第一章 第一节 化学实验基本方法（第二课时）
下面我们学习几种化学实验的基本操作。
[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
[学生回答]具体的方法。（水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
[板书]
二、混合物的分离与提纯
[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[板书]
1、过滤和蒸发
[设问]粗盐提纯的步骤有哪些？在实验操作过程中需要注意什么细节问题？ [板书]粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一低、二帖、三靠”）、蒸发。 注意的细节问题：⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；
⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干； ⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。
－＋⑴H2的检验、⑵O2的检验、⑶CO2的检验、⑷CO32的检验、⑸Cu2的检验、⑹酸和碱的检验等。
－＋＋〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO
42、Mg
2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？
－＋1．确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什么不用氢氧化＋钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去。
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量
＋－－－＋试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应用H（盐酸）除去。所以必须在后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）
法一：先加BaCl2 ，再加Na2CO3 ，再加NaOH最后加盐酸 法二：先加NaOH，再加BaCl2 ，再加Na2CO3最后加盐酸 法三：先加BaCl2 ，再加NaOH，再加Na2CO3最后加盐酸 结论 只要保证碳酸根在钡离子之后加，盐酸最后加就可以 ※※用化学方法提纯物质时应注意的几个问题
(1)被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。
(3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。
(5)在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。 2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；„„
高中化学《化学实验基本方法》(第1课时)教案1新人教版必修1
