推荐第1篇：质量守恒定律教学设计
教学设计
活动1:提出问题
【复习引课】 前面已经学习了许多化学变化,如,磷与氧气反应生成五氧化二磷,镁与氧气反应生成氧化镁等等.化学变化的本质是什么 有新物质生成.对于这些化学变化,我们已经研究了质的方面变化(即物质种类的变化),还初步了解变化过程中能量的变化.在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小 难道物质从这个世界上消失了 真的消失了吗 类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢 由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化 让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.【切入课题】 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(1) 【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化 我们必须通过事实来说明问题,下列提供四个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.活动2:实验探究
【实验探究】 根据下列几个实验方案进行问题探究 .(分A,B两大组,若干小组.A组做方案一,二,B组做方案三,四) 方案一 磷燃烧前后质量测定
向空气压缩点火仪中,放入一粒火柴头大小的白磷,塞上塞子.将其放在天平左盘上,用砝码平衡,记录质量.然后,取下,快速施压,将白磷引燃,观察现象,反应冷却后,重新放到天平上,观察天平是否平衡.方案二 氯化铁与氢氧化钠反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml氯化铁溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到氯化铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 氢氧化钠 + 氯化铁 → 氢氧化铁 + 氯化钠 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 铁与硫酸铜反应前后质量测定
在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸钠与氯化钡反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试管中装有氯化钡溶液,用镊子把小试管放入锥形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.反应文字表达式是:碳酸钠 + 氯化钡 → 碳酸钡 + 氯化钠 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作规范,注意安全;小组成员合作等.【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动3:发现规律 【交流】学生交流实验结果 A 组 B 组 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析
【提问】 通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题 能找出普遍性规律吗 【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.【拓展视野】 质量守恒定律的发现史.早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究.1673年,英国化学家波义耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加热金属,结果发现反应后质量增加了.1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为:"参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和." 后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科学家一致承认了质量守恒定律.【讲述】 刚才所用的研究方法,就是定量实验研究法.化学家们用定量的研究方法研究化学变化,发现了许多重要规律.刚才你们就像科学家一样在做研究,并且取得了成果.若你们是生活300年前发现这一规律,那又将成为我们中华民族的骄傲.虽然,我们不可能回到几百年前,但我们可以抓住今天,通过努力学习,在将来为国家赢得更多荣誉.活动4:分析与解释
【问题】 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢 【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【讨论】 学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手) 【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.【讨论】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化 【结论】 在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.活动5:结论的再验证
【问题】 质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗 是否有特殊性呢 (学生预测) 【实验探究】
方案五 碘与淀粉反应前后质量测定
把盛有少量碘酒的小试管放入盛有少量淀粉的锥形瓶中,塞上塞子,放在天平左盘上,右盘用砝码平衡.取下锥形瓶倒置,使碘酒中的碘与淀粉反应.一段时间后,再把锥形瓶放在天平上,观察是否平衡.方案六 碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.将小烧杯放在天平上用砝码平衡.取下小烧杯;使小试管中盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应.一段时间后,再把小烧杯和小试管放在天平上,观察是否平衡.该反应的文字表达式是:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动6:规律的总结与再认识 【讨论】实验结果
1.方案五:天平保持平衡.说明这里面所发生的化学反应符合质量守恒定律.2.方案六:反应后,质量减轻了.【问题】实验2会出现质量减轻的这一现象,它符合质量守恒定律吗 【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.【交流】学生交流观点.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.【讨论】若空气点火仪漏气或反应后把塞拔下,敞口一会儿,再称量,质量就有可能发生变化.比较课本P90,P91中的两个实验装置的优劣(是否封闭及对实验有无影响).若P90图5-1中的气球反应后被拔下,天平是否平衡
【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.活动7:运用与提高习题训练略
活动8:归纳与总结 【学生小结】
1.本节课我所学的知识有: 2.经过实验探究活动,我的收获及感受有: 3.对学习过程中存在的不足,我的点评及建议是: 【板书设计】略 【课堂作业】P96,3 【课外拓展】
1.列出日常生活中一些化学反应问题,并用质量守恒定律去分析.2.课外利用家中相关物品,设计实验验证质量守恒定律.3.预习下一节课"化学方程式".4.你还有什么疑问或还有什么实验方案,请课外讨论,也可以和老师讨论交流.说明:仪器用品及多媒体投影内容略去 .听课简评
这节课是本县对外开放周的教学示范课之一,由李家亮老师执教.该课充分体现了新课标的教学理念,教学活动有8个板块构成,8个板块联系紧密,递进自然,构建"教,做,研,学"合一的研究性学习的教学模式.教学活动由学生问题为出发点,以学生利用实验研究为载体,以引导学生分析归纳形成结论为落脚点,并以此来促进学生对知识的理解与掌握.教学活动真正突出了学生的主体地位,研究性学习既是学习内容,又是学习方法得到充分体现.在研究化学反应前后物质的总质量是否变化时,增加了多个实验,它跳出了教材,拓展了学生认识问题的空间,利于学生从普遍性中找出规律性的结论,同时也利于学生掌握研究问题的科学方法,更有利于学生对"任何化学反应都是遵守质量守恒定律"的认识.从教与学活动的结果来看,学生在研究性学习中的各方面能力都能得到锻炼和提高,学习化学的思想与方法也能有质的发展.
推荐第2篇：《质量守恒定律》教学设计
一：课题分析
本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标
二：教学目标
知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
三：教学重难点
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用
四：教学策略
针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
五：教学过程
1、情境创设，导入新课。
我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
2、教师展示实验引入定律
演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
注重学生对于实验现象的观察，和学生一起总结实验现象得出结论
3、
（三）动手实验、增强体验
（活动一）
分组实验：
第一大组：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液
第二大组：CuSO4 溶液、NaOH溶液
第三大组：CuSO4 溶液和铁钉
第四大组：NaCl溶液和AgNO3溶液
及相应的仪器（引导启发学生设计用简单的方法测定反应前后的质量）
（活动二）
让学生自己设计出：
蜡烛的燃烧、碳酸钠固体与稀盐酸反应前后质量测定实验，并分组实验。
讨论交流：
1.你观察到了哪些实验现象？
2.以上两个实验的结果与你们的实验相同吗？是质量守恒定律以外的特例吗？为什么？
3.如果要使反应后天平的指针不偏移，那要如何改进实验？
小组分工----设计实验----进行实验----分析记录----讨论、交流----汇报实验结果。
同时通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。质量守恒定律是化学反应的一条客观规律，通过没有气体参与和气体产生的实验进行探究、讨论交流进直观得出结论，没有设置太多的障碍也不是强加给学生。激发学生的学习热情，让学生初步学习探究方法，体验探究的过程。
通过学生自主活动构建知识体系，培养学生的实验能力，观察能力和创新能力，同时培养学生交流与合作的意识及归纳、总结概括知识的能力。也引出本节课的重点课题----质量守恒定律。
教师深入学生中间，指导和帮助学习上有困难的同学，通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。引导学生通过自主探究实验，汇报实验结果，顺理成章地得出质量守恒定律的内容，并让学生进行剖析质量守恒定律的内容，以加深对质量守恒定律的理解，使学生的认识由感性认识上升到理性认识。自然过渡到质量守恒定律的发现和发展，通过化学史的学习，激励学生要勇于实践和大胆的创新。让学生感受到：科学需要严谨和实事求是的精神，实践是检验真理的唯一标准。
（四）微观模拟
在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这个问题困扰着学生，驱动学生主动的思考，使学生再次进入探索的情景中。为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了水电解实验的微观的模拟过程。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论：“一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后，各物质的质量总和必然相等。
（五）学以致用
在这一阶段里，引导学生用所学的知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力。从而培养学生的分析问题和解决问题的能力。让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。展示一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你加盟吗？请谈一谈你的想法？
通过上述探究使学生充分认识到质量守恒定律是一切化学反应所遵循的普遍规律，潜移默化地培养“物质是永恒存在的”辩证观点。最后提出用什么式子，既能表示出反应物与生成物质之间量的关系又遵循质量守恒定律呢？进一步探究留下悬念？使学生带着问题走出课堂，他们会感到，学海无涯，越学越有乐趣。
（六）反思小结
在学生谈体会、谈收获的基础上，通过自我反思，找出本节课的优点和不足。只有认识到自身的不足，才更有利于进步和发展。课下和学生共同探讨，探索出更好的教学方法，和学生在相互学习的过程相互鼓励、共同进步。
推荐第3篇：质量守恒定律教学设计
课题1质量守恒定律（2课时）
教学目标 1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。 (2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。 3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 教学重点
质量守恒定律的内容及应用。 教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 教学方法
提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。 教具准备
1．教师用具：托盘天平(带砝码)、锥形瓶、红磷、火柴、细沙、气球、玻璃管、单孔塞。 2．学生用具：(1)托盘天平，烧杯、锥形瓶、橡胶塞、小试管； (2)硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸。 教学过程
第一课时
[创设问题情境]从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O
2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢? [学生猜想、讨论] [回答] 学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。 学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。 学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。 [活动与探究] 1．红磷燃烧前后质量总和如何变化? 2．铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。 [说明]教师演示实验一；学生实验分组进行，两人一组，进行实验二。 [注意事项] 1．称量时天平应注意调平；
2．红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；
3．红磷燃烧这个实验中，玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气； 4．在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。 [学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正] [由学生陈述实验结果，不同意见进行补充] [实验一]在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[不同意见]我们组的实验结果生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于锥形瓶没有塞紧漏气所致。
[实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质 量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 [板书]第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢? [板书]
一、质量守恒定律
[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述) 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
[思考]现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克? [学生思考并讨论] [答案]生成C的质量为12g，因为A还剩余3g，可见参见反应的A的质量为7g，B无剩 余，可见5gB全部参加反应，根据质量守恒守恒定律，生成C的质量为7+5＝12g。 [强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。 [介绍]质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究)，具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢?请阅读课本资料。 [学生阅读] [补充介绍]质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。
[教师]了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在 化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看投影。
第二课时
[投影]展示氢气与氧气反应的微观示意图过程，从分子、原子角度进行分析。 [思考]从投影所展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律? [学生思考、讨论] [回答]从刚才投影所展示氢气与氧气反应的实验的微观示意图过程，
可知：在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[教师总结]大家回答得很好。从微观示意图展示过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。
[板书]2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增 减，原子的质量没有改变。
[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。 [活动与探究](分组进行实验) 1．蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律? 2．碳酸钠粉末与稀盐酸反应的反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等? [学生实验]„„ [陈述实验结果] 1．蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。
2．碳酸钠粉末与稀盐酸反应也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。 [教师]讨论一下这是为什么呢?为什么会出现生成物的质量小于反应物的质量呢? [学生讨论]„„
[回答]1．在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。
2．在碳酸钠粉末和稀盐酸反应这个实验中，因为反应生成二氧化碳气体，而实验装置未密闭，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 [追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。 [追问]如何改进实验装置呢? [回答]1可以在密闭的容器中进行，比如红磷燃烧的装置。 [教师]我这里有一改进的蜡烛燃烧的装置，大家请看。 [课后思考]改进装置的具体措施
[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。
[学习体会]通过本节课的学习，你有什么体会呢?请你谈谈。
[回答]1．任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。 2．我很喜欢这种边操作，边观察，边思索的学习方式，它可以激发我们的学习兴趣，使我们得到更多的锻炼，真是受益匪浅。 3．进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须改进实验装置，采取更为精确的装置进行实验。
4．日常生活中遇到一些问题若也能及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊 人的发现。
