高三化学一轮复习离子方程式书写教学案[推荐]

发布时间：2020-03-02 19:54:11 来源：范文大全收藏本文下载本文手机版

离子方程式书写

考纲要求：

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。复习内容：

一、离子方程式进行正误判断。

例1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）

（1）碳酸氢钙溶液中加稀

+

HNO3: HCO3+H=H2O+CO2↑

（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca+ HCO3+OH=CaCO3↓+H2O （3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+－（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

+2+（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H=Cu+NO↑+2H2O

+

3+2+－（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2↑ （7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

2++3+（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O （9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe

3+2+

－

+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH43+

+（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe+H2S=Fe+S↓+2H

（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+

+HSO3

（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O （13）用NaOH溶液吸收少量CO2 2OH

－

23+CO2=CO

－

+H2O （14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2ClO+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco

2－－（15）硫化钠水解：S+2H2OH2S+2OH

+－－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O （18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH

－

2+－

+NH4△

===== H2O+NH3↑

电解－－（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2O===== H2↑+Cl2↑+2OH

（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al+3OH====Al(OH)3↓

【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）+3+正确，（3）H不能将Fe氧化为Fe, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成只能生成23SO

－

HSO3，，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca、OH形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为

1 HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH与

－

HCO3完全转化成

23CO

，无OH剩余，（20）

－未考虑NH3·H2O是弱碱。

【答案】（1）（2）（9）（13）（18）（19）

【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：

①产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等

②两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；

③物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。方法归纳] 1.判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

－2－+－2－+－ –如HCO3 不能写成 CO3 +H ,HSO4 通常写成SO4+H ,HCOO 不可写成COOH 等。 ⑷看是否漏掉离子反应。

2+2－2+如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba与SO4的离子反应，又要写Cu与-OH的离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。

2+3+－2+如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe+Cl2 ==2Fe+2Cl，应写成2Fe+Cl2

3+-==2Fe+2Cl,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。

+－2-2+如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO4+Ba==BaSO4↓+H2O ,应写成+－2－2+2H+2OH+SO4+Ba==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

针对训练] ①、下列反应的离子方程式书写正确的是 (A C) 2+－－A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2＝CO3＋H2O

3＋2＋＋D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H ②、下列离子方程式中正确的是 ( AC )

2＋－＋2－A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O

＋－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O

－－C．苯酚钠溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3

2＋－3＋－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2 = 2Fe＋Br2＋4Cl

二、定量离子方程式的书写方法：方法归纳]: ①

②在氧化还原反应中：

若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。

例2.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；

⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。

2 以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca+HCO3=CaCO3↓+H2O 例3.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；

⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应； ⑶Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

－－2+2－其离子方程式均可用下式表示2OH＋2HCO3＋Ca==CaCO3↓+2H2O+CO3 针对训练]1.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是1∶2，

3+2-2+--_ Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓+4AlO2+2H2O

2．若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

2+3+－ 2＋－－3＋Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl 或 2Cl2＋2Fe＋2Br==4Cl＋2Fe＋Br2 。

强调]书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度； ③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱； ⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序； ⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

课堂练习

一、选择题：

1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( A ) A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH 2++ B．Pb+H2S==PbS↓+2H

2+—C．Pb+2CH3COO+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH 2+— + 2—D．Pb+2 CH3COO+ 2H+ S== PbS↓+2 CH3COOH 2．下列反应的离子方程式正确的是

2＋3＋－A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋－—B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

—＋2＋C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O

2—＋D．实验室用CaCO3制取CO2：CO3＋2H===CO2↑＋H2O 3．下列反应的离子方程式不正确的是

2＋3＋－A．0．5 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl

＋2—2＋－B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O

—－C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO＋H2O

＋+ D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋NH3===NH44．下列反应的离子方程式书写正确的是（ D ）

3+2++ A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe+H2S=Fe+S↓+2H

－－ B．用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

2+－ C．往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO