推荐第1篇：单质碳教案
第二节 单质碳的化学性质
【教学目的】
1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3．掌握碳的可燃性和还原性
4．初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点、难点】
重点：碳单质的可燃性和还原性
难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学用具】实验5-4的药品、仪器。 【教学过程】 前提诊测：
1．以单质形式存在的碳有哪些？ 2．写出下列反应的化学方程式： ①氢气与氧化铜的反应； ②碳在氧气中燃烧。
引入新课：讲述：碳的各种单质物理性质不相同，但化学性质却相同。 问：碳单质在常温下化学性质怎样？学生阅读教材第一自然段后回答。
碳在常温下，化学性质是不活泼的。一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应（可燃性）：
在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：
点燃
1、充分燃烧：C＋O2=====CO2
如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：
点燃 2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。
讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？
三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）
1．与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，
（2）右管内澄清石灰水变浑浊。 黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。
高温
结论：
2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑
这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应）
点燃
2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑
单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。 2．与二氧化碳反应发生反应
高温
C＋CO2 ===== 2CO 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。
3．碳与水的反应
碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理：
高温
C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。
我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，火电厂（以煤为原料）就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。
讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？
答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。
我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？ 碳和氢气的性质比较：
【小结】不同的碳单质的化学性质是相同的，碳单质与氢气的化学性质相似，都具有可燃性和还原性。 【板书设计】
第二节 单质碳的化学性质
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应（可燃性）：
点燃
1、充分燃烧：C＋O2=====CO
2 点燃
2．不充分燃烧：2C＋O2======2CO 以上反应是放热反应。
三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）
1．与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜” 现象：（1）试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，
（2）右管内澄清石灰水变浑浊。
高温
结论：
2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．与二氧化碳反应发生反应
高温
C＋CO2 ===== 2CO 该反应是吸热反应。 3．碳与水的反应
高温
C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氢气的性质比较：
【作业布置】 教材中本节练习，练习册上相应作业。
推荐第2篇：单质碳的化学性质教案
第二课时 单质碳的化学性质
教学目的
1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3.会写还原反应方程式。 重点和难点
1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化物的反应。 教学过程
[引言] 我们在第1课时学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？
[板书] 第二节 单质碳的化学性质 观赏图片，找出碳的化学性质
1、常温下，稳定性。
升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。 [板书]
一、碳与氧气的反应──可燃性
[提问] 回忆并写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书]
[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
二、碳与某些氧化物的反应──还原性 [演示实验视频] 氧化铜与木炭混合加热 1．边看边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。 [提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ 实验：氧化铜与木炭混合加热。 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。 [练习] 写出上述反应的化学方程式。
指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。 [板书] 2CuO+C
2Cu+CO2↑
[提问] 什么是还原反应？对上述反应进行分析。
[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。
[板书] 氧化铜失去氧，被还原；碳得到氧，是还原剂──具有还原性。 [讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。 [练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。 教师注意检查学生书写情况。 [板书] 2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
利用碳的还原性，可以冶炼金属。
[设疑] 煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳，加上一些新煤后温度反而会降低，并伴随有一些一氧化碳生成，为什么呢？
教师略作启发，学生充分讨论。 [共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。
[板书] C+CO2课堂小结：略 [作业] 略。
2CO 吸收热量
推荐第3篇：《单质碳的化学性质》教案
第二节 单质碳的化学性质
教学目的
1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。 2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 3．初步了解化学反应中的能量变化。 重点和难点
1．重点：碳的可燃性和还原性。 2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。 教学方法
实验、分析讲解相结合 教学过程
[温故知新]复习上节课内容 [展示]观看图片
[提问]古代字画为什么能保存到现在而不变色呢？ [结论]碳在常温下化学性质稳定 [引言]今天我们就一起学习碳的化学性质
[板书] 第二节 组成燃料的主要元素----- 单质碳的化学性质 [组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
[共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。） [板书]
一、碳的化学性质 1.碳在常温下化学性质稳定
[探究]改变条件碳的化学性质还这么稳定？ [回忆]木炭在氧气中燃烧
1 / 4 [板书]2.、碳与氧气的反应──可燃性 [提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书]
[展示图片]上述图片反应了怎样的化学原理
[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
[板书]
[讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。煤是常用的燃料。冬天使用煤时一定要注意开窗通风，防止煤气中毒。 [引入] 冬天使用煤时，还有这种情况你知道是怎么回事吗?请看大屏幕
[讨论]烧的很旺的炉子中会产生大量的CO2 ，添入新煤（主要成分是C）后，发生反应：
高温
C＋CO2＝2CO （吸收热量）
[相关练习]煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应．下图中A、B、C处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：
[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。温度降低，说明发生该反应要吸收热量。
[板书] C+CO22CO 吸收热量
[过渡]碳看来改变条件，化学性质很活泼。下面我们一起探究氧化铜与木炭混合能否发生化学反应。
[展示]实验目的，仪器及用品
[讨论]根据提供的仪器，学生小组讨论设计实验装置
[演示实验]提示1.学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
2.实验的注意事项
2 / 4 播放木炭还原氧化铜视频
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？ [板书]
3、碳与某些氧化物的反应──还原性 [回答]实验：氧化铜与木炭混合加热。
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。 结论：反应生成铜和二氧化碳。 写出上述反应的化学方程式。
指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。 [板书]
3、碳与某些氧化物的反应──还原性
化学方程式： C+2CuO2Cu+CO2↑
[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。
[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。
[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式及碳还原氧化锌的化学方程式
教师注意检查学生书写情况。 2Fe2O3+3C利用碳的还原性，可以冶炼金属。
4Fe+3CO2↑
[讲解] 碳与二氧化碳的反应要吸热，而碳、镁带、氢气等燃烧时则放热。化学反应中通常伴随有吸热现象和放热现象。
化学反应放出的热量是一种重要能源，可以供人们取暖、加热，或转变成电能、动能等。 [设问] 假如没有化学反应放出的热量，世界将是什么样子？
[共同讨论] 假如没有化学反应放出的热能，我们将无法取暖、无法煮熟食物，汽车无法开动，工厂无法生产……我们的生活将黯然失色，世界将失去其勃勃生机。 [练习] 展示练习，巩固本节课内容
[提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识？
[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。