[总结]大家谈了各自不同方面不同程度的体会，这很好。大家这种强烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家继续发扬这种风格，在化学的海洋中徜徉。 [布置作业]习题
1、
2、3 板书设计
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即 ①原子的种类没有改变； ②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
推荐第4篇：质量守恒定律教学设计
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《质量守恒定律》教学设计
一、教学理念
让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在\"做科学\"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
二、教材分析： 1.教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2.教学重点是理解质量守恒定律的涵义 。
教学难点是如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 三.学情分析：
经过前一段时间的学习，学生已经基本适应了探究学习的教学方式，小 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux
组合作已经比较默契，学生的问题资源能够共享，学生已经习惯讨论探究的学习方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。 四.教学目标：
（一）知识与技能：
1、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
3、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。
（二）、过程和方法：
1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
（三）、情感态度与价值观：
1、增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
3、主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。
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五.教学策略：
采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。 多种感官协同法 ，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用动画模拟突破难点，因此需要多种感官同时开通。 六.教学过程: 1.设置问题、创设情境。
让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？ 2.采用探究性实验的程序来组织教学。
（ 1 ）提出假设。
当学生发现 “ 反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系 ” 这个问题后，引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：
① 反应后物质的总质量可能增加； ② 反应后物质的总质量可能减少； ③ 反应后物质的总质量可能不变；
④ 在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux
可能不变。
（ 2 ）设计实验。
在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方法来验证哪一种假设是正确的呢？
让同学们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验： ① 白磷在空气中燃烧； ② 铁钉与硫酸铜溶液反应。
（ 3 ）实验求证。
将学生进行分组。按照教材提供的方案进行实验，要求如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等。 （ 4 ）得出结论。
实验完毕，各小组汇报结果。
通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律。 （ 5 ）解释讨论
教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？
首先展示《 白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下具有阶梯性问题： ① 反应前后，原子的种类是否改变了？ ② 反应前后，原子数目改变了没有？ ③ 计算上式中各物质的相对分子质量。
④ 反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux
少？
⑤ 反应前后物质的质量总和是否相等？ ⑥ 通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
从以上的讨论可以看出反应前后物质的质量之和之所以不变，是因为在化学变化中原子没有变。
演示动画 《氧化汞受热分解》，以便加强学生理解反应前后质量之所以守恒的原因。 （ 6 ）反思评价
提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 学生继续分组进行实验：
① 碳酸钠与稀盐酸反应前后天平的变化 ② 镁条燃烧前后的质量变化
实验结束后进行交流汇报。
教师提出以下问题：以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？
学生进行讨论，交流汇报，教师归纳总结。
这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux
自己的智慧。
3.解释应用，拓展提高。
建立理解质量守恒定律之后 , 运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：
（ 1 ）、在蜡烛燃烧实验中，若设有水和二氧化碳收集装置，反应前后的质量怎样变化？解释原因。若使反应前后天平仍然平衡，此实验装置应怎样改进？请谈谈你的实验方案。
（ 2 ）、对于磷燃烧的实验，如果锥形瓶上端没有系小气球，将会出现什么结果？
（ 3 ）、根据质量守恒定律解释下列问题：
① 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前高锰酸钾的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
② 铁在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁的质量相比较，固体的质量是否发生改变，解释原因。
（ 4 ）、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。
建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些 “ 化学化 ” 的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。 4.交流收获，体验成功。
在反馈、矫正后，提出： ① 通过这节课，你有什么收获？ ② 你 初中化学辅导 http://blog.sina.com.cn/xiaolinux
能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。 5．布置作业：
铁钉在生锈前后质量是增加还是减少？请你调查并设计实验方案进行验证。
板书设计 ：
课题 1 质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。
二、化学反应前后质量守恒原因
原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
推荐第5篇：初中化学《质量守恒定律》教学设计
质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。下面给大家分享《质量守恒定律》教学设计，欢迎借鉴！《质量守恒定律》教学设计1
一、课题分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
四、教学策略分析
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到
把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
五、设计思路
六、教学准备
1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。
2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。
七、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
引入
思考：化学反应前后物质的质量如何变化？
演示实验：氢氧化钠与盐酸反应
氢氧化钠与硫酸铜反应
根据实验结论推导质量守恒定律
学生观察实验
讨论
通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。
板书：
一、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
强调①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量
②气体的质量不能忽略
③质量守恒定律只适用于“化学变化”
探究化学反应前后质量的变化，讨论并解释化学反应后质量变化的原因。
通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围，注意事项。
二、质量守恒定律的微观意义
通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。
思考并讨论：根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。
得出结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
观察整个过程并推导质量守恒的原因
从微观的角度解释质量守恒定律
八、教学反思
本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.
这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。
《质量守恒定律》教学设计2一、教学目标：
1、通过实验探究化学反应前后的质量关系，理解和描述质量守恒定律的内容，学会用质量守恒定律解释常见的化学变化。
2、利用微粒观点，通过对化学反应的微观分析，理解质量守恒定律的涵义和实质。
3、通过学生合作设计、交流实验方案，动手实验，初步学习用实验、观察法定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
4、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
5、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
6、通过质量守恒定律的发现史，让学生知道科学的发展是曲折而漫长的，学习科学家一丝不苟、严谨认真的科学态度，培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、教材分析
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次。本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并运用化学反应的实质解释和分析“质量守恒定律”的根本原因，让学生体会科学知识的探究方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者，并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
三、学情分析
从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从知识储备来看，通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了一定的认识，初步建立了微粒观；对化学反应也有了初步的认识，知道化学变化一定生成新物质，能判断出反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不变的。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。但是学生没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把原子不变跟物质总质量不变联系起来，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。
四、教学重难点
教学重点：
1.质量守恒定律的理解和意义。
2.能够用质量守恒定律解释常见的化学变化。
3.学生能用微观的观点解释质量守恒定律。
教学难点：
1.如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
2.学生能用微观的观点解释质量守恒定律。
五、教法和学法
教法：情境教学、比较分析、启发引导
学法：实验探究、分组讨论、归纳总结
六、教学过程
导入：
1、创设情境，激思引趣
我们身边每时每刻都在发生着化学变化，食物的消化、身体的成长、呼吸作用等，蜡烛燃烧也是我们身边常见的化学变化。
情景再现：点燃蜡烛
问：关于蜡烛燃烧你有哪些了解？
这些都属于定性研究，蜡烛燃烧是一个化学变化，这节课我们从定量的角度来研究化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的？
展示本节课学习目标。
认真听老师介绍。认识化学变化的重要性。
从化学的角度观察蜡烛燃烧这个化学变化。
学生从生成物、宏观现象等来描述这个变化。
仔细阅读本节课的学习目标。
设疑创景，激发引学
联系生活实际，以学生身边的化学变化为例，调动学生主动参与学习的积极性，让学生初步认识定性、定量是研究化学变化的两个角度，培养学生观察能力、提出问题的能力。
目标指导学生后面的学习。
新授：
提出问题，建立猜想
提出问题：化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的呢？
初步猜想：鼓励学生根据自己的认识做出猜想
“权威”对比，进一步引发认知的矛盾冲突：
（1）1673年波义耳的燃烧实验，结果质量增加。
（2）1756年罗蒙诺索夫煅烧金属后质量不变。
（3）1774年拉瓦锡的燃烧实验，结果质量不变。
根据老师的问题说出自己的想法：不变、变大或变小。
根据科学家的实验结果，对反应前后的质量变化真正产生疑问。
引发猜想，认知冲突
让学生大胆参与并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发学生的信心和勇气。
通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程，感受化学家的探究历程，通过科学家的实验结果，激发学生进一步探究质量是否守恒的欲望。
2、实验探究，收集证据
（1）引导思考，明确思路
让学生思考：通过实验探究反应前后质量变化需要考虑的方面
（2）设计方案，合作探究
可供选择的三个反应：
1、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
2、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜
3、盐酸和大理石（主要成分：碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳
（3）展示交流，互相评价
组织学生小组的成果展示和交流，鼓励小组之间互相评价和改进方案。
教师演示：探究白磷在空气中燃烧前后物质总质量变化。
（4）小组合作，实验探究：
一组：探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量变化。
二组：探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的变化。
教师巡回指导，针对学生实验情况拍照上传。
学生独立思考，积极说出自己的想法，师生一起明确研究的思路。
学生小组合作设计三个实验的方案，可以利用老师准备的仪器和用品，也可以自己创新，把方案记录在学案上。
小组代表交流方案的设计思路、步骤或者装置图。
学生仔细观察现象
根据分组，小组分工合作，完成实验探究。
动手动脑，合作探究
通过实验思路的整理为后面实验方案设计奠定基础，突破分组实验中的障碍。
使学生个人探究与他人的经验互相借鉴和补充，培养设计实验方案的能力。
让学生在交流中思维碰撞和创新，使实验方案不断优化，学习成果不断地丰富和提升。
防止学生做白磷实验出现意外。
培养学生进行实验探究的能力，同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神。
为后面的展示交流保留资料。
3、展示交流，获得结论
（1）小组汇报，展示交流
教师组织学生小组汇报展示实验结果，教师适时评价，并激发小组间的“矛盾”，鼓励他们敢于表达自己的观点。
（2）大家找茬，反思评价
针对实验结果有误差，组织学生开展反思评价。
（3）获得结论，总结提升
总结：有气体的反应必须密闭，气球或注射器可以缓冲。
汇报小组探究成果，评价老师上传的照片。
对于有些小组实验的失败，找出原因，进行反思和评价。
展示成果，共同进步
培养学生语言的组织和表达能力。
培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度，发展学生的实验能力和合作交流能力。
4、对比分析，正确认识
以铁与硫酸铜溶液反应为例引导学生一起分析反应前后的质量，对比获得结论。
同理，让学生写出白磷与氧气反应、大理石与稀盐酸反应的质量守恒关系，组织交流。进一步归纳出质量守恒定律的内容，突出重点。
分析反应前后称量的质量，得出质量守恒关系，获得结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
分析三个反应中的等量关系，深入理解反应中的质量守恒关系。
5、学以致用，加深理解
科学家发现质量守恒定律经历了漫长而曲折的过程，根据质量守恒定律解释：
（1）波义耳与质量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蜡烛燃烧质量减少的原因。
学生交流，纷纷发表观点，学习用质量守恒定律解释常见的化学变化。
情感教育，持续发展
加深对质量守恒定律的理解和认识，培养应用知识解决问题的能力。
对学生进行情感教育，培养学生实事求是、一丝不苟、严谨认真的科学态度。
6、求异探新，发展思维
为什么宏观上一切反应都遵守质量守恒定律呢？
播放：“水电解”实验“化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新分子”的动画课件。
教师适当点拨，突破难点。
总结：宏观与微观相联系的思维方式可以帮助我们更好地认识事物及其变化的本质。
学生观看动画、讨论、归纳小结。
由学生总结出质量守恒的根本原因。
知识迁移，开拓创新
通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程，让学生充满快乐感和成就感。
7、畅谈收获，总结提升
教师对本节进行总结提升：
质量守恒定律是物质不灭定律的一种表现，是化学反应的基本定律之一，它告诉我们利用化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。
这节课我们用科学探究的方法学习了质量守恒定律，并从宏观微观两个角度认识了质量守恒定律的涵义和实质，质量守恒定律属于化学变化的定量研究，我们也可以定性研究化学变化，定性、定量是科学研究的两个不同角度。
学生从知识、能力、方法、情感态度价值观等方面畅谈自己的收获，体验成功。
让学生树立了信心与勇气，使每位学生学有所得。
8、布置作业，课外延伸
（1）根据质量守恒定律解释下列现象
①古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
②细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。
（2）请到图书馆或互联网，查阅资料，进一步链接质量守恒定律的发现史，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
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质量守恒定律也称物质不灭定律，它是自然界普遍存在的基本定律之一。下面是小编整理的教学设计，希望对大家有帮助！质量守恒定律教学设计1
一、【是真是假】
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?
