2014年东城区高三第一学期期末化学试题2014.0
1东城区2013—2014学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2014.1
考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Br 80I 127
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法不正确的是
A．汽油属于纯净物
B．乙醇属于可再生能源
C．沼气的主要成分是甲烷
D．生物质能来源于太阳能
2．下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg
3．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸
4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-
6．解释下列事实的反应方程式正确的是
A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO44＋H2↑
C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe
D．纯碱溶液能清洗油污：CO32＋2H2O－H2CO3＋2OH
7．下列说法正确的是
18A．32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×102
3B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
8．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．电子移动方向是由a极到b极
C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
9．下列实验不能达到目的的是
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
2014年东城区高三第一学期期末化学试题第1页（共4页）
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比强HClO C．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
10．指常温下，
A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·molB．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H (g)∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)∆H＝—25 kJ·mol-1 1
112．可逆反应A＋a B列说法不正确的是A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质 D．增加B的物质的量，该反应的H增大
13．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
A．生成Cu的物质的量是0.1 molB．转移电子的物质的量是0.2 molC．随着电解的进行溶液的pH减小
D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑14．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是 A．向漂白粉溶液中通入过量CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)
2本部分共6小题，共58分。
）的合成路线如下： 15．（10分）氯丁橡胶E（—[CH22] n—— —
已知：是不稳定结构。 ⑴氯丁橡胶中官能团的名称是______。 ⑵②的反应条件和无机试剂是______。
⑶若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。 ⑷④的化学方程式是______。
⑸B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。 ．．
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C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件
不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下
第二部分（非选择题共58分）
16．（10分）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：
已知：RCOOR\'＋R\"18催化剂 18OR\"＋R\'OH⑴①的反应类型是______。
⑵C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。
⑶③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。 ⑷④的化学方程式是______。 ⑸P的结构简式是______。
17．（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
⑴T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。 ⑵与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是______。
⑶元素的非金属性：Q______W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是______。
⑷甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。
18．（10分）活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B
⑴2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L·min。
⑵该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 ⑶为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______
。
19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。 ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br22CO3
32③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
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⑵NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得
则原溶液中NaI的物质的量为______mol。
20．（8分）某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O
3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：R＝
n(Fe)n(Fe)
2
3
，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
⑴步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
⑵已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
⑶浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。 ⑷下列说法正确的是______（选填字母）。 a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间 b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液 c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1
d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高
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