质量守恒定律（第一课时）
教学目标：
1．认识质量守恒定律
2．认识化学反应中原子种类、数目没有变化。 教学重点：
1．在实验过程中认识质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的本质。 3．质量守恒定律的应用。 教学难点：
1．理解质量守恒定律的本质。 实验用品：
演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。 课时安排：两课时 教学过程：
提前写好部分板书：
氯化钠 + 水 + 二氧化碳 磷 + 氧气点燃五氧化二磷 碳酸钠 + 盐酸P O2 P2O5 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 铜 + 硫酸亚铁 镁 + 氧气 点燃铁 + 硫酸铜 氧化镁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Mg O2 MgO
定律内容：反应物质量总和 生成物质量总和 定律实质：
第一部分：引题
师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？
一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！ 生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
板书：质量守恒定律
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质
师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？ 生：是否有新物质的生成。 师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），
磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
板书：生成物 这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？ 生：磷和氧气
师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。
板书：反应物（参加化学反应的物质）
从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？
板书：mp + mO2 mP2O5 他们之间可能存在哪些关系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。 （将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量） 有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？ 生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。
（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧） 师：观察到什么现象？ 生：冒出大量白烟。 师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。
板书：= 下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。
板书：mFe + mCuSO4 mCu+mFeSO4 （讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）
学生实验，教师巡视、指导
师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？
生：没有变化。
师：又可以画上一个等号。
板书：= 化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
板书：= 我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？ 生：71g 师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？ 生：71g 师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？
生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。
师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？ （学生思考，疑惑）
要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？ 生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 师：这个过程中原子变不变？ 生：不变。
师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。 生：不会。
师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。
板书：原子不变。 个数不变，种类不变，质量不变 个数不变，反应前有多少原子，反应后还有多少原子。 种类不变，反应前有哪些元素，反应后还有哪些原子 质量不变
刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。
（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。） 学生进行实验 碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？ 生：产生大量气泡。 师：气泡中是什么？ 生：二氧化碳。
师：质量有没有发生变化？ 生：变轻了。
师：为什么会变轻呢？
生：生成的二氧化碳进入了空气中。
师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。
板书：mNaCO3 + mHCl=mNaCl + mH2O + mCO2 如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？ 生：（若干方法） 师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。
（演示实验） 有什么现象？
生：耀眼白光，冒出大量白烟。
师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向） 生：质量变轻了。
师：为什么又变轻了呢？
生：大量生成物进入了空气中。
师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？ 生：是。
师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。
板书：mMg+mO2=mMgO 所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。
结束下课