二、【合作探究】
请你根据幻灯片上的问题作出选择。
我的观点是xx。
请按照指导完成实验并将实验记录填入表中。
实验名称、反应前的质量、实验现象、反应后的质量、我的结论。
三、【快速抢答】
判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。( )
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( )
[学法指导]
①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?
(2)说说你得到了什么启示?
五、【探微求知】
(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)
(2)说说你在贴图过程中的发现吧?
六、【知识运用】
1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为（）吨。
3、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有（）元素。
七、【走进生活】
减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么?
质量守恒定律教学设计2一、课题分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
四、教学策略分析
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
五、设计思路
六、教学准备
1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。
2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。
七、教学反思
本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养。
这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。
推荐第7篇：初三《质量守恒定律》教学设计
教学设计名称
翻转课堂
课 名
质量守恒定律
学科（版本）
化学
章 节
第五单元第一节
学 时
第一学时
年 级
初三
教学目标
知识与技能： 1 理解质量守恒定律的涵义及化学变化中质量守恒的原因。
2 能从微观角度认识质量守恒定律的本质,解释简单实验事实及推测物质的组成。
3 能评价或改进实验方案，并设计实验验证质量守恒定律。
过程与方法： 通过实验观察和分析，培养学生运用实验定量研究问题的能力，提高学生逻辑推理和综合归纳的能力。
情感态度与价值观：通过实验探究和小组讨论，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学品质。
教学重点难点以及措施
教学重点：质量守恒定律涵义的理解
教学难点：质量守恒的微观解释和应用
教学措施：本节课将采用翻转课堂的模式进行教学，利用丰富的信息化资源通过两个阶段的学习，让学生成为学习的主角。第一阶段，利用教学视频进行信息传递，通过完成学习任务单，让学生课前学习相关知识；第二阶段，课堂上进行内化吸收，给予有效辅导，通过学生间的交流将所学消化吸收。此外，课堂上通过实验探究让学生亲自动手体验，使学生在质疑—观察—体验—讨论—总结的过程中加深对质量守恒定律的理解，培养学生的实验操作能力和总结归纳能力，同时辅以多媒体教学，将宏观过程微观模拟，化抽象为形象，突破教学难点。
学习者分析
初三阶段的学生已经初步认识了物质的微观构成和化学反应的实质；具备了一定的实验操作和设计能力；能应用观察、比较、分析归纳等方法进行化学知识的学习，但抽象思维能力不足，需借助直观的事物来分析问题、解决问题；此外，在归纳概括时仍有主观性和片面性；从量的角度认识化学反应的观念还有待建立。
教学
环节
教学内容
活动设计
活动目标
媒体功能应用及分析：
一对一学生终端设备（电脑、平板、即时反馈等）、交互白板、软件平台等使用功能
课前
预习
质量守恒定律的涵义，微观解释及应用
通过教学视频，学习任务单，利用网络资源，进行自主学习。
初步学习质量守恒定律的相关知识，培养学生获取知识，发现问题，解决问题的能力。
利用camtasia studio、Flash、PPT等软件制作教学视频，让学生利用信息资源进行自主学习，合理安排学习时间，进行针对性学习。
智能
检测
质量守恒定律
利用图片，故事通过小组交流，解答问题，检测学生自学情况。
检测学生利用信息资源自主学习的情况，培养学生的总结归纳能力。
使用PPT与白板播放课件，检测学生课前自主学习的掌握程度。
实验
探究
验证质量守恒定律
学生设计实验方案，分组实验，亲自动手体验。
通过实验加深对质量守恒定律的理解，培养学生的动手能力和严谨认真的科学态度。
使用PPT与白板播放课件，同时利用实验仪器及药品，让学生亲自体验，“发现”质量守恒定律，加深对概念的理解和应用。
探究
学习
质量守恒定律的内容、微观解释及应用
通过动画模拟及定律辨析，案例分析等加强对知识的理解和运用。
在学生自主学习的基础上，通过小组合作，教师引导，解决学习过程中的困惑。
用白板展示PPT中的动画，解释质量守恒原因，将微观过程进行宏观模拟，使学生更直观的了解化学反应的实质。
达标
检测
检测所学内容
通过习题巩固知识。
使学生牢固掌握质量守恒定律的内容、原因及应用。
使用PPT与白板播放课件， 掌握学生的落实情况。
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尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律
一：说教材
本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特点和学生情况的分析我确定了我的教学目标
知识目标：识记质量守恒定律内容，能够理解质量守恒定律的涵义和化学变化前后质量守恒的原因
能力目标：在探究活动中注重锻炼学生交流和表达能力，分析和观察能力。
情感目标：通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：通过实验探究建立质量守恒定律
教学难点：对质量守恒定律理解和正确的应用
二、说教法
针对初中学生好奇、好动、好强的心理特点，以及随着这几年新课改的展开，学生有着一定的探究问题的能力，因此，在解决本节课通过实验探究建立质量守恒定律这个重点问题上，我主要采用创设情景和活动探究的教学方法，通过三个个实验探究和三个教学活动，指导学生在和谐、愉快的氛围中主动学习。
三、说学法
教法始终服务于学法。本节教学学生有着较多的动眼观察、动手探究、动脑分析和动口表达的空间，他们在自主探究和合作交流中达到学会和会学的目的。
4、说教学过程
我对教学过程的设计包括导入新课，新课教学，小结和课外延伸四个部分，共六个教学环节。
第一个环节，即是导入新课，我用电视剧狄仁杰中的片段作为新课的导入，在这段视频中，狄仁杰遇到了两个困惑的问题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？通过这样一则小故事，将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？让学生产生疑问，分歧。并运用历史上科学家对于质量守恒的贡献讲述质量守恒定律的发展史，拉近学生和科学家之间的距离。
设计意图：这样的环节设计引起学生的思维冲突，调动学生的学习兴趣以及积极性，让学生和科学家产生共鸣并感觉到到化学和生活紧密相连，进一步调动学生学习本节课的热情，增强自信心。
第二个环节 教师演示天平上白磷在锥形瓶中的燃烧实验，提醒学生注意观察和总结实验现象，从而初步引出质量守恒定律的概念。
设计意图：在这个环节中注重锻炼学生的观察和总结能力，并在学生脑海中初步形成质量守恒思想。
第三个环节 学生分组亲自动手做“铁钉和硫酸铜溶液的反应试验”和“碳酸钠和稀盐酸的反应”，在实验中要求学生记录实验条件，实验现象，并总结叙述实验结论，而在这两个实验中因为实验条件的不同，会发现学生的实验结果不一，教师从中引导，让孩子在脑海中自主建构在封闭条件下，化学变化前后反应物和生成物物质的质量不变。
设计意图：让学生自己发现定律，并且认识到定律的严谨性，锻炼了学生动手能力，观察能力，总结能力，并培养学生团队协作精神。培养学生自主学习的思想。
第四个环节，播放电解水演示实验使学生更深入的理解质量守恒定律，对于质量守恒定律中因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，让学生对于质量守恒定律的理解进一步得到升华。
设计意图：让学生从微观上进一步理解质量守恒定律
第五个环节 归纳概括，小结课题这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的含义，适用范围，应用以及实质。以图表的形式直观的展示给学生。
设计意图：进一步加深学生的印象，巩固知识。
第六个环节? 运用所学知识解决课题开始前导入问题，让学生亲自体验一把做狄仁杰的感受，并利用所学知识去解决一些实际问题。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。为了进一步锻炼这种能力，我们把课堂延伸到课外，我给学生布置了家庭小任务。
设计意图? 通过反馈练习和拓展延伸培养了学生分析问题和解决问题的能力，让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
五、说理念
本节课的教学设计着重“两个体现、三个突出”。“两个体现”，即体现新课程教育的教学理念和体现学生自主学习、合作探究的学习方式。“三个突出”，即以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
推荐第9篇：质量守恒定律教学设计案例
质量守恒定律教学设计
教学目标
1、知识目标: (1)理解质量守恒定律的涵义; (2)能从微观角度分析质量守恒定律。
2、能力目标: 培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。
教学重点 :质量守恒定律的涵义
教学难点 应用质量守恒定律解释及运用
课前准备 仪器:托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网
药 品 白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁
教学方法 : 激励情趣、实验引导探究
教学过程
师:[激趣] 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,观察反应前后质量的变化。
[引言]已知:原子是化学变化中的最小粒子,大家先猜想一下: ①化学反应的前后,原子的种类有无变化?
②化学反应的前后,原子的个数有无变化? ③化学反应的前后,各种物质的总质量有无变化? 如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面让我们通过实验来探究这些问题。
师:[投影]教学目标
学法指导 师[投影]学习目标
学法指导:
1、布置自学内容。
2、指导自学方法:对照思考题看书,有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。
3、明确自学要求:3分钟后能回答问题。
[自学思考题]
1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?
2、质量守恒的原因是什么?
