推荐第1篇：《钠》教学设计_1
《钠》教学设计
钠
一、教学目的：
了解钠的物理性质、结构及用途
2掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?
［过渡］本节我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？
[板书]
一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?
[板书]
二、钠的化学性质
钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的２氧化成Na２，纯净的Na２是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物的化学方程式。４Na＋２====２Na２（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠。
2Na＋２=△===Na２２（淡黄色固体）
［思考］根据Na与２反应生成Nａ２和Nａ２２的条，分析比较Nａ２与Nａ２２的稳定性。
［结论］Nａ２2比Nａ２稳定。
[讲解]钠与氧气反应条不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1钠为什么会浮在水面上?
2钠为什么会熔化成一个小球?
3小球为什么会在水面上游动?
4滴入酚酞后溶液为什么会变色?
保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2钠与水反应
［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
[板书]２Nａ＋２H２====２NａH＋H２↑
［投影讨论］1根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅本有关内容，回答以下问题：
［投影］1钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3钠有哪些用途?
［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1钠在自然界以化合态存在，主要存在于Nａl、Nａ２S４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2钠的用途
a制过氧化物
bNa—合金用做原子反应堆的导热剂
制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1钠能否和ｕS４溶液发生置换反应?说出理由。
2钠着火以后能否用水来灭火?
3试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
推荐第2篇：钠教学设计正文
研究物质性质的方法和程序教学设计
张丽
一．教材分析
本节知识是山东科技出版社《化学1（必修）》第一章第二节《研究物质性质的方法和程序》第一课时教学内容。学生在初中已研究了氧气、氢气、二氧化碳、酸，碱，盐等物质的性质，用到了观察、实验、等研究方法，但教材没有对研究物质性质的基本方法进行概括和整合。本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
金属钠的性质是必修化学课程标准中要求的重要的元素化合物知识，同时它又非常适合用于做学习研究物质性质的方法和程序的载体。教学时应注意“方法主线”和“知识主线”的融合，即以研究物质性质的方法和程序为主线，以金属钠的性质为认识、研究方法的案例，使其成为本节教材的暗线。
二、学情分析
在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的基本方法。由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识水平和实验能力都比较有限，探究能力还很欠缺。因此一开始的探究活动不能超出学生的能力范围，必须在教师的指导下进行探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、对比、归纳等能力还有待于培养和提高。
三、教学目标
1.知识与技能目标：
使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应），认识钠是一种很活泼的金属；进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
⑴通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。 ⑵通过对钠跟氧气的反应的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
⑶在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观目的：
通过对金属钠性质的科学探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
四、重点和难点
1．知识与技能上的重难点：研究物质性质的基本方法，钠的物理性质和主要化学性质 2．过程与方法上的重难点：实验探究能力的培养，分析、对比、归纳能力的提高
五、设计思想
采用探究式学习方式：
提出问题 →
进行实验 → 收集证据 → 解释与结论 → 反思与评价
六、教学方法的选择： 实验法，问题探究法，讲解法
七、课程安排： 1课时
八、教学准备：
实验仪器药品的准备：金属钠、水、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、过氧化钠、脱脂棉、酚酞试液、镊子、石棉网、培养皿、小刀、滤纸、酒精灯、铁架台等。
教学环境准备：将四个同学分为一组，共用一套实验仪器药品，以便小组开展讨论和实验探究。
九、教学过程设计 [复习提问] 通过上节课的学习，请问什么是化学？ [学生回答] 化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 [实验引课] 回答的很好。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，只有认识物质的性质，才能更好地利用物质。下面就给大家表演一个根据物质性质设计的小魔术。
实验过程：取一个带有铁圈的铁架台，将石棉网放在铁圈上，取一些脱脂棉放在铁圈上，在脱脂棉上放半勺过氧化钠粉末，用镊子将脱脂棉卷好，用细玻璃导管向脱脂棉缓缓吹气，脱脂棉燃烧了。
[教师讲解] 这个反应之所以发生，是因为过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气和大量的热，过氧化钠的这个性质可以应用在呼吸面具中提供氧气。人们还根据溴化银的性质制成感光胶卷。这都是对物质性质的应用。我们想要科学的研究物质的性质，就必须采用科学的研究物质的方法和程序。这就是今天要学的知识---—研究物质的基本方法和程序。 [板书] 第二节《研究物质性质的方法和程序》
一、研究物质性质的基本方法 提出问题：
1.在初中化学学习中认识了哪些物质呢？ ［学生交流］
我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等。
2.现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质 ?我们通过什么方法来研究他们的物理性质和化学性质的？ ［小组讨论］ ［成果展示］
学生甲：硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质。并在此基础上，通过学习几种酸而总结出酸的通性，这用到了分类法。
学生乙：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质；通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法。将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。（以小组为单位进行交流，学生回答不全面的，老师再进行补充。） [阅读理解] 1．通过指导学生阅读课本，你认为研究物质性质的基本方法有哪些？
2．什么叫观察法？观察法包括哪些步骤？观察法要注意哪些问题？ [讲解分析] 中学阶段重点学习研究物质性质的方法主要有：观察法、实验法、分类法、比较法等。 观：即“看”，这里的看指广义上的“看”，有两层含义，一是借助人体的感观，如眼睛看，鼻子闻，耳朵听等；二是借助仪器，如水温升高1℃，人体是很难感觉出来的，但用温度计很容易测定出来，再如测定甲烷分子中含几个氢原子，借助质谱仪等。 察：即“想”或“思考”，或者说对你所看到的各种信息进行处理，如课本第9页观察记录表中的现象栏属“观”，分析栏属“察”。 [板书]
一、研究物质性质的基本方法
1．观察法、实验法、分类法、比较法
2．观察法的四个步骤：明确观察目的→在实验中用感官或仪器观察→记录观察结果→分析、思考和综合。
［过渡］今天我们来用这些方法来认识和研究一种新物质——金属钠，就让我们在认识新的物质的过程中来学习研究物质性质的基本方法。 实验探究：
1.展.示保存钠的试剂瓶，用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干煤油观察颜色，用刀切开，再观察颜色。
2．将切开的金属钠加入盛有水（滴有酚酞）的烧杯中，观察钠与水反应的现象。 [提问］
1.金属钠有什么性质？
2．钠与水反应有哪些重要的现象？
3．在研究钠性质时，你用了哪些研究方法。
[交流研讨] 根据钠与水探究实验现象和学生记录观察结果，进行分析交流： 1．金属钠的状态—固态
2．金属钠的颜色—银白色、有金属光泽，放置在空气中，切面颜色会变暗。 3．金属钠的密度的相对大小—ρ钠>ρ煤油；ρ水>ρ钠 4．金属钠硬度的相对大小—硬度小，可用小刀切割 5．钠与水反应现象：浮、熔、游、响、红 [问题讨论] 1．钠与水反应的现象（浮、熔、游、响、红）说明钠具有哪些重要性质？
（钠的密度比水的小，反应放出热量，钠的熔点低，反应剧烈，生成气体，收集此气体2．钠与水反应的化学方程式如何书写？ 检验为氢气，生成氢氧化钠呈碱性使酚酞变红）。
2Na＋2H2O ====2NaOH + H2↑（置换反应）
3．金属钠用刀切开为什么断口会由银白色变暗？（钠与空气中氧气反应生成氧化钠）
4．在研究金属钠的性质过程中，你运用了哪些研究方法？（主要运用了观察法、实验法）
[实验探究]
将钠用刀切开露置在空气中、将钠放在石棉网上点燃，现象有何不同？ [思考讨论] 1．实验中你观察到哪些现象？说明钠有什么性质？
（钠放置在空气中，迅速被氧化，生成氧化钠而失去金属光泽，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色火焰）。
2．结合我们刚才做的吹火实验，如果金属钠着火了如何灭火？
（金属钠燃烧的产物过氧化钠能与二氧化碳、水反应，应撒沙土扑灭） 3.金属钠通常应该怎么保存？
（应该隔绝空气和水，通常保存在煤油和石蜡中）。 4.这组实验对你有什么启示？运用了哪些研究方法？ （反应条件不同，生成的产物不同，反应的原理也不相同，实验时要注意控制反应条件。运用实验法、观察法和比较法）
[板书]
二、金属钠的性质： 1．物理性质
（1）银白色有金属光泽的固体； （2）硬度小；
（3）密度小，0.97g·cm-3,ρ水>ρ钠>ρ煤油； （4）熔点低,97.81℃。 2．化学性质
（1）与水反应 2Na＋2H2O ====2NaOH + H2↑ （2）与氧气反应：
常温下： 4Na＋O2 ==== 2Na2O（白色固体）
加热时：2Na＋O2 ==== 2Na2O2（淡黄色固体）
【拓展延伸】
1.我们知道，铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，那么钠与硫酸铜反应有什么现象呢？ 【实验预测】甲：因为钠先和水反应，应该看到蓝色沉淀。
乙：因为钠比铜活泼，应该看到红色的金属析出。 【实验探究】金属钠和硫酸铜反应。
【记录现象】钠和硫酸铜溶液反应剧烈，放出气体并且生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 【得到结论】钠和盐溶液反应时，钠先和水反应，产生的氢氧化钠再和盐反应。 【交流研讨】
1．通过比较钠与铁在性质上异同点，归纳金属可能具有哪些共性？运用了哪些研究物质性质的方法？
金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。
金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应；
② 与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
［迁移应用］
金属钠有哪些重要的用途？ （高压钠灯用做路灯、冶炼钛、锆等金属、钠钾合金用做原子反应堆的导热剂）
[课后作业] 1．预习研究物质性质的程序 2．课时训练P5的练习题。
七、教学小结与反思
１．兴趣是最好的老师，这是学生进入高一学习化学的第二节课，如何充分调动学生学习的积极性，激发学习兴趣，同时指导学生学习化学的方法是本节课的主要目标。
2．对于高一学生，如何促使学生主动的学习，逐步学会探究。教师首先要了解教材编写意图，对课本中“探究活动”实验和“观察思考”实验的设置有充分的认识和理解，通过组织学生参与“交流·研讨”、“概括·整合”等活动，使学生的学习能力得到培养和提高。
推荐第3篇：钠元素教学设计
化学教学论作业
钠元素教学设计
2013-2014第一学期 2011级化学专业（师范）
学生姓名：王清华 学生学号：11306076 指导学院：教师专业发展学院 指导教师：刘东方
钠元素教学设计
一、教材分析：
元素及其化合物知识是中学化学的主干知识,在高考中所占的比例有15%提升至现在的20%,显然加大了考核力度。本次课以钠元素为例，为学生讲解新课。本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
二、学情分析：
