化学反应原理常考考点总结 总结人:于志新
第一章化学反应与能量
1、常见的吸热放热反应
2、吸热放热反应与反应前后总能量的关系;
3、吸热放热反应与反应物与生成物键能的关系;
4、△H=∑反应物键能-∑生成物物键能
5、燃烧热的概念理解和燃烧热的热化学方程式的认定,相关计算。——必考
6、中和热的概念理解和中和热的实验
7、反应的△H的大小比较(系数不同、产物不同、反应物或生成物的状态不同)注意放热反应△H是负数。——-必考
8、盖斯定律填空必有一道,选择题可能也有一题。
第二章化学反应速率和化学平衡
1、化学反应速率的影响因素以及从活化分子有效碰撞理论解释(选择题)
2、化学反应速率的计算及速率与系数的关系及速率比大小(注意时间是否统一)
3、化学平衡态的标志(速率等、浓度,百分含量定是基本的标志;还可以从化学键、压强、平均分子量、颜色、温度等角度)----必考
4、平衡移动的题(因素、方向、转化率,百分含量的变化、图像)——必考
5、平衡的计算(三行)
6、在事实中是否能用移动原理解释
7、平衡常数的意义、影响因素(只与温度有关),表达式(固体和液体不写)和平衡常数的计算值。——填空题;平衡常数的改变与平衡移动的关系。
8、化学反应进行的方向(2个判据结合用)------一道选择题
第三章离子平衡
1、电解质的概念及电离条件----选择题;溶液导电性的变化----选择题;电离和水解离子方程式的区别;电离常数的意义、影响因素(只与温度有关)
2、溶液酸碱性的判断、PH计算(稀释、酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合—酸性先算H+浓度、碱性先算OH-浓度)—必考(选择或填空)
3、PH试纸的使用、读数值
4、酸碱中和滴定实验:(滴定终点的认定—指示剂变色且半分钟不恢复原来颜色、终点时一定中性吗?眼睛注视的位置(锥形瓶颜色的变化)、滴定管的类型,刻度分布、读数(平视、0.01ML)、使用(水洗、润洗、装夜、排气泡、调液面至0或0以下、记下初始读数)、误差分析。——必考
5水解的口诀的理解和应用、水解离子式。
6、酸碱等浓度等体积混合后,溶液的酸碱性;酸碱PH值相当(如3和11)等体积混合后溶液的酸碱性—必考(选择或填空)
7、盐中的微粒浓度大小比较以及三个守恒———必考(多项选择或填空)
8、酸碱盐对水的电离程度的影响(定性或定量比大小)
9、离子共存(水电离出的H+浓度或OH-浓度都小于10-7,则该溶液有酸性和碱性两种可能注意双水解可以导致不共存)———必考(选择)
10、溶解平衡的沉淀转化规则及转化方程式的书写;溶度积的的意义、影响因素(只与温度有关)及简单的计算———必考(选择或填空)
第四章电化学
1、原电池的设计图(单液和双液)、电极反应式、电子和电流、离子的移动方向
2、化学电源的放电时电极反应式(氧化还是还原)、电子和电流、离子的移动方向、PH值的变化(电极附近的、整体的);充电时电极反应式是氧化还是还原、PH值的变化及如何充电——必考(多项选择)燃料电池中的氢氧重要;二次电池铅蓄电池重要。
4、金属材料的活动性的推断(正负极、电子,电流,离子的流向、电极的变化,反应是氧化还是还原、置换的顺序)———必考(选择)
3、氯化钠、硫酸铜、硝酸银的电解重要——电极式、总反应、计算(注意一个电极需要写2个电极反应的计算)—必考(选择或最后计算)
4、放电序必背——电解后PH值的变化及如何恢复—必考(选择或填空) 5金属的电化腐蚀(析氢和吸氧,吸氧重要)条件、电极式、总反应。
6、腐蚀的速度和保护效果的好坏(电解池腐蚀阳极,保护阴极;原电池腐蚀负极,保护正极、电解池腐蚀阳极最厉害,阴极保护得最好这是顺序中的最前和最后))———必考(选择)
7、精炼铜和电镀装置的电极材料和电解液的选择、电极式。PH值和离子浓度的变化
附加口诀:1升温,全快
2加压,不管平衡是否移动,气体浓度全大
3、增加廉价原料的浓度,提高价贵原料的转化率
4、等倍数改变气体浓度,按照改变压强讨论移动方向