高一化学必修1第三章教案

发布时间：2020-03-02 11:39:38 来源：范文大全收藏本文下载本文手机版

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第三章

物质的量

(2节时)

第一节

物质的量

【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、

物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。

2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性，

懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识

进行计算的能力。

【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解；

2．运用物质的量进行有关计算。

【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵；

第二节时解决有关的计算。

【教学过程】:

点燃

引入：问学生反应

=== CO2 所表达的意义?

一个碳原子一个氧分子

一个二氧化碳分子

------------微观粒子

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（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

是否：

1克

2克

呢？

反应是按比例： 12克

32克

44克

--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的

物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

投影：

物理量

单位

符号

长

度

米

质

量

千克

时

间

秒

电

流

安培

热力学温度

开尔文

发光强度

坎德拉

物质的量

摩尔

mol

学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页

第二自然段。

分析讲解：

阿氏常数

为什么要定12克---数值与原子量同

12克

C-12

6．02×1023

学生计算得出NA--- 12/1．997×10-26

阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。

使用时应注意： 1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子

每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

学生朗读：物质的量的概念

展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸

分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题

一．

物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支

12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1物质的量

有多大？

6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。

二．摩尔（mol）：物质的量的单位。

它包含两方面的含义：

1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个）

举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子

1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子

（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）

比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只

（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团

质子、中子、电子、原子核

这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌

1摩尔氧中含有NA个氧原子

问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？

注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。

（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；

1摩尔铁，指铁原子。）

2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等

以上结论从碳可以推出：

试推：1物质的量铁

1个

1物质的量硫酸

NA个

1物质的量钠离子

1摩尔

12克

16克

（2）摩尔质量：

概念：1摩尔物质的质量。

单位：克/摩

注意说法的不同：

1摩尔水的质量是18克

（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩

【板书设计】:

一．物质的量

1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。

2．物质的量（mol）：物质的量的单位。

物质的量

微粒

质量

（1）个数：阿伏加德罗常数个

（1）数值上与该物质的式量

（约6．02×1023个）

（或原子量）相等

（2）对象：微粒

（2）摩尔质量：

（分子、原子、离子、原子团

概念：1摩尔物质的质量。

质子、中子、电子、原子核）

单位：克/摩

(第二节时)

复习：物质的量和摩尔质量的概念。

学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。

提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？

物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？

质量与微粒之间的换算应抓住什么？

讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，

引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

×M

×NA

质量

物质的量

微粒

÷M

÷NA

“钥匙”： M---物质的量质量

NA---阿伏加德罗常数

课堂练习：填表

物质的质量（克）

物质的量（物质的量）

微粒（个）

36克水分子

280克铁原子

3．4克氢氧根离子

2摩尔硫酸分子

0．8摩尔镁原子

5摩尔钠离子

3．01×1023个氧分子

1．204×1024个铜原子

6．02×1024个铵根离子

提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？

首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

投影：[例题4]

4．9克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？

（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？

（3）多少个氧原子？

（4）多少个质子？

师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：抓住物质的分子组成

投影：[例题5]

与4．4克二氧化碳

（1）含有相同分子数的水的质量是多少？

（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？

师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：微粒数相同即物质的量相同

投影：[例题6]

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是

，摩尔质量比是

，物质的量之比是

，含氧原子个数比是

硫原子个数比是

。

师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。

结论：微粒数之比 == 物质的量之比

课堂练习：课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）

师生活动：问：反应 C

O2 ==

CO2 的微观意义是什么？

答：

1个原子

1个分子

问：同时扩大NA倍，恰好是多少？

答：

1mol

问：你从中得到什么结论？

答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比

讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。

投影：[例题7]

6．5克锌和足量的硫酸反应，

（1）能生成多少摩尔氢气？

（2）能生成多少克氢气？

（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？

学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。

讲解：解题方法和格式以及注意事项

方法一： 6.5g÷65g/mol == 0.1mol

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2

1mol

2mol

0.1mol

X = 0.1mol

Y=0.2克

Z=0.2NA个

方法二：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

上下单位统一

65g

1mol 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

6.5g

X = 0.1mol

左右关系对应

【板书设计】:

二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。

×M

×NA

质量

物质的量

微粒

÷M

÷NA

“钥匙”： M---物质的量质量

NA---阿伏加德罗常数

三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

微粒数之比 == 物质的量之比

四．有关化学方程式的计算。

1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比

2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算

【教后记】:

1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习

如：《学习指导》

页第

题和

页第

题。

2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有

物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。

第三章

物质的量

第一节

物质的量

习题课

教学目的：

1、通过学生对习题的分析和再认识，对物质的量、物质的量及阿伏加德罗常数有一

定的认识；

2、从量上对物质内部的辩证统一关系进行再认识。

3、通过对习题的分析，使学生逐步学会分析问题的能力。

1、磷在氯气中燃烧，若用去的氯气的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）

A 1：1

B 1：2

C 2：1

D 3：

5（提示：求出磷和氯的物质的量比，用十字交叉法可得）

2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3。现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：2：1，那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）

A 1：3

B 3：1

C 1：2

D 2：1

（提示：巧用数量的变化特点）

3、若某氖原子的质量是ag，的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（C D）

A 氖元素的原子量一定是12a/b

B 该氖摩尔质量是aNAg

C Wg该氖原子的物质的量一定是W/(AnA)mol

D Wg该氖原子所含质子数是10W/a

（提示：注意元素原子量的概念）

4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）

A 1/3mol

B 2/3mol

C 4/9mol

D 4/3mol

（提示：三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）

5、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）

A 1：3

B 2：3

C 1：1

D 4：3

（提示：从电守恒解题，不必写出化学方程式）

6、氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同量放出使带火星的木条复燃的气体A，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B，且A与B的物质的量之比为15：8。根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：

26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O

7、0.3mol氯气与足量某金属反应，生成0.2molMCln，则n等于（A）

A 3

B 2

C 4

D 5

（提示：应用电子守恒）

8、0.1mol 红磷在一定条件下与一定量的Cl2 燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是（D）A 只有PCl3

B PCL3的物质的量大于PCl5

C 只有PCl5 D PCl3的物质的量小于PCl5

（提示：混合物用平均法）

9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）

A 1：5

B 3：2

C 1：4

D 5：1

10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质，则E的物质的摩尔质量为

A 16.5g/mol

B 85g/mol

C 27.5g/mol

D 55g/mol

（提示：应用质量守恒定律）

11、实验测得，化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%，其余是氧，化合物B中含钾d%、硒e%，其余是氧。若A、B两种化合物的化学式很相似，且已知硫的相对原子质量为32，只应用上述数据，则硒的相对原子质量为 Se=

（提示：二者分子式形式相同，K2SOX K2SeOX ）

12、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KmnO4的分解率为x。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）。试填写：

⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵当x=1，取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为6 。

（a=0.04x/2

b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]联立求解

0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4

0.02×158+0.01×87=6 ）

第二节

气体摩尔体积

(2节时)

【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体物质的量体积的概念，

学会有关气体物质的量体积的计算。

2.通过气体物质的量体积及其有关计算的教学，培养学生

分析推理、解题归纳的能力。

【重、难点】: 气体物质的量体积的概念以及有关的计算。

【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点

形成计算网络。

【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；

第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。

【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。

【教学过程】:

复习引入：复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；

问：1摩尔物质有无体积的属性？

学生活动：1 请计算课本的习题5，

2．1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：

（密度：水---1 g/㎝

硫酸---1.83 g/㎝

）

3．2．计算标准状况下，1mol O2、H2、CO2和空气的体积

（空气：M=29 g/㎝

ρ=1.29 g/L）

提问：1从上面的计算，你得到什么结论？

2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，

而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）

（1）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？

（2）（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？

（3）（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？

（4）（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？

分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。

（1）

决定物质的体积大小的因素

（2）

决定1mol物质的体积大小的因素

（3）

决定1mol固体或液体物质的体积主要因素

（4）

决定1mol气体物质的体积的主要因素

主要决定于

1mol固体或液体的体积

微粒的大小

决定于

1mol物质的体积

体积

微粒的多少

微粒间的距离

1mol气体物质的体积

主要决定于

讲述：标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。

这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：

前提条件：

标准状况（0℃

1.01×105 Pa ；1mol）

对象：

任何气体（纯净或不纯净）

结论：

约22.4L

投影： [练习] 下列说法是否正确，为什么？

1．1．1mol氢气的体积约为22.4L 。

2．2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。

3．3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。

4．4．2×105 Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L

引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”

