人教版高一年级《金属及化合物--钠》的教案
一、教案背景及教材分析
新课程理念关心的是课程的目标、课程改革的基本理念和课程设计思路，关注的是学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体念和正确的价值观。在这种理念之下，我采用“问题探究”的教学方法创设多层面、多维度的问题情境，诱发学生不断激起认知冲突，扣人心弦，造成心理悬念，唤起求知欲望，令学生情不自禁进入情境之中，情绪高涨，主动自发进行探究性学习。本节是元素化合物知识的重要组成部分，也是高中化学的重点知识，是学生学习化学的基础。
二、教学目标
知识与技能目标：了解钠的物理性质、存在及用途，掌握钠的化学性质。 培养学生的质疑意识、操作基本技能、观察及分析问题的能力。
过程与方法目标：通过对实验探究和问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感态度与价值观目标：通过化学实验的创新，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。并在研究性学习活动中提升内在素养。
三、教学方法
1、实验探索法
利用实验引路，探讨新知识，从而得出钠的一些物理性质和化学性质。通过实验——讨论——小结，优化课堂的教学和学科能力的培养。
2、比较教学法
通过对比钠与水及盐溶液的反应的不同，让学生了解结构可以决定物质的化学性质，从而突破教学难点。
3、多媒体辅助教学法
本节课充分运用多媒体课件的优势，用幻灯片、实验动画等手段辅助教学，激发学生学习化学的兴趣和热情，增大知识容量，活跃课堂气氛，把传统教学中难以实现的过程、现象一一展示出来，通过生动的画面，延长学生学习的兴奋周期，创造一个学生积极参与、乐于探索的情境，提高教学的时效性，使教学更直观、生动、高效。
四、教学设计过程
[引言]：互联网搜索新闻报道，2001年7月6日、7日、8日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”。8个铁皮桶漂浮在水面上，其中5个发生剧烈爆炸。一位目击者说：“上午10点多，桶内突然冒起一股白烟，从飘在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近10m高。”经广州市化工集团的化学品专家检测认定，铁桶内装有金属钠。
设计意图：情景引入课题，通过一篇报道引出“钠”，提出问题，激发学生的好奇心。
一、钠的物理性质
展示：密封在试管夹层中的金属钠
[实验]：教师在实物投影仪上演示钠的取用切割操作 [提示]：颜色 光泽 状态 硬度及金属最重要的特征
归纳物理性质：金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97g/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。 [引导1]理论推测：分析钠的原子结构示意图，易失电子，化学性质活泼
二、钠的化学性质
[实验探究1]：观察切割钠的断面，会变暗，而密封在试管夹层中的钠却能保持光亮的银白色，为什么？
1、钠和氧气反应
常温
4Na + O2= 2Na2O (白色) 对比实验：观察钠在蒸发皿中受热的现象，与钠在常温下的变化进行对比。 加热 2Na + O2= Na2O2 (淡黄色) [问题1]：为什么产物不同？我们在初中还学过什么类型的，反应物相同，而生成的产物不同呢？
教师用powerpoint课件展示答案
[实验]将少量的钠与硫粉研磨混合均匀，用纸包好，然后用小锤子敲击纸包。
2Na + S= Na2S 设计意图：实验中有火光和猛烈的爆炸声，实验现象鲜明，学生的情绪立即高涨。在调动学生积极性的同时，加深了对钠化学活性的认识。
过渡：日常生活中，人们常用金属器皿来盛水，也常用铁或铝制容器烧水，说明它们与水不反应，是否所有金属都不与水反应呢？回顾关于钠的新闻报道。
2、钠和水反应
[实验探究2]：学生分组实验：钠投入到水中。 教师用powerpoint课件展示实验要求
观察要点提示：①钠在水中的位置？②钠的形状变化？③钠是否发生运动？④有无声响？⑤滴入酚酞试液后溶液颜色？
[分析归纳]钠与水反应的现象及产生原因。 现象：红、嘶、浮、游、熔
方法指导：谐音记忆“红师傅游泳” 设疑：钠与水反应产生什么气体呢？ Na + H2O = NaOH + ？
探究性学习：从参加反应的元素种类来思考，反应生成的气体应该是氢气或氧气
[引导2]①用质量守恒定律分析 ②用氧化还原反应观点分析
学生讨论分析：由于生成NaOH，Na的化合价升高失电子，反应物中只有正一价的氢元素可得电子化合价降低为0，故生成了氢气。
讲述：实践是检验真理的唯一标准，能否设计实验来检验生成的气体呢？ ③实验验证
[电脑演示]教材中的实验
指出教材中验证氢气装置的不足，用改进装置进行实验，同时鼓励学生设计新装置你能否再设计一个实验，检测反应都生成了什么物质呢？
[引导3]：为什么会产生这些现象呢？请联系物理性质解释原因。 请根据以上现象书写方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2 [问题2]：
（1）此反应是否为氧化还原反应？若是，标出电子的得失，指出氧化剂，还原剂。
（2）此反应是否为离子反应？若是，写出离子方程式。 教师用powerpoint课件展示答案
设计意图：通过猜想推测、方案讨论、装置设计、实验讨论等一系列探究活动，在思考和动手实验中完成知识与能力的建构，同时体验科学的探究过程与方法。
[问题3]：保存钠的油是一种什么液体？
[引导4]：打开自己药品盘中保存钠试剂瓶的瓶塞，闻一闻 学生操作后回答：煤油
介绍保存方法：这种液体浸没固体药品的方法叫液封法。
三、钠的保存方法
[探究]：为什么实验室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3， ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。
推测：水、CCl4密度比钠大，不能起到液封的作用，而苯尽管密度比钠小，但易挥发且有毒性。
讨论归纳：保存药品的试剂要求：①与药品不反应；②密度比药品小；③挥发性小、无毒性。
思考:如果将钠加到水与煤油的混合液中有何现象
[实验探究3]：在一烧杯中加入约20mL水,在加入约8mL煤油，投入一小块钠，立即倒扣一漏斗。
观察实验现象：两液体分层，煤油在上层，水在下层，Na在两层交界处上窜下跳，往复多次，最终消失。
[实验探究4]：如果将钠投入到硫酸铜溶液中，能置换出铜吗？你还会看到哪些现象呢？
教师演示实验在实物投影仪上操作 [引导5]：
这节课你学到了什么？并看书总结钠的存在用途 powerpoint课件
[课堂总结]钠的性质与其存在、保存、用途及结构的相互关系。
[讨论]：结合本节课所学钠的性质，揭开“水雷”之谜，描述其中的化学原理，进一步强化危险品钠的使用注意事项。
四、教学反思
本节课采用“引导——实验探究法”，学生通过亲自设计实验、亲手做实验、观察实验、分析实验现象和解决问题来认识金属钠的有关性质。训练和培养了学生的实验设计能力、动手操作能力和分析整合能力。