3、铁器生锈后,质量增加了,为什么? (学生看书,小组讨论、教师巡回释疑) 师:提问,采用一帮一方式,然后投影。
师:设计实验探究活动方案,并布置学生探究活动。
[提出问题] 当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系? [问题假设](1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。
[实验证明] 实验报告
姓名 班级 合作者 日期
实验方案
方案一
白磷燃烧前后质量的测定
方案二
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象及质量 实验前:白磷为 色 体,
溶于水。
反应前总质量是 克
混合前:硫酸铜为 色的 体,铁钉为 色的 体。
反应前总质量是 克
实验后:锥形瓶中有 且气球 ; 反应后总质量是 克。
实验后:烧杯中出现 色的
铁钉表面有 色的
反应后总质量是 克。 结论:
实验表明:当物质发生化学反应并生成新物质时,参加反应前各物质的总质量 反应后生成物的总质量。
师:(抽样每组选一人汇报实验现象及结论,用CAI课件演示微观过程) [投影] 生:达标训练(一)
1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。
2、在化学反应A+B=C中,10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应,则生成C物质的质量为( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定
3、将27.5 g高锰酸钾粉末加热,完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g,则生成氧气的质量为( ) A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g 师:以上是在封闭体系中发生的化学反应,没有物质散逸到空气中。下面我们来探究在开放体系中发生的化学反应,观察它们的结论是否与质量守恒定律相矛盾? 实验方案
方案一
蜡烛燃烧前后质量的测定
方案二
镁条燃烧前后质量的测定
实验现象
实验前:蜡烛为____色____ 状。总质量为_______克, 实验中:蜡烛___,产生 色火焰. 实验后:有___烟产生。 总质量为_______克。
实验前:镁条为___色固体.总质量为_______克
实验中:发出____光并____ 热。
实验后:生成___色___状物质。 总质量为_______克
结论
实验表明:
蜡烛燃烧后质量 。 实验表明:
镁条燃烧后质量 。
师:抽样每组选一人汇报实验现象及结论。
[投影]课本P91的讨论:
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?
2、在作白磷燃烧的实验时,如果锥形瓶口没有系小气球,将会出现什么结果?
3、在蜡烛燃烧的实验中,如果要使反应后天平仍然平衡,此实验装置应该怎样改进? 生:讨论后回答。
师:演示蜡烛在密闭容器中燃烧的实验。
生:达标训练(二)
4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是( ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
5、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)。当它们混合反应时,放出大量的热量,有关反应方程式为X+H2O2==N2+H2O,根据此判断肼的化学式是( ) A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
6、在化学反应2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化学式,其中正确的是( ) (A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2 师:点评,同学们,通过今天的探究,你有什么感受? [投影] 课后小
推荐第10篇：初中化学《质量守恒定律》教学设计
质量守恒定律教学设计
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空
间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反
应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守
恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易
接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁
钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
[课时安排] 1课时
三、教学流程
这节课，我按“设置问题、创设情境——重视实验、体验探究——动画摸拟、突破难点——联系实践、学以致用——整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。
附：教学流程图 课题 提问 实验 演示实验 学生实验 分析讨论 实验结果 质量守 恒定律 结束
学生信息反馈 课堂练习激发学生兴趣，
启发思维
利用动画解释质量守恒的原因
四、教学过程
依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定
律的应用。重点抓好以下几个环节：
（一）设置问题创设情境
问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的质量
总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？
学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。
设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。学生的自
然兴趣是得高学生的内部动力。
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而
由学生总结出质量守恒定律。
2 设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实
验的作用，因而有效地激发学生的创造性。
（三）动画摸拟突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。 设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。从而有助于培养学生的抽象思维
和分析能力。
（四）联系实践学以致用
[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养
学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（五）整合应用反馈纠错 [反馈练习]：实物投影出示（略）
设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。
[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：（1）质量守恒定律的内容。（2）质量守恒定律的实质。（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。
[布置作业]本节课后习题
1、2
附：板书设计
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
应 用 定 原 质量守恒定律 义 因 原子的种类没有改变 原子的数目没有改变 原子的质量也没有变化
第11篇：质量守恒定律教学设计思路
《质量守恒定律》教学设计
新课程标准认为，课堂教学是一个开放、生成的教学过程。在教学中，能否将教师的预设与学生的生成有效地结合起来，实现和谐统一，是衡量课堂教学效果好坏的重要指标。本着课堂中“预设与生成”的统一性原则，笔者下面将展现一节自己在执教“质量守恒定律”教学内容时的探究式课堂教学实录。
一．教学设计思路：
通过前面的学习，学生已经定性认识了一些化学变化，如加热高锰酸钾，镁带燃烧等，但是在化学变化前后，物质的质量会有什么变化呢？在这一问题的驱动下，把学生对化学变化的定性认识上升到定量认识，引出本节课的课题，并以具体的化学变化为例，给学生提供相关的按照“提出问题→猜想假设→制定方案→进行实验→得出结论→反思交流”的科学探究过程实施教学，在得出质量守恒定律后，通过给学生展示质量守恒定律的发现史，给学生渗透情感态度价值观的教育，并在最后阐述理解质量守恒定律要注意的要点和解释化学变化中质量为什么会守恒的原因。
二．教学目标与重难点： 1 教学目标。
1.1知识与技能目标
知道质量守恒定律的内容，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；能用微观的观点说明质量守恒的本质原因；
1.2过程与方法目标
让学生初步认识科学探究的步骤和方法，学生通过对科学探究过程的体验，观察能力、逻辑推理和分析归纳能力都能得到应有的提高； 1.3情感态度价值观目标
树立“透过现象认识事物本质”的辩证唯物主义观点。
2 教学重难点。
2.1 重点：质量守恒定律的涵义及微观解释。 2.2 难点：学生制订方案和探究实验。 三．教学过程：
[提出问题]学习化学主要是以研究化学变化为主。通过前面的学习，同学们能不能讲讲你们学过哪些化学变化？
[学生发言]学生兴高采烈地举手发言。学生1：加热碳酸氢铵、镁带燃烧；学生2：加热高锰酸钾、蜡烛燃烧；学生3：铜丝加热变黑；…….（学生边讲，教师边在黑板上板书）
[教师过渡]同学们举出了许多化学变化的例子，非常好。其实，只要是生成了新物质的变化都是化学变化。那么在化学变化前后，物质的质量会有什么变化呢？围绕这一问题，我们这节课将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论在化学变化中物质的质量关系。
[提出问题]在化学变化前后，物质的质量到底是如何变化的呢？请同学们看黑板。就黑板上所写的几个化学变化，请同学们猜猜在化学变化前后，固体质量分别是如何变化的？
[学生猜想]学生1：我认为“加热碳酸氢铵”和“蜡烛燃烧”两个变化前后固体质量都变小了，因为它们最后都会没了；学生2：我认为“镁带燃烧”变化前后固体质量也小了，因为它反应后生成了粉末状的固体，质量较轻；学生3：我认为“加热高锰酸钾固体“后质量变小了，因为在反应中有氧气生成；铜丝加热后固体质量可能变大，因为它在反应中“吸”了空气中的氧气。
[教师过渡]同学们的猜想到底对不对呢，我想通过本节课的学习，同学们肯定会有一个准确的认识。下面我们将以具体的化学变化为例，按照提出问题、制定计划、进行实验、得出结论的探究程序展开探究。
[提出问题]要探究这种关系，我们必须要用到什么仪器？ [学生回答]学生齐声回答：托盘天平。
[提出问题]要探究上述的质量关系，该如何用天平来具体称量呢？
[制定方案]下面请同学们利用老师给你们提供的相关仪器和试剂，四人一组展开讨论，分别就两个实验制定实验方案。（提供的仪器：锥形瓶、带有胶头滴管的橡皮塞、小试管、气球、橡皮筋、托盘天平、镊子、烧杯；提供的试剂：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄清石灰水）
[学生讨论]老师深入学生之中，参与讨论，并给予适当的指导。 [学生交流]学生1：我们小组讨论的实验方案是针对变化（1）。具体操作是先称出一只烧杯的质量，然后向其中加入氢氧化钠溶液，再称出“烧杯+氢氧化钠溶液“的总质量，用M（烧杯+氢氧化钠溶液）—M（烧杯），得出氢氧化钠溶液的质量。用同样的方法再称出硫酸铜溶液的质量。最后将两种溶液混合，称出“烧杯+两种生成物”的质量，再用M（烧杯+两种生成物）—M（烧杯），得出两种生成物的质量，并与M（氢氧化钠溶液）+M（硫酸铜溶液）之和相比较。
学生2：我们小组讨论的实验方案也是针对变化（1）。具体操作是先在锥形瓶内加入一定量的氢氧化钠溶液，橡皮塞上的胶头滴管内吸取硫酸铜溶液，再把橡皮塞塞在锥形瓶上，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。（教师肯定这位学生的想法，与学生1比较，减少了称量的次数，操作简便）
