第三讲 铝及其化合物
第三课时 用数形结合思想理解Al3+、Al(OH)
3、AlO-2之间转化关系
一.Al3+、Al(OH)
3、AlO-2之间转化关系 【课堂练习】写出下列化学反应的离子方程式
①氯化铝溶液与氨水反应:_________________________________________________ ②氯化铝溶液与少量的氢氧化钠:___________________________________________ ③氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合:_________________________________________ ④氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液混合:_____________________________________ ⑤氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液混合:____________________________________
⑥偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳:_______________________________________ ⑦偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸:____________________________________________ ⑧氢氧化铝与盐酸混合:_________________________________________________ ⑨偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸:____________________________________________ 【知识归纳】Al3+、Al(OH)
3、AlO-2之间的转化关系
Al
3+
AlO-2 Al(OH)3
【知识运用】
二.与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al)溶液中至过量
①现象:先有_____________________, ③ 图 像
然后_____________________。
②有关反应:
A→B:_________________________________ B→D:_________________________________
3+ (2)把铝盐(Al)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象:先__________________________, ③ 图 像
然后________________________。
②有关反应:
A→B:Al+4OH===AlO2+2H2O B→C:Al+3AlO2+6H2O===4Al(OH)3↓ (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2溶液中至过量
①现象:先______________________, ③ 图 像
随后____________________。
②有关反应:
A→B:____________________________ B→D:____________________________ (4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量
①现象:先无明显现象, ③ 图 像 反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 ②有关反应:
A→B:4H+AlO2===Al+2H2O B→C:Al+3AlO2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
①现象:先有白色沉淀生成,然后部分沉淀溶解。
③ 图
像 ②有关反应:
O→A:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 A→B:2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2KAlO2+4H2O
(6)往等物质的量的AlCl
3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 ①现象:开始出现白色沉淀 ③ 图 像 ⇒后沉淀量增多⇒沉淀部分溶解 ②有关反应:
O→A:Al+3OH===Al(OH)3↓,
Mg+2OH===Mg(OH)2↓ A→B:Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O -
-2+-3+-3+-+-
3+
--3+-3+-
-3+【知识运用】