3 / 4 [作业] 略。
[板书设计] 5.2 组成燃料的主要元素碳----碳的化学性质
一． 碳的化学性质
1.碳在常温下化学性质稳定 2.碳与氧气反应-----可燃性
3.碳可与二氧化碳反应
C+CO22CO 吸收热量
4.碳可与金属氧化物反应------还原性
C+2CuO2Cu+CO2↑
1.在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是（
）
1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ ）
A .可燃性
B .还原性
C .稳定性
D .吸附性
[练习] 展示练习，巩固本节课内容
1.2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（ ） A .可燃性
B .还原性 C .稳定性
D .吸附性
2.如何设计实验证明石墨和金刚石都是由碳元素组成的？ [提问]通过本节课的学习，你收获了哪些知识？
[补充讲解]通过本节课我们学习了碳的化学性质。了解了碳单质的各种性质及应用。
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推荐第4篇：单质碳的化学性质 教案
第三节 氢气的实验室制法
（1课时）
一.知识教学点
1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.置换反应。
3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.原子团的含义。 二.重、难点
1.重点：实验室制取氢气的反应原理和基本操作。 2.难点：置换反应的理解。 三.教学步骤 (一)明确目标
1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.使学生理解置换反应。
3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.使学生了解原子团的含义。 (二)整体感知
本节从实验室制取氢气的反应原理入手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外，课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。
另外，本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。 (三)教学过程
[新课引入]：前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢？这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢，其含义为成水元素。早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。
[讲解]：那么，氢气是如何制取的呢？今天我们就学习氢气的制法。 [板书]：一.氢气的制法
[讲解]：在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。在工业上，通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气，常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。
[板书]：1.工业制法
原料：天然气(主要成分为甲烷CH4)。
水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H2)。 [讲解]：在实验室中是如何制取氢气的呢？这是我们今天要解决的主要内容。
[板书]：2.实验室制法
[讲解]：实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。
[板书]：（1）反应原理：金属与酸的反应 [实验]：演示实验3－3：锌与硫酸的反应。
[教师活动]：组织学生观察实验现象，讲解实验步骤及操作要求。 [观察现象]：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。 [讨论]：气体和白色固体分别是什么？
[小结]：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。 [板书]：实验3－3：锌与硫酸的反应
现象：① 产生可燃性气体。
② 反应后的液体蒸干后得到白色固体。
反应表达式：锌 + 硫酸 → 硫酸锌 + 氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
[讲解]：根据刚才实验3－3我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。
[板书]：（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管
[提问]：根据生成氢气的状态，密度等，你认为用什么方法收集氢气比较合适？(提示：氢气难溶于水) [总结板书]：（3）收集方法
① 向下排空气法（氢气密度小于空气） ② 排水法（氢气难溶于水）
[演示实验]：氢气的制法，并且用两种方法收集。 [注意]：充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。 [教师活动]：组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。
[讲解]：有时为了能够不断地得到氢气，并且使用的量较大时，我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。
[板书]：（4）启普发生器
[教师活动]：指导学生阅读课本第50－51页有关内容。 [展示]：启普发生器。
[讲解]：我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外，还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。
[实验]：镁与硫酸的反应，铁与盐酸的反应。 [观察现象]：都产生了氧气。 [总结板书]：化学反应表达式：
镁 + 硫酸 → 硫酸镁 + 氢气
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 铁 + 盐酸 → 氯化亚铁 + 氢气
Fe + HCl → FeCl2 + H2
[提问]：观察制取氢气的三个反应，判断它们属于哪一种反应类型？有什么特点？
[结论]：这三个反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，这些反应是一类新的反应类型。
[板书]：二.置换反应
1.反应的特点：
（1）反应物有两种：一种单质，一种化合物。 （2）产物也有两种：一种单质，一种化合物。
[师生活动]：根据置换反应的特点，给置换反应下一个定义。 [板书]：2.置换反应的定义：由一种单质和一种化合物起反应，生
成另一种单质和另一种化合物的反应。
[讲解]：在硫酸分子中，一个硫原子和四个氧原子结合成的SO4，在反应前后没有变化，我们把硫酸中没有变化的SO4叫做原子团，称为硫酸根。
[板书]：3.原子团：MnO4(高锰酸根)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根) NO3(硝酸根)、ClO3(氯酸根)、CO3(碳酸棍)， OH(氢氧根)、NH4(铵根)等都叫做原子团。
[讲解]：应牢记常用原子团的符号，记忆的方法可以采用韵语记忆： [板书]：原子团，不难记，铵根NH4
酸根先记锰、硫、磷，符号后面添“O4” 酸根再记硝、氯、碳，符号后面添“O3”
[练习]：完成教材第52页第1题。 (四)总结、扩展
本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应，氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置，利用产物特点确定收集方法。并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型，下面我们对这三个反应类型进行一下总结：
化合反应：A + B → AB (多变一) 分解反应：AB → A + B (一变多) 置换反应：A + BC → B + AC (单质+化合物→单质+化合物) 四.布置作业：教材第52页第
2、3题。
推荐第5篇：初中化学《碳的单质》试讲教案
初中化学《碳的单质》试讲教案
一、教学目标
1.了解金刚石、石墨和C60的物理性质，以及生活中对应的用途。
2.通过对金刚石、石墨和木炭以及C60的相关和实体物品观察与分析，提高观察与总结能力。
3.提高思考能力，增强对化学现象的探究欲望，感受化学的奇妙和谐。
二、教学重难点
【重点】认识碳元素形成的金刚石、石墨和C60及其性质。
【难点】金刚石、石墨和C60的物理性质，了解三者物质在生活中的不同用途。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】生活中的水和二氧化碳分别是由哪些元素组成的?
【学生回答】水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
【教师提问】不同的物质是否可以由同一种元素组成呢?
【教师引导】这节课共同来探究碳元素组成的单质。
环节二：新课讲授
1.金刚石
【展示】展示金刚石被作为钻石和用于玻璃刀头等宏观和微观结构图，能否总结出金刚石的物理性质?
【学生回答】金刚石是无色固体，硬度大。
【教师提问】生活中你能见到哪物品应用了金刚石?
【学生回答】钻戒上的钻石起到装饰效果，玻璃刀上面的金刚石能够裁玻璃等等。
【教师总结】金刚石是自然界中最硬的物质，很多领域使用金刚石都是利用了金刚石硬度大这一特点。
2.石墨
【实物展示】展示石墨实物及其宏观和微观结构图，能否用自己的语言概括总结出石墨的物理性质?
【学生回答】石墨是黑色质软，有滑腻感的鳞片状固体，导电性非常好。
【教师提问】借助提供的资料，石墨在生活中有哪些实际的应用?分别应用了石墨的哪些物理性质?
【学生总结】可以润滑锈蚀的金属物件，利用的是石墨的滑腻感；石墨应用在一些干电池当中当石墨芯，利用了石墨的导电性良好；石墨也可以利用与铅笔工艺，利用的是石墨的滑腻感以及黑色固体等。
【教师提问】和石墨结构近似的木炭，又会有哪些特殊性质呢?
【学生实验】在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭（或者活性炭），轻轻振荡锥形瓶，观察现象。
【学生总结】实验现象为：锥形瓶内液体红色褪去。说明木炭具有吸附颜色的性质。
【教师总结】木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。可以利用这样的性质来吸附食品和工业产品的色素，以及吸附有异味的物质。生活中的活性炭吸附性更强。
【学生讨论】结合金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途，讨论物质的性质与用途之间有什么样的关系?
【学生总结】物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。所以才有：金刚石是天然存在最硬的物质，因此可以裁割玻璃；石墨很软，有滑腻感、优良的导电性，可以用于做铅笔芯、电极；木炭有疏松多孔的结构，因此有吸附能力，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，也可用来吸附有异味的物质。
3.C60
【展示】展示C60，播放C60实际应用的视频，总结C60在实际生活中的应用领域有哪些?
【学生总结】每个C60分子都是由60个碳原子构成的，结构形似足球，因此结构很稳定。C60独特结构决定它具有独特的性质，C60被广泛应用在超导、医药催化等领域。
4.碳元素物质之间转化
【资料阅读】阅读化学·技术·社会资料，回答问题：碳元素不同物质之间能否经过一定条件相互转化?
【学生总结】石墨经过一定条件能够转化成金刚石；金刚石通过阳光聚焦能够与氧气反应生成二氧化碳；甲烷经过一定条件能够反应生成金刚石薄膜等。
环节三：巩固提高
战争爆发年间，一些国家曾经使用过“石墨炸弹”，能否用本课的知识解释“石墨炸弹”的危害有哪些?
【解析】石墨炸弹是大量的石墨粉末经过爆炸散步到空气当中，由于石墨具有优良的导电性，空气中弥散的石墨粉末就能够使城市上空的电网迅速短路，从而造成整个城市电网的瘫痪，进而切断通讯设备。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：金刚石、石墨和C60的物理性质以及生活中的使用领域。
布置作业：查阅相关资料，三种物质除了本节课提及的生活利用价值，还有那些领域应用了三种物质，分别利用了哪些物理性质?