学生3：我们小组讨论的实验方案是针对变化（2）。具体操作是先在锥形瓶内加入一定量的稀盐酸，并放置在左盘，同时用镊子夹取一定量的大理石放在左盘上，称量总质量为M1；然后把大理石放入瓶中，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。
学生4：我认为学生3的方法不正确，因为这样操作，产生的二氧化碳气体会跑到空气中去，那么反应后称得的质量不包括气体的质量。要阻止气体逸出，可以用橡皮塞塞住瓶口再称量，但必须要注意在反应前也要橡皮塞放在左盘一起称量。（教师肯定这位学生的思维非常缜密）
学生5：我们小组讨论的实验方案也是针对变化（2）。具体操作是先在锥形瓶内加入一定量的大理石固体，橡皮塞上的胶头滴管内吸取稀盐酸，再把橡皮塞塞在锥形瓶上，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使稀盐酸与大理石混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。
[演示实验]教师根据学生4提出的修正方案进行演示实验：在锥形瓶内加入一定量的稀盐酸，再将大理石放入瓶中，并迅速盖上橡皮塞。一段时间后，橡皮塞冲出。
[提出问题]学生4的实验方案可行吗？
[学生回答]学生1：不可行。因为用塞子塞紧瓶口，随着反应产生的气体不断增多，会使瓶内气压增大，最后使瓶塞冲出，这样仍不能阻止气体外逸。
学生2：我认为该实验方案还有一个不科学的地方，就是将大理石一放入装有盐酸的瓶中就会产生气体，而这时不管你塞瓶塞有多迅速，总会有一定的二氧化碳气体外逸了。
[提出问题]同学们真聪明。那么如果要避免上述情况发生，该怎么办呢？ [学生回答]学生1：可以用气球代替瓶塞，把气球套在瓶口。
学生2：可以用澄清石灰水来将反应产生的二氧化碳气体吸收掉，从而阻止由于瓶内气压过大而把塞子冲出。
[提出问题]这两位同学的想法非常好。通过上述的分析，我们认识到了前面同学们就变化（2）提出的实验方案存在一定缺陷。在这两位同学的想法指导下，同学们现在能否提出比较完善的实验方案呢？
[总结方案]在教师的指导下，学生制订了如下的实验方案： 针对变化（2）的实验方案：
方案1：调节天平平衡。先在锥形瓶内加入一定量的稀盐酸，把大理石固体放入气球中，然后小心地将气球套在瓶口上，使大理石挂在瓶外，不掉入瓶中，称量总质量为M1；然后再将大理石放入瓶中，使其与稀盐酸混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。
方案2：调节天平平衡。先在锥形瓶内加入一定量的澄清石灰水，橡皮塞上的胶头滴管内吸取稀盐酸，并把装有大理石的小试管放入瓶中，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使稀盐酸与大理石混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。
针对变化（1）的实验方案： 调节天平平衡。先在锥形瓶内加入一定量的氢氧化钠溶液，橡皮塞上的胶头滴管内吸取硫酸铜溶液，再把橡皮塞塞在锥形瓶上，称量总质量为M1；然后挤压胶头，使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应，反应完全后，再次称量总质量为M2，比较M1和M2大小。
[学生实验]学生分组实验，
1、
2、
3、4组的学生利用变化（1）探究变化前后物质的总质量关系；
5、
6、
7、8组的学生利用方案1探究变化（2）前后的物质总质量关系；
9、
10、
11、12组的学生利用方案2探究变化（2）前后的物质总质量关系。
[交流结果]
1、
2、
3、4组的学生发现变化前后物质的总质量相等；
5、
6、
7、8组的学生发现变化前后物质的总质量变小；
9、
10、12组的学生发现变化前后物质的总质量相等；11组的学生发现变化前后物质的总质量变小。
[教师讲述]
1、
2、
3、4组的实验结果告诉我们变化（1）前后物质的总质量相等；而变化（2）前后物质的总质量有的相等，有的变小。同学们认可哪种结论？
[学生回答]变化（2）前后物质的总质量也应该相等。
[提出问题]为什么
5、
6、
7、
8、11组的学生发现变化前后物质的总质量变小呢？
[学生回答]学生1：可能是反应过程中装置不密封，漏气了；学生2：也可能是称量的误差所造成的；（教师接着再问：还有其它原因吗？）
[教师指导]指导学生观察
5、
6、
7、8组的实验，发现气球较大的小组，天平指针向右偏的程度较大，气球较小的小组，天平指针向右偏的程度较小。
[提出问题]上述现象说明，物质总质量偏小与气球的大小有一定关系。你能结合相关的物理知识对其作出解释吗？
[学生回答]我认为可能是气球越大，产生的浮力越大，从而导致物质的总质量变小了。若加入的反应物量较少，气球没有胀大，物质的总质量应该是相等。 [教师讲述]这位学生的思维真敏捷。上述实验告诉我们同学们在平时做实验时要多动脑筋，多思考，要从不同角度去分析实验现象。
[提出问题]综合对大多数同学的实验结果和少数同学的实验结果误差分析，同学们认为在化学变化前后物质的总质量是什么关系？
[得出结论]相等。
[展
示]在化学变化中参加反应的反应物质量总和等于反应后所有生成物的质量总和，这就是法国化学家拉瓦锡经过精确的定量实验法得出的结论，人们把这一个规律叫做质量守恒定律。
[介
绍]介绍质量守恒定律的发现史和拉瓦锡的生平及事迹（多媒体展示），并介绍定量研究法的重要性。（给学生渗透情感态度价值观的教育，让学生认识到定量研究法的重要性。
[提出问题]同学们在理解质量守恒定律时要注意哪些问题呢？ [学生回答]注意点1：质量守恒定律针对的“化学变化”；注意点2：一定要是参加化学反应的物质；注意点3：是指所有反应物的质量总和与所有生成物的质量总和相等，而不是指某种物质。
[提出问题]在平时的学习中，同学们要多问自己一些为什么。那么为什么在物质发生化学变化时遵守质量守恒定律呢？你能用物质是由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？
[展示动画]播放水电解的微观动画。 [提出问题]请大家注意观察，这是哪个化学变化的微观过程？你能用简短的语言描述这个微观动画的过程吗？
[学生回答]是“水电解”的微观动画。该过程其实就是2个水分子先分解成4个氢原子和2个氧原子，然后4个氢原子在结合成2个氢分子，2个氧原子再结合成1个氧分子。
[提出问题]在这个变化过程中，发生变化的是什么？没有变化的是什么？A：分子种类；B：原子种类；C：原子数目。
[学生回答]发生变化的是A，没有变化的B、C。
[展示框图]微观与宏观的对应关系：化学变化中原子种类不变；化学变化中原子数目不变；化学变化中原子数目不变、原子种类都不变→化学变化中反应物和生成物的总质量不变。
[回到课前]结合本节课所学的知识，我们下面来看看同学们在课的开始对一些化学变化前后固体物质质量变化的猜想是否正确？
[学生回答]在教师的指导下，学生运用质量守恒定律对“加热碳酸氢铵”、“镁带燃烧”、“蜡烛燃烧”等化学变化前后的物质质量变化进行分析。
[提出问题]一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”你认为福尔摩斯的这种算法合理吗？
[学生交流]学生个个兴趣昂然，积极地参与讨论。
[学生回答]学生1：我认为不正确，因为烟丝燃烧要消耗空气中的氧气，根据质量守恒定律，M（烟丝）+ M（氧气）= M（烟）+ M（烟灰）。他忽略了氧气的质量。
学生2：我认为烟丝燃烧还可能会生成一定量的气体，根据质量守恒定律，M（烟丝）+ M（氧气）= M（烟）+ M（烟灰）+ M（气体）。
[提出问题]同学们的想法很正确，那么福尔摩斯的这种算法有没有成立的可能性呢？
[学生回答]有，当M（氧气）= M（气体）时，M（烟丝）= M（烟）+ M（烟灰）。但当M（氧气）>M（气体）时，M（烟丝）M（烟）+ M（烟灰）。
[学生小结]通过本节课的学习，你学到了什么？
[学生回答]学生1：通过本节课的学习，我认识了质量守恒定律，而且理解了在化学变化前后物质的总质量为什么会守恒。
学生2：我认识到了质量守恒定律的发现是一个漫长的过程，今后我要把科学家们那种勇于探索、精益求精的精神带到我的学习中去。
……
[课堂小结]本节课通过对两个实验的探究结果分析，我们得出了质量守恒定律的概念，通过一系列问题的解决，提出了理解该定律要注意相关的三个要点，而且还从微观的角度解释了化学变化中质量守恒的原因。在探究过程中，老师对同学们的评价是表现积极，敢于发表自己的意见和想法，敢于质疑。
第12篇：教学设计《课题1质量守恒定律》
《课题1质量守恒定律》教学设计
安图县两江中学 钟丽娜
本单元起，将从定量的角度来学习化学，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律。本课在整个教材上起到了承上启下的作用，它是第一单元化学反应的实质、第三单元：在化学反应前后原子种类、元素种类不变的延续和深化；同时它是化学方程式的教学理论的依据，因此学好本单元，是学好化学的基础。
本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分的内容.
在质量守恒定律的内容中，教材以实践—理论—实践进行的，从侧面对学生进行了辩证唯物主义的教育，然后教材根据质量守恒定律，介绍化学方程式，用简练的文字准确叙述了化学方程式的意义。
教学目标：（1）知识目标：质量守恒定律的含义，质量守恒定律的本质分析，质量守恒定律的应用。
（2）能力目标： ①提高学生实验操作能力和思维能力。 ②培养学生定量研究、分析、推理、解决问题的能力。
（3）德育目标：辨证唯物主义观点的教育和自然科学方法论的教育。 让学生感受化学规律美。
教学重点： 质量守恒定律的含义及其实质
教学难点：从微观角度认识质量守恒定律。
教学方法： 我的教学中，读书指导法主要体现在学生预习和复习两个环节中，通过作业，帮助学生了解教材，适合学生的知识水平和兴趣爱好。这样可以培养学生自学能力和发展他们的智力。
在课堂上，我组织学生进行分组实验，发挥实验对学生的认知、学习方法等的激励引导作用，为学生提供具体、可信的事实，从而活跃学生思维、开阔思路。
我利用直观演示实验和借助“化学虚拟软件”等多媒体电化教学，让学生把实际看不见的微观粒子直观化，使其获得全面而清晰的表象，在此基础上引导学生的发散思维，帮助他们从微观角度对质量首恒定律的理解。 教学过程：
教学过程是体现教学目标,突破难点和重点教学手段的过程,我主要按以下几个步骤进行：
1、前提测评：通过用化学式表示下列化学变化的反应表达式:(由学生作答)
2、新课引入：以设疑形式导入，根据以上的化学反应，参加化学反应前后各物质的质量总和有没有变化，它们之间有没有一定的关系呢？设计意图：开门见山，使学生目标明确， 引起学生悬念。
3、新授：(1）引导读书：指导学生带着问题阅读课本有关内容，让学生思考实验目的步骤以及注意事项，通过阅读发现问题，熟悉教材。
（2）学生实验探究：通过学生分组实验，（在密闭容器中，P与空气中的O2的反应； Fe与CuSO4溶液反应以及CuSO4与NaOH溶液的反应），探究物质在反应前后物质的状态，物质的质量和变化。通过学生实验探究发现问题，得出结论。
（3）讨论探究：通过实验结果，让学生作好实验记录后分析并讨论在物质反应前后质量有什么关系。
（4）学生归纳，教师借助“虚拟软件”总结：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质总和。
（5）练习：设计两条基础题目，帮助学生巩固知识，将抽象的问题具体化。 （6）结合实际讲述日常生活中事例。蜡烛的燃烧、镁条的燃烧等是否遵循质量守恒定律。
第13篇：《质量守恒定律》复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计
一、复习目标
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点
1、复习重点：
质量守恒定律的探究及应用 化学方程式的书写
2、复习难点：
质量守恒定律在具体题型中的应用
三、教学过程：
一、质量守恒定律的意义
定义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成各种物质的总和。 注意：
1、质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
2、质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；
3、质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
4、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程就是反应物的分子分解成为原子，原子重新组合成为新的分子的一个过程。在这一个过程中，反应前后的原子种类、数目以及质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
5、化学反应中各个量的变化情况： 五个不变的量：
微观角度：
1、原子的种类不变
2、原子的数目不变
3、原子的质量不变。宏观角度：
1、物质的总质量不变
2、元素的种类不变。两个一定会变的量：
1、物质的种类改变；
2、分子的种类改变。一个可能会变的量：分子的数目可能发生变化。
例1．乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇(用×表示)完全燃烧的化学方程式为X+3O2 ===
2CO2+3H2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为
（
）
A．C2H6
B．C3H8
C．C2H6O
D．C4H6O
2二、如何正确书写化学方程式
点燃
1、化学方程式的定义：用化学式表示不同物质之间化学反应的式子
2、书写化学方程式的原则: （1）．必须以客观事实为基础。 （2）．遵守质量守恒定律。 具体步骤：①写
②配
③标
①写：根据实验事实，在方程式的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，并用短线相连
②配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数，并检查左右两边原子个数是否相同
注意：化学式前的化学计量数，要求为最简整数比，而且不能是分数；当化学计量数为1时，一般省略不写
③标：标明化学反应发生的条件（如点燃、加热/△、高温、催化剂、通电等）和生成物状态（气体为“↑”，沉淀为“↓”），把短横线改为等号
3、化学方程式表示的意义：表明了反应物、生成物、反应条件以及各种粒子的相对数量关系。
例2配平下列化学方程式
1. KClO
3====== KCl + O
22. C2H2
+ O2====== CO2 + H2O 3. Fe3O4 +H2
====== Fe + H2O 4.Fe2O3
+ HCl======FeCl3 + H2O 5. Al + O2======Al2O3
三、利用化学方程式进行简单计算
依据：根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。由于化学方程式可以表示反应前后各物质的相对质量关系，所以，可以根据化学方程式进行计算，定量研究化学变化
根据化学方程式计算的一般步骤 （1）根据题意设未知量
（2）写出反应的化学方程式并配平
（3）列出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 （4）列出比例式、求解 （5）简明地写出答案
例
3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？
四、作业：指南P23~26
第14篇：实验探究教学设计(质量守恒定律)
实验探究质量守恒定律教学设计
实验员 周灯学
教学目标:
1、情意目标：通过对质量守恒定律的探究，激发并维持学生的好奇心，不断增强他们对未知世界进行探究的动机。培养学生崇尚科学、拒绝迷信的正确态度。
2、认知目标：通过对一系列实验现象的探索，以及利用分子-原子论从微观角度对化学反应实质的分析，不仅使学生能理解质量守恒定律的含义和成立原因，而且能运用它来解决一些简单的问题。
教学过裎：
[导入新课]：在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，镁条燃烧生成氧化镁等，化学反应前后物质的质量有没有变化呢？让我们通过实验来探究。
[设疑]：请同学们先预测一下化学反应前后物质的质量有什么变化。
[讨论]：讨论分析后，学生一般可以得到化学反应前后物质的质量是相等的这一假设。 [实验一]：取一支蜡烛粘在一小烧杯中，将小烧杯和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
[电脑演示]：在蜡烛上方加一种可吸收二氧化碳和水蒸气的装置，调节平衡后，点燃蜡烛，天平又将如何变化？
[展示问题]：反应物的质量与生成物的质量之间究竟有什么关系？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变呢？上面两个实验的结果与你的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
[学生回答]：通过分析、讨论，学生应该会达成共识：反应前后物质的总质量是相等的，“实验一” 中天平失去平衡是因为生成的气体扩散到空气中去了。电脑演示实验中天平失去平衡是因为没有考虑参加反应的氧气的质量。
[讲解]：如何用实验来证明你的结论的正确性呢？请观察下列实验，要求针对所选实验方案，探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：
1、反应物和生成物的状态及其他变化，
2、实验中观察到质量变化情况。
[实验二]：演示课本P69“实验4-1”。
[讨论分析]：反应物白磷（固体）、氧气（气体）和生成物五氧化二磷（大量白烟，固
体）处在同一体系中，反应前后质量相等。
[小结]：只要设计出能分别称量反应物的总质量和生成物的总质量的实验，就能发现两者是相等的。
[实验三]：为了进一步证实你预测的正确性，请同学们做下面开放体系的实验：用一支小试管装适量的氢氧化钠溶液，放在盛有硫酸铜溶液小烧杯中，用托盘天平称量质量，再将小试管中的溶液倒入小烧杯中(把试管一起放入)，观察现象并称量，填写附件上的实验报告。
[提问]：观察到什么现象？能得出什么结论？
[总结]：以上实验都证明：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是“质量守恒定律”。
[提问]：现实生活中你所熟悉的化学反应遵循质量守恒定律吗？举例说明。
[设疑]：通过实验探究，证明了质量守恒定律的正确性，那么能否从理论上进行解释呢？ [电脑动画]：演示碳燃烧和水通电分解的微观反应机理。
[讲解]：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
[形成性练习]：（见附页） [布置作业]：
第15篇：《质量守恒定律》教学反思
《质量守恒定律》教学反思
质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
反思一：探究式教学中如何发挥教师的的指导作用。本节课设计实验有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。探究活动多，学生参与多，活动形式开放。在组织这么多活动的同时，要组织学生总结出守恒定律，要分析原因，要巩固应用守恒定律，还要组织进行装置的创新改进。教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。教师给学生的不应是平坦的道路，而应是正在修建的桥桩或是杠杆的支点，让学生自己搭建桥梁，操起杠杆实现应有跨越。
反思二：教学设计要强化追求“预设和达成”的统一。在百分之百成功的铁与硫酸铜溶液分组实验中，学生体验深刻。在平坦顺利地得到质量守恒定律的同时，未能展示学生的许多设想和猜测，会失去许多探究机会。所以，备课时要考虑学生会怎么想，多做出些针对学生认知思维方式预想，上课时要随时抓住和利用学生提出的问题，从学生的问题出发组织教学，将学习的第一机会和权力交给学生，课堂的教学才有活力和生机。
反思三：要适当强化课堂教学的开放性，在学生自学习方面，不是教师领着学生说边说边做，而是教师用预想的设计实施教学。此过程还应有实验不同的分组，以便对现象不同，装置不同，结论不同增加分析，在组织学生交流，汇总，提炼，得出结论，可能会更恰当些。更有利于加强学生在探究实践中的合作，使学生在多种体验中形成共性的认识，来体验自然科学的实际形成过程，体验科学探究过程的严谨和从量的方面研究化学变化的实际过程；认识实验是化学获取正确结论的方法和手段，从而对化学实验的各个环节引起足够的重视。
第16篇：《质量守恒定律》教学反思
《质量守恒定律》教学反思
揭勒英
本节课通过展示两个熟悉的化学反应现象的图片，归纳出前阶段所学习的是化学反应的“质”变，趁势引入本节课的重点--“量”变，通过回顾前人对质量守恒定律的探究，吸引学生的注意力，培养学生的化学精神，紧接着通过发散式提问，让学生自己去猜测结果，引起学生想要一探究竟的欲望，及时给出学生表达自己想法的机会，让学生自己设计实验并且进行实验探究，激发学生的学习兴趣，让学生体验探究真相的快乐。及时给出定义，并且通过几个关键词语的讲解，加深学生对定义的理解。这时提出问题：所有的化学反应是否都满足质量守恒定律？使学生产生认知冲突，激发学生的学习兴趣并让学生通过实验进行探究，将学生的实验操作投影到多媒体上，增强实验的真实性并且提高他们的学习兴趣，和学生一起分析不相等的原因，归纳这类问题的解释。接着还和学生一起讨论了质量守恒定律的本质原因，了解其根源，对一些题目的解决起到帮助，适时给出相关习题，巩固知识。最后通过小结进行知识梳理，以达到预期的效果。
在实施教学环节，预设计实现程度较高，但是也存在诸多不足之处，下面是我对教学过程中的优势和不足之处的总结 反思： （1）新课之初，根据学生的认知水平以及“质量守恒定律”较难理解的事实，我采用了让学生易于理解的“复习式导入”教学方法。该方法的不足在于对学生兴趣提升度不大。 （2）本节课的重点是让学生认识理解质量守恒定律，因此我及时给出教学目标，并且通过让全班同学朗读的方式突出强调该目标的重要性。朗读可以让学生很快进入状态，事实证明效果也较佳。）
（3）实验设计阶段，在给出指定问题后，我让学生们以小组合作的方式进行实验。这样做一方面是为了培养学生的参与意识，另一方面通过给定问题让小组合作进行的更有导向性。通过该方式我要求学生们对实验的理解更加科学，如让学生们明白实验之前要考虑全面，实验过程中需要细心观察等等。这一环节有一处我思考不够全面：对于实验步骤的强调不够。虽然详细的步骤已经写在实验报告上，但是我未能考虑到学生在好奇心的驱使下会比较好动。有些同学在未深入阅读实验报告的情况下贸然实验，导致有几组同学的实验完成不够好。这个思维盲点在以后的教学过程中值得我多加注意。
（4）实验结束后趁势讲解定义，然后提出一个问题：所有的化学反应都满足质量守恒定律吗？进而给出实验的文字表达，大多数学生的答案是肯定的，也会有少数学生有不同的看法。我不急于给出答案，而是借助双方的认知冲突，给他们猜想的空间，从而增强他们的学习兴趣。为了让学生更好的参与进来，我请两组同学上来演示实验，并用摄像头将实验过程投射出来。实际证明，学生们参与热情很高，态度积极，达到了我预期想要的效果。
（5）实验结束后，时间所剩不多，在下面的讲解中稍微提快速度，不过从随堂练习的结果看，本堂课的教学目标完成情况不错。学生们对重点知识的掌握较好。
（6）讲完质量守恒定律的内容以及微观解释以后，我适时的进行了反思，这个时候学生已经对质量守恒定律有了一定的了解，反思起来也得心应手，一方面把前面遗留下的问题进行解决且把实验时出现的问题进行分析，让学生加深对定义的理解以及明白实验时的注意事项。另一方面，这样的处理也使整个课堂完整，前后呼应，不让学生有疑惑之处。不过这里反思还有一些不足，例如很多学生在做实验时白磷没有放进去就开始称量，以及后面碳酸钠与镁条实验应该采用什么手段使天平平衡，如果能够提一下可能效果更好。
成功之处在于：
一、整个流程安排紧凑，并且紧扣教学目标。
二、通过实验探究的方式来开展教学，提升了学生的动手能力以及对问题的解决能力，投影展示演示实验的手段也很好的调动了课堂气氛。
三、最后通过反思、小结以及当堂训练使整个课堂结构完整首尾呼应。） 不足之处在于：
一、由于学生预习不够，自信心不足，导致课堂气氛不够活跃，学生主动回答问题人数不多。
二、由于实验步骤强调不够，，导致产生突发状况，耽误时间，处理突发状况的能力较弱。
通过以上反思，针对以上不足之处，我想我会通过以下方式进行弥补：
1、对于导入，我将采用一个更加能够吸引学生的方式进行，例如：，用故事导入：“一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”即引出了题目，又通过讲解历史人物对这方面的研究，双重效果。
2、在设计实验时，可以先给学生半分钟的时间阅读实验步骤，然后我再重点讲解几个注意事项，安排小组内一位成员将每一步步骤读给动手操作的成员听，减少实验失误。也可以相应的减少实验所需的时间，多给学生时间表达自己想法。
3、在学生动手操作时，可以通过摄像头收集实验错误和实验失败案例，留到最后反思的时候来和学生一起分析，使反思更有说服依据。
4、反思环节，可以通过问答式的方式，让学生表达自己的看法，通过他们的回答看他们是否掌握了这节课的内容。多让学生做主，参与进来。
