2010-2013高考化学综合实验题
2010．（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 ．．．
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________。 ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试．．剂：3moL
L-
1、1moLL-1-
1、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
2011．（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液．．．
的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导．．
气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol•LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算） ．．
（4）室温下，(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•LBa(OH)2溶液 -1-1-
1201233.（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：CH3 + 2KMnO4COOK + KOH + 2MnO2↓ + H2O
COOK + HCl →COOH + KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
KOH物质的量为2.40×10-
3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算
结果为（保留两位有效数字）。
2013.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1） 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 列收集Cl2的正确装置时。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
（2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可
将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液
素。
② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时含相同的金属元
间后，可观察到负极。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中
应选作阳极。
答案
2010．(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3
(3) ①只存ClO-
②
2011．（1）Ba(OH)·8HO与CO作用转化为BaCO（2）步骤2：预期现象和结论：有白色2223
沉淀生成，说明有Ba。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C’=0.1 mol•L 所以应该是选大于0.1 mol•L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的质量分数=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能 -1-1—2+2012．（17分)（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3） （4）(2.40×10
×122×4)/1.22；96%
2013.（1）①C②Cl、HClO、ClO ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其-
充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为
橙红色。（2）①；②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离
子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流；（3）Zn。