四、板书设计
推荐第6篇：碳的单质说课稿
《碳的单质》说课稿
于忠勇
一、教学目标的确定与实施途径
知识与技能目标：
（1）知道不同元素可以组成不同的物质，同种元素也可以形成不同的物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
（2）了解木炭、活性炭的吸附性。
情感、态度与价值观目标：
以碳的单质为载体，引导学生树立物质的性质决定物质的用途的观点。
目标实施途径：通过自主学习、小组合作、交流、展示等方式激发学生的学习兴趣，提高学生的自学能力，教师适时的进行指导和总结，师生一起完成课堂目标。
二、重点、难点的确定和突破：
重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系
难点：物质的结构、性质和用途之间的关系
突破方法：对于金刚石、石墨和C60中原子排列方式的处理，主要通过图片展示、结构分析的方法，抓住关键点，金刚石的网状结构（三角形具有稳定性），石墨的层状结构和C60的球状结构；物质的结构、性质和用途之间的关系既是重点又是难点，主要通过金刚石和石墨的结构、性质和用途的分析来逐步分化难点。
三、学法指导
本节课知识与生活实际联系比较紧密，在教学过程中应多从生活出发，指导学生发现生活中的化学，体会到化学学习的实用性和重要性。例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中见过或用到的物质，如玻璃刀、铅笔芯、石墨电极等，让学生体会到性质与用途之间的联系。
推荐第7篇：学习《碳单质》体会
学习《碳单质》体会
1、采用启发式教学，注重知识的形成。体现化学科特点，即由实验得出知识。例如：石墨的吸附性、导电性，金刚石的硬度都由实验后得出。避免灌输式教学，知识更易理解和记忆，使课堂充满乐趣。
2、体现课改精神。采用以学生为主，教师为辅的教学模式。教师充当组织者、辅导者角色，真正把课堂交给学生。例如：由学生讲解金刚石、石墨的性质和用途。通过这一节课让我明白什么是以学生为主，教师为辅的教学模式。小组每个人分工讲解不同的内容，不但培养了团结协作能力，还使每个人都得到锻炼，学生表达能力强了，胆子也更大。
3、突出重点，突破难点。例如：金刚石和石墨的性质和用途最后由老师总结，知识更完整。金刚石、石墨物理性质差异的原因能结合模型细致引导分析得出结论，还通过氧气和臭氧性质的差异讨论，加深对结构决定性质的理解。教师做到了学生自己会的老师不讲或由学生讲解，学生不会的或不完整的老师一定讲，避免了知识的不完整。
4、课前准备充分，合理利用教具。多媒体、投影仪、模型、实验仪器能合理充分利用。提高课堂容量，提高教学效率。
5、拓展知识，激发学习兴趣，培养学生收集知识能力。
6、课堂结构完整，时间安排合理。
7、及时表扬学生，提高学习兴趣。
推荐第8篇：碳的几种单质
碳的几种单质
教学目标
知识目标
了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途;
通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。
能力目标
通过三种单质用途的学习，继续深化结构决定性质思路，培养对比思维能力;
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化学兴趣;
通过C60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。
教学建议
教材分析：
碳单质(金刚石、石墨、球碳等)是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
课堂引入指导
法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料二氧化碳，工业血液石油等物质之间有什么相互联系?学完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习第一节 碳的几种单质。
法二：石墨、木炭能变成钻石吗?学习完《碳和碳的化合物》后你将自己得出结论。
关于球碳(C60)的建议：
球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查，课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。
关于知识讲解指导：
1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。
2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式较好。
3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散学生注意力，提高学习难度。
4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出硬，讲石墨时要突出软，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。
5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适当补充是十分必要的。如碳纤维等。
课程结束指导
1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。
2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的资料学习，有利于学生科学探索精神的培养。
课外实验指导
木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。
教学设计方案
教学目标：
通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质; 通过录像了解金刚石、石墨及木炭的用途，对物质的性质决定物质的用途这一辩证关系有进一步理解;
通过对碳纤维、人造金刚石等知识的介绍激发学生学习化学的兴趣和不断进取的探索精神。
教学重点：碳单质的物理性质和用途的关系。
教学难点：金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因
教学用具：
录像机 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮气体、澄清石灰水、氧化铜、大试管、铁架台、酒精灯。
镶钻石的饰品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通网球拍;碳纤维乒乓球、羽毛球拍、特制的网球拍等、防毒面具模型
教学方法：讲述法与讨论法
教学过程： 【引入】让学生观察镶嵌在手表上的钻石、铅笔芯、碳纤维网球拍或钓鱼竿、木炭，提问它们之间有什么相互联系?学习完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【讲解】金刚石和石墨还有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。用什么方法能证明这一点呢?
(学生讨论，并提出几种方法)
教师总结、讲解。引导学生看录像《金刚石》在液氧中燃烧
【讲解】同样的方法，可以证明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素组成的不同种单质。
【阅读】P79-80《化学》全一册 初级中学教科书 人民教育出版社
要求：用列表的方式归纳金刚石、石墨的物理性质及用途。
【投影】一 金刚石和石墨的物理性质及用途
【讲解】金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大，可做玻璃刀;由于金刚石对光有优异的折射作用，可做装饰品。
2.利用石墨质软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹可做铅笔芯;利用石墨滑腻、质软、耐高温，可做耐高温的润滑剂。
3.利用石墨有良好导电性和耐高温可做高温电炉的电极和普通电极。(展示实物)
4.利用石墨传热性能好，耐腐蚀，耐温度骤然变化的特性可做石墨坩埚。
5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。
【小结】金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，物理性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列不同。性质不同因而用途也不相同。即性质决定用途。 【讲解】在碳元素组成的单质中还有一类含杂质较多的叫无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介绍：炭与碳的区别。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附气的实验
【演示】木炭与红或蓝墨水的吸附实验
(学生讨论，得出木炭性质的结论)
【小结】木炭能吸附某些有色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。
【投影】二 无定形碳(以木炭为例)
1.物理性质：灰黑色多孔、疏松物质，具有吸附性。能大量吸附气体和小微粒。 2.吸附作用：气体或液体里的某些物质被吸附到固体表面的作用。
3.吸附原理：(引导学生阅读课本P81第四段)
4.用途：燃料，黑火药、吸附剂制铅笔(某些)
三、碳单质的新成员--C60：
1985年美国科学家罗伯特柯尔，理查得斯莫利和英国科学家哈罗德克罗特在研究太空物质时，发现了一种碳元素形成的单质，化学式为，形成具有32个面的近似球体，包括20个等六边形和12个等五边形，这同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近来科学家发现往中嵌入少量的某些金属，可制成超导材料，这为高温超导开辟了崭新的领域。另外，为物质结构的研究提供了新素材。
【小结】金刚石、石墨和等物质都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在很大差异，这是由于它们的结构不同所造成的。
探究活动
1.如何由石墨制得金刚石?
2.碳的研究目前有何新进展?
