临沂市高一上学期期末化学试题

发布时间：2020-03-03 04:03:04 来源：范文大全收藏本文下载本文手机版

临沂市重点高中2012-2013学年高一上学期期末考试 1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

2．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是

A．HCl、Na2CO

3、MgCl

2、CB．NaHCO

3、Ba(OH)

2、NaCl、Zn

C．HNO

3、KOH、Na2CO

3、O2D．H2SO

4、KOH、Na2CO

3、SiO

23．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是

A．分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系

C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．1.7g NH3含有的电子数为NA

C．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一

D．22.4L氧气含有的分子数为NA

5．下列实验操作中错误的是．．

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热

D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处

6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是．．．

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．金属钠着火，应立即用沙子灭火

D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

7．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO

3、Na2SO

4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为

①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液

③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液

A．①④②③B．①③②④

C．④②①③D．④③②①

8．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是

①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al(OH)

3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

－－－A．Ag+、NO

3、Cl、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO

3－－－C.OH、K+、HCO

3、Ba2+D．H+、CO

32、K+、Ca2+

10．下列离子方程式正确的是

A.铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ ==2Fe3++3H2↑

－B．氯气与水反应：Cl2 + H2O == 2H++Cl+ClO

－－C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH+H++SO42== BaSO4↓+ H2O

－D．金属钠与水反应：2Na +2H2O ==2Na++2OH+H2↑

11．在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为

A.1:2B.2:1C.1:1D.3:

212．下列“方法”不可以达到“目的”的是

13．下列叙述中正确的是

A．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色

C．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 14．不需其他试剂就能区别的一组溶液是

A．Na2CO

3、NaCl、HCl、KNO3B．KNO

3、K2CO

3、BaCl

2、Na2SO4 C．NaOH、FeCl

3、Ba(NO3)

2、KClD．NaCl、BaCl

2、CuSO

4、NaOH

15．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是

－

A．上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2 > Fe3+ > I

2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 C．上述实验中，共有两个氧化还原反应 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 16．下列离子检验的方法正确的是

AgNO3溶液－

生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl A．某溶液

BaCl2溶液－

B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42

NaOH溶液

生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ C．某溶液

生成无色气体，说明原溶液中有CO32 D．某溶液

17．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

18．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A．0.1mol／LB．0.2 mol／L C．0.4mol／LD．0.8mol／L

－

稀硫酸

19．(6分)（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

（2）质量都是50g的HCl、NH

3、CO

2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

20．(8分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1) 切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是

(2) 将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

①。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）。A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊

(3) 在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。

(4) 根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。

21．(10分) 铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为。该反应中氧化剂是，还原剂是，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g。（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。

三、（本题包括2小题，共22分）22．（11分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题： I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取

（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。

II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液②蘸有淀粉KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有品红溶液

（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。23．（11分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O 请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A________________或________________ , B______________________。

（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：____________________________________________。

（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：____________________________________________。

（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是____________，D是_______________。

1.D2.C3..A4..B5.C6.D7.B8.C9..B10..D11..A12.C13..A14.D15..A16.C17.D18..B 19．（6分）（1）9g， 3.0110， 9.0310

（2）CO2， NH3， CO2 （每空1分，共6分） 20．（8分）（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na + O2 ==2Na2O（每

空1分，共2分）

（2）①钠与水反应放出热量②钠的熔点低， C（每空1分，共3分）（3）0.02mol（2分）

（4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分） 21．（10分）

（1）8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe（2分）

（2）Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分）Al或铝（1分）24（2分）