2014年济宁一中夏令营——化学学科实验原理说明
在本次夏令营活动中，化学学科安排了营员们做了几个趣味实验，大家对实验原理产生了浓厚兴趣，希望了解，现将本次实验的现象与化学原理作如下解析：
【实验一】Fe3+离子的检验：
1、向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到现象：溶液呈血红色。
反应的化学方程式： FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
生成的Fe(SCN)3是血红色的配合物。
2、向生成的Fe(SCN)3的溶液中滴加再滴入NaOH溶液，没有明显变化，说明Fe(SCN)3比Fe(OH)3稳定。
3、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生产红褐色的Fe(OH)3沉淀，再滴加稀盐酸，红褐色沉淀消失，溶液恢复原来的黄色。
反应的化学方程式： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O
【实验二】萃取、分液
1、实验原理：
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
（2）分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。 I2在水中的溶解度很小，而在四氯化碳（CCl4）中的溶解度很大，且四氯化碳与水互不相溶，也不反应。因此可以用四氯化碳将碘水中的碘提取出来。获得的碘的四氯化碳溶液可以再进行蒸馏，得到碘单质。
2、注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；②萃取剂与原溶剂不相溶； ③萃取剂与溶质不反应；④分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
【实验三】小魔术——吹气点火
用棉花将过氧化钠（Na2O2）包好，通过长玻璃管向其中吹气，可以看到棉花着火。 反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
上述反应是放热反应，当吹出的CO2与Na2O2反应时，反应放出的热量以及产生的氧气可以使棉花着火。吹出的CO2中会含有水蒸气，同时也会有Na2O2与水的反应。
另外，直接向包有Na2O2的棉花上滴1~2滴水，同样会发生上述反应，棉花也会着火，所以还可以做滴水点火的小魔术。