在本节课之前，学生已经学习了“分类思想”和《离子反应》、《氧化还原反应》等重要化学反应有关的概念和基本规律，初步了解了研究金属单质的一般方法。此外，学生在第一章至第三章第一节已经学习了一定的实验基本知识、操作及基本方法，为本节课的学习打下了较好的基础。大多数学生已经有了一定的自学能力，对实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好地利用抽象思维设计实验方案，验证猜想的能力还有待提高。
三、教学目标：
（一）知识与技能
1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；
2、分析钠与水、酸反应的产物，写出钠与水、酸反应的化学方程式；
3、了解钠与盐的水溶液反应的产物和现象；
4、了解钠的存在、用途及制备方法。
（二）过程与方法
1、通过实验探究认识钠及其化合物的有关性质；
2、通过学生动手实验，培养动手能力、观察和思维能力；
（三）情感态度与价值观
1、激发学习兴趣，培养探究创新精神；
2、培养严谨求实，创新进取的优良品质和协作精神。
四、教学重点难点：
1、重点
钠的化学性质-----钠与水、氧气反应；
2、难点
对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
五、教学准备：
1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备
2、仪器与药品：硬质大试管、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、玻璃钠柱、蒸馏水、酚酞试液、盛有CuSO4溶液的小烧杯等.
六、教学过程
【故事引入】在我们日常生活中经常会遇到一些突如其来的事故，作为中学生的你要学会利用已掌握的知识进行自救。自救前我们首先要学会观察分析，请同学们阅读资料。
炸起千层浪 珠江“水雷”谜团待解
《北京青年报》 2001年7月11日：2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。经专家进一步研究知道是金属钠。那么钠为什么会出现爆炸呢？那究竟是一种怎么样的物质？有哪些性质呢？这节课我们一起来研究钠及其化合物的有关性质。 【设计意图】 这个故事给学生以强烈的刺激，为学习钠的性质制造了悬念，营造了求知氛围，引导学生进入了“愤”、“徘”的情境。
（一）金属钠的性质
【老师展示实验】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。请同学们观察，钠有哪些物理性质？
【学生实验】请一位同学取出一小块钠进行下列实验。
[实验1]用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放臵在空气中，观察表面颜色的变化。
［学生讨论交流分析归纳］硬度较小。放臵在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽，可能是被空气中的氧气氧化所致。
[小结]
1、钠的物理性质：银白色的固体，质软。
2、化学性质
（1）与氧气反应 常温 4Na + O2 === 2Na2O（白色） ［实验2］在球形干燥管中，放入一小块钠加热，观察实验现象。 ［学生讨论交流分析归纳］ 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在干燥管壁上有淡黄色的固体出现。
[小结] 这个淡黄色固体是一种新的物质过氧化钠，它是不同与氧化钠的一种新物质过氧化钠。
（2）与氯气反应
点燃 2Na +O2 === Na2O2（淡黄）
[实验3] 将一小块钠投入盛有蒸馏水的小烧杯中。观察实验现象。接着向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象。同时检验产生的气体。
［学生分组讨论并回答］
（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上――说明钠的熔点低、密度比水小。(教师在物理性质中补充板书：熔点低、密度比水小。) （2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声――说明有气体放出，推动小球四处游动。
（3）小球逐渐变小，最后消失。
（4）溶液变红――说明有碱性物质NaOH生成。
（5）可用一支小试管收集，靠近火焰，若能产生轻微的爆鸣声则是H2。
[小结] （3）与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
[实验4] 将一小块钠投入硫酸铜溶液中。观察现象。
［学生分组讨论并回答］ 没有看到金属铜生成。反应现象和钠与水反应相似，同时还有蓝色絮状沉淀产生。 [小结] 钠和盐溶液反应时，可以看作钠先和水反应，产物再与盐反应。课后请同学们自己尝试写出相关化学方程式。
（二）金属钠的用途
【过渡】由于钠的化学性质很活泼，在自然界中只有化合态存在。同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。课后请同学阅读教材。
（三）金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) === 2Na+Cl2↑
七、板书设计：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质
（1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
（2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 === 2NaCl
（3）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
二、钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
三、金属钠的工业制法
2NaCl(熔融) ===2Na+Cl2↑
【参考资料】
1.中华人民共和国教育部制订 《普通高中化学课程标准》人民教育出版社 2.《高中化学教学参考书》人民教育出版社 3.陈悦 《探究水雷之谜――基于真实问题情境下学生课堂自主性学习的实践》 4.高文 《情境学习与情境认知》 原载《教育与发展研究》2001.8
推荐第4篇：钠的化合物教学设计
钠的化合物
一：找出并记录两节示范课设计的教学板块、学习任务和学生的学习活动
（一） 视频一
板块一：钠的重要氧化物及其性质
任务一：认识过氧化钠跟水的反应
活动一：观看滴水生火实验
活动二：分析滴水生火的原因和过氧化钠跟水反应的产物
活动三：观察过氧化钠跟水反应及产物检验的实验，得出反应产物 任务二：认识过氧化钠跟二氧化碳的反应
活动一：观看吹气生火实验
活动二：分析过氧化钠跟二氧化碳反应的产物 活动三：完成反应方程式
任务三：比较氧化钠跟过氧化钠的性质
活动一：从化学式比较
活动二：从氧化钠跟过氧化钠与水和二氧化碳反应比较 活动三：过氧化钠的应用
板块二：重要的钠盐及其性质
任务一：认识碳酸钠和碳酸氢钠
活动一：从外观对比碳酸钠和碳酸氢钠 任务二：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
活动一：观看碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验 活动二：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙反应的实验 活动三：观看碳酸钠和碳酸氢钠与氯化钙反应的实验 活动四：观看碳酸钠和碳酸氢钠加热分解实验
（二）视频二: 板块一：钠的化合物（课题）
任务一：认识过氧化钠
活动一：观看滴水生火实验
板块二：过氧化钠的化学性质
任务一：对比过氧化钠和氧化钠
活动一：设计试管实验
活动二：分组完成实验，检验产物 活动三：讨论实验现象
二、分析两节课的教学方式
视频一中的老师主要采取了演示实验式教学，教师独自在讲台上完成多项实验，动作干净利落，操控性比较强，对教师自身有很大提升，学生可以从教师的演示实验中看到实验现象,但只是远距离进行观察，缺乏自身体验。而且由于教师所做实验多，时间控制较紧，缺乏与学生的有效沟通，会给学生带来些许压力。
视频二中老师用的是探究式教学，提醒学生注意事项，让学生自己动手操做实验，亲自观察实验现象，发现问题。老师点评实验，纠正错误，然后与学生一起分析产生问题的原因。学生为中心，教师适时指导，创设出一个积极地课堂学习环境。有利于学生的提升与发展。
推荐第5篇：初中化学钠的教学设计
钠》的教学设计
重庆市巴川中学校周德富 ●课时安排 1课时
●教学目标
1、知识与技能目标：通过课堂实验，使学生认识钠是一种很活泼的金属，进而了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的存在和用途。
2、能力与方法目标：通过钠的有关性质实验以及对实验现象的分析讨论，培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力、思维能力和自学能力。
3、情感态度与价值观目标：通过分组实验，观察、分析、讨论和交流，培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养学生的合作意识和团队精神。●教学重点
通过实验，并从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。 ●教学难点
对实验现象的观察和分析，促进学生的探究学习。 ●教学用品
学生实验用品：钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、铁架台、石棉网、酒精灯、烧杯、水、酚酞、试管等。
教师演示用品：钠、镊子、滤纸、玻璃片、小刀、小灯泡、导线、电源、电极等。 电脑、多媒体课件 ●教学方法
实验探究问题探究 ●教学过程
【引入】同学们，你们收看神七火箭发射升空的实况转播没有？想不想（再）看（一遍）？我今天首先请你们观看神七火箭发射升空的片断。 【投影】播放“神七火箭发射升空的片断”。 【引言】火箭升空后，如何确定它在空中的位置呢?这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层高空释放出钠蒸气可以产生明亮的橙黄色云雾，据此科学家就可确定火箭在空中的位置了。 由此可见，金属钠在尖端科技方面有着重要的用途。金属钠具有什么样的性质？在哪些方面还有重要的用途？这就是我们今天要学习的碱金属元素——钠。
设计意图：利用神七火箭发射升空的实况转播片断引入课题，激发学生的学习兴趣和动机，使学生一上课就兴趣盎然，思维进入兴奋高潮。 【投影】第二章碱金属
【设问】碱金属家庭成员都有哪些？请同学们看看教材25页的相关内容。 【投影】碱金属的名称、元素符号、原子结构。（钫是一种放射性元素，在中学阶段不讨论） 【讨论】分析碱金属的原子结构示意图，请你预测碱金属有什么性质？（你预测的依据是什么？）
【学生】碱金属原子最外层都只有一个电子，容易失去一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。 【投影】（分析预测）M－e-＝M+
强还原剂
设计意图：培养学生的分析思维能力，引发学生对知识的探究，引起学生学习的探究兴趣。 【过渡】这节课我们就来研究碱金属中具有代表性的金属——钠。 【板书】第一节钠 【投影】（钠的发现）英国化学家戴维图片 【展示】保存在煤油中的钠的样品。（为什么？） 【演示】钠的导电性实验。（这说明了钠的导电性很强）
设计意图：训练学生对科学研究的有序性；学习取用金属的方法，为下面进行分组实验和总结金属钠的物理性质做准备。
【过渡】这节课大家要通过自己动手做实验来研究有关金属钠的性质。在做实验时，要严格按照学案中的实验步骤及相关要求进行实验，并要注意： 【投影】（实验探究）要注意小组分工和实验中的安全，并做好实验现象的详细记录。 【实验】学生四人为一个小组，完成【实验2—1】～【实验2—3】。
设计意图：明确实验要求；培养学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的合作意识和团结协作的精神，体验钠的性质的研究过程。 【演示】检验钠与水反应所生成的气体。（请一个同学上来近距离观察实验现象） 【学生】观察并描述实验现象，说明生成的是什么气体？ 【板书】
一、物理性质
【提问】根据刚才的实验，你们组体验到了金属的钠哪些物理性质？（你得出结论的依据是什么？） 【学生】略 【投影】（分析总结）
一、钠的物理性质
有银白色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；熔点、沸点低；导电、导热良好。 （软——用小刀可以切割；小——浮于水面；低——与水反应放热，熔化成光亮小球） 【板书】
二、化学性质
【提问】根据【实验2—2】，请你描述一下观察到的实验现象？（为什么会变暗？） 【学生】略 【投影】（分析总结）
二、钠的化学性质
1、与氧气的反应：4Na＋O2=2Na2O（白色）
2Na＋O2Na2O2（淡黄色） 【讨论】分析比较这两个反应，你有什么发现？（氧化钠和过氧化钠哪一个更稳定呢？）（如果将金属钠久置在空气中，它的最终产物是什么？）
【学生】钠与氧气反应的条件不同，生成的产物也不同。过氧化钠更稳定。如果将金属钠久置在空气中，它的最终产物是碳酸钠。
【设问】金属钠除了能和非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应呢？ 【讲述】在初中学过Na与Cl2反应形成氯化钠。 【板书】2Na＋Cl22NaCl
【讲述】另外，钠还可以和硫的单质反应，生成Na2S。如果将金属钠与硫粉混合研磨，甚至会发生爆炸。
【板书】2Na＋S=Na2S 【提问】根据钠与水的反应，请你描述观察到的实验现象。（溶液为什么会变成红色呢？） 【投影】（分析总结）
2、与水的反应 现象：浮、熔、游、响、红
方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
设计意图：引导、帮助学生及时把所学知识进行归纳总结，形成知识结构体系，便于学生的记忆和提取，这是在优化学生的认知结构。
【过渡】由刚才的分析我们知道，金属钠能和氧气、水等多种物质发生反应。为什么钠能和氧气、水等多种物质发生反应呢？ 【投影】（探寻本质）写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。 【学生】请两个学生上黑板完成，其余学同学在学案上完成。
【设问】在这两个反应中，体现了金属钠的什么性质？（能回答金属钠为什么能和氧气、水等多种物质发生反应了吗？
【学生】在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子最外电子层上只有一个电子，在化学反应中易失去这一个电子，表现出很强的还原性，是一种强还原剂。因此，钠能和氧气、水等多种物质发生反应。 【投影】（探寻本质）钠原子失去电子的结构示意图、结构决定性质等 设计意图：复习巩固氧化还原反应的知识，深化物质结构性质的观点。 【设问】（拓展延伸）根据金属钠的性质，你能解释金属钠为什么要保存在煤油中吗？（金属钠着火时应当怎样灭火？）
【学生】钠非常活泼，易与空气中的氧气、水反应，所以应将金属钠与空气、水隔绝；又因为金属钠比煤油的密度大且不与煤油反应，所以金属钠要保存在煤油中。金属钠着火应当用砂子覆盖。
【投影】性质决定保存
设计意图：及时巩固所学知识，并应用所学知识解决实际问题。
【提问】通过对钠的性质的讨论，请同学们参阅教材27页的相关内容，回答： 【投影】（自主学习）钠在自然界里是以什么形态存在的？（为什么？） 钠有哪些重要用途？
【板书】
三、存在和和用途
【学生】因为钠的化学性质非常活泼，能与氧气、水等物质发生反应，所以只能以化合态存在。
钠可以用来制过氧化钠等化合物（与氧气反应）；Na—K合金用做原子反应堆的导热剂（钠和钾的合金在室温下呈液态，且有优良的导热性能）；制稀有金属如钛、锆、铌、钽等（强还原性）；制高压钠灯（发出黄光，射程远，透雾能力强）。 【投影】性质决定存在、用途 【投影】（自主学习）钠的存在、用途图片
设计意图：让学生成为学习的主体，培养学生的自学能力；应用多媒体介绍钠的存在及在现代工业、科技方面的用途，激发学生的求知欲。 【设问】（挑战自我）如果向CuSO4溶液中投入金属钠，请分析将会产生什么现象？（你的依据是什么？） 【学生】略
【教师】演示：向硫酸铜溶液投入金属钠。（请一学生上来观察实验的现象） 【提问】你观察到了什么？（为什么？） 【学生】略
设计意图：训练学生思维的严密性和动灵活性，并用实验来验证同学们的设想。
【过渡】学完本节课你有什么收获？请同学们交流交流（每个同学回答一个问题，用一句话概括你的精彩发言）。 【投影】（交流共享）
1、这节课我学到„„
2、这节课我最感兴趣的是„„
3、我在这节课中认识到„„
4、我还想知道的是„„
5、假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是„„ 设计意图：让学生体验到学习化学是一种愉快的活动，进而培养学生的学科兴趣、学科情感。 【教师】（总结归纳） 【投影】（总结归纳）实验探究：问题——实验——观察——分析——结论 结构性质存在、用途
设计意图：通过交流总结，使学生学习的知识体系得以升华。 【作业】（课外延伸）查阅资料或上网查阅钠的工业制法，并完成小论文《钠的自述》。 设计意图：开阔学生思维，培养学生创新能力。 ●板书设计 第一节钠
一、钠的物理性质
有银白色的金属光泽的固体；质软；密度比水的小；熔点、沸点低；导电、导热良好。
二、钠的化学性质
1、与非金属单质的反应
4Na＋O2=2Na2O（白色）
2Na＋O2Na2O2（淡黄色） 2Na＋Cl22NaCl
2Na＋S=Na2S
2、与水的反应
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
三、钠在自然界里的存在和主要用途
1、存在：只能以化合态存在
2、用途：
（1）制过氧化钠等化合物
（2）Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制稀有金属如钛、锆、铌、钽等 （4）制高压钠灯 ●学生学案
一、实验探究
【实验2—1】观察金属钠 实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①金属钠的取用：首先观察储存在煤油中的金属钠，然后用镊子取出，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上。
②金属钠的切割：用小刀把钠块的外皮切去，观察新切断面的颜色、光泽（注意切取的断面要尽量大一些，便于观察）。
③钠块切取后将大块立即放回原瓶，防止在空气中发生反应（一般试剂取出后不能放回原瓶），留下黄豆粒大小的钠。
【实验2—2】钠在空气中燃烧 实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①观察用刀切开的钠的表面在空气里所发生的变化。
②观察钠在空气中燃烧所发生的现象（钠熔化后要撤掉酒精灯，便于观察发生的现象。）
【实验2—3】钠与水的反应 实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液，观察水中的变化（在做实验2—3之前要注意思考教材27页的讨论题）。
②把一小块钠投入小烧杯里，迅速用玻璃片将烧杯盖好（注意：要留有空隙）。观察反应的现象和溶液颜色的变化。
【实验2—4】检验钠与水反应所生成的气体 实验步骤步
实验现象
解释、结论或化学方程式
①切一块黄豆粒大小的钠，用铝箔（事先用针刺一些个小孔）包好。
②用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集一试管气体。
③将收集满气体的试管小心地取出，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。
二、问题探究
【分析总结】你们组通过实验体验到了钠的哪些性质？你得出结论的依据是什么？
【探寻本质】写出钠在空气中燃烧、钠与水反应的化学方程式，分析化合价变化的关系，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。 【拓展延伸】根据钠的性质，你能解释钠为什么要保存在煤油中吗？金属钠着火时应当怎样灭火？
【自主学习】钠在自然界里是以什么形态存在？为什么？钠有哪些重要用途？
【挑战自我】如果向CuSO4溶液中投入金属钠，请分析将会产生什么现象？你的依据是什么？
【交流共享】（1）这节课我学到„„ （2）这节课我最感兴趣的是„„ （3）我在这节课中认识到„„ （4）我还想知道的是„„
（5）假如有一天，我真的成了科学家，就科学探究而言，我最想说的话语是„„
推荐第6篇：教学设计###钠及其化合物的教学设计
钠及其化合物的教学设计
一．教学目标 1.知识与技能
A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。 B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。 C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。 2.过程与方法
A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观
A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。 二．教学重点与难点 （1）教学重点
A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。 B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。 C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。 （2）教学难点
钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。 三．教学过程
1.钠的物理性质的讲述 【教学情境】
我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】
请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。 【教师讲述】
钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。熔点低，密度小于水。长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质 【教学情境】
既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】
请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】
那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会
点燃 生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。 【学生活动】
演示钠与水反应的实验，请同学们归纳那溶于水的现象，并推测可能生成的物质有哪些。
【教师讲述】 金属钠与水反应
现象： 解释： ①金属钠浮在水面 ①密度比水小
②熔成闪亮的小球 ②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动， ③反应剧烈，有气体生成 发出嘶嘶声，最后消失。
④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.氧化钠与过氧化钠 【教学情境】 上面咱们知道了钠与氧气在不同条件下可以生成氧化钠和过氧化钠，那么它们又有怎样的性质呢？下面我们就一起探讨一下氧化钠和过氧化钠的化学性质。
【学生活动】
通过PPT演示氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳的实验，让学生总结实验现象以及推测可能的产物。
【教师讲述】
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH 可见过氧化钠的稳定性强于氧化钠：2Na2O+O2=2Na2O2 4.碳酸钠与碳酸氢钠 【教学情境】
大家知道厨房里用的小苏打吗？又有人听过苏打吗？那有人观察过它们的样子吗?它们的主要成分又是什么呢？下面我们就来研究一下这个问题。
【学生活动】
教师演示碳酸钠与碳酸氢钠分别于盐酸、氢氧化钠反应的实验，请同学们观察并归纳现象，推测生成的产物。
【教师讲述】 碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠：俗名：纯碱，也叫苏打。易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠：俗名：小苏打，溶于水，水溶液呈碱性。 2.热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解。 3.与酸或碱溶液的反应 CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
总反应式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与酸或碱都能反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系
Na2CO3 通过加酸﹙H2CO3、H+﹚可转变成 NaHCO3 NaHCO3 通过加碱﹙NaOH、OH-﹚可转变成 Na2CO3 【课后作业】
钠及其化合物的对应练习册。 四．教学反思
对于本节课的教学，主要通过实验的方式，让学生直观感受实验现象，使其更加深刻地掌握了钠及其化合物的主要性质。但也存在一些问题，例如，过多的运用实验可能会使学生感到乏味，针对此缺点，在以后的教学中我会采取更多形式来教学，完善此不足。
推荐第7篇：《钠的化合物》教学设计反思
《钠的化合物》教学设计反思
《钠的化合物》是人教社高中化学第一册（必修）的内容。以前在处理本节课时,我常采用边讲边做实验的方法，引导学生通过对演示实验进行观察、分析，主动地参与到教学过程中，在讲授中获取新知。教材在设计中，针对钠的化合物的相关性质，配设了操作方便、现象明显的演示实验。如果经过进一步的设计，把这些实验以学生探究性学习素材的形式呈现，将进一步促进学生参与学习的主动性，在问题的提出和解决中体验认知的过程，进而提高课堂质效。基于这一构想，在新一轮的教学中，我把学生分成小组，以实验探究结合讲授的方式完成了其中过氧化钠教学的相关内容(具体过程见本文附录)。本节教学的设计体现了新课程的理念，实现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的教学目标，本文将从课堂教学、课堂管理方式、学生活动控制及过程评价等侧面，对本节课的教学行为进行反思、分析：
一、课题的引入具有趋动性。课题的提出是每一节课非常重要的环节，本节课通过一篇新闻报道“金属钠水雷惊现珠江”来引入，贴近生活、贴近实际，从一开始就激发起学生学习的兴趣，并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。好的课题引入可以起到“一石激起千层浪”的作用，让学生提高学习的积极性，充分体验学习的价值。
二、充分展现学生的思维过程。在组织学生实验时，通过让学生讨论钠与水反应的实验操作过程和注意事项，引导学生抓住实验目的，研究实验原理。对每个实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做，不这么做会怎么样。通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过程。变照方抓药为主动探究。
三、注重对学生学习方法的指导。对于新高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备。
四、突出问题的研究过程。在整个教学过程中，引导学生从老师提供的资料中自己提炼研究的课题，自己发现问题、提出假设，自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论。从学生的思维出发去组织教学。特别注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力。在整个教学过程中是重过程而不仅仅是重结论，知识的获得是在展现学生思维的过程中水到渠成的。
推荐第8篇：钠的化合物—过氧化钠的教学设计
钠的化合物—过氧化钠的教学设计 化生学院 07 化本班 唐家春 学号： 107273010222 教学内容： 人教版化学第一册第二章第二节 ( 第一课时 ) 教材分析： 钠的化合物是本章教材的重点之一 , 钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于本课时的过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论，引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。通过钠的化合物的学习, 还可以加深巩固第一节钠的知识 , 并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础 , 故本节教材具有承上启下的作用。
一、教学目标 知识目标 使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。 能力目标 培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。 情感目标 培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度。依据实验发现问题、探究问题的治学风格。
二、教学重点与难点 教学重点 过氧化钠的化学性质。 教学难点 过氧化钠与二氧化碳的反应。
三、教学方法 启发引导、实验对比探究、归纳总结。
推荐第9篇：钠教案
本章内容概述
一、钠及其化合物的知识体系
二、碱金属元素的递变规律 原子序数： 电子层数： 原子半径： 失电子能力： 金属性：
与氧气、氯气反应：
氧化物对应的水化物的碱性： 第一节钠
原子结构、元素性质的总结
1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。 3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。 总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构
钠的原子结构示意图 ，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。 2.钠的物理性质
钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。 3.钠的化学性质
钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。 (1)钠与非金属单质反应
①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。 4na+o22na2o(灰白色) ②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2na+o2 na2o2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 ③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。 ④钠与硫反应，研磨爆炸。 2na+s 2na2s ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物nah。 2na+h22nah (2)钠与化合物反应
钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。 2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。 4.钠在自然界的存在和主要用途 2.软到可以用小刀切割。
3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性na2o2＞na2o 5.na2o2中阴离子为o2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。 6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小
球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音
红：反应生成的naoh是强碱，水溶液显碱性。
7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是() a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
b.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?() a.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 b.钠极易氧化，故平时保存 d.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的h2量相等。
【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是() a.金属钠溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑
【分析】a.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。 在煤油中
d.金属钠在自然界中可以游离态存在
拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是() a.4.6% b.7.6% d.10%d.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。 2×23g2×40g2g=4.6gxy x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh质量分数=8 +95.6-0.2×100%=8%) 【解析】d 【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的naoh饱和溶液111g，求投入的钠的质量。
【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的h2的质量差，所以此项可用差量法解。 解：设投入的钠的质量为x 根据2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5
【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔：
重难点突破
重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点、难点 1.钠与水反应
钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 h2oh++oh- 2na+2h+2na++h2↑
总反应：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑
故所得溶液的质量为水的质量+na的质量-h2的质量，而小于水与钠的质量和。 2.钠与酸的反应
由于酸溶液中h+的浓度远大于与水中h+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。 3.钠与盐的反应
①钠与盐溶液的反应：
钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。 2na+2h2o2naoh+h2↑
6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：
钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4.碱金属的氢化物
碱金属能与h2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子h-形式存在，氢显负价。 2na+h22-=2nah 氢化钠是一种h2发生剂
nah+h2onaoh+h2↑(-1价氢与+1价氢归中) 随笔：
随笔：
易混易错点
1.钠与氧气反应的产物问题
钠与氧气反应的生成物可能为na2o，也可能为na2o2，什么情况下生成na2o2，什么情况下生成na2o2?一与条件有关?二与o2的量有关。 ②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成na2o，若氧气过量，则na2o继续氧化生成na2o2。 2.钠与盐溶液的反应
拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为() b.na2o2 拖4在加热条件下nano2和na作用可制得氧化钠，同时有n2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。 答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因为na在o2中燃烧时得到的是na2o2而不是na2o；用这种方法得到的是n2和na2o，n2可将na2o与空气隔开，避免na2o被氧化。 a.fe2+b.fe 方法技巧
【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。
拖6将一块钠投入盛5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() a.钠熔成小球并在液面滚动 b.有气体产生 d.溶液变浑浊
【例题5】 有一块表面被氧化成na2o的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gh2，求：
(1)其中含na2o具体物质多少克? (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是na及na2o的总质量，与水反应可放出h2的只有na，所以通过h2的产量求出na及na2o质量，然后再求溶液的质量分数。 【分析】(1)设钠的质量为x，则 2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o质量为5.02g-4.6g=0.42g (2)求溶液的质量分数 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g 溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56% 【解析】(1)na2o为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。
【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是() a.2.3%b.4.0% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是() a.2.3gb.3.1g 答案: a(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选b。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的na2o→2na，求出被氧化的钠的质量) 随笔：
拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为() a.等于4.6%【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g钠生成4.0gnaoh，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶质naoh的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。 答案：d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%) 【解析】d 【例题7】 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为() a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸过量，放出h2的质量按金属计算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m 2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则h2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出h2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则na可以完全反应，产生h2按na计算，mg、al则按酸的量来计算。
【解析】db.等于8% d.小于8%
拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的naoh溶液，则原水的质量为() a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g) a.放出氢气的质量相同 b.铝放出氢气最多，钠最少 d.钠放出氢气最多，镁、铝相同
拖11标出反应nah+h2onaoh+h2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究
例题分析解答【例题8】 氢化钠(nah)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，nah与水反应放出h2，则下列叙述正确的是() a.nah与水反应后溶液显酸性 b.nah中氢离子最外层有2个电子 d.nah中氢离子被还原为氢气
答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物h2 【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：
【解析】4na+o22na2o， na2o+h2o2naoh
图2-1-1 ① ② ③
②有大量气泡从煤油中逸出
随笔：
能力达标检测
1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是() 2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是() a.制取过氧化钠b.作原子反应堆导热剂
答案：b(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低) 3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是() 答案：d(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成naoh和h2) 4.下列关于钠的说法中，正确的是() a.钠着火，可以用水灭火
b.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 d.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性
答案：d(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱) 5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的() 答案：d(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性) 6.下列说法中正确的是() a.钠原子的半径小于钠离子半径 b.钠与硫粉加热，生成硫化钠 d.氧化钠没有过氧化钠稳定
答案：d(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂) 7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是() ①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为() 9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() 10.制备金属钠可选用下列哪种方法() a.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 b.将氯化钠熔融通直流电
d.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解
答案：b(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物) 11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是() a.黄色固体混合物b.硫与硫化钠
12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o (3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓
13题图13.右图是密闭容器，已知a端盛有2.3g金属钠，b端盛有x ghgo，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.已知naoh在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少? 答案：解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。 参考答案 【一拖二】
设生成naoh和h2的质量分别为x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g naoh质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%) 8.d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%) 46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g) ②有大量气泡从煤油中逸出 【能力达标检测】
12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o (3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓
13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。 【课本习题】
一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.o2h2o煤油o2h2o3.还原 4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。na为活泼的金属单质，o2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成na2o2为淡黄色粉末。2na+o2 na2o2 (2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。na熔点低且na与h2o反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na与h2o反应产生气体(h2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的naoh为强碱，所以溶液为红色。 2na+2h2o2naoh+h2↑
二、b
三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：还原剂；o2：氧化剂 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：还原剂；h2o：氧化剂
五、解：设生成h2的质量为x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232 4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在标准状况下的体积为2.2l。
推荐第10篇：《钠》教案
钠
教学目标 知识目标
了解钠的物理性质；
掌握钠的化学性质；
了解钠的存在和用途。 能力目标
透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感目标
培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学建议 教材分析
本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。 教法建议
1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：
（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。
教学设计示例 课题：钠
重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析 教学过程 1．导入新课
（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。
（2）介绍金属及其化合物的学习程序。
（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。 2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图
（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。 （2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。 3．教师强调
重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。 4．钠的物理性质
演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。 5．钠的化学性质
（1）与氧气的反应
［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？
演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。
［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式
（黄色火焰）
（2）与硫等非金属反应
［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。
（研磨易爆炸）
（剧烈燃烧）
（3）与水的反应 演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。
演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）
［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。
［讨论］
①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化 钠。
②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）
③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。
6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。
（四）总结、扩展 1．总结
钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
2．扩展
随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。 八．布置作业 1．思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？
（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。 2．书面作业
（1）课本第31页的有关练习。
（2）补充
①下列离子方程式错误的是 A．钠投入 溶液：
B． 与盐酸反应：
C．硫酸与氢氧化钡反应：
D． 溶液与少量 溶液反应：
②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。 ③用钠冶炼钛的氯化物 时，反应过程中当 的化合价降低二价时，就有24克的 单质生成，则 的值为 。
参考答案 1．思考题
（1）不能。因为 会与水溶液中的水反应，生成 和 ，反应方程式为：
（2）
（3）补充：①AC ②6.9克 ③
九．板书设计
第一节 钠
一、钠的结构
原子结构示意图
最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价
二、钠的物理性质（见课本第28页）
三、钠的化学性质
1．与氧气反应： （常温下变暗）
（黄色火焰）淡黄色固体 2．与硫等非金属反应： （研磨易爆炸）
（剧烈燃烧） 3．与 反应：
四、钠的储存、存在和用途
第11篇：《钠》化学教案
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］ 第二章 碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］ 第一节 钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]
一、钠的物理性质
颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]
二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］na在常温下可被空气中的o２氧化成na２o，纯净的na２o是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４na＋o２====２na２o（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(na２o２)。
2na＋o２=△=== na２o２（淡黄色固体）
［思考］根据na与o２反应生成nａ２o和nａ２o２的条件，分析比较nａ２o与nａ２o２的稳定性。
［结论］nａ２o2比nａ２o稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质o２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的na与cl２的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成nａ２s。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，nａ与h２o反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了h２。
[板书]２nａ＋２h２o====２nａoh＋h２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］
1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于nａcl、nａ２so４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.na—k合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如ti、ta、ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］
1.钠能否和cｕso４溶液发生置换反应?说出理由。
2.钠着火以后能否用水来灭火?
3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
第12篇：《钠》教案
《钠》教案
随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡中，堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做法和体会向各位领导做一汇报。
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点．难点
重点是钠的化学性质——钠与水反应
2难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法
在本节教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节虽是一节以实验为主的型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3有危险性的实验，现有条难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
由此说，实验中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
（一）、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
（二）、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Ｎa的物性小结，Ｎa与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
（三）、突显重点，突破难点
钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的性质实验，用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。
利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。
（针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文，警示作用体现多媒体的优势）
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。（体现学科渗透）在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Ｎa与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2Na与uS4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果！
4性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集
有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使堂教学的延伸。
（画面：①高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，②秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂）
总之，一节以实验为基础的化学，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
第13篇：钠的氧化物教学反思
钠的氧化物教学反思
五原一中高一化学组 王雷
《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提供有效途径和载体。因此，在备课时，对教学目标定位为：
（一）知识与技能
1.了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，知道氧化钠和过氧化钠都能与水、二氧化碳反应，并能够正确书写有关反应方程式；
2.学生主动运用已有的知识完成氧化钠与水和二氧化碳反应的方程式；3.了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用对社会生产的积极作用。
（二）过程与方法
通过Na2O2和H2O反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣，从中培养学生的观察能力、分析能力、推理能力以及训练科学的学习方法。
（三）情感态度与价值观
1．激发学生热爱化学、勇于探索化学的精神；
2．通过介绍过氧化钠在生活中的作用，让学生体会到学以致用。
确定目标后，在课堂上完成教学重点和难点的突破，我的做法是： 1．创设学习情境，引生入境
首先通过着火的图片，联想到灭火的物质——二氧化碳和水，通过水能点火实验说明与过氧化钠有关引出新课。
2．通过复习氧化钙的化学性质得出氧化钠的化学性质。 3．做第一个探究实验，突破本节课的难点。
在疑的情况下，首先观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质，然后分组做教材中的演示实验，并增加向反应后的溶液中滴加无色酚酞的实验。通过学生的亲自操作，教师引导学生从实验现象中推测反应产物。由于出现了使带火星木条复燃的现象，可推知产生了氧气，从而得出了过氧化钠是一种强氧化剂，又从无色酚酞试液变红的现象，推知产生了碱——氢氧化钠，振荡溶液又褪色，证明过氧化钠溶液具有漂白性，在此可将已学过的具有漂白性的物质作一下总结，从而使知识条理化。通过对实验现象的分析，将学生的感性认识上升到理性认识。再从理论上分析过氧化钠与水反应的实质： 2Na2O2+2 H2O＝4NaOH+O2
在讲过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的性质时，可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应。联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。
5．通过几张燃放礼花的图片引出焰色反应，主要做钠、钾、铜元素的焰色反应实验，强调要记住钠、钾元素的焰色，以后用的多。最后总结进行焰色反应的实验步骤。
6、总结本节课的主要内容，结束本课。反思：通过教授本课时，有如下反思：
一、趣味性。本课一开始，从实际生活中从的灭火物质水和二氧化碳着手，通过一个小魔术很自然地导入新课，这样就将新知识的学习建立在学生原有的生活经验和已有知识背景
之上，并激发了学生参与学习的欲望；教学时，利用学生已有的知识，通过运用多媒体技术、演示实验、实验探究等多种形式突破重难点，让学生体验到学习的乐趣，成功的自豪感。最后让学生回归生活，解决疑难。这样既加深了对氧化钠与过氧化钠的认识，也使学生感受到化学与生活的联系。
二、本课时教学的双线桥表示氧化还原反应是不妥之处，因为从高中化学新课程设计思路中可以看出，必修模块的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，并不强求知识的完整性和系统性，要求学生掌握的是最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。教学的这一环节无疑增加了学生的负担，也于无形之中加大了教学的难度。因此，在以后必修内容的教学过程中，必须更新观念，深入理解课程标准，没有必要求大求全求深，毕竟知识的系统性和规律性是建立在一定认知和积累基础之上的，在不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重，不能一步到位。
三、本课时内容重难点突出，实验现象明显，实验操作比较简单，以后教学中可以积极创造条件，将学生分成多个小组进行试验。试验过程中可以在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生的已有知识基础差别较大，要想大面积提高学生的能力，应牢记“以实验为基础”不仅是化学学科的基本特征，也是化学教学的基本特征。化学新教材尤其重视这一学科教学特征。“活动与探究”、“观察与思考”等栏目引领学生积极投身实践活动，在“做中学”的自主探究中享受发现的快乐（新的课程标准强调学生自主学习，合作学习，体验发现的乐趣，体验学习过程的乐趣，它重视让学生自己去发现规律，而不是直接给出规律），因此，在元素化合物知识的教学实践中应充分发挥化学实验的教学功能。
第14篇：《钠的化合物》教学反思
自主发现 合作探究
-----《钠的重要化合物》教学反思
一、教学设计：
本节课以生火、灭火、着火为贯穿始终的线索，以实验和生活用途激发学生兴趣和探求欲望。发挥实验的功能，本节课实验较多，开头可以反问：大家都知道水和二氧化碳能灭火，你知道他们能生火吗？提出了违背常识的问题，更难能激发学生的好奇心，接着让学生把水滴到脱脂棉上的过氧化钠上，发现脱脂棉着火了，进一步调动了学生的兴趣，到此为止学生积极性被调动，教师易如反掌的进入角色，在学习过氧化钠的性质就轻而易举的完成了，学完后再接着问，如果真着了火，用什么制取二氧化碳最好呢？又引导了碳酸钠个碳酸氢钠的性质上，探讨与盐酸的反应，一气呵成，学生驾熟就轻的完成了他们的性质的学习。再诱导学生如果不慎着火了，燃烧的东西火焰的颜色是一样的吗？比如春节的放的烟火，又引导焰色反应，总之，本节课以生火、灭火、着火为线索，把各个内容贯穿在一起，完成教学任务。
二、本节课的成功之处：
（一）教法的成功：
本节课中，学生兴趣盎然，始终以积极的态度、主人翁的姿态投入到每一个环节的学习中。我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到了知识，获得了发展。主要体现在以下几个方面：
（1）创设生活情境，激发探究欲望 本节课多处创设生活情境，如新课以违背生活常识的滴水生火实验引入；讲述灭火器原理引入Na2CO
3、NaHCO3与酸的反应；以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
（2）重视学生的自主探索和合作学习动手实践，自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方式。对滴水生火实验的解释是让学生提出假说、设想，在此基础上进行分组实验，并对实验中的各种现象进行分组讨论分析。又如，关于Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验，由于课堂时间有限，我特地将全班分两大组进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了自主探索的乐趣，同时也学会了合作学习。
（3）培养学生的问题意识
问题能给学生的思维以方向和动力，不善于发现、提出和解决问题的学生是不可能具有创新精神的。
（二）课堂尾声，让探究的情境在学生头脑中延续 回归生活，研究性学习：厨房里,我们不小心将盛有纯碱和小苏打的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？学生活动：对一堂课的活动从提问的质量、思维的活跃度、创新度以及学习收获等方面给予自评和相互评价。
总之，在对新课程学习与探索的过程中，在对新的教学模式、方法的研究与实践中，本课的教学将是一个有益的尝试。不论是对于教师还是对于学生，收获都将颇多！
第15篇：钠的性质教学反思
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第1课时 钠的性质
教学反思
元素及化合物的学习研究是化学学习和研究的基础。在高一化学的教材中，钠的性质在第三章第一节，是学习元素及化合物的第一节内容。新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质”。金属钠单质的性质是了解钠化合物性质的基础。本节课的教学设计以生本教育理念为指导，注重学生的自学与合作探究。在课堂上，教师通过播放钠在生活中爆炸的事故视频引出本节课的学习内容，以激发起学生好奇心和学习兴趣。根据学生预习导学案中所存在的问题，将钠与水、钠与氧气的反应现象观察及原因分析设计为本节课的教学重点。通过问题引导，学生实验探究，讨论交流，多媒体展示等过程和手段开展新课，将学生存在的疑惑一一解决，最后教师进行总结、展示和点评。
在整节课的教学过程中，学生的参与积极性较高，教师引导简练、到位，多媒体展示合理、高效，教学环节完整、结构紧凑,反思整堂课，主要在以下几方面做得较好：
1.课前准备充分，了解了学生的学情，知道学生存在的问题，课堂内容设计适合学生，能够根据学生的实际情况对教材进行适当的调整。
2.课堂上提问合理，引导到位，具有启发性，启发学生自主思考，讨论交流，探究解决问题，在教学活动中能够发挥学生的主体作用。
3.课堂活跃，学生们在小组内相互配合，积极思考、表达。
4.多媒体教学手段的运用能帮助调动学生的积极性，使得知识点更直观，能有效提高课堂教学效率。
本节内容的教学，通过探究实验，演示实验和多媒体辅助教学手段，激发了学生的兴趣，根据学生的实际水平，注重基础，使学生对知识的掌握较为轻松，课后反馈良好。但是作为一名刚入职的新教师，课堂表现力，知识、经验方面还有很多不足需要改进，主要表现在以下几个方面：
1.在教学设计方面，存在些许漏洞。主要有：做钠与水的实验时，过于强调安全，导致部分学生不敢放手去做，还有一些小组所切的钠非常小，反应很快就完了，现象不够明显（在这里用“黄豆大”的钠也是安全的）；展示钠在空气中燃烧实验视频时，用的是钠在石棉网上的反应，展示该实验现象时，却用了钠在坩埚中反应的现象图片；解释不做钠燃烧实验原因时，教师说是出于安全的考虑，这样讲解不够科学严谨。
2.板书的书写不够及时，不够美观，需要加强训练。
3.没有强调钠与氧气的反应在不同的条件下，反应不同，在这里运用对比法教学的话会有更好的效果。
4.教师的教学缺乏激情，显得底气不足，一些过渡语言不够准确，不够简练，太过生硬。
