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0756-6943000 1.概 念:单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。
2.定义式:v = △ c/ △t
3.单位mol /(L · min)或 mol /(L · s) 注意问题
①指明反应速率所属物质
同一反应,如用不同物质表示,数值可能不同,但表示的意义相同。 ②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比 ③化学反应速率为平均速率且速率取正值 1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的
物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L,试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的 快慢。
解: v = △ c/ △t =( 4mol/L-2mol/L)/2s
= 2 mol /(L · s)
2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生,3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol,试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。 解:
△ c =( 5mol - 2mol)/2L=1.5mol/L v = △ c/ △t=1.5mol/L/2s =2 mol /(L · s)
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为: (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/ (L·s ) (3)v(C)=0.4mol/ (L·s ) (4)v(D)=0.45mol/ (L·s )
则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3) 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则: (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s); (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s); (3)前2s与后4s比较,反应速率前2s 较快,其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
根据下图填空: (1)反应物是_____;生成物是_____。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少?该反应的化学方程式是___ _________
二、化学反应速率模型
1、有效碰撞
并不是每次碰撞都能发生化学反应,只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应
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0756-6943000 ——有效碰撞 活化分子、正确取向 有效碰撞理论
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率(活%)成正比
2、活化分子
具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子, 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
3、活化能
E1是反应的活化能
E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是反应热
影响化学反应速率的因素
主要因素:参加反应的物质的性质
次要因素:外界条件:浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论:当其它条件不变时,增加
反应物的浓度,可增大反应速率。
1、结论:当其它条件不变时,增加
反应物的浓度,可增大反应速率。 活化分子百分数不变(与温度、活化能有关) 单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多,反应速率加快
3、适用范围
适用范围:气体、溶液
(固体或纯液体的浓度视为常数)
二、压强对反应速率的影响
1、结论:当其它条件不变时,增加压强, 可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变(与温度、活化能有关) 单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多,反应速率加快
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3、适用范围 只适用于气体
(必须引起反应或生成物气体浓度改变)
三、温度对反应速率的影响
1、结论:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率一般要加快。
2、微观解释
活化分子百分数增加(主要) 碰撞频率提高(次要)
3、适用范围
所有状态 所有反应
温度每升高10 ℃ ,v增大到原来的 2 ~ 4 倍
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论:使用催化剂可加快化学反应速率
2、微观解释:降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加
3、适用范围:催化剂具有专一性