3.撰文介绍人类合成金刚石的历史――《人造金刚石过程》。
4.球碳(C60)又称 富勒烯。是借一位建筑师的姓名而命名的。这位建筑师就是巴克明斯特富勒。富勒是美国著名的建筑学家，他设计的著名建筑有加拿大蒙特利尔市万国博览会美国馆。请你通过上网、查资料写一份关于C60分子结构发现史的调查报告。
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知识目标
通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标
通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议
教材分析
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
教学设计方案一
请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色。但随温度升高，碳单质的化学活动性大大增强。
1．碳的可燃性
【讲解】木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用。
当氧气供给不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。
2．碳的还原性
【演示】碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生观察实验，并依据观察到的现象进行思考。）
【现象】加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出一定量气泡，石灰水变浑浊。
【结论】黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。
【讲解】同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。
早在几千年前中国就掌握了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像
【提问】观察上述两个反应，判断是不是氧化还原反应？如果是请指出还原剂是什么？
【小结】碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。
碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。
播放木炭与二氧化碳反应录像
木炭和二氧化碳的反应可以表示为：
这个反应需要吸收热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随热量的变化。通常用“－q”表示吸热反应，“＋q”表示放热反应。如：
【讨论】燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。
【小结】
【总结】碳在常温下比较稳定，但随温度升高碳的活动性大大增强，在高温下碳能与很多物质反应。
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推荐第10篇：第二节 单质碳的化学性质教案之二
第二节 单质碳的化学性质 教案之二
教学目标
1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。 2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。 3．了解热化学概念。 教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品
木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯 [引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。 [板书]
一、碳的可燃性
[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。 [讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？
[投影] 煤炉中的化学反应
[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[板书] C+O2 CO22（氧气充足） 2C+O2 2CO（氧气不足）
[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。 [板书]
二、碳的还原性
[演示] 碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项） [现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。 [结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。 [板书] C+2CuO 2Cu+CO2↑
[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。 [板书] CO2+C 2CO 吸热
[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。 [板书] 2CO+O2 2CO2
放热
[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。 [作业] 略。
第二节 碳的几种单质 教案之二
熊美容
北京101中学 教学目标
1．使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。
2．使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。 教学重点和难点
物质性质及用途的关系。 教学用品
投影片 教学过程
[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？ （学生讨论后，老师加以指正和说明）
[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。 [阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。 [投影板书]
一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
（在讲述石墨导电性时穿插导电实验）
[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。
1．利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。
2．利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 3．石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。
4．利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。 5．利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。
[小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。
[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：撎繑与撎紨的不同写法） 下面着重介绍木炭。
[演示] 1．将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。
2．把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。 （讨论实验后，得出结论）
[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。 [投影板书]
二、无定形碳（以木炭为例）
1．物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。 2．吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。 3．吸附原理：（引导学生阅读课本有关内容。）
4．用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。 [小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。
[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质？ [作业] 略。
第11篇：单质碳的化学性质说课稿.
“单质碳的化学性质”说课稿 民勤二中李禄元
一、教学目标确定与实施途径
1.知识传授目标:使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性,并能初步认识氧化还原反应。
2.能力培养目标:通过学生观看木炭还原氧化铜实验视频,进一步培养学生的观察能力和分析思维能力。
3.思想教育目标:通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同,渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质,又决定于反应条件的学习方法的指导。
4.目标实施途径: 通过复习,归纳总结和观看实验演示,完成知识的传授与能力的培养,通过理论分析,实现思想教育目标。
二、重点、难点的确定与突破: 1.对教材所处地位的理解: 本节课位于《第六单元碳和碳的化合物》课题二第二课时,第一课时已经学习了《碳的几种单质》的物理性质、用途,在第一单元里学习了氧气的化学性质中提到过碳与氧气的反应,说明碳能与氧气反应。本课题进一步学习单质碳的化学性质,就成为本单元重点内容之一,新《课程标准》要求学生做到能掌握其内容。
2.重点、难点的确定: 1重点:根据《课程标准》要求,单质碳的化学性质即单质碳的可燃性和还原性应作为重点。
2难点:不同条件下碳的燃烧产物的判断;对碳的还原性及氧化还原反应的理解。
3.处理重点、难点的手段与途径:通过观看演示实验,突出重点,通过分析,操作指导,解决难点。
三、教学方法:归纳法、比较法、分析法、讨论法、讲练结合。
四、学法指导: 要求学生联系生活和学习中所熟知的事实(如木炭可以长期保存,油墨不褪色等,认识碳的化学稳定性;通过观察、分析碳燃烧和碳与氧化铜反应的现象,培养学生的观察能力与分析能力,加深对碳单质的化学性质的认识
五、教学程序设计: 根据这节课内容与日常生活、工业生产联系密切的特点,可引导学生通过生活经验和已有的化学知识进行分析推理,从而完成学习目标,促进学生问题意识的形成和
良好学习方法的形成。通过师生交流、生生交流,充分发展学生的智力,挖掘学生的潜能,使学生的个性得到张扬,使学生形成良好的情感、态度与价值观。
1、关于常温下,碳的化学性质很稳定的教学。
[引课]:从生活实际出发创设问题情景,激发学生学习兴趣,提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边,进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨书写的作品。
[提出问题]:我国有着悠久的历史文化,古代一些书法家、画家用墨写字作画,我们知道墨的主要成分是碳黑,这些字画历经千百年,但墨迹依然清晰不变,这是为什么? [引导学生分析讨论得出结论]:常温下,碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件,回忆碳的充分燃烧;从生活实际出发创设问题情景: [提出问题]:冬季人们为了抵御严寒,常常在室内用煤炉烧煤取暖,但如果使用不慎,就会发生“煤气”中毒事件,你们能猜测一下“煤气”是什么吗?“煤气”又是怎样产生的?四个人一小组讨论一下,讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么,更重要的是找出“煤气”是怎样产生的? [引导学生分析讨论得出结论]:含碳元素的燃料燃烧时,如果氧气不足都会产生CO,所以,预防“煤气”中毒采取的措施之一是:烟道通畅,燃气热水器使用时,使室内保持良好通风,有充足的氧气,使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习,对学生进行安全教育,联系生活实际,认识身边物质的科学知识,结合已有知识和经验分析解决问题,进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学
[提出问题]:碳与氧气反应,既可生成CO2 ,又可生成CO 。那么,碳能否与氧化物(氧化铜反应,即碳能否夺得氧化铜中的氧呢? [通过播放影音文件]:理论应用于实际,了解生活和生产中的问题。 拓展提高──碳的还原性应用
[小结本节课知识重点]:及时总结培养学生良好的学习习惯。 [拓展提高──练习]:及时巩固所学知识。
[课堂小结]:对本节课学生的表现及时总结与评价,激励学生学习的积极性。 课后反思:本节课的教学目标完成的较好,教学重点难点也已突破,应该说达到了预期的目的,但由于初次与学生接触,在个别环节的处理上不是很到位。恳请各位老师批评指正。
第12篇：碳 的几种单质说课稿
碳 的几种单质说课稿
一、教学目标的确定与实施途径
．知识传授目标：
了解碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途；了解无定形碳（木炭、焦炭、活性碳、炭黑等）和c60。
2．能力培养目标：通过单质的性质学习有关实验（如让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃），培养学生的观察能力、思维能力和实际应用能力。
3．思想教育目标：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。
4．目标的实施途径：教师指导学生演示，学生动手操作，共同归纳。
二、重点、难点的确定与突破：
．对教材所处地位的理解：本节课位于《第五章碳和碳的化合物》的第一节，教材内容贴近生活实际。学生在第一章里了解了氧气与碳的反应，对碳物质认识比较模糊，木条、木炭燃烧都当作碳燃烧。通过本节的学习，真正对碳单质有本质上的了解，也为下一节进一少学习单质碳的化学性质作准备。
2．重点、难点的确定：重点是金刚石、石墨的重要物性和用途；难点是金刚石和石墨物性差异很大的原因。
3．处理重点、难点的手段与途径：在教师演示和学生动手操作的基础上，对金刚石、石墨的性质和用途进行观察、分析，比较。
三、学法指导：
．对学生情况的了解：学生对铅笔芯、玻璃刀、钻石、防毒面具、黑火药等特别感兴，不但对书上的知识感兴趣，还有跃跃欲试的想法，能让学生亲手割一下玻璃，学会如何割玻璃，做家庭小实验如石墨的导电性、用铅笔芯粉开久末开的锁、做个简易的净水器等对于好动手的学生来说比较容易，主要难处是如何让学生从原子的排列不同来理解它们性质上的差异。
2．对教学中可能出现的问题的预见及采取的措施：为了让学生感受碳单质的物理性质，在预习课文时，可以让学生削一支铅笔，观察铅笔芯（含石墨）
的颜色、状态，触摸铅笔芯的粉末，体会一下感觉。利用电池中的碳棒作导电性实验一，找几块木炭认真观察，留意木炭中的空隙。还可到玻璃店，观看师傅用金刚钻割玻璃的情景，以增加对碳单质的感性认识。对于碳单质和无定形碳的用途的理解，要结合具体物质抓住关键的性质，如金刚石主要是硬度及特有的光泽，木炭是吸附性，石墨是导电性。考虑到有的学生不好动，课堂上教师应准备好玻璃刀、石墨、木炭、活性碳等，让学生演示它们的物理性质（当心学生的手不要让玻璃划破！）。为了让学生理解它们性质上的差异，通过挂图，比较金刚石与石墨的原子排列情况，从而明确两者性质上的差异。
3．课堂练习的设计：以实践为为，让学生通过学生演示来实现对重点和难点的突破。
四、教学程序设计：
教学
环节
教学设计
设计意图
引
入
新
课
回忆第一章氧气能碳反应生成二氧化碳，那么碳是什么样的物质呢？
引起学生的注意，激发学生的求知欲。
展示金刚石、钻石挂图、玻璃刀、石墨、木炭、活性炭样品。
通过观察，对碳的几种单质的物理性质有初步的了解。
设
问
设问：它们都有哪些物理性质呢？
激发学生看书的欲望。
阅读课文
板书：§lang=EN-US>5-1碳的几种单质
表格：碳单质物理性质与用途的比较
学生为了正确回答问题会去认真地看书。
小
结
填表：金刚石的物理性质和用途
从书本上了解到金刚石的物理性质和用途。
指导学生演示
学生演示：割玻璃。
通过演示，验证金刚石的物理性质，培养学生割玻璃的技巧。
突出重点
教学
环节
教学设计
设计意图
小结：
填表：石墨的物理性质和用途
从书本上了解到金刚石的物理性质和用途。
指导学生演示
学生演示：石墨的导电性
明确为什么电池中为什么用碳棒作电极，含什么成分？突出重点。
设问
金刚石和石墨都是由碳元素组成的，
为什么两者性质上那么大的差异呢？
突出难点。学生从书本上可以看到结论，为了更形象地理解，教师挂起预先准备好的金刚石和石墨的原子结构排列示意图。
小结
填表：无定形碳的物理性质和用途
从书本上了解到无定形碳的物理性质和用途
指导学生演示
演示实验lang=EN-US>5-2
演示实验lang=EN-US>5-3
证实活性炭的吸附性。
设问
为什么木灰（或活性炭）具有吸附性呢？
一方面检查学生预习情况，另一方面对木炭（或活性炭）的吸附性进行理论分析。
小结
碳单质除了金刚石和石墨外，还有lang=EN-US>c60。
说明随着科学研究的不断深入，对物质的了解也会更加细致，鼓励学生努力学习，为以后参加科学研究工作作准备。
布置作业
碳的几种单质物甩下包袱
巩固本节所学的知识。
第13篇：初中化学《单质碳的化学性质》说课稿
《单质碳的化学性质》说课稿
尊敬的各位评委、老师，大家好！我是七星二中的化学教师于生， 下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对《单质碳的化学性质》这节课的设计和处理进行阐述。
一、教材分析
1、本课题在教材中的地位和作用
在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。
