元素周期表中规律的总结
一、编排规律
1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数
2、周期序数=原子核外电子层数
3、主族序数=最外层电子数=价电子数
4、1到7周期可容纳元素种数分别为
2、
8、
8、
18、
18、
32、32（目前7周期只有26种）。
5、主族（除ⅠA族）中，非金属元素种数＝族序数－2。
二、“定性”规律
1、若主族元素族数为m，周期数为n，则： ①m-n＜0时为金属，且值越小，金属性越强； ②m-n＞0时是非金属，越大非金属性越强； ③m-n＝0时多为两性元素。
如钫位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6＜0，钫的金属性最强；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F的非金属性最强；铝位于第3周期IIIA族，m-n＝0，铝为两性元素。
2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与强酸和强碱反应。
3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。
4、若将表中第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边（如SiH
4、PH
3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边（如H2O、HBr等）。
5、符合下列情况的均是主族元素：
①有1～3个电子层的元素（He、Ne、Ar除外）。
②次外层有两个或8个电子的元素（稀有气体除外）。 ③最外层电子数多于2个的元素（稀有气体除外）。
三、“序差”规律
1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序数相差可能是
1、11或25。
2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是
2、
8、
18、32。
3、“左上右下”规律：上下相邻两元素，若位于ⅢB之左（如ⅠA、IIA族），则原子序数之差等于上一元素所在周期的元素种数；若位于ⅢB之右（如IIIA～0族），则原子序数之差等于下一元素所在周期的元素种数。
四、“定位”规律
1、比大小定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与之相邻的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
2、求差定族数。若该元素的原子序数比相应的0族元素多1或2时，则分别位于0族元素下周期的第IA或IIA族；若少
1、
2、3或4时，则分别位于同周期的第VIIA、VIA、VA、IVA族。
五、性质递变性规律
1、原子（离子）的半径
①同一周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。
②同一主族元素从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大。
③同种元素，阳离子半径原子半径。
④ 同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
⑤一般地，电子层数越多，粒子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径越小，即序小径大。
2、主族元素化合价
①最高正价=最外层电子数（F、O除外）= 主族序数；
②︱最低负价︱= 8-主族序数
③最高正价 +︱最低负价︱= 8。如最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素有S。
④“奇偶”规律：除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为奇数；原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。即价奇序奇，价偶序偶。
3、元素的金属性与非金属性
①同一周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增；
②同一主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。
③一般地，元素的金属性越强，单质的还原性赿强，对应阳离子的氧化性赿弱，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，单质与水或酸置换氢的反应赿剧烈；元素的非金属性越强，单质的氧化性赿强，对应阴离子的还原性赿弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定。
