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重要实验现象小结
1.镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2.木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3.硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4.铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5.加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6.氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
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10.一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
11.加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12.钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13.点燃纯净气体：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14.将氯气通入无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16.强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17.新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。18.氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19.红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20.湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21.氯气遇到润湿的有色布条：
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有色布条的颜色褪色。
22.溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23.细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24.铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27.氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28.集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29.二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30.过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31.钠在空气中燃烧：
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火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32.把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
木条复燃。
33.加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
澄清的石灰水变浑浊。
34.氨气与氯化氢相遇：
有大量白烟产生。
35.加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
有刺激性气体产生。
36.加热氯化氨：
在试管中有白色晶体产生。
37.无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；
瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38.铜片与浓硝酸反应：
反应激烈，有棕红色气体产生。
39.铜片与稀硝酸反应：
试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。40.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
有白色胶状沉淀。
41.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
胶体变浑浊。
42.将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
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剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43.向硫酸铝溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮状沉淀。
44.向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：
有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；
溶液变血红色。
46.向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐渐减少且有沉淀生成。A“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
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9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，3＋皆会产生Fe
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
12、NaAlO
2、Na2SiO
3、Na2CO
3、Ca(ClO)
2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO
3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
16、用1 mol Al与足量NaOH溶液反应，共有3 mol电子发生转移
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
18、在含有较高浓度的Fe的溶液中，SCN、I、AlO
2、S、2--CO
3、HCO3等不能大量共存
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr
3、FeCl
2、Br2
3＋
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22、在NaAlO
2、Na2SiO
3、Na2CO
3、Ca(ClO)
2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠
24、有5.6 g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强
27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等
28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：
（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属
29、H2S、HI、FeCI
2、浓H2SO
4、NaSO
3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
B“基本概念基础理论”知识模块
1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定
3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
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4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5、原子核外最外层e≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；
（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；
（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
11、电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红
12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH
13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n（n是自然数）
2+
-+- 8 黄牛课件网 http://www.daodoc.com 新课标免费资源网(无须注册，免费下载)
16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
17、标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100 mm）与胶体微粒的直径在同一数量级
20、1 mol OH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
21、同体积同物质的量浓度的Na2SO
3、Na2S、NaHSO
3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol
23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S
3、Mg3N
2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
25、氯化钾晶体中存在K与Cl；过氧化钠中存在Na与-O为1:1；石英中只存在Si，O原子
26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L
27、常温常压下，32 g氧气中含有NA
28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
+
-+
- 9 黄牛课件网 http://www.daodoc.com 新课标免费资源网(无须注册，免费下载)
29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷
30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
31、只有在离子化合物中才存在阴离子
32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键
33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高
36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强
37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38、用1 L、1 mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
39、在HF、PCl
3、P
4、CO
2、SF6等分子中，所有原子都满-足最外层8e结构
40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
D、“化学实验”知识模块
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
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3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00 mL
8、准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可用50 mL碱式确定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
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15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化[CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液
口诀
金属活动性顺序表
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
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1.焰色反应：铂丝用盐酸洗涤，然后在酒精灯燃烧至无色，再蘸取待测液。钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 2-3.SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。
4.NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 +5.Fe3检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。 6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