依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：
2、教学目标
⑴ 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
⑵ 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。
⑶ 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。
3、重点和难点
重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。
二、学情分析：
1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。
2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。
利用多媒体课件使学生在教师有意识的引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。
三、教学流程
我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境→探求新知→拓展应用→反思提升
环节一：创设情境
“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。
环节二：探求新知
碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳的稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。
碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第碳的可燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。
碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范性，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。
环节三：拓展应用
有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。
环节四：反思提升
在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。
四、板书设计
板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。
以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！
建三江第四届“绿色米都杯”化学教师说课稿 单质碳的化学性质 参赛单位：七星二中 参赛教师： 于 生 电 话：13836636395 参赛时间：2012年11月
第14篇：《碳的几种单质》的教学反思
实验中学特色的课堂教学模式研讨课结束了，作为参与研讨课的教师中的一员，感触很深。通过对《碳的几种单质》的课堂教学，有如下体会：
一、疑始疑终，设置悬念，引发兴趣
所谓疑始疑终即以问题引入新课，又以问题做总结，教师应根据学生的知识水平和思维能力，设计一定的疑问或鼓励学生提出拓展性和质疑性问题，从而启发学生的积极思维。本节课的引入就以问题“晶莹剔透、璀璨夺目的钻石——金刚石的成分是什么？”引入新课，学生好奇心非常强，并产生怀疑，这样的问题我们能研究明白吗？以此牵动学生揭开疑团的欲望，将学生牢牢地吸引进入化学课堂中。再如：讲解“金刚石是自然界最硬的矿物质时，教师提出疑问“昂贵的钻石——即金刚石能刻划玻璃吗？”让学生亲自动手用玻璃刀（头部是金刚石）裁玻璃，学生自然而然就得到了答案，效果非常好！
二、鼓励学生积极做课前准备
在当今瞬息万变的信息社会中，我们的教学必须具有时代气息，具有新颖性，才能激起学生的学习兴趣和动机。化学初学者对一些新接触到的知识是非常陌生的，鼓励学生做充分的预习，并通过各种手段查阅相关资料，会对知识形成深刻的初步印象，再通过课堂学习，学生能很快地接受知识。例如：学生通过预习得知，防毒面具中的滤毒剂是活性炭，具有很强的吸附性，是难点，不容易理解，教师鼓励学生通过书籍及网络查阅“防毒面具的由来”以及“齐齐哈尔芥子气中毒事件”。在课堂上由学生汇报查阅结果，并引导学生，如果齐齐哈尔民工在挖掘出毒气罐后，能戴上防毒面具，危险性就小多了，不至于造成这么严重的后果。说明学习化学知识的重要性，此知识点学生很容易理解并记忆，同时对学生进行了爱国主义教育。
三、把社会生活融入到化学学习中
在学生的社生活中，化学物质、化学现象、化学变化无时不在，无处不在，在教学中要设法把学生的课堂学习融入社会生活中，把学生的学习引入广阔的生活实践中，培养学生用化学的眼光来观察世界，用化学科学来实践生活，在生活中学化学，使学生真正体验到知识的价值，能有力地促进学生课堂学习的自觉性和主动性， 是激发和维持学生课堂学习动机的不竭源泉。例如：在学习木炭、活性炭的吸附性知识时，教师鼓励学生设计实验：如果引用水被红墨水污染了，如何将色素出去呢？利用生活用品去尝试。结果学生的想象力非常丰富，他们在加中带来空矿泉水瓶，酸奶瓶做净水器，棉花过滤，吸管做导管，再用教师提供的活性炭、木炭完成了此实验，效果非常好，学生兴趣浓厚。
这节课还存在着许多不成熟的地方，在今后的教学中，我将不断改进，完善，将课改真正落到实际教学中来。
第15篇：《单质碳的化学性质教学反思
《单质碳的化学性质》教学反思
杨 玉 梅
本节课值得我今后继续坚持发扬之处：
1、教学设计可操作性强，授课时脉络清晰、节奏明快，实现了我的设计意图。本节课从复习化学方程式的书写和金刚石石墨等单质的物理性质不同入手，很自然地引出单质碳的化学性质。新课教学设计主要突出单质碳的稳定性、可燃性和还原性。为了激发学生学习的兴趣，引导学生思考，在教学中我尽可能多结合实例。例如，将单质碳的稳定性时，我借鉴两个资料（一是千年女尸不腐烂二是古代字画至今不褪色），分析它们保存至今的原因？
2、突出强化了化学紧密联系社会生活的功能，如用炭火烤羊肉串等。
3、强化了化学的功能，突出性质和用途的关系：性质决定用途，用途体现性质。通过木炭在氧气中燃烧，说明木炭完全燃烧生成二氧化碳，又通过用（煤的主要成分是碳）煤取暖，说明碳具有可燃性，要防止煤气中毒，说明单质碳不完全燃烧生成一氧化碳。反过来，利用碳的可燃性，可作为固体燃料，同时验证金刚石石墨等单质碳的主要成分是相同的。
4、采用探究式教学，木炭还原氧化铜的实验很成功。这个实验既是个难点也是重点，实验成功与否决定了碳单质的还原性能否从直观形象的角度引出碳的还原性。我通过这个实验很自然地引出单质碳在高温条件具有还原性，可以作为（冶金等工业）还原剂。
5、注重分析化学概念。
6、师生互动好，体现了参与式教学的理念。本节课我和学生互动好，课堂效果好，效率高.练习题的选择富有针对性，能照顾大多数同学，达到了巩固知识的目的。从整个课堂来看，顺利地完成了教学任务，学生的掌握较好，做题的正确率较高。
7、.能够突出以学生为主体，教师为主导，讲练结合。教学中注重对学法的指导，能关注学生对知识的掌握情况。
当然，也有需要值得反思指出：
1、引入新课引得有点长。如可以开门见山地通过资料引出碳单质的稳定性。
2、应该联系平罗的具体实际，如焦炭。
3、应该注意教学的细节，如学生能否看清板书。
4、有重复的现象，如化学方程式的书写。
第16篇：初中化学《单质碳的化学性质》说课稿
《单质碳的化学性质》说课稿
尊敬的各位评委、老师，大家好！我是七星二中的化学教师于生， 下面我从教材分析、学情分析、教学流程、板书设计四个方面对《单质碳的化学性质》这节课的设计和处理进行阐述。
一、教材分析
1、本课题在教材中的地位和作用
在学习了氧气和水两种自然界常见的物质之后，我们学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。通过学习单质碳的化学性质，为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼做了很好的铺垫。更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。
依据新课程理念，本着我对教材内容的理解，我们制定的教学目标如下：
2、教学目标
⑴ 知识与技能 知道碳的化学性质，能准确描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。
⑵ 过程与方法 通过对碳的化学性质的学习，引导学生认识物质的多样性学会用化学知识解决生活中的问题。
⑶ 情感、态度、价值观 提高学生认识物质世界的能力、培养学生关注社会和环境的责任感。
3、重点和难点
重点：碳的化学性质。难点：碳跟某些氧化物的反应。
二、学情分析：
1、学情调查 九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。
2、教法和学法：著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，采用问题引导探究策略：通过设计一些与生活联系紧密的问题来激发学生的兴趣和好奇心。