5引导语言太少，再多一些会更好。
6.时间把握不好，课堂略显仓促，最后四个课堂训练习题的讲解用时过短。7.实验前没有强调实验安全及注意事项，缺乏对学生实验的指导。 8.钠与水的反应方程式没有配平。
9.课堂上，有些许紧张，一时间忘了一些学生的名字，在今后的实践中需要加强自身素养。
10.加分不及时。
一节课上的成功与否不能仅仅以是否完成了教学任务为标准衡量，而关键是是否调动学生的积极性，使学生积极参与到教学中来，使他们感知知识、获取知识。通过教学反思，我想，有思必有得，有得才有进步，我会向优秀的老师们看齐。虽然还有很多不足，但我相信在学校领导和组内老师的正确指导下，我会快速进步，我会努力尽早成为一名合格的化学教师。
第16篇：专题六作业3：《钠》探究式教学设计
专题六作业3：《钠》探究式教学设计
作者： 杨直莲 (高中化学
云南怒江化学一班 ) 评论数/浏览数： 7 / 70 发表日期： 2009-07-26 09:52:29
教学过程 ㈠ 创设实验情景，导入新课。
首先大屏幕展示“滴水生火”图片，给学生以想象的空间，并提出问题。
教师：我们知道“水火不相融”，那么 “滴水生火”到底是怎么形成的呢？学生的兴趣一下子被激发起来。
然后教师演示实验：“滴水点灯”（课前在酒精灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。果然是水能生火。
教师：在酒精灯芯里暗藏一小块钠，和滴进去的水发生了化学反应。
（设计意图：创设实验情景，让学生产生欲知其所以然的状态，激发学习兴趣。为金属钠性质的学习做铺垫。）
㈡、提出问题，分组实验。
教师：钠元素大量储存在海水中，我们怎么才能提取金属钠？ 播放录像:海水晒盐，电解熔融氯化钠的装置与过程。 学生观看。
【提问】你对钠了解多少呢？请同学们画出钠的原子结构示意图。并判断钠的性质。 教师板书
一、钠的物理性质 [操作探究1]：
用镊子夹取一块钠，放在滤纸上，吸干煤油。钠能否用刀切?钠是什么颜色的?硬度是大还是小?能否导电和导热?切取绿豆粒大小一块钠放在滤纸上，其余迅速放回瓶中。 [教师引导]：
在我们的印象里，金属都是沉甸甸的，难以熔化，钠不是这样：它的熔点只有97.81℃、沸点882.9℃，密度 。也就是说，钠在100℃以下就熔化，比水轻。 通过以上学习，我们知道了钠有哪些物理性质? 银白色固体、硬度小、密度小、熔点、沸点低、导电导热能力强。
二、钠的化学性质 [课堂小组合作研究] 钠的核电荷数是多少?写出钠的原子结构示意图。根据钠的原子结构，你认为钠可能有哪些化学性质?为什么? 教师板书：
二、钠的化学性质：
[学生讨论汇报]：钠能和氧气等非金属单质、水、酸等反应，因为它容易失去最外层的一个电子，是活泼的金属。
[操作探究2]：观察放在滤纸上的钠的切面颜色，有什么变化?为什么? 是什么颜色的? 教师板书：1．钠和氧反应；
[教师总结、引导]：钠极易和氧反应，一相遇就迅速结合，使钠生“锈”、变质。你们分析在空气中，钠能否像木材、煤那样燃烧呢? [观察探究1] 教师演示1：取一小块钠放在石棉网上，加热燃烧。
[教师引导探究]：请同学们思考以下几个问题： (1) 能否和水反应?生成什么?NaOH是强碱还是弱碱?由此你能推断本族元素称为碱金属的原因吗? (2)钠在空气中能燃烧，火焰是什么颜色的?生成什么? 请同学观察石棉网上生成物的颜色，教师展示装有 的试剂瓶 [引导探究]：(1)钠和 氧气的两个反应是不是氧化还原反应?钠是氧化剂还是还原剂?强的还原剂还是弱的?为什么? (2)通过以上学习，你知道钠和氧反应有什么规律?你推断 和 哪种物质稳定? [学生回答]钠和氧反应常温下一般生成 ；加热或点燃一般生成 。 比 稳定。 (3)钠和硫、氯气、溴等物质能反应吗?写出化学方程式。 教师板书：在“钠和氧气反应”中在氧后面加入“等非金属”，使其成为“钠和氧等非金属反应”。
2．钠和水反应
[操作探究3] 钠和水能否反应?夹取滤纸上的钠放入盛水烧杯中，盖上玻璃片，仔细观察有什么现象? 教师板书：2．钠和水反应
[观察探究2] 教师演示2：一只盛水的培养皿放在实物投影仪上，放入一小块钠，请学生回答观察到的现象。
学生回答：钠熔成小球，漂浮在水面上，四处游动，放出气体，发出嘶嘶响声，最后消失。 [课堂小组合作研究] 你分析钠和水反应可能生成什么?怎样用实验证实生成物的存在? [讨论汇报] 往烧杯中滴加酚酞，变红，证明有NaOH生成；用排水集气法收集生成的气体，点燃，发出“噗”的响声或爆鸣声，证明是氢气。
[教师引导探究] 漂浮在水面上的钠，在水面上到处游动，反应速率极快，怎样才能收集到气体呢? [学生回答] 用镊子夹持，减小钠和水的接触面积。
[大屏幕放录像]：铝箔包住一小块钠，针刺一些小孔，用排水取气法收集氢气。 [操作探究4] 检验生成的物质是NaOH，收集钠和水反应生成的气体并点燃，看到什么现象? 学生回答后，放收集的气体燃烧的录像。
[结论]：钠和水反应生成NaOH和氢气，学生写出化学反应方程式。
[自学探究] 翻开教材84页，自学“钠和水的反应”。自学后，结合以上实验，“联系已经学过的知识，你能设计出哪些问题提问同学或老师?提出的问题解答不了不要紧，关键的是提出。 [学生提出的问题] (1)钠为什么漂浮在水面上?为什么熔成小球?为什么在水面上游动? (2)能用手取用钠吗?为什么? (3)实验室中怎样贮存钠?为什么? (4)一大块钠放入水中，有什么现象?为什么? [教师提问](1)实验中残留的钠，能否扔进纸篓或下水道?为什么?应怎样处理? (2)钠失火后怎样救火?50年代末，我国出了个女英雄叫向秀丽，她所在的制药厂用钠作吸水剂。一天工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间里有很多钠，这时救火车已经来了，她毅然冲进火海往外抢救钠。钠全部救出了，向秀丽由于重度烧伤，医治无效，壮烈牺牲。同学们，救火车来了，向秀丽为什么要去抢救钠? (3)少量的水和较多的钠反应，有什么现象? [观察探究3] 教师演示3：
一只大表面皿上铺一张湿的滤纸，放一小块钠，滴几滴水，钠熔成小球滚动燃烧，为什么产生这种现象? (4)钠和水反应，钠是氧化剂还是还原剂?强的还是弱的?钠在自然界以什么状态存在?为什么?钠和盐酸能反应吗?比和水反应更加剧烈吗? (5)你认为钠和熔融状态的 或 溶液能反应吗?现象一样吗?为什么? [总结]钠是十分活泼的金属，是很强的还原剂。这是由它的原子结构决定的。 [练习反馈]： 一块钠在空气中放置，表面逐渐变暗，后来有一薄层固体出现，过些时候有液滴出现，该液滴加盐酸有无色无味气体产生，该液滴的主要成分是什么?写出各步主要反应方程式。(本题文字配有各种现象变化的照片，通过多媒体计算机打在屏幕上。) [钠的制备] 同学们，钠的化学性质这么活泼，它是哪个国家的哪位科学家，通过什么方法发现和制得的?钠是由出身贫寒、靠自学成才的英国伟大化学家汉弗莱·戴维在1807年(实物投影仪打出戴维像)通过电解熔融NaOH的方法发现和制得的。戴维从小酷爱化学，经常找一些瓶瓶罐罐做实验．他是以差点付出生命为代价制得了第一块钠，当时濒临死亡边缘的戴维想，只要我还有一口气，就要把实验坚持到底并将结果公布于世，靠这种献身科学的精神，在不到一年的时间里，他一人发现了钠、钾等七种元素，成为化学史上发现元素最多的科学家。他还发现和培养了伟大的物理学家一法拉第。有一本书叫《元素的故事》详细介绍了他的事迹，很值得一读(教师展示《元素的故事》一书)。
[学生自由提问] 以上是这节课学习的主要知识。下面同学们自由发言、整理笔记。通过以上学习，你心中还有哪些疑问?还能提出哪些问题问老师? [学生发言] (1)老师，请问钠和氢气能不能反应? (2) 中氧的化合价是几价?为什么? (3) 能和水反应吗?生成什么? [课外学习建议](屏幕打出) 课后思考和探索课题
(1)钠和水反应为什么冒白雾? (2)推测钠和 溶液的反应现象，并用实验证实推理的正确与否，写出正确的化学方程式。 (3)查找资料，写出戴维的生平和贡献年表。
第17篇：硝普钠
体内过程：硝普钠的代谢很快，在体内降解，代谢过程中会形成氰化物。一旦药量过大或体内药物代谢障碍，致体内氰化物累积中毒，引起代谢性酸中毒、心律失常、过度低血压甚至引起死亡。一个分子的硝普钠具有5个氰酸基，因此硝普钠中44%为氰化物。血液中的硝普钠约有2%直接与血浆中含硫氨基酸的巯基结合而形成硫氰化合物，发生降解作用。绝大部分的硝普钠与游离的或红细胞内血红蛋白结合，不需要酶的帮助与血红蛋白的铁原子相互发生电荷转移。氧合血红蛋白失去一个电子转变成高铁血红蛋白，硝普钠得到一个电子变成不稳定的硝普钠根，并很快分解释放出5个氰离子（CN-），其中一个与上述高铁血红蛋白结合形成氰-高铁血红蛋白，其余4个自由氰离子不断由血红细胞内向血浆中释放，少量以氢氰酸形式由肺排出，多数在血浆中形成氰化物，通过肝和肾的硫氢生成酶的作用与硫代硫酸钠结合，形成基本无毒的硫氰化合物（—SCN—）由肾排除。体内硫氰化合物积聚时，通过硫氰氧化酶作用可回逆形成氰化物（图28-6）。
一般治疗量的硝普钠不会释放出足以引起中毒量的氰化物，但药物过量或因其他病理情况致使氰离子不能迅速解毒而积聚。氰离子（CN-）很容易与含高铁（Fe3+）的酶的高铁血红蛋白结成复合物，其中尤以细胞色素氧化酶对CN-更为敏感。当细胞色素氧化酶被抑制，呼吸链即中断，引起细胞内窒息，临床表现为代谢性酸中毒和组织缺氧。因此检测血液乳酸盐浓度和碱缺失对监测可能发生的毒性反应颇有价值。一般认为全血和血浆中氰化物的最低致死浓度分别为0.34mg/dl和27μg/dl。由于血中氰化物浓度在输注硝普钠后45～48分钟才达高峰，测量时要注意到此时限，以及血中氰化物浓度并不一定能反映组织内的含量和毒性。
“窃血现象”是冠状动脉狭窄后在一定条件下可能发生的值得注意的问题。“窃血”亦称“ 盗血”，当冠状动脉一个分支发生狭窄，为满足机体生命活动需要，其远端的阻力血管发生代偿性扩张(动用储备，自动调节)以保证正常血流量。此时，若给予强扩血管药物或运动负荷增加等，这种刺激将使其它正常的冠状动脉分支扩张，血流量增加，而发生粥样硬化的冠状动脉分支，其狭窄远端的阻力血管早已最大扩张，因此，缺血区的血流量不再增加，这样，非缺血区的血管阻力低于缺血区，血液将从缺血区通过侧支循环流入非缺血区，从现象上看，狭窄远端心肌的血流仿佛被正常区所“窃去”，故称“窃血现象”。这种分流严重时可以出现心肌缺血的损害，且容易发生在心内膜下心肌，在理论上和动物实验中已得到证实
第18篇：《钠》优质课教案
第一节
钠
引入:图片(介绍钠的化合物钠资源) 师(解说词，语速要快)：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（盐矿幻灯）自然界中钠的化合物广泛存在，是重要的资源。中国的钠矿石资源十分丰富.，芒硝(硫酸钠)、天然碱（碳酸钠和碳酸氢钠）等的贮量居世界第一位。有的钠矿石是非常美丽的。 （播放幻灯）
在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？ 金属钠是英国化学家戴维于1807年，首次制得的。 师：再请大家看一则消息。
师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？ 学生可能答：因为钠很活泼。
师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。 我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质
1
教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象
(1) 钠的取用和切割
钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔 使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油 必须放在干燥的玻璃片上切割。 请注意观察切开时，断面的颜色。 (2) 钠粒投入水中
将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）
演示完（1）（2）后，
师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。 学生思考，师同时板书：
（板书）
一、钠的物理性质（这步要快，注意节约时间） 最多两位学生：发言
固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，
2 比煤油呢？）、熔点低、导热、导电
师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。 小刀能切:说明质软
浮：钠的密度小于水的密度
球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。
金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。
师问：下面我们继续研究钠与水的反应。
首先回顾一下钠与水反应的实验现象。
二、钠的化学性质
1、与水反应 学生归纳现象
3 (副板书)、浮、球、游、响、烟
学生还可能给出其它次要现象：白色烟雾。 师：（可能有水蒸气，也可能还有其它物质）
师：非常好！有这么多现象，你都观察到了吗？观察实验，要全面、准确。这需要有正确的观察顺序，反应前是什么、反应中怎么样、反应后变成啥，大家应该由远及近地，去看、去听、去感觉。
师问：请推测钠与水反应的产物，说明理由。 学生回答：
教师适时引导、提示：
（1） Na的原子结构有何特点？
画出原子结构示意图，最外层只有一个电子 （2） Na在反应中会发生什么变化？
失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到稳定结构。
跟结合的阳离子呢？
（3） 生成的气体可不可能是氧气？
4 （板书）Na+H2O——NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？