那么，物质的量和气体物质的量体积之间又有什么关系呢？

×M

×NA

质量

物质的量

微粒

÷M

÷NA

有

联

22.4 L/ mol

系

吗？

气体的体积

（标准状况下）

学生活动：阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：

[例题1]：生成的氢气中含氢分子多少个？

[例题2]：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？

[例题3]：从该题中你得到什么启示？

你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体

体积之间的计算应抓住什么？

【板书设计】:

一．气体摩尔体积

主要决定于

1mol固体或液体的体积

微粒的大小

决定于

1mol物质的体积

体积

微粒的多少

微粒间的距离

1mol气体物质的体积

主要决定于

标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。

这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。

应注意前提条件：

标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）

对象：

任何气体（纯净或不纯净）

结论：

约22.4L

（第二节时）

复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1mol任何气体

（纯净的或不纯净）的体积大约相同？

气体分子间的间距有何特点？

讲解：气体分子间的间距有何特点

（1）（1）受温度和压强的影响

（2）（2）分子间距离比分子直径大

（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）

师生活动：讨论以下情况并从中得出结论

温度

压强

物质的量

微粒数

体积

对A气体

0℃

1.01×105 Pa

1mol

22.4L

对B气体

？

1.01×105 Pa

1mol

22.4L

20℃

1.01×105 Pa

1mol

>22.4L

对C气体

20℃

1.01×105 Pa

1mol

VB=VC

对任何

相同

？

相同

气体

若

相同

？

相同

？

相同

结论：1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

阿伏加德罗定律

2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比

学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）

2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？

此时推论一是否仍然成立？

提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比？

32g/mol

2g/mol 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

22.4L/mol

师生活动：

ρH2 = ----------

ρO2 = ----------

ρH2

M H2

任何气体

ρ1

（相对密度） D = ----- = -----

D = ---- = ----

ρO2

M O2

ρ2

2推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 物质的量质量之比（即式量之比）

投影：[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？

若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。

A气体对空气的相对密度是多少？

（学生回答解题思路，教师总结）

学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法

提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。

归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络

×M

×NA

质量

物质的量

微粒

÷M

÷NA

×22.4

÷22.4

气体的体积

（标况下）

练习：1.标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？

2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，

求：CO和CO2的体积和质量各是多少？

师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二

-----平均分子量的十字交叉法

10÷（6.72÷22.4）= 33.3

10.7

33.3

----- = -----

CO2

5.3

CO和CO2的物质的量之比为：2：1

作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：（1）该气体的式量

（2）该气体在标准状况下的密度。

2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：

混合气体中CH4和O2的分子数之比。

【板书设计】：

气体分子间的间距的特点：

（1）受温度和压强的影响

（2）分子间距离比分子直径大

（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）

二．阿伏加德罗定律

定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比

推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 物质的量质量之比

（相对密度）

（即式量之比）

【教后记】:

本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。

第三章

物质的量

第二节

气体摩尔体积

习题课

教学目的：

1、通过习题使学生理解气体摩尔体积的含义；加深对概念的理解。

2、通过习题使学生更加深刻地理解和应用阿伏加德罗定律。

3、通过习题讲解摩尔电子质量的一种解题方法。

1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（C）

A 两种气体A与B的式量比为m：n

B 同质量气体A与B气体的分子数比为n：m

C 同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m

D 相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n

（提示：应用阿伏加德罗定律及其推论）

2、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体反应生成 1L水蒸气1L氮气。X、Y是（C）

A H

2、N2O4

B H

2、N2O3

C H

2、N2O

D H

2、NO2

（提示：应用质量守恒定律和阿伏加德罗定律）

3、某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3，完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强比为（C）

