与氧气的反应
SO2+ O2 2 SO3
SO3+ H2O= H2 SO4 （应用工业制硫酸）
【投影】三氧化硫：在标准状况下是一种无色固体，熔点：16.8℃，沸点（44.8℃） ⑶漂白性——从特性的角度
实验探究4：[实验6-2] 探究现象：
发生原因： 【学生阅读】阅读课本116-P117页。
【学生讨论】SO2的漂白性从反应原理上和氯水漂白粉的漂白作用进行比较， 有何不同之处？
SO2的用途：工业制硫酸、杀菌、防腐剂。
二、二氧化硫的污染
SO2有利有弊，对于含SO2的废气，最好将SO2分离出来用于生产硫酸，变废为宝，化害为利。
本堂课小结：
1、SO2的性质和用途；
2、SO2的污染及防治。
反馈练习：
1、下列关于SO2的说法中错误的是（
）
A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2只有还原性 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3 2.下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（ ）
A.生石灰(固体CaO) B.NaOH固体 C.碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D.浓硫酸
3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
4、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液来吸收的是（ ）
A、CO B、Cl2 C、SO2 D、N2
5、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现 — — —性；使品红褪色，SO2体现 — —性；使溴水褪色，SO2体现 — — — —性； 使酸性KMnO4褪色，SO2体现 — — — —性。
6、现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如何检验？排出依次通过的顺序，讲明实验现
象。（装置可重复使用）（ ）
品红
酸性高锰澄清石灰水
酸钾 作业：P118页：习题一,习题五：1，2。