学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。（展示让后面学生也清楚） 进入实验（3）
师问：此处应如何收集氢气？
需要考虑两个问题：一是，少量纯净的氢气；二是，
要充分考虑到钠与水反应的特点：浮、熔、游 先请大家看一个动画。
解说词：（暂停）装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。
师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。
师演示：矿泉水瓶，火柴、酒精灯
收集完气体师问：这两种方法是依据什么原理，请大家 5 根据这个原理设计一个你自己的方案，下次课交流。 点燃收集的气体。 师：这证实了我们的推测。
师生一起分析2Na+2H2O=2NaOH+H2 师问：属于哪类反应？ 生答：
师：属于四个基本反应类型中的置换反应
属于氧化还原反应 放热反应 也属于离子反应
师问：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
并写出离子方程式
Na、H2O表现出什么性质？
展示学生练习，简单点评
Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性
师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。
6 同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。 （板书）————强还原性
师问：你认为它还可能与哪些物质反应？ 生答：O2
师：你是怎么知道的？
生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。 师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠
（同时板书：）
2、与非金属反应 （1）与O2反应：
Ｎａ＋Ｏ２－Ｎａ２Ｏ
如果把钠在空气中加热，将会有何现象？
演示Na在空气中燃烧。（同时板书：Ｎａ＋Ｏ２－） 有不锈钢药匙试试？
等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl
2（同时板书：Ｎａ＋Cl2——
（同时板书：Ｎａ＋S——） 学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体 师：淡黄色固体是Na2O
2 完成这四个化学方程式。
请比较钠与氧气的两个反应
师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）
师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题： 自然界为什么不存在钠单质？
钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）
为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）
装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）
8 挑战性问题：
把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？ 请学生推测，演示。 生根据现象写出化学方程式。 若Na投入NaOH溶液，会反应吗？
科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。
（板书）
三、钠的存在和用途 （见幻灯）
第19篇：§21钠教案
§-2-1 碱金属 钠
教学目的：
1、使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质。
2、通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度。教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳
教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网
教学教程：
[提问]
1、碱是怎样定义的？你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？
2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？
3、碱金属包括那几种元素？
[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。 [板书] 钠
一、钠的物质性质
[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀去掉变质层，用玻璃管旋下，要求学生仔细观察紧贴玻璃管壁的钠的颜色、玻璃管断面的颜色。或用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。注意多余的钠应放入原瓶中。
[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？
1、硬度小
2、银白色光泽
3、导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点低
[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。
[板书]
二、钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）
[教师讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？ [提问钠在自然界能否以单质形态存在？
[学生实验二]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。 [提问] 请描述实验现象。
[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。 [板书] 2Na + O2 Na2O2 2.钠与硫、氯气的反应 [学生写出化学方程式] 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl [过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。
1 [学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。 [板书]
3、钠和水的反应
[学生讨论] （1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小) （2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应) （3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体) （4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2) [演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。）
[板书]（1） 钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红 （2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。
[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。
[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。
4、钠在硫酸铜溶液中的反应
[学生演板]请写出上述反应的方程式。 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
[板书]
三、钠的存在和主要用途
1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
2、钠的用途（1）确良制取过氧化钠。
（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
（3）强还原剂，还原贵重金属。
（4）高压钠灯，透雾能力强。 [小结]
1、钠的物理性质。
2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应
（2）和水反应
（3）和硫酸铜反应
[作业]
1、钠在自然界能否以单质形态存在？
2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。
2 [板书设计] §-2-1 钠
一、钠的物质性质 1.硬度小
2.银白色光泽
3.导热、导电性良好
4、密度小
5、熔点
二、钠的化学性质
1.钠和氧气反应
常温： 4Na + O2 = 2 Na2O 2Na + O2 Na2O2
2、钠与硫、氯气的反应 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
3、钠和水的反应
（1） 钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红
（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
4、钠在硫酸铜溶液中的反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
三、钠的存在和主要用途
第20篇：高中钠教案
钠—教案
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。●教学重点
钠的性质。
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
学生实验用品(三人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。 ●课时安排
共1课时
●教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］
第二章
碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号) ［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。 ［板书］
第一节
钠
［实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。
［设问］你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗) ［展示］用玻管截取的钠的样品。
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应) ［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。 (４Na＋O２====２Na２O) ［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。 ［演示实验2—2］把钠放在石棉网上加热。
［请一个同学描述所看到的现象］(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)
1 ［讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na２O２)。
△
请大家写出该反应的化学方程式。(2Na＋O２====Na２O２) ［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： ［投影］1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否是水? ［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。 ［学生回答，教师板书］ ［板书］
一、钠的性质 1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）
△
b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体) ［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应) ［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。
点燃
［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。
［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。
［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。
2 ［板书］②钠与水的反应
２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题： ［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］
二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途 a.制过氧化物 b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。 2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。
