河北科技大学2013年
《材料科学与工程》专业研究生入学考试大纲
考试类型： 初试
科目名称： 物理化学二
适用专业： 材料科学与工程
参考书目： 《物理化学》（第四版）（上、下册），2011年，天津大学物理化学教研室编，
高等教育出版社。
考试内容要求 ：
一、气体的pVT关系
掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。了解真实气体与理想气体的偏差、范德华方程、真实气体的液化(CO2的p-V图)、临界现象、临界参数。
二、热力学第一定律
理解系统与环境、状态与状态函数、可逆过程、热力学平衡、系统的变化过程与途径等热力学基本概念。理解热与功的概念。掌握热与功的正、负号的规定以及体积功的计算。掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。了解摩尔定压热容、摩尔定容热容的概念。掌握理想气体绝热可逆过程方程式。熟练掌握系统物质单纯的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中热、功、热力学能及焓变化值的计算。了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊实验的意义。
三、热力学第二定律
理解热力学第
二、第三定律的经典表述及数学式表述。掌握熵、Helmholtz函数、Gibbs函数等概念。掌握熵增原理和各种平衡判据。熟练掌握系统物质单纯的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中熵、Helmholtz函数、Gibbs函数变化值的计算。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。掌握克拉佩龙和克劳修斯-克拉佩龙方程式的应用。
四、多组分系统热力学
理解偏摩尔量、化学势、理想液态混合物及理想稀溶液的概念。掌握物质平衡判据的一般形式。掌握Raoult定律和Henry定律及其应用。掌握稀溶液的依数性。理解理想气体、理想溶液、理想稀溶液体系中各组分化学势的表达式及应用。理解逸度、活度的概念。
五、化学平衡
理解化学反应标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟练掌握化学反应标准平衡常数、平衡转化率及体系平衡组成的计算。理解温度对平衡常数的影响。掌握温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。掌握固体化合物分解压力的概念和计算。
六、相平衡
了解相、组分数和自由度的意义。理解相律并掌握其简单应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，能阅读和应用。理解杠杆规则的有关计算。
七、电化学
了解离子迁移数的概念。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。理解电解质溶液的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念。理解Debye-Huckel极限公式的应用。理解可逆电池的概念。掌握电极反应与原电池的书写，掌握由所给电池写出电池反应或根据简单反应设计成电池的原理。掌握电极电势及电动势的计算。掌握由电化学数据计算热力学函数的变量∆S、∆H、∆G等。了解分解电压概念、极化现象产生的原因、超电势概念及它在电解中的应用。
八、统计热力学初步
了解独立子系统的微观状态，能量分布和宏观状态间的关系。 明了统计热力学的基本假设。 理解Boltzmann能量分布及其适用条件。理解配分函数的定义、物理意义和析因子性质。理解双原子分子移动、转动和振动配分函数的计算。
九、化学动力学
掌握定容反应速率的表示方法及基元反应、反应速率常数、反应级数等基本概念。掌握一级和二级反应的微分及积分速率方程和应用，了解其他级数反应的速率方程。掌握一级、二级反应的特征。掌握基元反应的质量作用定律及应用。掌握Arrhennius方程及应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。理解基本类型的复合反应的概念，掌握其各自的特点并能写出反应速率与浓度关系的微分式。掌握复合反应速率方程的近似处理法，如稳态近似法、平衡态近似法的原理和应用。
十、界面现象
理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象。理解Laplace方程、Kelvin公式。了解铺展、铺展系数、润湿、接触角及Young方程。了解亚稳状态，了解固体表面吸附现象，了解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
十一、胶体化学
了解分散体系的分类。了解胶体分散体系的基本特点。理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性。理解胶团结构和扩散双电层的概念。了解憎液溶胶的经典稳定理论-DLVO理论。掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素。