上完一节课，通过反思发现自己在教学上确实存在很多不足，也学到很多了东西，我认识到要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系，巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境，让学生在实践中学习，才能不断地激发学生的学习积极性与主动性，既培养学生的学习兴趣，又培养学生思维能力、想象力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。经过一次又一次的反思——提高——再反思——再提高的过程，我受益匪浅，也更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性，它会使我逐渐形成自我反思的意识和自我监控的能力。在今后的教学中，我会通过不断地反思来提高自己的教学水平和创新能力。
第17篇：《质量守恒定律》教学反思
质量守恒定律是学生在初中化学中学习的唯一的一条定律，《课程标准》中要求学生不仅要从宏观和微观上理解质量守恒定律，还要会运用质量守恒定律进行判断、分析问题、进行初步的计算，同时质量守恒定律是书写化学语言----化学方程式所必需遵守的原则之一，因此，在进行教学设计时我把理解质量守恒定律放在最重要的位置。自认为这节课虽然上得有点磕磕碰碰，但达到了我预先设计的目标。
不过由于在课前没有充分地进行准备，导致课堂上出现了两次较大的失误。
一、宏观上学生能根据几个简单的实验进行判断，所以我将重点放在了让学生设计一套装置用于验证产生气体的反应的质量守恒，结果学生的反馈情况较差。课后我分析了一下原因，有以下几点因素：
1、学生对密闭容器中气体压强的增大或减小会造成的后果还没有形成概念。学生在物理中还没有学到气体压强，但在化学中虽然已几次提到，但学生还不能熟练地加以运用，导致课堂上大多数学生认为可在密闭容器中进行产生气体的实验。
2、问题设置时没有一个铺垫，显得较为唐突。虽然知道这是一个难点，但在问题的预设时没有遵循层层递进的原则，因而导致学生出现“卡壳”现象，虽然经过我的引导，最终得出了答案，但作为一名有经验的教师不应该出现这样的失误。
3、没有给学生足够的时间进行设计。由于考虑到时间不够的问题，实验设计应该要给学生充足的时间进行讨论和设计，可惜顾此失彼，也许失去的是学生的创造力的发挥。
二、当学生通过一个课件能从微观上理解质量守恒定律后，自认为将质量守恒定律进行拓展和归纳是应该的，并在此基础上，为检验学生的掌握情况，我预先设计了一系列问题，让学生进行反馈。其中根据生成物判断石蜡的元素组成这道题没想到学生理解情况不好，只有十五名学生做对该题。说明学生对于质量守恒定律中元素的种类不变还不能马上理解，还有一个问题就是学生对书写这个反应的表达式出现错误，导致判断错误。因此，在课堂上我立刻进行了弥补，并在课后再一次进行补充，学生才理解如何来解这类题。这也反映出在前面的教学中由原子种类不变推导出元素种类不变这个过程过于简单，以及学生对前面知识的理解包括元素概念和燃烧需要氧气还没有完全掌握。
学生的知识是在原有认知水平上逐渐建构起来的。这节课的两次失误让我意识到，作为一名有经验的化学教师，也许备学生比备教材更为重要。只有在充分了解知识结构体系的基础上，充分了解自己的学生的认知水平，并在课前做好充分的准备，才有可能上出一节有质量的漂亮的课，学生才有可能在这样的课堂中更有效地开展学习。
第18篇：课题1 质量守恒定律 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。
2.通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应的物质量总和与生成物质量总和相等的原因。通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
3.了解化学方程式的意义。
2. 教学重点/难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律 教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律
3. 教学用具 4. 标签
教学过程
1、导入
同学们，前面我们学习了铁丝在氧气中燃烧，那么参加化学反应的铁丝和洋气的质量总和与反应后生成的四氧化三铁的质量之间是怎样的关系呢？这一节我们一起来学习第五单元第一节质量守恒定律。
过渡：明确了学习目标，请同学们根据自学指导认真自学课本，时间约7分钟
2.课内探究
（一）请同学们带着下列问题看课本P92-9探究中的方案一和方案二的步骤，组内完成这两个实验后，回答下列问题。
白磷燃烧的文字表达式______________________________. 铁钉放入硫酸铜溶液反应的文字表达式___________________________.
总结： 质量守恒质量的概念。
化学方程式的概念及反应的信息。
3.学以致用：
判断对错
（1）反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ） （2）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（ ） （3）10克水蒸发后变成10克水蒸气，这个变化说明符合质量守恒定律。（ ） （4）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大，说明不符合质量守恒定律。（ ）
（5）硫粉在空气中燃烧的化学方程式是：S+O2---点燃---- SO2 ，这个式子不仅表明了反应物是_____,生成物是__________,反应条件是______还表明参加反应的各物质之间的质量关系，即每____份质量的硫粉与________份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的二氧化硫。
4.精讲点拨
组内统一答案：
先交换学案，然后更正。选取3个小组同学分别展
1、2；3小题，下面同学提出修改和补充建议，老师要做出及时评价，2分钟时间让学生用红笔更正，提出先学中未解决的疑惑，小组或全班讨论解决。 通过做实验5—1和实验5-2，这两个化学反应前后质量总和不相等的原因是什么？
为什么化学反应前后各物质的质量总和必然相等呢？
5.训练环节
课后习题
⑴在化学反应前后，一定发生改变的是（ ）
①分子的种类 ②原子的种类 ③ 物质的种类 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量
A.④ ⑥ B.② ⑤ C.① ③ D.① ⑦ （2）下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。 （3）下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解 C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉
A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素 （5.）根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（ ） A、大于铁丝质量 B、小于铁丝质量 C、等于铁丝质量 D、可能等于铁丝质量
（6）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
板书
5.1 质量守恒定律 1.质量守恒定律
2.质量守恒定律的微观解释。化学方程式的定义及其意义
第19篇：质量守恒定律教学设计[小编推荐]
质量守恒定律教学设计
一
设计指导思想
«质量守恒定律»是九年级化学教学中重要的理论教学课,实验在本节课教学中起着重要的作用.如何利用好实验将理论教学引向深入，引导学生在实验中不断总结反思是本节教学设计重点，为此，教学过程中不断引入冲突情景，促使学生问题追索中体会、认识、分析、完善，从而深入理解质量守恒定律理论本质。
二
教学背景
质量守恒定律是初中化学教学中重要的理论内容，应用质量守恒定律分析实验现象、计算在化学反应中的物质质量关系是九年级学生必备的学科能力，在本节课前，学生学习了分子和原子的初步知识，对化学反应中物质微观层面的变化有了一定的认识.同时学习了元素符号和化学式，为本节课学习打下了一定基础。
学生在空气、水两单元学习中接触了具体化学反应，但都是定性观察、描述、体会反应，从未定量研究化学反应，从定性学习引到定量研究有一定梯度，因此从熟悉反应入手引入，减少陌生度，对第一次接触反应从规范描述现象开始，并将分析结果及时记录以降低学习难度。
学生对质量守恒字面含义理解与定律的科学含义有差距，对定律应用范围、计算对象等都很模糊，需要设计情景使学生不断追索，以克服前概念的负面影响。
三 教学目标
１.知识与技能
认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律
２.能力目标：
提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力
３.情感态度目标：
通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养
用“疑问”、“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神
四
教学过程与教学资源设计
2.教学过程
第一阶段：化学史介绍
教师：我们首先回顾化学发展史，人类从生产生活中认识具体物质的反应开始，
随着经验积累，我们发现物质性质变化是有一定规律的，从个别到一般，是认识发展的一般规律，化学发展也是如此。从另一思路分析，科学发展都是从定性到定量。能不能反应是定性分析，反应中量如何变化是定量分析。
投影：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫将银白色锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡但容器和容器里的物质的总质量没有发生变化，
教师：问题根据以上叙述，得出哪些结论？依据是什么？
学生：反应了，因为从银白色变成白色，质量没变。
教师：但这在当时没有在科学界引起关注，１７７４年拉瓦锡做了空气组成实验，不仅得出空气至少含有两种气体结论，还将物理学定量方法引入化学研究，用较精密仪器测定了反应中各物质质量，发现质量不变，这在当时科学界得到了普遍认同，但也有质疑声音，是不是有变化但仪器精度不够测不出哪？
1908年德国化学家朗道尔特和1912年英国化学家莱曼分别做了有关反应中质量实验，所用仪器精度高，最后发现，质量变化小于一千万分之一 ，应在允许的误差范围，至此质量守恒定律得到科学界公认。
到现在时间又过去了１００年，我们今天来学习质量守恒定律相关内容
板书：第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
第二阶段：实验验证质量守恒定律
教师：首先我们用实验验证质量守恒定律，
实验一：引导学生观察铁和硫酸铜溶液，称量，反应，观察产物状态颜色，展示提前准备的充分反应一组反应产物，用无色水对比观察产物溶液颜色，请学生描述实验现象，提示关注实验目的描述。
现象是溶液变色，铁定钉表面生成红色物质
教师：以上现象证明发生了什么变化，考虑到实验目标，还应补充哪些观察结果？
学生：发生了化学反应，反应前后天平指针不偏转，证明质量不变
板书：现象与结论，与学生一起根据化合价完成反应符号表达式
教师：实验证明了质量守恒定律正确，但有些实验却“不守恒”
投影：蜡烛燃烧质量下降，镁燃烧质量上升，为什么？
学生：讨论表达。
教师：引导书写反应文字表达式，观察哪些物质未经过称量，实验设计漏洞何在，应如何优化？
学生：表达讨论结果：问题是未称量全部物质，
教师：哪类物质未称量？该怎么办？
学生：气态物质，应采用密闭装置。展示实验图，学生点评，好，有问题：燃烧放热，
教师：点评：热会引起什么不良后果？从安全和实现实验目标考虑。
如何解释镁燃烧固体质量上升？
学生：因为没测气体质量；
教师：学习了质守定律，可否从该定律出发清晰表述？
学生：列出等式推出不等式
教师以上两个不守恒实例，你获得哪些启发？
小结：有气态物质参加或生成的反应，设计实验证明了质量守恒定律应注意实验装置气密性。解释反应中质量变化从等式出发推出不等式。既要相信实验，也要批判看待实验，不断发展实验，使之更科学，更有说服力。
实验２白磷燃烧
教师：引导学生观察装置特点－气球和玻璃棒分析作用，实验中将每步操作仔细说明，描述清楚，引导学生有目的观察，有方向思考。
问题：描述实验现象，
学生：讨论、描述、补充
教师：提示、点评：实验目的：哪些现象证明反应了、哪些现象证明质量不变，气球反应前后有何不同，如果没有有何不良后果，气球作用何在。
