原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
电子层数相同的元素排成一个横行周期
最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序纵行族
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物
的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
质量数=质子数+中子数：A == Z + N
同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元
素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增
多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增
多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向；元素的化合价与最外层电子数
的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外
层电子数（金属元素无负化合价）
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力
减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：核电荷数增多，最外层电子数增多；原子半径减小，得电子能力增强，
失电子能力减弱；氧化性增强，还原性减弱，气态氢化物稳定性增强最高价氧化
物对应水化物酸性增强，碱性减弱
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH共价键与离子键，NH4Cl共价键与离子键，Na2O2共价键与离子键放热反应燃烧 缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化
合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
吸热反应：①以C、H
2、CO为还原剂的氧化还原反应如②铵盐和碱的反应如
③大多数分解反应如KClO
3、KMnO
4、CaCO3的分解等。
原电池 负极：较活泼的金属氧化反应，根据内电路离子的迁移方向：阳离子流
向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
化学反应平衡 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变