利用多媒体课件使学生在教师有意识的引导下，自主学习、合作探究，主动参与课堂，在体验和感受中构建自己的知识体系。
三、教学流程
我们的教学设计思路是以“碳的化学性质”为中心，结合我校的四步教学法将整堂课设计成四个环节。即：创设情境→探求新知→拓展应用→反思提升
环节一：创设情境
“良好的开端是成功的一半”。这节课通过学生表演自编小品引入新课。目的是：激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉悦的环境中开始学习。
环节二：探求新知
碳的稳定性：首先利用图片设置问题引发思考，引入常温下碳的稳定性，并让学生列举生活中的实例进一步加深对这一性质的理解。我们把学生带到创设的问题情境中，激发学生的学习兴趣的同时明确了化学与生活的紧密关系，当然通过这几幅古代字画也能使学生感受到我国古代劳动人民的聪明智慧。
碳的可燃性：紧接着追问如果温度升高碳的化学性质是否会改变呢？顺利过渡到第碳的可燃性。并结合生活中吃烧烤一氧化碳中毒的事例和学生一起探究氧气不足生成一氧化碳带来的危害。并结合硫在空气中和氧气中燃烧现象的不同，探究为什么碳和氧气反应有时生成二氧化碳、有时却生成一氧化碳。得出相同的反应物由于条件不同，现象不同产物也不同的结论。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。
碳的还原性：碳的还原性是本课的难点，不但还原性难理解而且碳还原氧化铜的实验也不好做。这个实验本身是演示实验，它不属于初中化学学生必做的八个实验中任何一个，所以我们没有设计为学生分组实验。教师做演示实验一方面避免了学生实验的危险性，另一方面有一定的示范性，也规范了学生的实验操作。我们用酒精喷灯代替酒精灯用时短现象明显，有利于实验结束后有充分的时间分析实验从而引出还原性这一概念。还原性这一新的概念学生刚开始接触理解不透彻，只抓住要点点到为止，我们不再进行扩展。因为以后还会学到一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁，所以仅以炼铁为例简单说明即可。
环节三：拓展应用
有个成语叫“学以致用”所以根据本课题知识点我们设计了几个有梯度的习题对碳的化学性质加以巩固和理解，并适当延伸为下一课题的学习做铺垫。
环节四：反思提升
在这一阶段利用本课最后几分钟开展生生之间、师生之间的研讨，对本节内容进行总结归纳。并对学生的表现进行点评，鼓励他们好好学习化学，结合本课内容倡导低碳生活培养学生关注社会和环境的责任感。
四、板书设计
板书采用框架式呈现给大家，这样设计既清晰又简洁，使学生能够一目了然的同时，又能起到画龙点睛的作用。
以上就是我们团队对这节课的设计和处理，不足之处敬请各位批评指正，谢谢大家！
建三江第四届“绿色米都杯”化学教师说课稿 单质碳的化学性质 参赛单位：七星二中 参赛教师： 于 生 电 话：13836636395 参赛时间：2012年11月
第17篇：《碳的几种单质》教学反思
《碳的几种单质》教学反思
通过对《碳的几种单质》的课堂教学，有如下体会：
一、疑始疑终，设置悬念，引发兴趣
所谓疑始疑终即以问题引入新课，又以问题做总结，教师应根据学生的知识水平和思维能力，设计一定的疑问或鼓励学生提出拓展性和质疑性问题，从而启发学生的积极思维。本节课的引入就以问题“晶莹剔透、璀璨夺目的钻石——金刚石的成分是什么？”引入新课，学生好奇心非常强，并产生怀疑，这样的问题我们能研究明白吗？以此牵动学生揭开疑团的欲望，将学生牢牢地吸引进入化学课堂中。再如：讲解“金刚石是自然界最硬的矿物质时，教师提出疑问“昂贵的钻石——即金刚石能刻划玻璃吗？”让学生亲自动手用玻璃刀（头部是金刚石）裁玻璃，学生自然而然就得到了答案，效果非常好！
二、鼓励学生积极做课前准备
在当今瞬息万变的信息社会中，我们的教学必须具有时代气息，具有新颖性，才能激起学生的学习兴趣和动机。化学初学者对一些新接触到的知识是非常陌生的，鼓励学生做充分的预习，并通过各种手段查阅相关资料，会对知识形成深刻的初步印象，再通过课堂学习，学生能很快地接受知识。例如：学生通过预习得知，防毒面具中的滤毒剂是活性炭，具有很强的吸附性，是难点，不容易理解，教师鼓励学生通过书籍及网络查阅“防毒面具的由来”以及“齐齐哈尔芥子气中毒事件”。在课堂上由学生汇报查阅结果，并引导学生，如果齐齐哈尔民工在挖掘出毒气罐后，能戴上防毒面具，危险性就小多了，不至于造成这么严重的后果。说明学习化学知识的重要性，此知识点学生很容易理解并记忆，同时对学生进行了爱国主义教育。
三、把社会生活融入到化学学习中
在学生的社生活中，化学物质、化学现象、化学变化无时不在，无处不在，在教学中要设法把学生的课堂学习融入社会生活中，把学生的学习引入广阔的生活实践中，培养学生用化学的眼光来观察世界，用化学科学来实践生活，在生活中学化化学，使学生真正体验到知识的价值，能有力地促进学生课堂学习的自觉性和主动性，是激发和维持学生课堂学习动机的不竭源泉。例如：在学习木炭、活性炭的吸附性知识时，教师鼓励学生设计实验：如果引用水被红墨水污染了，如何将色素出去呢？利用生活用品去尝试。结果学生的想象力非常丰富，他们在加中带来空矿泉水瓶，酸奶瓶做净水器，棉花过滤，吸管做导管，再用教师提供的活性炭、木炭完成了此实验，效果非常好，学生兴趣浓厚。
第18篇：碳单质的化学性质教学反思
碳单质的化学性质教学反思
在本节课的教学中，我由字画开始，引入新课，吸引学生的眼球，从生活中发现问题，提出问题。此时我并不直接向同学们解释，而是让学生讨论，书画能保存百余年，说明碳的化学性质怎么样？根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究，让学生很容易接受。同时，我有根据学生已掌握的知识：元素的化学性质与最外层电子数有关，让学生得出，一般情形下，碳的化学性质比较稳定的结论。根据我们前面所学知道，碳能在氧气中燃烧，知道碳具有可燃性，从他们听说过的CO中毒知道，那是因为碳不充分燃烧而产生的。让化学联系了实际生活，学生学到更感兴趣。对于碳的还原性，采用多媒体演示实验，引导学生学生观察实验现象，并分析作出论。
总的来说本课题采取以问题驱动的方式组织教学。在教学过程中，注意创设真实的问题情景，引导学生自主提出问题，鼓励学生大胆质疑，通过交流讨论，进而自主解决问题，体现了新课程大力倡导的“自主探究”的理念。本节课的教学同样渗透了“性质决定用途”的思想。本节课课堂气氛活跃，学生掌握效果良好。
第19篇：碳单质教学设计及教学反思
《组成燃料的主要元素——碳》教学设计及教学反思
一、教学目标 A: 知识与技能：
（1）了解碳单质的种类、结构、物理性质及用途。 （2）开始对同一种元素可形成多种不同的单质有认识。 B：过程与方法: （1）发现化学研究物质的一般方法：结构、性质、用途及它们之间的关系。 （2）培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。 （3）能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 C：情感态度价值观：
（1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。
（2）通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。
（3）通过碳单质知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。
二、教学重点、难点
重点：碳单质的物理性质、用途及他们之间的关系。 难点：金刚石、石墨物理性质不同的原因。
三、教学方法
实验探究法、讨论法
四、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图
一、情境创设，导入新课
上节课，我们学习了一种燃料氢气，这节课我们接着学习组成燃料的主要元素，就目前已知的一百多种元素中，老师认为碳元素是最神奇的碳元素，不仅是因为它是世界上组成物质最多的元素，而是因为它的单质有着很多神奇的性质，两千多年前我国的古人就知道用炭黑来书写文字，一百多年前，英皇权杖上镶嵌的这颗砖石叫非洲之星库里南，以及被誉为改变21世纪的神奇材料石墨烯，（ppt展示图片）这些看似毫不相关的物质，它们的组成元素都是碳元素，那么为了更好地了解它们，这节课我们首先来认识几种碳的单质 展示金刚石，提问在哪见过金刚石？ 学生：戒指、玻璃刀
根据它们的用途推测一下其具有的性质 板书：
1、折光性好------用做装饰品
2、硬度大 --------切割玻璃、做钻头
展示石墨，灰黑色 有金属光泽 不透明固体，提问你在生活中的哪里见过石墨？ 学生：铅笔
提问
1、铅笔为什么能用作铅笔芯？ 学生：质软
提问
2、铅笔里含铅吗？----不含，它是石墨和黏土的混合成分 展示素面画，分析铅笔上的H和B代表的意义 提问
3、用手触摸几下铅笔芯，有什么感觉？ 学生:滑腻感
利用此用途可以用作什么？-------润滑剂 应用：生锈的锁放一些铅笔芯即可打开 案例分析
1999年，北约曾使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备停电，解释这是为什么？ 播放视频了解石墨的导电性 学生：解释电厂停电的原因 石墨具有导电性------用作电极
除此之外，石墨还具有耐高温的性质------可以做冶炼金属的干锅材料 解释有轨电车用石墨做电刷利用了石墨的导电性和耐高温性 展示金刚石和石墨物理性质的差异对比
