第一单元知识点小结
一化学实验与安全
二、混合物的分离提纯 几个重要考点：
1.检验沉淀完全的方法？（即沉淀剂是否过量）
静置，在上层清液中继续滴加某沉淀剂 若无沉淀生成则沉淀完全
2.过滤后洗涤沉淀的方法？
在沉淀所在的过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀 静置至水全部自然流出 重复1-2次
3.检验沉淀是否洗净的方法？如从氯化钠溶液中过滤出硫酸钡沉淀进行洗涤
取最后一次滤出液少许于试管中，加入检验试剂如硝酸银溶液，若无沉淀生成则洗净 五种分离方法和一种配制方法
1、过滤:
仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸 操作要领：一贴、二低、三靠
2、蒸发结晶：
仪器: 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 坩埚箝
操作要领 ： 向蒸发皿中倾倒液体，溶液量不得超过其容积的2/3，用酒精灯加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免局部过热、致使液滴飞溅。当析出较多晶体时（即仅剩下少量水），就停止加热，利用余热把剩余的少许水蒸干。热蒸发皿放在实验台上时要垫上石棉网。
3、蒸馏：利用液态混合物的沸点不同，加热使液态物质气化， 冷凝收集从而与难挥发或不挥发成分分离的方法 仪器：铁架台（附铁夹、铁圈）、酒精灯、石 棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、应接管、锥形瓶等 操作要领：
1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过球部容积的1/2 ，加热时不得把液体全部蒸干。
2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处
3）蒸馏烧瓶中应加碎瓷片以防暴沸
4）冷凝管的冷却水流向：下口为进水口，上口为出水口，不可反接。
4、萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择原则：1.不相溶 2.不反应 3.溶解度大
5、分液：把互不相溶的两种液体分开的操作 仪器：分液漏斗、漏斗架、烧杯
步骤：
6、一定物质的量浓度的配制
仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平
步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存
误差分析：
三、物质与离子的检验鉴别
第二节 化学计量在实验中的应用
一、几个重要公式
二、几个重要推论：
三、物质的量浓度与溶质的质量分数
1、已知ρ、ω换算C；
2、已知ρ、C换算ω；
四、稀释和混合的计算
稀释原理：
C1 V1
=
C2 V2
混合原理： CAVA + cBVB = C混 V混
（V混 ≠VA+VB）
