第二课时 单质碳的化学性质
教学目的
1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3.会写还原反应方程式。 重点和难点
1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化物的反应。 教学过程
[引言] 我们在第1课时学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？
[板书] 第二节 单质碳的化学性质 观赏图片，找出碳的化学性质
1、常温下，稳定性。
升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书]
一、碳与氧气的反应──可燃性
[提问] 回忆并写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书]
[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验视频] 氧化铜与木炭混合加热 1．边看边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ 实验：氧化铜与木炭混合加热。 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。 [练习] 写出上述反应的化学方程式。
指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。 [板书] 2CuO+C
2Cu+CO2↑
[提问] 什么是还原反应？对上述反应进行分析。
[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。
[板书] 氧化铜失去氧，被还原；碳得到氧，是还原剂──具有还原性。 [讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。 [练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。 教师注意检查学生书写情况。 [板书] 2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
利用碳的还原性，可以冶炼金属。
[设疑] 煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳，加上一些新煤后温度反而会降低，并伴随有一些一氧化碳生成，为什么呢？
教师略作启发，学生充分讨论。 [共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。
[板书] C+CO2课堂小结：略 [作业] 略。
2CO 吸收热量