思考:都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质差异这么大？展示金刚石石墨的微观结构 学生：因为碳原子的排列方式不同
除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成，我们叫他无定形碳。他们还是纯净的碳吗？ 这些无定形碳又有什么性质？
讲述一则“红糖”变“白糖”的故事：很早以前，有一家红糖厂，一天突发一场火灾，大火过后，木制结构的厂房一片狼籍，一缸缸的红糖变成了白糖„„ 设问：为什么红糖变成了白糖呢？红糖中的色素到哪里去了呢？ 木炭的吸附性
实验3：活性炭的吸附性 展示实物：防毒面具
活性炭疏松多孔，吸附能力强。
卖炭翁商店上呈现的碳素墨水引出炭黑。
焦炭有什么用？冶炼金属，后续内容会提到。
在碳家族中，还有一种神奇的单质C60，因为其型似足球，我们也称之为足球烯，分析C60是由分子构成，并且每个C60分子是由60个C原子构成，由于其神奇的性质被广泛应用在催化、超导、材料、生物、医学等领域。丰富多彩的碳家族也在不断填充着新的成员，比如石墨烯、碳纳米管，由于可以制成一个原子尺寸厚度的材料，表现出了良好的热力学电学性能，在电子工业上有很大的应用前景。
结合金刚石、石墨和活性炭的结构、性质和用途，讨论物质的结构、性质和用途之间有什么关系？
学生总结:结构决定性质、性质决定用途，反过来用途反映性质、性质反映结构。
过渡：通过以上学习，我们知道碳元素形成的单质有多种，而且物理性质差异很大。那么，它们的化学性质如何？
通过分析碳原子核外电子排布得出常温下，碳的化学性质稳定。
设问:科学家是如何知道金刚石和石墨都是由碳原子组成的单质的呢？是因为它们燃烧的产物都是碳的氧化物，由此我们得出碳的第二条化学性质，可燃性，在前面的学习中，我们学习过木炭的燃烧，同学们试着写出其化学方程式 学生 C+O2=CO2 讲解，这是碳的完全燃烧，从化学方程式的意义生分析每12份质量的碳结合32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳
如果氧气不充足，则生成一氧化碳，写出其反应方程式，其量的意义在于每24份质量的碳结合32份质量的氧气生成88份质量的二氧化碳，完全燃烧和不完全燃烧氧气的消耗是不一样的，产物不一样，并且热值也是不一样的，碳作为组成燃料最主要的元素，我们当然是希望它放出的热量越多越好，不仅碳单质不完全燃烧会产生一氧化碳，所有含碳燃料比如酒精汽油等不完全燃烧也会产生一氧化碳甚至碳颗粒，所以为了保证燃料的充分燃烧，一定要保证充足的氧气。 学生完成当堂检测。
板书:
一、碳的单质
1、金刚石
正八面体无色透明固体、折光性好----------装饰品
硬度大--------切割玻璃金属
做钻头
2、石墨
灰黑、质软---------铅笔芯
导电
-------电极
滑腻---------润滑剂
耐高温-------冶炼金属的材料
二、碳的化学性质
1、常温下，化学性质稳定
2、可燃性
C+O2=CO2 2C+O2=2CO
教学反思：
本节课的教学知识贴近生活，难度不大。课前提供给学生大量的资源拓展材料，大大提高了课堂效率。同时利用结构模型，将知识形象化，实验也给了学生享受探究的快乐。
由碳的不同引入课题，激发学生的兴趣，课堂中设计小组谈论，从而能调动他们的探究欲望，成为教学活动的主体。小组活动会使课堂气氛活跃起来，寓教于乐。
不足之处:本节课贴近生活，但更需要学生将知识内化成自己的东西然后再提炼总结出来，所以在教学过程中适当放慢速度，给学生思考的时间，相信他们一定会成为课堂的主角。
第20篇：《单质碳的化学性质》教学设计2
《单质碳的化学性质》教学设计
一、教材分析
《单质碳的化学性质》是学生学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和氢气、氧气这两种非金属气态单质的知识后，再学习碳这种非金属固态单质及其化合物是顺理成章的。通过本节知识的学习不但可以使学生对氢气、氧气性质的认识得到巩固、补充和深化。更重要的是可以培养学生的创新意识、创新勇气及合作精神，提高学生的实践能力。
二、学生分析
对于单质碳的知识学生比较熟悉，在日常生活中和教材的前几章里学生已获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，有些性质与氢气相似又跟氧气有着密切的联系，对于碳的性质的认识有了初步了解。初三学生具有思维敏捷、竞争意识强、敢于探索与实践，勇于创新的精神，师生间积极互动、共同发展的气氛较好。
三、设计理念
依据新的课程标准的具体要求，结合我校实施的研究体验式创新教学法注重激发学生的学习兴趣，培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、探究。因此，我通过联系生活实际，启发思考、猜测、设计、分组讨论、演示实验多种方法相结合，给每个学生提供均等的机会参与到学习中，让人人都心情愉快的来认识这丰富多彩与我们生活息息相关的化学世界，探索化学变化的奥秘，增强学习化学的自信心。
四、教学目标
（一）知识与技能
1、了解各种碳单质的物理性质虽然差异较大，但都有相同的化学性质。
2、掌握单质碳有哪些化学性质。
（二）过程与方法
通过对单质碳化学性质的探究，使学生进一步理解科学探究的意义，提高科学探究的能力。
（三）情感态度与价值观
通过知识的学习逐步使学生形成正确的人生观和价值观。
五、教学流程
（一）提出问题
1、谜语引入：大哥硬度最大，二哥特别软滑，三哥面貌多变，它们同是一家。（打一元素名称）创设问题情境，激发学生学习兴趣，为师生积极互动，共同发展做好了准备。
2、引出课题：单质碳的物理性质差异这么大，那么它们的化学性质又怎样呢？引出课题—第二节单质碳的化学性质。
（二）探索研究
1、碳常温下性质稳定。
（1）欣赏：北宋黄庭坚用墨写的字，引导学生分析碳常温下化学性质稳定。 （2）讨论题：
A、在一些出土文物中，为什么会有
三、四千年前的木炭还完好如初呢？ B、在埋木桩之前，为何常把埋入地里的一端桩头的表面用火微微烧焦？ C、铅笔芯、铅笔字墨、“徽墨”及墨迹为何久置不变色？
给学生提供发现问题的机会，让学生积极主动参与到课堂教学中，倡导学生勇于置疑、善于合作、勤于思考的精神，指导学生运用已有的知识和技能，解决新的化学问题，充分发挥集体的智慧。
2、碳的可燃性
（1）注重学生联系生活实际同时启发学生回忆氧气的性质。
（2）教师介绍煤炉封火时的煤气，化学反应时放热的意义，热水器的“杀手”，火炉中的“冷鬼”，冬天防煤气中毒的措施等。加深学生对碳的可燃性的理解，使化学更加贴近于生活，更加结合实际，使学生在体验中逐步认识化学与生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，激发学生学习化学的积极性，体会知识在生活中的作用。
3、碳的还原性
（1）猜一猜：碳能否还原氧化铜，如果能应用怎样的实验加以验证，并设计实验装置，推测实验现象，猜测实验结论。放飞学生的想象，发展学生想象的空间，激发学生进一步探究的兴趣和欲望。
（2）演示实验，在教材的基础上进行改进，先按装置I加热40秒，学生观察分析实验想象，得出结论。通过观察现象，利于启迪学生的科学思维，揭示化学现象的本质，促进学生主动的学习，逐步学会探究。再按装置II加强热，很快学生就可以观察到坩埚内象火山爆发一般，火光及少量粉末喷出，坩埚通红，剧烈反应。撤去喷灯，提起铁架台到同学们中间去，让他们看看碳与氧化铜剧烈反应的壮观景象，同时介绍我们的祖先土法炼铜的史实。加深学生的体验，同时对学生进行爱国主义教育。观察产物是整块的、多孔的、紫红色的铜块，用钳子拨开里面夹杂着一些
火柴头大小的黄晶晶的铜珠，分发给学生作为“战利品”纪念。使学生体会到学习的乐趣，充分调动学生积极性，进一步加深学生的体验。这时教师趁热打铁及时说明碳除了可以还原氧化铜、氧化铁这些金属氧化物外，还可以还原某些非金属氧化物，引出碳和二氧化碳反应。联系生活实际，运用已有的知识启发思考，化抽象为具体，顺利通过本节难点。
4、知识总结
新课传授完毕，由学生归纳总结本节内容。不但培养学生归纳总结能力，而且培养综合分析知识的整体思维能力，使学生学会整理、加工化学知识的方法，使知识结构化、系统化。
（三）应用创新 展开你联想的翅膀：
（1）“古老的铜——试想象为什么自然界有单质铜存在？为什么早在四千年前，我们的祖先就已在生活中使用铜了？ （2）在工业生产和日常生活中，你见到哪些化学反应是放热的？试想象如没有化学反应放热，世界将变成什么样？培养学生发散性思维能力，学会知识的迁移，引发他们的联想，达到掌握知识，发展智力，培养能力的目的。
（四）、反思小结
临下课时，师生静思一分钟，反思本节究竟学到了什么，在学习中有哪些经验和失误，下一次怎样做才能做得更好，还有哪些疑问需要师生共同解决，加深学生的体验，提高学生学习的质量和效益。
六、课后反思
在本节的设计中，我找准自己的位置，充分发挥学生的主体作用，激发学生的学习兴趣和好奇心，使学生积极主动地参与到课堂教学中。需要反思的是：观念还没有完全转变，怕学生探究性实验，耽误教学时间，影响教学任务，对学生的探究性实验还没有完全放手，例：碳还原氧化铜的实验还是通过教师的演示实验完成，虽有所创新，但还是剥夺了学生主动探究的机会，在今后的教学中将不断改进。
