性质实验方案的设计常选用的试剂
孙宁
（1）证明酸性：①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反应；③与Zn等反
应。
（2）证明弱酸性：①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前后pH的变化。
（3）证明氧化性：与还原剂（如KI、SO
2、H2S等）反应，产生明显的现象。
（4）证明还原性：与氧化剂（如KMnO
4、浓HNO3等）反应，产生明显的现象。
（5）证明为胶体分散系：有丁达尔效应。
（6）证明有碳碳双键（或三键）：使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色。
（7）证明酚羟基：①与浓溴水反应产生白色沉淀；②与FeCl3溶液发生显色反
应（紫色）。
（8）证明醛基：①与银氨溶液作用产生光亮银镜；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀Cu2O。
（9）证明醇羟基：与羟酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有水果香味。
（10）比较金属的活动性：①与水反应的剧烈程度；②与酸反应的快慢；③与盐溶液反应；④组成原电池；⑤形成的阳离子在电解池阴极的放电顺序；⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（11）比较非金属的活动性：①置换反应；②与H2反应的难易及形成的气态氢
化物的稳定性；③气态氢化物的还原性强弱；④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
（12）比较酸（或碱）的酸（或碱）性强弱：较强的酸（或碱）能制得较弱的酸（或碱）。
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