A 1：11

B 11：7

C 11：1

D 7：11

（提示：先书写化学方程式，再注意物质的状态）

4、假定把原子量定为24，把24g 含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的定义不变，则下列推断不正确的是

A 此时的原子量为32

B S.T.P下44g CO2的体积为22.4L

C NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1

D 44g CO2和28gCO 含有相同数目的分子

E 标况下，11.2LO2的质量为32g

（提示：注意物质的绝对的量不变，相对量随之改变。如物质的质量、体积、微粒数、密度不变；而原子量、分子量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量）

5、为测定某种未知化学式的有机物的相对分子质量，先称量一个带塞的容器，质量为198.847g，然后用排气法使有机物蒸气充满容器，盖上瓶塞后称量，质量为299.182g。用水把容器充满，盖塞后称量，质量为798.847g。又知空气的平均相对分子质量为29。则该有机物蒸气的相对分子质量为

44.01 。（设恒温、恒压、数字要求到小数点后二位）。

（提示：题目中要注意近似计算，水与空气的质量之差为水的质量。）

6、A、B两种金属元素的原子量之比为8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标准状况）氢气。若将这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是 24g/mol ；B的摩尔质量是 27g/mol 。

（提示：两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等）

第三节

物质的量浓度

(3节时)

【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，

学会有关物质的量浓度的计算。

2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生

分析推理、解题归纳的能力。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。

【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习

形成计算网络。

【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；

第

二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。

【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。

【教学过程】:

引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了

解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量）初中我

们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？

（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的

质量）

提问：1.什么是物质的量浓度？（看书49页）

2.这种浓度的表示方法有何特点？

投影：物质的量浓度的内涵

1.1.是一种表示溶液组成的物理量。

2.2.溶质以若干物质的量表示

当溶液为一升时，

溶液以一升表示

含溶质多少摩尔

3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。

演示实验：从10L某溶液中倒出1L，

比喻：厨师要知道汤的味道，

再倒出1mL，（问：浓度有何变化？）

只需舀一勺尝试即可

讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？

提问：学生回答讨论结果

投影：

溶质的质量分数

物质的量浓度

异：1.

溶质：

以质量表示

以物质的量表示

溶液：

以质量表示

以体积表示

2. 单位：

摩/升

同：都表示溶质和溶液的相对比值

提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？

讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

【板书设计】：

一．物质的量浓度

1.概念：P49

溶质的物质的量（mol）

物质的量浓度 (C) = ----------------------

溶液的体积(L)

2.内涵：

1.是一种表示溶液组成的物理量。

2.溶质以若干物质的量表示

当溶液为一升时，

溶液以一升表示

含溶质多少物质的量

3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。

3.与溶质的质量分数的关系：

溶质的质量分数

物质的量浓度

异：1.

溶质：

以质量表示

以物质的量表示

溶液：

以质量表示

以体积表示

2. 单位：

摩/升

同：都表示溶质和溶液的相对比值

二．配制一定物质的量浓度的溶液

1.1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2.2.过程：

（1）（1）准备工作：检漏

（2）（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

（3）结束工作：存放，整理清洗

（第二节时）

复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。

学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求

教师总结：该题型的特点和解题思路方法。

练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）

例题：浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）

各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？

讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液

（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液

（离子的数目要看物质的组成）

学生回答：解决上述例题的思路方法

教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算

练习： 1.0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（

NO3- 物质的量浓度最大的是：（

）

A.硝酸钾

B.硝酸钡

C.硝酸镁

D.硝酸铝

2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝

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中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。

学生回答：解决上述例题的思路方法

教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

练习：课本54页第7题

演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水

引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？

例题：

《学习指导》32页第3题

教师归纳：有关溶液稀释的计算

例题：课本52页例题3

学生回答：解决上述例题的思路方法

教师归纳：有关化学方程式的计算

练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量

浓度。（或课本54页第5题）

【板书设计】:

三．有关物质的量浓度的计算

1．1．根据概念的计算

C = ----- = -----

V M

2．2．有关溶液中溶质微粒的计算

[规律]：（1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液

（2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液

（离子的数目要看物质的组成）

[关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA

3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

1000×ρ×a%

C = --------------

4．4．有关溶液稀释的计算

C-1V1 = C2V2

5．根据化学方程式的计算

注意：上下单位统一，左右关系对应。

（第三节时）

复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？

例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合

求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

学生回答：解题思路方法

教师总结：解题规律

练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后

溶液中H+的物质的量浓度是多少？

例题：《学习指导》33页选择题5

学生回答：解题思路方法

教师总结：解题规律

（1体积+700体积=701体积吗？）

练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得

溶液中盐酸的物质的量浓度。

小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页

【板书设计】:

6．有关溶液混合的计算

n1 + n2

C1V1 + C2V2

C = --------- = ----------

V1 + V2

7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算

V/22.4

C = ---------------------------

ρ水V水 + （V/22.4）×M

1000 ×ρ液

小结：

V (标况)

22.4

【教后记】:

本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规

律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。

课题

第三章

物质的量

第三节

物质的量浓度

教学目标

知识技能：使学生正确地理解物质的量浓度的概念；会应用物质的量浓度的概念进行

简单的计算；学会配制物质的量浓度的溶液的实验方法。

能力培养：初步学会配制物质的量浓度的基本操作。

科学思想：明确配制溶液与生产生活实际的联系。

科学品质：严谨细致的科学态度。

科学方法：在配制溶液的过程中发现问题并解决问题的方法。

重点、难点：配制溶液的方法，及误差的分析。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

[展示]两瓶不同浓度的氯化铜溶液（分别呈绿色和蓝色）

[提问]两瓶溶液的颜色为什么不同？

[设问]初中我们学习溶质的质量分数，如何定义？

[过渡]在科研生产中，我们习惯用单位体积内所含溶质的量来表示溶液的浓度

复习旧知识，引入新课，激发兴趣。

第三节

物质的量浓度

一、物质的量浓度

1、溶液的浓度表达形式

质量分数

物质的量浓度

2、定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度

3、数学表达式：C(mol/L)=

4、变式：n(mol)=C·V

m=C·V·M

5、表示符号： =18.4mol/L

[H2SO4 ]=18.4mol/L

学生回答溶液的质量分数的定义

[课堂练习]

计算：配制0.1mol/L 的NaCl溶液500mL，需NaCl的质量？

学生计算后按要求配制溶液

培养学生动手操作能力

二、物质的量浓度溶液的配制

⒈仪器：容量瓶、烧杯、托盘不平、砝码、玻璃棒、胶头

滴管。

⒉步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、

定容、摇匀、装瓶

⒊注意问题：实验中如何不减少溶质的物质的量，如何使

溶液的体积准确

让两个学生演示实验，以配制该溶液

教师从中引导，使学生自己体会实验的步骤，而不是死记住实验步骤

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等

学生分析讨论实验误差，为学生实验打好基础

由表及里地认识事物

练习：配制稀硫酸溶液时，量筒用水洗涤；转移溶液后，玻璃棒未洗涤；容量瓶刚用蒸馏水洗涤过；俯视读数；浓硫酸稀释后未冷却。

学生分析讨论

分析问题的能力

随堂检测：欲用浓硫酸配制稀硫酸。⑴选用的主要仪器有①

②

③

④

⑤

⑵请将下列各操作，按正确的顺序排列：A用量筒量取浓H2SO4 B摇匀C用胶头滴管加水至刻度D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将稀释后的深转入容量瓶,其操作正确的顺序依次为：