学生：讨论、回答、补充。
板书：实验现象，结论，反应表达式
实验3碳酸钠与稀盐酸反应
教师：引导学生观察反应物状态颜色，实验过程观察，纠正学生不规范表达，
学生：描述
教师：引导学生书写反应表达式。
前两个实验质量等，这一个质量下降是否否定了定律正确？
学生：讨论回答：因为产生气体，未称量，所以质量下降。
教师小结：“不守恒”恰恰从侧面证明定律正确性。
教师：实验
1、2直接证明，实验3间接证明了质量守恒定律，我们看看定律是如何表述的。
板书：质量守恒定律
第三阶段：内涵理解
投影习题：
1.干燥密闭容器中有 1克氢气、8克氧气，点燃后恰好完全反应，生成水质量为
。
教师：分析1:8，与水中氢氧元素质量比一致，反推：应为氢气与氧气反应时质量比，所以有“恰好反应”。
学生：结果为9克 投影习题：
干燥密闭容器中有 1克氢气、10克氧气，点燃后充分反应，生成水质量为
。
问题：你认为结果多少？ 学生：答案不一：9和11
学生：表达、争论，
学生：结论是9，按照1:8,10克氢气中有2克未反应，不能算作反应物。
教师：小结板书：参加反应的部分才是反应物，同理反应生成的才算是生成物。
投影习题：哪些变化中质量问题可以用质量守恒定律解释
学生：重读质量守恒定律表述，找出适用范围
教师板书：质量守恒定律适用范围：化学反应
五
学习效果评价设计
1用质量守恒定律解释下列现象
烧杯中有石灰水，放置一段时间后，烧杯中物质质量上升了。
2对质量守恒定律的解释，最确切的是
A、10克冰受热融化成10克水。
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积。
C、反应物的质量等于生成物的质量
D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。
第20篇：《质量守恒定律》探究性实验教学设计
《质量守恒定律》探究性实验教学设计
贵州省黔南州福泉市实验学校 王 林 中学一级化学教师 参评组别：化学组 邮编：550500 电话：13765431409 邮箱：1216396483@qq.com
摘要：实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法，是充分发挥学生主动性、创造性的重要途径，也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一项重要手段。教学中要求学生能通过探究实验的过程理解和实验数据的分析，得出化学变化前后质量守恒的重要结论，从宏观和微观的角度理解化学变化前后物质总质量一定守恒的原因，从而培养学生的实验猜想、实验观察、数据分析和结论描述的能力，让每一个学生都能在轻松愉悦的环境中体验成功。
关键词：课改理念
情景创设
自主探究
合作交流
质量守恒定律 [设计思想] 实验探究是开展化学活动课的一种重要课型和教学方法，是充分发挥学生主动性、创造性的重要途径，也是扩大和加深基础知识、培养实践能力的一项重要手段，设计一堂既符合学生已有知识和能力水平，又能对学科课程内容进行拓展，更能促进创新思维培养的化学活动课，本课设计力图体现以学生的自主探究为核心，以实验为载体激活学生的思维，使每一个学生都能在轻松愉悦的环境中体验成功。 [教材分析] 本课时的内容是在学生初步建立了从宏观和微观两方面，描述物质的组成和构成的基础上，要求学生从“质”和“量”的方面对化学变化过程作出科学、客观的了解和描述。同时，要求学生能通过探究实验的过程理解和实验数据的分析，得出化学变化前后质量守恒的重要结论，并能利用先前学习的化学变化的基础和分子、原子的相关知识，从微观的角度理解化学变化前后物质总质量一定守恒的原因。从而培养学生的实验猜想、实验观察、数据分析和结论描述的能力。让学生通过思考提出猜想，并通过实验，探究白磷燃烧，铁钉和硫酸铜溶液反应等情况，交流讨论得出结论并领悟科学的探究方法。 [学情分析] 从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段。这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验,因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。 [教学目标]
1、知识与技能：
①、通过实验探究归纳质量守恒定律以及对实验的操作与观察，培养学生的动手能力和观察能力，思维能力。
②、从微观的角度认识在一切化学反应中，反应前后原子种类和数目以及质量没有改变，让学生从“质”和“量”两方面理解和掌握质量守恒定律。
2、过程与方法：
在实验中明确实验探究的方法和思路，培养学生自主探究、合作学习的方法.
3、情感态度与价值观：
在对科学规律的探究中激发学生的科学热情，让学生在自我实现中增强成功的体会.[教学重点、难点] 重点：理解和应用质量守恒定律，培养学生科学探究的方法和创造性思维能力 难点：从微观的角度解释质量守恒定律
[教学方法] 情境激疑→实验探究→交流讨论→拓展延伸→整合应用→反思总结 [教具准备]
1、实验仪器及药品：托盘天平、盛有少量细沙的锥型瓶、带单孔橡皮塞的玻璃管、气球、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末、镁条、火柴、酒精灯、药匙、镊子、小刀、吸滤纸。
2、多媒体课件；[教学流程]
一、设置问题、创设情境 （课件展示）： 蜡烛燃烧
师：同学们知道蜡烛燃烧后变短了，该事实表明了化学反应前后不仅涉及到物质种类的改变，而且涉及到质量变化，那么在化学反应前后，反应物质量总和与生成物质量总和到底存在什么样的关系呢？
二、活动探究、建立模型
1、提出问题：“反应物的质量与生成物的质量之间究竟有什么样的关系？” 教师引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想。
2、猜想与假设：
①反应后物质的总质量可能增加； ②反应后物质的总质量可能减少； ③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变等。
3、设计实验：在充分假设的基础上，让学生通过实验来验证哪一种假设是正确的呢？实验：
①白磷在空气中燃烧； ③盐酸与碳酸钠粉反应前后天平的变化； ②铁钉与硫酸铜溶液反应； ④镁条燃烧前后的质量变化。
4、实验验证：
方案一：白磷在空气中燃烧前后质量的测定（教师描述实验操作步骤并演示） （学生活动）： 在测定物质总质量是否发生变化的实验中，可能会出现下列问题，请你结合实验的观察，思考后回答：
（1）在实验中你观察到了什么现象？请你猜想生成的白烟是什么物质？
（2）在玻璃管的上方为什么要系上一个小气球？若不系上小气球，可能会有什么现象发生呢？实验测定结果又如何变化？
（3）点燃白磷并伸入锥形瓶后，为什么一定要塞紧橡皮塞？
（4）实验中，为什么一定要等到锥形瓶冷却到室温后，才能称量反应后的物质总质量？
（5）实验结束后，再次称量物质的总质量时，你观察到的现象是什么？
观察并记录现象：（教师提示：实验中请仔细观察反应物与生成物的状态、气球的形态变化及反应前后总质量的变化）
分析：反应前的总质量 = 锥型瓶及细沙的质量 + 橡皮塞、玻璃管、气球的质量 + 空气的质量（氧气与其他气体）+ 白磷的质量
反应后的总质量 = 锥型瓶的质量 + 橡皮寒、玻璃管、气球的质量 + 其他气体的质量 + 五氧化二磷的质量
反应前的总质量 = 反应后的总质量
结论：参加反应的各物质的质量之和 = 反应后生成物的各物质的质量之和 [设计意图] 通过教师演示创设情景，激发学生参与活动，启发学生的创新思维，培养学生的科学意识和严谨的科学态度。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应。(将学生分组，教师指导学生自主设计实验) [师生活动] 按照教材提供的方案进行实验，要求各组同学如实地记录实验现象、物质的状态、反应前后质量的变化等，根据实验过程中的实验数据，分析在化学变化前后参加反应的物质总质量与反应后生成的物质总质量之间存在什么样的关系？
（师生活动）分析：反应前的总质量 = 烧杯的质量 + 铁钉的质量 + 硫酸铜溶液的质量
反应后的总质量 = 烧杯的质量 + 铜的质量 + 未反应的铁钉的质量 + 硫酸亚铁溶液的质量
结论：参加反应的铁钉的质量 + 硫酸铜溶液的质量 = 铜的质量 + 硫酸亚铁溶液的质量
[设计意图] 通过实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和”这一规律。同时，培养学生自主探究、合作学习的方法。
5、得出结论
实验完毕，请各小组汇报结果。
通过学生的小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律的内容。
（课件展示）： 质量守恒定律内容：参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成物的各物质质量总和。
6、反思评价
提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？
（学生活动）：将学生分为两大组分别完成下列实验，并探讨反应前后“质量守恒”对装置的要求以及质量守恒的原因。
方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后天平的变化；（由第
一、二组完成） 方案四：镁条燃烧前后的质量变化（由第
三、四组完成）。
（师）：请各组完成实验后进行汇报，以上两个反应是否符合质量守恒定律呢？为什么会出现这样的实验结果？怎样改进实验装置？（学生进行分析、讨论后回答，教师归纳总结。）
[设计意图] 探讨反应前后质量守恒的原因，帮助学生建立微观粒子的反应模型。
7、解释讨论
（学生活动）：请同学们回忆第三单元所学的分子、原子知识，请你回答在化学变化前后，组成物质的分子的种类是否发生改变？原子的种类、数目、质量是否发生改变，元素的种类是否发生改变？化学变化的基础是什么？并通过下列活动，从微观角度分析得出在化学变化前后物质质量守恒的原因。
（课件展示）：《白磷与氧气反应的微观过程》动画，给学生必要的启迪。并提出以下问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了？ ②反应前后，原子数目改变了没有？ ③通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后进行小组讨论，然后进行组与组之间交流，得出反应前后各物质的质量总和相等的原因：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。 [设计意图] 通过多媒体动态模拟化学反应前后质量守恒的原因，激发学生对化学的兴趣，促进学生学科学、用科学。
三、解释应用，拓展提高
建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，设置了几道习题：
（1）、根据质量守恒定律解释下列问题：
①氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应前氯酸钾的质量相比较，固体的质量是否发生改变？解释原因。
②铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量与参加反应铁丝的质量相比较，固体的质量是否发生改变？解释原因。
（2）、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释？
[设计意图] 让学生学会对问题进行反思评价，从而培养学生的科学精神和实践能力。
四、交流收获，体验成功
在反馈、矫正后，提出：①通过这节课，你有什么收获？②结合实际你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？能否与你的同学、朋友共同探讨吗？
[设计意图] 让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活，这种课堂体验就是我们所要追求的。
[教学反思] 教学过程注重落实新课程改革的理念和要求，精心设计教学情境为学生搭建自主学习、合作学习、探究学习的平台，注重对学生的探究能力、问题意识、思维方法等终身学习能力的培养。让学生在学习知识的同时，掌握方法、激发兴趣、并体验快乐，在“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度和价值观”三个方面得到统一与和谐发展。另外，该探究学习紧扣学生的好奇心，通过设置一些真实、有趣的实验情境来诱发学生的疑问，使学生在原有的化学知识和日常生活经验的基础上，在紧张、活泼的氛围中理解质量守恒定律的涵义，达到了预期的教学效果。
