初三化学方程式总结（根据物质性质总结）
正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。 化学反应基本反应类型(四种)：
化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
1、氧气化学性质
（1）和金属单质反应（化合反应）
镁条燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
（2）氧气和非金属单质反应 （化合反应）
硫燃烧：S + O2 点燃 SO2 现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。 红磷燃烧：4P + 5O22P2O5现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。 最轻的气体，氢气燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
（3）氧气和某些化合物的反应
一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2（化合反应）
最简单有机物，甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O（其它）
酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（其它）
呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O
2、氧气的制取（分解反应） 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO22 ↑ 2 + 6H2O（其它）
3、水的化学性质
（1）水通电分解：2H2O 通 2H2↑+ O2 ↑（分解反应） 电
（2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO3 （化合）
（3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反应）
4、碳的化学性质 （1）常温下的稳定性。
（2）可燃性：碳完全燃烧：C + O2CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。碳不完全燃烧：2C + O2
（3）还原性：
碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
碳还原氧化铜：C+ 2CuO高温 点燃 2CO（化合反应） 4Fe + 3CO2↑（置换反应） 高温 2Cu + CO2↑（置换反应）
二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2 2CO（化合反应）
5、二氧化碳的化学性质
（1）和水反应：CO2 + H2O === H2CO3 （化合反应）
（2）和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20（其它）
用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（其它）
（3）不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：6CO2 + 6H2O
（4）不能燃烧也不能支持燃烧； 光照C6H12O6+6O2（其）
6、金属化学性质
（1）和氧气反应：（化合反应）
细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。 铜丝加热变黑：2Cu + O2 △2CuO 现象：铜丝变黑。
（2）和酸反应：（置换反应）
铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（3）和盐反应：（置换反应）
铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
7、金属氧化物性质
（1）和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（复分解反应）
用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （复分解反应）
（2）和还原剂反应：氢气还原氧化铜：
工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O42
碳还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4
高温 3Fe + 2CO2↑
8、酸碱盐间的反应：（复分解反应）
（1）酸碱中和反应
稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl==2FeCl3+6H2O
稀硫酸和氢氧化钠反应： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（2）酸和盐反应
实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钡：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
（3）碱和盐（易溶碱和易溶盐）反应
氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓
铵盐鉴别，氯化铵中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（4）盐和盐（易溶盐和易溶盐）反应
氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠和氯化钡反应：BaCl2+ Na2CO3=== BaCO3↓+2NaCl
书写化学方程式重在找到规律记忆，书写时养成良好的书写习惯。写完方程式后要检查，检查时先检查化学式、再检查条件、箭头、最后检查配平。
物质性质总结：
（1）氧气可支持燃烧，可以和3类物质发生反应：金属单质、非金属单质、一些化合物。
（2）水化学性质3个：通电分解、和二氧化碳反应、氧化钙反应 。
（3）二氧化碳的化学性质4个： 和水反应、和碱反应、不能供呼吸、不燃烧且不支持燃烧 。
（4）碳化学性质3个：常温下稳定性、可燃性、还原性 。
（5）一氧化碳化学性质3个：有毒、可燃性、还原性 。
（6）氢气化学性质2个：可燃性、还原性 。
（7）金属化学性质3类： 和氧气反应、和酸反应、和盐反应 。
（8）金属氧化物化学性质2类：和酸反应、和还原剂反应。
（9）酸类物质具有酸性，即 和指示剂作用、金属单质、金属氧化物、碱、盐。
（10）碱类物质具有碱性，即 和指示剂作用、一些非金属氧化物、和酸、和易溶盐 。
（11）盐类物质大可以进行4类反应， 金属单质、酸、易溶碱、易溶盐 。
碳酸钠可以和三类物质反应 盐酸、氢氧化钙、氯化钙 反应。
附1：酸碱盐溶解性口诀
钾钠铵硝盐都溶，氯化物中银不溶； 硫酸钡沉钙银微，碳酸只溶钾钠铵；
酸多溶，碱少溶， 碱中钾钠铵钡溶；
氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝絮状，其它沉淀白色呈；
溶液大多无颜色，铜盐铁盐亚铁盐，蓝色黄色浅绿色。
附2：常见离子间反应：
（一） 有水生成：H+ + OH- == H2O
（二） 有气体生成：2H+ + CO32-== H2O + CO2↑；OH- + NH4+ == H2O + NH3↑ ；
(三)有沉淀生成：2OH- + Cu2+ == Cu（OH）2 ↓ ;3OH- + Fe3+ ==Fe（OH）3↓；
2OH- + Mg2+ == Mg（OH）2 ↓ ；3OH- + Al3+== Al（OH）3 ↓
CO32- + Ca2+ == CaCO3 ↓ ；CO32- + Ba2+== BaCO3 ↓ ；
Cl- + Ag+ == AgCl ↓；SO42- + Ba2+ == BaSO3 ↓ ;
附3：置换反应3类：金属和酸、金属和盐、碳氢气还原金属氧化物。
不属于四大反应类型：非金属氧化物和碱、有机化合物和氧气反应、一氧化碳还原金属氧化物。
