3-1弱电解质的电离
一、选择题CACCC ACDAA DBC
1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A．盐酸 B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O
3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
－－4．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×105氢氰酸(HCN)：4.93×1010
－－－氢氟酸(HF)：7.2×104甲酸(HCOOH)：1.77×104物质的量浓度均为0.1mol·L1的上述溶液，酸性最强的是()
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
5．下列说法中，正确的是()
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()
A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1
7．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()
－A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存
8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
＋－cH·cHCO＋C．电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH2CO3
9．下列电离方程式中正确的是()
＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH
10．有关电离平衡的理解不正确的是()
A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
11．下列说法正确的是()
－＋A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
－＋B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
＋－C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
－－－12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×10
4、4.6×10
4、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这
些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()
－－A．HF的电离平衡常数为7.2×104B．HNO2的电离平衡常数为4.9×1010
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
13．下列说法正确的是()
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程
二、非选择题
14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：
(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。
(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。
15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。
(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________；
(5)Cu(OH)2_______________。
16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是___________________________________；
不同点是_____________________________________________；
原因是_______________________________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是___________________________________。
(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。 14答案：(1)大于 (2)等于
＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4
＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH 3(5)Cu(OH)2
16答案：(1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应剧烈 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋
＋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈
＋＋(2)大于 开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快
(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等