⑶稀释时应注意的问题是：

学生练习巩固

课后小结：强调配制溶液时的细节问题

教师活动

学生活动

设计意图

2课时：

三、有关的计算

1、已知溶质的质量和溶液的体积

在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度

2、已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量

计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量

3、已知起反应的两种溶液的物质的量浓度以及其中一种溶液的体积，计算另一种溶液的体积

中和1L0.1mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液

4、已知溶质的质量分数及溶液密度，求溶液物质的量浓度

已知浓H2SO4的质量分数为98%，溶液密度为ρ=1.84g/L，求溶液物质的量浓度

5、已知物质的溶解度及饱和溶液的密度，求饱和溶液的物质的量浓度

分子的式量为M的某物质在室温下的溶解度为S克，此时测得饱和溶液的密度为g g/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度（MCE93）

6、已知水吸收气体的体积，所得溶液的密度，茫溶液物质的一浓度

用1体积水吸收560体积（SPT）NH3，所得氨水的密度为0.9 ，计算氨水的物质的量浓度

7、

已知溶液物质的量浓度，求溶液中溶质微粒的数目

（MCE94）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L溶液混合后，溶液中SO2-4离子的物质的量浓度

8、

溶液的稀释

溶液稀释前后，溶持的质量（物质的量）不变

m1 a1%=m2a2%

学生分析、讨论、计算。

从定量的观点认识有关物质的量浓度溶液的计算。

3课时

四、配制物质的量浓度溶液注意的问题：

1、容量瓶使用前必须检查是否漏水。

2、称量：无腐蚀性，放在纸上；有腐蚀性，放在烧杯内；易潮解、结晶水合物放在烧杯内。

3、量取：注意量取的体积与仪器匹配，减少仪器的误差

4、溶解：浓硫酸：沿烧杯内壁缓慢注入水中同时用玻璃棒搅拌

5、转移：冷却后再转移（酸：浓硫酸、浓盐酸；碱：氢氧化钠、氢氧化钾等）洗涤2~3次，并转入容量瓶

6、定容：液面距刻度线2~34cm时，改用胶头滴管（悬空、垂直、滴加）

平视

7、装瓶：干净、干燥

8、结晶水合物类型：直接用晶体，不必加热失去结晶水

学生理解和体会。

认识配制物质的量浓度溶液应注意的问题。

五、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起

随堂检测：已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的物质的量质3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！

量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是。（）A①②③④ B①②③ C②④ D①④

体会计算物质的量浓度溶液的条件

课后小结：配制溶液应注意的问题是学生最易出问题的地方。

第三章

物质的量

第三节

物质的量浓度

习题课

教学目的：

1．对物质的量浓度从解题方法上，通过习题要掌握。

2．应用物质的量浓度，在溶液中出现电荷守恒、离子守恒。

1、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（D）

A 1：2：3

B 3：2：1

C 2：3：6

D 6：3：2

（提示：利用氯离子的量相等）

2、10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（C）

A 1

B 2

C 3

D 4

（提示：用电荷守恒）

3、定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（D）

A V=20

B 20

C V=40

D V>40

（提示：浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，随浓度降低到一定程度而使反应停止）

4、将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（）

A Al

B Zn

C Fe

D Mg

（提示：应用电子守恒）

5、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）

A 21.9%

B 4231%

C 13.5mol/L

D 5.67mol/L

（提示：已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，用设1法）

6、已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的物质的量质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（C）

A ①②③④

B ①②③

C ②④

D ①④

（提示：从物质的量浓度定义出发考虑）

7、质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（B）

A 0.89mol/L

B 0.82mol/L

C 0.78mol/L

D 0.6mol/L

8、某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl-]=1/2[Na+]=[SO2-4]，则选取的溶质可能是（）

A KCl和Na2SO4 BKCl、NaCl和Na2SO4 CNaCl、Na2SO4和K2SO4 D KCl、K2SO4和Na2SO4

9、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D 称取12.5g胆配成500mL溶液

10、为了配制一种培养液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol。现用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，需取该H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少毫升？

（50mL

10g）

11、已知AnBm的离子积=[Am+]n[Bn-]m，式中[Am+]、[Bn-]表示离子的物质的量浓度。某温度下的溶解度为，饱和溶液的密度为，其离子积为（）

A 0.02

B 0.04

C 0.004

D 0.001

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