第二节 单质碳的化学性质
【教学目的】
1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3．掌握碳的可燃性和还原性
4．初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点、难点】
重点：碳单质的可燃性和还原性
难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学用具】实验5-4的药品、仪器。 【教学过程】 前提诊测：
1．以单质形式存在的碳有哪些？ 2．写出下列反应的化学方程式： ①氢气与氧化铜的反应； ②碳在氧气中燃烧。
引入新课：讲述：碳的各种单质物理性质不相同，但化学性质却相同。 问：碳单质在常温下化学性质怎样？学生阅读教材第一自然段后回答。
碳在常温下，化学性质是不活泼的。一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应（可燃性）：
在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：
点燃
1、充分燃烧：C＋O2=====CO2
如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：
点燃 2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。
讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？
三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）
1．与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，
（2）右管内澄清石灰水变浑浊。 黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。
高温
结论：
2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑
这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应）
点燃
2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑
单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。 2．与二氧化碳反应发生反应
高温
C＋CO2 ===== 2CO 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。
3．碳与水的反应
碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理：
高温
C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。
我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，火电厂（以煤为原料）就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。
讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？
答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。
我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？ 碳和氢气的性质比较：
【小结】不同的碳单质的化学性质是相同的，碳单质与氢气的化学性质相似，都具有可燃性和还原性。 【板书设计】
第二节 单质碳的化学性质
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应（可燃性）：
点燃
1、充分燃烧：C＋O2=====CO
2 点燃
2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 以上反应是放热反应。
三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）
1．与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，
（2）右管内澄清石灰水变浑浊。
高温
结论：
2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．与二氧化碳反应发生反应
高温
C＋CO2 ===== 2CO 该反应是吸热反应。 3．碳与水的反应
高温
C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氢气的性质比较：
【作业布置】 教材中本节练习，练习册上相应作业。
