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无机及分析化学试题
无机及分析化学试题（1）
系别：
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题号 一 二 三 四 总分 分数
得 分 评卷人
一、填空题 （30分，每空2分）
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式： （1）11 （2）17
2、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的浓度等于________。[Ka=1.8×10-5]
3、CH4分子中心原子发生
杂化，空间构型是
。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用, 这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
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6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______， a 代表_______。 得 分 评卷人
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
1． MnO4+ H+
—
2． Cl2 + NaOH —
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3．
S2O32- + H+ —
4．
Hg2Cl2 + NH3 —
5．
Pb2+ + Cr2O72- + H2O —
得 分 评卷人
四、计算题（共45分）
1、某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液25.0 cm3，加入过量KI，析出的碘与0.0500 mol?dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反应 (相对原子质量：Cu，63.54)。
(1) 写出反应方程式；
(2) 计算合金中铜的百分含量。
2、欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀，计算开始沉淀和沉淀 完全时的PH值。[ KSPθ=4.0×10?38]
3、已知lgKMnY = 14.04
pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H) 10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92
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（1）
求pH = 4.0时，Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。 （不考虑羟基络合等副分应）
（2）如果[Mn2+]=0.01mol?L–1，在pH=4.0时能否准确滴定。 （说出判断依据）
（3）以0.01mol?L–1的EDTA，滴定0.01mol?L–1的Mn2+，允许的 最低pH值是多少？
4、某纯碱试样1.00g，溶于水后，用酚酞作指示剂，滴定时用去了0.2500
mol?L–1盐酸20.40ml；再以甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定 共用去了48.86ml，计算试样中各组分的质量分数。 （Na:22.99
H:1.01
C:12.01
O:16.00）
5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的
体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O
2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。
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无机及分析化学试卷（8）
系别：
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题号 一 二 三 四 总分 分数
得 分 评卷人
一、选择题（20分，每正确选择1分）
1、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为
┄（
）。
A． 0~0.2
B．0.1~0.3
C．
0.3~1.0
D．
0.2~0.8
2、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是
┄┄┄┄（
）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)
B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)
C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)
D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)
3、佛尔哈德法用的指示剂是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（
）。
A.NH4Fe (SO4)2
B.K2CrO4
C.NaCl
D.KMnO4
4、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是
┄（
）。
A.400~750nm
B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是
┄┄┄┄（
）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；
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B． 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；
C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；
D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
6、NH3的共轭酸是
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（
）。
A.NH2-
B.NH2OH
C.N2H4
D.NH4+
7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性 ┄┄（
）。
A、Na
B、NaCl
C、BF3
D、都有
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g，则一般至少称样
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄ （
）g。
A． 0.1000
B． 0.2000
C． 0.3000
D．
0.4000
9、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到 达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为 ┄┄┄┄（
）。
A．化学计量点
B． 滴定分析
C． 滴定
D．滴定终点
10、为了使碘在水中的溶解度增大，可加入的试剂是
┄（
）。
A．H2O
B．KI
C．CCl4
D．I2
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄（
）。 A．Mg、Ca、Sr、
B． Rb、Na、K、C．
Mg、Na、Al
D． Na、S、O
12、MnO4? 在碱性介质中被还原时，其产物是
┄┄┄（
）。
A．MnO42-
B．MnO2
C．Mn2+
D．Mn
13、下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（
）。
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A．Pb2+
B．Fe2+
C．Sb3+
D．Bi3+
14、可用于测定水硬度的方法是
┄┄┄┄┄┄
（
）。
A.碘量法
B.K2Cr2O7
C.配位滴定法
D.酸碱滴定法
15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制
┄┄ （
）。
A.氢氧化钠
B.盐酸
C.EDTA
D.草酸钠
16、在1.0L的0.10 mol?L–1 的NH3?H2O中加入0.20 molNH4Cl固 体（加固体后体积不变），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄ （
）。
A.8.90
B.5.10
C.2.32
D.7.89
17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是
┄┄┄┄ （
）。 A. 增加了单位体积分子总数 B. 增加了单位体积活化分子百分数 C. 降低了反应的活化能
D.
促使平衡向吸热方向移动
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是
┄┄┄┄┄┄（
）。
A．MnO2
B．Fe2O3
C．Ni(OH)3
D．B(OH)3
19、CuSO4?5H2O中的五个水中
┄┄┄┄┄┄ ┄（
）。
A．有四个配位水
B．有四个结晶水
C．全部都是结晶水
D．全部都是配位水
得分 评卷人
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）
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1、写出Pb2+、Co2+的鉴定反应并表明现象
2、PbO2+HCl（浓）→ H3BO3+H2O→ NH4HCO3
3、
4、
5、Ba2+ + Cr2O72- + H2O — 得 分 评卷人
三、填空题 （30分，每空1分）
1、有下列几种酸：HNO
3、H3PO
4、H2SO
4、HCl，其中易挥发的是________、_____，热稳定性低的是________酸性最差的是_______，有还原性的是________。
2、在所有的过渡金属中，熔点最高的金属是_______，熔点最低的金
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属是______，硬度最大的金属是_______，导电性最好的金属是________。
5、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，强酸中的还原产物为_________，中性或弱碱性中为_________，强碱性中为________，KMnO4的水溶液显______色，Mn2+_____色。
6、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
9、铜在潮湿的空气中其表面会生成______________，其化学反应式为__________________________________，无水硫酸铜是_____色粉末，有强的吸水性，吸水后变成______色。
10、
原子序数 电
子
排
布
式 13
34
27
10、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。 得 分 评卷人
四、计算题（共45分）
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区
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1、用正确的有效数字表示答案 （1）
（2）
2、测定1.0239克某试样中P2O5含量：用MgCl
2、NH4Cl、NH3?H2O使磷沉淀为MgNH4PO4，过滤、洗涤、灼烧成Mg2P2O7，称得质量为0.2836克，计算试样中P2O5的质量分数。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）
3、在酸性(C(H+)=1.0mol?L-1)溶液中
能否发生歧化反应，若能发生请写出歧化反应的反应式，并求出歧化反应的平衡常数 。
4、计算0.10mol?L-1NH4NO3溶液的PH值 (Kb(NH3)=1.8×10-5)
5、25℃时，装有0.3MPa O2的体积为1L的容器与装有0.06MPa N2的
体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞，待两气体混合后，求： （1）O
2、N2的物质的量。 （2）混合气体的总压力。
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